2025年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A.碳酸钠溶液与稀盐酸混合B.硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合C.稀硫酸与氢氧化钠溶液混合D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2、下列变化中；溶液质量减少的是（）

A.在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液。

B.锌粉放入硫酸铜溶液中。

C.生锈的铁钉放入稀硫酸中。

D.烧碱溶液置于空气中。

3、区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）

。ABCD需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂（含HCl）和炉具清洁剂（含NaOH）方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打

A.A

B.B

C.C

D.D

4、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是rm{(}rm{)}A.

氯化钠放在右盘B.

氯化钠洒出C.

俯视读数D.

配好的溶液装瓶时溅出5、某同学对生活中的一些做法进行了分析，你认为合理的是（）A.冬天给水管穿上棉衣，主要是由于水冻成冰后体积要变大B.用甲醛浸泡水产品，以防其变质C.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体D.连接玻璃管与橡皮管时，先把玻璃管口用水浸湿，水起润滑作用评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列实验操作正确的是（）A.

称量一定质量的氢氧化钠B.

稀释浓硫酸C.

滴加液体D.

液体的量取7、炼钢炉中有一化学反应：FeO+CFe+CO↑，对该反应说法不正确的是（）A.该反应为氧化还原反应B.一氧化碳为还原剂C.氧化亚铁为氧化剂D.碳发生了还原反应8、对下列实验过程的评价，正确的是（）A.某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-B.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液C.检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含Cl-9、下列物质充分混合后遇火，可能发生爆炸的是（）A.氧气和氮气B.硫粉和氧气C.甲烷和氧气D.一氧化碳和氢气10、甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：。物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.X一定含有氧元素11、推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是rm{(}rm{)}A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子D.碱能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的物质不一定是碱12、下列气体中，对人体有害，应该防止其污染大气的是rm{(}rm{)}A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化氮D.水蒸气13、某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法不正确的是（）A.该实验可以说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同B.实验中除了生成SO2，还会生成另一种气体C.实验中生成SO2的质量应等于3.2gD.与ZnZnOZnSO4比较，用锌与浓硫酸反应制ZnSO4污染大，但消耗硫酸少14、下列各组溶液中；不用其他试剂就可以进行鉴别的是（）

A.MgCl2、CuSO4；NaOH、KOH

B.FeCl3、AgNO3、NaCl、KNO3

C.NaOH、无色酚酞、HCl、KNO3

D.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、（2013秋•北京期中）水是生命之源；人类的生活生产离不开水．

（1）自来水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是____．生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是____．

（2）某同学收集到一杯有臭味的混浊污水，先用滤纸进行过滤，过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____，过滤后发现水虽然变清，但是依然有臭味，能够除去臭味的方法是____．

（3）该同学为了探究水的组成，做了水的电解实验，如图所示．用文字表达式表示其实验原理：____，实验开始后发现两极都有气泡冒出，试管1中的气体是____，此实验能够证明水的组成的原因是____．16、燃烧与爆炸；善用之为福．不善用则为祸：

（1）下面是一些常用的灭火方法：①熄灭液化石油气气灶火焰时；关闭阀门：②木材着火时用水基型灭火器灭火；③油锅着火时用锅盖盖灭；④熄灭酒精灯时用灯帽盖灭；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；⑥森林着火时，将大火蔓延路线上的一片树木砍掉；⑦干粉灭火器灭火．请你从灭火的原理角度，选择一种分类标准进行分类：

分类标准：____；

包括的事例：____（填序号；下同）．

（2）相同条件下气体体积比等于分子个数比．现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是____

A．减小燃气和空气的进气量B．增大燃气的进气量并减小空气的进气量。

C．增大燃气和空气的进气量D．减小燃气的进气量并增大空气的进气量．17、如图是某同学配制100g0.9%的生理盐水的全过程：

（1）具体配制溶液的操作顺序是：____（填编号）．

（2）配制过程中使用的三种玻璃仪器分别是____、____、玻璃棒．完成本实验除上述仪器外，还需要的仪器是____．

（3）图c、图e表示操作步骤分别是____、____．用玻璃棒不断搅拌的目的是____．

（4）本实验量取水应选用____ml的量筒．进行读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数____（填“＞”、“＜”、“=”）0.9%；如果称量食盐前，天平指针偏向右边就开始称量，则配制的溶液的溶质质量分数____（“偏大”；“偏小”、“不变”）．

（5）配制该溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是____．

A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液使烧杯用少量蒸馏水润湿。

C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．18、生活离不开水；净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是____．

（2）自制净水器中常加入____；用于除去水中的异味和色素．

（3）地球上总水储量虽然很大，但____却很少，所以我们要爱护水资源，一方面要____，另一方面要防治____．

（4）元素是具有相同____（即核内____数）的一类原子的总称．不同元素的本质区别在于其原子的核内____不同．19、你用所学过的知识验证酒精燃烧的产物中既含有二氧化碳又含有水．将实验设计及相关内容填入表中：

。实验过程实验现象实验结论________________________20、从C；H、O、N四种元素中选择适当元素组成物质；按要求填空：

（1）净化水的过程中常用的固体单质____；

（2）家庭厨房中的一种常用酸性调味品____；

（3）一种常用的氮肥____．评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)21、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）22、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)23、钢铁是使用最多的金属材料．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式____．市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为____．这种麦片必须真空保存，原因是____．24、通过实验现象和题给信息；按要求填空．为测定空气的成分按如图进行实验：

（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是____；

反应的文字表达式是：____，该反应属于____反应．（填反应类型）

（2）反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的____．

（3）此实验说明____，剩余气体主要是____气．

（4）已知：镁+氧气氧化镁（固体），镁+氮气氮化镁（固体）根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？____（填“能”或“不能”）

（5）液面体积小于的原因可能是____（任答一点即可）25、把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合堆放在石棉网上，用磁铁接触混合物可以看到____．然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态；撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体物质，再用磁铁接触混合物发现____现象；这种黑色的固体物质是硫化亚铁．根据以上信息回答问题：

（1）得到黑色固体物质的化学方程式是____

（2）铁与硫反应是吸热反应还是放热反应？____

（3）铁与硫完全反应时的质量比理论值是：____

（4）证实铁已从铁单质变成化合态的理由是____．评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共8分)26、阅读下列信息；回答有关问题。

为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目；小明查找资料得到如下三份材料：

材料一：大苏打；苏打、小苏打；化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．

材料二：小苏打学名碳酸氢钠；是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．

材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．

（1）碳酸氢钠的物理性质：____．碳酸氢钠的化学性质：____．

（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．

____．

（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：____．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是____．

A．B．

C．D．

（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．

。实验步骤预测实验现象实验结论方案设计____________27、饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的；在一定的条件下可以相互进行转化．请将实现转化的方法填在横线上．

（1）由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有____．

（2）由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．【解析】【解答】解：A；碳酸钠溶液与稀盐酸混合时；能够反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳是由生成的碳酸分解产生的，属于复分解反应．

B；硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合时；电离出的离子不能结合成沉淀、或水、或气体，所以不能发生复分解反应．

C；稀硫酸与氢氧化钠溶液混合时；能够反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应．

D；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合时；能够反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应．

故选：B．2、A【分析】

A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；

171233

由反应物；生成物的质量关系可知；加入171份质量的氢氧化钡时，能够析出233份质量的硫酸钡，随着反应的进行，溶液质量在减小．

B、锌和硫酸铜反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

6564

由反应物；生成物的质量关系可知；加入65份质量的锌时，能够析出64份质量的铜，随着反应的进行，溶液质量在增大．

C、铁钉的主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

硫酸铁易溶于水；随着稀硫酸的滴加，氧化铁不断溶解，溶液质量不断增大．

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

碳酸钠易溶于水；随着氢氧化钠溶液不断吸收二氧化碳，溶液质量不断增大．

故选：A．

【解析】【答案】根据化学方程式；物质的水溶性等方面的知识；可以计算溶液质量的增减．

3、D【分析】

A；锦纶和羊毛在颜色上难以区分；故A错；

B；黄铜和焊锡中的金属的金属活动性都比镁弱；所以不能通过硫酸镁来区分这两种物质，故B错；

C；人体吸入和呼出的气体都是无色的；所以不能通过颜色来区分，故C错；

D；厕所清洁剂呈酸性可以和小苏打反应；而炉具清洁剂不能和小苏打反应；炉具清洁剂呈碱性，可以使酚酞变红，但是厕所清洁剂不能使酚酞变色；所以题中所给的两种方法都可以，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】在鉴别不同的物质时；我们所选择的药品与待鉴别的物质反应出现不同的现象，利用不同的现象进行鉴别．我们在鉴别不同的物质时，一定要熟悉各物质的物理性质和化学性质．

A；锦纶和羊毛在颜色上难以区分；

B；黄铜和焊锡中的金属的金属活动性都比镁弱；

C；人体吸入和呼出的气体都是无色的；

D；厕所清洁剂呈酸性可以和小苏打反应；而炉具清洁剂呈碱性，可以使酚酞变红；

可以根据以上分析进行解答．

4、D【分析】解：rm{A}氯化钠放在右盘；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B；氯化钠洒出；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C；用量筒量取水时；俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

D；溶液具有均一性；将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。

故选：rm{D}

溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A、根据冬天温度低，防止冻裂水管考虑；B、根据甲醛有毒考虑；C、根据发热体和熔点的关系进行分析；D、根据玻璃管与橡皮管的连接方法考虑．【解析】【解答】解：A；冬天温度低；给水管穿上棉衣，防止水结冰冻裂水管，故A错；

B；甲醛有毒不能用来浸泡水产品；故B错；

C；发热体需要熔点较高的物体；而该合金的熔点低，故C错；

D；连接玻璃管与胶皮管时；先把玻璃管口用水润湿，水起润滑作用，便于连接，所以选项D的分析合理，故D正确．

故选D．二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【分析】A．根据使用托盘天平的注意事项；

B．根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；

C．根据胶头滴管的使用方法分析；

D．根据液体药品的取用方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A．氢氧化钠容易潮解；且具有很强腐蚀性，称量时应该分子小烧杯中快速称量，故A错误；

B．稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；

C．用胶头滴管滴加液体时；胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；

D．取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故D正确；

故选BD．7、BD【分析】【分析】根据氧化还原反应的过程来分析解答．【解析】【解答】解：在反应FeO+CFe+CO↑中，铁元素由+2价变为0价，碳元素由0价变为+2价，故发生了氧化还原反应；其中碳是还原剂，发生了氧化反应，氧化亚铁是氧化剂，发生了还原反应，铁是还原产物，一氧化碳是氧化产物．故选BD．8、AB【分析】【分析】A、向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．

B；根据酚酞溶液的性质、常见物质的酸碱性等进行分析判断．

C；根据检验氢气纯度的方法进行分析判断．

D、根据稀盐酸中含有氯离子，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、向该溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，该溶液中不一定含有SO42-；故该实验评价正确．

B；某无色溶液中滴入酚酞试液变红色；说明该溶液显碱性，但该溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故该实验评价正确．

C；检验氢气纯度时；将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，不一定表明氢气纯净；如点燃时试管口离火焰太远、过早收集气体（收集的主要是空气）等，均不会听到声音，但不能说明氢气纯净，故该实验评价错误．

D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-的同时带入了氯离子，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，不能证明烧碱溶液中含Cl-；故该实验评价错误．

故选AB．9、BC【分析】【分析】物质燃烧的条件包括①物质具有可燃性②与氧气接触③温度达到可燃物的着火点，可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇明火可能发生爆炸．【解析】【解答】解：可燃性的气体与空气或氧气混合后；遇明火可能发生爆炸．

A；氮气不能燃烧也不能支持燃烧；氧气只具有助燃性，二者混合遇明火不会发生爆炸，故A错误；

B；硫粉是可燃性的固体；和氧气混合，二者混合遇明火会发生爆炸，故B正确；

C；甲烷是可燃性的气体；氧气能助燃，二者混合遇明火会发生爆炸，故C正确；

D；氢气、一氧化碳都是可燃性的气体；但没有氧气助燃，二者混合遇明火不会发生爆炸，故D错误．

故选BC．10、AD【分析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等．可计算a的值．根据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素．【解析】【解答】解：A；参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g；生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A正确；

B；X的质量在反应后增加；故X为生成物，故B错误；

C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g××100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；故X中不含有氢元素，故C错误；

D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素；又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故D正确；

故选AD．11、BD【分析】解：rm{A}所以质量不发生改变的变化不一定是化学变化；例如一定质量的水变成水蒸气时质量不变，发生的是物理变化，该选项说法不正确；

B；化合物是由多种元素组成的纯净物；所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项说法正确；

C；带电的粒子不一定是离子；例如质子和电子都是带电的粒子，但是都不是离子，该选项说法不正确；

D；能使酚酞试液变红的物质不一定是碱；例如碳酸钠是盐，但是碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确．

故选：rm{BD}．

所以质量不发生改变的变化不一定是化学变化；

化合物是由多种元素组成的纯净物；所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物；

带电的粒子不一定是离子；

能使酚酞试液变红的物质不一定是碱．

本题主要考查概念粉末的知识，比较简单，只要根据教材内容解答即可．【解析】rm{BD}12、AC【分析】解：rm{A}一氧化碳对人体有害；污染空气，应该防止其污染大气，故符合题意；

B；二氧化碳对人体无害；不会造成大气污染，故不符合题意；

C；二氧化氮对人体有害；污染空气，应该防止其污染大气，故符合题意；

D；水蒸气无毒；不会造成大气污染，故不符合题意；

故选：rm{AC}．

空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体rm{.}二氧化碳是空气的成分之一；不是有害气体．

环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．【解析】rm{AC}13、CD【分析】【分析】A；根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析；

B；根据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸分析；

C；据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸；浓稀硫酸与锌反应的产物不一样判断；

D、根据锌和稀硫酸、锌和浓硫酸反应的化学方程式比较判断；【解析】【解答】解：A；因为锌和稀硫酸反应生成氢气；锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以同种物质的溶液浓度大小不同时化学性质，故A正确；

B；在反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸；稀硫酸和锌反应生成氢气，所以还会生成另一种气体，故B正确；

C；10g98%的浓硫酸含有硫酸9.8g；根据化学方程式理论上产生3.2g二氧化硫，但浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸

稀硫酸和锌反应生成氢气；而不生成二氧化硫，故C错误；

D、由Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4++H2↑知，锌和硫酸反应微粒个数比是1：1，而在Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O反应中，锌和硫酸反应微粒个数比是1：2，所以用锌与浓硫酸反应制ZnSO4除了污染大；还有消耗硫酸的量大，故D错误；

故选CD．14、BC【分析】

A；蓝色溶液的是硫酸铜溶液；将硫酸铜溶液向剩余溶液中滴加，有两种溶液中产生蓝色沉淀，因为氢氧化钠和氢氧化钾都能与硫酸铜溶液反应，产生氢氧化铜蓝色沉淀，所以氢氧化钠和氢氧化钾无法鉴别，故A错；

B；黄色溶液是氯化铁；因为铁离子溶液是黄色，将氯化铁溶液向剩余溶液中滴加（用试管取少量溶液进行实验），有白色沉淀产生的说明该试管内盛放的是硝酸银溶液，因为氯化铁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铁；再将硝酸银溶液向剩余两种溶液中滴加，有白色沉淀产生的是氯化钠，因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故B正确；

C；分别取四种溶液少量相互之间反应；发现有两种物质混合后变红色，说明这两种溶液是氢氧化钠和无色酚酞，再将剩余的那两种溶液分别向变红色的试管内滴加，有一种试剂加入后红色溶液变浅，最后红色刚好退去，说明滴加的这种试剂是盐酸，剩余的试剂是硝酸钾，再将开始相互滴加能变红色的两种溶液中的一种向加入盐酸后红色退去的试管内滴加，发现滴加一种溶液后溶液又变红色了，说明滴加的是氢氧化钠溶液，如果滴加试剂后试管内溶液颜色无变化，说明滴加的试剂是无色酚酞．故C正确；

D；由于氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，所以无法鉴别碳酸钠和硫酸钾，故D错．

故选BC．

【解析】【答案】首先看有没有带颜色的溶液；再将带颜色的溶液向剩余的溶液中滴加，看现象是否相同，再利用刚鉴别出来的试剂鉴别剩余的试剂即可，如果没有带颜色的，将几种试剂相互滴加反应，看现象是否相同．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水或加热的方法，如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢．过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；活性炭具有吸附作用．水在通电的条件下生成氢气和氧气，并且是正氧负氢，化学反应前后元素的种类不变．【解析】【解答】解：（1）自来水含有水和矿物质；属于混合物；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水或加热的方法；故答案为：混合物；肥皂水；加热煮沸。

（2）过滤用到的仪器有：铁架台；烧杯、玻璃棒和漏斗；活性炭具有吸附作用；故答案为：漏斗；用活性炭吸附。

（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，并且是正氧负氢，根据化学反应前后元素的种类不变，证明水的组成．故答案为：水氢气+氧气；氢气；化学反应前后元素的种类不变16、略

【分析】【分析】（1）根据灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．

（2）可燃物完全燃烧的条件是要有充足的氧气．在改造过程中要保证氧气必须充足．【解析】【解答】解：（1）①熄灭液化石油气气灶火焰时；关闭阀门，是清除可燃物灭火；②木材着火时用水基型灭火器灭火，是使温度降到可燃物的着火点以下灭火；③油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝氧气或空气灭火；④熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，是隔绝氧气或空气灭火；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火，是使温度降到可燃物的着火点以下灭火；⑥森林着火时，将大火蔓延路线上的一片树木砍掉，是清除可燃物灭火；⑦干粉灭火器灭火，是隔绝氧气灭火．

（2）促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．

由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，2C4H10+13O28CO2+10H2O可知；天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：2：13；所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，或增大天然气的进入量．

故答案为：（1）分类标准：移走可燃物（或隔绝空气或降低可燃物的温度到着火点以下）；包括事例：①⑥（或③④⑦或②⑤）．

（2）B．17、略

【分析】【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析解答；

（2）根据配制溶液所需的仪器进行分析解答；

（3）根据称量食盐和量取水及玻璃棒的作用分析解答．

（4）根据所量取的水的体积；采用就近原则选择量筒；根据俯视量取的水小于所需的水的体积，称量开始天平指针向右偏转使称量的固体食盐的质量偏大然后结合溶质质量分数的计算公式解答；

（5）根据引起溶液中氯化钠的质量分数偏小主要有两个方面：一是固体溶质氯化钠质量偏小，二是溶剂水的量偏大；出现这两方面错误的原因也有很多，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响，可以解决问题．【解析】【解答】解：（1）由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放可知，配制溶液的操作顺序是：dcabe；故答案：dcabe；

（2）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯；玻璃棒和量筒；除去这三种玻璃仪器还需要药匙取用固体；故答案：烧杯；量筒；药匙；

（3）图中操作c是称量；e是溶解，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解；故答案：称量；溶解；加速溶解；

（4）配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×0.9%=99.1g；由密度公式可得水的体积为99.1mL，所以，所选用的量筒是100mL的量筒量取所需要的水；俯视量取的水小于所需的水的体积，称量开始天平指针向右偏转使称量的固体食盐的质量偏大，所以这样配制的溶液溶质质量分数都偏大；故答案：100；＞；偏大；

（5）A；量取液体时仰视；视线低于凹液面和刻度线，因此所读取的数值小于液体的实际体积；结果会造成溶剂水的量偏大而引起质量分数偏小．不符合要求，故不选A；

B；用水润洗烧杯时；烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小．不符合要求，故不选B；

C；称取的氯化钠固体不纯；致使溶质质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小．不符合要求，故不选C；

D；已配制好的溶液；根据溶液的均一性，溶质质量分数不会因少量溅出而发生改变，因此该操作不会引起质量分数偏小．故可选D；

故选D．18、略

【分析】【分析】（1）根据过滤原理解答；

（2）根据活性炭的吸附性解答；

（3）爱护水资源要考虑节约用水一方面；还要从水污染方面考虑；

（4）根据元素的概念，进行解答．【解析】【解答】解：（1）过滤能将不溶于液体的固体与液体分离；茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计原理和过滤原理相同．

（2）活性炭具有吸附性；能吸附水中的异味和色素．

（3）地球上水资源丰富；但是可利用的淡水资源很少，仅占总量的1%左右，水资源是十分宝贵的．为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．

（4）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；元素只讲种类，不讲个数．所以决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是原子的核内即核电荷数不同．

故答案为：（1）过滤；

（2）活性炭；

（3）淡水；节约用水、水体污染；

（4）质子数、核电荷数、核电荷数．19、略

【分析】【分析】设计实验时，要根据实验目的和原理，通过实验操作得出结论，操作越简单，现象越明显，实验方案就越合理．【解析】【解答】解：验证酒精燃烧的产物中既含有二氧化碳又含有水；水蒸气遇冷凝结成水滴，二氧化碳能使石灰水变浑浊．

故答案为：。实验过程实验现象实验结论点燃少量酒精，先将一只干而冷的小烧杯罩在火焰上方杯壁出现水珠酒精燃烧有水生成将烧杯迅速的倒转过来，注入少量澄清的石灰水，震荡澄清的石灰水变浑浊酒精燃烧有二氧化碳生成20、略

【分析】

（1）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，是净化水的过程中常用的固体单质，其化学式为：C．

（2）醋酸是家庭厨房中的一种常用酸性调味，其化学式为：CH3COOH．

（3）碳酸氢铵、碳酸铵、尿素、硝酸铵、氨水等都是常用的氮肥，其化学式分别是NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、CO（NH2）2、NH3•H2O等．

故答案为：（1）C；（2）CH3COOH；（3）NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、CO（NH2）2、NH3•H2O等。

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

四、判断题(共2题，共4分)21、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×五、简答题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】根据题意；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；铁与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；写出反应的化学方程式即可．

铁与水、氧气充分接触时容易生锈，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，铁与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

铁粉能与空气中的氧气；水反应生成铁锈；使铁粉变质，故这种麦片必须真空保存．

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁粉能与空气中的氧气、水反应生成铁锈，使铁粉变质．24、产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷化合空气中氧气约占空气体积的氮不能红磷的量不足等【分析】【分析】（1）根据磷燃烧生成的五氧化二磷属于白色固体；根据文字表达式的写法；反应的特点分析回答；

（2）根据红磷燃烧消耗氧气；使广口瓶内外产生压强差，可以据此解答该题；

（3）根据实验现象推出实验结论；

（4）根据镁燃烧能与氧气和氮气反应分析回答；

（5）根据实验的注意事项分析回答．【解析】【解答】解：（1）磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，所以实验现象是红磷燃烧产生大量白烟；反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃，所以文字表达式是：磷+氧气五氧化二磷；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；

（2）红磷燃烧消耗氧气，使广口瓶内外产生压强差，由于氧气约占空气体积的，所以水会进入达到集气瓶中空气总体积的；

（3）由实验现象水进入达到集气瓶中空气总体积的，可得到空气中氧气约占空气体积的结论；

（4）由于镁燃烧时同时能与氧气和氮气反应；会使测定的结果偏大，不能用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数．

（5）液面体积小于的原因可能是红磷的量不足；装置漏气等．

故答案为：（1）产生大量白烟，磷+氧气五氧化二磷，化合；（2），氮；（3）空气中氧气约占空气体积的；（4）不能；（5）红磷的量不足等．25、黑色粉末被吸起黑色粉末不被吸起Fe+SFeS放热7：4用磁铁吸取，发现无法吸取，则证明铁已由单质变为化合物【分析】【分析】（1）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；

（2）从反应现象分析此反应放热；

（3）为使铁粉和硫粉全部反应；二者应全部反应无剩余，可根据质量守恒定律计算；

（4）铁的一种物理性质就是能被磁铁吸引．【解析】【解答】解：（1）据反应物和生成物以及反应条件，化学方程式为为Fe+SFeS；

（2）撤离玻璃棒后；反应继续进行，直至全部混合的都呈红热状态，说明此反应放出热量；

（3）为使铁粉和硫粉全部反应；二者应全部反应无剩余，根据化学方程式中铁和硫的质量比为56：32=7：4，两者的最佳质量比是7：4；

（4）铁与其他物质的最显著的一个性质就是