齐齐哈尔市重点中学2023-2024学年高考化学必刷试卷含解析

齐齐哈尔市重点中学2023-2024学年高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元

素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

2、煤的干馆实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分嘀

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

3、下列说法正确的是()

A.用分液的方法可以分离汽油和水B,酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.N&能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

4、113Po2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3f

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推断错误的是()

A.反应I是氧化还原反应，反应H是非氧化还原反应

B.H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子

5、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期土族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子

最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2一相同。下列相关叙述不正确的是

凛

子Q

・

半

径Y

*z

«

依外层也子般

A.化合物三z.中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

C.气态氢化物的稳定性：＞XH

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HY0H.RO：

6、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

NH,CO,

|悔$NaCl晟液片曳fNaHCQ心臀Nu'COJ

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤H的转化，所得CO2可循环使用

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于C「

相同条件下，分别向20mL0.1mol/LKMnCh溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

浓度对反应速率的影响：浓度越

B溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反应速率越快

褪去的时间更短（生成的Mn»对该反应无影响）

C向淀粉硬化钾溶液中通入过量氯气，溶液由尢色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性

室温下，用pH试纸测得O.lmol/LNa2s03溶液的pH约为10,HSO3结合H+的能力比S62■的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH约为5强

A.AB.BC.CD.D

8、以O.lOmol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（滴定分数=焉瑞言）。下列表述

错误的是（）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）＞c（Aj

D.x点处的溶液中离子满足：c（IIA）ic（H+）＞c（Ajic（0Ilj

9、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N2、H2）和液体燃料合成气（CO、H2）,其工作原理如图所示，下

列说法错误的是

22

A.膜I侧反应为：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜n侧相当于原电池的负极

2

C.膜H侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜II侧每消耗ImolCHq,膜I侧一定生成ImolFh

10、设2为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

向稀澳水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CD.D

17、某未知溶液(只含一种溶质)中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3CO(T):c(Na+)=l:l。则原未知溶液一定不

是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱溶液

18、在恒容密闭容器中，用铜铭的氧化物作催化剂，用一定量的HC1®和Ch制取Ch的原理为：4HCI(g)+O2(g)

・^2Ch(g)+2H2O(g)A//<0o下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H20(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HC1®的转化率不变

19、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

HChC\2yr

A.除去HC1中含有的少量Ch

恨.19用

20、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO34-2H=H2SiO31+2Na

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3CKT+H2O=SO42一+C「+2HC1O

+2+

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4+3H2O24-6H=2Mn+4O2t+6H2O

2-

D.小苏打治疗胃酸过多；COJ+2H=CO2f+H2O

21、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.”试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉％从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

22、锦是稀土元素，氢氧化铺［Ce（OHM是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

（含SKh、Fe2O3,CeOz）,某课题组以此粉末为原料回收钝，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有02生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）铁氟化钾（化学式为KMFe（CN）6］）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成

KCN、FeC2、N2、（CN）2等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3+核外电子排布式为。

（2）在［Fe（CN）6］3一中不存在的化学键有o

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

（3）己知（CN）2性质类似CL：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HCHCH+HCN->H2C=CH-CHN

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

②丙烯庸（H2C=CH-C^N）分子中碳原子轨道杂化类型是______;分子中。键和冗键数目之比为0

2

（4）C22-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图甲所示），但CaC?晶体中哑铃形的C2

一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C2?一数目为o

(5)金属Fc能与CO形成FC(CO)5,该化合物熔点为-20P,沸点为103P,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cmr,铁原子的半径为nm(用含有d、NA的代数式

表示)。

图中

24、(12分)环戊嗨嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下:

CQGHQHr/COOCH1)0"COOH

CICHfOOQH,25*CnHaO,

KHFe(C0)42)H*

：OOC2HSGHQNa/CzHQH：COOH

①

(丙二酸二乙茴)®200%：

ABD

0H.NaBL

CH2cH0«COOH

浓藐酸

⑤

回答下歹!问题:

(DA的化学名称是oB中含有官能团的名称为

(2)反应②的反应类型是

(3)C的结构简式为

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

⑹设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备/^-COOH的合成路线(其他试剂任选).

\/COOH

25、(12分)亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为・5.5七，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO1,某学习小组在实验室用Cb和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

（1）制备CI2的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-一-

-―-一-o（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充）。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：C12+2NO=2CINO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开Ki,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）己知：C1NO与H2O反应生成HNO2和HCL

①设计实验证明HNOz是弱酸：。（仅提供的试剂：1mol-L-1盐酸、1

mol-L'HNOz溶液、NaNO2溶液、红色石弦试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L」AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL0

滴定终点的现象是____亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为o（己知：A/CMh为砖红色固体；KSp（AgCI）=

112

1.56X10%Ksp（Ag2CrO4）=lxl0）

26、（10分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

今礼瑞桥

请按要求填空:

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体b.C11S固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：一.

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪罂外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CCh,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

27、（12分）碱式碳酸钻|Cox（OH）y（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量;

②按如匿所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是______________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

ABCD

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为o

（S）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。

（6）COCH6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCS6H2O的一种工艺如下:

过・纸限含站炒料IhO）1|Mbf1«II

at袖(州pH2~a)|........fCoCI「6HQ

魏浸（加端）

CoCOi州pH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为<

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为。

④操作H过程为（填操作名称）、过滤。

28、（14分）H2s在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

I.工业上一种制备H2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化

物。

(1)该反应的化学方程式为O

II.H1S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为o

-2S27

(3)已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0xl0,Ksp(CdS)=8.0xlO-o该温度下，向浓度均为0.1mol-L)的CdCb和SnCL

2+

的混合溶液中通入H2S,当S/+开始沉淀时，溶液中c(Cd)=(溶液体积变化忽略不计)。

m.H2s是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

1

1.COS(g)+H2(g)^=^H2S(g)+CO(g)AH=+7kJmoF;

ii.CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)4-H2(giAH=-42kJ・mo「二

(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)COz(g)

能量/(kJ,mo「)1319442X6789301606

表中x=。

⑸向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g).1molH"g)和1molH2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变

时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

co的平衡体积分数/%

①随着温度升高，CO的平衡体积分数(填“增大”或“减小原因为

②TJC时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为；反应i的平衡

常数为(保留两位有效数字)。

29、(10分)工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I:2NH3(g)+CO2(g)=INH2COONH4(S)

-1

反应n：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-rnol

-1

总反应：2N%(g)+CO2(g)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ-mol

请回答下列问题：

①反应I的\Hi=o

②在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应n的自发进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应I。下列能说明反应I达到了平衡

状态的是(填字母代号)。

A混合气体的平均相对分子质量不再变化

B容器内气体总压强不再变化

CNH3与CO2的转化率相等

D容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO2和%按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应COz<g)+3H2(g)=CH3OH

(g)+H2O(g)o测得CH30H(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

①曲线I、n对应的平衡常数大小关系为K(I)(填，，>“，，<”或，，=，，)K(n)<.

②欲提高CH30H(g)的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有(任写两种)。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反应物起1molCO2、

cmolCHjOH(g)

始投入量3molH2

cmolH2O(g)

(a,b,c均不为0)

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的3,则该温度下，反应的平衡常数为_____;要使反应达平衡后乙容

6

器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中C的取值范围为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物112s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物NazO2可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2s04的酸性比HCKh的弱，选项D错误；

答案选C。

2、A

【解析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验灿是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：Ao

【点睛】

解题的关键是煤干馆的产物。根据产物的性质进行分析即可。

3、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石茂试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiOz能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用波璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

4、C

【解析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P02中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PHa,有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2)2,故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3,转移6个电子，即生成2moiPH3气体转移

6mol电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mob则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

5、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于IVA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z与故Z

为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与•相同，且Q处于M族，故D为Na,据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是。元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NH3>CHJ,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiOj,D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键,

难度适中。

6、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化核晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化筱，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4。,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NH4cl纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

“侯氏制减法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

7、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+C12=Br2+2C「，由此得出还原性A正确；

B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高铳酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度,

B错误；

C.淀粉•典化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，碱性强，则结合的能力强，D错误；

故选A。

8、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

c(A+c(H,)

B.HA的电离平衡常数K=,设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c(HA)

10''x091

(Na+)=c(A)=0.91,则，c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=.............—^10。设O.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amoVL,贝ijK=2^=103解得a约为l（f3Smol/L,pH约为3.5,故H正确；

O.l-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c（Na+N（H[=c（A]+c（OH-）,

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）>c（A）,故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A[+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）；二式消掉钠离子可得：41^）长何+卜（6）+€（0口）+€（0口卜何+），此时溶液呈酸性，

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+c（OH）,故D错误；

故答案为Do

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

9、D

【解析】

22

A.膜I侧，出。和02在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e=H2+O>O2+4e=2O,故

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图•的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池

的负极，故B正确；

C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O"2e=2H2+CO,故C正确；

222

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,膜H侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II侧每消

耗ImolCHs膜I侧生成小于ImolHz,故D错误。

故选D。

10、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.Dz"）和Hzi'O的摩尔质量均为20g/moL故2gH2^0和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

Q.lmolH^O和D2O中均含Imol中子即际个，故B正确;

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由/价变为。价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为Bo

11、C

【解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确；

D.理论上，1LO.2moi/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成h小于

InioLD错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/moL特别注意的是：H2O.NO2、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

12、A

【解析】

A.分散质粒子直径介于LlOOnm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；

B.%O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；

C.S(h为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；

D.H2s中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，02是常见的氧化剂，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。

13>A

【解析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为Al,Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为C1元素。

【详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选Ao

14、C

【解析】

A、使酚猷变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、AN、AKh.之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C、Fe3\Ba2\NOr>之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、H+、CH.3COO-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选C。

15、A

【解析】

A,过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-0-0-H,故A正确;

B.乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2,故B错误；

C.表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；

D.NH4a的电子式为:故D错误;

故答案选A。

16、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与滨水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：B。

17、A

【解析】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故选A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不选B；

+

C弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3COO—):c(Na+)=l:l,故不选D；

答案：A

【点睛】

醋酸怵固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小,

C(CH3COO-)+H2O^^CH3COOH+OH,从平衡角度分析。

18、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCI(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

19、A

【解析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸储试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选A。

【点睛】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外,

他们可以和水发生化学反应，而CL和水反应产生C「，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中。一增多时,

平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Cb更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cb中的

HCL

20、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaCIO发生氧化还原反应，生成的H+与CKT生成弱酸HCIO,B项正确；

C.高铳酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锚酸钾中的铳原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和D项错误。

本题选Bo

【点睛】

十4价硫具有较强的还原性，十1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

21、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酸酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是Bo

22、D

【解析】

该反应过程为：①CeO2、SiO2、&2。3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCb存在于滤液A中，滤渣A为Ce(h和SKh；

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce",滤渣B为Si(h;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为FezCh与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、三者反应生成Ce2(S(h)3、O2和H2O,

反应的离子方程式为6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2f+4H20,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

二、非选择题(共84分)

23、第四周期vm族[Ar]3(J5或Is22522P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

4

【解析】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,据此确定其在周期表的位置；基态Fe失

去4s上2个电子和3d轨道上1个电子却为Fe5+；

(2)根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；

(3)①KCNO由K、C.N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、。位于第二周期，

但N的p轨道是半充满状态、能量最低；

②丙烯腊(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp?两种形

式，其中C=C含有1个。键和1个五键、C三N含有1个。键和2个冗键，C-H都是。键，确定分子中。键和Jr键数

目，再求出比值；

(4)1个Ca2+周围距离最近且等距陷的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点：

(5)Fe(C0"的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；

I2x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8