福建省长汀县新桥中学2024年高考化学五模试卷含解析

福建省长汀县新桥中学2024年高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸"Na-CXh电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,

其工作原理如图所示。吸收的全部中，有2/3转化为Na2cCh固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是

（NKIO.

A.“吸入"CO2时，钠箔为正极

B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

+

C.“吸入"CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2C（）3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子的物质的量为0.75mol

2、全机液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。

外加电源或他极

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为soF；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，V（h+黄色，VO2+蓝色:

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO+H2O-e=VOi+2H

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

3、下列关于电化学的实验事实正确的是()

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极f电解液一阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

4、25℃时，将O.lmolH/iNaOH溶液加入20mL0.1mol・I/iCH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①②©任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3COO)-c(Na*)>c(HO-c(OH)

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

5、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2moi化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：avd

22-2

6、某无色溶液中可能含有Na+、K\NH4\Mg\Cu\SO?^SOy~.C\~.Br->CCh?一中的若干种，离子浓度

都为往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计

并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCL和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的离子是SO.#、Br~,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2\SO4?，CO32-,是否含NHJ另需实验验证

7、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

+2+

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO2可用Na2s替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2sO3水溶液洗涤

A

C.步骤④发生反应的离子方程式为；2CUCH2OH>CU3OI2C1III2O

向2支盛有5mL不同浓度的NaSOs溶液的试管中同时加入

B探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mol-硫酸溶液，记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较L（HCOOH）和QGiQ的大小

向可能含有C112O、FezOs红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固体①中不含FeA

2

（已知：CuzO+ZH^-CU+CU*+H2O）

A.AB.BC.CD.D

12、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.（NH4）2CO3：碳核

C.CC14：氯仿

CH,CH,

D.CH,—CCIIClICHCH,：3,3,5•三甲基庚烷

CIL—CH

13、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoCh中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列说法错误的是（）

聚的**孔存・

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2・xe-=xLi++Lii.xCoO2

B.放电时,该电池将化学能转化为电能

C.放电时,b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lii.xCoO222—sCd+LiCoOz

14、香芹酮的结构简式为■,下列关于香芹酮的说法正确的是

H,CCH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2moi出

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高钵酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

15、螺环化合物，»<>，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C5H8。

B,是环氯乙烷（：/\）的同系物

C,一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

16、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法镣误的是

/NaTi2(PO4)3

BiOClNa3Ti2(PO4)3

A.充电时，a为电源正极

B.充电时，C「向Bi电极移动，Na+向NaTi2（PO4）2电极移动

C.充电时，新增入电极中的物质：n（NiT）:n（CI）=l:3

D.放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e，=Bi+C「+H2。

17、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肺（N2HQ为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4+4OIT—4e~=N2T+4H2。

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交浜膜

18、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A.pH=9的溶液中：Na\Fe*、NO<,SCN-

B.含有大量S2O32"的溶液中:H\K\SO42>Al3*

C.0.lmol・L”的NH4a溶液中：Li\Ba2\CH3COO>OH

D.某酸性无色透明溶液中：Na\l\CWMg2+

19、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

B.灼烧

C.溶解

D.检验

20、如图是电解饱和食盐水(含少量酚敢)的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

电子

美动

方向

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

21、将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+C02(g)o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度(X103moi/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应一S>0、LH>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64x108(“⑹・Ly

22、一定温度下，硫酸盐MSOMM2+代表Ba2\5d+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知；p(M2+)=一Ige(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42")o向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.Olmol/LSrCh溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)<^p(SrSO4)

B.欲使c点对应BaSO,溶液移向b点，可加浓BaCb溶液

C.欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO*s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为1008

二、非选择题(共84分)

23、(14分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

(1)A分子式为C2H20.3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+B-C的化学反应方程

式：。

②

『③

(2)C(C［人中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是_____。

(D

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

(4)DTF的反应类型是_____,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为molo

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：o

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PCljCH

(5)已知：R-CH2COOHfR一|一COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

▲CI

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

HAOCHJCOOH

CH2=CH2-2>CH3CH2OH7CH3COOC2H5

径化剖.S浓比蔓•A

24、（12分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化

物能使湿润的红色石弦试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M

的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）Q在元素周期表中的位置为。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）o

（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：（用离子方程式表示）。

（4）QM2的电子式为o

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

25、（12分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨c

（1）查阅高中教材得知铜锈为CuMOH）2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和o

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cll2（OH）2c03和Cll2（OH）3Cl。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

疏松的潮湿空气

致密的潮湿空气Cu2（OH）aCl\

Cll2（OH）2c03和Cll2（OH）3cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________O

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生C11C1（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程I的正极反应物是___________o

②过程I负极的电极反应式是_____________。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%・3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2c03的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2c。3；

iii.BTA保护法：

高聚物透明腴

(将产生的离子隔绝在外)

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式o

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的cr,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比,不破坏无害锈,可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”

26、(10分)某学生对Na2s03与AgN03在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=H,AgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I・Ag2sCh：白色，难溶于水，溶于过量Na2s(h的溶液

II.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是；另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

HI.用Ba(NO3)2溶液、BaCk溶液检验n中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是o

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③n中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

Hi人Y+*尾气处理

”有白色沂江日浊淞

①气体Y是o

②白色沉淀转化为X的化学方程式是o

27、(12分)测定硫铁矿(主要成分为FeSz)中硫和铁含量的实验步骤如下：

(硫含量的测定)

①准确称取0.5g硫铁矿粉于用烟中，加入4.5gNa2(h,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c(h,在700C下焙烧

15min0

②将生烟及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净用烟。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NCh)2溶液。过漉，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

(铁含量的测定)

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCk溶液(Sn2++2F/+==2Fc2++Sng)，再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe?+(K2cl«2。7被还原为Cr3+),直至终点，消耗

lL20mLK2Cr2O7溶液。回答下列问题.

(1)步骤①适宜材质的均堪是____(填字母)。

a.铁生烟b.铝培埸c.陶瓷增堪

(2)步骤①中上面盖一层Na2c03的主要目的是__________________，焙烧时，FeSz和NazOz反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为。

(3)步骤③中得到的固体的化学式为o

(4)步骤④若不除去过量的SnCh,则会造成铁的含量测量值填“偏大”“偏小”或“不变

(5)步骤⑤滴定时，K2C「2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100niLO.O5moi儿

K2O2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和O

28、(14分)用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：

(1)用过氧化氢检验Cr(W)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrOs+5H20。CrOs结构式为。*;，该反应是否为氧化

还原反应？一(填“是"或“否

(2)已知：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△”=-571.6kJ・mol

1

H2(g)+O3(g)=H2O2(l)AH=-187.8kJ・mol'

2H2O2(1)=2H2O⑴+O2(g)AH=—kJ•molL

(3)一定条件下，H2O2分解时的c(H?O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为NHQAk・4出02),

k为速率常数。

L0.80(0.0.80)

•卜

g\

卷0.60\

o

£0.40

(40,0.20)

(60.0.10)

---^<^(80,0.05)

20406080

"min

①0-20min内，v(H2O2)=__。

②据图分析，n=___。

③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是一(填标号)。

A.v(H2(h)增大B.k增大C.△"减小D.Ea(活化能)不变

(4)气体分压pi=p@Xxi(物质的量分数)。恒温50C、恒压lOlkPa,将足量的C11SO4・5%0、NaHCCh置于一个

密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。

2

CuSO4-5H2O(s)^CuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)Kpi=36(kPa)

2NaHCO.3(s)WNa2cO3(s)+H2O(g)+CO2(g)KP2

P（H2O）

①平衡时

P（CO2）

②平衡后，用总压为lOlkPa的潮湿空气［其中p（H2O）=8kPa、p（C（h）=0.4kPa］替换容器中的气体，50*C下达到新平衡。

容器内CuSO4・5H2O的质量将—（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCCh质量将—<>

29、（10分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

己知：①A的密度是相同条件下密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;

②上空；<2^一NHzGNH2容易被氧化）；

COOH

Z

（3）R-CH-A>R-CH2COOH

\

COOH

请回答下列问题：

（DB的化学名称为oA中官能团的电子式为o

（2）C——>D的反应类型是_____,I的结构简式为o

（3）F——►G的化学方程式为o

（4）M不可能发生的反应为（填选项字母）。

a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应

⑸请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有o

①能与FeClj溶液发生显色反应②能与NaHCCh反应③含有-NH?

⑹参照上述合成路线，以BrCHz^^2^~NO2为原料（无机试剂任选），设计制备

H^NHY^^-CO+OH的合成路线：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.“吸入"CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼HTCO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应.正极反应式为，4Na++3co2+4e-=2Na2c(卜+C,故C正确：

D.标准状况下，每“呼出"22.4LCO2,物质的是量为Imol,结合阳极电极反应式2Na2c(h+C4e-=4Na++3c(h3

所以每“呼出”22.4LC€h,转移电子数为L3moL故D错误；

故选C。

2、B

【解析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

++2+

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

反应转移1mol电子，反应消耗2moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1(123个即转移0.5口向电子，则左槽中H+减

0.5mol,B错误；

2+++

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO+H2O-e=VO2+2H,C正确；

2++

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO+H2O-e=VO2++2H,FT通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是Bo

3、A

【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCb溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe-2e=Fe2+,正极上发生2H++2e=H23C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

4、B

【解析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CMCOONa和CFLCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CIhCOONa和CILCOOH,但

CH3coOH较少③点溶液中溶质为CIhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CFhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

+

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

++

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以滴定过程中①@③

++

任一点都存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正确；

++

C、③点溶液中溶质为CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性,则c(H)<c(OH-),根据电荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

'),盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3co(r)>c(OH-)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝根据电荷守恒得c(Na+)Vc(CH3coCT),故D错

误；

答案选B。

【点睛】

本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

5、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐bzdas的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi・O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH』不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

6、A

【解析】

无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO产，加足量氯水,

无气体，则无CO3%溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Bis上层加硝酸弱和稀硝酸有白色沉淀，有SO3%无

Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol・L」。根据电荷守恒，一定含有NH/、Na\K+,一定不存在

Clo漉液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A.过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCL和盐酸的混合溶

液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；

B.由上述分析可知，。•不存在，故B错误；

+

C.肯定存在的离子是SO3~、Br\NH4\Na\K,故C错误；

D.肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2\SO42\CO32\cr,故D错误；故选A。

7、D

【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCh溶液，向此溶液中通入S(h,利用SO2的还原性将还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O,据此解答。

【详解】

A.Na2sCh有还原性，则步骤②还原CM+,可用Na2sCh替换SO2,故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CsO,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2clicl+2OHqCii2O+2Cl+H2O,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

8、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为NazO或Na2(h,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误：

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

9、B

【解析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH—+CIO2-+2SO2=2SO/+C「+2H2O,选项A错误；

B,脱去硫的浓度为(8.35xl(F4+6.87xl0-6)mol・L「，脱去氮的浓度为(1.5'10-4+1.2、10-5)|11011一|,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCI固体，提高c(CP)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO,'SO3?-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

10、C

【解析】

A.SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaQO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：

-2-

SO2+H2O+CIO=SO4+Cl+2H*,故A正确；

-

B.在稀氨水中通入过量CO2,反应生成NHUKXh,离子方程式为：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正确；

C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe?+和H2S氧化，所以用浓MSO4溶解FeS固体，不能生成羟2+和H2S,故C错误;

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H6O4混合，反应的离子方程式为：Ba2+4-2OH+2H+4-SO4：=BaSO4l+

2H2O,故D正确；

答案选C。

【点睛】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成

物不可能为Fe2+和HzS,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、

检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

11、A

【解析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较长卬大小，

故A错误；

B.只有疏代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

12、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCL,故C错误；

CH.CH.

D.CH,CCHCHCH的主链为7个碳：3,3,5・三甲基庚烷，故D正确；

CIL—CII,

故选D。

13、C

【解析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据北来分析各选项即

可。

【详解】

A.充电时，阳离子（LF）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于LF在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项止确；

答案选Co

【点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li+的嵌

入和脱嵌（Li'嵌入时，过渡金属化合价降低，Li.脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li'嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性）。

14、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个段基，故Imol香芹酮与足量的Hz加成，需要消耗3m。旧2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

（）

C.一个碳原子连接四个原了•构成的是四面体的构型，香芹酮（&）分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

入

HrCCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高锌酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色，而香芹酮与滨水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选Bo

15、B

【解析】

A.根据»＜＞的结构式，可知分子式为GH2,故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH?原子团的化合物，X。和环氧乙烷（:八）的结构不同，不是同系物，

故B错误；

C.X。的一氯代物有/、门”＞，共2种，故B正确；

D.定。画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

选B。

16、C

【解析】

充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl,反应为Bi+C「+H2O・3D=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极,

b为负极，NaTi?(PO4)2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2c-=Na3Tiz(PO4)3,放电时，Bi为正极，

BiO。得电子发生还原反应，NaTi2(PO4)2为负极，据此分析解答。

【详解】

A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCLBi为阳极，则a为电源正极，A正确；

B.充电时，C「向阳极Bi电极移动，Na-向阴极NaTiMPOS电极移动，B正确；

C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+C「+H2O-3e=BiOCl+2H+,NaTiMPOQz电极上，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e=

Na3Th(PO4)3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na+)：mCI)=3：1,C错误；

D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3D=Bi+C「+H2。，D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考杳了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极

反应的书写是关键，难度中等。

17、B

【解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2t-4H2O,B项正确；

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B。

18、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN•发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2O3?•反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32•生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化钱反应的离子不能大量共存，钱根离子和OH•生成弱电解质而不能大量共存，Li\OH-不能大量共存，

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，

故D正确；

故选：Do

【点睛】

2+

S2(V•为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2OJ+2H==SI+SOI+H2OO

19、B

【解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在生埸中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

20>A

【解析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。

【详解】

A.根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；

B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；

C.电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D.c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，如c电极附近变红，故D错误。

故选A。

21、D

【解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焙变(△〃)大于0,根据气

态物质的烯大于液态物质的烟判断出反应燧变(△§)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故C错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8Xl(Pmol/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故N%和CO2的浓度分别

为3.2X10-3mol/L、1.6Xl()-3mol/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10'3=1.64x|0-8(molL-1)3,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据N%和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

22、C

【解析】

由题意可知仆(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO4)<。密lol/L=5xlO-7,仆(SrSO)=c(Sr2+)-c(SO)

m4

>0.05mLxO.O]molL"xoo]moi/L=5>d07