化学中考考前模拟考试（有答案解析）

中考化学横加恻曲泉

（满分100分,考试时间90分钟）

一、选择题（本题共9小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共18分）

1.2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CHQH,常温下是液态）实现了天然

气的高效利用，反应历程如图所示.下列说法错误的是：（）

A.铁为该反应的催化剂B.该过程中,CH4发生还原反应

C.生成CH30H过程中，分子数目减少D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和

运输

2.“三效催化转换器”可招汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示

意图，其中不同颜色球代表不同种原子.下列说法错误的是:

T

A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价不相等

C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为I

3.如图为A物质的溶解度曲线.M、N两点分别表示A物质的两种溶液.下列做法不能实现

M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）

A.从N—M：先向N中加入适量固体A再降温到t2

B.从N—M：先将N降温到力再加入适量固体A

C.从M-N：先将M降温到h再进行过滤，然后将其升温到t3

D.从M—N：先将M升温到t3再加入适量的水

4.下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是（）

氧

化

/--------------A1铁

的

---------------Mg版

以

加入铁的质量/R

反应时问/min稀碱酸的质鼠/g固体的质SL/g

©②（3）④

A.图①向一定量的AgNCh、CU（NO3）2、Fe（NCh）2混合溶液中加入铁粉

B.图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系

C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与关

系

D.图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质

量与生成氯化镁的质量关系

5.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种.为探究其成分，将mg固体粉

末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体.下列说法正确的是（）

A.若固体粉末X含有铁，则m可能小于n

B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物

C.若充分反应后溶液中含有三种阳禽子，则固体粉末X一定由三种物质组成

D.剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成

6.粗盐中常含有MgCE、CaCl2,Na2soj及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯.下列说法

正确的是（）

适里盐酸

A.加入试剂a的顺序可以是过软的NaOH溶液、Na2c溶液,BaCL溶液

B.加入试剂a后,将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的

D.操作b的名称为过滤

7.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分

数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与

Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）

A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C.天平指针始终偏向石盘D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

8.取一定质最的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe。?和比0,温度提高到1400℃

时,FC2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和。2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增

加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加（）.8克（产生的气体均被完全吸收）.则所得复杂的

铁的氧化物化学式为

A.FeOB.FeQ4C.FeQsD.FesO7

9.下列图像不能正确反映其对应关系的是：（）

固体中

钾、镜

元素的

A.加热•定质量的KMnCU固体制取氧气质量比

0加入时间后

产

生

沉

淀

B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧,化钠溶液至过量质

量

g

C.一定质量的AgNCh和Cu（NCh）2的混合溶液中加入足量Fe粉

D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线,X表示氢氧化钠溶液

二、填空题（本题共6小题，共21分）

10.（2分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要

寻找它们之间的内在规津下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价利最低负化合价.

请阅读并回答卜列问题；

1H2He

+10

3Li4Be5B6C7N809FlONe

+1+2+3+4,-4+5,-3-2-10

HNa12Mg13A114Si15P16S17cl18Ai

+1+2+3+4,-4+5,-3+7,-10

(1)11号元素在化学反应中形成的离子与(写元素符号)原子具有相同的核外电

子排布.

(2)推测16号元素最低负化合价为_________，该元素最高正化合价的氧化物的化学式为

成33

(其中示碳原子广•'表示氧原子果示复原子〉

(3)在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式.某化学反应的微

观模拟示意图，则该化学反应中各生成物的质量比为.

11.(4分)(1)要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚取作指示

剂，加入的试剂可以是_____________(写化学式)；在不用指示剂的情况下,加入的试剂可

以是(写化学式).

(2)将适量黄色的草酸亚铁(FeCzOQHzO)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生

剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末.反应将结束时,用橡皮塞塞好

试管，稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来.试回答下列问

题：

①黑色粉末是什么物质？为什么在空气中自燃？.

②写出草酸亚铁受热分解的化学方程式.

12.(3分)有一•包固体粉末，可能由CaCO3、Na2s04、Na2co3、CuSO』、BaCb中的一种或几

种组成.为确定其组成，现做如下实验：

(1)将固体加到水中,得到白色沉淀，上层清液为无色.由此判断,该粉末中一定不含有

(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解.由不溶解的沉淀可判断出,该粉末

中一定含有.

(3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示).

13.(4分)(1)汽油中混有少最的乙硫醇(CH3cH2SH),导致汽油有异味，其完全燃烧产物是水、二

氧化碳和二氧化硫.请写出该反应的化学方程式___________.

(2)取一定质量的CO和C02的混合气体，通入足量的氢氧化钢溶液中,充分反应后过滤发现

生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等.求混合气体中碳原子与氧原子的个数比

是.

(3)已知氢元素有三种同位素H-LH-2.H-3;硫元素有四种元素：S-32.S-33.S-34.S-36,(元素后

面的数字是该原子的相对原子质量)那么硫和氢化合为硫化氢(H2S)分子的种类有

种

14.(4分)图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、0、。、S、Ca、Cu、Fe、Al

中的一种或几种元素组成.A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化

膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同

一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素.图中“一”表示转化关系，“一”表示相

互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略.(已知MO+2HC1=MC12+H2O,M

表示某金属元素)

(l)G的化学式；

⑵写出D与H反应生成E的化学方程式；

(3)写出F与H反应的化学方程式：

(4)写出B-A的化学方程式；

15.(4分)茶叶中含有丰富的有机物和无机物.某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实

验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去.溶液中铝离子、

铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉)

①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200

mL盐酸,搅拌、过漉、洗涤.

②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6-7左右，再加热煮沸

30min,过滤后得到滤液和沉淀.

③向步骤②所得的滤液中加入1.59g无水碳酸钠，充分搅拌,待充分反应后，过滤，洗涤，过滤

后得到滤液和沉淀.请回答下列问题.

⑴步骤①中灼烧灰化的目的是.

(2)步骤②中加热煮沸30min的目的是.

(3)计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是.

（4）步骤③中无水碳酸钠的用量“1.59g”是（填“适量”“过量喊“不足量”）.

三、实验探究及计算题（本题共2小题，共11分）

16.（7分）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某校化学研究

性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动.

［查阅资料］:

“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（NazCO」,相对分子质量为122）,它是一种白色固体粉末,

易溶于水且能与水反应生成一种盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一.

［实验探究］:过碳酸钠含量测定

老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质）,要求设计方案测定该

样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置.图中装置.B盛装氢氧化

钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸.E、F均装入干燥的碱石灰.

（I）过碳酸钠与水反应的化学方程式：.

（2）首先关闭活塞K、打开活塞KH冷、口,通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气,

此时装置B的作用是；

（3）依次关闭活塞Ki、K3、K4,打开活塞K2、K,此时锥形瓶中反应生成的气体

是,E中装入碱石灰的作用是，反应完全后关闭活

塞K,再次打开活塞Ki通人氮气的作用是.

（4）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含晟.装置F的作用

是如不连接装置F,测定的过碳酸奶含量会（填“偏高”或“偏

低”）.

17.（4分）将lOgCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向

蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg.

求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数；

（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.

答案与解析

一、选择题（本题共9小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共18分）

1.2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醉（CHQH,常温下是液态）实现了天然

气的高效利用，反应历程如图所示.下列说法错误的是：（）

CH3OH

OHCH3

A.铁为该反应的催化剂B.该过程中,CH4发生还原反应

C.生成CH30H过程中，分子数目减少D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和

运输

［答案］B

［解析1

由图可知,该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为:

2CH4+O2=2CH3OH.

［详解］A、在该反应中,化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂，选项说法正确;

B、该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化,发生氧化反应，选项说法不正确：

C、由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，选项说法正确;

D、甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，选项说法正确.

故选B.

2.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示

意图，其中不同颜色球代表不同种原子.下列说法错误的是:

Z丙

A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价不相等

C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

［答案］D

［解析］

A、由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同，故A正确；

B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零,甲中元素的化合价无。价,

而丁是单质，所以该元素的化合价为0价，故B正确；

C、从图示可以看出该反应中共有三种元素，故C正确；

D、根据化学反应前后各原子的数量相等，所以反应方程式中乙、丁的化学计量数之比为4:1,

故D错误.

故选D.

3.如图为A物质的溶解度曲线.M、N两点分别表示A物质的两种溶液.下列做法不能实现

M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）

A.从N—M：先向N中加入适量固体A再降温到t2

B.从N—M：先将N降温到t］再加入适量固体A

C.从MTN：先将M降温到U再进行过滤，然后将其升温到t3

D.从M—N：先将M升温到t3再加入适量的水

［答案］B

［解析］根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度是随温度升高而增大；M、N

两点分别表示A物质的两种溶液,M表示的是t2温度时的饱和溶液,N表示t3时的不饱用溶液

A.从N-M：先向N中加入适量固体A再降温到t2,能实现转化,不符合题意；

B.从N-M：先将N降温到U再加入适量固体A,然后再升温到t2即可，原做法不能实现转化,

符合题意；

C.从MTN：先将M降温到L再进行过滤，然后将其升温到t3,能实现转化,不符合题意；

D.从M-N：先将M升温到b可加入适量的水，能实现转化，不符合题意；

故选B.

4.下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是（）

粗

化

/-------A1铁

的

--------Mg版

«

加入铁的质量/g

反应时间/min稀酸酸的质量/g固体的质量/g

①②③④

A.图①向一定量的AgNCh、CU(NO3)2>Fe(NCh)2混合溶液中加入铁粉

B.图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系

C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与关

系

D.图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质

量与生成氯化镁的质量关系

［答案］D

［解析］

A、足量铁粉分别与硝酸银和硝酸铜发生反应，最终溶液中的溶质为硝酸亚铁,正确；

B、生石灰与水反应，同时放出大量的热，溶剂量减小，室温下饱和溶液析出晶体，溶质质量减小,

氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，当冷却至室温后，溶解度增大，溶液中溶质质量增加,正确；

C、硫酸不足时，同质量的酸和两种金属生成氢气一样多但硫酸足量时，等质量的金属镁和铝

反应最终铝比同质量的镁生成氧气多，消耗硫酸多，止确.(注：该图的横坐标不是时间,不能反

应金属活动性的问题)；

D、氧化镁和碳酸镁分别干稀盐酸反应，产生氯化镁.根据化学方程式进行计算，生成等质量的

氯化镁时，消耗碳酸镁质量要多余氧化镁，错误.故选D

考点：固体溶解度曲线的应用，金属活动性顺序的应用.

5.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种.为探究其成分，将mg固体粉

末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体.下列说法正确的是()

A.若固体粉末X含有铁，则m可能小于n

B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物

C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成

D.剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成

［答案］B

［解析］

A、固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减

小，因此m一定大于n,选项错误；

B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀

盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；

C、若溶液中含有二种阳离子,则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜

中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由三种或两种

物质组成，选项错误；

D、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能

够与氯化铜反应生成铜,所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B.

6.粗盐中常含有MgCb、CaCl2,Na2s0,及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯.下列说法

正确的是（）

适里盐酸

A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2cCh溶液,BaCb溶液

B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的

D.操作b的名称为过滤

［答案］C

［解析］

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和

氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化

钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳.

A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过晟的氢氧化钠可以

将镁离子沉淀，硫酸根离子用铁离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀,至于先

除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为

沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，离

子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经

蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钢,碳酸钠，故A错误；

B、加入试剂a后,将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物,即氢氧化镁、

硫酸钢、碳酸钙、碳酸钢、故B错误；

C、向溶液【中加入的盐酸也可以是过量的,这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发

出去，故C正确;

D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误.

故选C.

1点睛］本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺

序,为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能

够除去前面所进入的过量试剂.

7.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分

数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入•定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与

Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）

A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C.天平指针始终偏向石盘D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

［答案］D

［解析］

试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸

反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的,相对原子质量越大,

最后所产生氢气的质量越少，反之就越多.

解•：在金属活动性顺序中、由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所

以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；

等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时,最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子

质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少,反之就越多.Zn的相

对原子质量是65,而铁的相对原子质量是56,所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是

右盘多一些，所以右盘质量轻,故天平指针最后偏向左盘.

故答案为D

8.取一定质量的Fe（0H）3固体加热至550c完全分解为FezCh和比0,温度提高到1400?

时,FezCh继续分解为复杂的铁的氧化物和02；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增

加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）.则所得复杂的

铁的氧化物化学式为

A.FeOB.Fe3（）4C.FeQsD.FesO7

［答案］C

［解析］

浓硫酸具有吸水性,增加质量就是生成水的质量5.4g,反应前后元素种类质量不变冰中

氢元素质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为

91x3

5.4gx—xlOO%^——~-xl00%=21.4g；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为

1856+16x3+1x3

5616x3

为21.4gxxl00%=ll.2g.21.4gxx100%=9.6g；氢氧

56+16x3+1x356+16x3+1x3

化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和,质量为

5.4gx-^xl00%+0.8g=5.6g；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、

9.6g-5.6g=4g,设化学式为FexOy：

56x_11.2g

16y4g

x=4

y~5

即化学式为FC4O5.

故选C.

9.下列图像不能正确反映其对应关系的是：()

产

生

沉

淀

B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量质

量

g

C.•定质量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉

D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线,X表示氢氧化钠溶液

［答案］D

［解析］

本题考查图像问题.

A、根据质量守恒，反应前后钾元素和钵元素的质量不变，所以固体中钾元素和钵元素的

质量比是个不变的值，故A不符合题意；

B、氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始没有沉淀产生，随着反应结束氢氧化钠和氯化铁生成沉

淀氢氧化铁，故B不符合题意：

Fe+2AgNO,Fe(NO)+2Ag

C、铁先和硝酸银反应,34。.〔on，刚开始溶液的质量要

1oU

减小，因为硝酸铜没反应，所以硝酸铜的质量分数先变大，随着铁继续加入,铁要和硝酸铜反应,

导致硝酸铜的质量逐渐减小，因此质量分数逐渐减小，故c不符合题意;

D、X是氢氧化钠溶液，因此溶液的pH应该逐渐增大，故D符合题意;

故选D.

［点睛1本题难度适中，注意在图像问题中量的拐点，结合具体的方程式进行分析.

二、填空题(本题共6小题，共21分)

10.(2分)我们周围的物质世界是由10()多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要

寻找它们之间的内在规电下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价利最低负化合价.

请阅读并回答卜列问题:

1H2He

+10

3Li4Be5B6C7N809FlONe

+1+2+3+4»-4+5,-3-2-10

UNa12Mg13A114Si15P16S17cl18Al

+1+2+3+4,-4+5,-3+7,-10

(1)11号元素在化学反应中形成的离子与.(写元素符号)原子具有相同的核外电

子排布.

(2)推测16号元素最低负化合价为,，该元素最高正化合价的氧化物的化学式为

高温.

(其中"@'兼示碳原子广•'表示氧原子笨示羞原子)

(3)在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式.某化学反应的微

观模拟示意图，则该化学反应中各生成物的质量比为.

［答案］⑴Ne(2)2-2SO3(3)14:1

［解析］

(1)11号元素是钠元素，有咋"字旁,属于金属元素，钠原子最外层有1个电子，它在化学反

应中失去1个电子，变为1。电子，形成的钠离子与岚(Ne)原子具有相同的核外电子排布.

(2)16号元素是硫元素，最外层有6个电子，容易得2个电子形成稳定结构，最低负化合价为

-2价，该元素最高正价为+6价,化合价的氧化物是三氧化硫，化学式为：SO3；

(3)在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式.某化学反应的微

观模拟示意图，可知：H：o+c=^0+H2,则该化学反应中一氧化碳与氢气的质量比为

28:2=14:1.

11.(4分)(1)要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚取作指示

剂，加入的试剂可以是(写化学式卜在不用指示剂的情况下,加入的试剂可

以是________(写化学式).

⑵将适量黄色的草酸亚铁(FeGCh・2H?0)粉末加入试管.在酒精灯卜功加热功摇动.发牛

剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末.反应将结束时,用橡皮塞塞好

试管，稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来.试回答下列问

题：

①黑色粉末是什么物质？为什么在空气中自燃？.

②写出草酸亚铁受热分解的化学方程式__________________.

［答案］(l)Ca(0H)2；CaCO3

(2)①铁粉，由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃；

②FeQOiZHzOFe+2CO2T+2H2O

［解析］

(1)盐酸和氢氧化钙会生成氯化钙和水，要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯

净的氯化钙溶液，若用酚配作指示剂，加入的试剂可以是Ca(OH)2；

盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生

成氯化钙,旦碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去，所以在不用指示剂的情

况下，加入的试剂可以是CaCO3.

(2)将适量黄色的草酸亚铁(FeCzOAHq)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生

剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，根据反应前后元素守恒，草酸亚铁(FeCzOMHhO)

中含有碳元素和氧元素,产生的气体可以灭火，所以产生的气体是二氧化碳(不可燃、不助燃),

并且生成了黑色的粉末，生成的黑色粉末可能是铁粉或木炭粉、四氧化三铁，但是木炭粉高温

下能与二氧化碳反应生成一氧化碳，四氧化三铁不能燃烧，所以生成的黑色粉末为铁粉.

①根据质量守恒定律，草酸亚铁(FeCzChOHzO)含有铁元素和碳元素，所以生成的黑色粉末

可能是铁粉或木炭粉、四氧化三铁，但是木炭粉能与二氧化碳反应生成一氧化碳，四氧化三铁

不能燃烧，所以生成的黑色粉末为铁粉；由于生成的铁粉很细，极易与氧气反应,并产生热最，

使温度达到铁粉的着火点而引起自燃.故填：铁粉；由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热

量，使温度达到铁粉的着火点而引起自燃.

②根据质最守恒定律和以上分析，草酸亚铁受热分解生成铁粉、二氧化碳和水，所以反应

的化学方程式为FeCzOMHzO△Fe+2c(M+2H?0.

12.(3分)有一包固体粉末,可能由CaCO3>Na2so4、Na2co3、C11SO4、BaCL中的一种或几

种组成.为确定其组成，现做如下实验：

⑴将固体加到水中,得到白色沉淀，上层清液为无色.由此判断,该粉末中一定不含有

(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解.由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中

一定含有.

(3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示).

［答案］CuSO4BaCk和Na2sO4©CaCOs：②Na2co?；©CaCCh和Na2cO3

［解析］

⑴根据固体加入水中，得到沉淀，上层清液为无色.无论沉淀还是清液都无色，说明混合物中不

含有颜色的CuS04；同时由于沉淀的存在，则可能是原混合物中含有不溶于水的CaC。：或者

在过程中生成了BaCO、或者是BaSCh；至于具体什么情况，需要试验进一步验证；

⑵在向上述沉淀(注意针对的是沉淀，此时一是问题范围改变了，二是此时涉及到的操作有过

滤)滴加足量的稀硝酸、足量一词保证该反应的都要反应，沉淀的剩余就与稀硝酸无关了：而结

果是沉淀部分溶解，也就是可能存在CaCQ,和BaCO,发生了反应溶解掉了；剩余的只能是

BaSCh；所以可以推断原物质中一定有BaCL和NaSCh；

⑶由于第二步操作对于溶解掉的沉淀是CaCO、还是BaCd或者两者都有无法下结论,所以就

出现了三种情况：①溶解掉的只是CaCO.；②溶解掉的只是BaCO,：③溶解掉的是CaCOs

和BaCO.；与之对应的可能存在物质也就三种情况:①CaCCh；②NaCOa；③CaCCh和NKCh.

13.(4分)(1)汽油中混有少量的乙硫醇(CH3cH2SH),导致汽油有异味，其完全燃烧产物是水、二

氧化碳和二氧化硫.请写出该反应的化学方程式_________.

(2)取一定质量的C0和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钢溶液中,充分反应后过滤发现

生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等.求混合气体中碳原子与氧原子的个数比

是.

(3)已知氢元素有三种同位素H-l.H2H-3;硫元素有四种元素：S-32.S-33.S-34.S-36,(元素后

面的数字是该原子的相对原子质量)那么硫和氢化合为硫化氢(H?S)分子的种类有

种

占燃

2cHegS”49。24C。?+6HQ+2s2

［答案］⑴(2)181:209(3)24

［解析)

(1)乙硫醇完全燃烧生成水、二氧化微、二氧化硫，方程式为：

2cH3cH、SH+90、+6HQ+2SO,

(2)解：设生成沉淀的质量为x

CO2+Ba(OH)2=BaCO_4+H20

44197

』x

197

原混合气体中CO的质量为：工一卷x=备x

原混合气体中CO和CO2的分子个数比为：

(mx-28)：(裔*44尸153:28

则原混合气体中C和O的原子个数比为：(153+28)：(153+28x2)=181：209

(3)氢元素有H-l、H-2、H-3三种同位素原子，氢原子和硫原子形成硫化氢分子，每个硫化氢

分子是由两个氢原子和•个硫原子构成,两个氢原子两两组合共有有3+2+1=6种,这六种组合

再分别和四种硫元素组合成硫化氢分子，共有6x4=24种，故填24.

14.(4分)图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S、Ca、Cu、Fe、Al

中的一种或几种元素组成.A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化

膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同

一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素.图中“t”表示转化关系,“一”表示相

互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略.(已知MO+2HC1=MC12+H2O,M

表示某金属元素)

r|--------►G.，r

H

(DG的化学式________；

(2)写出D与H反应生成E的化学方程式；

(3)写出F与H反应的化学方程式：

(4)写出B-A的化学方程式_______________________________________；

［答案K1)H2(2)2Al+3FeC12=2AlCl3+3Fe(3)2AI+6HCl=2AICb+3H2T

(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

［解析］

(DA是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，故A是CaCO3,H是

A1,G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引，则E是Fe；碳酸钙能与F反应，则F是HC1,HC1

转化成B,B会生成碳酸钙，故B是CO2,铝和盐酸反应生成单质G,故G是Hz；C、D、E中含

有同一种金属元素,E是Fe,C能与氢气反应，且C能与含碳的还原剂反应生成二氧化碳，则C

是FeO,F、D中只含有一种相同的非金属元素，故D是氯化亚铁；

(2)D与H反应生成E的反应是氯化亚铁与铝的反应，生成铁与氯化铝，反应方程式为：

2Al+3FeCl2=2AICI3+3Fe

(3)H是铝,F是稀盐酸，反应后生成氯化铝和氢反应方程式为：2Al+6HCl=2AIC13+3H2t；

(4)B是二氧化碳,A是碳酸钙，二氧化碳生成碳酸钙是用二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸

钙和水，反应方程式为：C02+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

15.(4分)茶叶中含有丰富的有机物和无机物.某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实

验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去.溶液中铝离子、

铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉)

①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200

mL盐酸,搅拌、过滤、洗涤.

②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6〜7左右，再加热煮沸

30min,过滤后得到滤液和沉淀.

③向步骤②所得的滤液中加入1.59g无水碳酸钠，充分搅拌,待充分反应后，过滤，洗涤，过滤

后得到滤液和沉淀.请回答下列问题.

(1)步骤①中灼烧灰化的目的是.

(2)步骤②中加热煮沸30min的目的是.

(3)计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是.

(4)步骤③中无水碳酸钠的用量“1.59g”是(填“适量”“过量”或“不足量”).

［答案］⑴去除茶叶中的有机物(1分)

(2)使铝、铁的氢氧化物沉淀便于过滤(1分)

(3)步骤③中生成沉淀的质量(1分)

(4)适量或过量(1分)

［解析］

(1)步骤①中灼烧灰化的目的是除去有机物(有机物具有可燃性易容易燃烧生成水和二

氧化碳等物质).故填：除去有机物.

(2)步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝离子、铁离子完全转化成沉淀(加热煮沸

有利于铝离子和铁离子转化成沉淀).故填：使铝离子、铁离子完全转化成沉淀.

(3)计算茶叶中钙元素的含量需要测定的数据是茶叶质量和③中沉淀的质量，通过碳酸

钙的质量可以计算钙元素的质量，再通过茶叶质量(已知)可以计算钙元素质量分数.故填：③

中沉淀的质量.

(4)步骤③中，为了使钙离子完全转化成碳酸钙沉淀，碳酸钠应该适量或过量.故填：适量

或过量.

点评：：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提，因此要学

会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

三、实验探究及计算题(本题共2小题，共11分)

16.(7分)一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍,某校化学研究

性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动.

I查阅资料］:

“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2c04,相对分子质量为122),它是一种白色固体粉末,

易溶于水且能与水反应生成一种盐和一种强氧化性的物质，是当前使川最为广泛的洗涤助剂之一.

［实验探究］:过碳酸钠含量测定

老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品(不含其它杂质),要求设计方案测定该

样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置.图中装置B盛装氢氧化

钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸,E、F均装入干燥的碱石灰.

(1)过碳酸钠与水反应的化学方程式：.

(2)首先关闭活塞K、打开活塞跖、肉、电,通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气,

此时装置B的作用是；

(3)依次关闭活塞K,.K?、心打开活塞K2、K,此时锥形瓶中反应生成的气体

是,E中装入碱石灰的作用是，反应完全后关闭活

塞K,再次打开活塞Ki通人氮气的作用是.

(4)同学