2025年冀教新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版七年级化学上册月考试卷944考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在用天平测量盐水质量的步骤中；按正确的顺序排列应为：（）

①将盐水倒入空烧杯中；②计算盐水质量为m=m1__m2；③称出空烧杯的质量m2；④称出空烧杯和盐水的总质量m1．

A.③④①②

B.③①④②

C.④③②①

D.④③①②

2、如图变化中不属化学变的rm{(}rm{)}A.

葡萄酿成酒B.

葡萄酿成酒C.

海水晒盐D.

石油合成塑料和橡胶3、rm{2008}年北京奥运场馆的外墙体大量采用新型塑料膜材料rm{ETFE[ETFE}的化学名称为聚氟乙烯，化学式为rm{(C_{2}H_{2}F_{2})_{n}}这种材料美观、耐用，且无需清理维护，可以使用rm{15}至rm{20}年rm{.}以下关于聚氟乙烯的说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.聚氟乙烯属于有机物B.聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成C.聚氟乙烯易溶于水，能与空气中的氧气反应D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为rm{37.5%}4、下列实验记录合理的是rm{(}rm{)}A.用托盘天平称取rm{10.15gNaCl}B.用rm{100mL}烧杯量取rm{75mL}蒸馏水C.用rm{pH}试纸测出某碱溶液的rm{pH}约为rm{12}D.rm{150mL}酒精和rm{50mL}蒸馏水混合后得到rm{200mL}医用消毒酒精5、有关铝、铁、铜的说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.三种金属中最活泼的是铁C.铝可以与硫酸铜溶液反应D.铜可以用来做电线评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

7、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、如图已知A；B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反应及转化关系；B通常为无色气体，E通常为无色液体，请回答：

（1）B的化学式为____；

（2）D的俗称是____；

（3）B与C反应生成E和F的化学方程式：____；

（4）C→A反应的化学方程式：____．12、过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质；带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO，分别称取等量的两份样品进行实验．

（1）称取0.542g过氧化钙样品；灼热时发生如下反应：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，又知氧气的密度为1.43g/L，该样品中CaO2的质量为____g．

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①样品中CaO的质量为____g．

②样品中CaO2•XH2O的X值为____．13、在下面的（1）～（4）的选项后的横线上；选择填写有关分子的性质的序号：

A；分子很小B、分子间有间隔。

C；分子是在不断地运动的D、同种分子化学性质相同。

（1）湿衣服晾一段时间会干____．

（2）在容积为0.024m3的钢瓶中可装入25m3石油气____．14、某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体rm{.}为了探究其原因；小组成员进行了以下探究活动：

【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？

【查阅资料】通过查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是____．

【提出猜想】淡黄色的固体可能是____rm{.(}填化学式rm{)}

【实验探究】rm{1)}按如图所示装置收集氮气rm{(}关闭rm{a}rm{b}rm{c}用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开rm{a}rm{b}rm{c}使用打气筒进行充气rm{)}

rm{(}七rm{)B}装置点燃白磷的作用是____．

rm{(3)}用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，____．

【实验结论】猜想是正确的rm{.}镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是____．

【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是____15、甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；请根据图示回答下列问题．

rm{(1)}丙物质的溶解度随温度的升高而______rm{(}填“增大”或“减小”rm{)}．

rm{(2)}若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体；可用______结晶方法．

rm{(3)t_{1}隆忙}时，将甲物质的饱和溶液升温到rm{t_{3}隆忙}所得溶液中溶质的质量分数______rm{(}填“变大”、“变小”或“不变”rm{)}．

rm{(4)t_{3}隆忙}将rm{100g}水加入到盛有rm{30g}甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：rm{垄脵}加入甲物质______rm{g}rm{垄脷}降温到______rm{隆忙.}16、为探究rm{CO_{2}}的化学性质，需要制取并收集干燥的rm{CO_{2}}以下是老师提供的一此实验装置．

rm{(1)}实验制取rm{CO_{2}}的化学方程式为______．

rm{垄脵}若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请选择装置代号并按顺序连接：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______

rm{垄脷}一名同学利用装置rm{C}验证制得的气体时，发现rm{C}中有大量气泡但并未看到有浑浊的现象；可能的原因是______．

rm{垄脹}若要吸收多余的二氧化碳最好使用装置rm{D}而不用装置rm{C}是因为______．

rm{(2)}化学兴趣小组的同学在老师的带领下，继续探究rm{CO_{2}}的性质，甲同学将燃烧的钠迅速伸入盛有rm{CO_{2}}的集气瓶中；钠在瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

【提出问题】：黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？

【查阅资料】：氧化钠为白色粉末；溶于水生成氢氧化钠．

【进行猜想】：你认为黑色颗粒是______．

乙认为白色物质是氧化钠；丙认为是碳酸钠，丁认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，戊认为是氢氧化钠．

老师指出______同学的猜想是错误的；你认为原因是______．

【实验探究】：同学们继续对白色物质进行实验探究．

取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现rm{.}结论：白色物质为______．

【得出结论】：钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．17、水是地球表面覆盖最多的物质；也是生命活动不可缺少的物质．

资料：常用的絮凝剂有明矾rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒剂有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明矾是一种净水剂，明矾含有铝元素，铝离子的结构示意图为则铝原子最外层有__________个电子．

rm{(2)}在天然水净化处理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自来水厂的净水过程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}将硬水软化成软水．

rm{(4)}水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难rm{.}为了防止水的污染；下列各项措施：

rm{垄脵}抑制水中所有动、植物的生长；rm{垄脷}不任意排放工业废水；rm{垄脹}禁止使用农药和化肥；rm{垄脺}生活污水经过净化处理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{垄脵垄脷B.垄脷垄脹C.垄脵垄脺D.垄脷垄脺}18、rm{2011}年是“国际化学年”rm{.}化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学rm{.}水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是______；人体缺少必需微量元素会得病，如缺______会引起甲状腺肿大rm{(}俗称大脖子病rm{)}含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为______．19、研究表明；木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是____（填元素名称）．

（2）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇____蔗糖（填“＞”、“＜”或“=”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点____．

（3）分析：40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是____．

（4）木糖醇的化学式是C5H12O5，则15.2g木糖醇中碳元素的质量为____g．

评卷人得分四、推断题(共3题，共27分)20、图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系rm{.A}rm{B}是组成元素相同的两种液体，rm{D}能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，rm{E}rm{F}丙为黑色固体rm{.(}注：反应条件及部分物质省略rm{)}

试回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{C}______；rm{G}______；乙：______；

rm{(2)}写出图中有编号的化学反应方程式：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；若丁是红色固体，则反应rm{垄脹}______；

rm{(3)}图中属于化合反应的有______个rm{.}21、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，已知rm{A}是无色无味的气体，rm{B}是黑色固体，可以在空气中燃烧，且rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，rm{D}是空气的成分之一，约占空气体积的rm{dfrac{4}{5}}则rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______rm{.}写出rm{B}与rm{A}反应的文字表达式______．22、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．评卷人得分五、简答题(共2题，共8分)23、某课外活动小组进行金属的活泼性探究：

取等质量的金属rm{A}rm{B}分别投入到溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量rm{(m)}与反应时间rm{(t)}的关系如图所示rm{(}已知rm{A}rm{B}在生成物中元素的化合价相同rm{)}

rm{(1)}由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是______．

甲：时间rm{t_{1}}氢气的质量rm{A<B}

乙：到时间rm{t_{2}}时；金属均有剩余。

丙：两种金属的相对原子质量rm{A<B}

rm{(2)}结论：金属rm{A}rm{B}的活动性______．24、三聚氰胺化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一种化工原料，有轻微毒性，计算：三聚氰胺相对分子质量：参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

因为要称量的物质为液体；所以必须将液体倒入烧杯中称量．为了计算出液体的质量，必须先称空烧杯的质量，再称液体和烧杯的总质量，最后相减即可．即顺序为③①④②．

故选B

【解析】【答案】称量液体的质量；必须将液体倒入容器中进行称量．可回忆实验室具体操作，根据实际操作过程进行解答．

2、C【分析】解：葡酿成酒的过程中生了新物质酒精；属化变；

石油合塑和橡胶的过程中了新物质；属于化学变．

铁石冶炼成铁的程中生成了物质铁；属于化学化；

故选．

化学化指有新物质生的rm{.}物理变化指没有新物质生的变rm{.}化变化和理变化的本质别是否有新物质生成．

搞清楚物理变化和化学变化的本区别是答本类习题关键断的准看在变化中有有成的物质．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物rm{.}碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物rm{.}由此可知rm{(C_{2}H_{2}F_{2})_{n}}属于有机物；故A正确；

B、根据聚氟乙烯的化学式为rm{(C_{2}H_{2}F_{2})_{n}}可知聚氟乙烯由碳；氢、氟三种元素组成；故B正确；

C；根据题意奥运场馆的外墙体大量采用聚氟乙烯；这种材料美观、耐用，且无需清理维护，所以聚氟乙烯不易溶于水，不能与空气中的氧气反应；故C错误；

D、根据物质中某元素的质量分数rm{=}rm{隆脕100%}可得聚氟乙烯中碳元素的。

质量分数rm{=}rm{隆脕100%=37.5%}故D正确；

故选C．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}用托盘天平称取rm{10.15gNaCl}实验记录不合理，天平不能精确的rm{0.01}故A不正确；

B、用rm{100mL}烧杯量取rm{75mL}蒸馏水；烧杯不能用于测量，故B错误；

C、用rm{pH}试纸测出某碱溶液的rm{pH}为rm{12}实验记录合理，因为碱溶液的rm{pH}大于rm{7}rm{pH}试纸只能粗略测定溶液的rm{pH}故C正确；

D、rm{150mL}酒精和rm{50mL}蒸馏水混合在一起，不会得到rm{200mL}医用消毒酒精；因为分子之间有间隔，故D错误．

故选C．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}地壳中含量最多的金属元素是铝元素；故A正确；

B、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是铝rm{>}铁rm{>}铜；故B错误；

C；在金属活动性顺序中；铝在铜前，因此铝可以和硫酸铜溶液反应，故C正确；

D；由于铜的导电性很好；因此可以用来做导线，故D正确；

故选B．【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

7、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}8、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}9、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

10、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】

（1）B通常为无色气体；经推断知：为二氧化碳；

（2）D为碳酸钠；而它的俗称是纯碱，苏打；

（3）“B与C反应生成E和F”即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氢氧化钙生成氢氧化钠”反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答为：（1）CO2；

（2）纯碱；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框图题是推断题中的一种形式；是中考考查元素化合物知识的重要题型．这类题目一般是把物质的变化；性质、组成、结构等之间的联系用框图的形式在新情境中出现，试题面目新，考查容量大，能较好地考查学生阅读能力，思维能力，综合推理能力．解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．

“B通常为无色气体；E通常为无色液体”则B为二氧化碳，E为水，A为氢氧化钠，C为氢氧化钙，D为碳酸钠，F为碳酸钙．把假设的结论代入原题中验证，正好符合题意．

12、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由题意知道：氧气质量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

设该样品中CaO2的质量为x

从方程式2CaO2•XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根据（1）的解答可以知道0.542gCaO2中钙元素的质量=0.432g××100%=0.24g；根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

从而得到以下关系；设钙元素总质量为y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中钙元素的质量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO质量=0.04g÷×100%=0.056g

②根据上述解答可以知道样品中CaO2•XH2O的总质量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2•xH2O中水的质量=0.486g-0.432g=0.054g

则：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案为：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根据生成氧气的质量结合化学方程式可以求算样品在过氧化钙的质量；

（2）根据钙元素的守恒可以求算出样品中氧化钙的质量；并根据化学式的组成来判断出X的值．

13、略

【分析】

（1）湿衣服晾一段时间会干；是由于分子是在不断地运动的，湿衣服上的水分子通过运动分散到空气中；

（2）在容积为0.024m3的钢瓶中可装入25m3石油气是由于分子间有间隔；在加压时，分子的间隔变小．

故答为：（1）C；（2）B．

【解析】【答案】根据分子的性质进行分析．分子很小；分子间有间隔，分子是在不断地运动的，同种分子化学性质相同．

14、空气中无氯元素或空气中无氯气;Mg3N2;除去装置B中的氧气;将燃着的镁条伸进(1)所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2;2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;(1)氮气难溶于水；(2)燃烧不一定有氧气【分析】试题分析：查阅资料rm{]}根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；

rm{[}提出猜想rm{]}根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；

rm{[}实验探究rm{](2)}根据白磷燃烧消耗氧气；同时生成五氧化二磷固体进行解答；

rm{(3)}根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；

rm{[}实验结论rm{]}根据反应的反应物；生成物和反应条件书写方程式；

rm{[}反思与评价rm{]}根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．

解：rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；故填：空气中无氯元素或空气中无氯气；

rm{[}提出猜想rm{]}空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的；故填：rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验探究rm{](1)}白磷燃烧消耗氧气，同时生成五氧化二磷固体，所以rm{B}装置点燃白磷的作用是除去装置rm{B}中的氧气；故填：除去装置rm{B}中的氧气；

rm{(3)}由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}故填：将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验结论rm{]}镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}；

rm{[}反思与评价rm{]}一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧rm{.}故填：rm{(1)}氮气难溶于水；rm{(1)}燃烧不一定有氧气．【解析】空气中无氯元素或空气中无氯气rm{;Mg_{3}N_{2};}除去装置rm{B}中的氧气rm{;}将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2};2Mg+O_{2}}rm{2MgO}rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2};(1)}氮气难溶于水；rm{(2)}燃烧不一定有氧气15、减小；蒸发溶剂；不变；20；t2【分析】解：rm{(1)}丙物质的溶解度随温度的升高而减小；

rm{(2)}乙的溶解度受温度影响不大；所以若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发溶剂的方法；

rm{(3)}甲的溶解度随温度的升高而增大，rm{t_{1}隆忙}时，将甲物质的饱和溶液升温到rm{t_{3}隆忙}溶质；溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶质的质量分数不变；

rm{(4)t_{3}隆忙}时甲的溶解度是rm{50g}所以将rm{100g}水加入到盛有rm{30g}甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可加入甲物质rm{20g}rm{t_{2}隆忙}时其溶解度变为rm{30g}所以还可将温度降至rm{t_{2}隆忙}使其变为饱和溶液；

故答案为：rm{(1)}减小；rm{(2)}蒸发溶剂；rm{(3)}不变；rm{(4)垄脵20}rm{垄脷t_{2}}．

rm{(1)}据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；

rm{(2)}溶解度随温度变化不大的物质；要从其溶液中获得晶体常采取蒸发溶剂的方法；

rm{(3)}据甲的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；

rm{(4)}据甲在rm{t_{3}隆忙}rm{t_{2}隆忙}的溶解度分析解答．

本题难度不大，主要考查了溶解度、溶解度曲线的意义，掌握相关知识并能结合题意分析解答是解决问题的关键．【解析】减小；蒸发溶剂；不变；rm{20}rm{t_{2}}16、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；F；盐酸的浓度过大；氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反应物中无H元素；Na2CO3；4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】解：rm{(1)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳rm{.}故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脵}二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集，可用浓硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置代号连接顺序为：rm{B隆煤E隆煤F}

rm{垄脷}如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

rm{垄脹}氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{(2)}【进行猜想】：因为是钠在二氧化碳中燃烧；根据元素守恒，黑色颗粒是炭黑；根据元素守恒，反应前没有氢元素，因此不可能是氢氧化钠；

【实验探究】：通过加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液；出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，得出结论白色固体为碳酸钠；

【得出结论】：钠和二氧化碳生成碳酸钠和单质碳，要注意配平，化学方程式为rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

故答案为：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脵B隆煤E隆煤F}盐酸的浓度过大；

rm{垄脷}氢氧化钠易溶于水；可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；

rm{垄脹}【进行猜想】：炭黑；戊；反应物中无rm{(2)}元素；

【实验探究】：rm{H}

【得出结论】：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

rm{Na_{2}CO_{3}}根据实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳进行解答；

rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}根据二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集进行解答；

rm{(1)}如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

rm{垄脵}氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{垄脷}金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体；黑色颗粒是炭黑；然后对白色固体进行探究，在探究过程中要注意运用元素守恒，要由现象得出正确结论．

本考点主要考查二氧化碳的制法、干燥、验满和收集方法，并设计实验方案探究了二氧化碳的其他化学性质rm{垄脹}本题通过提出问题、做出猜想、设计实验方案、进行实验和反思评价等环节，体现了科学探究的一般过程rm{(2)}本题型也是近几年的中考热点之一，本考点主要出现在实验题中．rm{.}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{E}rm{F}盐酸的浓度过大；氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反应物中无rm{H}元素；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}17、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}铝离子的结构示意图为则铝原子核外有rm{13}个电子，最外层有rm{3}个电子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水净化处理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质；不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；

rm{(4))垄脵}抑制水中所有动；植物的生长；是错误的，因为有的水生动植物对水有净化作用；

rm{垄脷}不任意排放工业废水；能防止水的污染；

rm{垄脹}应合理使用农药和化肥；不应禁止；

rm{垄脺}生活污水经过净化处理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根据原子结构示意图的意义解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少进行解答；

rm{(4)}根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可rm{.}要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水；二是防止水体污染．

本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}18、维生素；碘；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【分析】解：水果、蔬菜中含有的主要营养素是维生素；人体缺少某种微量元素会引起疾病，缺乏微量元素碘会引起甲状腺肿大；碳酸氢钠的俗称为小苏打，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

故答案为：维生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

根据水果、蔬菜中含有的主要营养素种类进行分析判断；根据人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，进行分析解答；小苏打的化学式为rm{NaHCO_{3}}它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，二者能发生复分解反应．

本题难度不大，考查同学们灵活运用所学有关六大类营养素、微量元素与人体健康的关系、复分解反应发生的条件等进行解题的能力．【解析】维生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}19、略

【分析】

（1）氟能防止龋齿；故答案：氟．

（2）温度高于30℃时木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度；二者的溶解度都随温度的升高而增大，故答案：＞随温度升高，两者的溶解度均增大．

（3）40℃时木糖醇的溶解度大于70g判断40℃时；将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是饱和溶液；30℃时木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度随温度降低而减小，故答案：不饱和将温度降低到30℃（其他合理方法也可）．

（4）C5H12O5中碳元素的质量分数：×100%=15.2g×=6g；故答案：6g．

【解析】【答案】（1）运用氟能防止龋齿解答．

（2）运用温度高于30℃时木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度和二者的溶解度都随温度的升高而增大解答．

（3）运用40℃时木糖醇的溶解度大于70g判断40℃时；将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是否饱和；30℃时木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度随温度降低而减小解答．

（4）运用木糖醇的化学式是C5H12O5求碳元素的质量分数然后乘以15.2g即可求出15.2g木糖醇中碳元素的质量解答．

四、推断题(共3题，共27分)20、CO；CaCO3；H2；2H2O22H2O+O2↑；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}都是由两种相同元素组成的物质，rm{B}为生活中最常见的液体，黑色固体rm{F}与rm{A}反应生成rm{F}rm{B}和气体单质甲，液体rm{B}也会生成气体单质甲和气体单质乙，所以rm{F}是二氧化锰，rm{A}是过氧化氢，rm{B}是水，甲是氧气，水会分解成氢气和氧气，所以乙是氢气，丙和氧气反应生成黑色固体rm{E}所以rm{E}为四氧化三铁，丙就是铁，rm{D}能使澄清石灰水变浑浊，说明rm{D}为二氧化碳，二氧化碳加入溶液rm{Y}生成白色沉淀rm{G}所以rm{Y}为氢氧化钙，rm{G}为碳酸钙，rm{C}和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，且rm{C}由氧气反应生成，所以rm{C}为一氧化碳，铁和溶液rm{Y}反应生成rm{H}和丁，且rm{H}为浅绿色溶液，所以rm{H}为可溶性的亚铁盐，丁呈红色，所以丁是铜，rm{Y}是铜的盐溶液；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，氧气和木炭在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，铁和硫酸反应会生成氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系；

所以rm{C}是rm{CO}rm{G}是rm{CaCO_{3}}乙是rm{H_{2}}

rm{(2)垄脵}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}

rm{垄脷}铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}

rm{垄脹}甲生成rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}甲生成rm{(3)}的反应是化合反应，故化合反应是rm{C}个．

故答案为：rm{E}rm{2}rm{(1)CO}

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{CaCO_{3}}

rm{H_{2}}．

根据rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}都是由两种相同元素组成的物质，rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}为生活中最常见的液体，黑色固体rm{(3)2}与rm{A}反应生成rm{B}rm{B}和气体单质甲，液体rm{F}也会生成气体单质甲和气体单质乙，所以rm{A}是二氧化锰，rm{F}是过氧化氢，rm{B}是水，甲是氧气，水会分解成氢气和氧气，所以乙是氢气，丙和氧气反应生成黑色固体rm{B}所以rm{F}为四氧化三铁，丙就是铁，rm{A}能使澄清石灰水变浑浊，说明rm{B}为二氧化碳，二氧化碳加入溶液rm{E}生成白色沉淀rm{E}所以rm{D}为氢氧化钙，rm{D}为碳酸钙，rm{Y}和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，且rm{G}由氧气反应生成，所以rm{Y}为一氧化碳，铁和溶液rm{G}反应生成rm{C}和丁，且rm{C}为浅绿色溶液，所以rm{C}为可溶性的亚铁盐，丁呈红色，所以丁是铜，rm{Y}是铜的盐溶液；将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．rm{H}【解析】rm{CO}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}21、氧气；碳；二氧化碳；氮气；碳+氧气二氧化碳【分析】解：已知rm{A}是无色无味的气体，rm{B}是黑色固体，可以在空气中燃烧，且rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成