福建省福州市八县2024年高考化学押题试卷含解析

福建省福州市八县2024年高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用

量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的x原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

3、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH）可能不相等

4、欲观察环戊烯（，'：）是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol・L“KMnO4

溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

5、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从澳水中萃取溪

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

6、已知二氯化二硫（S2c12）的结构式为C1・S・S・CL它易与水反应，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HCI+SO2f+3Sl，

对该反应的说法正确的是（）

A.SzCL既作氧化剂又作还原剂

B.WO作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

7、下列仪器名称为“烧杯”的是()

8、短周期主族元素X、Y、Z、VV原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.熔沸点：Z2X<Z2WB.元素最高价：YVZ

C.气态氢化物的热稳定性：YVWD.原子半径：XVYVZVW

9、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2s04中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

10、常温下，向1L0.1niol-L^NH^l溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，以NHJ)与c(NHyH2O)

的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时，n(OH)+0.1in<)l=(a+0.05)inol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NHyH2O)

11、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.cr

12、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是

我国化学史不可或缺的重要文献。卜冽说法错误的是

A.I盘";:邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化核化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

1.^,1

制碱工艺一侯氏制碱法

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

以杀死病毒

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.光导纤维是一种新型硅酸盐材料

B.用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载；“青帆（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青根厂气是CO和CO?

14、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的aH变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

15、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿

yO、CH«CHCOCH,

(6)糠叉丙酮(《\Z)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇［(CH3)3COH］

和糠醛(0/)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：。

19、某同学设计了如下装置用于制取Sth并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题:

(1)写出氮气的电子式.

(2)B中选用不同的试剂可验证SO?不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是_______(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚配的NaOH试液④紫色石蕊试液

(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为。

20、硫酸亚铁晶体俗称绿帆(FeSO4・7H20),重倍酸钠晶体俗称红帆钠(NazCnG-240),它们都是重要的化工产品。

工业上以铝铁矿［主要成分是［Fe(Cr02)2］为原料制备绿矶和红矶钠的工艺流程如图所示。

适景H；SO.

H2SO4

请回答下列问题：

⑴已知Fe(CrO2)2中格元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiCh写成NazO・Si()2,则FeQU)?可写成

(3)燃烧辂铁矿时，矿石中的FelCNUz转变成可溶于水的NazCrO"反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2C03+702=£L=2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是__________________(填一种即可)。

⑷己知CrO/在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如:

222+2-

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是o

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

（5）写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式。检验溶液丁中无Fe"的方法是：。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

21、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

（2）M/+在水溶液中难被氧化，而Fe"则易被氧化为Fe3+,请从离子的价电子式角度解释Mi?+与Fe?+还原能力的差

别：oMM+的半径_________Fe3+的半径（填"V”或“=”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为（用含兀的式子表示）。

2+

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]«N、H、O二种元素的电

负性由大到小的顺序为:[Fe（SCN）（H2O）5产中Fe3+的配位数为,H2O中氧原子的杂化方式为

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2,可看作是Fe?+离子与两个正五边形的环戊二烯负离

子（C5H、）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大江键可用符号壮表示，其中m代表参与形成大江键的

原子数，n代表参与形成大几键的电子数（如苯分子中的大江键可表示为n：：）,则C5也的大江键表示为o二

茂铁是黄色针状晶体，熔点173℃（在100。时开始升华），沸点249P,在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列

相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是（填标号）。

A离子键B配位键C。键D范德华力

布a二茂移的纯恂田b含Fe、Cu、S的丁物的晶室

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S

原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为o若晶胞的底面边

长为Ap】n,高为Cpm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为g/cn?（写出表达式）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

2、C

【解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为1s2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

3、B

【解析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OW)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

4、A

【解析】

A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；

B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO”溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

D项，环戊烯不溶于水；

答案选Ao

【点睛】

该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。

5、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与滨水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【点睛】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

6、A

【解析】

因CI的非金属性比s强，故s2a2中s、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2C12的化合价发生变化，所以S2CI2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

CSO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

7、A

【解析】

A.仪器的名称是烧杯，故A正确；B.仪器的名称是分液漏斗，故B错误；C.仪器

的名称是容量瓶，故C错误；D.仪器/\的名称是烧瓶，故D缙误；答案为A。

8、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点NazOANazS,故A错误；

B、F最高价为。价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：YvZ,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热鬼定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YvXvWvZ,故D错

误；

故选：B,

【点睛】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl<NaCl；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

【解析】

A.Fe2(S0S溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSCh,Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAKh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAKh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2sOsC不符合题意：

D.反应后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是A。

10、C

【解析】

A.M点，向ILO.lmoMJNH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铉和一水合氨溶液，铁根离子浓度和

一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化钱溶液中水的电离程度，A项错

误；

B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(CP)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),则n(OH)+0.1mol=0.05+n(H+)+a

=(a+0.05lmol+n(H+),B项错误；

C.钱根离子水解显酸性，因"口人随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓

+

C(NH4)C(NH3H3O)c(NHrH2O)

度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)不断减小，C项正确；

+4

D.当n(NaOH)=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na)=c(NH4)+c(NH.rH2O),D

项错误；

答案选C。

11、B

【解析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【详解】

A.Na,为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCOJ在溶液中存在两个趋势：HCOJ离子电离使得溶液呈酸性，HC03-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe"为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

12、B

【解析】

邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

于一体的联产纯碱与氯化俊化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确;

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故R错误;

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质一结晶牛胰岛素，故C正确;

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确;

答案选B。

【点睛】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

13、B

【解析】

A.光导纤维的成分是不是硅酸盐，A错误；

B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的

水解，从而可提高去污能力。B正确；

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此

不是人体的营养素，C错误；

D.CO、CO2气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；

故合理选项是B。

14、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确;

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但不变，故C错误;

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

15、D

【解析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镒子取用，故A错误；

B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸惚操作时，装置中的温度计的水枭球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

16、D

【解析】

A.c(CD=0.100mol・L”的溶液中的物料守恒c(C「)=c(HS)+c(H2S)+c(S2・)=1c(Na+)=0.100mol-L\电荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na),则c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S-),故A错误；

B.通入HCI气体之前，S?水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-,所以存在c(S~)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+c(HS>2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S~)+c(HS)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol-L\贝!]c(Cl-)+c(OH)=e(H)+c(HS-)+2c(H2S)f即c(Cl)+<?(OH)+c(S-)=e(H)+c(HS')+c(S)+2c(H2S),

+2

在c(HS')=c(S烈)碱性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl')+c(HS)<c(HS)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol*L'+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl)+c(HS)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS),所以存在C(C「)=C(HS)+2C(H2S),故D

正确；

故答案选Do

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HCICl2MnO2+4HCl(浓)△MnCL+St+2HQ2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+€aCl2+2H20

【解析】

B为一种黄绿色气体单质B,则黄绿色气体B为CL,将A的浓溶液与MnCh共热，生成氯气，则气体A为HCL据

此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知A为HC1,B为Ch,故答案为；HCbCk；

(2)A的浓溶液与MnOz共热生成氯化铮.氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI-^-MnCii+Cht+ZHzO,故

答案为：MnO2+4HCl-^MnCh+ChHlHiO：

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为：2a2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。

18、C—OH消去反应NaOH水溶液、加热羟基、毅基rJ0

J/lR>呻。-厂吐。”

CII,

ai0H

-2或

2-CH1at+02463>_卜吟2HzpIIC00CH2cHlHCOOCIU

—(kE

0^/CIIO^O^CHnCHCOCH>

△②M一定条件

【解析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式为C9Hl20,A的不饱和度=------------=4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

2

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

0H

种不同环境的氢原子，故A为一CH^，则B为啊D为为O/

C发生信息③的反应生成K,故K为^^-COCH=由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

OH0H

-CH2OH,E发生氧化反应生成F为-CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为

阻CHj

©

,H发生缩聚反应生成I为Y<>。

CH>

【详解】

?H，

⑴根据分析可知A为<O^1-0，，;A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代点的水解反应，反应条件

CH,

为：NaOH水溶液、加热;

⑵根据分析可知H为,H中官能团为羟基、竣基;

⑶根据分析可知I结构简式为T<>；

呻1尸税用

CH,

OHOH

(4)E为©■$-CH2OH,E发生氧化反应生成F为-CH0，反应方程式为

CHjCH.

OH

CH1aH"Ch-呈T2◎>-{_Q«0+2H2O；

CH，

OH

⑸一CHO)的同分异构体符合下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；

③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，

则符合条件的结构简式为：HOOP困或；

o0

⑹(CWbCOH发生消去反应生成(CH3)zC=CH2,(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成H厂H厂”，打厂«n

HsC—C-CH3H3C—C-CH3

和胡i生成$^CH=CHCOCH,.合成路线流程图为：

H^-OH金磬fy—CH：阳皿H.k“鸟祟IK(KH。

3+2+2++

19、：NHN：③④SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe+4H

【解析】

装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SCh不同的

性质。为验证SO?具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚配的NaOH试液或紫色石荔试液，新制氯水

体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀,

据此分析。

【详解】

(1)氮气的电子式为：N：：N：；

⑵装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同

的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚酸的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯

水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。

答案选③④；

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSOj沉淀，相关反应的离子方程式为S(h+2Fe3++Ba2++

2++

2H2O=BaSO4l+2Fe+4Ho

20、+2价FeO•CrA4：7粉碎矿石(或升高温度)H2s0,量少时不能除尽Na2cd杂质，H2s(h量多时又

会生成新的杂质(CnOiJ),所以H2s0,必须适量Na2Cr207>Na2S04Fe+2Fe"=3Fe"取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+冷却结晶

【解析】

铭铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CHh)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同时生成CO2,将得到的固体溶于

水得到NazCKh溶液，然后过滤，得到得到NazCMh和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在NazCMh和碳酸钠

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrfh反应生成NazCrzCh和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，

得到红租钠(NazCrzOvZHzO)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷

却结晶，得到绿研。

(l)Fe(CrO2)2中倍元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0,Fe(CrOz)中铁元素的化合价为+2价，故答案

为+2价；

⑵Fe(CrO2)2中倍元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FcOCmCh,故答案为FeOCmCh;

⑶①高温氧化时，Fe(CrO2)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成NazCKh、二辄化碳和氧化铁，该反应中Fe元素

化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变为+6价,O元素化合价由0价变为・2价,所以氧气是氧化剂、Fe(CrO2)2

是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7,故答案为4：7；

②根据影响化学反应速率的外界因素，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有粉碎矿石、升高温度等，故答案

为粉碎矿石(或升高温度)；

⑷①H2s。4量少时不能除尽Na2c。3杂质，H2s04量多时又会生成新的杂质(53。3)，所以H2s。4必须适量，故答案

为H2s量少时不能除尽Na2c。3杂质，H2s。4量多时又会生成新的杂质(C门Oj)，所以H2s。4必须适量；

②根据上述分析，混合溶液乙中的溶质有NazCnCh、Na2sO4,故答案为NazCrzCh、Na2sO4;

(5)Fe与硫酸铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。检验溶液丁中无Fe3+的方法为：取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；从硫酸亚铁溶液到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，故答案为取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含F/+；

冷却结晶。

点睛：本题考查物质的制备、分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本实验操作等知识，明确物质的性质、

熟悉制备流程和基本实验操作等是解题的关键。本题的难点是⑷①硫酸必须适量的原因，需要理解题目信息方程式中

的计量数对反应的影响。

21、dMM+为3d$构型，d亚层半满，失