2025年外研版2024选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各项叙述错误的是A.如果硫原子的轨道表示式为则违反了泡利不相容原理B.如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为则违反了能量最低原理C.氮原子的轨道表示式为符合洪特规则和泡利不相容原理D.泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LNO与混合后气体分子总数为0.1B.标准状况下，2.24L己烷充分燃烧后气态产物的分子总数为0.5C.常温常压下，溶于足量的溶液中，反应转移的电子总数为0.1D.常温下，中含有σ键的总数为1.23、下列说法正确的是A.232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B.不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C.235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多4、石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料；是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是。

A.石墨烯属于烯烃B.石墨烯难溶于水C.石墨烯可以发生加成反应D.石墨烯中键角为120°5、下列说法中正确的是A.分子晶体在水溶液中都能导电B.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键C.水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致D.C60气化和干冰升华克服的作用力相同6、在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时；下列说法中正确的是。

A.(H2O)n是一种新的水分子B.(H2O)n仍保留着水的化学性质C.1mol(H2O)n中有2个氢键D.1mol(H2O)n中有4mol氢键7、铜是一种应用广泛的金属，其单质的立方晶胞结构如图所示，含铜化合物[Cu(NH3)4]•SO4、Cu(H2NCH2COO)2等在多领域有重要应用。下列说法正确的是。

A.NH3和SO的VSEPR模型相同B.基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s1C.Cu(H2NCH2COO)2中C的杂化方式均为sp3D.铜单质中由Cu围成的正四面体和正八面体空隙数之比为1：18、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶体Si和MgCl2D.金刚石和KCl评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、Ⅰ.单选题。

(1)溶液中通入适量反应的离子方程式为下列各离子的电子排布式正确的是。A．为B．为C．为D．为(2)下列各组比较中，正确的是。A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为下列叙述不正确的是。A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点

Ⅱ．非选择题。

结构决定性质；研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。

(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。

(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

10、填空。

(1)YxNiyBzCw在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图1所示，则其化学式为___________。

(2)①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ­Fe单质的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，如图3，则α­Fe晶胞体中(1，1，1)晶面共有___________个。

11、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_________________________。

(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，有_____________种不同类型的晶体（填数字）

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。12、(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。

a．能量b．电子云形状c．电子云伸展方向d．自旋状态。

14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。

(2)铍(Be)与铝性质相似。

①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。

a．铍会在浓硫酸中钝化b．氯化铍固体会发生升华现象。

c．氧化铍坚硬难熔d．铍的熔点低于镁。

②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式____________________________。

(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。

(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路；其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)①

2C(s)+O2(g)2CO(g)②

2Al(g)+N2(g)2AlN(s)③

试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。13、元素在周期表中的位置；反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为___族。

(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于____(填“强酸”或“弱酸”)。

(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧；但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：____。

(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：____(填元素符号)。14、科学家合成了一种阳离子N其结构是对称的，5个N排成V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键。此后又合成了一种含有N化学式为N8的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___________15、现有以下8种晶体：

A.干冰B.CS2C.金刚石D.SiCE.晶体硅F.水晶G.冰H.晶体氩。

(1)属于分子晶体，且分子的立体构型为直线形的是_________(用晶体编号填空；下同)。

(2)通过非极性键形成的原子晶体是________；晶体内不含化学键的是_________。

(3)直接由原子构成的晶体是________。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是_______，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是_________。

(5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体，它们的熔点高低顺序为______>_____>______(用名称填空)，其原因是__________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共12分)22、请回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是________________，违反了洪特规则的是__________________。

（2）比较能及能量高低：ns________np。（填“＞”或“＜”）。

（3）p电子的原子轨道呈______形；

（4）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（5）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（6）电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

（7）Na；Mg、Al三种元素中；有一种元素的电离能数据如下：

。电离能。

I1

I2

I3

I4

I/kJ▪mol-1

578

1817

2745

11578

则该元素是______________（填写元素符号）.23、按要求回答下列问题：

(1)25℃、101kPa时，4.0gCH4完全燃烧放出222.5kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为______。

(2)①火箭的常规燃料是肼N2H4(l)；若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。

已知：反应Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1

反应Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)ΔH=-269.0kJ·mol-1

反应Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式________________________。

②已知N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4→→的电子式为______，其中含有的化学键类型为__________。

(3)一定条件下，在水溶液中1molCl-、(x＝1；2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

写出b→a+e反应的热化学方程式为_________(用离子反应表示)。图中d点的微粒，其空间构型为______。24、A；B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素。已知：

①F的原子序数为29；其余的均为短周期主族元素；

②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；

③D原子最外层电子数为偶数；

④A；C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是___________(填序号)。

A．金属键的强弱：D＞E

B．基态原子第一电离能：D＞E

C．五种短周期元素中；原子半径最大的原子是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为___________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为___________(填元素符号)。

(3)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)向F的硫酸盐(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式___________、___________。

(5)灼烧F的硫酸盐(FSO4)可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是___________。

(6)金属F的堆积方式为___________。铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d点的坐标参数为___________。

25、硼及其化合物在新材料；工农业生产等方面用途广泛。请回答下列问题：

(1)二溴硼基二茂铁()是硼的有机化合物，写出基态Fe原子的电子排布式___________；基态溴原子的最外层电子排布图___________。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是：_____。

(3)BF3常被用于制取其他硼的化合物，BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是___________，SiF4微粒的空间构型是___________。

(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________；NaBH4的电子式为___________。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。

A．离子键B．共价键C．氢键D．金属键评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)26、某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀]

(1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。

(2)实验步骤：连接仪器、___________；加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸；加热。

(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。

(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共8分)27、磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备；氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。晶体多种相结构如图所示。

(1)与BCl3分子互为等电子体的一种离子为__（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为__。

(2)关于氮化硼两种相结构的说法；正确的是__（填序号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键；所以硬度大。

b．六方相氮化硼层间作用力小；所以质地软。

c．两种晶体中的B-N键均为共价键。

d．两种晶体均为分子晶体。

(3)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电；原因是__；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__。

(4)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位键。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]•8H2O。其结构如图所示；它的阴离子可通过__（填作用力）相互结合形成链状结构。

(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为__；设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为acm，磷化硼晶体的密度为__g•cm-3；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置__。28、向少量0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可发生如下反应：这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。

(1)这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)如图所示的配离子的中心离子的配位数是_______。

(3)第一电离能I1(K)_______I1(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(4)关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下列正确的有_______。A．沸点由高到低顺序为H2S>CH4>NH3B．键角由大到小顺序为CH4>NH3>H2SC．碳和硫的氧化物都是极性分子D．碳的电负性比氮强(5)Fe2(SO4)3固体的晶体类型为_______，其阴离子的空间构型为_______。

(6)图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则KSCN晶体的密度是_______(列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是_______。

29、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池；多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)镓元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的电子有___种运动状态。

(2)Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是_____________，二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是________________________________________________。

(3)与AsF3互为等电子体的分子为___________（只写一中），其空间构型为_________。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－；而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。

②[B(OH)4]－的结构式为________________。

(5)金刚石的晶胞如图所示；若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳；硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；

②金刚石的晶胞参数为apm(1pm＝10－12m)。金刚石晶胞的密度为_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。30、羰基铁[Fe(CO)5]广泛用于催化剂；汽油抗爆剂，电子工业高频线圈制造。请回答下列问题：

（1）羰基铁[Fe(CO)5]中，碳、氧电负性大小比较____（用元素符号表示）。写出基态O的轨道表示式____；

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为____杂化。

（3）1molFe(CO)5分子中含σ键数目为____；CO配体中的配位原子是____。

（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似，比较晶体熔点的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

（5）羰基铁[Fe(CO)5]中铁为0价。如图中的羰基铁为+3价，此羰基铁的晶体类型为____；此羰基铁中每个铁的配位数是____。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．如果硫原子的轨道表示式为则违反了洪特规则，A错误；

B．25号元素的基态原子电子排布式为如果Mn元素的基态原子电子排布式为则违反了能量最低原理，B正确；

C．氮原子的轨道表示式为符合洪特规则和泡利不相容原理，C正确；

D．泡利不相容原理；洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则；D正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．一氧化氮和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，故混合后气体分子总数小于0.1A错误；

B．标准状况下；己烷不是气体，不能计算其物质的量，B错误；

C．氯气和水生成氯化钠、次氯酸钠，氯元素发生自身氧化还原反应，为0.1mol，反应转移的电子总数为0.1C正确；

D．1分子水中含有2个σ键、1个硫酸根中含有4个σ键、铜能形成4个配位键含有4个σ键，则中含有σ键的总数为1.6D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．232Th和230Th是钍的两种同位素；但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误；

B．不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键，选项B错误；

C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种元素形成的不同核素；选项C错误；

D．第ⅢB族所含锕系和镧系；元素的种类最多，选项D正确；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．石墨烯是碳元素形成的单质；A错误；

B．石墨烯是非极性分子；难溶于水，B正确；

C．石墨烯能与氢气发生加成反应；C正确；

D．石墨烯是碳原子构成的正六边形蜂巢晶格，键角为120o；D正确；

故选A。5、D【分析】【详解】

A．有的分子晶体不溶于水；不发生电离，如氧气；乙醇形成的分子晶体，则不能导电，故A错误；

B．氯化钠为离子晶体；氯化氢为分子晶体，氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，故B错误；

C．氢键只影响物质的物理性质；水是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故C错误；

D．分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力，C60和干冰均为分子晶体，则C60气化和干冰升华克服的作用力相同；故D正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键，当n＝5时，1mol(H2O)5所含氢键数相当于5molH2O分子含有的氢键数，应为10NA个。答案选B。7、A【分析】【详解】

A．和的中心原子的价层电子对数目均为4；VSEPR模型均为四面体形，A正确；

B．Cu为29号元素，基态原子的价层电子排布式为B错误；

C．中C的杂化方式为和C错误；

D．由晶胞结构知；每个晶胞中含有8个正四面体空隙和4个正八面体空隙，则二者之比为2：1，D错误；

故答案选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为共价晶体；氯化钠为离子晶体，故A不符合题意；

B．氯化钠和氧化镁均为离子晶体；均只含离子键，故B符合题意；

C．晶体Si为共价晶体；氯化镁为离子晶体，故C不符合题意；

D．金刚石为共价晶体；氯化钾为离子晶体，故D不符合题意；

综上所述答案为B二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】(1)

A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6；A正确；

B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5；B错误；

C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5；C错误；

D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6；D错误；

故选D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl33；A错误；

B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满；能量低更稳定，B正确；

C．金属钠比镁活泼；容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；

D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D错误;

故选B。

(3)

A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化；两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；

B．中间的两个S原子均形成两个单键；且均有两对孤对电子，B正确；

C．原子间形成的共价键数目越多；键长就越短，C错误；

D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键；对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；

故选C

(4)

的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；

(6)

由于δ键比π键稳定；根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；

(7)

CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是10、略

【分析】【详解】

（1）由图1可知Y原子数为8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，则原子数为8×＝4，B原子位于棱上和体心，则原子数为8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，则原子数为4×+2×＝2，所以四种原子数之比为1：2：2：1，化学式为YNi2B2C。

（2）①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，γ­Fe中一个晶胞中含有Fe的个数为8×+6×＝4，晶胞质量m＝56×4g，晶胞边长a与Fe的半径的关系为a＝4r，所以a＝2r，晶胞体积V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶体密度ρ＝

②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，该立方晶胞体中(1，1，1)晶面共有8个，如图所示①与3、6体对角线垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②与4、5体对角线垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③与1、8体对角线垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④与2、7体对角线垂直的晶面是4、6、8和1、3、5。【解析】(1)YNi2B2C

(2)811、略

【分析】【分析】

根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反应原理进行分析解答。

【详解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为Na2O·CaO·6SiO2，根据原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物质的量之比为6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反应物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是离子化合物，属于离子晶体；SiO2是共价化合物，属于原子晶体；CO2属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式有3种不同类型的晶体，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al(OH)3，他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的组成Na2CaSi6O14的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子最外层共有4种不同运动状态的电子、2种不同能级的电子，故答案：4；2。【解析】Na2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4212、略

【分析】【分析】

(1)碳原子2p亚层上的2个电子排布在不同的轨道上；并且自旋状态相同。

14N原子与12C原子比；质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，从原子核对外层电子的吸引力分析。

(2)①a．铝会在浓硫酸中钝化。

b．氯化铝固体会发生升华现象。

c．氧化铝坚硬难熔。

d．铝的熔点高于镁。

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，发生双水解反应，生成Be(OH)2沉淀。

(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热；将得到BeO，由此可得熔融电解所得单质气体的化学式。

(4)制备AlN和制备Al都是可逆反应；从反应②对反应①③的促进作用进行分析。

【详解】

(1)碳原子2p亚层上的2个电子排布在不同的轨道上；并且自旋状态相同，所以伸展方向不同，故选c。答案为：c；

14N原子与12C原子比；质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，理由是在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小。答案为：在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小；

(2)①a．铝会在浓硫酸中钝化；则铍在浓硫酸中也可能钝化，a可能正确；

b．氯化铝固体会发生升华现象，则氯化铍固体也可能发生升华，b可能正确；

c．氧化铝坚硬难熔；氧化铍也可能坚硬难熔，c可能正确；

d．铝的熔点高于镁，铍的熔点也可能高于铝(Be2+半径比Mg2+小；带电荷数相同，形成金属晶体，金属键更大)，d肯定不正确；

从而得出；对铍及其化合物的推断肯定不正确的是d。答案为：d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，发生双水解反应，生成Be(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓。答案为：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓；

(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，将得到BeO，由此可得熔融电解，生成Be和氧气，所得单质气体的化学式为O2。答案为：O2；

(4)制备AlN和制备Al都是可逆反应，反应②消耗反应①生成的O2，从而有利于①③反应的进行，从而得出对制备AlN的作用是消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN。答案为：消耗O2；使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN。

【点睛】

铍的性质我们不熟悉，但熟悉铝的性质，可把铍看成铝，铝具有的性质铍就可能有，由此确定铍可能具有的性质。【解析】①.c②.在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小③.d④.Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓⑤.O2⑥.消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)题图中阴影部分为氮族元素；即第ⅤA族；

(2)在周期表中，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，故砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸；

(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4+2O2===SiO2+2H2O；

(4)同一主族元素从上到下半径依次增大，S与O同主族，原子序数：S>O，故原子半径：S>O；同一周期元素从左到右半径依次减小，O与F同周期，原子序数：OF，所以原子半径：S>O>F。【解析】第ⅤA弱酸SiH4+2O2=SiO2+2H2OS>O>F14、略

【分析】【详解】

N的结构是对称的，离子空间构型为V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键，满足条件的离子的结构为：故n为1，该离子晶体中含NN阴离子中原子总数为3，价电子总数为16，与CO2互为等电子体，CO2的空间构型为直线形，故该阴离子的空间构型为直线形。【解析】直线形15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子晶体中粒子间的作用力为分子间作用力，属于分子晶体是A、B、G、H，其中CO2、CS2为直线形分子，H2O为V形分子，Ar属于单原子分子；故答案为：AB；

(2)常见的原子晶体有：一些非金属单质；如金刚石；硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，非极性键形成的原子晶体应为单质，有金刚石和晶体硅，题述物质中只有晶体氩中不含有化学键，故答案为：CE；H；

(3)直接由原子构成的晶体为原子晶体和由稀有气体组成的分子晶体；故答案为：CDEFH；

(4)受热熔化时；分子晶体只是破坏分子间作用力，而不会破坏分子内的化学键；原子晶体要破坏其中的共价键。干冰和冰均为分子晶体，但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高；故答案为：CDEF；干冰和冰均为分子晶体，但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高；

(5)金刚石、SiC和晶体硅都是原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能。由于原子半径：Si>C，故键长：Si—Si>Si—C>C—C，所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si，所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故答案为：金刚石；碳化硅；晶体硅；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，由于原子半径：Si>C，故键长：Si—Si>Si—C>C—C，所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si，所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。【解析】①.AB②.CE③.H④.CDEFH⑤.CDEF⑥.干冰和冰均为分子晶体，但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高⑦.金刚石⑧.碳化硅⑨.晶体硅⑩.原子晶体的熔点取决于共价键的键能，由于原子半径：Si>C，故键长：Si—Si>Si—C>C—C，所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si，所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

根据泡利原理和洪特规则判断轨道表示式的正误；根据电子云模型判断轨道电子云形状；根据电子云重叠方式判断成键类型；根据电负性变化规律判断电负性大小；根据第一电离能的变化规律判断元素种类；据此分析。

【详解】

(1)泡利原理是指在同一个轨道里最多容纳两个电子且自旋方向相反；故违反泡利原理的是②；洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，故违反洪特规则的是③，故答案为：②；③；

(2)同一能层中能级较高能量较高；故统一能层中s能级的能量低于p能级的能量，故答案为：ns＜np；

(3)根据电子云模型；p能级的形状为哑铃型或纺锤形，故答案为：哑铃型或纺锤形；

(4)σ键以“头碰头”的形式结合；存在对称轴，为轴对称图像，故答案为：轴对称；

(5)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该原子从激发态变成基态后，原子的电子排布为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，该元素为S元素，其高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4，故答案为：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4、H2SO4；

(6)同一周期从左向右电负性逐渐增大，故S和Cl的电负性：S＜Cl；S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其3p能级上有2个孤电子对，故答案为：＜；2；

(7)根据表中数据，该元素的以第三电力能比第四电离能相差较高，而前三个电离能互相之间相差较小，故可以推断该元素的化合价为+3价，该元素为Al元素，故答案为：Al。【解析】②③＜哑铃型或纺锤形轴对称1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4H2SO4＜2Al23、略

【分析】【详解】

(1)4.0gCH4的物质的量为=0.25mol，燃烧放出222.5kJ的热量，CH4完全燃烧的方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-222.5kJ/mol4=－890kJ/mol，故答案为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol；

(2)①已知：反应Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1

反应Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)ΔH=-269.0kJ·mol-1

反应Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

利用盖斯定律可知Ⅰ+Ⅱ×4-Ⅲ×2可得反应N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)，该反应的△H=(-534kJ•mol-1)+4×(-269kJ•mol-1)-2×(-242kJ•mol-1)=－1126.0kJ•mol-1，故答案为：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ/mol

②的电子式为中N原子和N原子之间存在共价键，另外N原子有孤对电子，H+有能接受孤电子对的空轨道，两者之间还能够形成配位键，故答案为：共价键；配位键；

(3)b→a+e反应的热化学方程式为4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=生成物的能量-反应物的能量=40kJ/mol-460kJ/mol=-200kJ/mol；图中d点的微粒为根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数为=4，采取sp3杂化轨道，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥形，故答案为：4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=-200kJ/mol；三角锥形。【解析】CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molN2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ/mol共价键、配位键4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=-200kJ/mol三角锥形24、略

【分析】【分析】

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则F是Cu，A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素，④已知A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A、C最外层电子数分别为4个、6，分别为ⅣA、ⅥA；则B最外层有5个电子，处于ⅤA，②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；n=2，则E原子价电子(外围电子)排布为ms2mp1；则E最外层3个电子，处于ⅢA，则E位于A、B、C下一周期，③D原子最外层电子数为偶数，且D原子序数大于C小于E，D不能和A、B、C处于同周期，则D位于A、B、C下一周期的ⅡA；A；B、C、D、E均为短周期元素，则A、B、C位于第二周期、D、E处于第三周期，综上，A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为镁元素、E为铝元素、F为铜元素；

【详解】

(1)A．原子半径越小、单位体积内的自由电子数越多，金属键越强，D为镁元素、E为铝元素、金属键的强弱：D2、3s23p1；Mg的3S能级全充满失去一个电子较困难，故基态原子第一电离能：D＞E，B正确；C．元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右元素原子半径递减，五种短周期元素中，原子半径最大的原子是D即镁；C错误；

D．核电荷数越高；核间距越小；晶格能越高，氯化钠和氯化镁相比，核间距是氯化镁的小、阳离子的核电荷数是氯化镁的高，故晶格能是氯化镁的大，D正确；故答案为BD；

(2)F为铜，核电荷数29，按基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；F最外层只有1个电子，与F同一周期的副族元素的基态原子中外层电子数也为1的元素为Cr，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；

(3)即为3个原子其价电子数为16，则其等电子体有二氧化碳等，二氧化碳中心原子的孤电子对数为0、价层电子对数=4，杂化轨道类型为直线型；已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，则即空间构型为直线型；杂化方式为sp；

(4)向CuSO4溶液中，逐滴加入氨水至过量，先生成氢氧化铜沉淀、后沉淀溶于氨水生成四氨合铜配合离子，离子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；

(5)从红色晶体结构示意图知，晶胞内O原子位于顶点和体心，晶胞内含有氧原子数目为4个Cu原子位于晶胞内，则该化合物的化学式是Cu2O；

(6)金属F的堆积方式为面心立方最密堆积；从Cu2O的晶胞结构示意图可知，d点的坐标参数为()。【解析】BD1s22s22p63s23p63d104s1Crsp杂化Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－Cu2O面心立方最密堆积（）25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态Fe原子为26号元素，电子排布式为[Ar]3d64s2；基态溴原子的最外层电子排布式为4s24p5，则排布图为

(2)氮化硼为原子晶体；且原子半径小于Si，则氮化硼中的共价键的键长小于Si-Si，则键能大，其硬度和耐热性更高；

(3)BF3分子中中心原子价层电子对数为3，杂化轨道类型是杂化；SiF4中心原子价层电子对数为4；含有4条σ键，则微粒的空间构型为正四面体构型；

(4)元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序是H>B>Na；NaBH4为离子化合物，电子式为

(5)根据其结构图可知，其为离子化合物，则含有离子键，存在H-O、B-O共价键，B-O配位键，存在O⋯H氢键，不存在金属键，答案为D。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2B-N的键长比Si-Si的键长短(或B-N的键能较大)杂化正四面体H>B>NaD五、实验题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫；二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。

【详解】

(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)该装置需要制取二氧化硫；在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后；打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性；

(3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀；【解析】分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O检查装置的气密性除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO装置F中出现白色沉淀六、结构与性质(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

(1)寻找与BCl3分子互为等电子体的一种离子时，可将Cl换成O，然后确定另一元素的原子及带电荷；PH3分子的空间构型类似于NH3。

(2)a．立方相氮化硼类似于金刚石；只含有σ键，不含有π键；

b．六方相氮化硼层间作用力小；为范德华力；

c．两种晶体中；B原子与N原子以共价单键相连接；

d．立方相氮化硼为原子晶体；六方相氮化硼为混合型晶体。

(3)石墨能导电；是因为有自由移动的电子，但六方相氮化硼没有；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型类似于金刚石。

(4)1molNH4BF4中，NH4+和BF4-中各含1个配位键。

(5)阴离子中含有电负性较大的O；易形成氢键。

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和顶点，由此可确定空间堆积方式；在磷化硼晶胞中，含有P原子的个数为×8+×6=4；含有B原子个数为4，由此可求出1个晶胞的质量，再由晶胞参数acm，可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的密度；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），则B原子与面心中的P原子间隔重叠。

【详解】

(1)寻找与BCl3分子互为等电子体的一种离子时，可将Cl换成O，然后确定另一元素的原子可以C或N，则离子为CO32-或NO3-；PH3分子的空间构型类似于NH3，中心原子的价层电子对数都为4，其中存在一对孤对电子，所以为三角锥形。答案为：CO32-或NO3-；三角锥形；

(2)a．立方相氮化硼类似于金刚石；只含有σ键，不含有π键，a不正确；

b．六方相氮化硼层间作用力小，为范德华力，所以质地软，b正确；

c．两种晶体中；B原子与N原子以共价单键相连接，c正确；

d．立方相氮化硼为原子晶体；六方相氮化硼为层内相当于原子晶体；层间相当于分子晶体，d不正确；

故选bc。答案为：bc；

(3)石墨能导电，是因为有自由移动的电子，但六方相氮化硼没有，所以不导电，其原因是层状结构中没有自由移动的电子；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类似于金刚石，则硼原子的杂化轨道类型为sp3。答案为：层状结构中没有自由移动的电子；sp3；

(4)NH4+和BF4-中各含1个配位键，所以1molNH4BF4中；含有2mol配位键。答案为：2；

(5)阴离子中含有易形成氢键的O；H；所以阴离子可通过氢键相互结合形成链状结构。答案为：氢键；

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和顶点，由此可确定空间堆积方式为面心立方最密堆积；在磷化硼晶胞中，含有P原子的个数为×8+×6=4，含有B原子个数为4，由此可求出1个晶胞的质量，再由晶胞参数acm，可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的密度==若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），则B原子与面心中的P原子间隔重叠，则在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置为或答案为：面心立方最密堆积；==或

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，应首先弄清原子所在的位置，当原子位于体内时，完全属于此晶胞；当原子处于面心时，则有二分之一属于此晶胞；当原子处于立方体的棱上时，则有四分之一属于此晶