2025年新科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册月考试卷750考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应过程中的能量变化与图一致的是()

A.C+CO22COB.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2O(g)CO+H22、某有机物的结构为这种有机物不可能具有的性质是A.能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应3、下列化学用语正确的是A.丙烯的结构简式：CH3CHCH2B.乙醇的分子式：C2H5OHC.羟基的电子式：D.C2H2的球棍模型：4、下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是A.Al2O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管B.FeCl3有氧化性，用于制作印刷电路板C.Cl2具有毒性，用于自来水消毒D.NH3易液化，用作制冷剂5、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应6、我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列有关乙酸的说法正确的是A.常温下为无色无味的液体B.与乙醇互为同分异构体C.能与Na2CO3溶液反应D.不能使紫色的石蕊试液变红7、图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1；2-二溴乙烷(熔点：9.5℃沸点：131℃，)的反应装置(加热和夹持装置略去)，下列说法错误的是。

A.仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B.装置B的作用是防堵塞C.若略去装置C，会使液溴部分损耗D.装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示。下列有关该有机物M的说法不正确的是（）

A.能发生消去反应B.一氯取代物只有1种C.分子式为C13H16O3D.能与碳酸氢钠溶液反应9、某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：。时间/min20406080100100HI(g)的物质的量分数T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.750.75

下列说法正确的是A.T1温度下，0～20min内H2的平均反应速率为0.0125mol·L-1·min-1B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态C.由表中数据推测，T12D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大10、某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)；下列说法正确的是（）

A.步骤①的反应类型是取代反应B.B中含有酯基、醛基C.A的结构简式为D.在NaOH醇溶液中加热，E可以发生消去反应11、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.与甲基环己烷（）互为同分异构体B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）C.所有碳原子均处同一平面D.二氯代物超过3种12、下列关于氨气的说法正确的是。

A.氨气不能用浓硫酸干燥B.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是电解质，所以氨水能导电D.可用如图所示的装置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)13、在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（）A.CO2与H2O(g)浓度相等B.容器中气体的压强不再改变C.2v(NH3)正=v(H2O)逆D.容器中混合气体的密度不再改变14、豪猪烯(hericenes)；形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是。

A.豪猪烯与乙烯互为同系物B.豪猪烯分子中所有原子在同一平面C.豪猪烯的分子式为D.豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色15、一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同B.光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移D.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应16、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲；乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是。

(甲)(乙)(丙)A.甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气C.丙物质中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用；试回答下列问题：

(1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为_______。

(2)下列有关化学电源的描述正确的是_______

①普通锌锰干电池是一次电池。

②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能。

③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的。

④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动。

⑤锌锰干电池中；锌筒作负极。

⑥锌锰干电池工作时；电流由石墨极经过外电路流向锌极。

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式_______下列能实现该反应的原电池是_______

。

①

②

③

电极材料。

Cu；Zn

Cu；Ag

Cu；C

电解质溶液。

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

18、以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。19、已知2H2O22H2O+O2↑；实验室中利用该反应，选用下图所示装置可制取氧气。请回答下列问题：

（1）制取并收集干燥的氧气时，所选用装置的导管接口顺序为(填字母)_____________；

（2）若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气，此时装置最合理的连接顺序为(填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用，采用___________方法，可从反应后的混合物中分离出MnO2；

（4）气体发生装置的选择是由反应条件（是否需要加热）和_____决定的。20、某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)若电极a为b为且a、b质量相等，电解质溶液为溶液，电路中通过时，a、b的质量差为_______g。

(2)若电极a为b为电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为_______。

(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______，电解质溶液中向_______极移动(填“a”或“b”)。

(4)理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图______；注明电极材料和电解质溶液。

21、现有以下反应：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_______(填反应序号)

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氨氧化物的排放；减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极B是电池的_______极(填“正”或者“负”)

②电极A极的反应式_______。

③已知：离子交换膜是一种让溶液中的对应离子选择性通过的高分子膜，为了维持该电池持续放电)该交换膜需选用_______。

A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜22、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气中有氯气的气味；生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：

①

②

③

试通过判断完成下列各个问题：

(1)氯酸钾分解的总反应方程式________________。

(2)反应①中的氧化剂是________________。

(3)反应③的化学方程式为________________。

(4)按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有________mol电子发生转移。23、在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2；隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s时N2O4的浓度c1＝________mol·L－1，在0～20s内N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)24、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误25、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)26、Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质；设计并完成如下实验：

已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。

（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。

（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。

II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液；产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：

（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。

（5）X的化学式_____________。

（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。

（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。

（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。27、回答下列问题：

I.乳酸()；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。

(1)在生活中，常选择上述物质中_______________(填结构简式)清洗水壶里的水垢。

(2)生活中常选择_______________酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。

(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_________________填名称

(4)乳酸中发生如下变化：则所用的试剂a为________(写化学式)。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：。元素相关信息XX的最外层电子数是次外层的2倍YM层上的电子数是K层的3倍ZZ的一种核素的质量数为53，中子数为34WW2+与氖原子具有相同核外电子排布

(5)X在元素周期表中的位置为___________；Y元素的名称为________________。

(6)元素W的离子结构示意图是_______________；Z、Y形成的化合物为____________(用化学式表示)。28、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质；其中A；I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

（2）写出C物质的化学式：________。

（3）写出①；⑥反应的化学方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于放热反应的是________(填序号)。29、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D.它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R；在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答。

①A是______B是______C是______D是______(填元素符号)

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是______。

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式______。评卷人得分六、计算题(共3题，共12分)30、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度__________________。

(2)B的平均反应速率为___________________。

(3)x的值为___________。31、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度________。

(2)B的平均反应速率为_____。

(3)x的值为____。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的浓度不再发生变化。

C．容器内气体原子总数不再发生变化。

D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A

E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B32、在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度；横坐标为时间)

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol•L-1•S-1

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________，②求该温度下平衡常数的值_____________(写出计算过程，下同)

（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率____________

（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__________(最简整数比)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高；反应发生时放出热量，该反应为放热反应。

A．反应C+CO22CO发生吸收热量；反应为吸热反应，A不符合题意；

B．反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3发生放出热量；反应为放热反应，B符合题意；

C．反应CaCO3CaO+CO2↑发生吸收热量；反应为吸热反应，C不符合题意；

D．反应C+H2O(g)CO+H2发生吸收热量；反应为吸热反应，D不符合题意；

故答案为B。2、D【分析】【分析】

该有机物含有碳碳双键；羧基、羟基官能团；具有烯烃、羧酸、醇的性质，还含有苯环，由此分析。

【详解】

A．该有机物分子中有羧基；能跟NaOH溶液反应，故A不符合题意；

B．该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色；故B不符合题意；

C．该有机物分子中有羧基和羟基；故其能发生酯化反应，故C不符合题意；

D．该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团；不能发生水解反应，故D符合题意；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯属于烯烃，物质分子中含有的官能团碳碳双键在结构简式中不能省略，故其结构简式是：CH3CH=CH2；A错误；

B．乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是：C2H5OH；B错误；

C．O原子最外层有6个电子，O原子与H原子形成1个共价键得到羟基，其电子式为：C错误；

D．乙炔分子中2个C原子形成3个共价键，每个C原子再分别与1个H原子结合形成C-H键，使分子中各原子都达到稳定结构，分子中的四个原子在同一条直线上，由于C原子半径比H原子大，故C2H2的球棍模型为D正确；

故合理选项是D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．A12O3中离子键强；导致其熔点高，可作耐火材料，如制造耐火砖；耐火管，A正确；

B．FeCl3有氧化性，能溶解Cu，所以FeCl3可用于制作印刷电路板；B正确；

C．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀灭水中细菌，所以Cl2用于自来水消毒，与Cl2有毒性无关；C错误；

D．液氨分子间存在氢键，NH3易液化；液氨气化时吸热，工业上常作制冷剂，D正确；

故答案为：C。5、B【分析】【详解】

A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时；锌片的质量减少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正确；

B.充电时；聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动；C正确；

D.充电时；聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．乙酸是无色具有刺激性酸味的液体；A错误；

B．乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH）分子式不同；不是同分异构体，B错误；

C．乙酸具有酸性，能与Na2CO3反应生成CH3COONa和CO2，方程式为Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2+H2O；C正确；

D．乙酸具有酸性；可以使紫色的石蕊试液变红，D错误；

故选C。7、A【分析】【分析】

浓硫酸和乙醇在A中共热；乙醇发生消去反应得到乙烯，乙醇易挥发，乙烯中混有乙醇，用B中的水吸收乙醇，浓硫酸有强氧化性，乙烯中会混有二氧化碳；二氧化硫，用C中NaOH溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，乙烯与溴在D中小试管内反应制得1,2-二溴乙烷，用E中NaOH吸收挥发出的溴，防止污染空气。

【详解】

A．X为恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗中液面上方气体与三颈烧瓶内相通，液体容易流下，使用前不用拔掉上口的玻璃塞，故A错误；

B．装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强；起到防堵塞安全作用，故B正确；

C．浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体；装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴反应，会使液溴部分损耗，故C正确；

D．溴易挥发；尾气中会含有少量溴蒸气，装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气，防止污染环境，故D正确；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构分析；分子中与—OH相连的邻位C上有H，可以发生消去反应，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；故一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C11H16O5；C错误；

D．分子中含有羧基；可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，D正确；

答案选BC。9、AC【分析】【详解】

A.T1温度下，20min时HI的物质的量分数为0.50，反应前后气体的物质的量不变，则生成了1molHI，消耗了0.5molH2，H2的平均反应速率为＝0.0125mol·L-1·min-1；选项A正确；

B.在T1温度下；每间隔20min，HI物质的量分数增加值逐渐减小，反应从40～60min，HI(g)的物质的量分数从0.68到0.76，HI(g)的物质的量分数的变化量为0.08，故50～60min，HI(g)的物质的量分数的变化量应小于0.04；若该反应70min时达到平衡状态，则HI(g)的物质的量分数的变化量应小于0.04，故该反应70min时没有达到平衡状态，选项B错误；

C.T2时，反应更快达到平衡状态，其他条件不变的情况下，这是受温度影响，从而可推断T2大于T1；选项C正确；

D.由C项分析可知，T2大于T1，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越小；选项D错误；

答案选AC。10、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E发生酯化反应生成可知E为HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D为HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A与乙酸反应生成B，B发生氧化反应生成C，C发生水解反应得到D，则C为CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，则A为HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此来解答。

【详解】

A．步骤①为−OH与−COOH发生酯化反应；反应类型是取代反应，故A正确；

B．B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正确；

C．A的结构简式为HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C错误；

D．E含−OH；在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，故D错误；

故选：AB。11、BD【分析】【详解】

A.螺庚烷()分子式为C7H12，甲基环己烷()分子式为C7H14；两者不互为同分异构体，故A错误；

B.分子中含有1个六元环的同分异构体分别为共4种，故B正确；

C.根据甲烷的结构分析得到中间的碳原子与周围四个碳原子不可能为同一平面；故C错误；

D.螺庚烷二氯代物在同一个碳原子上2种，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超过3种，故D正确。

综上所述，答案为BD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．氨气为碱性气体；能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A正确；

B．氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；故B错误；

C．氨水能导电；是由于氨气与水反应生成的一水合氨发生了电离的缘故，但氨气为非电解质，故C错误；

D．氨气极易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如图装置吸收，防止倒吸，故D正确；

故选AD。13、BD【分析】【详解】

A．反应平衡时CO2与H2O(g)浓度均不在改变；但不一定相等，故A错误；

B．该反应正反应为气体体积减少的反应；而容器的体积不变，所以平衡移动时容器内压强会发生改变，当压强不变时说明反应达到平衡，故B正确；

C．平衡时v(NH3)正=v(NH3)逆，2v(H2O)逆=v(NH3)逆，所以2v(NH3)正=v(H2O)逆不能说明反应达到平衡；且对于该反应，该关系不可能成立，故C错误；

D．容器体积恒定；平衡正向移动时气体的质量减少，即平衡移动时气体的密度会发生改变，所以当密度不变时说明反应平衡，故D正确；

故答案为BD。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。14、CD【分析】【详解】

A．该分子中含有6个碳碳双键；与乙烯不是同系物，故A错误；

B．该分子中有饱和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B错误；

C．根据豪猪烯的键线式可知，该分子的分子式为故C正确；

D．该分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

选CD。15、AC【分析】【详解】

A．硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能；是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，故A错误；

B．光照时，b极是负极发生氧化反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正确；

C．原电池中氢离子向正极移动，所以氢离子由b极室通过质子膜进入a极室，而每转移1mol电子，有1mol氢离子由b极区经质子膜向a极区迁移；故C错误；

D．夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+；发生氧化反应，是负极，是电子流出的一极，故D正确；

答案选AC。16、AB【分析】【分析】

【详解】

A．甲物质分子中含有碳碳双键；可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A项正确；

B．乙物质分子中含有两个羟基，1mol乙物质可与2mol金属钠完全反应生成1molH2；B项正确；

C．苯环为平面结构；乙烯也为平面结构，则苯乙烯中所以原子可以共面，但单键可以旋转，丙物质中所有原子不一定共面，C项错误；

D．乙物质不能发生加成反应；D项错误；

故选AB。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由电池的总反应方程式可知，石墨为电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案为：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—；

(2)①普通锌锰干电池是最常见的一次电池；故正确；

②铅酸蓄电池充电时将电能转化为化学能；故错误；

③氢氧燃料电池将化学能转变为电能时；不需要燃烧，故错误；

④铅酸蓄电池工作过程中；溶液中的阳离子向正极移动，则电解质溶液中氢离子向正极移动，故错误；

⑤锌锰干电池中；锌筒作负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，故正确；

⑥锌锰干电池中；锌筒作负极，石墨为正极，电流由正极流向负极，则锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极故正确；

①⑤⑥正确；故答案为：①⑤⑥；

(3)用覆铜板制作印刷电路板发生的反应为铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若将该反应设计为原电池，还原剂铜应做原电池的负极，比金属活泼性弱于铜的银或石墨做正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，由题给电极材料和电解质溶液可知，②符合题意，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②。【解析】MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—①⑤⑥2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②18、略

【分析】【详解】

（1）向磷石膏粉、氨水浆料中通入CO2，CO2与NH3·H2O发生反应：CO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋CO32－＋H2O，CO32－浓度增大，促进了CaSO4沉淀的转化：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－，总反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋＋SO42－＋H2O。A．搅拌浆料，可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，A正确；B.加热浆料，由于NH3的挥发，导致NH3·H2O浓度降低，不利于CO32－的生成，降低了CaSO4的转化速率，B错误；C.增大氨水浓度，有利于提高CO32－的浓度，从而提高CaSO4的转化速率，C正确；D.减小CO2通入速率，不利于CO32－的生成，从而降低CaSO4的转化速率；D错误，答案选AC。

（2）由图象可知，pH＝6.5时，溶液中的c(Ca2＋)已经很小，此时通入的CO2与溶液中浓度较低的氨水反应生成NH4HCO3，故溶液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42－和HCO3－。过滤得到的CaCO3沉淀上会附着SO42－、NH4＋、HCO3－等杂质离子。检验洗涤是否完全时，可取少量最后一次从过滤器中流出的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，检验是否存在SO42－即可。若不产生白色沉淀；表明沉淀已洗涤完全。

（3）NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，温度升高，上述水解平衡右移，c(H＋)增大，导致部分CaCO3溶解，促进固体中Ca2＋浸出，浓度增大。【解析】①.CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－②.AC③.SO42－④.HCO3－⑤.取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全⑥.浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出。19、略

【分析】【分析】

（1）依据常用的气体干燥（除水）装置及实验装置的连接来解答；

（2）依据排水集气法的原理及实验装置的连接来解答；

（3）依据物质的分离和提纯方法来解答；

（4）根据气体发生装置的选择条件分析解答．

【详解】

(1)先干燥后收集，用浓硫酸吸收水蒸气时，气体从长导管c进从短导管b出；氧气密度比空气大；选用向上排空气法收集，氧气从长导管g进入集气瓶底部，空气从短导管f排出；

答案为：a→c→b→g；

(2)气体密度比液体小；排水法收集气体时，气体存储于集气瓶上部，水在集气瓶下部。因此，应让气体从短导管通入集气瓶，水从长导管排出；

答案为：afg；

(3)MnO2是不溶性固体；固液分离可采用过滤的方法；

答案为：过滤；

(4)气体发生装置的选择是由反应条件(是否需要加热)和反应物的状态；

答案为：反应物的状态。【解析】①.acbg②.afg③.过滤④.反应物的状态20、略

【分析】【详解】

（1）Zn、Cu、硫酸铜构成的原电池，金属Zn易失去电子发生氧化反应做负极，则金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，则当电路中有1moLe-通过时，消耗的Zn的质量为：生成Cu的质量为：两极板的质量差为：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）电子由a移向b，说明a为负极，燃料CO需通在负极a极，发生氧化反应；电解质溶液为NaOH溶液，碱性条件下负极的电极反应方程式为CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-为阴离子，原电池中阴离子向负极移动，故OH-移向a极；

（4）通过反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe发生氧化反应做负极，负极材料为Fe，正极发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，则电解质溶液为含Fe3+的盐溶液，正极材料选用比铁不活泼的惰性电极。例：负极Fe，正极Cu，电解质溶液FeCl3，图示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量；所以是吸热反应。

A.CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于放热反应；

C.C+CO22CO属于放热反应；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O属于放热反应；

答案选A。

(2)原电池反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，发生得电子的还原反应，则B电极为原电池的正极，NH3中N元素化合价升高，通入NH3的电极上发生失去电子的氧化反应，A电极为原电池的负极，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

①根据以上分析可知电极B是电池的正极；

②电极A极是负极，电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，负极需要消耗OH-，正极产生OH-，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜，故答案为B。【解析】A正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB22、略

【分析】【分析】

由质量守恒定律及发生的反应，利用反应②可知A为KMnO4，D为K2MnO4，C为气体应为O2，B为气体，则B为Cl2；则：①2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑，②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；

(1)由盖斯定律可知；①+②+③得到氯酸钾分解的总反应；

(2)反应①中Cl元素的化合价降低；Mn元素的化合价升高；

(3)由上述分析可知发生的反应；

(4)要制取1.5mol氧气；利用O元素的化合价变化计算转移电子。

【详解】

由质量守恒定律及发生的反应，利用反应②可知A为KMnO4，D为K2MnO4，C为气体应为O2，B为气体，则B为Cl2；则：①2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑，②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；

(1)由盖斯定律可知，①+②+③得到氯酸钾分解的总反应为2KClO32KCl+3O2↑；

(2)反应①中Cl元素的化合价降低，氧化剂为KClO3；

(3)由上述分析可知发生的反应为Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；

(4)要制取1.5mol氧气，由O元素的化合价变化可知转移电子为1.5mol×2×(2-0)=6mol。【解析】2KClO32KCl+3O2↑KClO3Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑623、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c(N2O4)，根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；根据方程式计算，计算c2、c3；据此解答；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变；

（2）由△c(NO2)，根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c(N2O4)；根据v=计算v(N2O4)；

（3）达到上述同样的平衡状态，说明两个平衡为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c(N2O4)为0.100mol/L；

【详解】

(1)由表可知，60s时反应达平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根据反应N2O4⇌2NO2可知,平衡时消耗二氧化氮的浓度为：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，则平衡时N2O4的转化率为：×100%=60%；达到平衡时各组分的浓度不再变化，则c3=a=b=0.1mol/L−0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s时，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的浓度变化为：(0.1−0.05)mol/L=0.05mol/L，则c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案为：60；>；=；

(2)由表可知，20s时，c(NO2)=0.060mol/L，则反应消耗N2O4的浓度为0.030mol/L，则20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L−0.03mol/L=0.07mol/L；在0s∼20s内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)==0.0015mol⋅(L⋅s)−1；

故答案为：0.07；0.0015；

(3)达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边,满足c(N2O4)为0.100mol/L即可，根据反应N2O4⇌2NO2可知二氧化氮的浓度应该为：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案为：0.20。

【点睛】

根据信息得出两个平衡为等效平衡。【解析】①.60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.20四、判断题(共2题，共6分)24、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。25、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。五、元素或物质推断题(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】

I.气体B（4.48L）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，其物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，某物质M（仅含三种元素）是一种储氢材料，M隔绝空气高温分解生成固体A和氨气，镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M，证明M中含有N、H、Mg元素，A只含两种元素，A和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体A和水反应生成氨气物质的量为0.1mol，白色沉淀C为氢氧化镁沉淀，则A为Mg3N2，物质的量为0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物质的量0.15mol，M中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量为(8.4g-0.3mol×14g/mol-0.15mol×24g/mol)÷1g/mol=0.6mol，M中元素物质的量之比为n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化学式为Mg（NH2）2；以此来解答。

II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX的物质的量为0.1mol，X与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，B中含有Na元素，则X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.2mol，根据S原子守恒可知X中含有2个S原子，B为NaHSO4，X中三种元素原子个数比为1：1：4，该无机盐X可以表示为（NaSX4）2，则X元素相对原子质量为16，X为O元素，故A为O3，X为Na2S2O8．

【详解】

Ⅰ.(1)由上述分析可知；M中含元素为Mg；N、H；

故答案为Mg；N、H；

(2)化合物A与水反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

故答案为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,气体为氢气,则该反应的化学方程式是Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑；

故答案为Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑。

II．（4）单质A为O3，组成元素的简单离子结构示意图为：故答案为

（5）X的化学式为：Na2S2O8，故答案为Na2S2O8；

（6）实验室可通过低温电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8，电解方程式为：2NaHSO4Na2S2O8+H2↑；

（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，Na2S2O8氧化NO的离子方程式为：3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O，

故答案为3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O；

（8）Na2S2O8与铜反应的化学方程式：Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42-起催化作用；

故答案为Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4；该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42-起催化作用。【解析】Mg、N、HMg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑Na2S2O82NaHSO4Na2S2O8+H2↑3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2ONa2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42-起催化作用27、略

【分析】【分析】

I.乳酸()分子中含有羟基和羧基；酒精分子中含有羟基，醋酸分子中含有羧基。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的最外层电子数是次外层的2倍，则次外层为2个电子，最外层为4个电子，X为C元素；Y的M层上的电子数是K层的3倍，则M层的电子数为6个，Y为S元素；Z的一种核素的质量数为53，中子数为34，质子数为53-34=19，Z为K元素；W2+与氖原子具有相同核外电子排布；W原子核外12个电子，W为Mg元素。

【详解】

I.(1)醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应，所以用CH3COOH清洗水壶里的水垢；

(2)75%的酒精使蛋白质变性效果最好；所以生活中常选择75%的酒精进行皮肤消毒；

(3)淀粉相对分子质量非常大；属于天然高分子化合物；

(4)反应时羟基和羧基都发生变化；能与羟基反应的只有钠单质，则所用的试剂a为Na；

II.(5)X为6号C元素；在元素周期表中的位置为第2周期第IVA族；Y元素的名称为硫；

(6)Mg失去最外层两个电子形成Mg2+，Mg2+结构示意图是K、S形成的化合物为K2S。【解析】CH3COOH75%淀粉Na第2周期第IVA族硫K2S28、略

【分析】【分析】

G为主族元素的固态氧化物，可以和氢氧化钠反应，电解G生成金属I和H，则G为两性氧化物，G为Al2O3，I为Al，Al2O3、Al与NaOH反应生成的J为NaAlO2，电解Al2O3生成O2和Al，则H为O2；A为金属，A在氧气中燃烧生成B，B为A的氧化物，I+B在高温下反应生成A，I与B的反应为铝热反应，B与HCl反应生成C和D，C与NaOH反应生成E，D与氨水反应生成F，E在空气中可转化成F，则F为Fe（OH）3，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，C为FeCl2，B为Fe3O4；A为Fe，根据物质的性质可进一步书写有关反应的化学方程式，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I和J分别是Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、O2、Al和NaAlO2；则。

（1）A；B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素为Fe；Fe在元素周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族；

（2）C为FeCl2；

（3）反应①是Fe3O4与Al高温下制备Fe的过程，其化学方程式为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；反应⑥是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，其化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）反应①铝热反应属于放热反应，反应②Fe的燃烧反应属于放热反应，反应③电解熔融氧化铝为吸热反应，则属于放热反应的是：①②。【解析】①.第四周期第Ⅷ族②.FeCl2③.3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3④.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤.①②29、略

【分析】【分析】

处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们原子半径依次减小，A离子和B离子的电子层相差2层,且能形成BA2型的离子化合物,B为+2价金属元素,A为-1价非金属元素,只有A为Br,B为Mg;C的离子带3个单位正电荷,C应为Al.D的气态氢化物通式为H2D；结合原子半径可以知道D为O或S,在其最高价氧化物中D质量分数为40%，D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半,则D只能为S,原子序数为16,相对原子质量为32,三氧化硫中S的质量分数为40%符合题意，以此来解答。

【详解】

处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们原子半径依次减小，A离子和B离子的电子层相差2层,且能形成BA2型的离子化合物,B为+2价金属元素,A为-1价非金属元素,只有A为Br,B为Mg;C的离子带3个单位正电荷,C应为Al.D的气态氢化物通式为H2D；结合原子半径可以知道D为O或S,在其最高价氧化物中D质量分数为40%，D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半,则D只能为S,原子序数为16,相对原子质量为32,三氧化硫中S的质量分数为40%符合题意；

(1)由上述分析可以知道,A、B、C、D分别为Br；Mg、Al、S；

因此，本题正确答案是:Br；Mg，Al，S；

(2)同周期,从左向右金属性减弱,则B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是Mg>Al>S；因此，本题正确答案是:Mg>Al>S；

(3)向D的氢化物的