2025年人教版（2024）高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8．8g,有关该溶液的说法正确的是A.溶质为Na2CO3B.C.D.2、决定化学反应速率的主要因素是（）A.催化剂B.参加反应的物质本身的性质C.反应物的浓度D.温度、压强以及反应物的接触面3、A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞A＞CD.B＞C＞A4、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是（）A.两个信号，强度之比为1：1B.三个信号，强度之比为1：1：1C.两个信号，强度之比为3：1D.三个信号，强度之比为3：2：15、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CO2H2OB.C2H4CH4C.Cl2CH4D.NH3HCl评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、煤在燃烧时会产生rm{SO_{2}}造成环境污染rm{.}下列说法正确的有rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要气体B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C.往燃煤中混入生石灰，可减少rm{SO_{2}}排放D.用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少rm{SO_{2}}排放7、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存8、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框9、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高10、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应为rm{2H_{2}+O_{2;;;}篓T篓T篓T2H_{2}O}反应前后不发生变化的是rm{(}rm{)}A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目11、下列做法与化学反应速率有关的是。

A.延长反应时间rm{{,!}}B.使用合适的催化剂。

C.增加反应物的浓度D.改变反应的温度12、下列各组物质中，组成元素完全相同的是A.红磷与白磷B.水银与汞C.水和双氧水D.青铜与黄铜评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、（15分）用适当的化学用语填空：（1）（8分）①一个铜原子____②3个铝离子__________③４个质子____________________④铵根离子中氮元素的化合价____⑤氧化铁____________⑥硝酸银⑦CO32－中数字“2”的含义_________________________⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号（2）（3分）某粒子M２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为。（3）（4分）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO２的相对分子质量为。14、已知rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}反应过程中的能量变化如图所示，回答：

rm{(1)}该反应是________反应rm{(}填“吸热”、“放热”rm{)}当反应达到平衡时，升高温度，rm{A}的转化率_________rm{(}填“变大”、“变小”或“不变”rm{)}rm{(2)}在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，rm{E}的变化是_________，rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}rm{E}的大小对该反应的反应热有无影响？____。15、rm{(1)Al_{2}(SO_{4})_{3}}的水溶液呈____rm{(}填“酸”、“中”、“碱”rm{)}性，常温时的rm{pH}____rm{7(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{)}原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}____；实验室在配制rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的溶液时，常将rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}固体先溶于较浓的____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____rm{(}填“促进”、“抑制”rm{)}其水解。rm{(2)}在配制硫化钾rm{(K_{2}S)}溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____。16、在极性分子rm{NCl_{3}}中，rm{N}原子的杂化类型为______，该分子中氮元素化合价为rm{-3}rm{Cl}原子的化合价为rm{+1}请推测rm{NCl_{3}}水解的主要产物是______rm{(}填化学式rm{)}．17、生活中处处有化学；化学已渗透到我们的“衣；食、住、行”之中．

rm{垄脵}衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样；再______．

rm{垄脷}食：水是人类生存的必需物质rm{.}在净水过程中，明矾作为______剂；氯气或漂白粉作为______剂rm{.}

rm{垄脹}住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料rm{.}生产玻璃和水泥都要用到的原料是______；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀；在潮湿的空气中还能发生______腐蚀．

rm{垄脺}行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是______；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过______措施可增大强度和弹性．18、人体缺碘会影响正常的生命活动．为提高人体素质；食盐加碘；食物补碘已引起人们的重视．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如图：

（1）我国目前使用____加工碘；

（2）甲状腺素的分子式为____；

（3）青少年及成人缺碘可引起____．

19、（10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____棒（铁、碳）；②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是____________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的化学方程式。②甲池中碳极上电极反应方程式是。③若乙池中饱和NaCl溶液100mL一段时间后在阴极得到112mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________②阴极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20、（3分）实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。21、rm{(1)}根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。rm{垄脵}下列化合物中，能发生酯化反应的是________。rm{a.CH_{3}CHOb.HCOOCH_{3}}rm{a.CH_{3}CHOb.

HCOOCH_{3}}rm{c.CH_{3}OH}能鉴别两种物质的试剂是________。rm{垄脷}饱和rm{a.}溶液rm{NaHCO_{3}}金属钠rm{b.}溶液rm{c.FeCl_{3}}邻羟基苯甲酸俗名水杨酸，结构简式为rm{(2)}水杨酸的核磁共振氢谱图rm{垄脵}核磁共振谱图rm{(^{1}H}中显示________组峰。rm{)}水杨酸最多能与________rm{垄脷1mol}发生反应。rm{molNaOH}水杨酸有多种同分异构体，其中一种能使rm{垄脹}溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，则该同分异构体的结构简式为________________。rm{FeCl_{3}}甲苯和溴乙烷的混合物可通过如下流程进行分离。请回答下列问题：rm{(3)}的结构简式为________。rm{垄脵X}操作rm{垄脷}________rm{垄脵}填“是”或“否”rm{(}用分液方法，理由是________。rm{)}写出向甲苯和溴乙烷的混合物中加入试剂rm{垄脹}时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。rm{A}如果rm{垄脺}为乙烯，则试剂rm{Y}为________________，“一定条件”是指________________。rm{B}评卷人得分四、推断题(共4题，共28分)22、根据下面的反应路线及所给信息填空：rm{(1)A}的结构简式是________________。rm{(2)}反应rm{垄脵}的反应类型是________________，反应rm{垄脷}的反应类型是________________。rm{(3)}反应rm{垄脵}的化学方程式是___________________________，反应rm{垄脺}的化学方程式是________________________。的化学方程式是________________________。rm{垄脺}23、已知rm{A}是日常生活中常见的有机物，气体rm{B}能使溴水褪色生成rm{C}rm{D}能发生银镜反应，物质rm{F}的分子式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}是一种有浓郁香味的油状液体，请根据以下信息回答

rm{(1)}物质rm{A}中的官能团名称为：___________rm{(2)}物质rm{B}与溴水反应生成rm{C}的反应类型为：________rm{(3)A}和rm{E}在浓硫酸加热条件下反应生成rm{F}的化学方程式：___________24、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图rm{(}部分产物已略去rm{)}

试回答：

rm{(1)}若rm{D}是具有氧化性的单质，则属于主族的金属rm{A}为______rm{(}填元素符号rm{)}

rm{(2)}若rm{D}是金属，rm{C}溶液在储存时应加入少量rm{D}其理由是rm{(}用必要的文字和离子方程式表示rm{)}______；rm{D}在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀；写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中rm{A}和rm{C}反应生成rm{B.}请写出rm{B}转化为rm{C}的所有可能的离子方程式______．25、以苯和乙炔为原料合成化工原料rm{H}的路线如下：回答下列问题：rm{(1)A}的名称为______________，rm{E}中的官能团名称为__________________________。rm{(2)}苯和甲醛反应生成rm{A}的反应类型为______________，rm{B}和rm{C}反应生成rm{D}的反应类型为____________。rm{(3)F}的结构简式为____________________，rm{G}生成rm{H}的化学方程式为______________________。rm{(4)B}的亚甲基rm{(隆陋CH_{2}隆陋)}的一个rm{H}被rm{Br}再取代生成rm{I(}rm{)}含有苯环的rm{I}的同分异构体共有________种rm{(}不含rm{I)}其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为rm{1隆脙1隆脙1}的结构简式为_______________________________________。rm{(5)}参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线，写出合成路线。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共9分)26、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。27、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。28、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________评卷人得分六、其他(共2题，共6分)29、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。30、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题分析：向1L0．3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8．8g,则增重的8．8g为二氧化碳的质量,物质的量为0．2mol,发生反应CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于n(CO2):n(NaOH)=2:3=1:1．5,介于1:1~1:2之间,所以两个反应都发生,所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,故A选项错误｡B选项由碳元素守恒可知c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0．2mol/L,溶液中c(Na+)=0．3mol/L,所以2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)因此B选项错误｡C．碳酸根离子､碳酸氢根离子都水解,而钠离子不水解,所以其混合溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故C错误;D选项任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)所以D正确｡考点：考查根据方程式计算､离子浓度的比较的相关知识点｡【解析】【答案】D2、B【分析】【解答】解：影响化学反应速率的因素有内因和外因；内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度；浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．

故选B．

【分析】决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．3、C【分析】解：A中混有C时；A先腐蚀，说明A活泼；

A与B组成原电池时；A为电池的正极，B为负极，较活泼；

则活泼性B＞A＞C；

故选C．

一般来说；在两种不同金属形成的原电池中，较活泼的金属易失电子而作负极，较不活泼的金属作正极，所以作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，以此解答该题．

本题以金属活动性顺序为载体考查了原电池原理，明确原电池的正负极金属材料与金属活动性强弱的关系是解本题关键，难度不大．【解析】【答案】C4、D【分析】解：HCOOCH2CH3中有3种氢原子；氢原子个数比为3：2：1，故选D．

有几种氢原子就有几个峰；峰的强度与结构中的H原子数成正比．

本题考查核磁共振氢谱，难度不大，注意核磁共振氢谱中有几种氢原子就有几个峰，峰的强度与结构中的H原子数成正比．【解析】【答案】D5、B【分析】解：A．二氧化碳为极性键形成的非极性分子；水的分子空间构型为V形，为极性键形成的极性分子，故A错误；

B．C2H4CH4中化学键都是不同元素构成的；属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；

C．Cl2中只含有非极性键；为非极性分子；甲烷为极性键形成的非极性分子，故C错误；

D．氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子；二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；

故选B．

非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；

极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定；据此分析．

本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．【解析】【答案】B二、多选题(共7题，共14分)6、ABC【分析】解：rm{A.}二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一；故A正确；

B.煤废气为酸性气体；可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少rm{SO_{2}}排放；故C正确；

D.硫微溶于水；无法除掉，故D错误．

故选ABC．

A.rm{SO_{2}}能形成酸雨；

B.煤废气为酸性气体；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作为脱硫剂进行脱硫处理；

D.硫微溶于水．

本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{ABC}7、ACD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸不与铜反应，故C错误；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；

故选：rm{ACD}．

A；浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应；稀硫酸不与铜反应；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{ACD}8、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}9、BC【分析】略【解析】rm{BC}10、ABD【分析】【分析】本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单，依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后逐个分析即。

【解答】A.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；B.根据质量守恒定律可知；化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；

C.化学反应的实质是原子的重新组合；分子数不一定变化，故C错误；

D.根据质量守恒定律可知；反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。

故选ABD。【解析】rm{ABD}11、BCD【分析】【分析】本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.延长时间不能判断反应速率的变化，可能增大，也可能减小，如达到平衡，速率不变，故A不选；

B.使用催化剂，一般可增大反应速率，故B选；

C.增加反应物浓度，单位体积的活化分子数目增多，反应速率增大，故C选；

D.改变反应的温度，活化分子的百分数改变，则反应速率一定改变，故D选。

故选BCD。【解析】rm{BCD}12、ABC【分析】【分析】本题考查物质的组成，题目难度不大。【解答】A.红磷与白磷是同素异形体，组成元素完全相同，故A正确；

B.水银与汞是同一种物质，组成元素完全相同，故B正确；

C.水化学式是rm{H_{2}O}双氧水化学式是双氧水化学式是rm{H_{2}O}组成元素完全相同，故C正确；rm{H_{2}O_{2}}

红铜D.青铜是是金属治铸史上最早的合金，在纯铜rm{(}红铜rm{)}中加入锡或铅的合金，中加入锡或铅的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，rm{(}rm{)}

组成元素不完全相同，故D错误。故选：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）Cu；3Al3＋；4H+；Fe2O3；AgNO3；每个碳酸根离子带两个单位负电荷；F-（最后一个空格答案合理就给分）（8分，每空1分）（2）24（2分）（3）32+（4分）14、（1）放热变小（2）减小无影响【分析】【分析】本题考查了化学反应能量变化的分析判断，影响化学平衡的因素分析，注意催化剂改变反应速率不改变化学平衡，题目较简单。【解答】rm{(1)}分析图象中物质能量变化可知rm{AB}反应物能量高于生成物rm{CD}反应是放热反应，rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}过程中的能量变化为放热，升高温度平衡逆向移动，rm{A}的转化率减小；

故答案为：放热；变小；

rm{(2)}其它条件不变在反应体系中加入催化剂；能同等程度地改变正逆反应速率，降低了反应的活化能，反应物和生成物的活化能都会降低，但差值即反应热不变；

故答案为：减小；无影响。

【解析】rm{(1)}放热变小rm{(2)}减小无影响15、（1）酸＜硫酸抑制（2）KOH【分析】【分析】本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，注意盐类水解的原理以及影响因素，为该题的主要考查对象，学习中注意把握。【解答】rm{(1)A{l}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}}为强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液呈酸性，常温时rm{(1)A{l}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}

}水解方程式为rm{A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}}在配制rm{F{e}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}}的溶液时，常将rm{F{e}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}}固体先溶于较浓的硫酸中；防止铁离子水解使溶液浑浊；

故答案为：酸；rm{pH<7}rm{A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}}硫酸；抑制；

rm{A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}

}硫化钾水解呈碱性，在溶液中存在rm{F{e}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}

}加入少量rm{F{e}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}

}溶液中rm{<}浓度增大，可抑制水解，故答案为：rm{A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}

}rm{(2)}【解析】rm{(1)}酸rm{<A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}}硫酸抑制rm{<A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}

}rm{(2)KOH}16、略

【分析】解：rm{NCl_{3}}中含有rm{3}个rm{娄脛}键，且孤电子对数为rm{1}所以氮原子的杂化类型为rm{sp^{3}}杂化rm{.}在极性分子rm{NCl_{3}}中，rm{N}原子的化合价为rm{-3}rm{Cl}原子的化合价为rm{+1}rm{NCl_{3}}发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是rm{NH_{3}}rm{HClO}

故答案为：rm{sp^{3}}rm{NH_{3}}rm{HClO}．

根据分子中rm{娄脛}键和孤电子对数判断杂化类型；在极性分子rm{NCl_{3}}中，rm{N}原子的化合价为rm{-3}rm{Cl}原子的化合价为rm{+1}和水发生水解反应生成氨气和次氯酸．

本题考查了原子轨道杂化方式及杂化类型的判断，题目较简单，掌握原子轨道的杂化理论是解题的关键．【解析】rm{sp^{3}}rm{NH_{3}}rm{HClO}17、略

【分析】解：rm{垄脵}蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味；此性质可以用于鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再点燃闻气味；

故答案为：点燃闻气味；

rm{垄脷}明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；可以吸附水中固体杂质颗粒，在净水过程中，明矾作为混凝剂，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用；

故答案为：混凝；消毒；

rm{垄脹.}玻璃和水泥工业都属于硅酸盐工业；生产玻璃的原料是纯碱；石灰石和石英，生产水泥的原理是黏土和石灰石，所以生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；潮湿的环境下更容易形成原电池，是金属发生电化学腐蚀；

故答案为：石灰石；电化学；

rm{垄脺}金属铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；从而阻止铝进一步被氧化，所以金属铝不易生锈，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；

故答案为：表面有一层致密的氧化铝薄膜；硫化．

rm{垄脵}蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味；

rm{垄脷}依据盐类水解的性质及应用；次氯酸的氧化性能够使蛋白质变性解答；

rm{垄脹}玻璃和水泥工业都属于硅酸盐工业；生产玻璃和水泥都要用到石灰石；潮湿的环境下更容易形成原电池；

rm{垄脺}依据铝在空气中易形成致密的氧化铝保护膜分析铝不易生锈的原因；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

本题是一道综合题，考查内容较多，涉及蛋白质的鉴别、明矾净水、次氯酸的强氧化性、玻璃成分等知识，平时注意基础知识的积累，题目较简单，侧重于化学知识与生产生活的联系，考查了学生对所学知识的应用能力．【解析】点燃闻气味；混凝；消毒；石灰石；电化学；表面有一层致密的氧化膜；硫化18、略

【分析】

（1）我国的食盐中加入碘酸钾来为人体补碘，目前使用碘酸钾来加工碘，故答案为：KIO3；

（2）根据甲状腺素的结构简式和键线式的写法，可以得出分子式为：C15H11O4NI4，故答案为：C15H11O4NI4；

（3）青少年及成人缺碘可引起甲状腺肿大或是大脖子病；故答案为：甲状腺肿大或是大脖子病．

【解析】【答案】（1）根据我国生活的现状知识来回答；

（2）根据结构简式和键线式的写法来书写分子式；

（3）根据缺少I元素引起的生理状况来回答．

19、略

【分析】【解析】【答案】（10分（1））①碳；②氧化反应③4OH－—4e－====O2↑＋2H2O（2）①2H2O+2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑②O2+4e－+2H2O4OH－，③、13（3）①粗铜②Cu2++2e-====Cu20、略

【分析】【解析】【答案】21、（1）①c

②c

（2）①6

②2

③

（3）①

②否乙醇易溶于水

③

④浓硫酸170℃【分析】【分析】本题考查有机物官能团的化学性质和有机物的分离提纯，难度一般。【解答】rm{(1)垄脵}含有羧基或羟基的物质可以发生酯化反应，故选rm{c}rm{垄脷}苯酚遇到氯化铁溶液发生显色反应呈现紫色，而苯甲醇不会，故选rm{c}rm{(2)垄脵}苯环上rm{4}种rm{H}rm{-OH}rm{-COOH}上rm{H}不同，共rm{6}种rm{H}则水杨酸的核磁共振氢谱图rm{(}种rm{4}rm{H}rm{-OH}上rm{-COOH}不同，共rm{H}种rm{6}则水杨酸的核磁共振氢谱图rm{H}rm{(}rm{{,!}^{1}}核磁共振谱图rm{H}核磁共振谱图rm{)}中显示rm{6}组峰，故答案为：rm{6}中显示rm{H}组峰，故答案为：rm{)}rm{6}一个羧基会消耗一个氢氧化钠，一个酚羟基会和一个氢氧化钠反应，故答案为：rm{6}rm{垄脷}rm{2}rm{垄脹}能使rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}分析可知，试剂溶液显紫色则分子中含有酚羟基，属于酯类则一定是甲酸某苯酯，其苯环上的一取代物只有两种，则两个取代基是对位，是氢氧化钠溶液，则分液后得到的油层是甲苯，其结构简式为：故答案为：故答案为：乙醇和水互溶，不能分液分离，故答案为：否；乙醇易溶于水；rm{(3)垄脵}由第一问可知，rm{A}是氢氧化钠溶液，加入混合物中与溴乙烷发生反应，故答案为：rm{垄脷}乙醇生成乙烯的反应是乙醇的消去反应，条件是浓硫酸，加热到rm{垄脹}度，故答案为：浓硫酸；rm{A}rm{垄脺}【解析】rm{(1)垄脵c}rm{垄脷c}rm{(2)垄脵6}rm{垄脷2}rm{垄脹}rm{(3)垄脵}rm{垄脷}否乙醇易溶于水rm{垄脹}rm{垄脺}浓硫酸rm{170隆忙}四、推断题(共4题，共28分)22、（1）

（2）取代反应消去反应

（3）

（4）【分析】【分析】本题是有机物的合成，考查了有机物的反应类型的确定和表示。根据反应rm{垄脵}的条件可判断，该反应是取代反应，根据生成物可知rm{A}是环己烷。根据反应rm{垄脷}的条件可判断，一氯环己烷发生消去反应，生成环己烯。环己烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成rm{B}所以rm{B}的结构简式为rm{B}再经过消去反应生成【解答】rm{(1)}根据反应rm{垄脵}的条件可判断，该反应是取代反应，根据生成物可知rm{A}是环己烷，结构简式是：所以本题答案为：rm{(2)}根据反应条件可以看出，rm{垄脵}的反应类型是取代反应；rm{垄脷}的反应类型是消去反应；所以本题答案为：取代反应；消去反应；rm{(3)}反应rm{垄脵}是环己烷与氯气发生取代反应，化学方程式是是环己烷与氯气发生取代反应，化学方程式是所以本题答案为：rm{垄脵}rm{(4)}是消去反应，其化学方程式是：所以本题答案为：

反应rm{垄脺}是消去反应，其化学方程式是：【解析】rm{(1)}rm{(2)}取代反应消去反应rm{(3)}rm{(4)}rm{(4)}23、（1）羟基

（2）加成反应

（3）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

【分析】【分析】

本题考查有机物的推断；侧重学生的分析能力和有机化合物知识的综合应用的考查，为高考常见题型，本题注意根据官能团的性质以及转化关系判断，难度不大。

葡萄糖在酒化酶的催化下生成rm{A}乙醇，rm{B}能使溴水褪色生成rm{C}可知，rm{B}为乙烯，rm{C}为二溴乙烷，乙醇催化氧化得rm{D}乙醛，乙醛能发生银镜反应，乙醛催化氧化得rm{E}乙酸，乙醇与乙酸反应生成rm{F(C}rm{4}rm{4}rm{H}rm{8}rm{8}rm{O}乙酸乙酯。

【解答】rm{2}物质rm{2}中的官能团名称为：羟基，rm{)}羟基；rm{(1)}物质rm{A}中的官能团名称为：羟基，乙烯rm{(1)}二溴乙烷rm{A}故答案为：加成反应；故答案为：乙醇rm{(2)}乙酸rm{(2)}乙酸乙酯与溴水反应生成的反应类型为：加成反应，rm{(3)}rm{(3)}和在浓硫酸加热条件下反应生成的化学方程式：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+C}rm{COOH+C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{OH}rm{OH}故答案为：rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}【解析】rm{(1)}羟基rm{(1)}加成反应rm{(2)}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(3)}24、略

【分析】解：rm{(1)D}是具有氧化性的单质，rm{A}元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Na_{2}O}rm{D}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{Na_{2}O_{2}}发生的反应为：rm{4Na+O_{2}=2Na_{2}O}rm{2Na_{2}O+O_{2}=2Na_{2}O_{2}}故答案为：rm{Na}

rm{(2)}若rm{D}是金属rm{.}说明金属具有变价，rm{A}稀溶液具有氧化性，推断为：rm{HNO_{3}隆煤Fe(NO_{3})_{3}隆煤Fe(NO_{3})_{2}}rm{D}为rm{Fe}因rm{Fe(NO_{3})_{2}}易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，离子方程式为rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时原电池正极是氧气获得电子变为rm{OH^{-}}该的电极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

故答案为：加入少量铁，防止rm{Fe^{2+}}被氧化为rm{Fe^{3+}}rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中rm{A}和rm{C}反应生成rm{B.}判断为：rm{Al^{3+}隆煤Al(OH)_{3}隆煤AlO_{2}^{-}}rm{B}转化为rm{C}的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，在酸溶解的离子方程式是：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}或碱中rm{Al(OH)_{3}}溶解反应的离子方程式为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O.}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}或rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(1)D}是具有氧化性的单质，rm{A}元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Na_{2}O}rm{D}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(2)}若rm{D}是金属rm{.}说明金属具有变价，rm{A}稀溶液具有氧化性，推断为：rm{HNO_{3}隆煤Fe(NO_{3})_{3}隆煤Fe(NO_{3})_{2}}rm{D}为rm{Fe}因rm{Fe(NO_{3})_{2}}易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时原电池正极是氧气获得电子变为rm{OH^{-}}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中rm{A}和rm{C}反应生成rm{B.}判断为：rm{Al^{3+}隆煤Al(OH)_{3}隆煤AlO_{2}^{-}}rm{B}转化为rm{C}的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝是两性氢氧化物溶液强酸强碱．

本题考查了无机物的转化关系、物质性质、反应的离子方程式和反应现象等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{Na}加入少量铁，防止rm{Fe^{2+}}被氧化为rm{Fe^{3+}2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}或rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}25、(1)苯甲醇碳碳三键、羟基

(2)加成反应取代反应

【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的合成、推断、同分异构体、结构简式、官能团、化学方程式的书写等应用。【解答】rm{(1)}根据rm{B}的结构简式可知，rm{A}和溴化氢发生取代反应生成rm{B}故A的名称为苯甲醇，rm{E}中官能团名称为碳碳双键、羟基；根据rm{(1)}的结构简式可知，rm{B}和溴化氢发生取代反应生成rm{A}故A的名称为苯甲醇，rm{B}中官能团名称为碳碳双键、羟基；

rm{E}故答案为：苯甲醇；碳碳双键、羟基；苯和甲醛反应生成rm{(2)}苯和甲醛反应生成rm{A}为苯甲醇反应类型为：加成反应；rm{B}和rm{C}生成rm{D}为取代反应，为苯甲醇反应类型为：加成反应；rm{(2)}和rm{A}生成rm{B}为取代反应，

rm{C}rm{D}和氢气发生加成反应，只有碳碳三键发生反应，故F的结构简式为：故答案为：加成反应；取代反应；生成rm{(3)E}和氢气发生加成反应，只有碳碳三键发生反应，故F的结构简式为：为羟基氧化为醛基，其化学方程式为：rm{(3)E}

；rm{G}生成rm{H}为羟基氧化为醛基，其化学方程式为：rm{G}rm{H}；个溴原子全部取代在苯环上有故答案为：种，溴原子；个在甲基上，；个取代在苯环上有rm{(4)2}个溴原子全部取代在苯环上有rm{6}种，溴原子rm{1}个在甲基上，rm{1}个取代在苯环上有rm{3}种，rm{2}个溴原子全部取代在甲基上有rm{1}种，共rm{10}种，除了rm{I}本身还有rm{9}种同分异构体，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为rm{1:1:1}的结构简式为：种，rm{(4)2}个溴原子全部取代在甲基上有rm{6}种，共rm{1}种，除了rm{1}本身还有rm{3}种同分异构体，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为rm{2}的结构简式为：rm{1}

rm{10}rm{I}rm{9}乙炔在铅、rm{1:1:1}硫酸钡催化下和氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯在锌或铜催化下和二碘甲烷发生反应生成环丙烷，其合成路线为：。故答案为：；故答案为：rm{9}【解析】rm{(1)}苯甲醇碳碳三键、羟基rm{(2)}加成反应取代反应五、原理综合题(共3题，共9分)26、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C227、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液