云南省丘北县某中学2024届高考化学四模试卷含解析

云南省丘北县第一中学2024届高考化学四模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在催化剂、400，C时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

〈19®图)

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCI(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-H5.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ

2、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

A.用Na2O2或H2O2作反应物制氧气

一以及计

B.进行中和热的测定

C蒸干C11SO4溶液制备CuSO,5H2O

段科的政色

怯纣代前试纸

D.严口模拟工业制氨气并检验产物

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3NA

B.1molNaClO中含有的C「数目为NA

7

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5X10-NA

D.18gH2O中含有的电子数为IONA

4、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

C.F©2(SO4)3

A.Fe2O3B.FeCl3D.FeO

5、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025VzO/yH?。」"*Zn025+KV2O5zH2O+(y-z)H2O,电解液为含Zi?♦的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状Zno—VJOUZHJO

下列说法正确的是()

A.放电时，ZM+脱离插层

B.放电时，溶液中Z/+浓度一直减小

C.充电时，电子由z%25V2。54电0层经电解质溶液流向ZnomxVzQrzH?。层

2+

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5.zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5.yH2O+xZn

6、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti・H・Fe双温区催化剂(Ti・H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti・H・Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()

A.①为氨氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti・H・Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti・H区域的传递过程

7、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是()

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

8、高铁酸钾(KzFeOj)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列实验设计不能达到实验目的的是

所示装置分离出高铁酸钾粗品

所示装置干燥高铁酸钾

9、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下:

3cH30H+H3AIO6—3CH；+A1O『+3H2O

3CH；+Al。/->H3A0+3C°IIH2

o

3CnH2-CH2=CHCH3

下列叙述错误的是

A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3€H3OH->CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AIO6作催化剂

C.1.4gC，H2所含的电子的物质的量为Imol

D.甲基璇正离子CH；的电子式为代时.

10、某无色溶液中可能含有Al3\HCO3,Ba2+和Ci,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）

A.一定有

B.一定有HCO3-

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

11、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变

细，浓碓酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

铜棒

带盖里

料试管

微电流稀硝酸

传感器铜溶液

浓硝酸

铜溶液

A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e=Cu

B.该装置可以实现“零能耗”镀铜

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D.铜棒上部电势高，下部电势低

12、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=・867

kJ.mol1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NO2N2COiH2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v正(CH。<vie(CH4)

13、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于训A族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

9,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

c.X的简单气态氢化物的热稳定性比w的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

15、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H+2NOi=3Cu+2NOt+4H2O

3+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3”NO3溶液中力口入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

16、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是()

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝。2能与淀粉发生显色反应

B向稀澳水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溟水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCb和AlCh混合溶液中滴加过量NaOH溶

出现红褐色沉淀

DKsP[Fe(OH)3]<KsPrAl(OH)31

液

A.AB.B.C.CD.D

17、下判说法正确的是

A.常温下，c(Cr)均为O.lmol/LNaCl溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C,常温下，HCI溶液中c(C「)与CHbCOOH溶液中c(CH3co(T)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CILCOOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

18、下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si⑸+2CL(g)===SiCl4⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,ASX)

C.室温时，CaCO3在0.1mol・L’的NH,。溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSO2和1mol02在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1(123

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

①A］。——__>NaAlOJaq)———>A1(OH\

0,点燃n..o

②s>so.乙4

③饱和NaCl(aq)——―>NaHCO.———>Na.CO.

④FC2O3—FcCl3(aq)—无水FeJ

⑤MgCl2(aq)——以一>Mg(OH)2——蟹—>MgO

A.①®@B.②③④C.①③⑤D.②©@

20、常温下，向20.00mL0.1000mol・L”的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol・L”的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

A.在滴定过程中.c(Na+)4-c(H+)=c(CHsCOO)+c(OH)

++

B.pH=5时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加C(CH3COO)持续增大

21、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

④加热氯酸钾与固体M的混合物(如图)未见国体熔化即产生大量气泡

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

22、实验室中，要使AlCb溶液中的AP+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH”溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（O>-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件

略去）如图所示:

（1）A的分子式是______,B中含有的官能团的名称是_________o

（2）DTE的反应类型是_______o

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为o

（4）写出E-F的化学方程式：。

0

11_

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（“。丫%/。一℃2H5）的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

VOH

构简式：。

①能发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

0。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯OC2H5）

（6）已知:6%

nOH

的合成路线（无机试剂任用）：。

24、（12分）为分析某盐的成分，做了如下实验:

混合单质气体闻幽无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

高温

（70.9g）红棕色固体稀盐酸•溶液A祐沉淀型上周体

(16g)(16g)

请回答；

（D盐M的化学式是_________;

（2）被NaOH吸收的气体的电子式;

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

25、（12分）CKh熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KCKh和草酸（H2c20。在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

（1）装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是____________。装置B应该添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2c03、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式o

实验II：测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

液

封

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的C】O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2&O3溶液（已知：L+ZSzCVRI—SQ?）。

⑶装置中玻璃液封管的作用是______________o

（4）滴定终点的现象是___________________o

（5）测得通入C1O2的质量m（C1O2）=g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

⑹判断卜列操作对m（CKh）测定结果的膨响（填“偏高”、“偏低”或“无影响

①若在配制NazSzOa标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果o

26、（10分）氨基锂（LiNHA是一种白色固体，熔点为390C,沸点为430'C,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：

（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是（从方框中选用，填序号）;

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为o

（2）试剂X是_________,装置D的作用是______o

⑶实验中需要先向C通入一段时间的N%再点燃C处酒精灯，这样做的目的是一，可根据E中一（填现象）开始

给锂加热。

（4）某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:o

27、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

L探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向C为。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定

⑵将CuO粉末加热至100CTC以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更_______（填“稳定”或“不稳定

1L探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

桶破酸6；

灼烧I।操作1

杂铜-----►粗制叙化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆研

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被逐原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3-4,

加入过量的KI,用O.lOOOmol/LNaz%。,标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2sQ,标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ4-I2,I24-2S2O5==2I+S4O；o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

（2）途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

）

2NaOH+2NO-,=NaNO,+NaNO2+H2O

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

DI.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2以山。）。

力口稀盐酸加试剂x

溶液2———3•2H2。

粗洞一、固体1至固体完全溶解》溶液1调节pH至4~5

固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要________（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuC1NH/）的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu（H2O）4]2+（aq,蓝色）+4CT（aq）CtiCWgq,黄色）+4H2。。），该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC已溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

（1.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

28、（14分）CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN>Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进

行制备。

（1）Cu+基态核外电子排布式为o

（2）NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为；Na2s中SO3?•的空间构型为

（用文字描述）。

⑶乙二醇（HOCH2cH2OH）与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（4）DMFiOHCNCH3cH3）分子中碳原子的轨道杂化类型为;1molDMF分子中含有。键的数目为

29、（10分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙％可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准

周期位置序的独特晶体。可通过一方法区分晶体、准晶体和非晶体。

+

（2）基态睇（Sb）原子价电子排布的轨道式为一。［H2FJlSbF6J-（氟酸睇）是一种超强酸，存在出2妇+,该离子的

空间构型为，依次写出一种与［H2F］+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铉（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序（填元素符号）。

②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OIL生成［B（OH）4「，而体现弱酸性。［B（OH）4「中B原子的杂化类

型为o

③NH4RF4（四氟硼酸俊）可用作铝或胃焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸饯中存在（填序号）:

A离子键B。键C7T键D氢键E范德华力

（4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born.Haber循环能量构建能量图

（见图a）计算相联系的键能。则S-F的键能为kJmol'o

+465kJ-mof1

S（g尸口3&）■

+277k

S（sZF&）

-1962kJ，mol"

・1220kJ,mol"

SF《g）

（图a）（图b）

（5）CuCl的熔点为426C,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃,密度为Zlgym。。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________;

②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=nm（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HCI（g）+O2（g）-热%CI2+2H2O（g）AH=-115.6kJ/mol,选项C错误;

4UUL

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ,选项D正确；

答案选D。

2、A

【解题分析】

A.NazO?与水反应，H2O2在二氧化话催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；

B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；

C.蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CUSOQ・5H2O固体不纯，故C错误；

D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故

D错误。

故选A。

3、D

【解题分析】

A.未告知是否为标准状况，无法计算336LCL的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C・Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005Lx().005moVL=2.5xl0-5mol,微

粒数目略小于2.5X10-NA,故C错误；

D.l8gH2。的物质的量为ImoL而水为10电子微粒，故Imol水中含IONA个电子，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

4、D

【解题分析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，F0O3、FeCb、Fe2(S()4)3溶于盐酸溶液中均有F©3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【题目点拨】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

5、D

【解题分析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025V2。54也。得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误：

2t

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn()25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正确；

故选D。

【题目点拨】

己知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

6、D

【解题分析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti・H・Fe・"N到Ti-H「N・Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为Do

7、B

【解题分析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【题目详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在妁烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

8、D

【解题分析】

A.可用浓盐酸与二氧化铳在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

9、C

【解题分析】

将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A正确；在反应前有H3AIO6,反应后又生成了

H3AIO6,而且量不变，符合催化剂的定义，选项B正确；反应前后原子守恒，电子也守恒，i.4gC，Hz所含的电子

的物质的量为。.8mol,所以选项C错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D正确。

10、B

【解题分析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3,Ba?'又HCO3-与AM发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AP+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸领，综上所述，原溶液中一定含

HCO3\Ba2+,一定不含AF+,可能含据此分析判断。

【题目详解】

A、原溶液中可能含故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HC(V、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AP+,故D错误；

故选：B,

【题目点拨】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

11、B

【解题分析】

原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变

成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。

【题目详解】

A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，

电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；A项错误；

B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；

D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。

答案选B。

12、A

【解题分析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TKT2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为120.4=0.8moL则反应热为等皿8=346.8kJ,故错误；

D.容器IH中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

13、B

【解题分析】

A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO.产AgNO3+N(hT+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O,故A

错误；

B.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

14、D

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VDA族，X为氤元素，Y的原子核外最外层与次外层电子

数之和为9,Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。

【题目详解】

X为氟元素，Y为怵元素，Z为铝元素，W为氯元素。

A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正确；

B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HC1强，故C正

确；

D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比AI(OH)3

强，故D错误；

故选D,

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提

高分析能力及综合应用能力，易错点A,注意比较原子半径的方法。

15、A

【解题分析】A.

+2+

铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NOf+41120,故A正确；B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.

向Ag(NH»2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；I).

NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H?O,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

16、C

【解题分析】

A、L能与淀粉发生显色反应，02不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀溟水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取滨水中的滨，苯与滨水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

D、向FeCb和A1CL混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

Ksp[Fe(OHhl<KsP[Al(OH)3],故D错误。

17、C

【解题分析】

A・c(CT)相同，说明两种盐的浓度相同，Na。是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4。是强酸弱碱盐，NHZ

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HOCMCOOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(Cl)=c(H)c(OH),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

C(CH3C00)=C(H0-C(0H-),两溶液中C(CH3COO-)=C(C「)，常温下两溶液中c(H+湘等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CHQOOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

CHjCOONa,该盐是强碱弱酸盐，CIhCOO•水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是Co

18、C

【解题分析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，ASvO,反应Si(s)+2CL(g)=SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCCh在的NH4CI溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

D.SO2和02的反应是可逆反应,2molSO2和1mol。2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02xl023,

故D错误；

故选C。

19、C

【解题分析】

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫

和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐

水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、氯离子和碳酸

氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶体，加热NaHCCh分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁

与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中冰解Fe3++3H2O=Fc(OH)3+3HCL加热HCI易挥发，平衡向右移动，因此加热

得不到无水FcCb,故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁燃烧分解生成氧化镁，故

⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

硫和氧气反应一步反应只能生成SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCkHNO3

都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。

20、D

【解题分析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，贝!Jc(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D,由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3COO")不可能持续增大。

【题目详解】

++

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+r(OH),故A正确；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH)根据电荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),则溶液中离子浓度的大小为：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于OHhCOOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3CO(T)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选D。

【题目点拨】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

21、B

【解题分析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选Bo

22、B

【解题分析】

要使AlCb溶液中的A产全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH，且须过量，因此适宜的试