2025年苏教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修2化学上册月考试卷769考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、近年来；以煤为原料制备的一些化工产品前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是。

A.A生成C的反应属于加成反应B.合成人造羊毛的反应属于缩聚反应C.A生成D的反应属于取代反应D.烃A的结构简式为CH2=CH22、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是。ABCD玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

A.AB.BC.CD.D3、是一种有机烯醚；可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法正确的是（）A.的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.①、②的反应类型分别为取代反应、水解反应4、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2；过程如图所示。下列说法中，不正确的是。

A.过程I的反应为：2Fe3O46FeO+O2B.两个转换过程均发生了氧化还原反应C.FeO在整个过程中起到了催化剂的作用D.整个过程实现了大阳能向化学能的转化5、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaCl2、SiO2B.NaCl、HClC.CaO、CO2D.Cl2、I2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。

（2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_____________________________。

（4）右图所示原电池正极的反应式为___________________________。7、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是。A．化学变化中质量和能量都是守恒的B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”D．无机物和有机物可以相互转化(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25

①下列说法正确的是_______。

a．反应达到平衡后；反应不再进行。

b．使用催化剂是可以增大反应速率；提高生产效率。

c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH

d．通过调控反应条件；可以提高该反应进行的程度。

②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。

③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。

④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)8、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。A．B．C．D．(2)为了探究化学反应中的能量变化；某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：

i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数B．图Ⅰ中锌片是负极；图Ⅱ中铜片是正极。

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢。

E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。

ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。

iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______

(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为试写出放电时正极的电极反应式：_______。9、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U形管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液；通电后A；B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。10、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。其反应如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q；完成下列填空：

（1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，则CO2的平均反应速率为___。

（2）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）___。

a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)

b.3v逆(CO2)=v正(H2)

c.混合气体的密度保持不变。

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2molCO2和3molH2，关闭K1、K3；反应起始时A；B的体积相同均为aL。

（3）反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍，则H2转化率为__。

（4）①若在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2，则重新到达平衡后，平衡混合气中CH3CH2OH的体积分数__（填“变大”“变小”或“不变”）。

②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6aL，则打开K2之前，B容器的体积为__L。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误12、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误13、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误14、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误15、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误16、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)17、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物Ⅰ是合成富马酸福莫特罗的重要中间体；其合成路线如图所示：

已知：Ⅰ、

Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；

请回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为____________。

(2)反应②的反应类型为____________；反应④的化学方程式为____________。

(3)H的结构简式为____________。

(4)下列关于Ⅰ的说法正确的是____________(填选项字母)。。A．能发生银镜反应B．含有3个手性碳原子C．能发生消去反应D．不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为____(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是____(填选项字母)。

a．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振波谱仪。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：________________________。18、A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热；可生成B。

(1)写出有机物的结构简式：A____；D____。

(2)写出有关反应的化学方程式：____。19、某有机物A由C；H、O三种元素组成；在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转变关系如图所示，请根据图示回答下列问题：

（1）C的官能团名称是___，D的结构简式为：___。

（2）图示反应中的①③反应类型分别属于___、___。

（3）下列说法不符合乙烯的是___（填写编号）。

a.乙烯在光照条件下易与氯气发生取代反应。

b.乙烯分子中的所有原子处在同一平面上。

c.可用燃烧法区分甲烷.乙烯和乙炔。

（4）图示中反应①和③的化学方程为：___，___。

（5）A的同分异构体中（不包括A本身）与A属于同类物质的有___种，其中只有一个甲基的同分异构体的结构简式为___。20、以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)步骤①的化学方程式_____，反应类型_____。步骤②的化学方程式_____，反应类型_____。

(2)某同学欲用上图装置制备物质E；回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_____。

②试管B中的试剂是_____；分离出乙酸乙酯的实验操作是_____(填操作名称)，用到的主要玻璃仪器为_____。

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_____。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共24分)21、请根据有关知识；填写下列空白：

(1)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946KJ。则理论上1molN2生成NH3___热量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___。

(2)一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式___。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.X；Y、Z的反应速率之比为1：1：2

B.在混合气体中X的体积分数保持不变。

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化。

D.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___。

A.适当升高温度B.恒容时充入Ne使压强增大。

C.增大容器的体积D.选择高效催化剂。

(3)某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___极填(“正”或“负”)，电极反应式是___。Al极发生__填(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH___(填增大或减小)。当负极金属溶解5.4g时，___NA电子通过导线。22、应对雾霾污染；改善空气质量需要从多方面入手；如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。回答下列问题：

（1）CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈。目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展；该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为__；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中__(填字母)的能量变化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O

B.*CO→*OCH

C.*OCH2→*OCH3

D.*OCH3→*CH3OH

（2）恒压(容器的容积可变)下，0.2molCO2与0.6molH2在催化剂作用下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，CO2的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。

压强p1__(填“<”或“>”)p2。

②在p1、100℃条件下，b点时v正__(填“<"或“>”)v逆。

③已知：反应速率v=v正-v逆=k正k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为(100，0.4)，计算b处的=__(保留3位有效数字)。

（3）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

反应(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②c点时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填数值)。

③在恒容密闭容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只发生反应(Ⅱ)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为__；达到平衡时，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。23、氨气具有广泛用途，工业上利用反应合成氨；其基本合成过程如下：

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，参加合成氨的反应，在两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①条件下，的平均反应速率________

②相对而言，可能改变的条件是________________。

③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的时刻重新建立平衡状态。请在图中画出时刻的变化曲线________________。

(2)某小组往一恒温恒压容器中充和模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的关系图。若体系在下达到平衡。

①此时的平衡分压为________MPa，的平衡分压为________MPa。(分压总压物质的量分数)

②列式计算此时的平衡常数________。(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留2位有效数字)

(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是________________________。24、Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换[]中和分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在内的平均速率________467℃时和随时间变化关系的曲线分别是________、________。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是_______、_______。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

由人造羊毛的结构简式逆推，C、D的结构简式为CH2=CH-CN、CH3COOCH=CH2，A属于烃，结合A→C和A→D的反应，A为CH≡CH，C为CH2=CHCN，B为CH3COOH，D为CH3COOCH=CH2；据此分析解答。

【详解】

A．CH≡CH与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN；故A正确；

B．一定条件下，CH2=CH-CN、CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成人造羊毛，反应方程式为：nCH2=CH-CN+nCH3COOCH=CH2无小分子生成，故B错误；

C．A→D的化学反应方程式：HC≡CH+CH3COOHH2C=CH-OOCCH3；属于加成反应，故C错误；

D．根据分析；烃A的结构简式为CH≡CH，故D错误；

答案选A。2、C【分析】【详解】

玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分是SiO2，而太阳能电池板的主要原料是晶体Si，故答案为C。3、C【分析】【分析】

由反应③的条件为“浓”可知，该反应缩水，故由逆推可得，C为由反应②的反应条件可知，该反应为羟基的取代反应，结合反应条件可得，B为A为

【详解】

A.由的结构可知，含有4个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，其分子式为A错误；

B.由反应③的条件为“浓”可知，该反应缩水，故由逆推可得，C为由反应②的反应条件可知，该反应为羟基的取代反应，结合反应条件可得，B为A为B错误；

C.有机物A中含碳碳双键，能使酸性溶液褪色；C正确；

D.由上述分析可知；反应①；②分别为加成反应、水解反应，D错误；

答案为C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．过程Ⅰ为Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)；故A正确；

B．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)，过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑；反应过程中都有化合价变化，均是氧化还原反应，故B正确；

C．FeO为过程I的生成物；为过程II的反应物，因此FeO为中间产物，故C错误；

D．由图可知；整个过程中太阳能转化为化学能，故D正确；

综上所述，不正确的是C项，故答案为C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.CaCl2含有离子键、SiO2含有共价键；所以熔点高，故A正确；

B.NaCl含有离子键熔点高；HCl是分子晶体；分子间作用力小熔点低，故B错误；

C.CaO含有离子键熔点高、CO2是分子晶体；分子间作用力小熔点低，故C错误；

D.Cl2、I2都是分子晶体；分子间作用力小熔点低，故D错误。

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-获得电子，被还原产生Cr3+，则正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-＝2H2O；（3）电池放电时的总反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正极发生还原反应，所以是二硫化亚铁得到电子生成铁和硫离子，电极反应式为：FeS2+4e－＝Fe+2S2－。（4）铜的金属性强于银，铜是负极，银是正极，正极的反应式为Ag＋＋e－＝Ag。【解析】Cr2O72-＋14H＋＋6e－==2Cr3＋＋7H2O污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高H2＋2OH－－2e－===2H2OFeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S(或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－)Ag＋＋e－===Ag7、略

【分析】【分析】

(1)

A．化学反应过程中元素种类不变；原子数目不变；则化学变化中质量和能量都是守恒的，A正确；

B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率不可能为100%；B错误；

C．由图知，甲醇燃烧等转变为二氧化碳、又可将CO2还原为甲醇；则能有效促进“碳中和”，C正确；

D．无机物和有机物可以相互转化；D正确；

则说法错误的是B。

(2)

①a．反应达到平衡后；正逆反应速率相等，反应仍在进行，处于动态平衡，a错误；

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高单位时间的产量、提高生产效率，b正确；

c．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)为可逆反应，改变条件，可改变CO2的转化率，但不可以100%地转化为CH3OH；c错误；

d．通过调控反应条件；促使平衡右移，即可以提高该反应进行的程度，d正确；

则说法正确的是bd。

②由图知，9min时已达平衡状态，则a=0.25；3～6min内，

③一开始充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，12min末时，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，则：混合气体中CH3OH的物质的量分数为

④其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快。第3min时反应物浓度比第9min大，则第3min时v正(CH3OH)第9min时v逆(CH3OH)。【解析】(1)B

(2)bd0.2530%8、略

【分析】【详解】

（1）A．KOH+HCl=KCl+H2O属于非氧化还原反应；没有电子转移，不能设计成原电池，A不符合题意；

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+没有配平，正确方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；B不符合题意；

C．Na2O+H2O=2NaOH属于非氧化还原反应；没有电子转移，不能设计成原电池，C不符合题意；

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应；有电子转移，能设计成原电池，D符合题意；

故选D；

（2）i．A．图I中化学能转化为热能；图II中化学能主要转化为电能，所以图I中温度计的示数高于图II的示数，A正确；

B．图I中不能形成原电池；因此没有正负极，B错误；

C．图I中不能形成原电池；气泡产生在锌棒表面，图II中形成原电池，锌为负极，铜为正极，气泡产生在铜棒表面，C错误；

D．图II中形成原电池；能加快反应速率，图II中产生气体的速度比I快，D错误；

E．图I和图II的总反应都是Zn+2H+=Zn2++H2因此溶液酸性均减弱，E错误；

F．图II中锌为负极；铜为正极，外电路中电流方向为Cu→Zn，F错误；

故选A；

ii．图II中形成原电池，锌为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2因此现象为Zn棒不断变细，Cu棒上有气泡冒出，反应中化学能主要转化为电能，有少部分化学能转化为热能，因此温度计示数略有上升；Cu电极的电极反应为2H++2e-=H2

iii．如果把硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的反应为Cu2＋＋2e-=Cu，因此总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为=8.125g；

（3）放电时，正极PbO2得电子生成PbSO4，正极的电极反应式为PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O。【解析】(1)D

(2)AZn棒不断变细，Cu棒上有气泡冒出，温度计示数略有上升2H++2e-=H2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu8.125

(3)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O9、略

【分析】【分析】

结合原电池原理分析电极反应；并计算转移电子的物质的量；根据金属的吸氧腐蚀分析；根据电解原理分析电解产物。

【详解】

(1)图中Zn为负极，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生的电极反应为Cu2++2e－=Cu，0.65gZn的物质的量为=0.01mol；则外电路中有0.02mol电子通过；

(2)铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则试管中O2减少而使试管中的压强小于大气压；导致U形管内左边液面上升，右边液面下降；

(3)A为电解池的阴极，发生电极反应为2H++2e-=H2↑，B为阳极，发生电极反应为4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A极H+被还原生成H2，促进水的电离，A极周围OH-增大；则NaOH在A极生成；

②B极为阳极；发生反应的类型为氧化反应。

【点睛】

本题考查原电池原理和电解原理的理解与应用，涉及金属的吸氧腐蚀，注意原电池正、负极的判断方法，通常是活泼金属作负极，发生氧化反应，而电解池中与电源负极相连的极为阴极，发生还原反应，难点是负极H+发生还原反应时促进水的电离。【解析】Cu2++2e－=Cu0.02左边液面上升，右边液面下降试管中的铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，O2减少而使试管中的压强小于大气压A氧化10、略

【分析】【详解】

（1）设反应的二氧化碳的物质的量为x；则。

2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，4-x+6-3x+0.5x+1.5x=0.85×(4+6)，x=0.75mol，v(CO2)=0.75mol÷(2L×2min)=0.1875mol/(L·min),

故答案为:0.1875mol/(L·min)；

（2）a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)；都是正反应，不能说明达到平衡状态；

b.3v逆(CO2)=v正(H2)；且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；

c.混合气体的密度等于质量除以体积；总质量不变，体积不变，故混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态，故错误；

d.平均相对分子质量总质量除以总物质的量；总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变能说明达到平衡状态，故正确；

故答案为:bd；

（3）

气体的压强之比等于气体的物质的量之比；则2-y+3-3y+0.5y+1.5y=0.8×(2+3)，解得:y=0.5mol,平衡时氢气的转化率为:0.5×3/3×100%=50%；

故答案为:50%；

（4）①CO2和H2原投料比2:3，现在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2；投料比与原投料比相同，恒温恒压，故两者为等效平衡，故平衡混合气中的体积分数不变；

故答案为:不变；

②若在平衡后打开K2，都是恒压环境，AB的体积共缩小了0.4aL,A与B体积相等,则A与B各缩小了0.2aL，则打开之前K2；容器的体积为0.8aL；

故答案为:0.8aL。【解析】①.0.1875mol/(L·min)②.bd③.50%④.不变⑤.0.8a三、判断题(共6题，共12分)11、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。12、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。13、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。14、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。15、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。16、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、有机推断题(共4题，共28分)17、略

【分析】【分析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中C-Cl键断裂，A与B发生取代反应生成C，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，根据已知反应I，可知反应③生成E为反应④中，E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G，根据已知反应II，可知反应⑤生成H为

据此分析解答。

【详解】

(1)A为所含官能团为-OH、-NO2、名称为（酚）羟基；硝基、羰基（或酮基），故答案为：（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）；

(2)由分析可知，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，反应④为与发生加成反应生成故答案为：取代反应；+

(3)由分析可知，H为故答案为：

(4)A.I含有醛基；能发生银镜反应，A项正确；

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，B项错误；

C.I含有羟基；且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

(5)A为A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式为A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：（合理即可）；bc；

(6)根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与通过酯化反应制得，根据反应④可知可由与反应制得，根据信息反应I可知可由反应制得，根据反应②可知可由与Br2反应制得，故答案为：【解析】（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）（2分）取代反应（1分）+（2分）（1分）AC（2分）（合理即可）（2分）bc（2分）（3分）18、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，标准状况下烃A对氢气的相对密度是13，则A的摩尔质量为则M=26g∙mol-1，A的相对分子质量为26，除以12得到碳的原子数目和氢原子数目，因此A的分子式为C2H2，烃B跟HBr反应生成C，因此B为C2H4，为乙烯CH2=CH2，则C为CH3CH2Br，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B，C发生消去反应，D为乙醇CH3CH2OH。

【详解】

(1)根据上面分析得出有机物的结构简式：A.CHCH；D.CH3CH2OH，故答案为：CHCH；CH3CH2OH。

(2)写出有关反应的化学方程式：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。【解析】CHCHCH3CH2OHCH2=CH2+HBrCH3CH2Br，CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O19、略

【分析】【分析】

由图中信息可知，反应②为CH3CH2OH在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应得到乙烯，即B为CH3CH2OH，B与O2反应生成D(CH3CHO)，D被O2氧化得到C(CH3COOH)，A在酸性条件下水解生成B和C，则A为CH3COOCH2CH3；高聚物E为乙烯加聚反应生成的聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，C为乙酸，其结构简式为CH3COOH，含有的官能团为羧基，D为乙醛，其结构简式为CH3CHO，故答案为：羧基；CH3CHO；

(2)图示反应中的反应①为A在酸性条件下水解生成B和C，属于水解或取代反应，反应③为B与O2催化氧化反应生成D(CH3CHO)；属于氧化反应，故答案为：取代或水解反应；氧化反应；

(3)a．乙烯易与氯气发生加成反应；在光照条件下也不易发生取代反应，a错误；

b．乙烯分子中含有碳碳双键，为平面结构，所有原子均处在同一平面上，b正确；

c．由于甲烷；乙烯、丙炔含碳量不同；因此可用燃烧法通过火焰的明亮程度、有无黑烟生成以及黑烟的程度来加以区分，c正确；

故答案为：a；

(4)图示反应中的反应①为A在酸性条件下水解生成B和C，反应方程式为CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，反应③为B与O2催化氧化反应生成D(CH3CHO)，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)A的同分异构体中与A属于同类物质的有CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2OOCH、(CH3)2CHOOCH共3种，其中只有一个甲基的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2OOCH，故答案为：3；CH3CH2CH2OOCH。【解析】①.羧基②.CH3CHO③.取代或水解反应④.氧化反应⑤.a⑥.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.3⑨.HCOOCH2CH2CH320、略

【分析】【分析】

由转化关系可知A为乙烯，乙烯和水反应生成B，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C是乙醛，乙醛氧化生成CH3COOH，D为CH3COOH，B和D生成E为CH3COOCH2CH3；试管A发生乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得乙酸乙酯；用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，用干燥管防止倒吸，以此分析。

【详解】

(1)步骤①是乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，化学方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；步骤②是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应；

(2)①试管A发生的是乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得乙酸乙酯，反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

②试管B中的试剂是饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，分层，分离出乙酸乙酯的实验操作是分液，分液时所用的主要玻璃仪器为分液漏斗；

③插入右边试管的导管接有一个球状物，可以增大气体与液体的接触面面积，其作用为防倒吸。【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗防倒吸五、原理综合题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1molN2生成NH3；断键需要吸收的能量是0.5×946kJ+1.5×436kJ＝1127kJ，形成化学键放出的能量是3×391kJ＝1173kJ＞1127kJ，属于最终放出热量，放出的热量为1173kJ－1127kJ＝46kJ；由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则反应的热量总小于理论值；

(2)①反应达到平衡时X的物质的量减少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y的物质的量减少1mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物质的量增加了1.58mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为X+Y2Z；

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为＝0.079mol/(L•s)。

③A.X；Y、Z的反应速率之比为1：1：2；并不能说明正逆反应速率相等，则不一定达到平衡状态，A错误；

B.在混合气体中X的体积分数保持不变；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；

C.反应前后体积不变；混合气体的质量不变，则平均摩尔质量始终不变，因此混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，C错误；

D.反应前后体积不变；压强始终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误；

答案选B。

④A.适当升高温度；一定加快反应速率，A正确；

B.恒容时充入Ne使压强增大；由于浓度不变，反应速率不变，B错误；

C.增大容器的体积；浓度减小，反应速率减小，C错误；

D.选择高效催化剂可加快反应速率；D正确；

答案选AD。

(3)a和b用导线连接构成原电池，铝的金属性强于铜，Cu极为原电池正极，氢离子放电，电极反应式是2H++2e-=H2↑。Al极是负极，发生失去电子的氧化反应，其电极反应式为Al-3e-=Al3+。溶液中SO移向负极，即移向Al极。氢离子放电，浓度减小，则溶液pH增大。当负极金属溶解5.4g时，即消耗金属铝的物质的量是0.2mol，则有0.6NA电子通过导线。【解析】放出92可逆反应进行不完全X+Y2Z0.079mol/(L•s)BAD正2H++2e-=H2↑氧化Al-3e-=Al3+Al增大0.622、略

【分析】【分析】

(1)由图可知，副产物有CO和CH2O；反应的能垒越低，反应越容易进行，副产物的量越多；反应的能垒越大，反应的反应速率越慢；

(2)①该反应正向是气体体积减小的反应，气体条件相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越高；

②由图可知，在p1、100℃条件下，b点CO2的转化率小于平衡时CO2的平衡转化率；则反应正向进行；

③平衡时υ正=υ逆，即k正x(CO2)•x(H2)3=k逆x(CH3OH)•x(H2O)，则=K，b点CO2的转化率为0.4，根据三段式计算各物质的物质的量分数，根据反应速率公式计算b处的值；

(3)①反应(Ⅱ)随温度升高lgKP减小；即升高温度，平衡逆向移动；

②根据盖斯定律反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到C(s)+CO2(g)2CO(g)，所以C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数KP等于反应Ⅰ的平衡常数除以反应Ⅱ的平衡常数；

③反应(II)

结合平衡常数减小计算；达到平衡时，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)；相当加压，根据平衡移动方向判断。

【详解】

(1)由图可知生成副产物CH2O的能量变化大，即能垒高，反应难进行，生成的量少，生成副产物CO的能量变化小，即能垒低，反应容易进行，生成的量多，所以相对较多的副产物为CO；由图可知生成甲醇的过程中，能垒最高(为1.64eV)的变化为*CO+*OH→*CO+*H2O；该反应速率最慢，决定整个反应的快慢，所以要想提高整个反应速率，应该降低该反应的能垒，故答案为A；

(2)①因为该反应的气体分子总数减少，则气体条件相同时，压强越大，二氧化碳的转化率越大，相同温度下，p2时CO2的转化率比p1时的大，所以压强p1＜p2；

②在p1、100℃条件下，a点为平衡点，与a点相比，b点的二氧化碳转化率较低，则b点正反应速率大于逆反应速率，即υ正＞υ逆；

③a点反应三段式：

x(CO2)=x(CH3OH)=x(H2O)=x(H2)=此时，故=

b点各成分的量也可由三段式计算：

故此时，

(3)①反应(Ⅱ)的lgKP随温度升高而减小，即升高温度，平衡逆向移动，则△H＜0；

②根据盖斯定律反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到C(s)+CO2(g)2CO(g)，所以C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数KP等于反应Ⅰ的平衡常数除以反应Ⅱ的平衡常数，由于c点两者的lgKP相等，则反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的lgKP=0，即c点时，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的KP=1；

③d点时，反应(Ⅱ)的KP=1；

反应是气体体积不变化的反应，可将各物质的物质的量数值直接代入计算，即解得x=0.4，CO的转化率为×100%=80%，该反应前后气体的分子数不变，达到平衡时，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)相当增大压强，平衡不发生移动，所以CO的平衡转化率不变。【解析】COA＜＞2.85小于180%不变23、略

【分析】【详解】

(1)．①由图像可知，a条件下，0～t0时间内，氢气的浓度变化量为(c0-c1)×10-2mol/L，所以用氢气表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以氮气的平均反应速率v(N2)=mol·L-1·min-1，故答案为：

②相对a而言，b到达平衡的时间缩短，说明化学反应速率加快，氢气的浓度降低，说明平衡正向移动，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不会是升高温度造成的，增大压强，各物