2025年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷822考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、合理使用化肥，下列有关化肥的说法不正确的是（）A.不能将氯化铵与碱性物质混合施用B.草木灰是磷肥C.KNO3是一种常用的复合肥料D.硝酸铵的含氮量35%2、某元素气态氢氧化物的化学式为RH4；氢元素的质量占25%，R的相对原子质量为（）

A.75

B.25

C.16

D.12

3、用化学方法可制得高纯度硅有关化学反应方程式为：①SiO2+2C═Si+2CO↑②Si+2C12═SiCl4③SiCl4+2H2═Si+4HCl；其中①；③的反应类型属于（）

A.复分解反应。

B.分解反应。

C.置换反应。

D.化合反应。

4、下列有关环境和能源的说法错误的是（）A.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染B.过量使用农药和化肥会造成环境污染C.煤、石油、天然气等都是化石燃料D.为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧5、CO2气体排放过多会造成地球温度升高，引起许多生态问题．1997年联合国各成员国就如何控制C02等的排放量达成一项《京都议定书》．下列措施中不利于控制C02摊放的是（）A.在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的份额B.积极开发利用氢能源，太阳能．地热能和潮汐能等新能源C.鼓励家庭购买轿车，适当限制公共交通的发展D.开展绿化国土的行动，建立绿色家园6、下列说法错误的是（）A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子B.分子可以再分，原子不能再分C.原子构成分子，原子也能直接构成物质D.原子可以转化成离子，离子也能转化成原子7、下列能证明水是由氢；氧两种元素组成的是（）

A.水的净化。

B.水的汽化。

C.氢气的燃烧。

D.水的蒸馏。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、某物质具有如下性质，滴入无色酚酞试液，变红，滴入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，该物质是（）A.氢氧化钾B.氢氧化镁C.氢氧化钙D.氢氧化钡9、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加rm{Ba(OH)_{2}}溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是rm{(}rm{)}A.硝酸、硝酸铁B.硫酸、氯化铁C.盐酸、氯化铁D.盐酸、硫酸铁10、6月5日是世界环境日．环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注．下列各种气体不属于空气污染物的是（）A.二氧化碳B.氮气C.一氧化碳D.二氧化氮11、硬水中溶解有较多的（）A.钠的化合物B.镁的化合物C.铝的化合物D.钙的化合物12、做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂之一．下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（）

A.过氧乙酸属于有机高分子化合物。

B.过氧乙酸由碳；氢、氧三种元素组成。

C.过氧乙酸中碳；氢、氧的原子个数比为2：4：3

D.19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为12%

13、甲；乙、丙、丁四种物质混合后测得前后各质量如表；下列说法正确的是（）

。物质甲乙丙丁前质量/g522022后质量/g待测11285A.该反应是化合反应B.甲可能是该反应的催化剂C.反应后甲的质量为2克D.该反应的化学方程式可能为2丁3乙+丙评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、化学用语是学好化学的重要工具；按要求用正确的化学用语填空．

（1）2个氮原子____

（2）n个二氧化氯分子____

（3）2个铵根离子____

（4）氯化亚铁的化学式____．15、（2012•瑶海区一模）小强去商店买一包纯碱；包装如图，小强从家里带来一小包纯碱样品进行实验：

准确称取5.5g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应．碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）求：

（1）生成CO2的质量是____；

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1%）16、细铁丝在氧气中燃烧的现象是____；硫在氧气中燃烧的现象是____．17、铁丝在氧气中燃烧．18、将下列固体粉末投入水中，能与水反应或溶于水，滴有酚酞不变红的为______

A、生石灰B、纯碱C、硫酸钠D、______．19、图M-4是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种元素的原子。

（1）该反应共涉及______（填数字）种元素；生成物有______（填数字）种；

（2）写出该反应的化学方程式______。20、如图是用于制取氧气的装置；请回答下列问题：

（1）如果用高锰酸钾制取氧气，应选用的反应装置是____，该装置还应该改进的地方是____，原因是____；选用的收集装置是____，这是应用了氧气____的性质；反应的文字表达式是____，符号表达式是____；

（2）写出图中所标仪器的名称：①____；②____．

（3）若选用A装置制取氧气，则分液漏斗里所装药品是____，三角烧瓶里装的药品是____，反应的符号表达式是____；固体药品所起的作用是____．

（4）实验室若用氯酸钾制取氧气，还应加入二氧化锰，符号表达式是____；所选用的装置是____和____连接．

（5）实验中应注意的事项有：

A．若A中分液漏斗改为长颈漏斗，则它必须____，原因是____．

B．若选用B装置，组装该装置时应按照从左向右，从下到上的顺序组装，试管口应略向____倾斜，原因是____．铁夹应夹在____；伸入试管内的导管应____；应用酒精灯的外焰先预热，再加热在装药品的地方，实验结束后应先____，再____，原因是____．

C．加热后当导气管刚有气泡冒出时，____（填“能”或“否”）立即收集，原因是____．集满气的集气瓶应____放在桌面上．

（6）用排空气法收集氧气时，证明氧气已收集满的方法是____．21、在用白磷（白磷与红磷组成相同；着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是____；

（2）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是____．22、下图为实验室常见的制备、干燥、性质实验的部分仪器，试根椐题目要求，回答下列问颢：

（1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．

①所选仪器的连接顺序为：____（填写仪器序号字母）．

②制取氧气时，所发生反应的化学方程式为：____．

③检验A装置气密性的方法是：____．

（2）为探究氢气是否具有还原性，将上述部分仪器按A→B1→E→B2→B3（B1、B2、B3为三个浓硫酸洗气瓶）的顺序连接．

①仪器B1的作用是____；

②若E中固体粉末由黑色变为红色，B2质量增加，则证明氢气具有还原性．试写出E中发生反应的化学方程式____；

③实验完毕后，B2装置质量增加了0.9g，则E装置中固体质量减少____g．

④实验室用锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从适量BaCl2溶液、适量Zn粉、适量NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程：____．评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．24、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）25、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．26、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．评卷人得分五、推断题(共4题，共8分)27、有一包白色粉末，经初步判断可能是由MgSO4、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2等五种物质中的三种组成；为了确定其成份，现进行如下实验：

①取少量该粉末；加水搅拌，发现有白色沉淀，过滤所得溶液为无色．

②向过滤出的白色沉淀中加入足量稀硝酸；发现有部分沉淀溶解，并产生无色气体．

（1）由此可得出的结论是：原白色粉末中一定含有____；一定不含有____．

（2）____和____只能有一种．请设计一个实验方案确认这两种物质到底含有哪一种？

。你的做法现象和结论28、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种；现做如下实验：

①将混合物放在烧杯中；加足量的水，搅拌；静置、过滤，得无色溶液；

②向所得溶液中滴入硝酸钡溶液时；有白色沉淀产生；

③向所得白色沉淀中再加入足量的稀硝酸；沉淀部分溶解．

根据以上实验现象推断，该混合物一定含有____，可能含有____．29、（2014•本溪）A﹣F是由碳；氢、氧三种元素中的一种或几种组成的常见物质；A，E是单质，B，C，D是化合物，其中C是最常见的溶剂，D常温下易分解生成B和C，E是最清洁的燃料，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间能够转化，部分反应物和生成物以及反应的条件已略去），请回答：

（1）写出A的一种用途____．

（2）F可能是____（写一种即可）．

（3）写出B→C的化学方程式____．

30、将黑色粉末A和无色液体B混合；生成一种无色无味的气体C，加热暗紫色固体D，可同时得到A和C；若将银白色的金属E在盛气体C的集气瓶中燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体物质．试推断这五种物质分别是：

A____，B____，C____，D____，E____．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共7分)31、（2006•石家庄）2006年3月底；邻近昆明市郊的安宁突发森林大火，在灭火中消防官兵们使用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹（如右图）．灭火弹是一种无雷管；无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃，使用时，揭开上端封皮，使超导热感应材料外露，用力投入火场，遇火瞬间，弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂．灭火剂的有效成分是碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体，同时有碳酸钠和水生成．

（1）灭火弹的灭火原理是____；

（2）灭火弹在脱离人手后能够飞向火场，是因为其具有____；

（3）在灭火中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它以汽油为燃料，喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭．灭火机的灭火原理是____；

（4）消防队员在灭火中常被烤得难以忍受，需要不断往身上浇水．“浇水能降温”的道理是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气；从而降低肥效；

B；草木灰中含有碳酸钾；属于钾肥；

C；硝酸钾中含有氮和钾元素；属于复合肥；

D、据物质中某元素的质量分数的计算公式进行计算．【解析】【解答】解：A；如果将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效．故选项正确；

B；草木灰是农村常用的一种钾肥．故选项不正确．

C；硝酸钾中含有氮和钾元素；是一种常用的复合肥，故选项正确；

D、硝酸铵中氮的质量分数×100%=35%；故选项正确．

故选B．2、D【分析】

由题意，某元素气态氢氧化物的化学式为RH4，氢元素的质量占25%，设R的相对原子质量为x，则=25%；x=12．

（或者氢元素占25%；则R与氢元素的质量比为3：1，设R的相对原子质量为X，则x：（1×4）=3：1，x=12）

故选D．

【解析】【答案】根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

3、C【分析】

制高纯度硅有关化学反应方程式为：①SiO2+2C═Si+2CO↑；②Si+2C12═SiCl4；③SiCl4+2H2═Si+4HCl；其中①；③的反应符合“A单质+BC→B单质+AC”的特点，为置换反应；反应②符合“多变一，即A+B→AB”的特点，为化合反应．

故选C．

【解析】【答案】掌握基本反应类型的特点和判定方法：

化合反应的特点：通俗一点就是“多变一；即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物．

置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BC→B单质+AC；其中A，B为单质，BC为化合物．

4、D【分析】【分析】A；根据废旧电池含有金属汞、铅进行解答；

B；根据过量使用农药和化肥会造成水和土壤污染进行解答；

C；根据煤、石油、天然气等都是化石燃料进行解答；

D、根据将废弃塑料就地焚烧会产生有害气体和粉尘进行解答．【解析】【解答】解：A；废旧电池含有金属汞、铅；所以回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染，故A正确；

B；过量使用农药和化肥会造成水和土壤污染；故B正确；

C；煤、石油、天然气等都是化石燃料；故C正确；

D；将废弃塑料就地焚烧会产生有害气体和粉尘；污染环境，故D错误．

故选：D．5、C【分析】【分析】A；根据核电在电力生产中不产生二氧化碳分析；

B；氢能源；太阳能、地热能和潮汐能不会产生二氧化碳分析；

C；根据轿车要燃烧汽油分析；

D、绿化植物能够吸收二氧化碳．【解析】【解答】解：A；在安全可靠的前提下；提高核电在电力生产中的份额可以减少二氧化碳的排放量，故选项说法正确；

B；积极开发利用氢能源、太阳能、地热能和潮汐能等新能源；可以减少二氧化碳的排放量，故选项说法正确；

C；汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物；汽油燃烧能产生大量的二氧化碳，发展城市公共交通，能减少减少二氧化碳的排放，故选项说法不正确；

D；积极开展绿化国土的行动；建立绿色家园，能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，故选项说法正确．

故选C．6、B【分析】【分析】根据分子、原子、离子的定义和性质分析，它们都是构成物质的粒子，分子是由原子构成的，原子和离子可以相互转化．【解析】【解答】解：A；物质是由粒子构成的；分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，说法正确；

B；在化学变化中；分子可以再分，原子不能再分，如果没有在化学变化中这个条件，原子是可以再分的，故说法错误；

C；原子构成分子；原子也能直接构成物质，说法正确；

D；原子和离子间能通过得失电子相互转化；说法正确．

故选B7、C【分析】

A；水的净化是除去水中的可溶性和不溶性的杂质；无法判断水的组成，故选项错误．

B；水汽化是液态的水变为气态水的过程；发生物理变化，无法判断水的组成，故选项错误．

C；氢气燃烧生成水；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能判断水的组成，故选项正确．

D；水的蒸馏是除去水中可溶的物质的操作；无法判断水的组成，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据水的净化是除去水中的可溶性和不溶性的杂质进行分析判断．

B；根据水汽化是液态的水变为气态水进行分析判断．

C；根据氢气燃烧生成水、化学反应前后元素种类不变进行分析判断．

D；根据水的蒸馏是除去水中可溶性的物质进行分析判断．

二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】能使酚酞试液变红色说明这种溶液呈碱性；与氯化铜溶液生成蓝色沉淀，说明含有氢氧根离子；与碳酸钠产生白色沉淀可以确定生成了碳酸盐的沉淀，据此分析解答．【解析】【解答】解：A；氢氧化钾溶液呈碱性；能使酚酞试液变红色，与氯化铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，但滴入碳酸钠溶液不能产生白色沉淀，故错误；

B；氢氧化镁不溶于水；不能使无色酚酞变红色，不能与氯化铜、碳酸钠溶液反应，故错误；

C；氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；加入碳酸钠溶液能产生白色碳酸钙沉淀；故正确；

D；氢氧化钡溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；加入碳酸钠溶液能产生白色碳酸钡沉淀；故正确；

故选CD．9、AC【分析】解：从图象可以看出；刚开始没有沉淀出现，然后逐个分析选项．

A；硝酸和氢氧化钡生成硝酸钡和水；硝酸铁和氢氧化钡生成硝酸钡和氢氧化铁；氢氧化铁可以被硝酸溶解，因此刚开始没有沉淀，故符合条件．

B；硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水；氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，故不符合条件．

C；盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水；氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，氢氧化铁可以被盐酸溶解，因此符合条件．

D；盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水；硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合条件．

故选AC．

根据图象可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀，产生的沉淀能与另一种物质反应rm{.}因此原物质中不含有硫酸和硫酸铁．

学会分析图象并从中得到一些信息的方法，注意：氢氧化铁rm{(}沉淀rm{)}可以被盐酸溶解，也就是说可以发生化学反应变成溶液．【解析】rm{AC}10、AB【分析】【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．【解析】【解答】解：会造成空气污染的气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；二氧化碳过多会形成温室效应，但不属于空气污染物．氮气也不是空气污染物．

故选AB．11、BD【分析】【分析】硬水与软水的主要区别是：水中的可溶性钙、镁化合物的多少．在硬水中溶有更多的可溶性钙、镁化合物；再结合题干就可以作答了．【解析】【解答】解：根据教材中关于硬水的描述可知：溶有较多可溶性钙、镁化合物的水属于硬水．故选B、D12、AD【分析】

A；根据有机高分子化合物相对分子质量很大（相对分子质量低于l000的为小分子）；过氧乙酸的相对分子量为：12×2+4+16×3=76，由此可判断过氧乙酸不属于机高分子化合物；故A错误；

B、根据过氧乙酸的化学式CH3COOOH；可知过氧乙酸由碳；氢、氧三种元素组成；故B正确；

C；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3；故C正确；

D；19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量：相当于100克溶液中有19克过氧乙酸和81克水；

19克过氧乙酸中氧的质量为：19××100%=12；

81克水中氧的质量为：81××100%=72；

19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为：（12+72）÷100=84%；故D错误；

故选AD．

【解析】【答案】A；根据含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物，有机高分子化合物相对分子质量很大（相对分子质量低于l000的为小分子），进行判断；

B、根据过氧乙酸的化学式CH3COOOH；进行分析其元素组成；

C；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

D；19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量：相当于100克溶液中有19克过氧乙酸和81克水；可分别算出19克过氧乙酸中氧的质量和81克水中氧的质量，然后相加除以100克溶液即可．

13、BD【分析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂；本题可分析乙、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．【解析】【解答】解：由表中数据分析可知；反应前后乙的质量增加了11g-2g=9g，故乙是生成物，生成的乙的质量为9g；同理可以确定丙是反应物，生成的丙的质量为28g-20g=8g；丁是反应物，参加反应的丁的质量为22g-5g=17g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．

A；该反应的反应物为丁；生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．

B；甲的质量应不变；可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确．

C；甲的质量不变；反应后甲的质量为5g，故选项说法错误．

D、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，参加反应的丁与生成的乙和丙的质量比为17：9：8，由于不知各物质相对分子质量的大小，无法准确确定化学计量数，该反应的化学方程式可能为2丁3乙+丙；故选项说法正确．

故选：BD．三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个二氧化氯分子可表示为：nClO2．

（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：2NH4+．

（4）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl2．

故答案为：（1）2N；（2）nClO2；（3）2NH4+；（4）FeCl2．15、略

【分析】【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳；根据质量守恒定律，反应前后质量差即为放出气体二氧化碳的质量；

（2）根据生成二氧化碳质量计算出样品中碳酸钠质量，然后求出样品中碳酸钠的质量分数与标签进行比对，做出是否相符的判断．【解析】【解答】解：

（1）反应放出气体二氧化碳质量=5.5g+25g-28.3g=2.2g；

故答案为：2.2g；

（2）设5.5g样品中含有碳酸钠的质量为x；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x2.2g

解得x=5.3g

则样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%；

因为96.4%＜98%；所以与包装说明不符．

答：

（1）2.2

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不符．16、略

【分析】【分析】根据细铁丝、硫在氧气中燃烧的现象进行分析解答．【解析】【解答】解：细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体．

故答案为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体．17、略

【分析】

铁丝在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：铁+氧气四氧化三铁．

【解析】【答案】根据铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁进行分析．

18、略

【分析】解：A；生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙水溶液呈碱性，能使酚酞变红，错误；

B；纯碱碳酸钠的水溶液呈碱性；能使酚酞试液变红，错误；

C；硫酸钠的水溶液呈中性；不能使酚酞试液变红，正确；

D；盐酸的水溶液呈酸性；不能使酚酞试液变红，错误；

故填：C；稀盐酸．

根据已有的物质的性质进行分析解答；酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，据此解答．

本题考查的是酸碱指示剂与溶液酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．【解析】C；稀盐酸19、32CH4+H2OCO+3H2【分析】解：由工业上制备氢气的微观示意图可知，各物质反应的微粒的数目关系是：

（1）由微粒的构成可知；该反应共涉及到三种原子，宏观上该反应共涉及3种元素，由微粒的变化可知，生成物有2种；

（2）由工业上制备氢气的微观示意图可知，该反应的化学方程式时：CH4+H2OCO+3H2。

故答为：（1）3，2；（2）CH4+H2OCO+3H2。

（1）根据微粒的构成和变化分析回答；

（2）根据工业上制备氢气的微观示意图；分析反应物；生成物及反应条件，写出反应的化学方程式。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。【解析】32CH4+H2OCO+3H220、略

【分析】【分析】（1）高锰酸钾制取氧气是固体加热制取氧气；所以选用B；因为外焰温度最高，加热物质时酒精灯应采用外焰，收集氧气有两种方法：①向上排空气法--氧气的密度比空气大；②排水法--氧气不溶于水．

（2）识别常见仪器．

（3）A装置是固体和液体制取氧气；所以应该是过氧化氢和二氧化锰，其中二氧化锰是催化剂．

（4）氯酸钾制取氧气是实验室制法；在课本中很容易找到．

（5）

A．分液漏斗有开关；能阻止气体的通过；但长颈漏斗没有开关，无法阻止气体的通过；因此长颈漏斗必须插入液面以下．

B．这是实验过程中最基本的常识．

C．刚开始出来的气体是空气；所以要等一段时间收集．由于密度比空气大，所以瓶口可以朝上．

（6）这是检验氧气是否收满的常用方法．【解析】【解答】解：

（1）高锰酸钾制取氧气是固体加热制取氧气，故答案为B；因为外焰温度最高，酒精灯加热时应采用外焰，故答案为酒精灯向外移动；收集氧气有两种方法：①向上排空气法--氧气的密度比空气大；②排水法--氧气不溶于水．故答案为C或D．反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）这是一些常见仪器；同学一般都会知道．故答案为①试管②酒精灯。

（3）A装置是固体和液体制取氧气；根据教材知识要点，故答案为过氧化氢和二氧化锰，其中二氧化锰是催化剂．

反应方程式为2H2O22H2O+O2↑．

（4）氯酸钾制取氧气是实验室制法，在课本中很容易找到．故答案为2KClO32KCl+3O2↑；根据收集方法的条件；氧气密度比空气大，并且不溶于水，故答案为B和C或D．

（5）

A．分液漏斗有开关；能阻止气体的通过；但长颈漏斗没有开关，无法阻止气体的通过；故答案为长颈漏斗必须插入液面以下；目的是防止气体通过．

B．这是实验过程中最基本的常识．故答案为下、防止倒吸、离试管口处；短一些、撤导管、撤酒精灯、防止倒吸．

C．刚开始出来的气体是空气；故答案为要等一段时间收集．由于密度比空气大，故答案为瓶口可以朝上．

（6）这是检验氧气是否收满的常用方法．故答案为把带火星的木条放在试管口，如果复燃，说明收满．21、略

【分析】【分析】（1）气球的大小与锥形瓶内气体的压强大小有关；若外界大气压大于锥形瓶内气体压强，气球将变小．可根据反应后气体的体积的变化结合压强有关知识进行分析解答．

（2）可通过计算反应前后物质的质量变化来回答．【解析】【解答】解：（1）当白磷被引燃后，发生反应4P+5O22P2O5；生成的五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于了外界大气压强，但A中是反应开始内外压强相等．所以C中气球变小．

（2）由化学方程式可知反应前反应物的质量为白磷和氧气的质量为4×31+5×32=286；反应后生成物五氧化二磷的质量为2×（2×31+8×16）=286，可发现前后质量相等．

故答案为：（1）白磷燃烧消耗氧气；生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A；C中气球大小不同。

（2）参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量．22、略

【分析】

（1）①用A装置可以制取氧气；再通过B装置除去氧气中的水蒸气，最后用D装置收集氧气；

故答案为：A→B→D；

②过氧化氢在催化剂的催化作用下，能生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

③检验A装置气密性的方法是：先从长颈漏斗中注入水；当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；

故答案为：先从长颈漏斗中注入水；当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；

（2）①探究氢气是否具有还原性，可将氢气通过E装置；若E中固体粉末由黑色变为红色，B2质量增加，说明反应生成了水，则证明氢气具有还原性；因此，必须排除开始的氢气中的水蒸气，防止干扰；所以利用B1的除掉氢气中的水蒸气；

故答案为：除去氢气中的水蒸气或干燥氢气；

②若E中固体粉末由黑色变为红色，说明黑色的氧化铜发生反应生成了铜；B2质量增加；说明反应生成了水；

故答案为：H2+CuOCu+H2O；

③B2装置增加的质量是氢气还原氧化铜生成的水的质量，则E装置中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，依据反应前后元素的质量不变，即生成的水中氧元素的质量，所以E装置中固体质量减少是：0.9g××100%=0.8g；

故答案为：0.8g；

④BaCl2溶液不仅能和硫酸反应；而且能和硫酸锌反应，故不能使用；

根据锌与硫酸反应；且不生成新的杂质；硫酸完毕，锌粉剩余，充分反应后过滤，然后将滤液蒸发；冷却、结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体；

NaOH溶液不仅能和硫酸反应；生成新的杂质硫酸钠，而且能和硫酸锌反应，故不能使用；

故答案为：向废液中加入足量的锌粉；充分反应后过滤，将滤液蒸发；冷却、结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体．

【解析】【答案】（1）以过氧化氢溶液为原料制备氧气生成水和氧气；浓硫酸具有吸水性；用排气法可以收集干燥的气体；气体的发生装置的出口有两个时；要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏；

（2）①浓硫酸的作用是干燥氢气；

②氢气还原氧化铜生成铜和水；

③B2装置增加的质量是氢气还原氧化铜生成的水的质量；则E装置中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，依据反应前后元素的质量不变，即生成的水中氧元素的质量；

④根据锌与硫酸反应；且不生成新的杂质；充分反应后过滤，将滤液蒸发；冷却、结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体进行解答．

四、判断题(共4题，共12分)23、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×24、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．25、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．26、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×五、推断题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】（1）硫酸铜溶于水可形成蓝色溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡或氯化银；而溶于稀硝酸且产生无色气体的白色沉淀为碳酸盐沉淀；

（2）硫酸镁、硫酸钠虽然含有相同的硫酸根，但由于金属离子的不同，可溶性镁盐可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，而可溶性钠盐与氢氧化钠不反应，因此可向溶液中加入氢氧化钠观察是否出现沉淀判断溶液中含有镁离子还是钠离子．【解析】【解答】答：（1）由白色粉末加水搅拌得白色沉淀和无色溶液；可排除含有硫酸铜的可能；由白色沉淀加稀硝酸部分溶解且产生无色气体，可判断该白色粉末一定含有氯化钡和碳酸钠；由于硫酸镁和硫酸钠都能和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此无法确定一定含有哪种物质；

故答案为：Na2CO3、BaCl2；CuSO4；

（2）由于白色粉末含有三种物质；因此只能含有硫酸镁或硫酸钠中的一种，如果白色粉末中含有硫酸镁，则加水搅拌后所得的沉淀中含有碳酸镁；白色沉淀加足量的稀硝酸，碳酸镁