2025年浙教版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版八年级化学上册阶段测试试卷875考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、物质的用途错误的是（）A.干冰：人工降雨B.水：作某些反应的反应物C.石墨：制作电极D.氧气：作燃料2、如图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A.在化学反应中氯原子容易失去电子B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.该原子有3个电子层3、下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是()A.自然界中二氧化碳处于循环状态B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.干冰可用于储藏食物和人工降雨D.可用氢氧化钙溶液检验二氧化碳4、判断玻璃仪器洗涤干净的标志是rm{(}rm{)}A.器壁上出现均匀的水珠B.器壁上的水可聚成水滴C.器壁上的水可成股流下D.器壁上无水5、下列物质的中，属于学性的是rm{(}rm{)}A.熔点B.颜色C.密度D.可燃性6、根据下列四种粒子的结构示意图，判断下列说法正确的是（）A.它们都带有电荷B.它们之间能结合成一种离子化合物C.它们都属于不同种元素D.它们都具有相对稳定的结构评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零8、下列图示中的“错误实验操作“与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是()A.受热仪器破裂B.标签受损C.酒精溅出D.量取液体偏多9、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同10、某同学利用一黑色粉末rm{(}含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种rm{)}和未知溶质质量分数的稀硫酸rm{(CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O)}做如下探究：将rm{a}rm{g}黑色粉末加入到盛有rm{50}rm{g}该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+}rm{a}rm{)}rm{g}rm{.}他对实验的推理不正确的是rm{(}rm{)}A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为rm{5.6}rm{g}C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于rm{19.6%}11、如图是“尾气催化转化器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后元素的种类不变B.原子在化学变化中是不可分的C.参加反应的两种分子的个数比为rm{3}rm{2}D.图中生成物全部是化合物12、有关催化剂的说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后本身质量不变B.反应前后化学性质不变C.一定加快化学反应速率D.可能减慢化学反应速率评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、下列物质：①海水②铜③空气④酒精⑤冰水共存物⑥澄清石灰水⑦氧气属于纯净物的是____；属于混合物的是____（填序号）．14、化学知识在生活中到处可见．

（1）在实际应用中，火灾时有发生，用液态二氧化碳灭火器扑灭文件着火遵循的灭火原理是____．

（2）与碱混合没有氨味的氮肥____（写化学式）．

（3）盐酸除铁锈的原理____（写化学方程式）．15、化学是研究物质的组成；结构、性质及变化规律的科学．

（1）没有空气就没有生命．空气的主要成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气______．氧气的化学性质比较活泼，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有______生成；硫在氧气中燃烧，发出______火焰；生成有刺激性气味的气体．

（2）下列物质均含有碳元素；回答以下问题：

①茶叶中含有的单宁酸具有清热解毒，抗癌的功效，其化学式为C76H52O46．单宁酸由______种元素组成．

②金刚石、活性炭和C60都由碳元素组成，它们的原子排列方式不同，性质存在着明显的差异，用途也不相同．活性炭用作冰箱除味剂，这是利用了它的______性；金刚石是天然存在的______的物质；因此用来裁玻璃；切割大理石等．

③工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的______反应；一氧化碳可用于冶炼金属，这是利用它的______性．16、如图是某化学反应的微观示意图rm{.}请结合图示回答下列问题．

rm{(1)}从图中可以看出；化学反应中的最小微粒是______；

rm{(2)}反应物rm{A}和rm{B}中，属于单质的是______．17、实验室中粗盐提纯的操作过程如图所示。请回答：

（1）取出粗盐（甲步骤）后；正确的操作顺序是______（选填图中标注）。

（2）图丁中，制取的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是______。18、用化学符号填空：

空气中含量最高的气体是____；地壳中含量最多的金属元素是____；新鲜蔬菜中含量最多的液体是____；石灰石主要成分中的阳离子是____．易潮解的碱是____；汽水中的酸是____．评卷人得分四、探究题(共1题，共6分)19、某同学对金属钠做了如下实验：从煤油中取出一块金属钠；用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切下一小块，切口处呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速流动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．请分析以上实验现象，归纳出金属钠的有关性质：

I．物理性质：（1）硬度：______；（2）熔点______；（3）密度______；（4）颜色______．

Ⅱ．化学性质：（1）在常温下能与______反应；（2）在常温下能与______反应．评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)20、小明用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气实验数据如下：

。反应前氯酸钾和二氧化锰的质量（g）完全反应后剩余固体的质量（g）1511.8己知：反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；请根据上表信息计算：

①小明共制得氧气的质量是多少？

②反应前试管中氯酸钾的质量是多少？（相对原子质量：O：16；Mn：55；K：39；Cl：35.5）

21、葡萄糖rm{(C_{2}H_{12}O_{6})}溶液与银氨溶液rm{[}主要成分是rm{Ag(NH_{3})_{2}OH]}反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：rm{C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{)+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderline{underline{Delta}}C_{6}H_{15}O_{7}N(}葡萄糖酸铵rm{)+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderline{underline{Delta

}}C_{6}H_{15}O_{7}N(}请回答以下问题。rm{)+2Ag隆媒+3NH_{3}隆眉+H_{2}O}葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为________，碳元素的质量分数为________。rm{(1)}若制镜需要用银rm{(2)}列式计算需要葡萄糖的质量。rm{21.6g}22、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与rm{1g}二氧化锰混合，其总质量为rm{6g}依次加热该混合物rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表rm{(}样品中的杂质不参加反应rm{)}计算：。加热时间rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}剩余固体质量rm{/g}rm{4.24}rm{4.16}rm{4.08}rm{4.08}rm{(1)}生成氧气的质量为____rm{g}rm{(2)}原样品中氯酸钾的的质量分数。23、化学实验必须严格按照实验步骤和要求；正确；安全地进行操作．

取用固体药品要用______或______；如取用块状药品，应怎样操作？______；

给试管中液体加热；管口不能______；

熄灭火酒精灯应用______．

加热固体时；试管口应______，原因是______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】解：A；干冰升华时吸收大量的热；故可以用作人工降雨，故A正确；

B；水可作某些反应的反应物；如：电解水可以得到氢气，故B正确；

C；石墨具有良好的导电性；可以制作电极，故C正确；

D；石氧气能助燃；但不能燃烧，所以不能作燃料，故D错误；

故选D．

【分析】A；根据干冰升华时吸收大量的热进行分析；

B；根据水的性质分析；

C；根据石墨具有良好的导电性进行分析；

D、根据氧气具有支持燃烧、但不能燃烧的性质进行分析．2、A【分析】解：A；由氯原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是7；原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误．

B；由氯原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是7；原子最外电子层上有7个电子，故选项说法正确．

C；由氯原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17；该元素原子核内有17个质子，故选项说法正确．

D；由氯原子结构示意图为可以看出：弧线表示电子层；该原子有3个电子层，故选项说法正确．

故选：A．

原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】【答案】A3、B【分析】【分析】本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。【解答】A.植物的呼吸作用；含碳燃料的燃烧，人和动物的呼吸都产生二氧化碳，而植物的光合作用消耗二氧化碳，所以自然界中二氧化碳处于循环状态，故A正确，但不符合题意；

B.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳，故B错误；但符合题意；

C.干冰易升华；吸收热量，可用作致冷剂；可用于储藏食物和人工降雨，故C正确，但不符合题意；

D.二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，能用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，故D正确，但不符合题意。故选B。

【解析】rm{B}4、A【分析】解：当洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；即器壁上出现均匀的水珠，表示仪器已洗干净．

故选：rm{A}．

根据实验室玻璃仪器洗净的标准；分析解答即可．

本题难度不大，了解实验室玻璃仪器洗净的标准是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}5、D【分析】解：熔于物性质；故选项错误；

密度于理性质；故选错误；

可燃性属化学质故选项正确；

故选D

质在化学变化中表现出的性质叫化学质；物质不需要生化变化就表出来的性质，叫物理性质经常表现：颜色；状气味、密度、度、熔点、沸点、导性导性、解性、挥发性等．

本考点考物理质和性质的区分，要记有关物质的性质，并能比较的础进行应用，本考的基础性较强，主出现在择题和填空题中．【解析】rm{D}6、B【分析】解：A．粒子A和C中的质子数=核外电子数；属于原子，不带电，故错误；

B.11号元素是钠元素；17号元素是氯元素，二者能组成氯化钠这种离子化合物，故正确；

C．根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同；由图示可知B与C的质子数相同，属于同种元素，故错误；

D．粒子C的最外层有1个电子；在化学反应中易失去最外层的电子，故错误。

故选：B。

根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；进行解答；根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。

本题考查学生对根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法的理解与应用的能力。【解析】B二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}8、CD【分析】【分析】本题考查实验操作注意事项。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{A}图示rm{.}给固体物质加热时，试管口略向上倾斜，加热时冷凝水倒流使试管破裂，故A说法一致，不符合题意；B.倾倒液体时，手心没有对标签，则残留的药品流下后，会腐蚀标签，故B说法一致，不符合题意；C.给燃着的酒精灯添加酒精时，酒精易燃烧，故C说法不一致，符合题意；D.量取液体体积时俯视读数，造成实际体积偏少，故D说法不一致，符合题意。故选CD。【解析】rm{CD}9、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}10、AB【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】A.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误，但符合题意；B.充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+a)g}说明生成氢气rm{0.2g}则说明一定含有铁粉，设生成氢气rm{0.2g}需要铁的质量为rm{x}则有rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}rm{2}rm{x}rm{0.2g}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}

}需要铁的质量是rm{x=5.6g}因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是rm{5.6g}故B错误，但符合题意；C.碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确，但不符合题意；D.设生成氢气rm{5.6g}需要硫酸的质量为rm{0.2g}则有rm{y}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}rm{2}rm{y}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}rm{0.2g}该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故D正确，但不符合题意。故选AB。rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}

}【解析】rm{AB}11、CD【分析】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：

A；由各物质微粒的个数关系图可知；反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A说法正确；

B；由反应的微观示意图及微粒的变化可知；原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；

C、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，参加反应的两种分子的个数比为rm{1}rm{1}故C说法错误；

D；由反应的微观示意图及微粒的构成可知；该反应的生成物一种是单质，另一种是化合物，故D说法错误．

故选CD．

根据反应的微观示意图及微粒的变化；分析原子；分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．【解析】rm{CD}12、CD【分析】解：rm{A}催化剂在反应前后本身质量不变；故选项说法正确．

B；催化剂在反应前后化学性质不变；故选项说法正确．

C；催化剂能改变化学反应速率；也可能是减慢化学反应速率，故选项说法错误．

D；催化剂能改变化学反应速率；可能减慢化学反应速率，故选项说法正确．

故选：rm{C}．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{CD}三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】

铜；酒精、冰水共存物、氧气中均只含有一种物质；均属于纯净物．故答案为：②④⑤⑦．

海水中含有水和氯化钠等多种物质；空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等多种物质；澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液；含有氢氧化钙、水等物质；均属于混合物；故答案为：①③⑥．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

14、降温和隔绝空气KNO3Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【分析】【解答】（1）液态二氧化碳汽化时吸收大量的热；使温度降低到可燃物的着火点以下；二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧，笼罩在可燃物的表面，使可燃物与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的；

（2）与碱混合没有氨味的氮肥是硝酸钾，硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，其中硝酸根的化合价为﹣1价，而钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以写出硝酸钾的化学式为：KNO3；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故答案为：（1）降温和隔绝空气；（2）KNO3；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

【分析】（1）液态二氧化碳汽化时吸收大量的热；二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧；

（2）只要能与碱反应放出氨气的物质；均可能有氨味，硝酸盐不含铵根离子；

（3）反应物、生成物反应条件写出方程式．15、略

【分析】解：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼；铁丝在氧气中燃烧；火星四射，有黑色物质生成；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故填：21%；黑色物质；蓝紫色；

（2）①单宁酸是由碳；氢、氧三种种元素组成；故填：三．

②活性炭用作冰箱除味剂；这是利用了它的吸附性；金刚石是天然存在的最坚硬的物质，因此用来裁玻璃；切割大理石等，故填：吸附；最坚硬；

③工业上；煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，该反应的反应物是一种，生成物有两种，属于分解反应；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故填：分解；还原．

（1）根据空气中各成分及体积分数来回答本题；根据铁丝；硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

（2）①根据化学式的意义进行分析．

②根据活性炭和金刚石的性质和用途进行分析．

③根据分解反应的概念和一氧化碳的性质进行分析．

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】21%；黑色物质；蓝紫色；三；吸附；最坚硬；分解；还原16、略

【分析】解：rm{(1)}由图中可知，化学反应前后，原子的种类和个数没有改变rm{.}原子是化学变化中的最小微粒rm{.}故填：原子．

rm{(2)B}是由同种元素组成的纯净物，属于单质rm{.}故填：rm{B}

在化学变化中分子可分，原子不可分rm{.}由同种元素组成的纯净物属于单质．

本题主要考查了物质的分类方法及其在化学变化中分子和原子的关系方面的知识，可以依据已有的知识进行．【解析】原子；rm{B}17、乙、丁、丙滤纸破损【分析】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）；过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是乙、丁、丙。

（2）制取的精盐中仍有少量泥沙；可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）；液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。

故答案为：

（1）乙；丁、丙；

（2）滤纸破损。

（1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去；进行分析解答。

（2）过滤操作时要注意“一贴；二低、三靠”的原则；凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成制取的精盐中仍有少量泥沙；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。【解析】乙、丁、丙滤纸破损18、略

【分析】

空气中含量最高的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

新鲜蔬菜中含量最多的液体是水，其化学式为：H2O．

石灰石主要成分是碳酸钙，阳离子为钙离子，其离子符号为：Ca2+．

氢氧化钠是易潮解的碱；其化学式为：NaOH．

碳酸是汽水中的酸，其化学式为：H2CO3．

故答案为：N2；Al；H2O；Ca2+；NaOH；H2CO3．

【解析】【答案】空气中含量最高的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；新鲜蔬菜中含量最多的液体是水；石灰石主要成分是碳酸钙；阳离子为钙离子；氢氧化钠是易潮解的碱；碳酸是汽水中的酸；据此进行分析解答．

四、探究题(共1题，共6分)19、小低比水小银白色氧气水【分析】解：Ⅰ由题目的信息可知；钠的物理性质有：硬度小；熔点低、密度比水小、颜色是银白色；故答案为：小；低；比水小；银白色；

Ⅱ钠的化学性质有：钠与空气中的氧气迅速反应；在常温下钠与水反应；故答案为：氧气；水；

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；如可燃性；助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．由题目的信息可知，钠的物理性质有：硬度小、熔点低、密度比水小、颜色是银白色；钠的化学性质有：钠与空气中的氧气迅速反应、在常温下钠与水反应．

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】小低比水小银白色氧气水五、计算题(共4题，共16分)20、略

【分析】

（1）氧气的质量=15g-11.8g=3.2g

（2）设氯酸钾的质量为x

↑

24596

x3.2g

x=8.17g

答：（1）制得氧气的质量是3.2g

（2）氯酸钾的质量是8.17g

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律；反应前后固体物质减少的质量为氧气的质量．

（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式；根据氧气的质量求出氯酸钾的质量．

21、（1）1：2：140%（2）解：设需要葡萄糖的质量为x

180216

x21.6g

x=18g

答：需要葡萄糖的质量为18g【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】rm{(1)}一个葡萄糖分子是由rm{6}个碳原子、rm{12}个氢原子和rm{6}个氧原子构成的，则葡萄糖分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子个数比为rm{6}rm{12}rm{6=1}rm{2}rm{1}

葡糖糖中碳元素的质量分数是：rm{dfrac{12隆脕6}{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6}隆脕100拢楼=40拢楼}故答案为：rm{dfrac{12隆脕6}{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6}隆脕100拢楼=40拢楼

}rm{1}rm{2}rm{1}rm{40%}rm{1}rm{2}

rm{1}解：设需要葡萄糖的质量为rm{40%}rm{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}+2Ag({NH}_{3}{)}_{2}OHoverset{?}{=}{C}_{6}{H}_{15}{O}_{7}N+2Ag隆媒+3{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O}

rm{(2)}rm{x}

rm{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}+2Ag({NH}_{3}{)}_{2}OH

overset{?}{=}{C}_{6}{H}_{15}{O}_{7}N+2Ag隆媒+3{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O

}rm{180}

rm{dfrac{180}{x}=dfrac{216}{21.6g}}

rm{216}

答：需要葡萄糖的质量为rm{x}rm{21.6g}【解析】rm{(1)1}rm{2}rm{1}rm{40%}rm{(2)}解：设需要葡萄糖的质量为rm{x}rm{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}+2Ag({NH}_{3}{)}_{2}OHoverset{?}{=}{C}_{6}{H}_{15}{O}_{7}N+2Ag隆媒+3{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}