2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷829考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0；则下列叙述不正确的是A.该反应的ΔH值与反应物用量无关B.该反应的化学能可以转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量2、环戊二烯之（)是重要的有机化工原料；广泛用于农药；橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是。

共价键键能/H-H436H-I299I-I151

A.△H1+△H2+△H3=0B.△H1＜△H3C.(g)转化为（g）的过程中，有C-H的断裂和形成D.在相同条件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H23、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是A.v(A)=0.5mol/(L•min)B.v(B)=1.2mol/(L•min)C.v(C)=0.9mol/(L•min)D.v(D)=0.8mol/(L•min)4、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)C.混合气体的颜色不改变D.生成O2的速率与生成NO2的速率相等5、中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的有关化学知识的说法中不正确的是A.成语“水滴石穿”中包含了化学变化B.《浪淘沙》中“日照澄州江雾开”，该过程中伴有丁达尔效应C.《天工开物》有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻”的主要成分都是纤维素D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所说的“法”是指蒸馏6、下列食物属于酸性食物的是A.柠檬B.苹果C.生菜D.火腿肠7、人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A.正极，被还原B.负极，被氧化C.正极，被氧化D.负极，被还原8、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A.正反应吸热，L为气体B.正反应吸热，L为固体或纯液体C.正反应放热，L为气体D.正反应放热，L为固体或纯液体9、在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应在常温下不可能自发进行B.氢碳比，X<2.0C.若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512D.向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜的高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快D.生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程11、根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是。选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸并水浴加热一段时间，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀产生淀粉未水解B将石蜡油蒸汽通过炙热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液逐渐褪色烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应C向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白质发生了变性D往烧杯中加入晶体和晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起吸热反应不一定要加热才能进行

A.AB.BC.CD.D12、如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图；以下叙述正确的是。

A.正反应为吸热反应B.正反应的能量变化量为E2与E1的差值C.加入催化剂，该化学反应的反应热变大D.反应物总能量高于生成物总能量13、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大14、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆B.4min内，CO2的转化率为71.4%C.CO的平均反应速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1D.保持压强不变，充入He使容器的体积增大能减慢其反应速率评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①画出装置图：___。

②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。16、I.一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：。实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010

(1)该反应的离子方程式为___________。

(2)该实验的目的是探究___________。

(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__；

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。

A．温度B．试剂的浓度。

C．试剂的用量(体积)D．试剂添加的顺序17、分别按图甲；乙所示装置进行实验；两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中为电流表。请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极；乙中铜片作负极。

C．两烧杯溶液中浓度均减小D．甲产生气泡的速率比乙慢。

(2)甲装置中的能量转化形式：___________能转化为___________能，乙装置中的能量转化形式：___________能转化为___________能。

(3)某同学发生甲装置中不仅铜片上有气泡产生，且锌片上也产生了气泡，原因可能是___________。

(4)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应：___________。18、在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母；下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变。

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内的密度保持不变。

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。

a.及时分离出NO2气体。

b.适当升高温度。

c.增大O2的浓度。

d.选择高效的催化剂19、I.某温度下；在2L容器中3种物质间进行反应，X；Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)①该反应的化学方程式是___。

②在t1min时，该反应达到了___状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__。

A.X；Y、Z的反应速率相等C.生成3molY的同时生成1molZ

B.X；Y的反应速率比为2∶3D.生成1molZ的同时生成2molX

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___。

II.如图所示；组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时。Fe电极是___(填“正”或“负”)极，其Cu电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)当电解质溶液为浓硝酸时。Cu电极是___极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。20、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3

(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；上述元素处于同一主族的有_______________________________。(用元素符号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_______。

(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)；和作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是___________。

A．和属于同种核素。

B．H和D的化学性质不同。

C．H和D是同种物质。

D．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋

E．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

F．半径：K＞Na＞Li＞Li＋

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将⑦的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式______________。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。21、已知：反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。

(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________。若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。22、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用；如在宇宙飞船；人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。23、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)24、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)25、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护；烧杯内液体均为饱和食盐水。

①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。

②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。

(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如图所示。

①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。

②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。

③该电池的总反应方程式为____。评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A；焓变与反应物的用量无关；只与始态和终态有关，故说法正确；

B；该反应属于自发的氧化还原反应；可以设计成原电池，实现化学能与电能的转化，故说法正确；

C；该反应是放热反应；反应物的总能量大于生成物的总能量，故说法正确；

D；断裂化学键吸收能量；形成化学键放出能量，故说法错误。

故选D。2、D【分析】【详解】

A．根据盖斯定律，△H3=△H1+△H2，则△H1+△H2-△H3=0；故A错误；

B．根据△H=反应物的键能之和-生成物键能之和，则△H3-△H1=△H2=E(I-I)+E(H-H)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，则△H3＜△H1；故B错误；

C．(g)转化为(g)的过程中；有C-H的断裂和C-C的形成，故C错误；

D．根据△H=反应物的键能之和-生成物键能之和，△H2=E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，Cl的半径小于I，Cl得电子能力比I强，形成的化学键的键能比I的大，放出的热量更多，△H2′＜0，放出的热量越多，焓变越小，在相同条件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H2；故D正确；

答案选D。3、A【分析】【详解】

根据反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，根据同一反应不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，把B、C、D在不同情况下测得的反应速率换算成A的速率再进行比较。由B换算成A的速率为B的三分之一，即v(A)B=1.2mol/(L•min)÷3=0.4mol/(L•min)；由C换算成A的速率为C的二分之一，即v(A)C=0.9mol/(L•min)÷2=0.45mol/(L•min)；由D换算成A的速率为D的二分之一，即v(A)D=0.8mol/(L•min)÷2=0.4mol/(L•min)；则v(A)>v(A)C>v(A)B=v(A)D；A的反应速率是最大的。

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．当反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1；可能达到平衡状态，也可能不是平衡状态，取决于起始投料比，A不符合题意；

B．无论是否达到平衡状态，始终有v(NO2)＝2v(O2)；B不符合题意；

C．NO2为红棕色气体；当混合气体的颜色不改变时，说明浓度不再发生改变，可以说明反应已经达到化学平衡状态，C符合题意；

D．根据化学方程式，生成O2的速率与生成NO2的速率比值为1：2时；反应才达到平衡，D不符合题意；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．“水滴石穿”中包含化学反应原理：故A正确；

B．雾是一种以气体作为分散剂的分散体系；即气溶胶，当受阳光照射时会发生丁达尔效应，故B正确；

C．这里的“丝”是指蚕丝；蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；

D．浓酒和糟在一起蒸煮；产生蒸气，冷却得到烧酒，这种操作方法属于蒸馏，故D正确；

选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．柠檬在人体内代谢后生成碱性物质；使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故A错误；

B．苹果在人体内代谢后生成碱性物质；使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故B错误；

C．生菜在人体内代谢后生成碱性物质；使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故C错误；

D．火腿肠富含蛋白质；在体内经过消化；吸收后，最后氧化成酸，这类食物习惯上被称为酸性食物，故D正确；

故答案为D。7、A【分析】【详解】

根据化合价可知，电极反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。8、C【分析】【详解】

根据图示信息知道；压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体，C选项正确；

答案选C。9、C【分析】【详解】

A．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，反应的熵变△S＜0，若△H-T△S＜0；则需在低温下进行，故A错误；

B．氢碳比[]越大；二氧化碳的转化率越大，根据图像，氢碳比：X＞2.0，故B错误；

C．由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比[]=2；起始时氢气为1mol/L；二氧化碳为0.5mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.25mol/L，则：

2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)

起始浓度(mol/L)：0.5100

变化浓度(mol/L)：0.250.750.1250.5

平衡浓度(mol/L)：0.250.250.1250.5

代入平衡常数表达式K===512；故C正确；

D．P点平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O的浓度比值为2∶2∶1∶4，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，增大了氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，即再次平衡后a(CO2)增大；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意比较充入气体与原平衡气体中各中气体的比例关系，本题中相当于单独充入氢气，平衡正向移动。二、多选题(共5题，共10分)10、BC【分析】【详解】

A.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低；A项错误；

B.在自然环境中，与构成原电池，因比的金属活动性强，所以做负极，做正极，对起保护作用；B项正确；

C.合金在潮湿环境中发生电化学腐蚀；比在干燥环境中的腐蚀要快，C项正确；

D.电化学腐蚀属于化学反应过程；D项错误；

故选BC。11、AB【分析】【详解】

A．葡萄糖在酸性条件不能与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应；所以向淀粉溶液中加入稀硫酸并水浴加热一段时间，冷却后直接加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀产生不能说明淀粉未水解，故A错误；

B．将石蜡油蒸汽通过炙热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液；溴的四氯化碳溶液逐渐褪色说明烷烃分解产生的烯烃与溴发生了加成反应，故B错误；

C．硫酸铜是重金属盐；能使蛋白质发生变性，则向鸡蛋清溶液中加入少量硫酸铜溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解说明蛋白质发生了变性，故C正确；

D．往烧杯中加入八水氢氧化钡晶体和氯化铵晶体；放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起说明八水氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应，吸热反应不一定要加热才能进行，故D正确；

故选AB。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应的正反应为吸热反应，A正确；

B.E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，正反应的能量变化量为E2与E1的差值；B正确；

C.加入催化剂只改变反应速率；不影响反应热，C错误；

D.由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；故答案为：AB。13、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．反应速率为平均速率，故t1min时的速率不能计算；故A错误；

B．4min内，CO2的转化率为×100%=71.4%；故B正确；

C．CO的平均反应速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；故C错误；

D．保持压强不变；充入He使容器的体积增大，则浓度减小，故速率减慢，故D正确；

故选BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4；根据原电池原理写出电极反应式。（2）根据锌和氢气之间转移电子数目相等计算。

【详解】

（1）①利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，设计的原电池装置为：

②根据以上设计可知，负极为锌片，正极为铜片，电解质溶液为CuSO4溶液；

③原电池中负极活泼金属失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，正极为溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，CuSO4溶液中的阳离子有Cu2+和H+，放电能力Cu2+大于H+，正极反应为：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成的原电池中，负极：Zn–2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，由电极反应n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【点睛】

原电池中负极材料一般为活泼金属，失去电子发生氧化反应，负极由于消耗而减少，正极一般是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，放电能力强的阳离子发生反应，正极上的现象一般为产生气体或质量增加。【解析】负极：锌片、正极：铜片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.116、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)10s时，Z的物质的量增加1.58mol，其反应速率为：mol·L-1·s-1，X的物质的量由1.20降低到0.41，其浓度较少量为：=0.395mol·L-1，Y的物质的量由1.0减少为0.21，其转化率为：故答案为：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；

(2)由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58，变化量之比为1:1:2，可得反应方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)＋Y(g)2Z(g)

；

II.(1)KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O；

(2)由表格数据可知；该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；

(3)为确定显示的时间；需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；

(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在(3)已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD；【解析】0.079mol·L-1·s-10.395mol·L-179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O温度对反应速率的影响淀粉溶液CD17、略

【分析】【分析】

甲装置中形成铜锌原电池，锌做负极，失电子，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑；乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；甲装置中把稀硫酸换成CuSO4溶液；则铜离子在铜电极上得电子，据此分析解答。

【详解】

(1)A．甲装置中形成铜锌原电池，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，铜片表面有气泡，乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片表面无气泡产生，故A错误；

B．甲装置为原电池；铜片作正极，乙中Zn与稀硫酸接触反应，没有形成原电池，故B错误；

C．两烧杯溶液中均参加反应，随着两烧杯溶液中不断被消耗，溶液中的浓度均减小；故C正确；

D．甲装置中在铜片上得电子被还原为H2；形成原电池后产生气泡的速率快，故D错误；

故选C；

(2)甲装置中；锌；铜及稀硫酸形成原电池，是将化学能转化为电能，乙装置主要是锌与稀硫酸的反应，该反应将化学能转化为热能，故答案为：化学；电；化学；热；

(3)锌片上产生气体；原因可能是锌片不纯，锌与杂质形成原电池，故答案为：锌片不纯，锌与杂质形成原电池；

(4)在甲装置中，若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2+在正极上得电子被还原为Cu，即铜片上会析出Cu，电极反应式为：故答案为：【解析】C化学电化学热锌片不纯，锌与杂质形成原电池18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知，该反应在第3S处于化学平衡状态，图中A点的反应时间小于1s，表格中数据表明在0～1s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右进行，v正大于v逆；

(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020mol-0.007mol=0.013mol，则n(NO2)的增加量为0.013mol。上述反应容器的容积为2L，则平衡时c(NO2)=0.0065mol·L-1，则表示NO2变化的曲线是b；表格中数据表明，在0～2s内n(NO)减小量为0.020mol-0.008mol=0.012mol，则n(O2)的减小量为0.006mol，容器容积为2L，则Δc(O2)=0.003mol·L-1，反应时间为2s，根据v=计算得v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1，故答案为：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1；

(3)a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)=2v(O2)则不可以；故a不符合题意；

b．该反应是气体分子数减小的反应，则气体总压强是变量，若气体总压强保持不变可说明反应达到平衡状态，故b符合题意；

c．v逆(NO)=2v正(O2)；说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．在达到平衡前后气体质量守恒；由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

综上所述，答案为bc；

(4)其他条件一定；升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小，则:

a．及时分离出NO2气体；逆反应速率会下降，不符合题意，故a不选；

b．适当升高温度，反应速率增大，故b选；

c．增大O2的浓度；反应速率增大，故c选；

d．选择高效的催化剂；反应速率增大，故d选；

故答案为：bcd。【解析】①.大于②.b③.1.5×10-3mol·L-1·s-1④.bc⑤.bcd19、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)①据图可知X的物质的量减小，则为反应物，Y、Z的物质的量增加为生成物，且最终三种物质共存，所以为可逆反应，相同时间内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol，所以X、Y、Z的系数比为2:3:1，化学方程式为2X3Y+Z；

②t1时刻后各物质的物质的量不再改变；说明达到平衡状态；

A．不同物质的反应速率之比等于计量数之比；Y；Z的反应速率不可能相等，A错误；

B．选项未指明是正反速率还是逆反应速率；无法判断平衡，B错误；

C．生成Y和生成Z均为正反应；无论是否平衡都会满足生成3molY的同时生成1molZ，B错误；

D．生成Z为正反应；生成X为逆反应，生成1molZ的同时生成2molX说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；

综上所答案为D；

(2)据图可知至t1min时，消耗了0.8mol氨气，吸收的热量为46kJ×=36.8kJ；

Ⅱ．(1)当电解质溶液为稀硫酸时，由于Fe可以和稀硫酸反应，所以Fe为负极，Cu为正极，氢离子在铜电极上被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑；该反应为得电子的还原反应；

(2)当电解质溶液为浓硝酸时，Fe会钝化，所以Cu为负极，被氧化，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，该反应为失电子的氧化反应。【解析】2X3Y+Z平衡D36.8kJ负2H++2e-=H2↑还原负Cu-2e-=Cu2+氧化20、略

【分析】【分析】

由题中及表中数据可知；①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA；第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA族。Be的原子半径为0.089nm，Be的最高价为2，②的最高价也是+2、半径比Be大，则②为Mg；③是最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li；⑥是最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是+5、最低价都是-3，则它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【详解】

（1）⑧号元素的在周期表中的位置是第2周期；第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li和Na；N和P，故答案为第二周期ⅢA族；Li、Na和N、P；

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‾+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH‾+O2↑；

（3）A、63Li和73Li互为同位素，属于不同的核素，A错误；B、73LiH和73LiD的化学性质几乎完全相同，B错误；C、73LiH和73LiD都是氢化锂，是同种物质，C正确；Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加，故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，D错误；Be、Li、Na、K的金属性依次增加，故其最高价氧化物的水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，E正确；同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，同一元素的原子半径大于其阳离子半径，故半径K＞Na＞Li＞Li+；F正确；CEF正确，故答案为CEF；

（4）将氨气通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成氢氧化亚铁和氢氧化铁两种碱，反应的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+，故答案为Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+。

【点睛】

本题考查了元素周期律，根据元素的主要化合价和原子半径进行元素的推断，掌握元素的主要化合价与原子结构的关系，掌握原子半径的变化规律、元素性质的变化规律，能根据组成元素判断化合物的类型并且能判断化合物中各元素的成键情况是解答关键。【解析】第二周期ⅢA族Li、Na和N、P2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CEFFe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+21、略

【分析】【分析】

图中信息显示；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，虚线(Ⅱ)的活化能比实线(Ⅰ)低，但反应物与生成物的总能量都分别相同，则此条件的改变应是加入了催化剂；另外，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应。

【详解】

(1)由题图可知；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，反应物和生成物的能量都未改变，只有反应的活化能减小，所以虚线(Ⅱ)表示的是使用催化剂时反应过程中能量的变化，从而得出单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大。答案为：减小；增大；增大；使用了催化剂；

(2)0～10s内，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该时间段内CO的反应速率为反应物碳为固体，其量的变化不会引起反应物和生成物浓度的变化，所以对化学反应速率无影响。答案为：不变。

【点睛】

同一反应在相同条件中，各物质(能发生浓度改变)表示的速率之比等于化学计量数之比。【解析】减小增大增大使用了催化剂不变22、略

【分析】【分析】

（1）

①根据海水中电池反应可知，该电池的银作负极失电子发生氧化反应，其电池的负极反应式是故答案：

②在电池中，Na+为阳离子；不断移动到“水”电池的正极，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+H+=H2O，且出来的产物为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A为故答案：

②标况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移的电子为0.5mol4=2mol，根据反应可知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的量为1mol，其质量为1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是银锌碱性电池的正极，得电子发生还原反应Ag2O2转化为Ag；锌作负极，失电子发生氧化化反应Zn转化为K2Zn(OH)4，所以银锌碱性电池的电池反应方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有机物为该小分子有机物的同分异构体为

(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和a项正确；

b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；

c．该物质含有2种不同环境的H原子；其一卤代物只有2种，c项正确；

答案选b。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成b四、判断题(共1题，共5分)24、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。五、原理综合题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

(1)①中铁作负极；铜为正极，②中锌为负极，铁为正极，是牺牲阳极的阴极保护法；③中铁为阴极，石墨为阳极，是外加电源的阴极保护法。

(2)①放电时，石墨电极LiC6失去电子变为锂离子；为负极，左边为正极；②原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；③将正负极电极反应式相加得到总反应方程式。

【详解】

(1)①在相同条件下，①中铁作负极，铜作正极，铁被腐蚀，腐蚀较快，②中锌为负极，铁为正极，铁受到一定保护，是牺牲阳极的阴极保护法，③中铁为阴极，石墨为阳极，铁受到保护，是外加电源的阴极保护法，因此三组装置中铁电极腐蚀最快的是①，该装置是吸氧腐蚀，因此正