2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向硅酸钠溶液中滴加盐酸；有白色胶状沉淀生成。

非金属性：C1>Si

B

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀生成。

溶液中一定含有Cl－

C

淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合；加热煮沸，无红色沉淀生成。

淀粉没有水解。

D

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末；出现红褐色沉淀和无色气体。

FeCl2溶液部分变质。

A.AB.BC.CD.D2、未来新能源的特点是资源丰富；对环境污染小；且可以再生。下列属于未来新能源的是。

①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能A.①②③④B.③⑤⑥C.④⑤⑥D.①③⑤⑥3、举世震惊的“毒奶粉事件”；是一些不法商贩用化工原料三聚氰胺(分子结构式如图)冒充蛋白粉，加入到原料奶中，从而提高了劣质原料奶的收购价格。三聚氰胺属于。

A.有机物B.无机物C.苯的同系物D.铵盐4、下列关于有机物a()、b()、c(）的说法正确的是A.a、b互为同系物B.C中所有碳原子可能处于同一平面C.b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种（不含立体异构）D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色5、如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是。

。

溶液。

现象。

结论。

A

品红溶液。

红色溶液褪色。

SO2有漂白性。

B

H2S溶液。

产生黄色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

滴有酚酞的NaOH溶液。

红色溶液褪色。

SO2的水溶液呈酸性。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线；可采取的措施是。

A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强7、分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.乙的外电路中电子方向为Zn→CuD.两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+8、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线；下列说法正确的是。

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多9、沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2CH(CH3)2D.CH3CH(CH3)210、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大11、迷迭香酸是一种天然抗氧化剂；具有抗抑郁作用，其结构简式如下，下列有关迷迭香酸说法错误的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性条件下的水解产物均存在顺反异构C.水解产物中所有原子可能处于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可与5molH2发生加成反应12、下列有关烷烃的叙述正确的是A.烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应B.烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去C.等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少D.分子式不同的链状烷烃一定互为同系物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、有科学家预言；氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。

(2)在101kPa下；1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”)

②该反应的热化学方程式为______。

③已知H-O键能为463.4kJ/mol；O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。

(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____kJ/mol。14、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)；测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_______

(2)若降低温度，则v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)；

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。15、(1)根据图像填空：

①反应物是_______；生成物是_______。

②在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_______。

③该反应的化学方程式为_______。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：。时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器内密度保持不变d.容器内压强保持不变。

③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)16、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了B的物质的量减少了mol,有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)化学方程式中，x=_______、y=_______、p=_______、q=_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：__________________；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、气体总的质量保持不变C、C的总质量保持不变D、混合气体总的物质的量不再变化E、混合气体总的密度不再变化F；混合气体平均分子量不再变化。

(4)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为_______________；

(5)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率__________(是“增大”“减小”或“不变”)，理由是_________________________________。17、含有结构的化合物与CH2=CH2一样；可在一定条件下聚合成高分子化合物。

(1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl聚合成的，其化学方程式为____。

(2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯试回答下列问题：

①聚苯乙烯重复出现的结构单元是___，它是由___(写结构简式)聚合而成的。

②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量是52000(平均值)，则该高聚物的结构单元重复出现的次数n=___。

(3)维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能特别好的氟橡胶。它的结构简式为则合成它的单体为____。18、乙烯；乙醇、乙酸是重要有机化合物；请根据题意填空：

(1)在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

(2)乙醇的结构简式为________；

(3)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是____________。19、合理选择饮食；正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：

(1)富含蛋白质的食物，如肉、蛋、奶属于____(填“酸性”或“碱性”)食物_____；

(2)青霉素是常用的抗生素；使用该药前一定要进行______；

(3)某些微量元素；维生素摄入不足会引起疾病；例如铁元素摄入量不足可能会导致___；

(4)食品添加剂可以改善食物的色香味。下图是某鲜橙汁包装上的说明；下列配料属于食品添加剂的是_______(填字母)。

A．纯净水B．天然食用香料评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)20、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误21、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误22、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误23、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)24、绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量MgO和等杂质)制备四氢铝锂()和冰晶石()。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂；冰晶石常作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效率，除了升高温度，还可以增大硫酸的浓度，但硫酸浓度增大到一定数值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)滤渣2的主要成分是______。

(3)溶于水导电，但熔融时不导电原因是______。

(4)写出滤液2与足量反应的离子方程式：______。

(5)根据流程发生反应制备冰晶石，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是______(用化学方程式来解释)。

(6)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为______。(结果保留2位小数)评卷人得分六、原理综合题(共4题，共16分)25、氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料；合成氨反应是化学上最重要的反应之一。

(1)N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示。

①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)

②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol•L-1•min-1，则t1~t2内平均速率v正(N2)应____________(填标号)mol•L-1•min-1

A.大于uB.等于uC.小于u

(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。

(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)

②能说明有氨生成的现象是____________。26、一定温度时；在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）t1时刻N的转化率为____________。

（2）0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。

（4）该反应的化学方程式为____________；比较t2时刻，正逆反应速率大小：v正____v逆(填“＞”；“=”或“＜”)。

（5）其他条件不变时，采取下列措施，反应速率的变化情况如何？保持恒温、恒容：①充入少量氦气：____________（填“增大”；“减小”或“不变”；下同）；

②充入一定量的气体N：____________。

（6）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________。（填编号）

A.v逆（M）=2v正（N）B.M与N的物质的量之比保持不变。

C.混合气体密度保持不变D.容器中压强保持不变27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；

(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

A．容器中压强不变。

B．混合气体中c(CO)不变。

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。28、现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中；在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

（1）若t1＝10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________；该反应在t1时达到平衡；其化学方程式为____________________________________。

（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了CD．缩小了容器体积参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A。非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是含氧酸，不能因为盐酸酸性比硅酸强判断氯和硅的非金属性强弱，故错误；

B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀生成，溶液中含有氯离子，故正确；

C.淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应先加入氢氧化钠中和酸，然后再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合；加热煮沸，看有无红色沉淀生成，故错误；

D.向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明氯化亚铁变质，故错误。

故选B。

【点睛】

掌握双糖或多糖水解程度的检验方法，注意水解产物为葡萄糖，含有醛基，但检验醛基需要在碱性条件下，双糖或多糖水解一般在酸性条件下进行，所以水解一段时间后需要加入氢氧化钠中和酸，再检验醛基的存在。2、B【分析】【分析】

【详解】

①天然气是化石能源；不可再生，因此不属于未来新能源，不符合。

②煤是化石能源；不可再生，因此不属于未来新能源，不符合。

③氢能可以再生；燃烧产物是水，可以作为氢气的原料，属于未来新能源，符合。

④石油是化石能源；不可再生，因此不属于未来新能源，不符合。

⑤太阳能资源丰富；在使用时对环境无污染或污染很小，属于未来新能源，符合。

⑥生物质能资源丰富；在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源，符合。

故符合题意的是选项是B；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．由结构简式可知，三聚氰胺由C、H和N元素组成，则属于有机物，A正确；

B．三聚氰胺属于有机物、不属于无机物，B错误；

C．三聚氰胺不含有苯环、不属于苯的同系物，C错误；

D．三聚氰胺由分子构成；不含有铵离子、无酸根离子；不属于铵盐，D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A.a、b的分子式和分子结构都相同；属于同一种物质。故A错误；

B.c是1，4-环己二醇，碳原子均采取杂化；所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

C.b的烃基是戊基（），戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种。故C正确；

D.饱和羧酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以，上述物质中，只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：C。5、C【分析】【详解】

A.SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO2的漂白性；故A不符合题意;

B.SO2与H2S反应生成S单质,该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S,SO2有氧化性,故B不符合题意;

C.酸性KMnO4溶液能够氧化SO2,导致溶液褪色,SO2表现了还原性,没有表现漂白性；故C符合题意;

D.显红色的酚酞，NaOH溶液显碱性，通入SO2后红色褪去；NaOH与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故D不符合题意；

综上所述，本题应选C。二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

a曲线变为b曲线，反应速率增大，但平衡不移动。加入催化剂可实现此目的。又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强也可实现此目的，因此答案选AD。7、CD【分析】【分析】

由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；以此来解答。

【详解】

A．甲中发生化学反应；乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲中铜片表面无气泡产生；故B错误；

C．乙的外电路中电子方向Zn→Cu；故C正确；

D．两者反应的原理是相同的，锌均被氧化，生成Zn2+；故D正确。

答案选CD。8、BD【分析】【详解】

A．CO起始量不同，a点时生成N2的物质的量相同；所以CO转化率不同，故说法A错误；

B．由图像中曲线的变化趋势可知，反应达到平衡时，I曲线对应N2物质的量小于II曲线，催化剂并不会该变化学平衡，增大CO浓度，会使平衡向正反应方向移动，N2的物质的量增大，由此可知，I曲线对应CO初始浓度小于II曲线，但0～6h内，I曲线对应N2物质的量的变化量大于II曲线；说明催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好，故B说法正确；

C．由图像可知，0～5h内，催化剂Ⅰ作用下生成N2的物质的量为0.8mol，根据化学计量数可知，消耗CO的物质的量为1.6mol，则0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率故C说法错误；

D．由图像可知，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下生成的N2物质的量高于催化剂Ⅰ；该反应正向为放热反应，反应物放出的热量与生成物的物质的量成正比，因此，0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多，故D说法正确；

综上所述，说法正确的是BD，故答案为：BD。9、BD【分析】【详解】

随着碳原子数的递增，烷烃的熔沸点逐渐升高，所以沸点最低的一种烷烃应该是甲烷，即x为甲烷；甲烷的相邻同系物是乙烷，因此如果设y的相对分子质量是M，则根据题意可知，混合气的平均相对分子质量是30，则解得M＝58，所以根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，应该是丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷，答案选BD。10、AB【分析】【详解】

A.元素周期表共有18纵行；也就是共有18列，A正确；

B.由于同一主族的元素从上到下；原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；

C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价；O；F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小；D错误；

故合理选项是AB。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．结构中存在碳碳双键；故可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，A正确；

B．酸性条件下水解产物为：和其双键的同一个碳原子上所连的基团不同；故都存在顺反异构；B正确；

C．因为存在－CH3；故所有原子不可能共面，C错误；

D．1mol有机物含有3mol碳碳双键，故可与3molH2发生加成反应；酯基和羰基的碳氧双键不能加成，D错误；

故选CD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应；故A正确；

B．烷烃中碳原子以碳碳单键结合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B错误；

C．由于甲烷的含氢最高；所以等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最多，故C错误；

D．链状烷烃的结构相似，分子式不同的链状烷烃相差一个或若干个CH2原子团；所以一定互为同系物，故D正确；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)根据氢气燃烧产物是否产生污染；反应产生热量的多少，制取原料的多少分析；

(2)①反应物能量比生成物的能量高；反应是放热反应；

②根据物质燃烧产生的热量与氢气的质量呈正比；结合物质的存在状态书写热化学方程式；

③根据反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差计算；

(3)根据盖斯定律进行分析；可得待求反应的热化学方程式。

【详解】

(1)H2燃烧热值高；燃烧产物是水，不产生污染，且以水为原料制取氢气，原料丰富，所以氢能被称为绿色能源；

(2)①氢气燃烧生成水放出热量；说明氢气燃烧反应是放热反应，证明反应物的能量比生成物的能量高；

②1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，则2molH2即4gH2完全燃烧产生液态水，放出热量Q=120.9kJ/g×4g=483.6kJ，所以表示反应热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol；

③由于反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差；所以2×E(H-H)+498kJ/mol-4×463.4kJ/mol=－483.6kJ/mol，解得E(H-H)=436kJ/mol；

(3)①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；

根据盖斯定律可知：②-①×2，整理可得Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ/mol。

【点睛】

本题考查了盖斯定律的应用及反应热与化学键的键能、物质的能量关系。化学反应的反应热与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，等于反应物总能量与生成物总能量的差，等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差。根据盖斯定律，不仅可以计算不容易测定的反应热，也可以计算不能直接进行反应的反应热，使生产有计划进行，使能量充分利用。【解析】产物无污染、燃烧热值高、来源丰富>2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol436＋84.614、略

【分析】【分析】

由反应方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，反应中NO2的物质的量变化较大，则X是NO2的物质的量随时间的变化曲线，Y是N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

【详解】

(1)由分析可知，X是NO2的物质的量随时间的变化曲线；根据Y曲线可计算出，0到3min中内N2O4表示的反应速率为

(2)温度降低；反应速率减小，正逆反应速率均减慢；

(3)化学反应速率之比等于化学计量数之比，则乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，乙中甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，所以甲中反应更快。【解析】①.X②.0.05③.减慢④.减慢⑤.甲15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①随反应进行；A；B的浓度减小，为反应物，C的浓度增大，为生成物；

②由图可知，2min内，△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L，△c(B)=(8-4)mol/L=4mol/L，△c(C)=(6-0)mol/L=6mol/L，则

③反应最终A、B物质的量不变且不为0，为可逆反应，速率之比等于化学计量数之比，则A、B、C的化学计量数之比为3∶2∶3，故反应方程式为：3A+2B⇌3C；

(2)①根据表中数据可知，3min时甲醇的物质的量为0.09mol，由于容器的容积是2L，反应时间是3min，故用甲醇表示的反应速率

②a．v正(H2O)=2v逆(CO2)可说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，a正确；

b．在任何条件下都存在关系n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3，因此无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，b错误；

c．因气体的体积以及质量不变，则容器内密度保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，c错误；

d．反应前后气体的体积不等，容器内压强为变量，但容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，d正确；

故答案为：ad；

③加入一定量的CO2，瞬间正反应速率加快，逆反应速率不变，化学平衡向正反应方向移动。【解析】①.A、B②.C③.3mol/(L•min)④.2mol/(L•min)⑤.3mol/(L•min)⑥.：3A+2B⇌3C⑦.0.015mol/(L•min)⑧.ad⑨.正反应16、略

【分析】【分析】

（1）依据题给数据和化学反应速率公式计算；

（2）依据题给数据计算各物质的反应速率；再由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算可得；

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是各种条件下正逆反应速率是否相等；或各组分的浓度是否不再随时间的改变而改变；

（4）由生成D的物质的量计算B的消耗量；由转化率公式计算可得；

（5）容器体积减小；反应物浓度增大，化学反应速率增大。

【详解】

（1）由反应2min时，A的浓度减少了可知，反应2min内，A的浓度变化量为mol/L，反应速率v(A)==mol/(L·min)，由B的物质的量减少了mol可知B的浓度变化量为mol/L，v(B)==mol/(L·min)，故答案为mol/(L·min)；mol/(L·min)；

（2）由题给数据可知，反应2min内，v(A)=mol/(L·min)、v(B)=mol/(L·min)、v(C)=v(A)=mol/(L·min)、v(D)==mol/(L·min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得x：y：p：q=mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)=2:3:1:5；则x=2；y=3、p=1、q=5，故答案为2；3；1；5；

（3）A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当qV(A)正=xV(D)逆时；说明正；逆反应速率相等，反应已达到平衡，故错误；

B；由质量守恒定律可知；平衡前后气体质量始终不变，则混合气体的质量不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；

C；C为反应物；当C的总质量保持不变时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

D；该反应是一个气体体积增大的反应；混合气体总的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

E；由质量守恒定律可知；平衡前后气体质量始终不变，容积固定的密闭容器中混合气体总的密度始终不变，则混合气体总的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；

F；该反应是一个气体体积增大的反应；由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，平衡形成过程中混合气体平均分子量减小，则混合气体平均分子量不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

CDF正确；故答案为CDF；

(4)反应平衡时，反应生成D的物质的量为2amol,由方程式可知，反应消耗B的物质的量为=mol，则B的转化率为×100%=×100%，故答案为×100%；

(5)其他条件不变；将容器的容积变为1L，容器体积减小，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为增大；体积减小，反应物浓度增大。

【点睛】

本题考查化学反应速率和化学平衡，注意化学反应速率的计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比，能够正确判断化学平衡状态和计算为解答的关键。【解析】①.a/12mol/(L·min)②.a/8mol/(L·min)③.2④.3⑤.1⑥.5⑦.CDF⑧.6a/5b⑨.增大⑩.体积减小，反应物浓度增大17、略

【分析】(1)

CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：nCH2CHCl

(2)

①由聚苯乙烯的结构简式()可知，聚苯乙烯中重复出现的结构单元是它是由苯乙烯即发生加聚反应得到的。

②聚苯乙烯重复出现的结构单元是其相对分子质量为128+18=104，则重复出现的次数n==500。

(3)

由结构简式可知，合成它的单体为：CH2=CF2、CF2=CF-CF3。【解析】(1)nCH2CHCl

(2)500

(3)CH2=CF2、CF2=CF—CF318、略

【分析】【详解】

（1）乙烯用途广泛；工业上用乙烯的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）乙醇分子式为C2H6O，分子内含一个羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH；

（3）实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应，制取的是乙酸乙酯。【解析】(1)乙烯。

(2)CH3CH2OH或C2H5OH

(3)乙酸乙酯19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)肉；蛋、奶富含蛋白质；它们完全水解后生成氨基酸，所以属于酸性食物；

(2)使用青霉素前一定要进行皮试；否则会出现过敏现象；

(3)人体血红蛋白中含有Fe元素；若人体内铁元素的含量不足，会造成人体贫血；

(4)纯净水不属于添加剂，天然食用香料属于添加剂，故合理选项是B。【解析】酸性皮试贫血B四、判断题(共4题，共16分)20、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。22、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。23、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。五、工业流程题(共1题，共10分)24、略

【分析】【分析】

制备流程：用硫酸酸浸废料(主要成分为Al，含有少量MgO和等杂质)；二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1；滤液1中含有铝离子；铁离子、镁离子，加入试剂A除去杂质离子镁离子和铁离子，试剂A为强碱，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化镁；滤液2为偏铝酸盐，通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，加入氟化氢、碳酸钠，混合反应生成冰晶石；氢氧化铝转化为氯化铝，加入LiH/乙醚，最终得到四氢铝锂。

【详解】

(1)稀硫酸与金属铝反应；浓度增大，速率加快，但是随着硫酸浓度的变大，浓硫酸能够使铝发生钝化，铝的浸出率反而降低；

(2)结合以上分析可知，滤渣2的主要成分是

(3)为共价化合物；溶于水完全电离出阴阳离子，溶液能够导电；但其在熔融时，仍以分子形式存在，没有阴阳离子，故不导电；

(4)结合以上分析可知，滤液2含有偏铝酸根离子，与足量反应可生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：

(5)玻璃的成分中有二氧化硅，而氢氟酸能够二氧化硅反应，易腐蚀玻璃，因此该反应不能在玻璃容器中进行，方程式为：

(6)还原剂的还原能力是指失电子数，因此1mol能够提供8mol电子，相当于4molH2，故的“有效氢”为：=0.21。【解析】①.硫酸浓度变大，浓硫酸使铝钝化，降低浸出率②.③.为共价化合物④.⑤.⑥.0.21六、原理综合题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

根据影响反应速率的因素回答；①图a中N点表示反应恰好达到平衡状态；随反应进行，反应物浓度减小，正反应速率降低；利用“三段式”计算N2的转化率；根据可逆反应的特征分析；氨气是碱性气体；据此分析解答。

【详解】

(1)升高温度；增大压强、使用合适的催化剂都能加快反应速率；为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是加合适的催化剂(或适当升高温度)；

(2)①图a中N点表示反应恰好达到平衡状态，达到平衡状态时，各物质浓度不再改变，所以对应的时间是图b中的t2；

②随反应进行，反应物浓度减小，正反应速率降低，图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol/(L·min)，则t1~t3内平均速率v正(N2)＜umol/(L·min)；故选C；

充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，则x=0.5，N2的转化率为

(4)①合成氨反应可逆，所以流经橡胶管处的气体成分为N2、H2、NH3；

②氨气溶于水生成是碱；能说明有氨生成的现象是酚酞溶液变红。

【点睛】

本题考查影响反应速率的因素、平衡状态的建立及计算，明确温度、浓度、压强、催化剂影响反应速率，掌握可逆反应的特征是反应物、生成物共存。【解析】①.加合适的催化剂(或适当升高温度）②.t2③.C④.50%⑤.N2、H2、NH3⑥.酚酞溶液变红26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)t1时刻消耗N是8mol-6mol=2mol，N的转化率=×100％=25%；

(2)0～t3时间内M增加了5mol-2mol=3mol，则用M表示的化学反应速率v(M)==mol/(L·min)；

(3)初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反应达到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，混合气体的物质的量与容器内的压强呈正比，可得P(平衡)：P(初始)=7：10；

(4)初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反应达到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，根据单位时间的物质的变化量呈系数比，得化学反应式为2N(g)M(g)，t2时刻向