浙江省金丽衢十二校2024届高考化学二模试卷含解析

浙江省金丽衢十二校2024届高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

3

1、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH八K\Al\HCO3\

cr>i\so」?-等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过淀得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNQi溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入NazOz粉末，产生的沉淀和气体与所加NazO?粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有r、HCO；、cr

B.该溶液中一定含有K',其物质的量浓度为

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazCh时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al（OH）j+NaOH=NaAIO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH：发生水解

2、“绿色化学实验“已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铁盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.®®®B.①②③C.①②④D.①③©

3、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）

A・K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe・2e，TFe2+

B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e--H2T

D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示下列叙述错误的是

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸钱

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

6、某固体混合物X可能是由NazSiO3、Fe、Na2CO3.BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

气体A澄清石次水f溶液变浑浊

溶液人NaOH溶液广白色沉淀B

一硝酸银尸白色沉淀C

沉淀A溶液B瑞汽

溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiCh

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na£03、BaCl2

7、下列物质中不能通过置换反应生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

8、甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H（g）^HCHO（g）+H2（g）A//=-Qk.l/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所

示。下列有关说法正确的是（）

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的W正）VI）（逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

已知有机化合物Zx/C0°H（b）、A/tf（d）、/x/k（p）0

9、下列说法正确的是

A.b和d互为同系物

B.d、p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.1mol・L“W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。卜列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

11、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有1、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

己知：1+12二口，则下列有关判断正确的是

图甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li*从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

+2nLi+

12、下列化学用语正确的是（)

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

13、向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的NazO”设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCOr

14、用下列装置能达到实验目的的是

n

失0

A.0清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B.....艮线配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

15、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（）

物质溶解度（g/100g水）

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

16、＜Chem.sciJ报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CisHnNOi

B.能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

二、非选择题(木题包括5小题)

17、毗贝地尔()是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

5赍哥co号必一

ABCD

m<t»nto

Q^U^OH

已知：①。答Or?}1。翳bH

②D的结构简式为°3

(1)A的名称是__________o

(2)E->F的反应类型是__________o

(3)G的结构简式为；ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为。

(4)D+HT毗贝地尔的反应的化学方程式为o

(5)D的同分异构体中满足下列条件的有种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为(写出一种即可)。①与FeCh溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

③Imol该同分异构体最多消耗3molNaOH,,

(6)已知：ONO?得，；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成O-NH-Q-OH，

设订制备的合成路线：O

18、有机物F是一种用途广泛的香料,可用烧A与有机物E为原料，按理如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密

度为1.25g-LL

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为.

(2)A生成B的反应类型为o

(3)写出流程中B生成C的化学方程式o

(4)下列说法正确的是—o

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使溟水褪色

C有机物I)、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

19、乳酸亚铁晶体｛[CH3cH(OH)COOhFe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[C/

CH(OH)COOH］与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是;实验操作如下：打开匕、k2,加入适量稀硫酸，关闭k”使反应进行一段时

间，其目的是

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式__________________________

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75c下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe?+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是__________________________o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

22

0.lOUmollJ硫代硫酸钠溶液滴定(已知：l2+2S2O3=S4O6+2r),当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

20、某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备硫酸亚铁钱晶体[（NH4）2SO4・FeSO』・6H2O],设计如图所示装置

（夹持仪器略去）。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6（『C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

⑴在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

⑵装置B的作用是;KMnCh溶液的作用是o

（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_________（填字母）。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

（4）检验制得的（NH4）2SO4・FeSO4・6H2O中是否含有Fe"的方法：将硫酸亚铁铁晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加（填化学式）。

⑸产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/niL的标准溶液100mLo称取（精确到0.1）mg高纯度的硫酸铁钱

[（NH4）Fe（SO4）2・12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2moi・L」HBr溶液1mL和ImolL^KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0・2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg・L」）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铉产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铁溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁铁溶液中所含HP+浓度为mg-L'o

O8

L

O7

O6

O

吸5

*

光O

4

•<

度O

3

1

O

2

O•

1

•

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸镭水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmo】-L」KMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,则硫酸亚铁钱晶体的纯度为(用含c、V、m的代数式表示)。

21、I.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AWi=-49.4kJ・mol/

1

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AW2=+41.2kJ・mol-

iii.CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)Mh

(1)AHi=_kJmor'o

(2)已知反应i的速率方程为v正=1€正式€：02)・'3(出)，vffi=kffix(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均为速率常数且只与温度有

关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数&=_(以k正、k爱表示)。

(3)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CCh。反应达平衡时，测得各组分的物质的

量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中，代表一(填化学式)。

②250℃时反应ii的―1（填“>”、"V”或“=”）

③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是__。

A.加入适量COB.使用催化剂

C.循环利用原料气D.升高温度

(4)在lUMPa下将Hz、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的

物质为一(填化学式)。温度为70QK时，该反应的平衡常数&，=—(MPa)T结果用分数表示)。

II.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)^^SO3(gl+NO(g)AH<0

进行相关实验探究。改变投料比［n(SO2〃n(NO2)］进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定S(h的

平衡转化率IMSOz)］实验结果如图所示。

已知：KR=16,K?=—O

3

投科比*SOi):咿6)

(5)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是

(6)通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO”②滴加足量Ba(NO»2溶液，加稀硝酸酸化

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SCh*且n(SO4”)=0.3moL

无C「、1；③逐渐加入NazOz粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmoL与钱根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【题目详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有「、HCO；、C「，故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mobn(AW)=0.Imol,n(NH/)=0.2moL由电荷守恒可知n(K*)

=0.Imol,其浓度为lmol・L，故B正确；

C.在溶液中加入0.25〜0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在钱根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石痣试液变红的原因是NHj、AH发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

2、C

【解题分析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果,

【题目详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚猷的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【题目点拨】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%o

3、I）

【解题分析】

A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe・2e，=Fe2+,故A正确；

B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；

C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e=H23故C正确；

D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。

故选：4

4、C

【解题分析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【题目详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为钱盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸筱和硫酸铁，B正确；

C.NM作为反应物参加反应转化为核盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【题目点拨】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

5、C

【解题分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的漆酸钠和醇类，水解属于化学性质，c符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

6、I)

【解题分析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe>Na2cO3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为HzSiCh。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCL则原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiO.,,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2cO.,反应生成CO2气体,

与Fe反应生成出，气体A是CO2与的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSiCh沉淀，B正确；C.B为Fe(0H)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCL,D错误。答案选

D.

7、A

【解题分析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故c不选：

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

8、B

【解题分析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇“正）V“逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化况不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

9、D

【解题分析】

A选项，b为装酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

瘦酸、醇都要和钠反应；装酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；竣酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

10、C

【解题分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下的氢化物水溶液的pH为1,则HW为一元强酸，短周

期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HC1,W为。；ZC13加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

则Z为A1,综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为Cl。

【题目详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：CP>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.AlCb为共价化合物，故B错误；

CC1-和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

11、B

【解题分析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

2ne-------+2nLi+

正极的电极反应式为：b+2e=3r。

【题目详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L乜会的得电子生成「，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，1万向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

2ne-------+2nLi+

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

12、A

【解题分析】

A.重水中氧原子为s。，氢原子为重氢D,重水的分子式为DzO,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—CL故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3”反应生成CaCO3和H2O,不会产生CO2气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NmOz量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当NazO?量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCO。故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考瓷过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

14、D

【解题分析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D,铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

15、B

【解题分析】

..xg32g

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：£^"二，解得x=121.21g,那么含有水500g

500g…100g+：32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

16、D

【解题分析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为G8H17NO2,A正确;

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为・CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确;

D.从时称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

CTQH/八。；》.•H叱吧第pb*〉”,W或

【解题分析】

由已知信息。界Q制可知A为若，C［黑再和CH2CI2发生取代反应生成CQ.0Q再和HCHO在

浓盐酸的作用下生成的D为aXQ；。和CL在光照条件下发生取代反应生成的F为,F再和G发生

QH；b。再和吟8

取代反应生成,结合G的分子式可知G的结构简式为在乙

醇和浓氨水的作用下生成口比贝地尔(),据此分析解题;

(6)以苯和硝基苯为原料合成C^NHTQHOH，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到CITQH(”L将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和。0一31在PdBr。的催化作用下即可得到目标产物。

【题目详解】

(1)A的结构简式为0,其名称是苯;

(2)。和Ch在光照条件下发生取代反应生成的尸为。"口，则E-F的反应类型是取代反应;

(3)由分析知G的结构简式为,酚羟基均能和Na、NaOH反应，贝ljImolB最多消耗NaOH

Q"B心:

与Na的物质的量之比为1:1；

在乙醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔的化学方程式为

比-%。儿HO.

0""0—"^100”a+2

(5)D为09,其分子式为C8H7O2CI,其同分异构体中：①与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

苯环上有3个取代基，这三个取代基有连、间、偏三种连接方式；③Imol该同分异构体最多消耗3moiNaOH,则分子

结构中含有2个酚羟基，另外存在卤素原子水解，则另一个取代基为£H=CHC1或・CC1=CH2,苯环上先定位取代基为

・CH=CHC1或・CC1=CH2,再增加二个酚拜基，则各有6种结构.即满足条件的同分异构体共有12种.其中核磁共振

CH=（：HCi

氢谱有5种峰且峰面积之比为的结构简式为H

或

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯为原料合成0^\HO»0H，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目标产物，具体合成路线为

。为5H含0dH

的》NH©OH。

0-岫白一

【题目点拨】

解有机推断与合成题，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、

快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线,

可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题根据毗贝地尔的结构特点分析合成的原

料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。

18、酯基加成反应2cH3cH2OH+O2K2cH3CHO+2H2。AC

【解题分析】

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4L”m)Hxl.25g・L1=28g・moN,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B为CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C为CFhCHO,乙醛再催化氧化为乙酸，D为CH3COOH。F

为乙酸米甲酯，由乙酸和E生成，故E为苯甲醇。

【题目详解】

(1)F是酯，含有的官能团为酯基；

(2)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH2OH+O2?2cH3cHO+2H2。；

(4)A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成C11和乙醛，所以Cu参

与了化学反应，但反应前后的质量保持不变，故A正确；

B.乙醛有还原性，可以被嗅水中的滨氧化从而使滨水褪色，故B错误；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；

D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。

故选AC»

【题目点拨】

在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成竣酸。

19、蒸馔烧瓶生成FeSCh溶液，且用产生的排尽装置内的空气关闭k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCL溶液，若无白色沉淀，则洗涤

干净隔绝空气乳酸根离子中的羟基也能被高锌酸钾氧化，导致消耗高锈酸钾溶液用量偏多蓝色褪去且半

分钟不恢复95.2%

【解题分析】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；①乳酸和亚铁离

子都可被酸性高锌酸钾氧化；

②L的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据己知反应可得关系式2Fe3+〜〜12〜〜

2s2。产，根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fd+的物质的量，再订算样品纯度。

【题目详解】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，装置B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NHJKXh发生反应：

2+

Fe+2HCOy=FeCO31+CO2T+H2O,利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

(1)由仪器图形可知B为蒸馈烧瓶；打开七、k2,加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁

被氧化；

⑵待装置内空气排出后，再关闭k2,反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B中生成的硫酸亚铁溶液排到装

置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2++2HCOxFeCO3l+CO2T+H2O；

⑶FeCO、是从含有SO4?•的溶液中过滤出来的，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验是否含有SO42•判断。方法是：取

最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCb溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不

存在SO产，即可判断FeCCh沉淀洗涤干净；

II.(4)Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羟基，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，F/+也可以被氧化，因此二者反应都消耗KMnO4溶液，导

致消耗高镒酸钾的增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%;

②L遇淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，说明L与Na2s2O3发生了氧化还原反应，当蓝色刚好褪

去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为

32+3+2

n(Na2S2O3)=0.02480Lx0.100niol/L=2.48xl0-niol,根据关系式2Fe-2Fe—2S2O3,可知样品中

2+23X{mL

CH3CH(OH)COO]2Fe«3H2O的物质的量为n(Fe)=n(S2O3)=2.48xl()molx^.=9.92x1O3mol,则样品的纯度为

25.00mL

【题目点拨】

本题考查实验制备方案的知识，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，

明确原理是解题关键，通过化学方程式可得关系式，然后根据关系式进行有关化学计算，注意在物质计算时取用的物

质与原样品配制的溶液的体积关系，以免出错。

20、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低防止液体倒吸进入锥形瓶吸

49Vc

收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气beKSCN86.185--

【解题分析】

A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁铁，B导管短进短

出为安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。

【题目详解】

(1)水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：

使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；

(2)B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生HzS,同时氨水

易挥发，因此高锌酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染

空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；

(3)由于Fe2十易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe"的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫

酸常温下会钝化铁，故答案为；be；

(4)检验铁离子常用KSCN溶液，故答案为：KSCN；

(5)①在Fe?+浓度为LOmg/mL的标准溶液100mL中，m(Fe3+)=01mg/mLxl00mL=10.0mg,依据关系式Fe3+〜(NH4)

482

Fe(SO)2・12H2O得：m[(NH)Fe(SO)-12H0]=10.0mgx一=86.1mg,故答案为：86.1；

4442256

②两次测定所得的吸光度分别为0.590、0.610,取其平均值为0.600,从吸光度可以得出浓度为8.5ing/L,又因配得产

品溶液10mL,稀释至100mL,故原产品硫酸亚铁铁溶液中所含Fe"浓度为：8.5mg/Lx®^=85mg/L,故答案为:

10mL

85；

(6)滴定过程中Fe?+被氧化成Fe3+,化合价升高1价，KMnO4被还原生成M/+,所以有数量关系51或+~KMnCh,

13

所以/i[(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O]=VxlO^Lxcmol-I/x5x空见L=12.5VclOmol,则硫酸亚铁镀晶体的纯度为

100mL

12.5VcI0-3molx392g/mol4.9Vc团也g44.9Vc

xl00%z=--------；故答案为：--------。

mgmm

k1F1

21、-90.6—CH3OH<B、DH2一升高温度