2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是()A.化学反应前后物质的种类和数量发生变化B.化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C.反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D.反应物中1mol键断裂吸收的能量与生成物形成1mol键放出的能量不同2、下列反应的方程式中，书写错误的是A.由氯乙烯合成聚氯乙烯树脂：B.氯气与烧碱反应：C.将稀硫酸滴在铜片上：D.在NaOH浓溶液中滴加溶液：3、下图为原电池示意图；下列说法中正确的是（）

A.锌片是正极B.铜片是负极C.该装置能够将电能转化为化学能D.电子由锌片通过导线流向铜片4、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2；实验结果如下图所示。气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。不列说法正确的是。

A.OABC段中，OA段反应速率最慢B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C.OC段用浓硝酸表示的反应速率v=0.2mol/(L·min)D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响5、水杨酸（）是一种脂溶性的有机酸，可用于阿司匹林等药物的制备。下列关于水杨酸的说法错误的是A.其化学式为B.能与溶液反应生成C.水杨酸能与氢气发生加成反应D.苯环上的一氯代物有4种评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、A、B两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是A.它们可能互为同系物B.它们可能互为同分异构体C.它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比为1:1D.取等质量的B，完全燃烧后所消耗O2的物质的量相等7、固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是。

A.电池在常温下可以工作B.可以传导和分隔与C.所在电极上发生的电极反应式：D.电池工作过程中消耗时，在正极生成8、已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)∆H，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，反应达到平衡时，体系压强为p，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。对于气相反应，用某组分(B)的分压(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数KP；分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是。

A.反应的∆H>0B.曲线c代表的是C2H4C.为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂D.根据A点(440K，0.39)求得该温度时反应的平衡常数Kp=9、下列实验操作或方法，目的可实现的是。操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液确定试液中Fe2+存在B工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水C不加任何试剂鉴别K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOHD通过澄清石灰水鉴别SO2和CO2

A.AB.BC.CD.D10、在实验室里，应保存在棕色试剂瓶中的试剂是A.浓硫酸B.浓硝酸C.碘化银D.氯化钠11、下列有关金属的工业制法中正确的是（）A.炼铝：用电解氯化铝溶液的方法获得单质铝B.制钛：用金属钠置换熔融四氯化钛（TiCl4）中的钛C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物12、已知反应在容积为1L的密闭容器中投入并充入测得相关数据如图甲、乙所示。已知：是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是（）

A.B.C.D.A点的平衡常数13、下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反应热）14、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构；一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是。

A.b的所有原子都在同一个平面内B.b可以发生加成、氧化、加聚反应C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是_______。

A．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B．SO2的浓度与SO3浓度相等。

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化16、氨气是________色、有________性气味的气体，氨气的电子式________，氨分子的空间构型为________，氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为________。17、玻璃容器被下列物质沾污后；需要洗涤。如洗涤方法属于物理方法的，请写出所需试剂；洗涤原理属于化学反应的，写出有关反应的离子方程式；若无法用试剂使容器复原者，请说明原因。

(1)盛石灰水后的沾污_____

(2)碘的沾污_____

(3)硫的沾污______

(4)长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了_______。18、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

I．用图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。

a．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

c．两烧杯中溶液的c(H+)均减小。

d．乙中电流从铜片经导线流向锌片。

e．乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为___________。

(3)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为___________；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是___________(填选项字母)。

a．锌片减少32.5gb．锌片增重32.5g

c．铜片析出1gH2d．铜片上析出1molH2

(4)为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率；人们设计了如图装置。a处装置的名。

称为___________，在工作时，其内部的阳离子移向___________(填“正极”或“负极”)。

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：___________。

19、能源与材料；信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机；提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产；生活密切相关；这是化学学科关注的方面之一、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

。时间。

1

2

3

4

5

氢气体积/mL(标况)

100

240

464

576

620

①哪一段时间内反应速率最大：___________min。(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是___________。(填字母序号)

A．KCl溶液B．浓盐酸C．蒸馏水D．CuSO4溶液。

③该反应还伴随着化学能与热能的转化，是___________反应(填“放热”或“吸热”)

(2)如图为原电池装置示意图。A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.写出A的电极名称___________，B电极反应式：___________，该电池在工作时，溶液中Fe3+向___________(填“A”、“B”)移动，A电极的质量将___________。(填“增加”；“减小”或“不变”)

评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误21、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误22、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误23、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)24、以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F中所含官能团的名称为___________。

(3)由A生成B和由D生成E的反应类型分别是___________；___________。

(4)已知G的分子式为C4H9Br2N，在一定条件下C与G反应生成写出该反应的化学方程式___________。

(5)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________；___________。

①含有苯环；且分子中含有4种不同化学环境的氢；

②既能与盐酸反应；又能发生银镜反应。

(6)请以(CH3)2SO4、CH3CH2OH为原料，结合本题信息和流程图中的图例，写出制备的合成路线流程图(其它无机试剂任选)。

_______________________________________________________。25、气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L-1；E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：

(1)D中宫能团的名称是_______；

(2)B→C的化学方程式是_______；

(3)A与D在一定条件下也能发生反应生成E，请写出该反应的化学方程式_______，反应类型是_______。

(4)将金属钠与有机物B反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_______(用化学方程式表示)。

(5)下列说法不正确的是_______。

A.相同物质的量的A；B完全燃烧消耗的氧气量相同。

B.一定条件下B；D都能与CuO反应。

C.一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯。

D.食品工业利用微生物将B氧化为D；可制得一种常见的调味品。

E.有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别。

F.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢一些。

G.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D26、如图所示；已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

(1)请写出A的分子式：_______。

(2)请写出反应④的反应类型：_______。

(3)请写出反应①的化学方程式：_______

(4)某实验小组用下列装置模拟上述反应②的转化过程。

实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是2Cu+O22CuO；

②黑色变为红色的化学方程式为_______。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_______(填“加热”或“冷却”)。

(5)另一小组用下列装置模拟反应④。请回答下列问题：

①试管a中发生反应的化学方程式_______；

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______；

③饱和Na2CO3溶液的作用是_______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共8分)27、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。28、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

化学反应中即有物质的变化；又有能量变化，只所以会有能量的变化，是因为反应物中旧键断裂吸收能量，生成物生成新键放出能量，且两个过程的能量不同，有差异，故C正确；

答案：C。

【点睛】

化学反应的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．由氯乙烯发生加聚反应合成聚氯乙烯树脂，反应的化学方程式为：选项A正确；

B．氯气与烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：选项B正确；

C．铜与稀硫酸通常情况下不反应；选项C错误；

D．在NaOH浓溶液中滴加溶液，反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为：选项D正确；

答案选C。3、D【分析】【分析】

Zn—Cu—H2SO4原电池；Zn与硫酸反应反应，Cu不与硫酸反应，因此Zn为负极，Cu为正极。

【详解】

A.根据分析锌片是负极；故A错误；

B.根据分析铜片是正极；故B错误；

C.该装置能够将化学能转化为电能；故C错误；

D.电子由负极(锌片)通过导线流向正极(铜片)；故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

两种金属一般活泼性强的金属为负极，活泼性弱的金属为正极；原电池正负极不仅与金属电极有关，也与电解质溶液有关。4、C【分析】【详解】

A．相同时间内BC段产生的气体最少；BC段反应速率最慢，故A错误；

B．AB段反应速率加快；因为反应放热，体系温度升高，故B错误；

C．OC段用浓硝酸表示的反应速率v=0.2mol/(L·min)；故C正确；

D．向反应体系中加入固体KNO3；硝酸根离子浓度增大，反应速率增大，故D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A.根据结构简式可判断水杨酸的化学式为A项正确；

B.水杨酸中含羧基，能与溶液反应生成B项正确；

C.羧基不能与氢气发生加成反应，而苯环可与氢气发生加成反应，所以水杨酸只能与氢气发生加成反应；C项错误；

D.水杨酸苯环上的氢原子有4类；因此其一氯代物有4种，D项正确；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】A、由同系物的最简式不一定相同，如烷烃；若最简式相同如烯烃，也不一定为CH2O，故A错误；B、最简式均为CH2O，若为葡萄糖和果糖，二者是同分异构体，故B正确；C、由质量守恒以及最简式可知燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1：1，故C正确；D、甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量与分子中原子的数目有关，故D错误；故选BC。7、BD【分析】【分析】

通过固体燃料电池工作原理的应用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解决化学问题的能力，体会化学知识的应用价值，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。

【详解】

A．从题中信息可知电池℃条件下才具有离子导电性；所以常温下电池不能工作，A项错误；

B．电池工作时，在℃具有导电性，阴离子从正极移向负极，同时与被分隔；以免电极反应物直接接触，B项正确；

C．从题中信息可知电极反应过程中无所在电极上发生的电极反应式应为C项错误；

D．在电池工作时被还原为电极反应式：即每消耗转移的电子为所以消耗时，在正极生成D项正确；

故选BD。8、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4。则随温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，则正反应△H＜0；A错误；

B．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4；B错误；

C．催化剂可以改变反应速率；故想提高反应速率，可以选择相应的催化剂，C正确；

D．根据A点（440K，0.39），可得该温度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正确；

故选AB。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液可确定试液中Fe3+存在，不可确定试液中Fe2+存在；A不能实现；

B．无水硫酸铜为白色；遇水转化为蓝色的五水硫酸铜，因此工业酒精中加入无水硫酸铜可确定工业酒精中是否含有水，B能实现；

C．Cu(NO3)2溶液呈蓝色，其它三种溶液为无色，因此蓝色的是Cu(NO3)2，用Cu(NO3)2滴加到另外三种溶液中，遇到Ba(OH)2、NaOH均产生蓝色沉淀，遇到K2SO4无明显现象，鉴别出K2SO4，用K2SO4滴加到另外两种溶液中，产生白色沉淀的是Ba(OH)2；无明显现象的是NaOH，能鉴别，C能实现；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊；不能鉴别，D不能实现；

答案选BC。10、BC【分析】【详解】

棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质，硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O；因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶；碘化银有感光性，应保存在棕色试剂瓶中；

答案选BC。11、BD【分析】【分析】

A；氯化铝是分子晶体；熔融的氯化铝中不含自由移动的离子；

B；Na是活泼金属；具有强还原性；

C；工业制钠是电解熔融NaCl来制取；

D；炼铁时的主要原理涉及CO与氧化铁的反应。

【详解】

A、工业上常用惰性电极电解熔融的氧化铝来制取铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；故A错误；

B、Na是活泼金属，具有强还原性，利用钠的强还原性，可用金属钠置换熔融四氯化钛（TiCl4）中的钛；故B正确；

C、工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；得不到钠，故C错误；

D；炼铁时的主要原理涉及CO与氧化铁的反应；CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，可生成铁，故D正确；

答案选BD。

【点睛】

本题主要考查了有关金属的工业制法，掌握铝、钠、铁及其化合物的性质是解答的关键。12、BC【分析】【详解】

A．由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高，碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的故A错误；

B．为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，碳的平衡转化率升高，对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强为6MPa时碳的平衡转化率高，故故B正确；

C．由图甲可知，压强一定时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，故C正确；

D．A点碳的平衡转化率为50%；

A点对应的压强为4.5MPa，由于碳为固体，则故故D错误；

选BC。13、BC【分析】【详解】

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以乙醇的燃烧产物应该是是液态水，A不正确，C正确。中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，B正确。D中分解反应是吸热反应，△H>0；不正确。

答案选BC。14、BD【分析】【详解】

A．b含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；

B．b含碳碳双键；可发生加成；氧化、加聚反应，故B正确；

C．p中与溴原子相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子；p不能发生消去反应，故C错误；

D．m的分子式为C7H8O；m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环；还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故D正确；

故答案选BD。

【点睛】

本题注意选项D为解答的难点，要根据官能团种类和位置的不同书写同分异构体，防止遗漏。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应产生SO3，当反应进行到5min后，反应物、生成物都存在，且它们的物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，根据原子守恒可知反应方程式为：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min内，SO2的物质的量由10mol变为2mol，反应在2L密闭容器中进行，以SO2的浓度变化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3表示的都是反应正向进行；不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不选；

B．SO2的浓度与SO3浓度相等时；反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应所处的外界条件；起始量和转化率有关，B不选；

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化；说明任何物质的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，C选；

故合理选项是C。【解析】2SO2+O22SO30.8C16、略

【分析】【分析】

【详解】

氨气是无色、有刺激性气味的气体，氨气的电子式氨分子的空间构型为三角锥形，氨气与HCl气体形成白烟(NH4Cl)，其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；故答案为：无；刺激；三角锥形；NH3+HCl=NH4Cl。【解析】无刺激三角锥形NH3+HCl=NH4Cl17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)石灰水长期放置后会生成碳酸钙，可选择稀盐酸洗涤，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H­2O；(2)碘易溶于有机溶剂或强碱性溶液，故可选择酒精洗涤；(3)硫不溶于水，易溶于CS2，可选择用CS2洗涤，也可以用热的烧碱溶液洗涤，发生反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O；(4)长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了是强碱和SiO2(玻璃中)反应之故；无法用试剂复原。

考点：考查试剂瓶的洗涤，涉及碳酸钙、硫、碘及SiO2的性质。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H­2O用酒精洗涤3S+6OH-2S2-+SO+3H2O玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2(玻璃中)反应之故，无法用试剂复原18、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原电池；没有形成闭合回路，a错误；

b．铜不与稀硫酸反应，不会有气泡出现，b错误；

c．甲、乙烧杯中都是Zn与稀硫酸反应生成氢气，c(H+)均减小；c正确；

d．乙中形成原电池；Cu是正极，Zn是负极，所以电流从铜片经导线流向锌片，d正确；

e．乙形成原电池；阴离子向负极Zn移动，e错误。

故选：cd。

(2)甲为金属Zn与稀盐酸的反应；反应放热，故甲能量转化为化学能转化为热能；乙为原电池，故能量转化为化学能转化为电能；

(3)Zn为负极，反应的过程中失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；原电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2当乙中产生1.12L标准状况下气体时，对应为0.05mol气体，生成1mol气体转移2mol电子，所以生成0.05mol气体时，转移0.1mol电子，根据n=N=0.1NA，所以通过导线的电子数为0.1NA；根据Zn+2H+=Zn2++H2电路导线上通过电子1mol时，根据反应的物质的量之比等于系数之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．锌片减少32.5g时，根据n=所以对应物质的量为0.5mol，a正确；

b．锌片质量应减轻，b错误；

c．铜片出现0.5molH2；对应质量为1g，c正确；

d．由分析可知，铜片上析出0.5molH2；

故选ac。

(4)a为盐桥；起连通作用；原电池工作时，阳离子移向正极；

Ⅱ．原电池工作时，阴离子移向负极，所以A是负极，甲烷在A处通入，反应过程中化合价升高；甲烷在燃烧过程中生成CO2，与KOH反应生成K2CO3，所以电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】cd化学能转化为热能化学能转化为电能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac盐桥正极ACH4-8e-+10OH-=+7H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，0～1min收集气体100mL；1～2min收集气体140mL、2～3min收集气体224mL、3～4min收集气体112mL、4～5min收集气体44mL，所以2～3min时间内反应速率最大，故答案为：2～3；

②A．加入KCl溶液；氢离子浓度降低，反应速率降低，且氢离子总物质的量不变，生成氢气总量不变，A符合题意；

B．加入浓盐酸溶液；氢离子浓度增大，化学反应速率增大，且生成氢气总量增大，B不合题意；

C．加入蒸馏水；氢离子浓度减小，反应速率降低，且氢离子总物质的量不变，生成氢气总量不变，C符合题意；

D．加入CuSO4溶液；Zn和铜离子反应生成Cu，Zn；Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，D不合题意；

故答案为：AC；

③化学能转化为热能的反应为放热反应；故该反应还伴随着化学能与热能的转化，是放热，故答案为：放热；

(2)由电池工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可知反应中Cu的化合价升高被氧化，故A电极为负极，则B为石墨电极为正极，发生还原反应，故A的电极名称为负极，B电极为正极，发生还原反应，故反应式为：Fe3++e-=Fe2+，该电池在工作时，原电池内部阳离子由负极移向正极，故溶液中Fe3+向B移动，A为负极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故A电极的质量将减小，故答案为：负极；Fe3++e-=Fe2+；B；减小。【解析】2～3AC放热负极Fe3++e-=Fe2+B减小四、判断题(共4题，共40分)20、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。21、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。22、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。五、有机推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

由A为芳香烃以及A转化B的反应条件,结合B的分子式，可判断A是B是结合B到C的条件可知C为在观察到的结构变化，结合G的分子式推测出G的结构筒式为BrCH2CH2NHCH2CH2Br。(6)根据题干E转化为F的信息，可将羟基转化为-OCH，根据题干B转化为C的信息,可将硝基转化为氨基，已知乙醇能和浓氢溴酸反应生成溴乙烷，再结合问题(4)中的新知识，合成

【详解】

(1)结合上述分析知B的化学名称为2-硝基甲苯或邻硝基甲苯；答案：2-硝基甲苯或邻硝基甲苯。

(2)由F的结构简式可知F中所含官能团的名称为酯基；肽健(或“酰胺键")。答案：酯基、肽健(或“酰胺键")

(3)A生成B的过程中硝基取代了苯环上的氢原子；属了取代反应；D生成E的甲基被氧化为羧基，属于氧化反应。答案：取代反应；氧化反应。

(4)现察到的结构变化；结合G的分子式推测出G的结构筒式为。

BrCH2CH2NHCH2CH2Br,据此写出化学方程式:答案：

(5)根据D的同分异构体性质,可推侧出其含有的官能团氨基和醛基，说明另外两种化学环境的氢原子分别在甲基和苯坏上。因能与盐酸反应，故含有-NH2,又能发生银镜反应说明含有-CHO,据此写出答案：

(6)以(CH3)2SO4、CH3CH2OH为原料，制备的合成路线流程图为：

。答案：

【点睛】

突破口：根据D的结构简式和A、B、C之间的反应条件及分子式逆推A、B、C的结构简式，再结合各步的反应条件及官能团的性质解答相应的问题。【解析】2-硝基甲苯或邻硝基甲苯酯基、肽健(或“酰胺键")取代反应氧化反应25、略

【分析】【分析】

气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L-1；A的相对分子质量为1.25×22.4=28，则A为乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，则B为乙醇；乙醇氧化为C，则C为乙醛；乙醛氧化为D，则D为乙酸，乙醇和乙酸反应生成E，E是有芳香气味的油状液体，则E为乙酸乙酯，据此答题。

【详解】

(1)D为乙酸；D中宫能团的名称是羧基，故答案为：羧基；

(2)B为乙醇，C为乙醛，则B→C的化学方程式是故答案为：

(3)A为乙烯，D为乙酸，E为乙酸乙酯，则A与D在一定条件下发生反应生成E的化学方程式为反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；

(4)B为乙醇，金属钠与有机物B发生置换反应生成乙醇钠溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，可知乙醇钠溶液显碱性，故答案为：

(5)A.A为乙烯；B为乙醇，1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，故相同物质的量的A；B完全燃烧消耗的氧气量相同，A正确；

B.B为乙醇；D为乙酸，一定条件下B能与CuO反应，生成乙醛；铜和水，D也能与CuO反应，生成乙酸铜和水，B正确；

C.A为乙烯；一定条件下A与HCl可以发生加成反应，生成氯乙烷，不能发生加聚反应生成聚氯乙烯，C错误；

D.B为乙醇；D为乙酸，食品工业利用微生物将B氧化为D，可制得一种常见的调味品，D正确；

E.B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸生成气体，降低乙酸乙酯的溶解度有分层，故有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别；E正确；

F.D为乙酸；羧基上的氢原子比醇中羟基上的氢原子活泼，故有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈一些，F错误；

G.B为乙醇；C为乙醛，D为乙酸，乙醇与氢氧化铜不反应，乙醛与氢氧化铜生成砖红色沉淀，乙酸与氢氧化铜反应使氢氧化铜沉淀溶解，故可用新制碱性氢氧化铜悬浊液区分有机物B；C和D，G错误；故说法不正确的是CFG；

故答案为：CFG。【解析】①.羧基②.③.④.加成反应⑤.⑥.CFG26、略

【分析】【分析】

已知有机物A的相对分子质量是28；它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，推知A为乙烯；乙烯与水加成生成B，则B为乙醇；乙醇发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；乙醛氧化生成D，D是日常生活食品中常见的有机物，则D为乙酸；F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜，由乙烯加聚生成，则F为聚乙烯。

（1）

综上分析，A为乙烯，其分子式为C2H4。

（2）

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；则④的反应类型为取代反应或酯化反应。

（3）

①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（4）

铜网加热生成黑色的氧化铜，通入乙醇后，乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜和水，反应方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；甲水浴的作用是加热无水乙醇使乙醇挥发进入玻璃管中；反应一段时间后；试管a中可以收集到剩余的乙醇以及反应生成的乙醛和水。

（5）

①试管a中CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOC2H5和H2O，反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外；因为大量蒸气的冷凝导致装置内压强明显小于大气压，故装置的另一个重要作用是防倒吸；

③饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。【解析】(1)C2H4

(2)酯化反应(或取代反应)

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(4)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热。

(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层六、结构与性质(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】

A为H；D为C、F为O、G