2025年新世纪版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④2、已知rm{2SO_{2}+O_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{?}}2SO_{3}}为放热反应，对该反应的下列说法正确的是rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠}{?}}2SO_{3}}rm{(}A.rm{)}的能量一定高于rm{O_{2}}的能量B.rm{SO_{2}}和rm{SO_{2}}的总能量一定高于rm{O_{2}}的总能量C.rm{SO_{3}}的能量一定高于rm{SO_{2}}的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生rm{SO_{3}}3、以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成rm{CH_{2}BrCHBrCl}的是rm{(}rm{)}A.先加rm{HCl}再加rm{HBr}B.先加rm{Cl_{2}}再加rm{HBr}C.先加rm{HCl}再加rm{Br_{2}}D.先加rm{HBr}再加rm{HCl}4、已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（）A.CH2═CH2B.HCOOHC.HCOOCH═CH2D.CH3OH5、下列说法正确的是（）

①极性分子一定含有极性键；非极性分子一定含有非极性键。

②极性分子中一定不含有非极性键；非极性分子中可能含有极性键。

③N2O和CO2是互为等电子体；因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化。

④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键。

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．A.③⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤6、下列说法不正确的是（）A.分子式为C3H8与C9H20的两种有机物一定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.分子组成相关一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物7、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，rm{pH}最小的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{NH_{4}HCO_{3;;;;;;;;}}C.rm{NH_{4}HSO_{4}}D.rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}8、下列实验操作不正确的是rm{(}rm{)}A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B.洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤，并重复rm{2}到rm{3}次C.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1；D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

（1）指出元素A在周期表中的位置____，其气态氢化物的化学式为____．

（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）____；

可以验证该结论的是（填写字母序号）____；

A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点。

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱。

（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：____．（填写化学式）10、2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，其中22家婴幼儿奶粉生产企业的69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺．为此国务院立即启动国家重大食品安全事故I级响应．回答下列有关三聚氰胺的问题：

（1）三聚氰胺为三个氰胺分子聚合而成如右图所示的环状物，分子中含氮的质量分数为____；

（2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为____．

（3）三聚氰胺的熔点为354℃，和相对分子质量相近的硝基苯比较（熔点5.7℃），三聚氰胺熔点大大高于硝基苯的原因可能是____．

（4）下列关于三聚氰胺分子的说法中不正确的是____．

A．含有不饱和碳原子；在一定条件下能发生加成反应。

B．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体；无味。

C．三聚氰胺不溶于水；易溶于有机溶剂。

D．三聚氰胺具有弱碱性。

E．分子中所有原子都在同一平面上F．在一定条件下能发生氧化反应。

（5）三聚氰胺的一种标准谱图如图，它是____（A、1H-NMR图谱B；红外光谱C、质谱）

11、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质；使之符合下列要求．

（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是____．

（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是____．

（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是____．12、（10分）25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列（填序号）13、（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式____。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是____。(3)元素④的第一离能____元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为。(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为14、有下列五种烃：rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}乙烷rm{垄脺}戊烷rm{垄脻}其中互为同分异构体的是______rm{(}填序号rm{)}rm{垄脷}与rm{垄脻}之间的关系为______；

rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______rm{(}填序号rm{)}15、（8分）取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标准状况下测定）。（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C________mol，H________mol，O________mol，该醇中C、H、O的原子个数比为__________。（2）由以上比值能否确定该醇的分子式__________（填“能”或“否”）。其原因是____________。（3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式_____________________。16、按题给信息完成方程式（注意：有机物要写结构简式）（1）R—Br+2Na+Rˊ—Br—→Rˊ—R+2NaBr，Rˊ、R为烃基，可相同，也可不相同。则CH3CH2Br+CH2=CHBr+2Na—→_______________。（2）傅瑞德尔-克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应，例如：。。则+ClCH2CH2Cl—→_______________________。(3)实验室用电石与水反应制乙炔的化学方程式：则：Mg2C3+H2O—→___________________。评卷人得分三、其他(共6题，共12分)17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应18、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。19、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；20、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应21、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。22、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共3分)23、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。评卷人得分五、简答题(共4题，共40分)24、固定和利用rm{CO_{2}}能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用rm{CO_{2}}来生产甲醇燃料的方法：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{?}{}CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{triangleH=-49.0kJ隆陇mol^{-1}}某科学实验将rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)overset{?}{}

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}和rm{triangleH=-49.0

kJ隆陇mol^{-1}}充入rm{6molCO_{2}}的密闭容器中，测得rm{8molH_{2}}的物质的量随时间变化如下图所示rm{2L}实线rm{H_{2}}rm{(}点正反应速率_____rm{)}填大于、等于或小于rm{(1)a}逆反应速率。

rm{(}下列时间段平均反应速率最大的是_____。

rm{)}rm{(2)}rm{A.0隆芦1minB.1隆芦3min}求平衡时rm{C.3隆芦8minD.8隆芦11min}的转化率____________。rm{(3)}在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。rm{CO_{2}}不变rm{(4)}容器内压强保持不变rm{C.v_{脮媒}(H_{2})=3v_{脮媒}(CO_{2})D.}容器内的密度保持不变rm{A.K}仅改变某一实验条件再进行实验，测得rm{B.}的物质的量随时间变化如图中虚线所示；

曲线rm{C.v_{脮媒}(H_{2})=3v_{脮媒}(CO_{2})

D.}对应的实验条件改变是_________，曲线rm{(5)}对应的实验条件改变是______。rm{H_{2}}升高温度rm{I}增大压强rm{II}加入的催化剂rm{A.}降低温度rm{B.}减小压强rm{C.}25、如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时rm{M}rm{N}两个电极的质量都不减少；请回答下列问题：

rm{(1)M}电极的材料是______；电极名称是______；

加入乙醇的铂电极的电极反应式为______．

rm{(2)}在此过程中，乙池中某一电极析出金属银rm{4.32g}时，甲池中理论上消耗氧气为______rm{mL(}标准状况下rm{)}．

rm{(3)}若在常温常压下，rm{1g}rm{C_{2}H_{5}OH}燃烧生成rm{CO_{2}}和液态rm{H_{2}O}时放出rm{29.71kJ}热量表示该反应的热化学方程式为______．26、rm{(1)}已知下列两个热化学方程式：

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-2220.0kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}O(l)篓TH_{2}O(g)triangleH=+44.0kJ?mol^{-1}}

则rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-2220.0kJ?mol^{-1}}丙烷燃烧生成rm{H_{2}O(l)篓TH_{2}O(g)triangle

H=+44.0kJ?mol^{-1}}和气态水时释放的热量为______．

rm{0.5mol}科学家已获得了极具理论研究意义的rm{CO_{2}}分子，其结构为正四面体rm{(2)}如图所示rm{N_{4}}与白磷分子相似rm{(}已知断裂rm{)}键吸收rm{.}热量，断裂rm{1molN-N}键吸收rm{193kJ}热量，则rm{1molN隆脭N}气体转化为rm{941kJ}时要放出______rm{1molN_{4}}能量．

rm{2molN_{2}}阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：rm{kJ}电解质溶液为稀rm{(3)}溶液，电池放电时是将______能转化为______能rm{2H_{2}+O_{2}篓T2H_{2}O}其电极反应式分别为：负极______，正极______．rm{H_{2}SO_{4}}27、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：rm{(1)}判断装置的名称：rm{A}池为____，rm{B}池为____。

rm{(2)}铁极为________极，电极反应式为__________________；铜极为____极，电极反应式为____；石墨棒rm{C_{1}}为极，电极反应式为____；石墨棒rm{C_{2}}附近发生的实验现象为____，反应结束后，rm{B}池溶液的rm{pH}值__________。rm{(}增大、减小、不变，忽略气体溶于水rm{)}rm{(3)}当rm{C_{2}}极析出rm{224mL}气体rm{(}标准状况下rm{)}铁的质量__________rm{(}增加或减少rm{)}____________rm{g}评卷人得分六、有机推断题(共4题，共24分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】①不正确，浓度对反应速率或平衡的影响，不适用于固体或醇液体。②不正确，氮气的转化率是降低的。压强对反应速率或平衡的影响是通过改变浓度引起的，所以如果反应前后体积不变的，则改变压强平衡不移动，所以③④的是错误的，答案选D。【解析】【答案】D2、B【分析】略【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}乙炔与rm{HCl1}rm{1}加成，生成rm{CH_{2}=CHCl}再与rm{HBr}发生加成，生成rm{CH_{3}-CHBrCl}或者rm{CBrH_{2}-CH_{2}Cl}故A错误；

B.乙炔与rm{Cl_{2}1}rm{1}加成，生成rm{CHCl=CHCl}再与rm{HBr}发生加成，生成rm{CHClH-CHClBr}故B错误；

C.乙炔先和rm{HCl1}rm{1}加成，生成rm{CH_{2}=CHCl}再和rm{Br_{2}}加成，生成rm{CH_{2}BrCHBrCl}故C正确；

D.乙炔先和rm{HBr1}rm{1}加成，生成rm{CH_{2}=CHBr}再和rm{HCl}发生加成，生成rm{CH_{3}-CHBrCl}或者rm{CClH_{2}-CH_{2}Br}故D错误；

故选：rm{C}．

乙炔含有碳碳三键，能够与氢气、rm{H-X}rm{X_{2}}等发生加成反应；据此解答．

本题考查了有机物的制备，题目难度不大，掌握乙炔的含有碳碳三键的结构特点和加成反应的机理是解题关键，注意对基础知识的积累．【解析】rm{C}4、D【分析】解：A．含碳碳双键；所有原子一定能共面，故A不选；

B．含羰基；HCOOH中所有原子可能共面，故B不选；

C．含碳碳双键；羰基；则分子中所有原子可能共面，故C不选；

D．甲醇中C为四面体构型；则所有原子不可能共面，故D选；

故选：D。

碳碳双键；羰基均为平面结构；与平面直接相连的原子一定共面，以此来解答．

本题考查常见有机物的结构，为高频考点，把握碳碳双键及羰基的平面结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．【解析】D5、A【分析】解：①极性分子一定含有极性键；非极性分子不一定含有非极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故错误；

②极性分子中可能含有非极性键；如过氧化氢中含有O-O非极性键，属于极性分子，非极性分子中可能含有极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故错误；

③等电子体的结构相似，N2O和CO2是互为等电子体，二氧化碳的结构式为O=C=O，则N2O的结构式为：N=N=O；因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化，故正确；

④丙酮分子间没有氢键；丙酮分子的相对分子质量大于丁烷，所以丙酮的沸点大于丁烷，与氢键无关，故错误；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确．

故选A．

①不同非金属元素之间易形成极性键；同种非金属元素之间易形成非极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；

②不同非金属元素之间易形成极性键；同种非金属元素之间易形成非极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；

③等电子体的结构相似；

④丙酮分子间没有氢键；

⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键；对羟基苯甲酸存在分子间氢键．

本题考查共价键、氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】A6、D【分析】解：A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C9H20都属于烷烃；分子式不同，一定互为同系物，故A正确；

B．互为同系物的物质一定具有相同的通式；具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B正确；

C．两个相邻同系物相差一个CH2原子团；相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；

D．在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物；结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．

故选D．

A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C9H20都属于烷烃；

B．具有相同通式的有机物结构可能不同；如环烷烃与烯烃；

C．互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；

D．结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．

本题考查同系物的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延以及化学“五同”比较．【解析】【答案】D7、C【分析】【分析】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意rm{NH_{4}HSO_{4}}为酸式盐，rm{HSO_{4}}rm{{,!}^{-}}完全电离的特点。题中rm{NH_{4}Cl}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}水解都呈酸性，rm{NH_{4}HCO_{3}}水解呈碱性，rm{NH_{4}HSO_{4}}为酸式盐，rm{HSO_{4}^{-}}完全电离，溶液酸性最强。【解答】rm{NH_{4}Cl}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}对比，水解都呈酸性，rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}pH}较小；

rm{NH_{4}HCO_{3}}水解呈碱性，rm{pH}最大；

rm{NH_{4}HSO_{4}}为酸式盐，rm{HSO_{4}^{-}}完全电离，溶液酸性最强，则rm{pH}最小。

故选C。【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A.}倾析法用于分离颗粒较大的沉淀；倒出液体时并用玻璃棒引流，防止溅出液体，故A正确；

B.将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤；重复多次即可洗净，洗去沉淀吸附物质，故B正确；

C.抽滤完毕时；应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，滤液从吸滤瓶上口倒出，故C错误；

D.移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待rm{15}秒钟拿出；故D正确；

故选C．

A.倾析法用于分离颗粒较大的沉淀；

B.将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤；重复多次即可洗净；

C.抽滤完毕时；应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，滤液从吸滤瓶上口倒出；

D.移液管取液；垂直放入稍倾斜的容器，管尖与容器内壁接触，使液体流出．

本题侧重考查实验基本操作，为高频考点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意rm{D}中移液管和容器内壁不能接触，为易错点．【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】

A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知A为Si元素，A、C同主族，则C为C元素；B的最外层电子数比K层电子多1，则B为Al元素；D元素的主族序数是周期序数的2倍，应为S元素，E的单质是黄绿色气体，应为Cl元素；

（1）由以上分析可知A为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，最低负化合价为-4，氢化物的化学式为SiH4；

故答案为：第三周期第ⅣA族；SiH4；

（2）S和Cl在同一周期；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Cl＞S；

比较非金属性的强弱应从对应氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性强弱等角度比较，不能从物理性质角度分析，故选CD；

故答案为：Cl；CD；

（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；

故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．

【解析】【答案】A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知A为Si元素，A、C同主族，则C为C元素；B的最外层电子数比K层电子多1，则B为Al元素；D元素的主族序数是周期序数的2倍，应为S元素，E的单质是黄绿色气体，应为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

10、略

【分析】

（1）由图可知分子式C3N6H6，则N元素的质量分数为×100%=66.7%；故答案为：66.7%；

（2）C原子最外层4个电子，N原子最外层5个电子，C、N原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为故答案为：

（3）三聚氰胺分子间含有氢键；由于分子间氢键的形成则熔沸点较高，故答案为：由于分子间氢键的形成；

（4）A．由结构可知含有不饱和碳原子；在一定条件下能发生加成反应，故A正确；

B．由物理性质可知；三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，故B正确；

C．三聚氰胺分子之间含有氢键；则能溶于水，易溶于有机溶剂，故C错误；

D．三聚氰胺分子中含有-NH2；则具有弱碱性，故D正确；

E．三聚氰胺分子中含有-NH2；空间结构为三角锥型，分子中所有原子不会在同一平面上，故E错误；

F．三聚氰胺分子中含有-NH2；能发生加氧去氢的反应，即在一定条件下能发生氧化反应，故F正确；

故答案为：CE；

（5）由红外光谱图可知物质中含有什么化学键或官能团；结合图可知，图为三聚氰胺的红外光谱图，故答案为：B．

【解析】【答案】（1）由图可知分子式；再结合相对原子质量来计算元素的质量分数；

（2）C原子最外层4个电子；N原子最外层5个电子，C；N原子的最外层均达8个电子的结构，以此来书写电子式；

（3）含分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）根据结构来分析三聚氰胺分子的性质；

（5）由红外光谱图可知物质中含有什么化学键或官能团．

11、略

【分析】

因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-；

则（1）惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，故答案为：CuCl2；

（2）惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H2SO4（或Na2SO4）；

（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4（或NaCl）溶液时，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4（或NaCl）．

【解析】【答案】（1）惰性电极电解CuCl2溶液时；电解质质量减小，水量不变；

（2）惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时；电解质质量不变，水量减少；

（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4（或NaCl）溶液时；电解质和水量都减少．

12、略

【分析】（1）共计题意二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为A-+H2OHA+OH-。（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（3）NH4A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。（4）根据（3）可知，NH4HCO3溶液显碱性，选项B显中性，硫酸铵中NH4＋浓度大于氯化铵中NH4＋浓度，所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的，因此四种溶液中pH由大到小的顺序排列ABDC。【解析】【答案】（10分）(1)A-+H2OHA+OH-（3分）(2)>（2分）(3)>（2分）(4)ABDC（3分）13、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（1）（1分）（2）SP2、1分____________。1分（3____>1分、____________。1分（4）____________________。（2）分（5）____2分14、略

【分析】解：rm{垄脵}为环烷烃；与同碳原子数的烯烃属于同分异构体；

rm{垄脷}为戊烷；属于饱和烷烃；

rm{垄脹}乙烷属于饱和烷烃；

rm{垄脺}戊烷为饱和烷烃；

rm{垄脻}为丁烷，属于饱和烷烃；故rm{垄脷垄脺}分子式相同，结构不同，属于同分异构体；rm{垄脷}与rm{垄脻}是结构相似、组成上相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团；故互为同系物；

分子组成相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，故rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是：rm{垄脺垄脷垄脻垄脹}

故答案为：rm{垄脷垄脺}同系物；rm{垄脺垄脷垄脻垄脹}．

同分异构体是分子式相同结构不同的物质；

同系物是结构相似，组成上相差rm{CH_{2}}原子团的物质互称同系物；

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．【解析】rm{垄脷垄脺}同系物；rm{垄脺垄脷垄脻垄脹}15、略

【分析】试题分析：(1)据题意，气体经足量NaOH吸收，体积减少2.80L，此体积即为CO2的体积，则3.40g醇中C的物质的量为：n(C)=n(CO2)=2.80/22.4=0.125mol，生成CO2消耗O2的体积等于CO2的体积，也为2.80L。又因为液态醇与5.00LO2燃烧，体积减少0.56L，故还有0.56LO2用于生成水，但必须特别注意的是，生成的H2O中还有部分氧原子来自于醇，因此不能根据0.56LO2来计算H2O的量。要根据反应前后质量不变来计算醇中H的物质的量。参加反应的V(O2)=0.56L+2.80L=3.36L，O2的物质的量为：0.15mol，则O2的质量我为m(O2)=0.15mol×32g/mol=4.80g,，m(H2O)=3.40g+4.80g-0.125×44g=2.70g。3.40g醇中n(H)=2×=0.300"mol，3.40g醇中。由n(C)∶n(H)∶n(O)="0.125"mol∶0.300mol∶0.100mol=5∶12∶4。故该醇最简式为C5H12O4。(2)由C、H比知道是饱和醇，所以它的最简式为C5H12O4本身就是分子式。（3）一卤代物结构只有1种，那么该物质结构有很好的对称性，结构简式为C(CH2OH)4考点：有机物的分子式的确定。【解析】【答案】（1）0.125；0.3；0.1；5:12:4（2）能；虽然C5H12O4只是最简式，但是如果乘以n（n最小是2），该化合物的碳氢比是不存在的（3）结构简式为C(CH2OH)4（本空2分，其余各空1分）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CH2CH=CH2+2NaBr三、其他(共6题，共12分)17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③20、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、工业流程题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度五、简答题(共4题，共40分)24、（1）大于

（2）A

（3）33.3%

（4）B

（5）AB【分析】【分析】

本题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析rm{.}题目较为综合；具有一定难度。

【解答】

rm{(1)a}点时还没有达到平衡状态；反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；

rm{(2)}分别计算不同时间内的反应速率：rm{0隆芦1min}内，rm{v({H}_{2})=dfrac{8mol-6mol}{2L隆脕1min}=1mol/(L?min)}rm{v({H}_{2})=

dfrac{8mol-6mol}{2L隆脕1min}=1mol/(L?min)}内，rm{v({H}_{2})=dfrac{6mol-3mol}{2L隆脕left(3min-1minright)}=0.75mol/(L?min)}rm{1隆芦3min}内，内，rm{v({H}_{2})=dfrac{3mol-1mol}{2L隆脕left(8min-3minright)}=0.75mol/(L?min)}rm{1隆芦3min}rm{v({H}_{2})=

dfrac{6mol-3mol}{2L隆脕left(3min-1minright)}=0.75mol/(L?min)

}后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以；rm{3隆芦8min}内，内反应速率最大，rm{3隆芦8min}反应速率最小；

故答案为：rm{v({H}_{2})=

dfrac{3mol-1mol}{2L隆脕left(8min-3minright)}=0.75mol/(L?min)

}

；rm{8min}

起始物质的量rm{0隆芦1min}rm{8隆芦11min}rm{A}rm{(3)}

物质的量变化rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{/mol6}rm{8}rm{0}

平衡物质的量rm{0}rm{/mol2}rm{6}rm{2}

二氧化碳的转化率为：rm{dfrac{2mol}{6mol}隆脕100拢楼=33.3拢楼拢楼}

答：平衡时二氧化碳的转化率为rm{2}

rm{(4)CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)triangleH=-49.0kJ?mol^{-1}}反应是气体体积减小的放热反应；

A.rm{/mol4}不变；说明温度不变，在某一确定温度下，化学平衡常数为定值，只与温度有关，与反应进行程度无关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B.反应前后气体物质的量减小；相同条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，所以容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故B正确；

C.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，当rm{2}说明二氧化碳正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但。

rm{2}只能说明反应速率之比，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D.反应前后气体质量和体积都不变；容器内的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故选B．

rm{2}曲线rm{dfrac{2mol}{6mol}隆脕100拢楼=33.3拢楼拢楼

}反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线rm{33.3%}是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大；转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．

故答案为：rm{(4)CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-49.0kJ?mol^{-1}}rm{K}

rm{v_{脮媒}(H_{2})=3v_{脛忙}(CO_{2})}【解析】rm{(1)}大于rm{(2)A}rm{(3)33.3%}rm{(4)B}rm{(5)A}rm{B}25、略

【分析】解：rm{(1)}碱性乙醇燃料电池中通入乙醇的一极为原电池的负极，负极上乙醇失电子发生氧化反应，电极反应式为rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为：rm{4OH^{-}-4e^{-}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时rm{M}rm{N}两个电极的质量都不减少，rm{N}连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，rm{N}为阳极，电极反应式是rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{M}为阴极，电极材料是rm{Fe}

故答案为：铁；阴极；rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}

rm{(2)n(Ag)=dfrac{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}根据rm{(2)n(Ag)=dfrac

{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}可知转移电子为rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为rm{0.04mol}则消耗rm{n(O_{2})=dfrac{1}{4}隆脕0.04mol=0.01mol}rm{2O_{2}+8H^{+}+8e^{-}=4H_{2}O}

故答案为：rm{n(O_{2})=dfrac

{1}{4}隆脕0.04mol=0.01mol}

rm{V(O_{2})=0.01mol隆脕22.4L/mol=0.224L=224mL}常温常压下，rm{224}rm{(3)}燃烧生成rm{1g}和液态rm{C_{2}H_{5}OH}时放出rm{CO_{2}}热量表示该反应的热化学方程式为：rm{H_{2}O}rm{29.71kJ}．

故答案为：rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}rm{triangleH=-1366.7kJ/mol}．

rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}碱性乙醇燃料电池中通入乙醇的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时rm{triangleH=-1366.7kJ/mol}rm{(1)}两个电极的质量都不减少，rm{M}连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，rm{N}为电解池的阴极；为铁电极，据此解答即可；

rm{N}结合电子的转移的物质的量的判断进行计算；

rm{M}根据热化学方程式的书写方法书写．

本题考查了原电池原理和电解池原理、热化学方程式的书写，明确原电池和电解池电极上发生反应的类型即可分析解答本题，题目难度中等．rm{(2)}【解析】铁；阴极；rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}rm{224}rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)}rm{triangleH=-1366.7kJ/mol}26、1022kJ；724；化学；电；2H2-4e-═4H+；O2+4e-+4H+═2H2O【分析】解：rm{(1)垄脵C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-2220.0kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷H_{2}O(l)篓TH_{2}O(g)triangleH=+44.0kJ?mol^{-1}}

则丙烷燃烧生成rm{(1)垄脵C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-2220.0kJ?mol^{-1}}和气态水时的反应为：rm{垄脷H_{2}O(l)篓TH_{2}O(g)triangle

H=+44.0kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=垄脵+垄脷隆脕4=-2220.0kJ?mol^{-1}+4隆脕44.0kJ?mol^{-1}=2044kJ?mol^{-1}}所以。

rm{CO_{2}}丙烷燃烧生成rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)}和气态水时释放的热量为rm{triangle

H=垄脵+垄脷隆脕4=-2220.0kJ?mol^{-1}+4隆脕44.0kJ?mol^{-1}=2044kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{0.5mol}

rm{CO_{2}}根据原子守恒知，一个rm{1022kJ}分子生成rm{1022kJ}个rm{(2)}分子，一个rm{N_{4}}分子中含有rm{2}个rm{N_{2}}键，破坏rm{N_{4}}分子中含有rm{6}键需要吸收rm{N-N}能量；

生成rm{1molN_{4}}键放出rm{6molN-N}能量，所以该反应放出rm{193kJ/mol隆脕6mol=1158KJ}能量，所以热化学反应方程式为rm{N_{4}(g)=2N_{2}(g)triangleH=-724KJ/mol}

故答案为：rm{2molN隆脭N}

rm{941kJ/mol隆脕2mol=1882KJ}该电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为rm{1884KJ-1158KJ=724KJ}氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，所以电极反应式为rm{N_{4}(g)=2N_{2}(g)triangle

H=-724KJ/mol}

故答案为：化学；电；rm{724}rm{(3)}

rm{2H_{2}-4e^{-}篓T4H^{+}}根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；结合焓变和系数之间的关系来回答；

rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}篓T2H_{2}O}气体转变为rm{2H_{2}-4e^{-}篓T4H^{+}}气体先破坏rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}篓T2H_{2}O.}分子rm{(1)}键吸收能量，再生成rm{(2)N_{4}}分子形成rm{N_{2}}键放出能量，注意一个rm{N_{4}}分子中含有rm{N-N}个rm{N_{2}}键；根据能量的变化写出热化学反应方程式；

rm{N隆脭N}根据反应rm{N_{4}}可知；反应中氢气失电子被氧化，应在负极上的反应，氧气得电子被还原，应在正极上的反应，根据得失电子及反应类型写出相应的电极反应式．

本题考查了盖斯定律及原电池原理，难点是电极反应式的书写，要根据电解质溶液的酸碱性书写，为易错点，题目难度中等．rm{6}【解析】rm{1022kJ}rm{724}化学；电；rm{2H_{2}-4e^{-}篓T4H^{+}}rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}篓T2H_{2}O}27、rm{(1)}原电池电解池

rm{(2)}负极rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}正极rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}阳极rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2;;;;}}有气体生成，溶液变红增大

rm{(3)}减少rm{0.56}【分析】【分析】本题考查原电池和电解池的工作原理，涉及装置的判断，电极反应式的书写，rm{pH}的变化，和物质的量的相关计算。【解答】rm{(1)}装置rm{A}符合原电池的构成条件属于原电池，则装置rm{B}为电解池，故答案为：原电池；电解池；rm{(2)}装置rm{A}中铁为负极失去电子，对应的电极反应式为rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}铜为正极得到电子，对应的电极反应式为rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}对应的rm{C_{1}}为阳极，阳极阴离子放电，对应的电极反应式为rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}rm{C_{2}}为阴极，阴极上氢离子得电子，生成氢气，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，故答案为：负极；rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}正极；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}阳极；rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2拢禄}}有气体生成，溶液变红；增大；rm{(3)