2025年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>WB.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应2、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是。

①利用图a配制0.10mol·L-1NaOH溶液。

②为准确配制一定物质的量浓度的溶液；定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

③利用图b配制一定浓度的NaCl溶液。

④利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液。

⑤配制溶液定容时；仰视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低。

⑥用容量瓶配制溶液时；若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。

⑦配制溶液的定容操作图b表示时会使溶液浓度偏高A.②⑤⑦B.①⑥C.①④⑥D.①③⑤3、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.铁和稀盐酸反应：B.用溶解C.强碱性溶液中NaClO将氧化：D.澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：4、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B.含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C.能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-D.能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+5、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的核电荷数是Y的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：Z>XB.氢化物的稳定性：Y>WC.简单阴离子还原性：W>RD.Z、W对应的简单离子具有相同的电子层结构7、已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol甲酸中含有共用电子对的数目为4NAB.0.1mol与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.1mol熔融电离出的阴、阳离子总数目为3NAD.常温常压下，4.4g气体中含有的质子数为2.2NA8、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.Fe2+、Al3+B.Fe2+、Fe3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Cu2+9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作实验现象结论A向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色可能含有B取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有C缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去具有漂白性D少量Zn粉加入1.0溶液中溶液颜色变浅金属Zn比Fe活泼

A.AB.BC.CD.D11、下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A.用明矾作净水剂：B.向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：C.向溶液中加入过量的氨水：D.向溶液滴加溶液至溶液刚好呈中性：12、由下列实验操作、现象得到的结论正确的是。选项实验现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成溶液中含有B向溶液中滴加氯水溶液颜色变为棕黄色氯水中含有HClOC将铜粉加入溶液中铜粉溶解，溶液变为蓝色金属铁比铜活泼D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性

A.AB.BC.CD.D13、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A.饱和食盐水B.C.单质铜D.灼热的铜网14、有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2+与Y2−具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是A.简单离子半径大小：M的离子＞Z的离子＞W的离子＞Y的离子B.W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应C.由Y组成的物质不存在同素异形体D.含M元素物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、1mol羟基(-OH)和1molOH-所含的质子数和电子数均为9NA___16、下列四个反应。

①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO④C+H2O(g)CO+H2

试从氧化还原的角度；回答下列问题：

(1)水只作还原剂的是__________________(填序号)

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反应中氧化剂是____________，生成1.25mol氧化产物共转移电子_________mol。写出该反应的离子方程式_____________。17、请填写下表：

。微粒符号。

结构示意图。

电子式。

Cl

________

____________

H—

___________

___________

Al3+

_____________

________________

Ar

_________________

______________

18、电化学在化学工业有着广泛的应用；

（1）工业冶炼铝的化学方程式是________；

（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质；可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是______；

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口____（填写“A”或“B”）导出。19、目前世界上60%的镁是从海水中提取的；下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。

学生就这个课题提出了以下问题：

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集；有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后；再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水；再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生_______的观点正确(填学生序号)，简述理由：______________________。

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

(1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是___________(填化学式)。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填标号字母)。A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液(3)加入的足量试剂②是______________________(填化学式)。

(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________________。20、已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

84消毒液。

（有效成分）NaClO

（规格）1000mL

（质量分数）25%

（密度）1.19g·cm－3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1．（保留小数点后1位）

（2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的其它仪器有：______________、_______________。

②根据计算得知，需用浓硫酸的体积为_______mL。

③下列操作中，使所配浓度偏大的有______（填写字母），对所配浓度无影响的有______（填写字母）。

a．用量筒取浓硫酸时；俯视刻度线；

b．浓硫酸在烧杯中稀释后；未冷却就立即转移到容量瓶中；

c．往容量瓶转移时；有少量液体溅出；

d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

e．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

f．定容时仰视刻度线。

g．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水21、化学用语回答下列问题：

(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。

(2)写出氮气分子的结构式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：

①_____________和_____________（填序号；下同）互为同位素。

②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)22、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共12分)23、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水；酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。

（2）“脱硫”时；随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。

（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。

（4）“沉铁”过程中；加入NaClO的两个作用是___。

（5）“操作X”的具体操作是___。

（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。A．浓盐酸B．水C．酒精D．浓氨水（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为___。24、用电镀锡渣(主要含)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体；其工艺流程如下：

已知：①易水解生成碱式氯化亚锡②在水溶液中，易被氧化为

请回答下列问题：

(1)锡在周期表中的位置为___________。

(2)已知反应I得到的沉淀是产生气体的结构式为_____，反应的化学方程式为_______。

(3)图中滤液的主要成分为_______________、_______________(写化学式)。

(4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：______________。

(5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为________。25、工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4；其原理如下:

①FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4

②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓

③Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:

。温度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

I.（问题讨论）

(1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。

(2)副产品芒硝的化学式是_______________________。

(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。

II.（组成确定）

资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);

②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色)；最后生成Fe。

为确定用以上方法制得的产品的纯度；称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。

(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

A.澄清石灰水B.氢氧化钠浓溶液C.稀盐酸D.水。

(2)上述实验过程中；CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:

①实验开始时；排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______；以提高实验的精确度。

(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线；如图3:

①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。

②样品中杂质的质量分数为_____%(保留2位小数)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共3分)26、以下物质：①NaCl晶体，②干冰，③熔融KNO3，④石墨，⑤BaSO4固体；⑥蔗糖，⑦酒精。

（1）能导电的是___。

（2）属非电解质的是___。

（3）属于电解质的是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30；X；Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，当X、Y位于ⅠA族时，Z位于ⅣA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li，X为Na，Z为Si元素；当X、Y位于ⅡA族时，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为Na元素；Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周期，核电荷数O>Li，原子半径Li>O，Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li，原子半径Na>Li，则原子半径是X>Y>W；A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li，所以碱性：NaOH>LiOH，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y；B正确；

C.X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-；则阴；阳离子之比为1：2，C正确；

D.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物；能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应用及常见元素、化合物性质的正确判断。2、A【分析】【详解】

①应该先在烧杯中溶解NaOH固体；待溶液冷却后，再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体药品，①错误；

②符合配制溶液的操作步骤；②正确；

③配制溶液最后定容时要平视；不能俯视刻度线，③错误；

④应该先在烧杯中溶解NaNO3固体，待溶液冷却后再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaNO3固体药品；④错误；

⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，会使溶液的体积偏大，根据c=可知：溶液体积偏大；就会使配制的溶液浓度偏低，⑤正确；

⑥用容量瓶配制溶液时；若加水超过刻度线，应该倒掉重新配制溶液，⑥错误；

⑦图b是俯视刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=可知：溶液体积偏小；就会使配制的溶液浓度偏高，⑦正确；

综上所述可知：说法合理的是②⑤⑦，故合理选项是A。3、C【分析】【详解】

A．铁和稀盐酸反应：A错误；

B．用溶解时碳酸钙不拆写：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；B错误；

C．强碱性溶液中NaClO将氧化，得到高铁酸根和氯离子：C正确；

D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液：D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A、MnO4－是紫红色，MnO4－和I-发生氧化还原反应；故不能大量共存，A不符合题意；

B、含有大量NO3－的水溶液中，Fe2+、H+、NO3-会发生反应；故不能大量共存，B不符合题意；

C、能与Al反应产生H2的溶液中可能为酸，可能为碱：HCO3－在酸中；碱中均不能存在；C不符合题意；

D、能使石蕊变红的溶液是酸性的：Mg2+、Cl－、SO42－、Fe3+都不反应；可以大量共存，故D符合题意；

答案为D。

【点睛】

有颜色的离子：高锰酸根紫红色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色，铜离子蓝色。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数；故A不符合题意；

B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数；故B不符合题意；

C．混合物与足量稀硫酸充分反应；也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C符合题意；

D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO+Ba2+=BaCO3↓、HCO+OH−+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数；故D不符合题意；

答案选C。6、D【分析】【分析】

根据题目信息；X元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则X位于第VA族，且五种元素原子序数依次增大，故X为N；Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y是O；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al；W的核电荷数是Y的2倍，则W是16号元素S；R为Cl，综上所诉：X是N；Y是O；Z是Al；W是S；R为Cl，依此解答。

【详解】

A．Z位于第三周期，X位于第二周期，故原子半径：Z>X；A正确；

B．同一主族，序数越小，非金属性越强，元素的非金属越强，形成的氢化物的稳定性越强；故氢化物的稳定性：Y>W；B正确；

C．同一周期，序数越大，非金属性越强，元素的非金属越强，简单阴离子还原性越弱，则简单阴离子还原性：W>R；C正确；

D．铝离子核外10个电子；硫离子核外18个电子，二者电子层数不同，故D错误；

答案选D。7、D【分析】【详解】

A．由甲酸的结构式可知，1mol甲酸含有的共用电子对数为5NA；故A错；

B．由可知0.1mol与水充分反应转移的电子数目为0.1NA；故B错；

C．熔融电离出的阴、阳离子分别为所以1mol熔融电离出的阴、阳离子总数目为2NA；故C错；

D．则故D正确；

答案选D。8、A【分析】试题分析：根据金属活动顺序表，铝比铁活泼，铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+；选A。

考点：考查铁的化学性质，氧化还原反应。9、B【分析】【分析】

【详解】

A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目；故A错误;

BNa2CO3的摩尔质量为106g/mol,1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA,故B正确；

C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA；故C错误；

D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl－个数，故D错误；答案：B。二、多选题(共5题，共10分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．若原溶液中含有Fe3+或溶液都变红，故A正确；

B．无色溶液滴加氯水，再加入少量层呈紫色，说明生成了碘单质，故原溶液中含有故B正确；

C．二氧化硫中和了氢氧化钠的碱性；可使酚酞的红色褪去，不一定是漂白性，故C错误；

D．Zn粉加入1.0溶液中发生了反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；此反应不能证明金属Zn比Fe活泼，故D错误；

故选AB。11、AC【分析】【详解】

A．用明矾作净水剂：胶体的吸附性起净水作用，A正确；

B．向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：B错误；

C．向溶液中加入过量的氨水：C正确；

D．向溶液滴加溶液至溶液刚好呈中性：D错误；

故选AC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，溶液中一定含有A正确；

B．向溶液中滴加氯水；溶液颜色变为棕黄色，氯水中氯气；HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，B错误；

C．将铜粉加入溶液中，铜粉和反应生成硫酸亚铁；硫酸铜；铜粉溶解，说明铁离子氧化性大于铜离子，不能说明金属铁比铜活泼，C错误；

D．点燃下，金属钠与反应；产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，黑色颗粒即为碳，则二氧化碳中碳元素化合价从+4降低到0，二氧化碳表现出氧化性，D正确；

答案选AD。13、CD【分析】【分析】

根据反应或者物质的性质的差别；将杂质转为为所需物质或者将其与所需物质进行分离已达到除杂目的，但需注意除杂过程中不能引入新的杂质。

【详解】

A．HCl极易溶于水；而氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，可以除去氯化氢，故A正确；

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中会发生反应生成碳酸氢钠；将杂质转化为所需物质，故B正确；

C．铜与氯化铁反应产生氯化亚铁；除去了三价铁但引入了二价铁，故C不正确；

D．铜网中的铜不能和CO反应；故D不正确；

故选答案CD。

【点睛】

注意除杂时利用物质的物理性质有溶解度，熔沸点等。或者利用物质之间的反应即化学性质，酸碱性、氧化性等进行转化分离。14、AC【分析】【分析】

有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，Z2+与Y2−具有相同的电子层结构；则Z为Mg，Y为O，根据X；M同主族，M原子有4个电子层，则M为K；W是地壳中含量最多的金属，则W为Al，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X为H。

【详解】

A．根据层多径大；同电子层结构核多径小原则，简单离子半径大小：M的离子＞Y的离子＞Z的离子＞W的离子，故A错误；

B．W的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH要反应生成KAlO2；故B正确；

C．由O组成的物质存在同素异形体；例如氧气和臭氧，故C错误；

D．含K元素物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色；故D正确。

综上所述，答案为AC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

-OH不带电，OH-带有一个负电荷；据此分析判断。

【详解】

-OH和OH-含有的质子数和电子数均为9，电子数分别为9、10，因此1mol-OH和1molOH-所含的质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA、10NA，故答案为：错。【解析】错16、略

【分析】【分析】

(1)水弱作还原剂；则其中的组成元素化合价应该反应后升高；

(2)元素化合价降低；获得电子，在反应中被还原，作氧化剂；根据化学方程式转移电子的数目以及方程式的系数之间的关系来计算，并根据离子方程式中物质的拆分原则书写反应的离子方程式。

【详解】

(1)①在反应2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑，H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，获得电子，所以H2O为氧化剂，①不符合题意；②在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O为还原剂；②符合题意；

③在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的组成元素H、O化合价都未发生变化，所以H2O既不是氧化剂；也不是还原剂，③不符合题意；

④在反应C+H2O(g)CO+H2中，H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，获得电子，所以H2O为氧化剂；④不符合题意；

故合理反应序号是②；

(2)在反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，Cl元素的化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，Cl元素化合价降低，获得电子，被还原，所以NaClO3作氧化剂；根据反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方程式可知，每有2mol电子转移，则产生还原产物ClO2是2mol，氧化产物O2是1mol，因此生成1.25mol氧化产物时，转移电子的物质的量是n(e-)=1.25mol×2=2.5mol；

在反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，NaClO3、H2SO4、Na2SO4都是可溶性的强电解质，电离产生自由移动的离子，而H2O2、ClO2、O2和H2O都以分子形式存在，删去未参加反应的离子，则该反应的离子方程式为：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写氧化还原反应知识，把握反应中元素的化合价变化，结合氧化还原反应的特征与实质及物质的作用是解答氧化还原反应题目的关键，掌握离子方程式的拆写原则，物质微粒主要存在形式是正确书写离子方程式的基础，侧重考查化学基本概念和物质的构成微粒的存在形式。【解析】①.②②.NaClO3③.2.5④.2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O17、略

【分析】【详解】

Cl原子核电荷数为17，原子核外电子数为17，其原子结构示意图为电子式为

H-的核内质子数为1，核外电子数为2，其离子结构示意图为电子式为

Al3+的核内质子数为13，核外电子数为10，其离子结构示意图为电子式为Al3+；

Ar原子核电荷数为18，原子核外电子数为18，其原子结构示意图为电子式为

【点睛】

电子式是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，其中：①原子的电子式依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；②简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，其电子式就是其离子符号本身．例如：Al3+；③简单阴离子应标出离子结构中最外层电子总数，再加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，例如：【解析】Al3+18、略

【分析】【分析】

(1)熔融状态下；电解氧化铝生成铝和氧气；

(2)①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根；相当于电解水，阳极氢氧根离子放电；

②在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-；从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区。

【详解】

(1)工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氧离子失电子生成氧气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；

(2)①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

②在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B。【解析】2Al2O34Al+3O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑B19、略

【分析】【分析】

从含有NaCl和MgCl2的溶液中加入碱，使得Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加入盐酸得到MgCl2溶液，最后得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg单质。

【详解】

(一)镁离子的富集过程中；学生甲和学生乙的观点能源消耗大，成本高，学生丙的观点更为合理；

(二)(1)充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，碳酸钙高温分解成CaO，CaO与水作用得Ca(OH)2，使镁离子沉淀下来，可以选择Ca(OH)2或CaO；

(2)加入试剂①后，得到Mg(OH)2沉淀；可以采用过滤的方法分离，故选B；

(3)加入试剂②；将氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②为HCl；

(4)制取金属镁采用电解的方法，其反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；【解析】丙镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低Ca(OH)2（或CaO）BHClMgCl2Mg+Cl2↑20、略

【分析】【详解】

(1)可利用公式计算：

(2)①配制一定物质的量浓度的实验中计量液体体积的重要仪器是容量瓶；本实验要500mL规格容量瓶（选择容量瓶同时要确定所需的规格），作为搅拌和引流作用的玻璃棒不能少，所以还需要500mL容量瓶；玻璃棒；

②将一定量的浓硫酸稀释可得到稀硫酸，利用稀释定律列式计算，设需xmL浓硫酸。解得x=5.4，答案是需用浓硫酸的体积为5.4mL；

③a．俯视刻度线时实际所量取的浓硫酸比5.4mL少，即溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；b．浓硫酸溶解时放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，容量瓶中溶液温度较高，当冷却到室温时溶液体积V会缩小，根据公式可知所配硫酸的浓度偏大；c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，即溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；e．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质物质的量nB和溶液体积V，由公式可知所配硫酸的浓度不受影响；f．定容时仰视刻度线，溶液体积V增大,由公式可知所配硫酸的浓度偏小；g．定容后经振荡、摇匀、静置后，液面下降不影响硫酸浓度。但此时再加蒸馏水就稀释的原溶液，使所配硫酸的浓度减小。答案：所配浓度偏大的有b，对所配浓度无影响的有e。【解析】4.0玻璃棒500mL容量瓶5.4be21、略

【分析】【详解】

(1)二氧化碳分子中，每个碳氧之间形成两对共用电子对，电子式为：

(2)氮气分子中；氮与氮之间形成三对共用电子对，结构式为：N≡N；

(3)①CaBr2是离子化合物，只含离子键；②H2O是共价化合物，只含极性共价键；③NH4Cl是离子化合物，含离子键和极性共价键；④H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；⑤HClO是共价化合物，只含极性共价键；⑥I2是单质；只含非极性共价键；所以只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③，含有非极性共价键的共价化合物是④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑥。

(4)①同位素指质子数相同中子数不同的同一元素的不同种原子；所以①和③互为同位素。

②②和④的质量数相等；质子数和中子数都不等，所以不能互称同位素。

【点睛】

本题比较简单，需掌握常见物质的电子式和结构式；会区分离子化合物和共价化合物、离子键和共价键；同位素的确定抓住质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子。【解析】N≡N①③④⑥①③②④四、判断题(共1题，共4分)22、B【分析】【分析】

【详解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在题干说法错误。五、工业流程题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取过滤，得到矿渣加入煤油回收硫单质；加入NaF除去钙离子，生成CaF2沉淀，加盐酸和硅酸钠生成H2SiO3除去多余的氟离子，再用NaClO将Fe2＋氧化Fe3＋，消耗H+，使H+浓度减小，促使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；过滤后在滤液中加入盐酸调节pH，蒸发浓缩冷却结晶，得到CuCl2·H2O。

【详解】

（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）；“溶浸”过程中Cu2S溶解时，被Fe3＋氧化，离子方程式：Cu2S＋4Fe3＋=S＋4Fe2＋＋2Cu2＋。

故答案为：将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）；Cu2S＋4Fe3＋=S＋4Fe2＋＋2Cu2＋；

（2）“脱硫”时；随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；

故答案为：温度升高；单质硫在煤油中的溶解度增加；

（3）加盐酸和硅酸钠生成H2SiO3除去多余的氟离子，“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：4HF＋H2SiO3=SiF4↑＋3H2O。

故答案为：4HF＋H2SiO3=SiF4↑＋3H2O；

（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是NaClO将Fe2＋氧化Fe3＋，消耗H+，使H+浓度减小，促使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；

故答案为：NaClO将Fe2＋氧化Fe3＋，消耗H+，使H+浓度减小，促使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；

（5）氯化铜溶于水；则“操作X”的具体操作是蒸发浓缩冷却结晶。

故答案为：蒸发浓缩冷却结晶。

（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，这种物质是NaCl，NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水；酒精、浓氨水；随温度升高溶解度变明显增大。所以要得到这种纯净物，最好选用洗涤剂酒精，而A．浓盐酸、B．水、D．浓氨水三个选项中提供的物质均能溶解NaCl，故答案为：C。

（7）当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时,Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)c2(F－)=c(Ca2＋)(2.0×10-3)2=4.0×10-11，c(Ca2＋)=1.0×10-5mol·L-1，则除钙率为×100%=99%。

故答案为：99%。

【点睛】

本题考查了物质分离提纯的方法和流程判断，主要是物质性质的理解应用和实验基本操作，掌握基础是关键，难点（6）要充利用题目中的信息，NaCl在水中和酒精中的溶解度不同，难点（7）先用公式Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)c2(F－)计算出溶液中的c(Ca2＋)，再求出除钙率。【解析】将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）Cu2S＋4Fe3＋=S＋4Fe2＋＋2Cu2＋温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加4HF＋H2SiO3=SiF4↑＋3H2ONaClO将Fe2＋氧化Fe3＋，消耗H+，使H+浓度减小，促使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移动，生成Fe(OH)3沉淀蒸发浓缩冷却结晶C99%24、略

【分析】【分析】

电镀锡渣中的Sn、SnO与盐酸反应生成SnCl2，洗涤并结晶后得到SnCl2晶体，将该晶体溶解在盐酸中防止SnCl2水解，酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，发生反应的方程式为Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，过滤洗涤得纯净的SnO，反应Ⅰ滤液的溶质为NaCl和Na2CO3，SnO中加稀H2SO4，得SnSO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等系列操作，制得SnSO4晶体。

【详解】

(1)锡元素与碳元素属于同一主族；处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50−2−8−18−18＝4，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族；

(2)反应Ⅰ的化学方程式为Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，生成的气体为CO2，CO2为共价化合物；其结构式为O＝C＝O；

(3)综上分析滤液的