山大某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

山大附属中学2024届高考化学必刷试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

2、分子式为C4H8B「2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）

A.9B.10C.11D.12

3、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCCh,反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaIICO4+NH4Cl,

下列说法错误的是（）

A.通过活塞K可控制CCh的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCXh晶体

4、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密AI2O3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AI2O3熔点高于AI

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NH?

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

5、人体血液中存在的平衡：H2CO3—,-HCOj-,使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中

毒。已知pH随c(s)

变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

C(H2CO3)

c(HCO；)

1.017.820.022.4

C(H2CO3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)・c(OHT)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO.,溶液解毒

I).c(HCOj=20.0时,H2c。3的电离程度小于HCO3-的水解程度

c(H2co3)

6、制取Na2c03和高纯竽的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

①②③

♦

co»NhHCOj——2cos

俵化剂.岛温高盛’快和食盐水

粗硅

HC高饨琏

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入C02至饱和后，再通入NM

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精溜的方法可提纯三氯氢硅

7、下列物质中不能通过置换反应生成的是()

A.F2D.Fe3O4

8、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiOz具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2c03溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.具有还原性，可用于检查HCI泄漏

D.BaSCh不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

9、25℃时，体积均为25.00mL,浓度均为0.0100moI/L的HA、H加溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的

pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

r（N<iOH）/mL

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，O.OlOOmol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c时，H?B-离子的水解常数的数量级为IO.

10、下列有关物质的说法错误的是（）

A.工业上常用出和Cb直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三

种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

18、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

直流电源

A.铁片上镀铜时,Y是纯铜

B.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时,Z溶液中的CM+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为401r—4e-=2H2O+O2T

19、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

20、从某含有FeCL、FeCh.CuCb的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

则下列说法正确的是（）

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作m所用仪器用同

C.试剂C是氯气，相应的反应为2Fe2-+Ch=2Fe3++2C「

D.用酸性KMnOj溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

21、工业上可由异丙苯（催化脱氢得到2•苯基丙烯（。^），下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使溟的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：I>SC）2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓嗅水无白色沉淀苯酚浓度小

向NahNaCl混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<KsP(AgCI)

AgNO.i溶液

HNO2电离出H+的能

月pH试纸测浓度均为O.lmoll」的CHjCOONa溶

D力比CHjCOOH的

CH3COONa溶液和NaN（h溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+HN一R-N〈+HX。请回答:

（1）化合物D中官能团的名称为

（2）化合物C的结构简式为。

（3）①和④的反应类型分别为,一

（4）反应⑥的化学方程式为o

（5）下列说法正确的是______。

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

(6)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为o①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

24、(12分)某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

/-\

rG：HNNH

已知:

试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成D。

R.NH-W

R"lNaCN>R-CN—工~>

R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH：—>C：H5O-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

X、

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式_____。

(2)下列说法不正确的是_____。

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCHzCOOH-△-^RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

表示，无机试剂任选)O

(4)写出C->D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6HMN2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：―

①谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N—H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

25、（12分）葡萄糖酸锌｛M[Zn（C6H“O7）2]=455g・mo「）是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL（0.05mol）浓H2SO4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca（C6Hli。7）2]=430g・mo「，易溶于热水｝,在90c条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

n.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH*。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为c

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是o

⑶检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?•的操作为。

（4）制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为。

（5）制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是，“一系列操作”具体是指o

⑹葡萄糖酸锌的产率为（用百分数表示），若pH^5时就进行后续操作，产率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

26、（10分）FeCzOyZHzO是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小组拟探究其分解部分产

物并测定其纯度。

回答下列问题：

（1）按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C（填字母，装置可重复使用）。

⑵点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间Nz,其目的是___________________o

（3）B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有o

（4）判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验脸验A中残留固体是否含铁粉：

⑸根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是_________________________________O

⑹测定FeC2（lr2H2O样品纯度（FeCzOKHzO相对分子质量为M）：准确称取wgFeC2O4-2H2O样品溶于稍过量的稀硫

酸中井配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol也一标准KMnO,溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeC2O4+KMnO4+H2SO4-K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2f+H2O（未配平）。则该样品纯度

为%（用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）:

ABCDE

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馆水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有（任写两种即可）。

（3）用锌粒和稀硫酸制备Hz时应选用装置—作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C「和S?一的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为一,A装置中发生反应的离子方程式为一。

②C中说明C「和S?一的还原性强弱的实验现象。

28、（14分）钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态钛原子的价电子排布式为,与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有

____________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________o

（3）在浓的TiCh的盐酸溶液中加入乙酰，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCbMHzO的绿色晶体,

该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5,则该配合离子的化学式为o

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

②M中碳原子的杂化方式为

③M中不含（填代号）。

a.九键b.。键c.离子键d,配位键

(5)金红石(TiO?)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为

D(0.19a,—,_)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

29、(10分)氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

(1)氢气是制备二甲醛的原料之一，可通过以下途径制取:

I.2COj(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

1

已知：@CO2(g)+3出(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH^akJ^mor

1

②CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ*mol-

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H3=ckJ-mol-'

则反应II的AHkJ•mor1

(2)氢气也可以和COz在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CfbOH,方程式如下COz(g)+3H2(g)OCH30H

(g)+H2O(g),现将ImolCCh(g)和3moiH2(g)充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH30H的体

积分数(P(CHjOH)与温度(T)的关系如图所示：

①经过lOmin达到a点，此时CH30H的体积分数为20%,则v(H2)=—(保留三位小数)。

②b点时，CH30H的体积分数最大的原因是一。

③b点时，容器内平衡压强为Po,CH.QH的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压X体积分数)

④a点和b点的v电，a_b(填“V"或"=")若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH30H和

H1O,达平衡后(p(CH3OH)—30%c

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是—(填字母)

a.充入氮气b.分离出H2Oc.升温d.改变催化剂

2

(3)W还可以还原NO消除污染，反应为2NO(g)+2出(g)#N2(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=k-c(NO)

•c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)，上述反应分两步进行：

i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)=2%。(g)AH2化学总反应分多步进行，

反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是一(填"i”或“ii”)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

本题考杳化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂,

C为解答易错点。

2、A

【解题分析】

分子式为c4H的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3;CMBrCHBrCH2cH3；

CHzBrCHzCHBrCHi；CFLBrCH2cH2cHzBr；CH3cHBr2cH2cH3；CH3cHBrCHBrCFh；主链有3个碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CHzBrCBr(CH.O2;CHzBrCHCHjCHzBr；共有9种情况

答案选A。

3、B

【解题分析】

A.关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞

K可控制CO2的流速，A正确；

B.装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCXh溶液，B错误；

C.装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCCh降温结晶，过漉得NaHCCh晶体，D正确；

故选B。

4、A

【解题分析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，AI2O3熔点高于AI；

C.检验NHT方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石密试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【题目详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NHq+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NM+,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选Ao

【题目点拨】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NHJ的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

5、B

【解题分析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时,c(HCO3)=c(H2co3),当pH>6.10时，c(HC(hAc(H2co3)，所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OH-)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCCh溶液解毒，C正确；

c(HCO：)

D.由表中数据可知，4——==20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确；

C(H2CO3)

故合理选项是B。

6、B

【解题分析】

A.根据氮的固定含义判断；

B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3•浓度大小判断气体通入先后顺序；

C根据氧化还原反应的特征判断反应类型；

D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。

【题目详解】

A.N2与电在一定条件下合成Nth气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；

B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不产生NaHCCh固体，而N%易溶于水，先通入N%使溶液呈碱性，有利于的吸收，

因此要先向饱和食盐水中通入足量NH「再通入CO2气体，B错误；

C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；

D.由于三氯氢硅沸点只有33℃,比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸储的方法分离提纯，分储方法也叫精

馈，D正确；

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题以制取Na2c和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混

合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键，

7、A

【解题分析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

8、D

【解题分析】

A.SKh纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或玻酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NH3与HC1反应生成NH4a白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HQ是否泄漏，与N%

的还原性无关，C错误；

D.硫酸钢不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作领餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是Do

9、C

【解题分析】

A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,所以应选酚酬作指示剂，故A错误;

B.由图可知，浓度均为O.OlOOmol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出

氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误;

+

c（H2B）（OH）c（H2B）c（QH）c（H）Kw

C.HB2+HOHB+OH'K,由图可知

22c（HB2）-c（HB2）c（H+）—Ka,

C(H2B]=C(HB21时，pH为7.2,则及2=1(M2,仁10『HB?•的电离常数为仆3，由于Ka2»Aa3,所以常温下HB、

的水解程度大于电离程度，Na%B溶液呈碱性，故C正确;

+

C|H3B）C（OH）c（H3B）c（0Hjc（H）

D.H2B+H2OOH+H3B,K=+

c（H2B）-c（H2B）c（H）

K

=音，由图可知，C(H3B)=C(H2Bj^,氢离子浓度等于心，因此。的量级在1(户~10・3,WB-离子的水解常数的

数量级为10-巴故D错误。

答案选C。

10、C

【解题分析】

A.工业上常用Hz和Cb直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误：

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确;

答案选C。

11、B

【解题分析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为HzO,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、0、F。据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下NM和HF为气态，在常温下为液态，所以沸点最高的是故B错误；

C化合物甲为NH3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为N%,乙为H2O,NIL和HzO分子均只含极性共价键，故D正确。

故选

【题目点拨】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

12、A

【解题分析】

假设反应都产生3moi氢气，贝I」：

A.2Al+2NaOH+2HzO=2NaAlO2+3H2T反应产生3moi氢气，会消耗2moiNaOH；B.2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2f,

反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；

C.2AI+6HCl=2AlCh+3H2T，反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

13、D

【解题分析】

A.HIQ；与少量淀粉的溶液中通入HzS,HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI,根据电子守恒、

原子守恒，得到HKh〜3H2s〜3S,所以5X10-3molHK）3被消耗，就会得到硫单质是0.48g,故A错误；

B.没有指明标准状况，无法计算所需H2s的体积，故B错误；

C.不管是HIO3与H2s反应，还是碘单质与H2s反应，H2s都被氧化，故C错误；

D.整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3〜3H2s〜3s〜「〜6e,消耗5XlO'nolHKh伴随0.03mol电

子转移，转移电子总数为3.0X10"NA,故D正确；

故选D。

14、D

【解题分析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸钱是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

15、C

【解题分析】

将一定量的Na2c03、NaAKh固体混合物溶于适量水中，人1。2一转化为［A］(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO3>、

-

［AI(OH)4r；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3,向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：闻(OH)4「+H

+

=AI(OH)31+H2O,贝!］［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05moL生成的AI(OH)3也为0.05mol；接下来CO.j

与H+反应转化为HCXh,b线代表-减少，c线代表HCO3一增多，发生的反应为：CO32+H+=HCO3-,可计算出

n(C032)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/I.x0.05L=0.05mol；然后HCO3一与H+反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成A产，d线代表HCO3-减少，e线代表AF+增多。

【题目详解】

-2

A.由于酸性：HCO3>Al(OHh，HCO3-会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3-+［A1(OH)4］=CO3+

Al(OH)3j+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

B.d线代表HCO3一减少，发生的反应为：HCO3—+H+=CO2T+H2。，B项错误；

2+-

C.a线代表［A1(OH)4「与H+反应：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b线代表C(V-与H+反应：COj+H=HCO3,

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CO./•与［A1(OH)4「的物质的量之比为1：L原固体混合物中CO3?一与

AKh一的物质的量之比为1：1,C项正确；

+-

D.d线代表HCO3-与H+的反应：HCO.r+H=CO2T+H2O,n(HCOj)=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05mol,所

++

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50niL=150mL；e线代表AI(OH)j与反应：Al(OHh+3H=Al'+3H2O,AI(OH)3

的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=V1+150mL=300niL；M点生成的是HCO3

一而非C02,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

在判断HCO3,A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2cCh(分解

为CO2和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的AM会与溶液中现存的HCO3

一发生双水解反应，转化为AI（OH”和H2c03（分解为CO2和HzO）,实际效果还是HCO3一先转化为H2cO”因此判

断HCO3一先与H+反应。

16、A

【解题分析】

A.S0?不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.S0?溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO；和亚硫酸反应得到H?0和CO?，B项错误；

C.HS-中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO?中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.CIO具有很强的氧化性，SO?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

17、C

【解题分析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFc2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【题目点拨】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

18、B

【解题分析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【题目详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Ci?+浓度减小，故C

错误：

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2c「-2e-=CbT，故D错误。

综上所述，答案为R。

【题目点拨】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

19、C

【解题分析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稔定，故D错误；

故答案为Co

20、C

【解题分析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,漉液X为氯化亚铁溶液；漉渣Y中加入

试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作U过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X

合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【题目详解】

A、由最终得到FeCb及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作I、II是过滤，操作III是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；

C、滤液X,滤液Z中均含有FeCh,c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe^+Cl2=2Cr+2Fe3+,

故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高铳酸钾溶液氧化，用酸性KMnO」溶液不能检验溶液W中是否还有F4+,故D错误;

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁

离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化。

21、C

【解题分析】

A.2.苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙若不能使溪的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2.苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误;

故选C。

22、D

【解题分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成F,二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性SO2＞「，选项A错误；

B.苯酚能和浓滨水发生取代反应生成三旗苯酚白色沉淀，三滨苯酚能溶于笨酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为r、浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)V&p(AgCl),

选项c错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.lmol・L’的CIhCOONa溶液和

NaNOz溶液的pH,CFhCOONa溶液的pH大，证明HNOz电离出H+的能力比CH3COOH的强，选项D正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

0

23、酯基、羟基、埃基Cljy人CH加成反应取代反应

H0

0H

H+&.岁

'+HBrBD13T1

Y

CHUCHO

【解题分析】

OH

0

与HCI发生取代反应生成c为ci-Q^CH.,

与HCHO发生加成反应生成B为,B.

HO

③为C与醋酸钠的取代反应生成D,结合可知，©©均为取代反应，E为

HCV

内六＞，与发生取代反应生成G为H

，G与HCI发生取代反应，再

H»CA)„

发生取代反应生成Mo

【题目详解】

,其官能团的名称为酯基、羟基、埃基，故答案为：酯基、羟基、默基;

(3))与HCHO发生加成反应生成B为与HCI发生取代反应生成C

与醋酸钠的取代反应生成，结合可知,

④⑤均为取代反应，E为故答案为:加成反应；取代反应;

,两个苯环可能共平面，B正确;

C.化合物F为r,水解生成的短基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则Imol化合物F最多能

与4moiNaOH反应，C错误;

D.M的结构简式为其分子式为G3H19NO3,D正确；故答案为：BD；

(6)化合物A为,①能与FeCb溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符

合条件同分异构休有，邻间对有10种,邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有

5组峰的结构简式为:故答案为：13；

CHUCHOCH,CHO

【题目点拨】

苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、