2025年新世纪版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高一化学下册阶段测试试卷474考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤2、铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.纯铁的硬度和强度均高于铁合金C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应3、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是()

。rm{W}rm{X}rm{R}rm{Y}rm{Z}A.粒子半径：原子半径最大的是rm{W}简单阴离子半径最小的是rm{R}B.单质：氧化性最强的是rm{Z}还原性最强的是rm{Y}C.最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是rm{Z}水溶性最差的是rm{Y}D.最简单氢化物：沸点最高的是rm{X}稳定性最差的是rm{W}4、下列能源中不属于化石能源的是（）

A.天然气。

B.氢气。

C.煤。

D.石油。

5、工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为A.1:1B.1:3C.91:94D.1:946、rm{X}rm{Y}rm{Z}在同一短周期，rm{X}rm{Y}rm{Z}分别易形成rm{X^{-}}rm{Y^{+}}rm{Z^{2+}}离子，它们半径之间存在的关系是rm{(}rm{)}A.rm{X>Y>Z}B.rm{Y^{+}>Z^{2+}>X^{-}}C.rm{Y^{+}>X^{-}>Z^{2+}}D.rm{X^{-}>Y^{+}>Z^{2+}}7、在rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{8}B.rm{8}rm{1}C.rm{2}rm{5}D.rm{5}rm{2}8、rm{1mol}下列物质在标准状况下体积为rm{22.4L}的是rm{(}rm{)}A.水蒸气B.溴蒸气C.三氧化硫气体D.一氧化氮气体9、下列图示与内容不相吻合的是rm{(}rm{)}A.

闻氯气的气味B.

用排水法收集氯气C.

盛装液氯的容器D.

证明氯气可以与rm{NaOH}溶液反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、对rm{1molH_{2}O}的说法正确的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}个氢分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}个氢元素。

C.质量为rm{18g}D.氢原子与氧原子的物质的量之比为rm{2:1}11、有同周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列叙述中正确的是()A.非金属性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}12、rm{100mL2mol/L}的盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的rm{6mol/L}盐酸B.加入少量rm{NaNO_{3}}溶液C.加入适量的蒸馏水D.加入少量的醋酸钠固体13、下列物质可以导电的是A.蔗糖溶液B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液14、反应rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}在rm{5L}的密闭容器中进行，rm{30s}后，rm{NO}的物质的量增加了rm{0.3mol}则此反应的平均速率可表示为rm{(}rm{)}A.rm{v(O_{2})=0.0025mol/(L?s)}B.rm{v(NO)=0.008}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(H_{2}O)=0.003}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(NH_{3})=0.002}rm{mol/(L?s)}15、在常温下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定；滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是。

A.a点：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：（1）2.24L气体的成分为：；（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；第二种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．17、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）、写出A的电子式____。（2）B、D分子中的官能团名称分别是____、____。（3）写出下列反应的反应类型：①____，②____，④____。（4）写出下列反应的化学方程式：①____；②____；④____。（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__________。（Ⅲ）写出C→D反应的化学方程式____。18、用电子式表示下列物质的形成过程：rm{(1)MgCl_{2}}rm{(2)CO_{2}}19、将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）⇌B（g）+nC（g）．反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol•L-1，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol•L-1•min-1，则化学方程式中的n值为______，ν（B）=______mol•L-1•min-1．20、根据地球化学分析；地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一；第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：

（1）X的名称为_________，Z的元素符号为_______。

（2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为___________，23.2gZ3X4完全反应时，转移的电子数目为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

（3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。

已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，则ΔH＝___________。

（4）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO2；其装置如图所示：

①则电解过程中阳极电极反应为_________。

②电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不变”）。21、普通酒精中乙醇的含量为96%，15℃时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是____．22、（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：。族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①⑧②3③④⑤⑥⑦（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），用原子结构知识解释，可以验证该结论的实验是（填编号）。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，23、（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为__________。（2）在____mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为____。(4)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。根据上述实验回答：（a）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)24、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)25、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、探究题(共2题，共4分)26、（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：。时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：。造成这种变化的主要因素是；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：。造成这种变化的主要因素是。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是。A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。27、请你参与下列探究：

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______．但却对气体的生成产生了疑问；这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？

[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2．

[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．

[方案设计]依据上述猜想；实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是______．

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式______．

（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．

[实验探究]丙同学为了检验H2；收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．

结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是______．

[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】试题分析：①根据公式n=N/NA知，物质的量相同，分子数相同，正确；②一个CO分子和一个CO2分子中所含氧原子数分别为1、2，等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，氧原子数之比为1：2，正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，所含原子数之比为2：3，正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，所含碳原子数之比为1：1，正确；⑤根据n=m/M知，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，相等物质的量的CO和CO2质量之比为28：44=7：11，正确；选D。考点：考查物质的量的相关计算。【解析】【答案】D2、D【分析】解：A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故A错误；

B；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高；抗腐蚀性能等也更好，纯铁的硬度和强度均低于铁合金，故B错误；

C；不锈钢是铁的合金；含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，故C错误；

D、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故D正确；

故选D．

A．铁与盐酸反应；铁合金和盐酸也可以反应；

B．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高；抗腐蚀性能等也更好；

C．不锈钢是铁的合金；含有非金属碳；硅等非金属，镍等金属；

D．铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气．

本题考查了铁及其化合物性质的应用，合金的组成和性质判断，金属腐蚀的分析判断，题目较简单．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本题考查元素周期表律的相关知识。【解答】分析得知rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}分别为rm{N}rm{O}rm{F}rm{Si}rm{Cl}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}分别为rm{R}rm{N}rm{O}rm{F}rm{Si}rm{Cl}的原子半径最大，A.根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故rm{Y}的原子半径最大，rm{A}项错误；项错误；rm{Y}的单质，rm{A}项错误；B.根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是rm{R}的单质，rm{B}项错误；rm{R}没有最高价含氧酸，故酸性最强的是rm{B}的最高价氧化物对应的水化物C.rm{O}rm{F}没有最高价含氧酸，故酸性最强的是rm{HClO_{4}(Z}的最高价氧化物对应的水化物rm{)}水溶性最差的是rm{H_{2}SiO_{3}(Y}的最高价氧化物对应的水化物rm{)}rm{C}项正确；水溶性最差的是rm{O}的最高价氧化物对应的水化物rm{F}rm{HClO_{4}(Z}项正确；rm{)}的非金属性最弱，故rm{H_{2}SiO_{3}(Y}的稳定性最差rm{)}的最简单氢化物rm{C}D.rm{Si}的非金属性最弱，故rm{SiH_{4}}的稳定性最差rm{(Y}的最简单氢化物rm{)}rm{D}项错误。项错误。rm{Si}选C。rm{SiH_{4}}【解析】rm{C}4、B【分析】

化石能源指由古动物；植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源；主要有煤、石油、天然气等，氢气可由水制得，来源广泛是可再生资源．

故选B．

【解析】【答案】化石能源指由古动物；植物遗体变化形成的能源；主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性．

5、D【分析】根据溶液的电中性可知，和氢离子结合的氯离子是91，则和铁离子结合的是氯离子3，因此铁离子是1，所以盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为1:94，答案选D。【解析】【答案】D6、D【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}在同一短周期，rm{X}rm{Y}rm{Z}分别易形成rm{X^{-}}rm{Y^{+}}rm{Z^{2+}}离子；

则原子序数rm{X>Z>Y}

rm{X^{-}}的电子层数等于周期数；三种离子中半径最大；

rm{Y^{+}}rm{Z^{2+}}离子具有相同的电子排布，则离子半径为rm{Y^{+}>Z^{2+}}

则rm{X^{-}>Y^{+}>Z^{2+}}

故选D．

电子层数越多；离子半径越大；具有相同的电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，以此来解答．

本题考查离子半径大小的比较，明确离子的电子层及电子排布关系是解答本题的关键，难度不大．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应的计算，注意该反应中只有部分盐酸是还原剂，部分作酸，为易错点。【解答】反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，rm{16mol}的盐酸中只有rm{10mol}做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比rm{2}rm{5}故C正确。

故选C。【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{1mol}物质若在标况下体积为rm{22.4L}则此物质的摩尔体积为rm{22.4L/mol}则此物质必须为气体．

A、水在标况下为液态rm{/}固态；故A错误；

B；溴在标况下为液态；故B错误；

C；三氧化硫标况下为固态；故C错误；

D、rm{NO}标况下为气体；故D正确．

故选D．

rm{1mol}物质若在标况下体积为rm{22.4L}则此物质的摩尔体积为rm{22.4L/mol}则此物质必须为气体，据此分析．

本题考查了气体摩尔体积的数值和适用条件，难度不大，注意的是气体摩尔体积只适用于气体．【解析】rm{D}9、B【分析】解：rm{A.}氯气有毒；闻气体的气味时不能把凑到集气瓶口去闻气体的气味，要在瓶口轻轻煽动闻气味，图示与内容相吻合，故A错误；

B.氯气和水反应rm{H_{2}O+Cl_{2}?HCl+HClO}所以不能用排水法收集，图示与内容不相吻合，故B正确；

C.液氯有强氧化性；有强腐蚀性，为腐蚀品，图示与内容相吻合，故C错误；

D.氯气和碱反应rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaCl+NaClO+H_{2}O}封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大，图示与内容相吻合，故D错误；

故选B．

A.多数气体有毒；闻气体的气味时不能把鼻子凑到集气瓶口去闻；

B.氯气能和水反应；不能用排水法收集；

C.根据液氯的强腐蚀性和图标的含义判断；

D.氯气和碱反应；封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大；

本题主要考查了化学实验操作和实验图示，掌握基本实验操作、反应原理是解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】本题考查了物质的量的相关概念，题目难度不大。【解答】A.水分子中没有氢分子，故A错误；

B.元素只能说种类，不能用个数描述，故B错误；

C.水的摩尔质量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}质量为rm{O}质量为rm{18g}故C正确；故C正确；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氢原子与氧原子的物质的量之比为rm{1molH}故D正确。故选CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}11、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。【解答】A.最高价氧化物对应水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正确；

rm{{,!}_{3}}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；

，则非金属性rm{X>Y>Z}故A正确；同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X>Y>Z}故C正确；

B.非金属性rm{X>Y>Z}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；所以气态氢化物的稳定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金属性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X<Y<Z}故C正确；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}12、CD【分析】【分析】

本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度一般。【解答】A.加入适量的rm{6mol/L}盐酸，会增加氢气的总量，故A错误；盐酸，会增加氢气的总量，故A错误；

rm{6mol/L}B.加入适量rm{NaNO}rm{NaNO}故B错误；

C.加入适量的蒸馏水，可rm{{,!}_{3}}

溶液，不能生成氢气，生成气体为rm{NO}故B错误；可减缓反应速率；又不影响生成氢气的总量，故D正确。

rm{NO}

减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；【解析】rm{CD}13、BCD【分析】【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。【解答】A.蔗糖溶液不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}14、ACD【分析】解：半分钟后rm{NO}的物质的量增加了rm{0.3mol}所以用rm{NO}表示的反应速率为rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}．

A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}故A正确；

B、半分钟后rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}的物质的量增加了rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}所以用rm{NO}表示的反应速率为rm{0.3mol}故B错误；

C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{NO}故C正确；

D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{v(NO)=0.002mol/(L?s)}故D正确．

故选ACD．

根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算rm{v(H_{2}O)=1.5v(NO)=1.5隆脕0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s)}在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．

本题考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用．rm{v(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L?s)}【解析】rm{ACD}15、BD【分析】【详解】

A．a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的电离程度，则c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A错误；

B．b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，则5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正确；

C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C错误；

D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶质恰好反应产生NaCl、H2O、CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】试题分析：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合气体为O2和CO2，故答案为：O2和CO2；（2）2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol，2.016L气体的物质的量为：=0.09mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△n221mn0.1mol-0.09mol=0.01mol则：n=m=0.02mol第一种情况：若CO2完全反应，则第一份生成CO2的物质的量为：0.02mol，O2的物质的量为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，则由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠的物质的量为0.08mol2=0.16mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成二氧化碳为0.02mol，则碳酸氢钠为0.02mol，所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol；第二种情况，若CO2未完全反应，则Na2O2的物质的量为：0.02mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.02mol0.01mol则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2的物质的量为：0.1mol-0.01mol=0.09mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故碳酸氢钠为0.09mol所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol，故答案为（2）第一种情况：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；第二种情况：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol．考点：钠的重要化合物【解析】【答案】（1）O2和CO2;（2）第一种情况：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；第二种情况：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol．17、略

【分析】【解析】试题分析：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，能和水发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以可以加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸和乙醇，其中乙酸生成乙酸钠。乙酸乙酯不溶于水，则分液后A是乙酸乙酯，B是乙醇和乙酸钠以及碳酸钠的混合液。通过蒸馏得到乙醇，即E是乙醇。然后向乙酸钠中加入稀硫酸生成乙酸，最后再通过蒸馏得到乙酸。考点：考查乙烯转化的有关判断、乙酸乙酯的生成以及提纯的实验探究【解析】【答案】（22分）（1）（2分）（2）羟基、羧基（各1分）（3）加成、氧化、取代（酯化）（各1分）（4）（各2分）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；（5）（Ⅰ）饱和Na2CO3溶液；稀硫酸；①分液，②蒸馏，③蒸馏。（各1分）（Ⅱ）吸收水份，得到纯净的乙酸乙酯。（2分）（Ⅲ）2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4。（2分）18、（1）

（2）【分析】【分析】本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别，试题培养了学生规范答题的能力。【解答】rm{(1)}氯化镁是离子化合物，镁原子失去两个电子生成镁离子，氯原子得到一个电子生成氯离子，形成过程为：故答案为：rm{(2)}二氧化碳是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成两对共用电子对，形成过程为：故答案为：【解析】rm{(1)}rm{(2)}19、30.2【分析】解：反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol•L-1，则v（A）==0.4mol•L-1•min-1，这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol•L-1•min-1；

速率之比等于化学计量数之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=v（A）=0.2mol•L-1•min-1；

故答案为：3；0.2．

根据v=计算v（A）；利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）及n的值．

本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意对反应速率规律的理解应用．【解析】30.220、略

【分析】【分析】

（1）地壳中元素含量由多到少分别为氧；硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；

（2）硅的氧化物与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水；Al与Fe3O4发生铝热反应；

（3）根据盖斯定律解题；

（4）根据阳极氧化失电子；阴极还原得电子书写电极反应，判断离子物质的量的变化；

【详解】

（1）地壳中元素含量由多到少分别为氧；硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；X地壳中含量最高；名称为氧，Z在地壳中含量位于第四位，元素符号为Fe；

答案：氧Fe

（2）硅的氧化物与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，Al与Fe3O4发生铝热反应生成Al2O3和Fe，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，23.2gFe3O4完全反应时转移的电子数目为=0.8NA；

答案：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe0.8NA

（3）已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH1＝-576kJ·mol－1①，N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1②，根据盖斯定律①-②得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.5KJ/mol；

答案：-746.5KJ/mol

（4）①根据Mn的化合价，从＋2价→＋4价，失电子发生氧化反应，则阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

②阴极上2H++2e-=H2，若电解过程中外电路转移amole-,则阴极消耗amolH+,同时有amolH+由阳极移向阴极；故阴极溶液中H+的物质的量不会改变；

答案：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+不变。

【点睛】

第（4）小题为难点，注意氢离子交换膜只允许氢离子通过，电路中转移多少电子，就有多少氢离子从阳极转移到阴极。【解析】氧FeSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe0.8NA-746.5KJ/molMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+不变21、略

【分析】

普通酒精中乙醇的含量为96%；则水的含量为4%；

则c===1.69mol/L；

故答案为：1.69mol/L．

【解析】【答案】根据c=计算．

22、略

【分析】各种元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Si、P,金属性最强的为钠，非金属性最强的为氧。同一周期中从前到后原子半径逐渐变小，最外层排布相同的核电荷数越多半径越小。Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-(2分)C＋SiO22CO↑＋Si【解析】【答案】（1）(各1分)MgAlO,O2-Mg2+Al3+（2）(各1分)H2O,SiH4（3）(1分)2:1（4）(2分)Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-（5）(2分)C＋SiO22CO↑＋Si(6)(1+1+2分)镁，镁原子半径比铝原子半径大，原子核对外层电子吸引能力较弱，失电子能力较强，bcd（7）(2分)Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋23、略

【分析】【解析】【答案】（前三题每空3分）（1）1．5mol/L(2)1252.5(3)6:3:2(4)Ba2＋、CO32－K＋、Mg2＋0.2mol/L（每空2分）四、判断题(共1题，共5分)24、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把