2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列解释事实的方程式不正确的是A.NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O2、图中装置不可用于。

A.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B.实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D.实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气3、如图所示；有关化学反应和能量变化的说法正确的是。

A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生C.图b中反应物比生成物稳定D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化4、下图装置中电流计指针偏转；且M棒变细，N棒变粗。由此判断表中所列M；N、P物质，与实验现象相符的是（）

。

M

N

P

A

Al

Mg

NaOH溶液。

B

Fe

Ag

AgNO3溶液。

C

Zn

Cu

H2SO4溶液。

D

Fe

Cu

浓硝酸。

A.AB.BC.CD.D5、“保护环境；就是保护人类自己”。下列环境问题与其产生的主要原因不相符的有几个。

①“光化学烟雾”主要是由等引起的。

②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的。

③“温室效应”主要是由空气中浓度增大引起的。

④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的。

⑤“赤潮”主要是由水体中P；N等元素过量引起的。

⑥“酸雨”主要是由空气中浓度增大引起的A.0个B.1个C.2个D.3个6、下列防止金属制品生锈的可行性方法是：

①油漆②电镀③涂油脂或包裹塑料A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.①②③7、下列说法正确的是（）A.氢气的燃烧热为则电解水的热化学方程式B.密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。C.500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热其热化学方程式D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量与和反应放出的热量一样多8、下列说法错误的是A.用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复B.用惰性电极电解1L1mol/LCuSO4溶液，当加入1molCuO恢复电解前浓度时，电路中转移了2mole－C.用惰性电极电解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不变D.要想实现Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu为阳极9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水；振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色。

X溶液中一定含有Fe2+

B室温下；向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升。

镁与盐酸反应放热。

C室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液；出现白色沉淀。

白色沉淀是BaCO3

D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液；溶液褪色。

H2O2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列说法中正确的是A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的11、酚酞；别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法正确的是（）

A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应C.酚酞中含有三种官能团D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色12、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，其中a、b分别代表该反应无催化剂和有催化剂的能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量不变B.在该过程中，b线代表有催化剂时的反应历程C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量13、在一定温度和压强下，一定量的和气体混合发生反应：下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是A.各物质的浓度之比B.混合气体中各物质的浓度相等C.单位时间内，若消耗了amolA，同时也消耗了2amolCD.混合气体的密度不再发生改变14、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-1评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：。反应时间t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

试回答下列问题：

（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

16、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应；设计一个原电池。

(1)正极材料选用_______，正极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______

(2)电解液为_______

(3)画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置_____17、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试分析。

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____mol18、向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX气体和1molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：。温度/℃100150200平衡常数10.800.7

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃时，经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为_______mol/(L·min)。X的平衡转化率为_______。

(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)2Z(g)达到平衡状态的标志是_________。

A．容器内；3种物质X；Y、Z共存。

B．容器内气体压强不再变化。

C．容器内各组分浓度不再变化。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，则平衡向________（填“左”或“右”或“不移动”）。19、化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3；按要求填空(填序号)。

(1)可用作食品干燥剂的是___________。

(2)"84"消毒液的有效成分是___________。

(3)既能与酸反应；又能与碱反应的是___________。

(4)能使蔗糖变黑的是___________。20、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)实验室一般将少量的钠保存在___中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为___。

(2)实验室中FeSO4是否变质，常用试剂__溶液来检验。

(3)下列反应(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)在玻璃上雕花时发生的化学方程式是___。21、以氨气；空气为主要原料制硝酸。

(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时；可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态。

在时；采取的措施可以是升高温度。

在时；可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态。

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值22、某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况；取两株大小基本一致；发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B两瓶液体中培养，其中A瓶装蒸馏水.B瓶装土壤浸出液。经过一段时间后，A、B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：

(1)B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行__________作用；合成了有机物。

(2)A；B两瓶植株吸收的水分大部分通过___________作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。

(3)经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1.12g，那么我们在配制此溶液时，在每升水中应加入___________gNH4NO3？（假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解过程中忽略体积变化）评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)24、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）当反应进行到第_______min；该反应达到平衡。

（2）计算X的转化率______。

（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。25、某温度下；A；B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至2min时，用C表示的反应速率=_____________。

（3）B的转化率=__________________。

（4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．A、B、C的反应速率相等b．A；B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB

e．混合气体的密度不变f．混合气体的平均相对分子质量不变26、400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2⇌2SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：

(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。

(2)2min内SO3的反应速率____________________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)27、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)；其过程如下：

（1）过程③中，需要加入的物质名称是____________________。

（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的___________吸收。

a.浓硫酸b.蒸馏水c.NaOH溶液d.浓硝酸。

（3）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为____________________。

（4）过程④的实验操作是____________________。

（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是___________________。

（6）某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为__________________。

（7）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液：③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g，若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]a，则该聚铁中铁元素的质量分数为_________________。28、硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。

(2)“气体X”的化学式是_________，生成气体X发生反应的化学方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

29、氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:

已知:在酸性条件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

请回答下列问题:

（1）滤渣A的主要成分是________(填化学式)；提高废钴渣溶解速率的措施宜采用__________________(任写一点)。

（2）在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为__________________。

（3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的________溶液(填化学式)，________；洗涤；灼烧得到铁红。

（4）从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）为了测定CoCl2·nH2O中结晶水数目进行如下实验:取18.4g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，则n=________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．NH3与HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为白色固体小颗粒，故形成白烟现象，对应方程式为NH3+HCl=NH4Cl；A正确；

B．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，实质是Fe与H+反应产生H2，对应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B正确；

C．BaCl2与稀硫酸反应生成BaSO4和HCl，实质是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，对应离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；C正确；

D．Cu与稀硝酸反应产生NO，而不是NO2，对应离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；D错误；

故答案选D。2、D【分析】【分析】

该实验装置为固体的加热装置；可用于固体在加热条件下进行的反应，结合题中物质的状态；性质解答该题。

【详解】

A．碳酸钠；碳酸氢钠都为固体；且碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故A不选；

B．氯酸钾和二氧化锰都为固体；在加热条件下可生成氧气，可用该装置制备，故B不选；

C．氯化铵和氢氧化钙都是固体；加热条件下可生成氨气，可用于制备，故C不选；

D．浓盐酸为液体；不能用该装置制备氯气，故D选；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A项；图a中反应物的总能量小于生成物的总能量，图a表示的是吸热反应的能量变化，A项正确；

B项，图a表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，图b表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等；B项错误；

C项，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，能量越低越稳定，图b中生成物比反应物稳定；C项错误；

D项，图b表示放热反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O晶体的反应为吸热反应；D项错误；

答案选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.M棒Al溶解；N棒上产生气泡，A不符合；

B.M棒Fe溶解；N棒析出Ag，B符合；

C.M棒Zn溶解；N棒产生气泡，C不符合；

D.Fe遇浓硝酸钝化，所以是N棒Cu溶解，M棒产生气泡NO2；D不符合；故答案为：B。

【点睛】

镁与氢氧化钠不反应，所以在镁铝氢氧化钠原电池中，铝作负极，镁作正极，负极电极反应：2Al+8OH--6e-=2AlO₂-+4H₂O；正极电极反应：6H₂O+6e-=3H₂↑+6OH-。5、B【分析】【分析】

【详解】

①“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的；能引起呼吸道疾病，说法正确；

②聚乙烯塑；聚苯乙烯料等高分子链为碳碳单键、性质稳定难以降解；而引起“白色污染”，说法正确；

③二氧化碳、甲烷等均为温室气体，二氧化碳的大量排放、使空气中CO2浓度增大而引起“温室效应”；说法正确；

④臭氧能与氟氯代烃提供的原子反应而消耗；即“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的，说法正确；

⑤“赤潮”主要是由水体中P；N等元素过量引起的；引起水的富营养化，说法正确；

⑥“酸雨”主要是由空气中SO2、NOx浓度增大引起的；与二氧化碳无关，说法错误；

综上所述；环境问题与其产生的主要原因不相符有1个。

答案为B。6、D【分析】【详解】

①油漆②电镀③涂油脂或包裹塑料，均能使铁与水或氧气隔绝，能起到防锈的作用，所以①②③都能防止金属制品生锈；故选D。7、B【分析】【详解】

A.氢气的燃烧热为则电解水的热化学方程式故A错误；

B.密闭容器中，硫粉即0.3mol与铁粉即0.2mol混合加热生成硫化亚铁时，生成了0.2molFeS，放出热量。故B正确；

C.500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热由于氮气与氢气是可逆反应，因此0.5molN2没有全部反应完，其热化学方程式中数字应该大于38.6；故C错误；

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量与和反应放出的热量不一样；氢气的转化率不相同，前者转化率小于后者，应该再相同条件下，后者放出的热量多，故D错误。

综上所述，答案为B。8、C【分析】【详解】

A.用惰性电极电解Na2SO4溶液，由于溶液中阴离子的放电能力OH->SO42-，所以在阳极发生反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳离子的放电能力：H+>Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，实质就是电解水，电解的总方程式是2H2O=2H2↑+O2↑；当2mol电子转移时，可加入18g水恢复，故A正确；

B.用惰性电极电解1L1mol/LCuSO4，反应方程式是：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，电解一段时间后，由于两个电极的反应产物是Cu、O2，二者发生反应产生的是CuO，加入1molCuO固体可以与反应产生的硫酸反应变为CuSO4，使CuSO4溶液恢复原来浓度，电路中转移了2mole－；故B正确；

C.用惰性电极电解1molNaOH的水溶液；实际电解的是水，溶剂减少，浓度增大，pH增大，故C错误；

D.要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑；故D正确。

故选C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．X溶液中如果存在铁离子，也会发生同样的现象，要检验溶液中是否有Fe2+，应先加入KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，如溶液变红，则说明溶液中含有Fe2+；A错误；

B．加入盐酸后；产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，B正确；

C．BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以反应产生的白色沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物；C错误；

D．H2O2与高锰酸钾反应溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，表现出氧化性，H2O2发生氧化反应；表现出还原性，D错误；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，则用溴水检验甲烷中混有的乙烯，故A正确；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故B错误；

C．分馏是物理变化；而干馏；裂化、裂解都是化学变化，故C错误；

D．75%的酒精能使蛋白质变性；失去生理活性，则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的，故D正确；

故答案为AD。11、AD【分析】【分析】

根据结构简式可知；酚酞中含酚羟基；酯基两种官能团，以此解题。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为C20H14O4；故A正确；

B.含酚羟基可发生取代；氧化反应；含苯环可发生加成反应，但不可以发生消去反应，故B错误；

C.分子中含羟基；酯基两种官能团；苯基不是官能团，故C错误；

D.含酚羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；故D正确。

答案选AD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂不改变反应热；且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，A正确；

B．根据图像可知，b线所代表的过程中活化能较低，因此b线代表有催化剂时的反应历程；B正确；

C．NH3含有N-H键；为极性键，C错误；

D．合成氨为放热反应；则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误；

答案选AB。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．各物质的浓度之比无法判断各组分的浓度是否继续变化，故无法判断反应是否达到平衡状态，A项不选；

B．混合气体中各物质的浓度相等；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，故无法判断反应是否达到平衡状态，B项不选；

C．单位时间内；若消耗了amolA，同时也消耗了2amolC，表示正；逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C项选；

D．该反应前后气体分子数不等；在一定温度和压强下，体积发生变化，气体的总质量不变，则混合气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态，D项选；

答案选CD。14、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）根据v(Z)＝计算；

（2）根据X的浓度变化分析结论；

（3）根据图像可知，t2时逆反应速率逐渐增大；

【详解】

（1）0～3min内，X的浓度减小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根据方程式，Z的浓度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反应速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根据X的浓度随时间的变化规律，可知每反应2min，X的浓度减少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根据图像可知，t2时逆反应速率逐渐增大，t2时改变的条件是增大反应物X的浓度。【解析】0.26mol·L－1·min－1每反应2min，X的浓度减少一半0.075增大X的浓度16、略

【分析】【分析】

根据方程式可知；在反应中铜元素化合价升高，失去电子，作负极，氯化铁中铁离子化合价降低，在正极反应，正极材料可用石墨或惰性金属（Pt；Au）。

【详解】

(1)根据分析，正极材料选用石墨，正极反应为Fe3++e-=Fe2+；负极材料用铜，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；

(2)根据方程式可知，正极Fe3+参与反应，所以溶液为FeCl3溶液；

(3)用铜作负极，石墨作正极，氯化铁为电解质溶液，电子从铜电极出来，经过导线流向石墨，故图为：【解析】石墨或惰性金属Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液17、略

【分析】【详解】

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量=0.2mol，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；0.4mol。【解析】Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑4.48L0.4mol18、略

【分析】【分析】

本题考查平衡常数表达式；并根据平衡常数随温度的变化情况来判断反应的热效应，利用平衡常数来求解反应中某物质的反应速率，平衡转化率，以及平衡状态的判断和平衡移动情况，总体难度不大。

【详解】

(1)平衡常数是平衡时生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式K=根据题干表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，即ΔH＜0，故答案为：＜；

(2)根据表中数据可知，在100℃时，该反应的平衡常数为1，设达到平衡时，X转化的浓度为xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为=0.1mol/(L·min)，X的平衡转化率为故答案为：0.1；50%；

(3)A．可逆反应中只要反应开始进行；就有反应体系各物质共存的情况，故容器内，3种物质X；Y、Z共存不能说明达到平衡状态，A不合题意；

B．由于该反应前后气体的系数保持不变；故反应过程中容器内气体压强始终不变，故容器内气体压强不再变化，不能说明达到平衡状态，B不合题意；

C．平衡的重要特征之一就是反应体系各组分的浓度；百分含量保持不变；故容器内各组分浓度不再变化说明达到化学平衡状态，C符合题意；

故答案为：C。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，即在恒温恒容体系中充入惰性气体的瞬间，反应体系内各物质的物质的量不变，浓度不变，正、逆反应速率保持不变仍然相等，故平衡不移动，故答案为：不移动。【解析】＜0.150%C不移动19、略

【分析】【详解】

(1)硅胶具有吸水性；且无毒，可以用作食品干燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，但由于其强烈的腐蚀性，故不能用作食品干燥剂，故此处选①；

(2)“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反应得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；故“84”消毒液含有成分NaClO；NaCl，其中有效成分是NaClO，故此处选④；

(3)由反应和知NaHCO3符合题意；故此处选⑥；

(4)蔗糖为含有C、H、O三种元素的有机物，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖组成中的H、O元素脱出形成水，从而使蔗糖碳化变黑，故此处选②。【解析】①④⑥②20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于金属钠化学性质很活泼，容易与空气中的O2及H2O发生反应；为防止其反应变质，通常根据其密度比煤油大，并且与煤油不能反应的性质，将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气；

常用于潜艇中处理CO2和供氧的钠的一种化合物是Na2O2，它与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，在实验室中检验FeSO4是否变质，就是根据其中是否含有Fe3+判断。由于Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；所以常用的检验试剂是KSCN溶液；

(3)在反应Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(NO3)2中的+2价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NH4NO3中的-3价，化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系数是4，NH4NO3系数是1。由于还有9个N仍然以+5价的形式存在，N元素化合价不变，所以HNO3的系数是9+1=10，最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化剂是HNO3，还原剂是Zn。10个HNO3参加反应；只有1个为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能够与HF发生反应产生SiF4和H2O，因此氢氟酸常用于雕刻玻璃，则在玻璃上雕花时发生的化学方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

(1)氨气被催化氧化生成NO和水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；

(2)t2时，改变条件正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，应该是增大压强；t4时，改变条件正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小生成物浓度；

a．恒温恒容时，该反应前后气体物质的量减小，则压强减小，可以根据压强是否改变平衡平衡状态；

b．在t2时，升高温度平衡逆向移动；

c．恒温恒容条件下，该反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变；

d．t2时平衡正向移动、t4时减小二氧化氮浓度；平衡正向移动；

【详解】

(1)氨气被催化氧化生成NO和水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为

故答案为：

(2)t2时，改变条件正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，应该是增大压强；时；改变条件正反应速率不变；逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小生成物浓度；

恒温恒容时；该反应前后气体物质的量减小，则压强减小，当压强不变时该反应达到平衡状态，故a正确；

在时，升高温度平衡逆向移动，与图像不符合，改变的条件是增大压强，故b错误；

恒温恒容条件下；该反应前后气体总质量不变；容器体积不变，则密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故c错误；

时平衡正向移动、时减小二氧化氮浓度，平衡正向移动，所以时二氧化氮体积分数最大；故d错误；

故答案选a。

【点睛】

图像上可以得到信息，t2时，改变条件正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，应该是增大压强；时，改变条件正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件是减小生成物浓度。【解析】a22、略

【分析】【详解】

（1）根据题意可知两种天竺葵苗在不同的溶液中生长的速度和状态是不一样的；植物的生长不仅需要水分还需要无机盐，同时进行光合作用，生成有机物储存能量，所以在A溶液中生长缓慢，而在B溶液中生长迅速。故答案为：光合；

（2）其实植物吸收的大量水分都是为了进行蒸腾作用从而帮助植物运输和降温；只有少数用来进行光合作用。故答案为：蒸腾；

（3）在B溶液中若需要1.12g的氮，根据NH4NO3的氮的质量分数为35％，两者相除即可求出所需NH4NO3的质量为1.12g÷35％=3.2g。故答案为：3.2g；【解析】光合蒸腾3.2四、判断题(共1题，共6分)23、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。五、计算题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

由图像可知；当反应进行到2min时达到化学平衡状态，根据各组分的变化量及其比例可以判断该反应的反应物和生成物，写出化学方程式。

【详解】

（1）当反应进行到第2min；各组分的物质的量保持不变，该反应达到平衡。

（2）X的起始量为1.0mol，平衡量为0.7mol，故X转化率为30%。

（3）反应从开始至2分钟末，Z的物质的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化学反应速率为0.05mol/(L·min)。

（4）由图像可知，当反应进行到2min时达到化学平衡状态，X、Y由1.0mol分别减少到0.7mol和0.9mol，Z的物质的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反应物，Z是生成物，其变化量之比为3:1:2，因此，该反应的化学方程式为3X+Y2Z。

【点睛】

本题的易错点是写化学方程式时忘记加“⇌”，审题时一定要关注反应的限度问题，只要反应混合物中各组分的物质的量或浓度达到了保持不变的状态，说明该反应达到了化学平衡状态，该反应属于可逆反应。【解析】230%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z25、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据v=计算反应速率；

(3)根据B的变化量与B的起始量之比求得转化率；

(4)当反应中各物质的物质的量不再变化时；反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。

【详解】

(1)由图像可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为=0.5mol/(L•min)；

(3)平衡时B的转化率==50%；

(4)a．由于各物质的化学计量数不等；则A；B、C的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故a错误；

b．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，A、B的反应速率比都为2：1，故b错误；

c．反应前后气体的总物质的量不等；当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则混合气体的总压强不再发生改变，故c正确；

d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB；均为正反应，则无法判断达到平衡状态，故d错误；

e．由于反应在体积不变的密闭容器中进行；反应过程中气体的的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故e错误；

f．混合气体的总质量不变，混合气体的总物质的量随着反应进行在不断变化，由M=可知；当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合气体的总物质的量不再改变，则反应达到平衡状态，故f正确；

故答案为cf。

【点睛】

考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)0.5mol▪（L▪min）-150%c、f26、略

【分析】【分析】

先计算出氧气的浓度的变化量，根据变化量之比等于化学计量数之比计算出SO2和SO3的浓度的变化量；再用三段法进行计算。

【详解】

根据c=开始时容器内有14molO2，O2的物质的量浓度为1.4mol·L-1，2min时容器中剩余2molSO2和12molO2，2min时容器中剩余SO2和O2物质的量浓度分别为：0.2mol·L-1，1.2mol·L-1，设SO2的起始物质的量浓度为x；根据变化量之比等于化学计量数之比,写出该反应的三段式如下：

SO2的起始物质的量浓度x=0.2mol·L-1+0.4mol·L-1=0.6mol·L-1；2min内SO3的反应速率v==0.2mol·L-1·min-1，答案为：0.6mol·L-1；0.2mol·L-1·min-1。

【点睛】

计算化学反应速率时要注意计算公式为不能用物质的量的变化量代替物质的量浓度的变化量。【解析】0.6mol·L-10.2mol·L-1·min-1六、工业流程题(共3题，共6分)27、略

【分析】【详解】

（1）在溶液X中含有Fe2(SO4)3和H2SO4，而绿矾是硫酸亚铁晶体。所以过程③中，需加入的物质是还原剂Fe粉；（1）固体W中含有S在灼烧时会产生SO2气体。SO2是酸性氧化物，直接排放会对空气造成污染，不与浓硫酸、浓硝酸反应，用水吸收效果不好，必须用强碱溶液吸收，答案选c；（3）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应生成硫酸铁、硫和水，反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S；（4）过程④从溶液Y中得到绿矾晶体，实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）Fe2(SO4)3