2025年中图版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下图装置中电流计指针偏转；且M棒变细，N棒变粗。由此判断表中所列M；N、P物质，与实验现象相符的是（）

。

M

N

P

A

Al

Mg

NaOH溶液。

B

Fe

Ag

AgNO3溶液。

C

Zn

Cu

H2SO4溶液。

D

Fe

Cu

浓硝酸。

A.AB.BC.CD.D2、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A.2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境3、1,4-二氧六环的一种合成方法如下,下列说法正确的是。

CH2=CH2A.反应①、②的原子利用率均为100%B.反应②的反应类型是加成聚合反应C.环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面D.与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种4、已知苯乙烯的结构简式为下列说法错误的是A.苯乙烯的分子式为C8H8B.苯乙烯中所有碳原子可能都处于同一平面C.苯乙烯是苯的同系物D.苯乙烯能发生硝化反应、加成反应5、下列物质的用途中，使用其化学性质的是（）A.液氨用作冷却剂B.干冰用于人工降雨C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂6、在中燃烧的化学方程式为已知在相同条件下，有如图所示的能量变化，下列说法正确的是（）

A.和HCl分子中的化学键都是非极性键B.与的总能量小于的总能量C.与反应生成时，反应放出的能量为D.与反应生成的过程中7、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)A.B.C.D.8、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售9、KI溶液和I2的反应原理为某温度下，反应体系中I-浓度的变化如下表所示：。t/s0102030401.00.60.40.30.3

下列说法错误的是A.该反应由快变慢是因为反应物浓度逐渐减小B.30s时，正、逆反应速率相等C.50s时，c()=0.3mol/LD.10～20s内，v(I2)=0.02mol/(L·s)评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、已知：可以写成有机物A的结构如图所示；请回答：

(1)1molA最多与_______molH2在一定条件下反应可生成环烃B。

(2)有机物A的分子式为_______。

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则由C生成D的化学方程式为_______。11、下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化反应的是___________，属于加成反应的是___________。

①由乙烯制乙醇②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应12、下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据。请分析后回答下列问题。浓度反应开始时的浓度()2.520时的浓度()1.9

(1)内该反应的化学反应速率_______。

(2)在上表空格中填入合适数据_______、_______。

(3)如果用浓度的增加值来表示化学反应速率，则内为_______。

(4)经测定反应开始后到末的反应速率则末的浓度为_______。13、氨在能源；化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。14、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应；设计一个原电池。

（1）画出装置图（在图中标出电极材料；正负极、电解质溶液）。

__________________________________________________

（2）写出电极反应方程式。

负极：_________________________________________________

正极：______________________________________________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误19、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误20、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共18分)22、(1)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323℃和343℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343℃对应的曲线是________(填a或b)；此时该反应的平衡转化率α=_________%。

②在323℃下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；

(2)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1；4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①该反应正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；

②可知反应平衡常数K(300℃)_________K(400℃)(填“＞”或“＜”)。

③代表浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1变化的关系曲线是_______(填上线、中线或下线)，400℃时HCl平衡转化率是______。23、(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收剂；能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。

(2)将0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1g/mL)中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________。

②放出一半气体所需的时间为______。

③反应放出体积气体所需的时间约为_______。

④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为______。

⑤解释反应速率变化的原因：_______。

⑥H2O2初始状态的浓度为________。24、(1)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应；测得平衡时NO的体积分数与温度；压强的关系如图。

①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH______0（填“>”“=”或“<”）。

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______(填字母序号)

a.改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．增加NO的浓度d．升高温度。

(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

解释在50℃～150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。密闭容器中；在相同时间内，在催化剂A作用下脱氮率随温度变化如图所示。

现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂B作用下的脱氮率随温度变化的曲线_________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。

(4)某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol；用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在1050K前，反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为____________；在1100K时，N2的体积分数为____________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=____________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.M棒Al溶解；N棒上产生气泡，A不符合；

B.M棒Fe溶解；N棒析出Ag，B符合；

C.M棒Zn溶解；N棒产生气泡，C不符合；

D.Fe遇浓硝酸钝化，所以是N棒Cu溶解，M棒产生气泡NO2；D不符合；故答案为：B。

【点睛】

镁与氢氧化钠不反应，所以在镁铝氢氧化钠原电池中，铝作负极，镁作正极，负极电极反应：2Al+8OH--6e-=2AlO₂-+4H₂O；正极电极反应：6H₂O+6e-=3H₂↑+6OH-。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．硅是良好的半导体材料；是制造太阳能电池主要原料，故A正确；

B．ClO2泡腾片是因为强氧化性使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用；75%酒精是因为吸收蛋白质中的水分使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，与氧化还原反应无关，故B错误；

C．高温结构陶瓷是硬度大；熔点高的新型无机非金属材料；故C正确；

D．氢气在氧气中燃烧生成水时放出大量的热；可以做运载火箭的燃料，反应生成的水不会污染环境，同时用电解的方法还可以使水重新生成氢气，故D正确；

故选B。3、A【分析】【分析】

由合成方法的流程可以看出两步反应的原子利用率都是100%；加聚反应是含有不饱和结构的小分子通过加成聚合反应生成高分子。

【详解】

A；由流程图看出反应①、②的原子利用率均为100%；故A正确；

B；反应②的产物不是高分子；故其反应类型不可能是加成聚合反应，故B错误；

C；环氧乙烷分子中有饱和碳原子；以饱和碳原子为中心形成四面体结构，所有原子不可能共平面，故C错误；

D、1,4-二氧六环的不饱和度为1，含有两个氧原子和4个碳原子，所以其含酯基的同分异构体为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；共4种，故D错误。

答案选A。

【点睛】

分子中只要有饱和碳原子，则不可能所有原子共平面。4、C【分析】【详解】

A．根据苯乙烯的结构简式可知其分子式为C8H8；A正确；

B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构；因此苯乙烯分子中所有碳原子可能都处于同一平面，B正确；

C．苯乙烯和苯的结构不相似，分子组成上也不相差n个CH2；不是苯的同系物，C错误；

D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，能发生硝化反应、加成反应，D正确；答案选C。5、C【分析】【详解】

A.液氨用作冷却剂利用的是液氨汽化吸收大量的能量；A不符合;

B.干冰用于人工降雨是利用它升华吸热使云滴或冰晶增大到一定程度形成降水；B不符合；

C.氧气用于气焊是利用物质在氧气或空气中燃烧产生大量的热；C符合；

D.浓硫酸用作干燥剂利用的是它的吸水性；D不符合；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．由同种元素构成的共价键是非极性键，由不同种元素构成的共价键是极性键，分子中的化学键是非极性键；HCl分子中的化学键是极性键，故A错误；

B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据反应放出能量可知，与的总能量定大于的总能量；故B错误；

C．由题图可知，断开键和键分别需要吸收的能量，形成键放出的能量，则反应放出的能量为故C正确；

D．已知为放热反应，若反应过程中则反应吸收能量，与实际不符，故D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A；根据图像；交点代表v正=v逆，说明反应达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即v正＜v逆，因此该图像不符合，故A符合题意；

B、最高点，说明反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的体积百分含量降低；故B不符合题意；

C、根据图像，T2先达到平衡，说明T2＞T1，升高温度，H2的体积百分含量降低；故C不符合题意；

D；化学平衡常数只受温度影响；与压强大小无关，故D不符合题意；

答案为A。

【点睛】

平衡图像解题时，一看面：纵、横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点、拐点、终点；四看辅助线；五看量的变化；联想平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.夏天设定空调温度尽可能的低；浪费了电能资源，增加能量损耗，故A项错误；

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾；浪费了资源，故B项错误；

C.少开私家车多乘公共交通工具；可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；

D.对商品进行豪华包装促进销售；浪费了资源，故D项错误；

答案选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据表格数据可知：在前30s内每10s中I-浓度改变值为0.4mol/L；0.2mol/L、0.1mol/L；说明反应物的物质浓度越小，反应速率越慢，A正确；

B．根据表格数据可知：在30s后，c(I-)不再发生变化；说明此时以后，反应达到平衡状态，正；逆反应速率相等，B正确；

C．根据表格数据可知：在50s时反应达到平衡状态，c(I-)=0.3mol/L，反应消耗浓度△c(I-)=1.0mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故c()=0.7mol/L；C错误；

D．在10～20s内，△c(I-)=0.2mol/L，则根据物质反应转化关系可知△c(I2)=0.2mol/L，故v(I2)=0.02mol/(L·s)；D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

(1)有机物A有3个碳碳双键，每1mol碳碳双键与1molH2发生加成反应，则3mol碳碳双键消耗3molH2；

(2)根据有机物A的结构，碳原子为8个，氢原子为8个，故分子式为C8H8；

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃,且C在一定条件下可发生聚合反应，说明含苯环和碳碳双键，C的不饱和度苯环的不饱和度为4，和碳碳双键不饱和度为1，其他都是单键，则有机物C为苯乙烯，苯乙烯在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D，化学方程式为n【解析】3C8H8n11、略

【分析】【详解】

①由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应；

②乙烷在空气中燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴单质发生了加成反应生成1；2-二溴乙烷；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应；

⑤乙烷在光照下与氯气发生取代反应；

综上所述，属于取代反应的是：⑤；属于氧化反应的是：②④；属于加成反应的是：①③。【解析】⑤②④①③12、略

【分析】【详解】

（1）内N2的浓度减小(2.5-1.9)mol/L，该反应的化学反应速率

（2）化学反应中各物质浓度的变化量比等于系数比，内N2的浓度减小0.6mol/L，则H2的浓度降低0.6mol/L×3=1.8mol/L、NH3的浓度增加0.6mol/L×2=1.2mol/L，时H2的浓度为2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L、NH3的浓度为0+1.2mol/L=1.2mol/L；

（3）NH3的浓度增加1.2mol/L，则内=

（4）经测定反应开始后到末的反应速率则8min内H2的浓度减小的浓度增加则末的浓度为0+1.28mol/L=1.28mol/L。【解析】(1)

(2)0.2mol/L1.2mol/L

(3)0.2

(4)1.28mol/L13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气是碱性气体；可以与浓硫酸反应，而不能与碱性物质如碱石灰；NaOH固体发生反应，因此不能干燥氨气的物质是浓硫酸，故合理选项是A；

③NH3具有还原性，可以与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在电极1中NH3失去电子变为N2、H2O，则电极1为负极，电极1失去电子发生氧化反应；电极2上O2得到电子，与溶液中的H2O变为OH-，故电极2为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有还原性，其电离产生的会被通入的NO2氧化产生NO2被还原产生N2，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O负极O2+4e-+2H2O=4OH-14、略

【分析】【分析】

该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,FeCl3为电解质；据此设计原电池。

【详解】

(1)根据电池反应式知,Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极,不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,如C；FeCl3溶液为电解质溶液,其装置图为因此，本题正确答案是:

(2)由方程式可以知道，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为正极Fe3+被还原,电极方程式为

答案是:【解析】Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；19、B【分析】略20、B【分析】略21、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。四、原理综合题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)根据图像信息；其余条件相同，温度高速率快早平衡；

(2)进料浓度比c(HCl):c(O2)的比值越大；HCl的平衡转化率越低，结合图像信息，判断正反应的热效应；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数随之改变；

【详解】

(1)①a先达到平衡，该反应速率大，根据温度越高反应速率越大，343℃对应的曲线是a；此时该反应的平衡转化率α=22%。②由图知，在323℃下，要提高SiHCl3转化率；可采取的措施是升温；

(2)①根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，该反应正向ΔH<0；②升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小，所以反应平衡常数K(300℃)大于K(400℃)；③进料浓度比c(HCl):c(O2)的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c(HCl):c(O2)=1:1，即图中的上线，该曲线中400℃HCl的平衡转化率为84%。【解析】①.a②.22%③.升温④.<⑤.>⑥.上线⑦.84%23、略

【分析】【分析】

(1)结合盖斯定律可知，①+②-③得到SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)；以此来解答；

(2)①反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积；

②反应放出气体体积为气体总体积一半为30mL；根据图象判断需要的时间；

③反应放出气体体积为气体总体积的时；生成的气体体积为45mL，根据图象判断反应时间；

④根据浓度对反应速率的影响判断A；B、C、D各点反应速率大小；

⑤随着反应的进行；溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；

⑥在5min后；收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积，根据方程式计算过氧化氢浓度。

【详解】

(1)由①SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1

②ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3

结合盖斯定律可知，①+②−③得到SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)，△H=△H1+△H2−△H3；

(2)①由反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL；

②由图象可知；当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min；

③生成的总体积为60mL，反应放出气体体积为气体总体积的时；生成的氧气体积为45mL，由图象可知，需要的时间为2min；

④反应物浓度大小决定反应速率大小；随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，A；B、C、D各点反应速率的快慢顺序为D＞C＞B＞A；

⑤浓度越大；反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；

⑥由反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL=0.06L；

n==0.00536mol，所以c(H2O2)==0.11mol/L。【解析】ΔH1+ΔH2-ΔH360mL1min2minD＞C＞B＞A随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小0.11mol/L24、略

【分析】【分析】

(1)①根据反应自发进行的依据判断；

②为提高反应速率同时提高NO的转化率；需要改变条件平衡正向进行；

(2)在一定温度范围内催化剂活性较大；超过其温度范围，催化剂活性降低；

(3)脱氮率决定于平衡的移动；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小，B催化剂的效率低，所以达平衡的时间长，但平衡不移动，最终的脱氮率不变；

(4)①结合平衡状态特点：平衡时转化率最大；则1050K前反应末达到平衡状态，升高温度，反应速率加快；根据1100K时NO的转化率为40%，利用物质反应转化关系计算出各种物质的物质的量，带入物质含量表达式即可求解；

②已知1050K时NO的转化率为80%，设NO起始量为1mol，根据物质反应转化关系计算各