山东省聊城市于集镇中学2024届高考化学一模试卷含解析

山东省聊城市于集镇中学2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为L1、C6

+Lii.xCoOz寓C6+LiCoOz（xvl）。下列说法正确的是

LiCoO2电帆质/隔膜

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时1万在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于埋在LiCofh极回收

2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.681）202含有的共价键数为0.32,

B.0.2mol/LK2sO3溶液中一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolO2,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42-的数目为O.INA

4、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

甲

水

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

反WA；的

淞合物

乙

C.用图丙装置过滤出稀耗后混合物中的不溶物

有

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

5、X、KZ、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量

最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

加丫的LW的小质

①②③43

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期nA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

6、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

,8,x

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3*H2O+HC1

3737

C.KCIO3+6HCl=KCI+3C12t+3H2O

,8,8

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

7、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

图形〈水

配制1.0mol•L

"NaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸慎实验中将蒸

使用操10.00mLNa2cO3

则配得的溶液浓碘层需从上口放气冷凝为液体

作溶液

度小于1.0出

mol・L-1

A.AB.BC.CD.D

8、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

ABCD

=

ft0Hz3

馅加砂0帙港港

一一一〈馅和NaHCOjaz

尾气吸收cb吸收C02中的HC1杂质蒸馆时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

A.AB.BC.CD.D

9、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

10、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明研除铜绿和现代焊接氯化核除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

11、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800亳米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下

列有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

D.过氧化氢的电子式为：H;6：：6：H

17、下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接

钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥。2、SO2、H2s等气体

A.B.②⑤⑥C.②③D.①®®

18、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，ImoIX单质比Imol硫得电子多

C.X和疏两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性

19、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

20、可逆反应aX(g)+bY(g)=±cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(0)—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则%时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b,c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+Wc,则to时只能是增大反应体系的压强

21、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是()

A.分子式为CMHISOIO

B.分子中有四个手性碳原子

C.1mo【X最多可与4moiNaOH反应

D.1moIX最多可与4moiNaHCO3反应

22、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1molL-'醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoHJNaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n（Na+）=n（C「）。

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C（CH3COO-）VC（H+）,且pHV7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CtbCOOH分子数目相等

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

C?H,Br多步反应」BI

减,D辄化剂CHQH11I?f\

△'回浓硫此△、人人/CH.1

HCOOCJk_

CF

00o0

MlMl

X人.HA-C-NW\/不-a（C-Br）

^_X__9侬条件CHONu

IHC

已知：R\R"代表炫基或氢原子

K

人人/R+R"Br+CHjONa------->\AA/+CH3OH+NaBr

（）O°R-°

回答下列问题：.

（1）A的名称为_______,D中官能团的名称为—o

（2）试剂a的结构简式为_______,I的分子式为______o

（3）写出E-F的化学方程式:_________o反应G-H的反应类型是_________o

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9：2:1的有机物的结构简式为.

◎

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

oo

（5）以CIhBrCH2cH2Br、CHjOH.CMONa为原料，无机试剂任选,制备、入人/的流程如下，请将有关内容补充

999O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCHiCOOHCH3OOCCH2COOCH3

24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：R0H+R，OH^^ROR'+H2。

完成下列填空:

(DF中官能团的名称;写出反应①的反应条件;

(2)写出反应⑤的化学方程式o

(3)写出高聚物P的结构简式。

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与澳水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为CSHB的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

CIUIIO(-LL3L(MOOCHKH

僚化归地HnSOi

25、(12分)苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3CI

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCl------->?C)+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K-cm-1

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是____O

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

调好pH『

的混合液

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是—。

（6）该实验中苯胺的产率为o

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

26、（10分）FeSO,溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe?+,实验室中常保存硫酸亚铁锈晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为（NH4）2Fe（SO5・6Il2O],它比绿矶或绿矶溶液更稳定。（稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是______。向FeSO4

溶液中加入饱和(NHGSO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是_______,C装置的作用是_______O

浓H2s。4

取少量晶体溶干水.得淡绿色待测液C

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SO&2-

II.实验探究影响溶液中Fe?+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SO^溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH6Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe?+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NFk+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中瘦+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：o

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmoVLFeSO4)为不同的pH,

石墨

匕溶液B

溶液A、

w

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2mobL-,NaCIB：0.1moiL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式0

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为。

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

27、（12分）氮化锂（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主族；锢与氮气在加热条件下可生

成氮化镰，氮化锢遇水剧烈反应。

«|A«■>

I.利用装置A和C制备SI\N2

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式。

（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是__________。

II.利用装置B和C制备ScN”利用装置B从空气中提纯Nz（已知；氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式。

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是o

UL测定SI\N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是—o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为（用相关字母

的代数式表示）。

28、（14分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和Hz,对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上

CO2与CH4发生反应I：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）AHi

在反应过程中还发生反应H：H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）△W2=+41kJ/mol

⑴已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键C—HH—HC=OC=O

键能（kJ/mol）4134368031076

则△〃产—kJ/mol,反应I在一定条件下能够自发进行的原因是—,该反应工业生产适宜的温度和压强为一（填

标号）。

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

（2）工业上将CHq与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和以时，CH4和CO?的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

92312(H)150()

温度小

①923K时CO2的平衡转化率大于CHU的原因是

②计算923K时反应II的化学平衡常数K=（计算结果保留小数点后两位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是

（3）工业上CH4和C（h反应时通常会掺入（h发生反应

HI：CH4+2O2=CO2+2H2O,掺人02可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供

给的热量），02的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

反

应2.0X1()?

热

负

荷

10.0

-2.0x10?

O?进蟠/kmUh」

①随着02进入量的增加，热负荷下降的原因是

②掺人02可使CH4的平衡转化率一(填“增大”、“减小”或“不变”C下同)，CO2的平衡转化率

29、(10分)化合物X为医用药物，它的合成路线如下：

(i)CHOe④

2CH2O

而后石OH-'F-G

(炬，Mr=70)

(C7H16O2)

BrH

HBr

>RCH-CHa

已知：@1.RCH=CH

2HBr,过氧化物

RCH-CHa

HBr

OH

Mg(QRCHO

②RBrRMgBrR-dH-R'

TJKTJB%)%・o.

与八-OH*R'-CH-CHO

,

③RCHO+RCH2CHO+-------*HO-IH-R

(1)A的名称为,A分子中最多个原子共面。

(2)写出第①步反应条件；F的结构简式______；第⑤步反应类型：;

⑶第③步的化学反应方程式：;G和HOOC〈~〉roo,合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：；

(4)G经反应可得到K(GHg),写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的

结构简式o

⑸已知：写出由戊醇和必要无机试剂合成的路线，并在括号注明条件

RCHO—A31-G

HCHO

1-戊醇()Go

Cu.△OH-

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LiqCoCh生成LiCoOz,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂稗子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生1尸脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LimCoOz生成LiCoO?;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D正确。

答案选D。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

2、D

【解析】

A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢轴根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；

B、Si（h只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2,不能表示物质的一个分子，B不符合题意；

C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；

D、COZ是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；

答案选I）。

【点睛】

本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

3、A

【解析】

A.一个1)2。2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2mol/LK2s。3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得imol02,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【点睛】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmol。

4、I)

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，为浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

5、D

【解析】

由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiCh,丁为CO；

【详解】

高温

A.反应③2C+SiO,=Si+2co，为工业制粗硅的原理，A正确；

B.Z即镁位于元素周期表第三周期UA族，B正确；

C.4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；

D.工业二通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误：

答案选D。

6、A

【解析】

A.过氧化氢中的O化合价由-1价升高为。价，故18。全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4G水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NHJ、CT结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KQO3中氯元素由+5价降低为0价，HCI中氯元素化合价由T价升高为0价，故37cl应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

,8,H

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2t,所以叼出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

7、A

【解析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2c03溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸储实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

8、A

【解析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸储时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

9、A

【解析】

A.乙块分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是A。

10、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明帆在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化较水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

11、B

【解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

12、B

【解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m01%发生反应，故D正确。

故选：R,

【点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

13、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高铳酸钾氧化，因此用浸泡过高铳酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、出、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选Co

14、A

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A.

15、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)=B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)C(g)为放热反应，即AHV0,但AS不为0,故错误。

故选B。

16、C

【解析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为:,选项C正确;

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：O：O：H,选项D错误。

答案选C

17、A

【解析】

①氧化铁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；

②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；

④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；

⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；

⑥浓硫酸可用于干燥。2、SO2气体，而H2s是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S,故不能用浓硫酸干

燥H2S,⑥项错误；

综上所述，①③⑤正确；

答案选A。

【点睛】

②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混

为一谈。

18、B

【解析】

比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性

等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。

【详解】

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属

性强，故A不符合题意；

B.在氧化还原反应中，ImolX单质比ImolS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；

C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X

的非金属性较强，故C不符合题意；

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；

故答案选Bo

19、A

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH?原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CW原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

20、C

【解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+Wc,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

21、B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含・COOH、・COOC・、OH,结合瘦酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为G4HA错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有皎基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

22、C

【解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

+

C.③中溶液的电荷守恒为：c（CH3COO）+c（OHj+c（Clj=c（Na"）+c（H）,结合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH.COO）+c（OH）=c（H）,所以c（CHCOCT）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

CH3CH2CH2CH—Br

23、溟乙烷醛基、酯基CHHI8N2O3

浓硫酸

H人X/+CHQH取代反应3

△

9H3

NaOHHaO

HOOCCH(CH)C(CH)COOH>咒、CH(COOH)C(CHJ)3HOCH2cH2cH20H

332HOOCCCOOH2A

CHS

酸性高位酸钾＞CH2BrCH2CH2Br

【解析】

根据合成路线图及题给反应信息知，B(乙酸乙酯)与C发生取代反应生成D,E与甲醇发生

00

酯化反应生成F\II1/,则E为

F与澳乙烷发生题给反应生成G,对比G和F的结

%t•人金白u4.CH3cHzcH

构，结合信息反应知试剂a为,结合H和I的结构变化分析，可知H和NHiCONW脱去2分

子CH30H形成六元环，据此分析解答。

【详解】

(1)根据A的结构简式分析，A为漠乙烷；D为所含官能团有醛基、酯基，故答案为：漠乙

烷；醛基、酯基;

(2)根据G和H的结构变化，结合题给反应信息知，试剂a的结构简式为2cH

;根据I的结构简

CH3CH2CH

式分析其分子式为C11H,8N2O3,故答案为:;C11H18N2O3；

(3)E与甲醇发生酯化反应得到F,化学方程式为:

浓硫酸

+CH30H/+H2O；比较G和H的结构变化，反应G-H的

AO

浓流酸

反应类型是取代反应，故答案为:二

+CH30H+H2O；取代

△

反应;

(4)G为'(/，同分异构体中只有一种官能团，能与NaHCCh溶液反应放出气体，则含有2个竣基，结构

中有3个甲基的结构有、CH(COOH)2c(CH.3)3共3种，核磁共振氢谱图中峰

面积比为9:2:1,则有3种不同化学环境的H,且原子个数比为9:2:1,其结构为,

9H3

，CH(COOH)2C(CH3)3,故答案为：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH>口祭咒

HUOCCCOOri

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用CHzB