山西省怀仁市2024届中考化学模试卷含解析

山西省怀仁市2024届中考化学模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为

A.+4B.+2C.-1D.-2

2.下列有关气体的说法不正确的是

A.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

B.氧气可用于气焊，说明氧气具有可燃性

C.点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度

D.喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小

3.具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变

化，其中化学反应有Ca（HCO3）2=X1+CO2T+H2O（方程式已配平），则X的化学式是

A.CaOB.CaCO3C.Ca（OH）2D.CaO2

4.下列实验操作正确的是（）

5.生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）

A.熔点高B.良好的导电性

C.硬度大D.银白色的光泽

6.除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是

选项物质杂质试剂或方法

溶液加入过量的锌粉，过滤

AFeSChCuSO4

BNaOH溶液NazCOj加入过量Ca（OH）2溶液，过滤

CCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶

DBaCh溶液稀盐酸加入过量的BaCO3粉末，过滤

A.AB.BC.CD.D

7.食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是

①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢

A.®@

B.@@

C.@@®

D.

8.绿水青山就是“金山银山为保护环境，下列做法不合理的是（）

A.垃圾分类回收，不乱扔电池B.禁止使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体

C.使用新能源，减少使用煤、石油D.使用易降解塑料袋，减少白色污染

9.下面是一名中学生午餐食物的一部分，其中富含蛋白质的是

A.米饭B.鲜酿橙汁C.鲫鱼炖蛋D.凉拌西红柿

10.如图图是某反应的微观示意图，“•”、分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的

叙述正确的是

A.乙中含有四种元素

B.反应前后分子个数不变

C.反应的本质是原子进行了重新组合

D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.金属在生产、生活中应用广泛。

，溶液后量g

Zn的质量g

⑴在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的o汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与

接触而生锈。

⑵铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为

⑶向一定质量AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，（填化学式）则c

点溶液中的溶质为:d点所得固体为O

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.维生素C（化学式：阴。6）对人体皮肤和才龈健康有重要作用，缺乏维生素C,会引起坏血病，中学生每天需要补

充60mg维生素C。请阅读信息后回答：维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是_____________；维生素C分子的

相对分子质量是_____________o

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.焊接铁制品时常用稀硫酸除去铁锈（主要成分为氧化铁）。写出该反应的化学方程式；为了防止铁制品锈蚀,

除了保持其干燥洁净外，还可刷防锈漆，原理是_____;厨房里为了洗去碗筷上的油污常常向水中加入少量的洗洁精,

利用的原理是_____。

14.下图是四种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。

20

00

80

60

406o*c时,四种物质中溶解度最大的是，将40・C时氯化钾的不饱和溶液制成饱和

20

温度化

溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是_____在t℃时，将30g氯化核加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶

质质量分数为向饱和食盐水中加入足量碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方

程式是NaCl+NH4lICO3=NaHCO31+NH4Clo请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸钱固体为原料制取硫酸

钾晶体的化学方程式:一.

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：①硫酸铜和氯

化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无

毒。

内容现象实验解析结论

取少量稀盐酸于

实

小试管中，滴入

验—化学方程式：Na2COj+2HCl=2NaCI+H20+CO2T

数滴碳酸钠溶液

试液，振荡

取少量氢氧化钠

溶液于小试管

生成物中有

实中，滴入几滴酚L•••・•••■V•••OT・••V*•MM

一或有一或

验酸试液振荡，液—©©®

—「一，有一生成时，

体呈现红色；再11

复分解反应可

滴入足量的稀硫

以发生。

酸

取少量氯化铜溶

实液于小试管中，

验滴入几滴氢氧化—该反应的微观实质是：_；

钠溶液试液，振

荡

（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放（不考虑酚酸试液）。同学们把三

个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加一

溶液，直至观察到一。说明废液达到了绿色排放的要求。

16.实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的

成分和性质产生了浓厚兴趣。

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[CllMOH）2co3],受热易分解；

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CCh反应生成碳酸钠固体和水；

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液

滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。该黑色固体可能是①碳粉；②:③碳和氧化铜的混

合物。请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象实验结论

猜想②正确

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.选择如下图所示装置进行验证:

港清

灰

石

无水硫酸铜

水

D

步骤一：连接A和B,打开活塞，通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A-B--（填“C"，"D”）；

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

①当观察到,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO?和H2O,写出装置C中反应的化学

方程式;

②写出Cii2（OH）2c03受热分解的化学方程式。

上述装置中A的作用是。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、A

【解题分析】

试题分析；设：SO2中硫元素的化合价为X,利用化合物中各元素的化合价的代数和为零可以计算,

X4-(-2)X2=O求得X=+4.故选A.

考点：化合价的计算

2、B

【解题分析】

A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则只有含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故A正确；

B、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但不具有可燃性，故B不正确；

C、可燃性的气体不纯，点燃会发生爆炸，点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度，故C正确；

D、气体的溶解度与温度成反比，喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小，故D正确.故选B。

3、B

【解题分析】

根据质量守恒定律可知，反应前C原子2个，反应后1个，反应前后氢原子个2个，反应前O原子6个，反应后氧原

子3个，反应前钙原子1个，反应后没有，故X的化学式为CaCO3。故选

4、A

【解题分析】

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切

不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中

所示操作祛码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃

另一酒精灯，错误。故选A。

5、B

【解题分析】

A.不是所有的金属熔点都很高，有一些金属熔点较低，例如：汞，故A错误；

B.金属具有良好的导电性，故B正确；

C.不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，例如：铅便度很小，故C错误；

D.金属不同，金属的颜色可能不同，如铁是银白色，但铜是紫红色，故D错误。

故选：B,

6、D

【解题分析】

A、FeSO4溶液和CuSOi均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项

所采取的方法错误。

B、Na2c03能与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过

量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，反应后再过滤、洗涤、干燥，无

需进行蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。

D、HC1能与过量的BaCO3反应生成氯化钢、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钢，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：Do

【题目点拨】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7、C

【解题分析】

①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；

②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化骤和水，有气泡产

生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；

③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；

④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符

合题意。

能完成实验的是：②③④；故选C。

8、B

【解题分析】

A、垃圾分类回收，不乱扔电池，可以减少减少污染，故A正确，不符合题意；

B、要合理使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体，不能禁止，故B不正确，符合题意；

C、使用新能源，减少使用煤、石油，可以减少环境污染，故C正确，不符合题意；

D、使用易降解塑料袋，减少白色污染，故D正确，不符合题意。故选B。

9、C

【解题分析】

A、米饭含有糖类较多，选项A不符合题意；

B、鲜酿橙汁主要含有维生素，选项B不符合题意；

C、鱼肉与蛋类富含蛋白质，选项C符合题意；

D、西红柿富含维生素，选项D不符合题意。故选C。

10、C

【解题分析】

试题分析：从图示看：乙中含有三种元素；反应前后分子个数改变；反应的本质是原子进行了重新组合；甲、和两个

乙分子相对分子质量之和等于两个丙、和一个丁相对分子质量之和。故选C.

考点：反应的微观示意

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、导电性空气和水(或氧气和水)Fe2O3+2Al2Fe+A12O3Zn(NO3)2Zn、Ag、Cu

【解题分析】

(1)铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与空气中的氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可

以防止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；空气和水(或氧气和水)；

高温

(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2AI=2Fe+Al2O3;故填：

高温

Fe2O3+2Al^=2Fe+Al2O3；

(3)在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依

次发生反应

Zn+2AgN0,=Zn(NO3)2+2Ag

65216

Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

6564

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；

c点时，上述两个反应恰好进行完，所得溶液中的溶质为Zn(NO3)2,d点锌过量，所得固体为Zn、Ag、Cu。

故填：Zn(NO3)2；Zn、Ag、Cu。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、9:1:12176

【解题分析】

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是(12x6)：8：(16x6)=9:1:12

(2)维生素C分子的相对分子质量是(12X6)+8+(16x6)=176

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13>Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3HQ隔绝空气(氧气)和水乳化作用

【解题分析】

(1)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式；Fc2Oj+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(2)铁和水、氧气同时接触容易生锈，因此隔绝轴气和水能够防止生锈；为了防止铁制品锈蚀，除了保持其干燥洁净

外，还可刷防锈漆，原理是隔绝空气(氧气)和水；

(3)厨房里为了洗去碗筷上的油污常常向水中加入少量的洗洁精，利用的原理是洗洁精对油污的乳化作用。

14、硫酸铉加入一定量的KC1固体至固体不再溶解为止28.6%(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4>L+2NH4CI

【解题分析】

(1)通过分析溶解度曲线可知，60C时，四种物质中溶解度最大的是硫酸钱；

(2)将40c时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是增加溶质；

(3)在时，氯化核的溶解度是40g,所以将30g氯化核加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为

28.6%；

(4)通过图象图中溶解度曲线可知，硫酸筱和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化筱，硫酸钾的溶解度比较小，会以沉淀形

式析出，化学方程式为：(NH。2SO4+2KC1=K2SO4I+2NH4CL

故答案为(1)硫酸镂；

(2)增加溶质；

(3)28.6%；

(4)(NH4)2so4+2KCl=K2so4I+2NH4CI。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、产生无色气泡溶液红色逐渐褪去产生蓝色沉淀CU2++2OHFCU(OH)21沉淀气体水

氢氧化钠恰好无蓝色沉淀生成(溶液由蓝色变为无色)

【解题分析】

实验一：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色气体，在液体中生成气体会冒气泡；复分解反应发生的

条件是生成沉淀或气体或水。

实验二：酚配遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，取少量氢氧化钠溶液于