专题07 常见的酸和碱（练习）-2024年中考化学一轮复习讲练测（解析版）

专题07常见的酸和碱

目录

O考点过关练2

考点01酸碱指示剂2

考点02常见的酸的物理性质3

考点03酸的化学性质4

考点04常见碱的物理性质及用途10

考点05碱的化学性质11

考点06碱的变质探究14

考点07溶液的酸碱度一・pH24

考点08中和反应及应用26

考点09中和反应的探究28

励真题实战练32

引重难创新练44

考点过关练

考点01酸碱指示剂

1.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变()

A.紫色B.红色C.无色D.蓝色

【答案】B

【解析】

白醋的pH=2,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选

2.向某无色溶液中滴入酚配试液，酚酰变红色，则该溶液(I

A.一定是碱性溶液B.一定是碱溶液

C.一定是酸性溶液D.一定是酸溶液

【答案】A

【解析】能使无色酚取溶液变红的溶液可以是碱溶液，比如氢氧化钠溶液，也有可能是某些盐溶液，比如

碳酸钠溶液，故该溶液一定是碱性溶液。

答案：A.

3.酸碱指示剂：

(1)能跟—或一的溶液起作用而显示的试剂。常见的指示剂有：和。

(2)变色规律：

①石蕊溶液遇酸性溶液变成，遇碱性溶液变成o

②酚酎溶液遇酸性或中性溶液,遇碱性溶液变成o

(3)注意：

①酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时.，变色的是，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液''

是指溶液，指示剂变色属于变化；

②酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。

【答案】

(1)酸碱不同颜色紫色石蕊溶液无色酚配溶液

(2)红色蓝色不变色红色

（3）酸碱指示剂酸性或碱性化学不一定不一定

【解析】（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液和无色酚

酰溶液；

（2）①石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；

②酚酸溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；

（3）①酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的

溶液”是指酸性或碱性溶液，指示剂变色，有新物质生成，属于化学变化；

②酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液。

考点02常见的酸的物理性质

4.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠

【答案】A

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中•段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合

题意;

B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意;

D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会

增加，不符合题意；故选：A.

5.下列性质中属于物理性质的是（)

A.盐酸可以除去铁锈B.盐酸能使紫色石蕊溶液变红

C.浓盐酸在空气中易形成白雾D.盐酸遇金属铁会放出气体

【答案】C

【解析】A、盐酸可以除铁锈，是因为HQ和FezCh发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合

题意；

B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；

C、浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属

于物理性质，符合题意;

D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意：放选：Co

6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（）

A,质量都增加B.瓶口都会出现白雾

C.溶质质量分数都减少D.都没有任何变化

【答案】C

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，放置一段时间后，溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段

时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，A不符合题意；

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而出现白雾，浓硫酸属于

难挥发性酸，瓶口不会出现白雪，B不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量会减少，溶质质量分数减少，浓硫酸具有吸水性，

敞口放置•段时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，但溶质质量不变，溶质质量分数减少，C符合题

；

D、综上所述，D不符合题意；故选C。

7.下列关于浓硫酸的描述正确的是（）

A.有脱水性可以作干燥剂B.与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气

C.有吸水性可以用来干燥氨气D.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

【答案】D

【解析】A、浓硫酸有吸水性可以作某些气体的干燥剂，故错误；

B、浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故错误；

C、浓硫酸有吸水性，不可以用来干燥氨气，可以干燥二氧化碳、氯化氢等气体，故错误；

D、稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中，防止液体飞溅，故正确。故选D。

考点03酸的化学性质

8.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀

的是（）

【答案】C

【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误：

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项

错误。

C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。

D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。

故选：Co

9.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）

A.稀H2so4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B,若能与X反应制取此，则X是Cu

C.和金属氧化物反应，有盐和水生成

D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；

B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说

法错误；

C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；

D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，

说法错误：答案：Co

10.氟化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.一；亥实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中

B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

【答案】Co

【解析】A、因为溶液的总质量起点为0,所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，选项A

正确；

B、m点是曲线的转折点，此后溶液质量增加的幅度比m点前小，说明氧化铜已反应完，因此m点表示氯

化铜与稀盐酸恰好完全反应，选项B正确；

C、m点时氧化铜与稀盐酸已恰好完全反应，此后只是向溶液中加入稀盐酸，溶液中氯化铜的质量不再增加,

所以m点和n点对应溶液中氯化铜质量应相等，铜元素的质量乜相等，题中所述m点和n点对应溶液中铜

元素的质量不相等，说法错误。选项C错误；

D、虽然n点对应溶液中含盐酸，但盐酸具有挥发性，蒸发时挥发出去，所以m点和n点对应溶液蒸发结

晶后得到的固体成分相同都是氯亿铜，选项D正确。故选C。

11.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽

略溶液的变化)，下列分析正确的是()

溶

质

的

质

量

g

0Ba(OH)：溶液质量g

A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba?+、OH\SO?-,H+

【答案】C

【解析】稀硫酸和Ba（OH｝溶液反应生成硫酸银沉淀和水。

A.〃点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意

B"点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；

Cc点烧杯内液体为水，pH=7,符合题意；

D.C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钢，d点溶液中有较多的Ba,、OH,不符合题意；选

C

12.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

稀硫酸浓硫酸稀硫酸

I

钠溶渣溶液溶液

图二图三

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水O

（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸（填或"B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不

同。

（实验三）稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

（I）试管1中发生反应的化学方程式为O

（2）试管2中可观察到的现象是______。

（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明一者已经发生反应，可选用（填字母序号）

继续进行实验，以达到实验目的。

A酚献溶液B氯化钢溶液C硫酸铜溶液

（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色

沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？

（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSCU、BaCOs

（实验与结论）

实验操作实验现象实验结论

取少量白色沉淀与试管中，向

_________________O猜想二成立。

其中加入足量的稀盐酸。

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防

止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的（填一种具体物质），处埋后再排放。

【答案】

（实验一）放热

（实验二）B

（实验三）⑴Zn+H2s04"ZnSO’+H2T⑵红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色（3）A（4）BaSO4

（实验与结论）有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰

【解析】

［实验一］

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；

［实验二］

浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸氏由此可知，

硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；

［实验三］

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2so产ZnSCh+HzT；

（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐

溶解，溶液变为黄色；

（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚肽溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，记明二者反生

反应；

B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钢溶液，氯化钢与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钢反

应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；

C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与

氢氧化钠溶液反应；

答案：A；

［做出猜想］

碳酸钾与硝酸钢反应生成硝酸钾和碳酸钢沉淀，硫酸钾与硝酸铁反应生成硝酸钾和硫酸锹沉淀，所以猜想

一：BaS04；

［实验与结论］

猜想一、二都有硫酸钢，只需证明有碳酸钞!即可，碳酸铁与稀盐酸反应生成氯化钞!、水和二氧化碳气体,

有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从

实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环

境，处理后再排放。

13.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验:

石蕊试液铁片

①②③④⑤

图1

（1）试管①中的现象是,反应后试管②中一定有的阳离子是（写离子符号）。

（2）试管③中反应的化学方程式为,

（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液,

产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。

则试管④中的溶质有；图2中a〜b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式

为o

【答案】

⑴溶液变为红色：Fe2+：Fe2O3+3H2so4=2FC2（SCU）3+3H2O：

(2)H2so4、FC2(SO4)3；

（3）2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O,

【解析】（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管①中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚

铁和氢气，反应后试管②中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁

和水，试管③中反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2so4=2Fe2（SO4）3+3H2O.

（3）试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，开始没有生成沉淀，说明硫酸过量，是

氢氟化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氧化铁与硫酸

反应生成硫酸铁和水，所以试管④中的溶质有硫酸铁和硫酸。

考点04常见碱的物理性质及用途

14.有关NaOH说法错误的是（）

A.NaOH固体能吸收水蒸气而潮解B.浓NaOH溶液可用于吸收CO2

C.NaOH是所有气体的干燥剂D.NaOH包装箱上张贴的标识是

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠固体具有吸水性,能够吸收水蒸气而潮解，故A说法正确;

B、氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故浓NaOH溶液可用于吸收CO2.故B说法正确；

C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性,

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；

D、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故张贴腐蚀品的标签，故D说法正确；故选C。

15.下列关于碱的描述，正确的是（）

A.氨水（NH3H2O）属于碱

B.难溶性的碱都是白色的

C.碱都可用于治疗胃酸过多

D.碱都能使酚醐溶液变成红色

【答案】A

【解析】A、氨水（NH3H2O电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意;

B、难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意；

C、氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意；

D、不溶性碱不能使酚肽溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意;

故选择A。

16.下列关于NaOH和Ca（OH”的用途中错误的是（）

A.用Ca（OH”制波尔多液B.用Ca（0H）2改良酸性土壤

C.用NaOH溶液检验CO2D.用NaOH固体干燥某些气体

【答案】C

【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确：

B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确：

C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CCh,

故选项说法错误；

D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。故选：Co

考点05碱的化学性质

17.（2022年湖北省十堰市中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验:

稀盐酸

滴有酚酎的月

NaOH溶液用

①

图1图2图3

【实验探究一】

I＞向滴加有酚取的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振薄，测得试管①中最终溶液

的pH=2。

II、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管

③申加入2mL稀盐酸（如图2所示）振荡并观察现象八

IH、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其

中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。

（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________o试管①最终溶液中含

有的溶质有（酚肽除外）。

（2）实验II中用水作对照实验，其目的是___________。

（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应'’的结论。乙同学认为甲

同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

（4）实验探究二中依次观察到的现象有。

【结论】盐酸能与Cu（OH>2发生反应。

【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有。

【答案】

（1）溶液由红色变为无色氯亿钠和氯化氢

（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应

（3）2NaOH+CuSO4=Na2so4+Cu（OH）21

（4）溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色钠离

子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子

【解析】

【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚醐试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢

氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无

色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2,说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚献除外）

有反应生成的氯化钠和过量的氯亿氢。（2）实验II中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反

应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应

的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2sCh+Cu（0H）21；

【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢军,化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶

液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液,

盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氮化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，

然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。

【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12,说明

溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢黛化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢

氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、

氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2,盐酸过量，所以试管①中

的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐

酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在

溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离

子、硫酸根离子、铜离子。

18.（2022年陕西省中考B卷）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无

色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展

学习与探究。

0

I氢氧化钠

L卜稀盐酸T一溶液（过量）碳酸钠溶液

冉二小气球

匚」_滴有酚微溶液的O

上广氢氧化钠溶液澄清石灰水

丙

【反思交流】

（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止r滴加稀盐酸，写出发生反应的化

学方程式：。做乙图所示实验时，看到的现象是o

（2）废液呈红色，说明废液显__________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有（填

化学式）。

【拓展问题】

使废液变成红色的物质是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2c03

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca（OH”

猜想四：NaOH和Na2c03

你认为以上猜想中，不合理的是猜想。

【查阅资料】

CaCb溶液呈中性。

【验证猜想】

静置•段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCb溶液，有白色沉淀生成。静置

后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想成立。

【答案】

【反思交流】

(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O小气球逐渐变大

⑵碱Ca(OH)2

【做出猜想】一

【验证猜想】四

【解析】

反思交流：

(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HQ+NaOH=NaCl+HzO；做乙图所示实验时，

由「•二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使

小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.

(2)因为废液中有酚酬试液，碱性溶液能使酚酎变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成.了碳酸钠,

而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有菊•余的氢氧化

钙，故填：Ca(OH)2；

做出猜想：

甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以

氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酸和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，

氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后(除酚酰外)一定有不发生反应

的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、

碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚猷变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理

的是猜想一。

验证猜想：

根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化

钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶

液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。

考点06碱的变质探究

19.实验室有•瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况讲行探究.

I、固体的成分分析

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【直阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

@CaCl2溶液的pH=7,碳酸钠溶液的pH>7

@CaC12+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

Ca（OH））+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

④碱石灰是CaO和NaOH的混合物

【提出猜想】猜想I：固体未变质

猜想n：同体全部变质

猜想in：固体部分变质

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）.

【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酰试液，溶液变红，

由此他得出猜想I正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是,

为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验.

同学小红小美小伍

实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀硫酸

【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想n【正确.

【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想in正确，理由

是.

（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是.

II、固体中各成分含量

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？

【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置..

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2c03的纯度，小

组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是;

②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置n.请分析：装置n中A的作

用;若无装置C,对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无

影响"）;

【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g,请你计算出样品中Na2c03

质量分数.（写出计算过程）

【反思评价】①联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠应保存.

②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数10%（填“大于”、

“小于”或“等于"）.

【答案】

【原因分析】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【进行实验】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酸试液变红色.

【反思评价】（一）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧

化钠的检验.

（二）开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色.

①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了.

②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大.

【反思评价】①密封.

②小于.

20.【2022年四川省凉山州中考）|农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰

是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。

［提出问题］熟石灰样品的成分是什么？

［作出猜想］猜想一：

猜想二：CaCCh和Ca（OH）2

猜想三：CaCCh

［资料查阅］氢氧化钙微溶于水

I实验步骤与现象I

步骤操作现象

取1g样品于试管中，加入10ml蒸储水

1得到上层清液和下层固体

充分振荡

2向步骤1后的试管中滴加几滴酚配溶液变红

3向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡

［实验分析］

（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______o

（2）解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式表示）o

［实验结论］通过以上实验可以知道猜想______正确。

I评价与反思］熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。

【答案】

［作出猜想］氢氧化钙或者Ca（OH）2

［实验分析］

（1）氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

（2）二

【解析】本题是对熟石灰是否变质进行探究,氢氧化钙露置在空气中会和二氧化碳反应牛成碳酸钙和水.

而变质分为三种情况，完全变质则全部变为碳酸钙，部分变质则既有碳酸钙乂有氢氧化钙，没变质则全部

是氢氧化钙，据此进行探究。

［作出猜想］猜想一为没有变质，全是是氢氧化钙。

［实验分析］（1）根据资料信息可知氢氧化钙微溶尸水，根据步骤I不能认定固体全部是碳酸钙，也有可能

是没有完全溶解的氢氧化钙。

（2）在固体中滴加稀盐酸，现象为溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原囚是稀盐酸先与溶

液中的氢氧化钙发生中和反应，酚儆由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成二氧化碳，则有气

泡产生的化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2To

［实验结论］通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确。

21.(2022广西桂林中考)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱

石灰成分和性质”为主题开展项H式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

I、制碱石灰的流程：

加入NaOH200-250℃

石灰石生石灰浓溶.>—5^~►碱石灰

II、Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

(1)燃烧石灰石发生反应的化学方程式是。

(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

任务二；探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想I：Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaCCh、Ca(OH)2>NaOH

猜想3：CaCO?、NaOH、Na2cO3

猜想4：CaCO3、Na2cO3

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知BaCb溶液呈中性)。

实验步骤现象结论

①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分

烧杯底部有白色固体猜想1不正确

搅拌后，静置

②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确

③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酰溶液溶液变红

猜想3正确，而猜想

4不正确

④取③变红的溶液，加入过量BaCh溶液

【反思评价】

(3)实验①方案不严密，理由是

(4)试剂X可选用(填字母序号)。

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“硬石灰”样品10.00g,加入100.00g

水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如卜■表。

活塞关闭时整个装置总质打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置

滤渣质量

量（仪器+药品）总质量（仪器+药品）

8.00g442.64g442.20g

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2cCh的质量分数偏小，原因是

【答案】

任务一：

（1）CaCO3=CaO+CO2t

（2）Ca（OH）2或氢氧化钙

【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）

【反思评价】

（3）Ca（0H）2微溶于水,白色固体可能是Ca（OH”

（4）C

【结论与评价】

（5）9.4%

（6）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）

【解析】

任务一：

（1）燃烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：CaCO3=CaO4-CO2T；

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化

钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；

任务二：

实验探究：由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧亿钠，步骤③

取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚献溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入

过量BaCh溶液，氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钢不反应，溶液仍然显碱

性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；

反思与评价：

(3)实验①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明

猜想I不正确，该方案不严密，因为Ca(OH”微溶于水，白色皮体可能是Ca(OH)2；

(4)由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清淡少许，加入

试剂X,无明显现象，则

A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无

明显现象，不符合题意；

B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象,

不符合题意：

C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象,

说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；

任务三；

结论与评价：

(5)由上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有CaCOuNaOH、Na2co故取“碱石灰”样品10.00g,

加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则漉渣即为碳

酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为

442.64g-442.20g=0.44g,设碳酸钠的质量为文，

2HCI+Na2c03=2NaCI+H2(J+CO2T

10644

x0.44g

106_x

N=0.44g

解得x=1.06g,则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g,

故原样品中NaOH的质量分数是号*xl00%=9.4%；

(6)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2c03的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质

量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质

量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO?残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二

氧化碳质最偏小，碳酸钠质廉分数偏小。

22.氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO2与NaOH溶液发生

了反应？

【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从的视角；猜想三：从能量变化的视角…・.

【实验探究1］第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：

A.滴加酚酸试液，若变红则说明没发生反应；

B.滴加BaC12溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应：

C.滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；

D.滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。

①该小组同学通过讨论，一致认为方案是不正确的，原因是O

②若方案B正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式°

【实验探究2】第二组同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验,

得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）

数据手集IQ

C6传感器!

5士尸水

、压力传感器3「>

电脑电脑

甲乙

①设计图乙实验的目的是O

②图丙中曲线（填I或者II）表示CO2和NaOH溶液的反应。

丙丁

【实验探究3】化学反应常常伴随着能豉的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时

间变化的曲线（如图丁），曲线III为C02与NaOH溶液的反应，曲线IV为CO2与水的反应。由此证

明C02与NaOH反应是反应（填：“吸热”、“放热”）

【拓展延伸】查阅资料，Na2c03溶液与C02也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

当10g8%的NaOH溶液通入一定体积的CO2后，所得溶液中的溶质是Na2co3和NaHCOs,则参加反

应的C02的体积范围（该状况下，C02的密度为2g/L）

【实验探究4]第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：

三-85mL液体

图1图2时间，3

（1）图1所示装置的气密性良好，三个250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL

的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。

（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧

瓶中，关闭活塞。

（3）一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶。观察烧瓶内气压随时间变化的曲线（如图2）

①导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是o在不改变装置和药品的情况下，进一

步降低E点的方法是.

②曲线2中发生的反应方程式为。

③曲线2与曲线3差异较大的原因是。

④对比曲线1、2、3,不能得出的结论是（填序号）。

A.CO2能与水发生反应

B.1体积水约溶解1体积CO2；

C.CO2能与NaOH溶液发生反应

D.检验CO2用饱和澄清石灰水较合适

E.吸收CO2用NaOH溶液较合适

【答案】【作出猜想】反应物

【实验探究1]A氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酸试液变红色

BaC12+Na2CO3=BaCO3112NaCl；

【实验探究2】对比作用，排除水对实验的干扰II

【实验探究3]放热0.22LCV(CO2)<0.44L

【实验探究4]①振荡烧瓶对烧瓶进行降温

®Ca(OH)2+CO2=CaCO3j,+H2O；

@Ca(OH)2溶解度小，饱和石灰水中Ca(OH)2的浓度明显小广40%NaOH溶液中NaOH的浓度，影响

了CO2的吸收。

@AD

【解析】【作出猜想】研究物质的反应可以从反应物、生成物和反应的能量变化等视角进行研究分析；

①二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也是碱性的遇到酚酰也变红色，因此滴加酚配试液，若变红

则说明没发生反应是错误的；

②方案B中加入氯化钢，碳酸钠和氯化钢反应会生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠，化学方程式为：

BaCb十Na2co3=BaCO31+2NaCl;

【实验探究2]

①对比两个实验只有注射器中的物质不一样，而实验是研究氢氧化钠，因此设计图乙实验的目的是对比作

用，排除水对实验的干扰；

②氢氧化钠吸收了容器中的二氧化碳，使得装置中的气体体积变小压强变小，因此曲线II正确反应了压强

的变化；

【实验探究3】根据图象中的反应，随着反应的进行，装置中的温度逐渐升高，因此反应为放热反应；

【拓展延伸】

设10g8%的NaOH溶液完全反应消耗二氧化碳的质量为x,生成碳酸钠的质量为y,和碳酸钠反应的二氧

化碳的质量为z

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4480106

xIOgx8%y

44_x

80=10gx8%

x=0.44g

8080_10gx8%

lOf106-y

y=1.06g

Na:CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

10644

1.06g;

106_1.06g

~44=z

z=0.44g

若只生成Na2co3,则参加反应的CO?的质量为0.44g,体枳为:矍注:3若只生成NaHCO?,

0.88®88g

则参加反应的CO2的质量为0.88g体积为:=0.44L,

2瞠204

所以0.44gVm(CO2)<0,88g0.22L<V(CO2)<0.44L：

【实验探究4】（3）①振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，降温同样

可以是气体的体积变小，进而降低压强；

②装置中是二氧化碳和石灰水的反应，石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸

钙和是，方程式为：Ca（OH）2+CO>=CaCO31+H2O：

③氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的两种溶液中氢氧化钠的含量大于氢氧亿钙，因此会

影响二氧化碳的吸收；

®CO2能与水是否发生反应要通过指示剂来检验，二氧化碳通入水中，气体体积减小，不知是溶解还是反

应，从题中不能得出检验二氧化碳一定要用饱和澄清石灰水。

考点07溶液的酸碱度…pH

23.（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如卜.:

柠檬苏打水

下列说法正确的是（)

A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酷，溶液变红

C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水

【答案】D

【解析】A、西瓜汁的pH