2025年粤教沪科版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在庆典活动中；人们常用氦气充灌气球，其利用了氦气的性质有（）

①密度比空气小；②在空气中不会发生燃烧和爆炸；③是一种无色气体；④不能供给呼吸．A.①②B.③④C.①②③D.②③④2、下列图示不是体现化学造福人类的是（）A.

纳米铜的应用B.

单晶硅使用C.

隔水透气材料的发明D.

燃料燃烧污染空气3、植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为淀粉和氧气，由此可推断出，淀粉中rm{(}rm{)}A.一定含有碳、氢两元素B.只含碳元素C.一定含氢、氧两元素D.一定含碳、氧两元素4、如图所示是某反应前后的微观示意图，“rm{隆冒}”和“rm{隆帽}”表示两种不同的原子rm{.}则该反应rm{(}rm{)}A.是化合反应B.有单质生成C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为rm{4}rm{1}5、下列物质中氮元素的化合价正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}rm{+3}B.rm{NO}rm{-2}C.rm{NaNO_{2}}rm{+2}D.rm{HNO_{3}}rm{+5}6、下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.白酒敞口放置一段时间后质量减少B.鸡蛋清受热后变成块状C.将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质D.面包发霉7、用“●”；“○”、“●”分别表示质子、中子和电子；如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是（）

A.甲、丁互为同位素B.乙、丁为同一种元素C.甲、丙的核电荷数不同D.甲、丙为同一种原子评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）20℃时，C物质的溶解度为____克．

（2）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是____；如降至10℃，析出晶体最多是____．

（3）20℃时10gA物质溶于150g水中所形成的溶液是____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

9、填写下列空格。

元素符号：氢元素____镁元素____钙元素____

化学式：五氧化二磷____四氧化三铁____高锰酸钾____．10、rm{20隆忙}时，将等质量的甲、乙两种固体rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}所示，加热到rm{50隆忙}时现象如图rm{2}所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图rm{3}所示．

请回答下列问题：

rm{(1)}图rm{1}中一定是饱和溶液的是______溶液rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}图rm{2}中乙溶液一定是______溶液rm{(}填“饱和”或“不饱和”rm{)}．

rm{(2)}图rm{3}中表示乙的溶解度曲线的是______rm{(}填“rm{M}”或“rm{N}”rm{)}图rm{2}中乙溶液降温至rm{30隆忙}______析出晶体rm{(}填“会”或“不会”rm{)}．

rm{(3)50隆忙}时甲的饱和溶液中溶质质量分数为______rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．11、为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系；三位同学分别做了如下三个实验：

实验一：称量镁条；点燃，待反应结束后，再称量；

实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中；称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

实。

实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量rm{.}三位同学得到的实验数据如下表。

。编号实验一实验二实验三反应前rm{4.8g}rm{112.6g}rm{138.4g}反应后rm{8g}rm{112.5g}rm{138.4g}rm{(1)}从表面看，这三个实验中，发生化学反应前后的质量rm{(}选填“增大”“减少”rm{)}实验一______，实验二______，实验三______．

rm{(2)}造成上述实验的原因可能是______．

rm{(3)}在三个实验中；实验______正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．

rm{(4)}由此可得出结论，用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时rm{.}必须在______体系中进行．12、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

rm{(1)}下列“水”属于纯净物的是______rm{(}填序号rm{)}

A.蒸馏水rm{B.}河水rm{C.}自来水。

rm{(2)}用如图甲装置进行电解水的实验，实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是______；rm{b}中收集到的气体是______；该实验说明水是由______组成的。

rm{(3)}我国水资源丰富；但分布不均，有些地方的村民用地下水作为生活用水。生活中人们常用______检验地下水是硬水还是软水，并用______的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是______。

rm{(4)}请举一例生活中节约用水的具体措施______。13、如图是水电解实验示意图；请根据图示回答下列问题：

（1）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸的目的是______。

（2）观察到的实验现象是______。

（3）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体？______。

（4）由这个实验可以得出：

①水电解实验；这个变化是什么变化？______为什么？______。

②通过该实验可以得出的结论是______；______。（任写两条）

（5）试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的可能原因是______。14、用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是______。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是______。15、实验室常里用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．实验室制取氧气常用装置如下列图A；图B所示．

请回答有关问题：

（1）请仔细分析图A的特点，推测所用制取氧气的方法是____（填“a”、“b”；“c”）

（2）采用c方法制氧气，应选用装置____（填“图A”、“图B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶口，这是利用了氧气____的性质．利用图A装置制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是____；利用图B装置制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是____．

（3）实验室里，常用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气．它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成．实验室制取氨气可选用制取____（填“A”或“B”）的装置，其理由是____；收集氨气可用____法，理由是____．评卷人得分三、探究题(共8题，共16分)16、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究。一组：

rm{(1)}一组同学讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择_______rm{(}填序号rm{)}A.蜡烛rm{B.}红磷rm{C.}铁丝rm{D.}木炭rm{(2)}小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是______rm{(}填序号rm{)}为了确保实验成功；在装药品之前应该_____________________。

二组：某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，分别设计了以下两种装置，如图Ⅰ和图Ⅱ，rm{(}图Ⅱ选用容积为rm{30mL(}规格为rm{18隆脕180mm)}的试管作反应容器进行实验，均收到了良好的效果。请你对比分析下面图rm{I}图Ⅱ的实验，回答下列有关问题：rm{(3)}按图rm{I}所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是________________；发生反应的化学方程式为________________________。rm{(4)}下表是图Ⅰ实验中记录的数据。集气瓶的容积rm{(mL)}实验开始时量筒内水的体积rm{(mL)}实验结束时量筒内水的体积rm{(mL)}rm{150}rm{60}rm{37.5}根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为___________rm{(5)}图Ⅰ实验中，下列操作过程对实验结果的影响分析正确的是________rm{(}填序号rm{)}A.弹簧夹没夹紧会导致实验结果偏小B.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大C.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏小D.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大rm{(6)}图Ⅱ实验的操作步骤如下：rm{拢谩.}检查装置的气密性rm{拢芒.}将少量红磷平装入试管中，将rm{20mL}的注射器活塞置于rm{10mL}刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管rm{拢茫.}点燃酒精灯rm{拢盲.}撤去酒精灯，待试管冷却到室温后松开弹簧夹rm{拢氓.}读取注射器活塞的数据rm{(7)}图Ⅱ实验中，若操作均正确，注射器活塞最终停止在________rm{mL}刻度处rm{(8)}图Ⅱ实验中，如上述步骤rm{拢芒}中，未用弹簧夹夹住橡皮管，其它步骤都不变，则实验过程中注射器的活塞将先向________rm{(}填左或右rm{)}移动，后向________rm{(}填左或右rm{)}移动，最终活塞会停留在________rm{mL}刻度处rm{(9)}对比图Ⅰ和图Ⅱ，下列分析正确的是________rm{(}填序号rm{)}A.图Ⅰ和图Ⅱ都能粗略的测出空气中氧气的质量分数B.图Ⅱ实验中，没有白烟逸出，更环保C.图Ⅱ实验中装置始终密闭，避免红磷放入瓶中时空气逸出，实验结果更准确D.实验中红磷的用量越多，实验测量结果越大17、某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：rm{(1)}做出假设：____；rm{(2)}设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红，实验装置和药品如图：

rm{(3)}查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括rm{(}填序号rm{)}____；rm{垄脵}二氧化硫易溶于水rm{垄脷}酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红rm{垄脹SO_{2}}不与浓硫酸反应rm{(4)}实验：rm{垄脵}实验中纸花rm{(}Ⅱrm{)}的颜色始终没有变化，这说明____。rm{垄脷}纸花rm{(}Ⅲrm{)}在实验过程中始终未见变色，此现象说明____。rm{垄脹}实验Ⅰ的作用是____rm{(5)}结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设____rm{(}填“成立”或“不成立”rm{)}18、请结合如图所示实验装置回答有关问题：

rm{(1)}写出装置中标号仪器的名称：rm{a}____；rm{b}____．rm{(2)}写出一个实验室制取氧气的化学方程式____，根据该反应原理可选择图中____组装一套制取较纯净氧气的装置．rm{(3)}实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用____rm{(}填字母rm{)}检验二氧化碳集满的方法是____；rm{(4)}现有rm{200g}澄清石灰水，将它敞口放在空气中，一段时间后，发现容器内壁及液面出现白膜，称量，这时质量变为rm{202.2g}则生成的白膜质量为多少克？19、为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙rm{[}化学式为：rm{Ca(ClO)_{2}].}请回答：

rm{垄脵}次氯酸钙中金属元素是______rm{(}写元素符号rm{)}钙；氯、氧三种元素的质量比为______．

rm{垄脷}次氯酸钙的相对分子质量为______；次氯酸钙中氯元素的质量分数是______rm{(}精确到rm{0.1%)}．

rm{垄脹}若灾区饮用水每rm{50kg}至少需要漂白粉rm{250g}则消毒一桶水rm{(}约rm{20kg)}至少须加漂白粉______rm{g.}20、如图是研究性学习课题rm{隆露}化学反应中质量守恒的研究rm{隆路}的实验装置rm{.}本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律rm{.}已知：氧化汞分解的反应方程式：rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}

请回答下列问题：

rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}在量筒中加入一层植物油；目的是______．

rm{(1)}小明重复做四次实验，记录了“反应前、后试管及其中固体总质量”的数据，如下表，其中有明显错误的两组数据是______rm{(2)}填序号rm{(}．

。rm{)}第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次第rm{4}次反应前试管及其中固体总质量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{8.2}rm{8.4}rm{8.6}反应结束冷却后试管及其中固体总质量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{7.8}rm{8.1}rm{8.8}实验过程中还需要测量一个数据rm{(}单位：升rm{)}并作记录；则需测的数据应是______．

rm{(3)}在每次实验中，量筒里获得物质的质量与预测结果rm{(}即理论值rm{)}不符rm{.}下列各项解释中，你认为合理的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.该反应不遵守质量守恒定律．

B.反应结束后量筒内液面读数方法不规范。

C.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体。

D.氧化汞没有完全分解就停止加热。

E.该反应前后原子的种类、数目变少．21、根据如图实验装置图rm{(A-G)}回答问题：

rm{(1)}写出装置中带有标号的仪器名称名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填“字母”rm{)}反应的文字表达式是______rm{.}收集完气体后发现水槽中的水变红色；原因是______．

rm{(3)}实验室制取rm{O_{2}}如果用排空气法收集，应选用的收集装置是______rm{(}填“字母”rm{)}

rm{(4)}如图rm{H}所示，检验rm{O_{2}}是否收集满的方法是______rm{.}若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已集满的方法是______．22、实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解。回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：③______。

（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是______（填a、b或c）；写出这个反应的化学方程式______。

（3）采用方法c制取氧气应该选用装置______（填“A”或“B”），此反应的化学方程式是______。（4）实验室里，常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。氨气是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，易溶于水气体。实验室制取氨气的发生装置，可选用______（填“A”或“B”）的装置；收集氨气可用______法。23、固体酒精因方便；安全而受到野外用餐者的喜爱．其制作主要过程如下：将醋酸钙溶液溶于适量水配制成饱和溶液；向该溶液中慢慢加入酒精，揽匀，即制得固体酒精．0℃～60℃时，醋酸钙的溶解度随着温度的升高而减小（见下表）：

。温度（℃）0102030405060溶解度（g）37.43634.733.833.2X32.7（1）将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入醋酸钙；______或______；

（2）10℃时；要配制68g醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙______g；

（3）利用表中数据确定x值的方法是______．评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)24、配制50g质量分数为5%的NaCl溶液；如图是某学生配制溶液的操作过程：

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①______；②______；③______；④______．

（2）B操作中应称NaCl的质量是______g；称量时若指针偏右，应进行的操作是______．

（3）D操作中需要量取蒸馏水的体积为______mL（蒸馏水的密度为1.0g/mL）；仪器③的规格应为______（填“l0mL”或“100mL”），读数时应使视线与______保持水平．

（4）E操作的作用是______．

（5）下列操作可能导致溶质质量分数偏低的是______；导致溶质质量分数偏高的是______，对溶液的溶质质量分数无影响的是______（填序号）．

①B操作中砝码和NaCl放错托盘②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠。

③D操作时有少量水溅出④D操作中仰视凹液面的最低处读数。

⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠⑥F操作中溶液洒落．

25、化学源于生活也服务于生活；厨房中的“柴；米、油、盐、醋”蕴含着许多化学知识．

（1）新农村建设，兴建沼气池．许多家庭中的一些燃料已被沼气所替代，沼气的主要成份是甲烷，甲烷的化学式是______．

（2）干冰用于人工降雨，它的化学式是______．

（3）餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，这是利用洗涤剂的______作用．26、已知某元素的一个原子的质量为rm{9.288隆脕10-26}千克，一个碳原子的质量为rm{1.933隆脕10-26}千克，试求该元素的相对原子质量．计算结果取整数rm{(}请写出计算过程rm{)}27、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验；请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为______g；水为______g．

（2）称量：用托盘天平称量；碳酸钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．

（3）溶【解析】

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）；量筒的规格是______（从下列中选用：10mL；25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是______

（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分；则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【解答】解：由分析可知：“常用氦气充灌气球”的原因为：①密度比空气小；②为惰性气体在空气中不会发生燃烧和爆炸．

故选：A．

【分析】由题意，氦气的性质有：①密度比空气小；②为惰性气体在空气中不会发生燃烧和爆炸；③是一种无色气体；④不能供给呼吸．而“常用氦气充灌气球”的原因为：①密度比空气小；②为惰性气体在空气中不会发生燃烧和爆炸．2、D【分析】解：A；纳米铜的应用；体现化学造福人类，故不符合题意；

B；单晶硅使用；体现化学造福人类，故不符合题意；

C；隔水透气材料的发明；体现化学造福人类，故不符合题意；

D；燃料燃烧污染空气；是危害人类健康，故符合题意．

故选D．

根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题．化学是研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律的基础自然科学；也就是说化学是研究物质的一门科学．

熟记化学研究的内容，知道学习了化学后能研究哪些方面，如何才能使化学服务于社会，造福于人类．【解析】【答案】D3、A【分析】解：根据质量守恒定律可知在化学反应前后，元素的种类不变，生成物氧气中含有氧元素，那么反应物中的碳元素、氢元素一定在淀粉中，淀粉中是否含有氧元素无法确定rm{.}所以淀粉中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素rm{.}分析所给选项可以知道选项A符合刚才的分析．

故选A．

在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，原子的质量不变rm{.}反应物中的元素是碳元素、氢元素、氧元素rm{.}生成物的元素也应该是碳元素；氢元素、氧元素．

此题只能定性进行分析，不能明确判断淀粉中是否含有rm{O}元素，要确定rm{O}元素还需要进一步的实验和探究．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}据图可知；该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；

B；该反应生成的是化合物；没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；

C；反应前后分子的种类发生改变；故C错误；

D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是rm{2}rm{1}故D错误；

故选：rm{A}．

根据图示提供的信息进行分析；该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比．

本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．【解析】rm{A}5、D【分析】解：根据化合物中元素的正负化合价的代数和为rm{0}可知：

A、rm{NH_{3}}中氢元素显rm{+1}价，则氮元素的化合价为rm{-3}价；故选项错误；

B、rm{NO}中氧元素显rm{-2}价，则氮元素的化合价为rm{+2}价；故选项错误；

C、rm{NaNO_{2}}中氧元素显rm{-2}价，钠显rm{+1}价，则氮元素的化合价为rm{+3}价；故选项错误；

D、rm{HNO_{3}}中氢元素为rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，则氮元素的化合价为rm{+5}价；故选项正确．

故选：rm{D}．

根据化合物中元素的正负化合价的代数和为rm{0}进行分析解答即可．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}酒精具有挥发性；敞口一段时间，酒精的挥发使质量减轻，属于物理变化，故A正确；

B；鸡蛋中的蛋白质在受热后会发生变性；生成了新的物质，属于化学变化，故B错误；

C；空气中的氧气和细菌使果肉生成了其他的物质；属于化学变化，故C错误；

D；面包发霉产生了有毒物质黄曲霉素；属于化学变化，故D错误；

故选A．

A；根据酒精具有挥发性进行分析；

B；根据蛋白质在受热后变性进行分析；

C；根据果肉变成了新的物质进行分析；

D；根据面包发霉产生了有毒的物质．

在判断物质发生的是物理变化还是化学变化，主要看是否有新的物质生成，生成了新物质就是化学变化，没有生成新物质，就是物理变化．【解析】rm{A}7、B【分析】解：A；同位素是指质子数相同；甲、丁质子数不相等，所以不互为同位素原子，故A错；

B；决定元素种类的是核内质子数；乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确；

C；核电荷数等于质子数；甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等，故C错；

D；中子数不同的原子不属于同一种原子；所以甲和丙不是同一种原子，故D错。

故选：B。

A；中子数不同的原子不属于同一种原子；B、决定元素种类的是核内质子数；C、核电荷数等于质子数；D、同位素是指质子数相同．

原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电．【解析】B二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】

（1）图中横坐标表示温度；纵坐标表示溶解度．从图中找出C物质，再找到20℃时C物质的溶解度5，故答案为：5

（2）在20℃时A与B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三种物质的质量相等，都是饱和溶液．如果A、B的溶液质量是a，则c的就是2a，据公式：溶液的溶质质量分数=×100%可知三者的质量分数关系是：A=B＞C．当温度升高到30℃时；A；B的溶质质量分数不变，C有晶体析出，溶质质量分数会变的更小，所以三者的质量分数关系不变．从图中可以看出，C物质到10℃时不饱和溶液，不会有晶体析出．A的溶解度最小，故析出的晶体最多．

故答案为：A=B＞C；A

（3）从图中可知20℃时A物质的溶解度时10g；也就是在100g溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的质量．当溶剂的质量时150g时就变成了不饱和溶液．故答案为：不饱和。

【解析】【答案】（1）了解横纵坐标的含义；再找到20℃时C物质的溶解度；

（2）观察图形了解20℃时A、B、C三种物质的溶解度，再根据溶液的溶质质量分数=×100%计算可得答案；再观察10℃时三种物质的溶解度；分析出析出晶体最多者．

（3）根据溶解度的定义和分析图形可得答案．

9、HMgCaP2O5Fe3O4KMnO4【分析】【解答】解：元素符号的书写原则是只有一个字母的要大写；有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，化合物的化学式满足化合价代数和为零，所以氢元素是H，镁元素是Mg，钙元素Ca；

五氧化二磷是P2O5，四氧化三铁是Fe3O4，高锰酸钾是KMnO4．

故答案为：H；Mg，Ca；

P2O5，Fe3O4，KMnO4．

【分析】根据元素符号的书写原则是只有一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，以及化学式的正确书写方法进行分析．10、略

【分析】解：rm{(1)}图rm{1}中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图rm{2}中的乙一定不饱和；故填：甲；不饱和；

rm{(2)}根据图rm{1}中信息可以知道rm{20隆忙}时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图rm{3}中在rm{20隆忙}时，rm{N}曲线的溶解度大于rm{M}曲线的溶解度，故rm{N}表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在rm{20隆忙}时没有晶体存在，故降温至rm{30隆忙}也不会出现晶体；故答案：rm{N}不会；

rm{(3)50隆忙}时甲的溶解度为rm{80g}则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{80g}{80g+100g}隆脕100%隆脰44.4%}故填：rm{dfrac

{80g}{80g+100g}隆脕100%隆脰44.4%}．

rm{44.4%}根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后；溶解度的变化情况来分析；

rm{(1)}图rm{(2)}中rm{1}时，将等质量的甲、乙两种固体物质rm{20隆忙}不含结晶水rm{(}分别加入到盛有rm{)}水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图rm{100g}完成解答；

rm{3}根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法来分析．

本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．rm{(3)}【解析】甲；不饱和；rm{N}不会；rm{44.4%}11、略

【分析】rm{(1)}实验一中，参加反应的镁的质量rm{+}参加反应的氧气的质量rm{=}生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量rm{+}参加反应的盐酸的质量rm{=}氯化锌的质量rm{+}氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小rm{.}实验三中；没有气体的参与与产生，故反应前后数值相等．

rm{(2)}任何化学反应都遵循质量守恒定律；导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论．

rm{(3)}从表中可以看出；只有实验三反应前后数值相等．

rm{(4)}用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时；要比较反应前后的：“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器中实验是最可靠的．

答：rm{(1)}增大减小不变。

rm{(2)}实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量。

rm{(3)}三。

rm{(4)}封闭rm{(}孤立或与环境隔绝rm{)}

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和rm{.}要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物rm{.}镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大rm{.}实验二中生成物有两种：氯化锌和氢气，参加反应的锌与盐酸质量之和等于生成的氯化锌和氢气的质量之和，而称量时漏掉了氢气的质量，导致数据减小rm{.}任何化学反应都应遵循质量守恒定律rm{.}为保证探究实验的成功；应在密闭容器中进行．

该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物．【解析】增大；减小；不变；实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；三；封闭12、A增强水的导电性氢气（或H2）氢元素、氧元素肥皂水煮沸吸附色素和异味洗菜水浇花【分析】解：rm{(1)}蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物；河水和自来水中含有多种物质，属于混合物；故填：rm{A}

rm{(2)}纯水的导电性较弱，为增强水的导电性，实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸；rm{b}中气体体积较大，是氢气，rm{a}中气体的体积较小，是氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：增强水的导电性；氢气rm{(}或rm{H_{2})}氢元素；氧元素；

rm{(3)}区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；活性炭有吸附作用，能吸附色素和异味等；故填：肥皂水；煮沸；吸附色素和异味；

rm{(4)}生活中节约用水的具体措施有：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等，故答案为：用淘米水浇花。故填：洗菜水浇花rm{(}合理即可rm{)}

rm{(1)}根据物质的组成来分析；

rm{(2)}根据电解水的原理；现象、实验结论来分析；

rm{(3)}根据硬水与软水的检验方法；硬水软化的方法、净化水的原理来分析；

rm{(4)}根据节约用水的措施来分析。

本考点考查了物质的分类、水的电解、硬水的软化、保护水资源等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】rm{A}增强水的导电性氢气rm{(}或rm{H_{2})}氢元素、氧元素肥皂水煮沸吸附色素和异味洗菜水浇花13、增强水的导电性电极上有气泡生成，一段时间后，甲试管内的气体是乙试管内气体的2倍将带火星的木条伸入试管内，木条能复燃，证明是氧气化学变化电解水生成了氢气和氧气水是由氢、氧元素组成的在化学变化中，分子可以在分，原子不可再分氧气的溶解性大于氢气。【分析】解：（1）由于氢氧化钠或稀硫酸在水中能解离出自由移动的离子；做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸的目的是：增强水的导电性。

（2）电解水时观察到的实验现象是：电极上有气泡生成；一段时间后，甲试管内的气体是乙试管内气体的2倍。

（3）由电解水的装置图可知；乙试管中产生的气体减少是氧气，具有助燃性，所以实验来检验乙试管中产生的气体的方法是：将带火星的木条伸入试管内，木条能复燃，证明是氧气。

（4）①水电解实验；这个变化是化学变化，原因是：电解水生成了氢气和氧气。

②通过该实验可以得出的结论是：水是由氢；氧元素组成的；在化学变化中；分子可以在分，原子不可再分。

（5）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的可能原因是：氧气的溶解性大于氢气等。

故答为：（1）由增强水的导电性。

（2）电极上有气泡生成；一段时间后，甲试管内的气体是乙试管内气体的2倍。

（3）将带火星的木条伸入试管内；木条能复燃，证明是氧气。

（4）①化学变化；电解水生成了氢气和氧气。

②水是由氢；氧元素组成的；在化学变化中；分子可以在分，原子不可再分；

（5）氧气的溶解性大于氢气。

根据电解水时的现象；结论、发生的反应、生成气体的性质及注意事项等分析回答有关的问题。

本题比较全面地考查了电解水的实验，难度不大，电解水的实验是课本中的比基础的实验，在中考中常考到，应加强学习。【解析】增强水的导电性电极上有气泡生成，一段时间后，甲试管内的气体是乙试管内气体的2倍将带火星的木条伸入试管内，木条能复燃，证明是氧气化学变化电解水生成了氢气和氧气水是由氢、氧元素组成的在化学变化中，分子可以在分，原子不可再分氧气的溶解性大于氢气。14、稀硫酸的密度烧杯【分析】解：要计算需要浓硫酸的量；还必须知道稀硫酸的密度，配制时需要的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、量筒和胶头滴管，故填：稀硫酸的密度；烧杯。

根据溶液计算的数据结合配制时的仪器进行分析解答即可。

掌握溶液配制的知识是正确解答本题的关键。【解析】稀硫酸的密度烧杯15、略

【分析】

（1）A图是“固体加热型”；根据实验室制取氧气的反应原理，氯酸钾；高锰酸钾需加热，且管口有棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气；

故答案为：b；

（2）C为“固液常温型”；实验室用过氧化氢制氧气是在常温下进行，故用B；根据氧气可以助燃，可以使带火星的木条复燃放在集气瓶口验满；实验结束先移导管后熄灯，目的是防止防止水槽中水倒吸，引起试管破裂；长颈漏斗下端要伸入液面以下，目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

故答案为：图B；氧气能支持燃烧；防止水槽中水倒吸；引起试管破裂；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

（3）用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气；属于“固体加热型”，因此应选择A装置，氨气密度比空气小，溶于水且能跟水反应生成氨水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集；

故答案为：A；固体和固体反应需加热；向下排空气；密度比空气小；溶于水且能跟水反应．

【解析】【答案】（1）A图是“固体加热型”；且管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气；

（2）C为“固液常温型”；利用氧气的特性验满，根据制取氧气的注意事项回答后两问；

（3）根据发生和收集装置的选择依据进行判断．

三、探究题(共8题，共16分)16、一组（1）B

（2）A检查装置的气密性

二组（3）产生大量白烟

（4）15%

（5）CD

（7）4

（8）右左2

（9）BC【分析】【分析】一组rm{(1)}根据红磷能在空气中燃烧，且生成物是固体，红磷过量或足量能保证将集气瓶中氧气消耗尽。据此来分析解答；rm{(2)}为保证红磷与空气中的氧气充分反应，必须把红磷放在集气瓶的中下部；检验装置的气密性是为了确保准确测空气组成，减少误差。据此来分析解答；二组rm{(3)}根据红磷在空气中燃烧产生的现象及化学方程式的书写方法来分析解答；rm{(4)}根据根据红磷燃烧消耗了rm{(4)}瓶中，进入的水的体积即为瓶中氧气的体积。据此分析解答；瓶中的氧气，导致瓶中的气压减少，冷却后打开弹簧夹，量筒中的水会进入根据空气中氧气的含量测定实验的注意事项来分析解答；rm{(5)}根据氧气的体积约为空气体积的rm{(7)}及题干提供的信息来分析解答；rm{dfrac{1}{5}}根据密闭容器中气压的变化来分析实验过程中注射器的活塞的移动方向即可；根据氧气的体积约为空气体积的rm{(8)}及题干提供的信息来分析解答；rm{dfrac{1}{5}}根据rm{(9)}【解答】一组对比图Ⅰ和图Ⅱ的优缺点及实验测定结果的准确性来分析解答。蜡烛和rm{(1)}与空气中的氧气反应，生成物中有二氧化碳气体，不能准确测定空气中氧气的含量；木炭只有红磷在空气中与氧气反生成固体物质，不影响空气成份的测定，所以铁丝在空气中不能燃烧；选项是正确；故选：rm{B}rm{B}保证集气瓶中的氧气与红磷完全反应，所以rm{(2)}选项是rm{A}的；为了保证实验能够成功，合理检查装置的气密性；故填：在装药品之前应该检查装置的气密性；二组rm{A}红磷在瓶中燃烧时的主要现象是产生大量白烟；红磷在瓶中燃烧的反应物是红磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃，其反应的化学方程式为：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}故填：产生大量白烟；rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(3)}根据红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，导致瓶中的气压减少，冷却后打开弹簧夹，量筒中的水会进入瓶中，进入的水的体积即为瓶中氧气的体积。即瓶中氧气的体积rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}所以空气中氧气的体积分数rm{=dfrac{22.5mL}{150mL}隆脕100拢楼=15%}故填：rm{(4)}rm{=}rm{60mL-37.5mL=22.5mL}所以空气中氧气的体积分数rm{=dfrac{22.5mL}{150mL}隆脕100拢楼

=15%}故填：冷却后瓶中的气压减少更大，进入的水会增多，rm{60mL-37.5mL=22.5mL}rm{=dfrac{22.5mL}{150mL}隆脕100拢楼

=15%}瓶中的氧气完全反应，测得的结果更准确，故B分析错误；C.rm{15%}rm{(5)}瓶中的空气因受热膨胀而大量逸出，冷却后瓶中的气压减少更大，进入的水会增多，导致实验结果偏大，故D分析正确。故选CD；A.弹簧夹没夹紧会导致实验过程中空气逸出，根据氧气的体积约为空气体积的导致实验结果偏大，故A分析错误；可知，红磷燃烧消耗了容积为B.燃烧匙内盛放过量的红磷目的是使没等装置冷却就打开弹簧夹，进入的水的体积会减少，导致实验结果偏小，故C分析正确；规格为D.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞，的试管内空气的rm{(7)}也就是rm{dfrac{1}{5}}即rm{30mL}所以活塞所处的刻度值为rm{(}规格为rm{18隆脕180mm)}故填：rm{(}rm{18隆脕180mm)}rm{dfrac{1}{5}}中，未用弹簧夹夹住橡皮管，其它步骤都不变，红磷燃烧放出大量的热，使试管内的气压变大，注射器的活塞将向右移动；反应后冷却到室温时，由于红磷燃烧消耗了氧气，导致试管内的气压变少，此时注射器的活塞将向左移动；根据氧气的体积约为空气体积的rm{6mL(}可知，红磷燃烧消耗了容积为rm{30mL隆脕dfrac{1}{5})}规格为rm{10mL-6mL=4mL}的试管内空气与量筒内rm{4}空气总体积的rm{(8)}也就是rm{8mL[(30mL+10mL)隆脕dfrac{1}{5}]}所以活塞所处的刻度值为图Ⅱ实验中，如上述步骤rm{拢芒}中，未用弹簧夹夹住橡皮管，其它步骤都不变，红磷燃烧放出大量的热，使试管内的气压变大，注射器的活塞将向右移动；反应后冷却到室温时，由于红磷燃烧消耗了氧气，导致试管内的气压变少，此时故填：右；左；rm{拢芒}rm{dfrac{1}{5}}．rm{30mL(}rm{18隆脕180mm)}图Ⅱ实验中装置始终密闭rm{10mL}空气总体积rm{10mL}rm{dfrac{1}{5}}rm{8mL[(30mL+10mL)隆脕dfrac{1}{5}

]}

rm{10mL-8mL=2mL}【解析】一组rm{(1)B}rm{(2)A}检查装置的气密性二组rm{(3)}产生大量白烟产生大量白烟rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(3)}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(4)15%}rm{(4)15%}右左rm{(5)CD}rm{(5)CD}rm{(7)4}17、（1）二氧化硫能与水反应生成酸（3）①②（4）水不能使紫色石蕊变红干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红对照（5）成立【分析】【分析】rm{(1)}根据酸雨的形成过程进行解答；

rm{(3)}根据实验设计方案判断该实验与浓硫酸无关进行解答；

rm{(4)}根据实验现象进行分析解答；对比实验能更好的得出实验结论；

rm{(5)}根据实验现象从而判断假设是否成立。

本题通过一系列的题目的解答；让我们知道酸雨的形成；危害及其有效治理，同时给我们敲响了警钟：保护空气，就是保护我们的生命。

【解答】

rm{(1)}酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，所以假设：二氧化硫能与水反应生成酸；故填：二氧化硫能与水反应生成酸；rm{(3)}根据实验设计方案判断该实验与浓硫酸无关，而是应该掌握二氧化硫能否溶于水和酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该实验小组需要掌握的资料内容中应包括rm{垄脵垄脷}故填：rm{垄脵垄脷}

rm{(4)垄脵}实验中纸花rm{(}Ⅱrm{)}的颜色始终没有变化，这说明水不能使紫色石蕊变红；rm{垄脷}纸花rm{(}Ⅲrm{)}在实验过程中始终未见变色，此现象说明干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；rm{垄脹}实验Ⅰ的作用是作对照试验；更好的得出实验结论；故填：水不能使紫色石蕊变红；干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；对照；

rm{(5)}实验过程中只有Ⅳ纸花变红；说明原假设成立。故填：成立。

【解析】rm{(1)}二氧化硫能与水反应生成酸rm{(3)垄脵垄脷}rm{(4)}水不能使紫色石蕊变红干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红对照rm{(5)}成立18、（1）酒精灯试管（2）（或）AC（或BC）（3）BD将点燃的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭（4）解：增重的质量即为参加反应的二氧化碳的质量，即202.2g-200g=2.2g，设生成白膜的质量为x，则CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O441002.2gxx=5g答：生成的白膜质量为5g【分析】【分析】本题考查了仪器的名称、氧气与二氧化碳的制取与收集方法以及根据化学方程式的计算，掌握常见仪器的名称、实验室制取氧气与二氧化碳的反应原理、制取与收集装置的选择方法、二氧化碳的验满方法以及根据化学方程式的计算时解题的关键。【解答】rm{(1)}仪器rm{a}是酒精灯；rm{b}是试管；故填：酒精灯；试管；rm{(2)A}装置属于固体加热型，试管口有一棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，装置rm{B}属于固液常温型，所以是用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气；排水法收集的氧气比较纯净；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉(}或rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉(}或rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉)}rm{AC(}实验室制取rm{BC)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，观察现象，如木条熄灭，证明满了；故填：rm{(3)}将点燃的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；rm{CO_{2}}氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水。由质量守恒定律可知，容器内物质增重的质量即为参加反应的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量，利用化学方程式即可计算出生成碳酸钙的质量。增重的质量即为参加反应的二氧化碳的质量，即rm{BD}设生成白膜的质量为rm{(4)}则rm{202.2g-200g=2.2g}rm{x}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{dfrac{44}{100}=dfrac{2.2g}{x}}rm{2}答：生成的白膜质量为rm{O}rm{44}【解析】rm{(1)}酒精灯试管rm{(2)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉(}或rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉)}rm{(2)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉(}或rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉)}rm{AC(}将点燃的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭rm{BC)}解：增重的质量即为参加反应的二氧化碳的质量，即rm{(3)BD}设生成白膜的质量为rm{(4)}则rm{202.2g-200g=2.2g}rm{x}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{44}rm{100}rm{dfrac{44}{100}=dfrac{2.2g}{x}}rm{2.2g}答：rm{x}rm{dfrac{44}{100}=dfrac{2.2g}{x}

}19、略

【分析】解：rm{垄脵}由化学式为rm{Ca(ClO)_{2}}金属元素为钙，钙、氯、氧三种元素的质量比为：rm{40隆脕1}rm{35.5隆脕2}rm{16隆脕2篓T40}rm{71}rm{32}

故选Crm{a}rm{40}rm{71}rm{32}．

rm{垄脷}次氯酸钙的相对分子质量为：rm{40隆脕1+35.5隆脕2+16隆脕2篓T143}氯元素的质量分数为：rm{dfrac{35.5隆脕2}{143}隆脕100%篓T49.7%}

故答案为：rm{dfrac

{35.5隆脕2}{143}隆脕100%篓T49.7%}rm{143}．

rm{49.7%}设消毒一桶水rm{垄脹}约rm{(}至少须加漂白粉rm{20kg)}由题意可得：

rm{dfrac{250}{50}=dfrac{x}{20}}

解得：rm{xg}

故答案为：rm{dfrac{250}{50}=dfrac

{x}{20}}．

本题考查利用化学式的有关计算．

rm{x篓T100g}根据次氯酸钙的化学式为：rm{100}可以看出元素的组成，利用原子个数和相对原子质量来计算元素的质量比．

rm{垄脵}利用原子量的和计算相对分子质量；进一步计算元素的质量分数．

rm{Ca(ClO)_{2}}利用质量的比例关系来计算．

学生要能够根据物质的化学式看出相关的信息，如组成元素及原子个数等，能计算相对分子质量及元素的质量分数等．rm{垄脷}【解析】rm{Ca}rm{40}rm{71}rm{32}rm{143}rm{49.7%}rm{100}20、略

【分析】解：rm{(1)}在量筒中加入一层植物油；目的是防止氧气溶于水．

故填：防止氧气溶于水．

rm{(2)}随着反应的进行，氧化汞分解生成的氧气排出试管，因此反应结束冷却后试管及其中固体总质量减小，因此有明显错误的两组数据是第rm{1}次、第rm{4}次．

故填：第rm{1}次、第rm{4}次．

实验过程中还需要测量的数据应是氧气的体积；根据氧气的体积和密度可以计算反应生成氧气的质量．

故填：氧气的体积．

rm{(3)A.}该反应遵守质量守恒定律；该选项说法不正确；

B.反应结束后量筒内液面读数方法不规范时；会导致计算结果不准确或不正确，该选项说法正确；

C.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体；会导致收集的氧气减少，从而导致计算结果不准确，该选项说法正确；

D.氧化汞没有完全分解就停止加热；会导致收集的氧气减少，从而导致计算结果不准确，该选项说法正确；

E.该反应前后原子的种类；数目不变；该选项说法不正确．

故填：rm{BCD}．

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．【解析】防止氧气溶于水；第rm{1}次、第rm{4}次；氧气的体积；rm{BCD}21、略

【分析】解：rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器；集气瓶是收集气体的仪器；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置rm{A}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；加热高锰酸钾时；试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；

rm{(3)}氧气的密度比空气的密度大；因此能用向上排空气法收集；

rm{(4)}向上排空气法收集氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口；木条复燃，证明氧气满了；若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已集满的方法是：水槽中集气瓶口处出现大量气泡；故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满；水槽中集气瓶口处出现大量气泡。

故答案：rm{(1)}铁架台；集气瓶；

rm{(2)A}高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；试管口未放棉花；

rm{(3)E}

rm{(4)}将带火星的木条放在集气瓶口；若复燃证明收集满；集气瓶口有大气泡冒出．

rm{(1)}根据常见仪器的名称和用途解答；

rm{(2)}根据气体发生装置的选择依据；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气和实验时的注意事项解答；

rm{(3)}根据氧气的密度比空气的密度大分析解答；

rm{(4)}根据氧气验满的方法解答．

气体的实验室制法主要从反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法．【解析】铁架台；集气瓶；rm{A}高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；试管口未放棉花；rm{E}将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明收集满；集气瓶口有大气泡冒出22、分液漏斗b2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B2H2O22H2O+O2↑A向下排空气法【分析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；③是分液漏斗；

（2）装置A制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有一团棉花，所以试管高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：b；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）方法c制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，所以应该选用装置B，氧气的密度大，有助燃性，所以检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气密度比空气大；助燃性的性质；

（4）由于氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气；故选A做发生装置，由于氨气的密度比空气小，易溶于水气体，故选用向下排空气法收集。

故答案为：（1）分液漏斗；

（2）b；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；

（4）A；向下排空气法。

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据装置A制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，试管口有一团棉花进行分析；

（3）根据方法c制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，氧气的密度比空气大，有助燃性进行分析；

（4）根据药品的状态和发生条件选发生装置；根据气体的密度和水溶性选收集装置；

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解析】分液漏斗b2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B2H2O22H2O+O2↑A向下排空气法23、升温恒温蒸发浓缩18作图，通过描点得到溶解度曲线．找出50℃时醋醴钙的溶解度【分析】解：（1）要使醋酸钙的不饱和溶液变为饱和溶液；可以采用升高温度或蒸发水分的方法，所以本题答案为：升温，恒温蒸发浓缩；

（2）10℃时醋酸钙的溶解度为36g，指的是在10℃时100g水中含有36g醋酸钙形成饱和溶液，设需要醋酸钙的质量为x，则有解得x=18g，所以本题答案为：18；

（3）溶解度曲线能表示出各温度下醋酸钙的溶解度；所以可以根据表格提供的数据作出溶解度曲线，然后查找，所以本题答案为：作图，通过描点得到溶解度曲线．找出50℃时醋醴钙的溶解度．

根据表格可以看出；醋酸钙的溶解度随温度升高而减小，要使其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用加溶质；蒸发水分和升高温度的方法，根据10℃时醋酸钙的溶解度为36g即可求出配制68g醋酸钙溶液所需要的醋酸钙的质量，溶解度曲线能表示出各温度下醋酸钙的溶解度．

本题考查了固体物质溶解性的影响因素以及根据溶质质量分数公式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】升温恒温蒸发浓缩18作图，通过描点得到溶解度曲线．找出50℃时醋醴钙的溶解度四、计算题(共4题，共36分)24、略

【分析】

（1）根据图示可知；①是药匙，②是烧杯，③是