辽宁省本溪满族自治区某中学2024学年高考预测卷（全国Ⅱ卷）化学试题试卷含解析

辽宁省本溪满族自治区高级中学2024学年高考预测卷（全国n卷）化学试题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

22

1、某溶液可能含有Cl、SO?>CO3>NH4\A13+、CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化铁溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CCh气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.NH4+一定存在，可能不存在

232

C.SO4\CXV-至少含有一种D.Al\CU\Fe3+一定不存在，K+可能存在

2、已知常温下,Kai（H2co3）=4.3xl（y7,Ka2（H2co3）=5.6X10，。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R?一三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

球57

会7

酬O.

£O.S

&I.3.O.5)><3,0.5)

«O.

O.3

I

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H?R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在喘平

=10-3

2

D.向Na2c03溶液中加入少量HzR溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

3、常温下向的Na。。溶液中通入HF气体‘随反应进行（不考虑HCIO分解），溶液中电据（A代

表。。或F）的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N代表1g二的变化线

c(HClO)

B.反应CKT+HFWHCIO+F，的平衡常数数量级为10§

C.当混合溶液pH=7时，溶液中c(HQO)=c(F・)

D.随HF的通入，溶液中c(H+)・c(OH-)增大

4、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

+2+

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh：MnO2+4H+2CrMn4-Cl2f+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2+2COi=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

5、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnOJ的硅藻土做水果保群剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

6、已知必是阿伏加德罗常数的值，下列说法不军确的是

,S

A.4.6gi$CO2与N2O的混合物中所含中子数为2.4NA

B.将0.1rnolCHjCOONa溶于稀醋骏中使溶液呈中性，溶液中CH3cOO-数目等于O.INA

C.1molHI被氧化为I2时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1M、

7、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1mol・L-］氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(IT)随加入盐酸体积的变化关系，图

甲

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△HVO

乙

C.图丙是室温下用。.10Q0mol・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.100Dmol・L-i某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚酸作为指示剂

HNaOHVmL

丙

2+2

D.图丁是室温下用Na2sOj除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba)与c(SO4")的关系曲线,

说明Kp(BaSO4)=1X10'

8、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中

维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是

(维生素C)《收乳堆生素C)

A.脱氢维生素C分子式为C6H8。6

B.维生素C中含有3种官能团

C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂

D.维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂

pH(25C)1.013.00.71.0

A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

14、己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

可试乜⑶二型”~

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO?

15、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolRzZz与足量WzZ反应，转移的电子数为2NA

16、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OH一的数目为IXIO^NAD.所得溶液中QO一的数目为0.05NA

17、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喳对治疗新冠病毒感染有明显效果，璘酸氯喳的分子结

构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物的分子式为：CISHWNJOSPICI

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的1-溟代物只有2种

D.Imol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

18、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：:B.35。和37cl互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(C10)2D.苯的比例模型：塞

19、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O>H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2so八NaOH、AICI3均为强电解质，都属于离子化合物

20、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe^的强

AgNCh溶液，溶液变红

将乙烯通入滨的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二滨乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)JF

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CFhCOONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH约为8强

B.BC.CD.D

21、下列有关化合物X的叙述正确的是

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

22、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是

二、非选择题（共84分）

23、（14分）己知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH3、一NHz等；使新取代基进入它的同位的取代基有

—COOH.—NO2等；

（n）R—CH=CH—Rr—CHO+R,—CHO

（ni）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

（^NaClO-----------------------------

巨E亘—回但5回臂s

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①________,反应④_________。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是一，Y是____o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式<,A~E中互为同分异构体的还有一和一。（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式。

24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+R，OH^^ROR'+H2。

完成下填空:

（DF中官能团的名称；写出反应①的反应条件;

（2）写出反应⑤的化学方程式o

（3）写出高聚物P的结构简式。

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的煌为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如:

H：＜H_____________________

做化剂法出SO4

25、（12分）连二亚硫酸钠（Na2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2O4是白色固体，还原性比Na2s。3强，易与酸反应（2S2O42-+4H=3SO2t+Sl+2H2O）。

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶体。

步骤3：,经过漉，用乙醇洗涤，用120〜140C的热风干燥得到NazSXh。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83'C,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水Na2s2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2O4。

回答下列问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______：容器中多孔球泡的作用是______O

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2%0晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

(3)两种方法中控制温度的加热方式是<,

(4)根据上述实验过程判断，Na2s在水、乙醇中的溶解性为：。

(5)甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为。

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______o

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、桶硝酸、AgNO3溶液、BaCh溶液。

26、(10分)有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光

泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实

验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：

()

ONMCHSCOOH—O_NH,・HOOCCH40-N^"CH，+H20

利彬分储桩

注：①珠胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分福柱的作用相当于二次蒸馆，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

3

子质量/g*cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.0263184微溶00

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155-156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。用刺形分储柱组装好分储

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

（1）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在—内取用，加入过量冰醋酸的目的是一。

⑵反应开始时要小火加热lOmin是为了_。

⑶实验中使用刺形分储柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是_（填字母代号）。

a.100705cb.117.9-184℃c.280-290*C

⑸判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

⑹分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是一,若加入过多的活性炭，

使乙酰苯胺的产率_（填“偏大”“偏小”或“无影响

（7）该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%（结果保留一位小数）。

27、（12分）甘氨酸亚铁［（HzNCHzCOObFe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备

甘氨酸亚铁。

有关物质性版如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

1.打开Ki、K3,向c中通入气体，待编定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II,在504c恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

m.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是一；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_（写

化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

（4）下列关于该实验的说法错误的是_（填写序号）。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步骤m中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤m中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中淌定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—o

28、（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

完成下列填空：

（1）乙中含氧官能团的名称为一O

（2）由甲转化为乙需经下列过程：

CHCH2cH20HOgi

甲

Cl-△X

其中反应I的反应类型为反应II的化学方程式为_。设计反应I、II的目的是_。

(3)欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是_。

a.溟水b.酸性高镒酸钾溶液c.澳的CCL溶液(1.银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙(广「CHXHXO。卜)，丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

体有一种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_。

29、(10分)根据物质结构相关知识，回答下列问题：

(1)在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与C1之间的有种。

(2)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的

面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_________________o

②晶胞中C原子的杂化方式为O

③知该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数用以表示，则该晶体的密度为g•cm-3

(3)大n键可表示为门〉其中m代表参与形成的大n键原子数，n表示大n键的电子数，如。的大11键可表

示为n：,贝IJCCV-中的大n键可表示为。

(4)金属铭是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：(：。604)3、1(2(小07以及配离子[g0120)3(阳)了.

等。

①基态铝原子的价电子排布式为。

②配离子ECr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种。

(5)A1P因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃,其晶胞结构如下图所示。

A(0,0,0)B(J,T，0)

①c点的原子坐标为

②A1P的晶胞中，A1原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

向溶液中加过量的BzMOH)?并加热，白于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH；；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而SO：和CO；则至少含有一种；至于A卢，若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了A10；；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AH+,那么这样的话SO；-和CO；就只能存在SO：了；综上所述，溶液中一定存在NH：,

AF+和SO：,一定不存在CO：,C/和Fe3+,不一定存在C「，K+o

【题目详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AB,NH：以及SO7，A项错误；

B.Al3+,NH；一定存在，C1•不一定存在，B项正确；

C.SO；一定存在于溶液中，而CO：由于与A产不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有CO：,C*和Fe3+,不一定存在的离子有K+,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

2、D

【解题分析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R2)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR)=c(Na+)+C(H>c(OH),故A正确；

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H?R溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR•的电

离程度大于HR•的水解程度，HR•电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

c(R£)c、(H2R)=C(R2)C(H+)F(H[R)C(OH),1=心工

，当溶液时，C(HR)=C(HR),则

c2(HR)-c(HR)•c(HR)[(IT)c(OHK,pH=L32

底也黑詈勺。.叫溶液的pH.时，cw-)，则3喘詈—所以

?(HR)-10-'4=10\故C正确;

D.由H?R的电离常数Kg大于H2c03的仆2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发

生反应：2CO32+H2R=2HCO3+R2,故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

选项C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D为易错点，要注意HzR少量，且酸

性：HR>HCOy,所有溶液中不可能有HR,氢离子全部被碳酸根结合。

3、C

【解题分析】

叱c(F)c(H+)“C(C1O-)-C(H+)一丁=一心.3,丁wC(A)…c(A-)

2—C(Hd。厂'由于同侬度酸性…F大于H。。，当旧薪=。时，则旃"

则K(HF)=1()32,K(HCIO)=1()75O

【题目详解】

(二"靠,),(二嗡需。，由于同浓度酸性：HF大于HCIO,又因1g端£=0时，则笔£=1,

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

因此PH大的为HCIO'所以线M代表电耦的变化线'故A错误;

B.反应CIO+HHHClO+r的平衡常数

c(广)c(HClO)_c(广)C(H+)C(HC1O)_((HF)_10-32

=1043=10°3xlO4,其平衡常数数量级为10。

475

C(C1O)C(HF)—C(C1O)C(H)-C(HF)-/Ca(HClO)-1()~

故B错误；

C.当混合溶液pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CKT)+项。+aOH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(CIO

■)+c(F-),根据物料守恒c(CKT)+C(HC1O)=c(Na)因此溶液中C(HC1O)=c(F-),故C正确；

D.温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)(Zlc(OH-)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

4、C

【解题分析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2,发生反应为MnO2+4H++2c「0=Mn2++C12T+2H2O,A正确；

B.热的NaOII溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+61^011=^2^25+22503+3112。，B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2,发生反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HC<h)2,C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C。

5、D

【解题分析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使

石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高铉酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高钵酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还

原反应有关，B错误；

C肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；

D.蛋白质溶液中加入饱和Na。溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；

故合理选项是Do

6、D

【解题分析】

A.l4CO2和N2l8O的摩尔质量均为46g/lnol,故4.6g混合物的物质的量为O.lmol,且二者均含有24个中子，故O.lmol

此混合物中含中子数为2.4NA个，故A正确；

B.将O.lmolCIhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：〃(CMCOOD+mOIT尸〃(Nk)+〃(H+),而由于

溶液显中性，故〃(Oir)=〃(H+),则有“(CH3COO•尸〃(Na+)=0.lmol,溶液中CH3COO•数目等于O.LVA,故B正确；

C.I元素的化合价由-1价升高为0价，则11«011«被氧化为12时转移的电子数为11110枳1/、=心，故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可

避免；

7、A

【解题分析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42*)o

【题目详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电高，NH4cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4cl逐渐增多，到

达b点时存在NH4C1和氨水,此时溶液中c水(H+)=10，mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4CI,

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10，mol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的A〃vO,故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚醐的指示范围内，可以使用酚猷，故C不符合题意；

2+22+

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba)*c(SO4),c(Ba，与c(SO4〉)成反比，则々SC#)越大，c(Ba)@

小，根据图象上的点计算可得心p(BaS04)=lxlO」。，故D不符合题意；

故选：A。

【题目点拨】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHQkNH3>H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4Q、HCI,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

8、B

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6。6,A错误；

B.根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；

C.1分子维生素C与12发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维

生素C,失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，线点时溶液由无色变蓝

色，C错误；

D.羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；

故合理选项是Bo

9、D

【解题分析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使滨水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C废旧电池中含有银、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和HzO的同时还有

含氮物质生成，故D错误；

选D。

10、A

【解题分析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确；

--

B选项，溶液a中含有K\Cr>Na\AlO2>OH,故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

11、B

【解题分析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAICh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选Bo

12、B

【解题分析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMnO4溶液的试管中加

入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnOz,故氧

化性；KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量的强酸钠粉末（NaBiOj）,溶液变紫红色，说明NaRiOa可氧化MnSO」生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMn04>MnO2,据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnOj溶液可氧化MnSO4生成MnOz,黑色沉淀为M11O2,反应为

_8.7g—

2MnO+3Mn2++2HO=5MnOl+4H+~6e,生成8.7gM11O2的物质的量为7T丁=二°』moL转移电子物质的量为

42287g/mol

0.1/〃。/…、口

----------x6=0.12mol,故B错误；

5

C.MnSO4溶液过量，滤液中含有Mi?+,加入少量的扬酸钠粉末（NaBiOM溶液变紫红色，说明NaBiO.,可氧化MnSO4生

成KMn。4，利用NaBiCh可以检验溶液中的Mn2+,故C正确；

D.KMnCh可与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCI+2MlicI2+5CI2T+8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

则NaBiCh也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBiO3+6HCl（浓）=BiCb+CLT+NaQ+3H20,故D正确；

答案选B。

13、D

【解题分析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时pH=l（FT浓度为O.lmol/L）,是一元强酸，则W为

N（最高价氧化物对应水化物为HN（h）,Z为C1（最高价氧化物对应水化物为HCKh）;Y的最高价氧化物对应水化

物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L）,是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为

H2so4）；X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=13（OH-浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且

X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。

【题目详解】

A.S2>Cr的核外电子排布相同，其中S2-的核电荷数较小，半径较大；NHNa+的核外电子排布相同，半径比

的小，其中N3一的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2>CI>N5>Na+,即Y>Z>W>

X,A项错误；

B.Z为Cl,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HCIO。，也可能为弱酸（如HC1O）,B项错误；

c.X的简单离子为Na+,Z的简单离子为C「，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均为18电子的氢化物分子，D项正确；

答案选D。

14、B

【解题分析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,丙是Fe（N（h）3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCO.3,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选Bo

15>C

【解题分析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH』、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O”、Na\电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O2->N/,B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi过氧化钠转移电子2mol,ImolNazCh反应，转移的电子数为NA,D项错误；

答案选C

16、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，O.O5mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N.*,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c（OIT）=10-5mol/L,溶液体积未知不能计算OH•的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaa。，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO-的数目小于0.05NA,故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

17、D

【解题分析】

A.该有机物的分子式为：G8H32N3O8P2CLA错误；

B.分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误;

C.该有机物苯环上的1-溟代物只有3种，C错误；

D.氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此Imol该有机物最多能和8moiNaOH发生反应，D正确。

答案选D。

18、D

【解题分析】

H

I

C-H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式:I故A错误;

H

B.35cl和37cl互为同位素,故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(CIO)2和CaCL,故C错误；

D.苯的比例模型：邀第，故D正确；

故选De

19、B

【解题分析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HQO、H2s。4(浓)、HNO.3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2s0八AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

20、B

【解题分析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入澳的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2.二澳乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4p+,故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CMCOONa溶液和NHNO2溶液的pH,故D错误；

故答案为Bo

21、B

【解题分析】

()

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：京*L0(打*

Br

号的碳原子为手性碳原子)，A项错误;

B・X分子中含有一（醇）和©（艮基团能被KMn5氧化，醇羟基和紫环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的-IH-CH,B，和?„!H基团都能发生消去反应，B项正确；

O

C.X分子（戈（IQ）中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

上。C项错误;

D.因X分子中含有酯基和・Br,X能与NaOH溶液发生水解反应:

OOH