广西钦州市某中学2024届高考预测密卷二（化学试题）试卷含解析

广西钦州市第四中学2024届高考预测密卷（2）（化学试题）试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是（）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿矶具有净水作用

D.绿矶的氧化产物具有净水作用

2、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NO、、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

3、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

4、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NHU+废水和工业废气（主要含

Nz、CO2、SO2、NO、CO）,设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

+

C.处理含NHU+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2=N2t+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

5、某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式为xLi+L/xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正

确的是（）

A.放电时，正极反应式为xLi++Li-Co02+xe-=LiCo02

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时,Q极为阴极

6、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

11()

A.R与HOCHzCOOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCOj溶液可检验R中是否含有按基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一旗代物有4种

7、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

8、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4NA

B.100mLlmol・LTFeCh溶液中所含F（?+的数目为O.INA

C.标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数为2NA

10、已知对二烯苯的结构简式如图所示CH：=CHYQ>-YH=CH,,下列说法正确的是（）

A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种

B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物

C.对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应

11、常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中由H2。电离出的c（OH・）=1.0x103moi

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：C（H+）＞C（CH3COO-）＞C（OI「）

D.滴力口0.Imol•L-CIgCOONa溶液至4cli3C00-）=c（Na+）时，溶液pH＞7

13、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性

氧化锌，步骤如图：

黄酸HJOXR)ZnO»Zu构热NHaHCOj(卬

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1〜4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

C.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式_。

18、化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下:

根据以上信息回答下列问题。

（1）B->C的反应类型是___________o

⑵写出D—E的化学方程式。

（3）下列说法正确的是____________

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与02在催化剂条件下可生产环氧乙烷

（4）实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是___________。

19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脐（N2H-H2。）为原料制备碘化钠。已知:

水合脐具有还原性。回答下列问题：

（1）水合用的制备

有关反应原理为：8（加2）2（尿素）+g以0+2g011-14祖4•H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内CUT与C103一的物质的量之比为6：L则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为O

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肺，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是O

（2）碘化钠的制备

采用水合脱还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaOlj溶液水合肿?乩田?。

碘T合成I—T还看|一，结晶卜廿碘化钠固体

I

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73C,目的是_______________________o

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物10「，该过程的离子方程式为o工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合朋还原法制得的产品纯度更高，其原因是一o

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在5331nL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213mol-LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为；2Na2s2。3+1对甩&a+221）,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mLo

（DM为（写名称）＜,

②该样品中Nai的质量分数为o

20、过氯乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工

等领域。实验室利用醋酸（CHKOOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CFhCOOOH）,

其装置如下图所示。请回答下列问题:

实验步骤：

1.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸J.酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55U；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

m.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CFhCOOOH)的化学反应方程式为o

(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________o

(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是(选填字母序号)。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到(填现象)时，反应结束。

(5)粗产品中过氧乙酸(CIbCOOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以Llmol・Lr的硫代硫酸钠溶液滴定碘(l2+2S2O32-=20+S4O62-)；重复3次，平均消耗量为VmiLo

冉以1.12mol・L)的酸性高钵酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为VzmLo则样品中的过氧乙酸的浓度为

mobL-,p

21、氮有多种化合价，能形成多种化合物.工业上用活性炭还原法处理NO,有关反应为：C(s)+2NO(g)WN2(g)

+CO2(g).向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应.

(1)若2min内气体密度增大了1.2g/L,则氮气的平均反应速率为mol/(L-min).

(2)该化学平衡常数表达式长=,已知升高温度时，K增大，则正反应为(填“吸热”或•，放热”)反应.

(3)在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是______.

(4)下列各项能判断该反应达到平衡的是______(填序号字母).

a.容器内压强保持不变b.2V正(NO)=v®(Nz)

c.容器内CO2的体积分数不变d.混合气体的密度保持不变

(5)已知NaNCh溶液呈碱性，则NaNOz溶液中离子浓度由大到小的顺序是______.

(6)常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7,下列关系正确的是________.

a.c(Na+)>c(NO2)b.c(Na+)=c(NO：")

c.c(Na+)<c(NO2')d.c(Na+)>c(OH)

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿研中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；

D.绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选Co

2、A

【解题分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料.A正确：

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；

C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NO”CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；

答案选A。

3、C

【解题分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的瘦酸钠和醇类，水解属于化学性质，c符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

4、B

【解题分析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNOi,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNQ〃NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N&则气体H含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体

主要是CO,以此解答该题。

【题目详解】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaS03,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNOz,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNOz与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气

体主要是COo

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH”过量，则固体I为主要含有

Ca(OH”、CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正确；

B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N?、NO、CO,气体I通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNOz,X可为空气，但不能过量，否则得到NaNCh,B错误；

C.NaN(h与含有NH«+的溶液反应生成无污染气体，应生成Nz,发生氧化还原反应，离子方程式为

NHr+NOi-Nif+lHzO,C正确；

D.气体II含有CO、N2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确；

故答案选Bo

【题目点拨】

本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关

键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。

5、A

【解题分析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+L»xCoO2=LiCoO2,则正极反应

-

式为xLi"4-Lii-xCo024-xe=LiCo02,A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e一=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

6、A

【解题分析】

分子中含有三种官能团：氨基、羟基、艘基；HOCH2coOH分子中所含官能团为羟基、竣基,

11()

二者所含官能团不完全相同，故A错误；

B.分子的瘗基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可检验R中是否含有效基，故B正确;

c.该分子中含有醇羟基和毅基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故c正确；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一溟代物有4种，故D正确；

故选Ao

7、B

【解题分析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于日苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.CC14中只含C・C1极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C.C2H4中含CH极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：C

9、C

【解题分析】

A.常温常压下，124gP4的物质的量是ImoL由于白磷是正四面体结构，含有6个P-P键，因此其中所含P—P键

数目为6M,A错误；

B.铁离子在溶液中水解，所以100mLImol-L，FeC13溶液中所含FZ的数目小于0.IN,、，B错误；

C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5moL其中含氢原子

数目为2刈，C正确；

D.反应2so2+O22sO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,

D错误。答案选C。

【题目点拨】

本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考杳，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时

多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

10、D

【解题分析】

A.对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误;

B.对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误;

C.对二烯苯分子中有3个平面(cH,=CH,单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错

误;

D.对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以Imol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应，故D正确;

选D。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性

质和空间结构是解题关键。

11、C

【解题分析】

+3+,4n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=10mol/L,由于Kw=c(H)c(OH)=10mo!/L,则c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水电离产生OH一,所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-"mol/L,A错误；

+

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10'mol/l.,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=ll,则c(OH)=103mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103moin„两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

+

C.在CHKOOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH^^CH3COO+H,还存在着水的电离平衡H2O——IF+Oir,根

据电离产生的离子关系可知：c(H+)>c(CH3cOO»c(OH>C正确；

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),由于c(CH3COO)=c(Na+),所以c(OH，)=c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是C。

12>B

【解题分析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

13>C

【解题分析】

粗氧化悴（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+与HCO3一反应生成Zn2（OH）2cO3和CO2.>

【题目详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为l.84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的ZM+与HC（h.反应生成Zn2（OH）2c和CO：,发生的离子反应为2Zn+4HCO3-Zn2（OH）

2CO3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

14、C

【解题分析】

A.“甲醇制取低碳烯煌”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.气、笊、瓶质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

15、D

【解题分析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误：

D.N?。和CO?的摩尔质量均为44g/mol,混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N,-D正确；

故答案选Do

16、A

【解题分析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

512尺

一个是HNO3到NaNCh,每个N降2价，得2个电子。5L2gCu共失电子=「，x2=l.6moL根据电子转移守恒

可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNOz)==().8mol,气体与氢氧化钠反应的

+

盐溶液为NaNO3sNaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNCh)+n(NaNOz)=n(Na),所以溶液中n(NaNCh)

=n(NaO-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2nwl,故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

3+33+

17、第三周期WA族r(Fe)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)+|Al(OHh(s)=H2O(l)+1Al(IO4)3(aq)AH^IokJ/mol

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+h+3H2O

【解题分析】

氢氧化铝具有两性，x的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是A1元素；氨气作制冷

剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水

剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【题目详解】

(DX是A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期IIIA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，Al\N3\Fe"三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe，>r(ir)>r(Al，。

(2)W的最高价氧化物的水化物是HI&,甲是氢氧化铝；足量HI0,稀溶液与ImolAl(0H)3完全反应，放出热量QkJ,

表示该过程中和热的热化学方程式是HI04(aq)+gAl(OH)3(s)=H2O(1)+1Al(I04)3(aq)AH=-1QkJ/mol。

(3)a.HI的相对分子质量大于HC1,HI比氯化氢沸点高，故a正确；

b.Cl的非金属性大于I,HC1比HI稳定性好，故b错误；

c.C1的非金属性大于LHI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Faa,丁是HI,Feza与HI发生氧化还原反应生成FeL和L,反应的离子

2+

方程式是Fe203+6lT+2r=2Fe+l2+3H20o

18、加聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9HsO5

【解题分析】

C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D,E,F的条件可知，A中一定有羟基，

所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有痰基，所以H中的-X却为叛基；根据(4)

中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个竣基，1个羟

基。

【题目详解】

⑴通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；

(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应；方程式为：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCHjCOONa+CuiOI+3H2O；

(3)A.通过分析可知，H中X的官能团为我基，A项正确；

B.物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；

C.A为乙醇，Imol乙醇完全燃烧消耗3moiCh;B为乙烯，Imol乙玲完全燃烧消耗也是3moi(h,所以A与B无论何

种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；

D.乙烯可以在银的催化下与02反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；

答案选ACD；

(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08moL含有C1.08g即0.09mol,那么0的质量为0.8g即0.05moL再结合推断流程分

析可知，G分子式为C9H晨)5。

【题目点拨】

有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律

判断有机物的组成。

19、ecdabf11:7将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加,都会使过量的NaClO溶液氧化水合肿，降低产率防

止碘升华2I(V+3N2H4・H2O=3N2t+21+9H2ON2H4*H2O被氨化后的产物为Nz和H2O,不引入杂质淀粉

94.5%

【解题分析】

(1)①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A

反应得到混合液，最后利用装置D进行尾气处理，故连接顺序为ccdabf；

CL生成CKT与CKh•是被氧化的过程，化合价分别由3价升高为+1价和+5价，CIO•与CKh•的物质的量浓度之比为6：

1,则可设CIO•为6m0],C1O3-为Imob被氧化的Cl共为7moL失去电子的总物质的量为6molx(1-3)+lmolx(5-3)

=氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，CL生成KQ是被还原的过程，化合价由3价降低

为价，则得到电子的物质的量也应为7mol,则被还原的。的物质的量为UmoL所以被还原的氯元素和被氧化的

氯元素的物质的量之比为Hmol：7mol=ll：7；

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合册，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合脱，降低产率；

⑵①“合成”过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过73℃；

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物103,NzHWLO与103-反应生成氮气，则103-被还原为碘离子,

该过程的离子方程式为2IO#3N2H4・H?O=3N2T+21+9H20；工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但

水合脐还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H"WO被氧化后的产物为刈和HzO,不引入杂质；

(3)①滴定过程中碘单质被还原为碘离子，故加入M溶液作指示剂，WI为淀粉；

②根据反应2Na2s2<h+l2=Na2s4()6+2NaI可知，

3

ii(NaI)=-n(l2)=n(Na2S2O3)=3.213mol/Lx4.33niLxl-L/niLx-522^!!L=3>363moh样品中Nai的质量分数为

225.00〃比

0.063m。】x150g/mol*I。％=94.5%。

20、(蛇形)冷凝管CH^COOH+H2O2CH3COOOH+H2O双氧水的转化率(利用率)过

0HVT)

滤C仪器5"油水分离器”水面高度不变

V

【解题分析】

⑴仪器6用于冷凝回流，名称是(蛇形)冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧

乙酸，反应方程式为CH3COOH+H2O2—^1|^^CH3COOOH+H2O,故答案为：(蛇形)冷凝管；CHaCOOH+

同体酸催化剂

H2O2加热»CH3COOOH+H2O；

⑵反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2中为过氧乙酸、为反应完的

反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率(利用率)；过滤；

⑶由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因比C选项正确，故

答案为：C；

(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5中的水面高度不再发生改变时，即没有

H2O生成，反应已经结束，故答案为：仪器5“油水分离器”水面高度不变；

(5)已知h+2SIO32-=2I-4-S4O62">由得失电子守恒、元素守恒可知：

“O-O”-I2-2s2。：

12

0.05V,xIO_30.1V,xl0-3

双氧水与高镒酸钾反应，由得失电子守恒可知:

5II2O22KMnO4

55

0.05V,xIO-30.02V,xIO3

Vn

3

则”样品中含有n(CH3COOOH)=(1.15Vixll\1.15V2xir)mol,由公式C=T可得，样品中的过氧乙酸的浓度为

6V

(0.05Vx10'-0.05V?xIO，)Q3(YY)

班0.3V,-V.)

故答案为：一~"。

V

r103V

【题目点拨】

本题的难点在于第⑸问，解答时首先要明确发生的反应，再根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式，得到样品中过

氧乙酸的物质的量，进而求得其浓度。

C(CO)C(N)

21、0.0522吸热移走生成物N?和(或)CO2cdc(Na+)>c(NOz)>c(OH)

C2