甘肃省酒泉市2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

甘肃省酒泉市2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、此代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为治

B.将ImolC%与加olCL混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入ClLCOONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

2、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.Imol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA

D.将ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CFhCOO•数目等于NA

4、下列离子方程式中正确的是（）

322

A.向明矶（KAI（SO4）2*12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使SCV-沉淀完全：A1*4-2SO4+2Ba++4OH

-AIO2+2BaSO4；+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量CI2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

C.A1CL溶液中加入过量氨水：Al3+4-3OH-=AI（OH）3|

+2+

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O

5、下列说法正确的是

A.将漠乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溪乙烷中含有演

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

6、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SO2=3S1+2H2O,

测得溶液pH与通入SO?的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kai数量级为107

C.曲线y代表继续通入SOz气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，丝黑C的值始终减小

C（H2SO3）

7、YBa2cli式）式丫元素钮）是一种重要超导材料，下列关于案Y的说法错误的是（）

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.与2Y互为同位素

8、期W2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A//=-534kJmoi-'

B.N2H4的燃烧热534kJ・mol」

C.相同条件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2molHzCXg）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

9、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）

A.a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

B.原子半径：a<b<c<d

C.b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强

D.m、n>q三种物质均为共价化合物

10、下列离子方程式正确的是

3+22+

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液；Fc+SO4-+Ba+3OH=Fc(OH)3I»BaSO4I

+-

B.NazOz溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

C.Na2sO3溶液使酸性高锌酸钾溶液褪色：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O

2-

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2-*2C6H5OH+CO3

11、对氧化还原反应：11P+15CUSO4+24H20T5cli.迎+6H3Po4+15H2s04,下列说法正确的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

D.当ImolP参加反应时，转移电子的物质的量为3moi

12、含有O.OlmolFeCh的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C

区是不断更换中的蒸馈水。己知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCI

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03N、

13、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸溜法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

14、高铁酸钾(LFeO’)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

15、下列物质性质与应用对应关系正确的是()

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

「「CH-CH

CH7CH2Br试剂a

C00NH4

CH20H△④

AaD

酸化

已知:

iRHC二CHR+R”CCOH」

一」条件

R、R

ii.R-HC=CH・R”一H条性YY（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列问题:

(1)反应①的反应类型是_。

写出反应②的化学方程式是

合成过程中设计步骤①和④的目的是。

试剂a是___o

下列说法正确的是—（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

C.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与12在一定条件下反应生成G的化学方程式是此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是一o

,、RiCHO

(7)已知：RCHzBr--------------R-CH=CH-Ri

一定条件

Md

以乙烯起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成口,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。

19、某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）为原料制备碱式碳酸铜［Cii2（OH）2co3］,

具体流程如下:

V过找、洗涤、干区,------------

废55-60V

3-67---------~北9(011)£0,)

铜际破腋30%］短）：洌节pH,ni,iv

JKI过滤

已知；Cs（OH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

（1）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为一（任写一种）。

（2）“操作n”中铜发生反应的离子方程式为_o

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为—（填化学式）。

（4）洗涤Cii2（OH）2c0.3沉淀的操作为一。

（5）“操作①”中温度选择55〜60C的原因是___；该步骤生成Cii2（OH）2c。3的同时产生COz,请写出该反应的化学方

程式：<>

⑹某同学为测定制得的产品中CuMOH）2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为mzg,则样品中CuMOH）2cO3的纯度为一（用

含mi、m2的代数式表示）。

20、纯碱（Na2c0.3）在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2c03的流程图.

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca?+、Mg2\SOL等杂质离子.

（1）精制除杂的步骤顺序是一T————-T—（填字母编号）.

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e过滤

（2）向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是

（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.—

图II

（4）图2装置中常用于实验室制备C02的是一（填字母编号）；用c装置制备NHh,烧瓶内可加入的试剂是一（填

试剂名称）.

图2

（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3-bNa2SO4*cH2O,利用下列提供的试剂，设计测定Na2c。3质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H2s04、BaCL溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液

①.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2c0.3的质量分数.

21、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

（1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2（g）+3H2（g）-2NHKg）AH=-93kJ/mol,实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化

剂，控制温度773K、压强3.0xl（）7pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①合成氨技术是氮的固定的一种，属于（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮

②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________0

A.可以加快反应速率B.可以改变反应热

C.可以减少反应中的能耗D.可以增加活化分子的数目

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________O

A.原料气中Nz过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高出的转化率

B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（N?和Hz的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

⑵游（N2H4）是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是__________________________。

②常温下，该水解反应的平衡常数为K=L0xl0/mol/L,则l.Omol/LNaCIO溶液的pH=。

③肿与204氧化反应生成Nz和水蒸气。

已知：Nz（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H=-19.5kJ/niol

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534.2kJ/mol

请写出期和N2O4反应的热化学反应方程式。

⑶在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3，+H2O=：NH3・H2O+H2c。3的平衡常数K=0（已知常温下NHyHzO

7

的电离平衡常数Kb=2xl0-5,H2cO3的电离平衡常数Kai=4xl0-）o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将ImolCHU与ImolCb混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为ImoLB项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KM11O4+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6M11SO4+I4H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmoL被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向100mL0.lmol/L醋酸溶液中加入CMCOONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等.醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当•则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为1OOmLxO.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

2、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

3、D

【解析】

A.在标准状况卜二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式是CHz,最简式的式量是1%乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是

3m01,所以其中含C原子数为3NA,B错误；

C.甲醇燃烧的方程式为2cH3OH+3O2基壁2co2+4H2。，根据方程式可知：2moi甲醇完全燃烧转移12moi电子，则

Imol甲醉完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为6NA,C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH>n(CH3COO・)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OHr),所以

n(Na+)=n(CH3COO),因此将ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CHUCOO•数目等于NA,D正确；

故合理选项是Do

4、A

【解析】

A、向明砒(KAI(SO4)242H1O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SCh?.沉淀完全：AB+ZSCV+2Ba2++4OH

•=A1O2+2BaSO4l+2H2O,故A正确；

B、向FeBn溶液中通入足量CI2的离子反应为：2Fe?++4Br•十3a2=2Fe3++2Br?+6C「，故B不正确；

3++

C、AICL溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO.V=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正确；

故选A。

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

5、B

【解析】

A.检验卤代危中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代垃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或

分配作用)差异让混合物溶液(称作流动用)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，白现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多：因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确：

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

6、C

【解析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.0()5mol时pH=7,溶液呈中性，说明SOz气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2s)=0.1moI/L,a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知0.1mol/LH2s溶液电离出的c(H+)=10山mol/L,电离方程式为HaSTT+HS、HS#H++S2；以第

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的-J°"-吗:、10口数量级为10%故B错误；

().1-10-41

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0/moI/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知吸|=吸=鼎7,a点之后，随S(h气体的通入，c(H+)增大，当

++

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)C(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，KH也是一个定值，|的值保持不变,故D错误；

C(H;SO3)

答案选C。

7、B

【解析】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以铝原子质量数为89,胡A正确；

B选项，质子数+中子数;质量数，中子数=质量数一质子数=89—39=50,质子数与中子数之差为50—39=11,故B

错误；

C选项，原子的核外电子数二核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D选项，与;;Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数;质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数二

核外电子数=核内质子数二原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

8、A

【解析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25molN2H逸)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol脱燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

C.由N2H4(g)+C>2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor1,可知该反应是放热反应，所以1molNzHMg)和1molCh(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2mol所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：A、

9、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为NIL,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑

浊的气体，q为CO2,结合原子序数可知a为H,b为C,c为N,d为O,以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H,b为C,c为N,d为O元素，

A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铉，则水解促进水的电离，选项A错误；

B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a,选项B错误；

C、元素的非金属性b<c<d,非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；

D、m为碳酸钱或碳酸氢钱，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

10、C

【解析】

3+22+

A.Fe2(SOS溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe+3SO4~+3Ba+6OH=2Fe(OH)3\+3BaSO4I,故

错误；

+-

B.NazCh溶于水产生。2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O21,故错误；

+222+

C.Na2s0.3溶液使酸性高钵酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H+5SO3-+2MnO4=5SO4~+2Mn+3H2O,故正确；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5(T+H2O+CO2fC6H5OH+HCO3，故错误。

故选C。

11、C

【解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cii3P+6H3Po4+15H2s。4中，P元素的化合价由0降低为・3价，这样的P原子是5moL还

有P元素的化合价由U升高为+5价，这样的P原子是6m。1,即被氧化的磷原子为选项A错误；

B.根据反应知道，是ImolCuSCh得到Imol电子，ImolP失去5moi电子，贝！13molCuS04可氧化0.6molP,选项B错

误；

C.起氧化作用P元素的化合价由0降低为-3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子,

则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol,选项C正确；

D.当ImolP参加反应时，有AmolP作还原剂，转移电子的物质的量为选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价

的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化

合价由0降低为・3价，这样的P原子是5mol,还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,Cu元

素的化合价由+2价降低为+1价.根据氯化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答°

12、D

【解析】

A

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3HzO=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7„1时，为浊液，不能透过滤纸，因此漉纸上的红褐色固体为Fe(OH)3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在10-9~l(r7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在漉纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，c不选；

D.若Fe3+完全水解，CP全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03N*。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

13>A

【解析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷点断裂得到较短碳链的烧类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件卜得到CO和Hz,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A。

14、A

【解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

15、B

【解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

16、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N：与Hz的反应为可逆反应，3m0IH2与ImoINz混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6x6.02x1023,C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

竣基、羟基取代或酯化

（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

【解析】根据题中各物质转化关系，甲苯与溟在铁粉作催化剂的条件下生成A为占加，A发生水解得B为」『OH,

<TCH3?

与乙酸发生酯化反应为7。、”CH,,C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较和酚歆的结构可知C-OH

BCctrcHo

oo0

IIIIII

与反应生成为C—OHC—OHC-OH

Br—Q-OHDc1发生氧化反应得

CH-^-OH-O-OH-OH

OH

II

C-OH

再与Br-Q-0H反应得E为匕7c

%

（1）“甲苯一A”的化学方程式为Br+HBr(2)C为

C-OH

E为,E分子中的含氧官能团名称为叛基、羟基；（3）上述涉及反应中,

OH

“E-酚歆”发生的反应类型是取代或酯化反应；（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCL溶液显

紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有装基，③苯环上只有2个取代基，④能使滨的CCL溶液褪色，说

OHOH

或0

明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为的邻、间、对的任意一种；（5）

rM=rMnrnnunrM=rHrnnM

乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为

0

+CHCOONa+3H]⑹根据上面的分析可知,DT

+3NaOH3

O

O

C-OHC-OH

的合成路线为CH-0-OH64

OH△②fO

CHzCHzBrCu.CHCHBr

、加成反应22保护碳碳双键，防止催化氧化时

182+O2+2H2O

CH2OHCHO

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd

1U(，2

H2C=CH2—CHjCIbOH->CH3CHO—I

一定条件△一定条tCH3cH=CHCH3一定条件》

HC=CHoH电ACH3CHA-

?一定条件3-H3CCH3

【解析】

H=CH2CHXH.BrClhCH.Br

与HBr发生加成反应生成<B),(B)催化氧化生成

ClhOHClhOH

CH20H

【详解】

H=CH2CIUCII.Br

(1)反应①为I与HBr发生加成反应生成•,因此反应类型为加成反应;

CHzOHCH2OH

CIUCII.BrCH2CH2Br

(2)反应②为•催化氧化生成*，反应方程式为:

CH2OHCHO

（3）步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

[^^CHzCHzBr（H的过程，小区反映的条件是氢氧化钠

（4）反应④是发生消去反应反应生成

l^^^C00NH4

COONH4

的醇溶液;

（5）a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；

CIL：^=Clh

.与L反应生成不是取代反应，c项错误;

COOH

CH2GHzBr

d.物质D为,既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确;

OONH4

答案选bd；

(6)F为,与12在在一定条件下反应生成G的化学方程式为:

+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构

简式为:

（7）根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成漠乙烷,

滨乙烷与乙醛反应生成2.丙烯，2-丙烯在一定条件下可生成LJ,因此合成路线可表示为:

/\

H3cCH3

HOCu,O2

HC=CH一定2条『CH3cH20HACH3CHO—1H3c-CH3

22△一定条件一宗条件

CH3CH=CHCH?1

HC=CHHBr.CH)CHBr-JH3c

22一定条件2

【点睛】

对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关

键是快速提取有效信息，具体过程为;

_____________I—碳架结构的变化

对比原料和制备产物一

1—官能团的变化

一正向推断

采用正确的分析方法I-----逆向推断

一正逆归中推断

「绿色化学

+2+

19、搅拌(或适当升温等合理答案即可)H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2cO3等合

理答案即可加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复2~3次温度过低，反应速

率太慢，温度过高，Cii2(OH)2c易分解2cuSO4+2Na2cO3+H2O=Cii2(OH)2co31+2Na2sO4+C。2T

11Ixg-m2)

xlOO%

31ml

【解析】

废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，CuO>Fe、F&O3与稀硫酸反应，形式含

有Cu2+、Fe2\Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将Fe?+氧化为Fe3+,同时铜单质与双氧水在酸性条

件下反应生成铜离子，再调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将

溶液温度控制在55~60℃左右，加入碳酸钠，滤液中产生Cii2(OH)2CO3晶体，再经过过漉、冷水洗涤，干燥，最终得

到CuMOH)2c03,以此解题。

【详解】

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸浓度等方法；

+

(2)“操作II呻，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为H2O2+2H+CU=CU^+2H2O；

(3)“调节pH”操作目的是将溶液中的%3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱性物质中

和多余的酸，在不引入新的杂质的情况下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2c03等合理答案即可；

(4)洗涤CuMOH)2c03沉淀的操作为过滤，合理操作为：加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于漉纸边缘，待液体自然流下

后，重复2~3次;

⑸根据题目己知：CuMOH)2c03为难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。“操作HI”中温度选择55〜60℃的既可以

加快反应速率同时也可防止制得的Cii2(OH)2c03不被分解，该步骤中向含有硫酸铜的滤液中加入碳酸钠生成

Cuz(OH)2c03的同时产生CO2,该反应的化学方程式：2CuSO4+2NazCO3+H2O=Cu2(OH)2COV+2Na2sO4+CO2T;

⑹mig产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，发生的反应为：

Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2f+H2O,灼烧至固体质量恒重时剩余固体为氧化铜和杂质，根据反应方程式计算：设样品

中CU2(OH)2CO3的质量为Xgo

CU2(OH)2CO3=2CuO+CO2f+H2Om

22262

mi-niz

22262111x(m-m)

解得:12

一

x-m231

11lx(m-m)

12111x(m,-

则样品中CU2(OH)CO的纯度为31X100%=----------------—X100%。

233皿

【点睛】

本题是工艺流程题中的实验操作和化学原理结合考查，需结合反应速率的影响因素，实际操作步骤具体分析，还应熟

练元素化合物的知识。