2025年浙科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH­Ni电池)。下列有关说法不正确的是。

A.放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高2、用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是A.Cl2分子的结构式：Cl—ClB.H2O的比例模型：C.Na+的结构示意图：D.NaOH的电子式：3、下列有关物质用途的说法中，正确的是

①硅可用来制造半导体材料

②二氧化硅可用于制造光导纤维

③碳酸钠可用于治疗胃酸过多

④铝合金可用于制造飞机A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②④4、已知H—Cl键的键能为431kJ•mol-1，H—H键的键能是436kJ•mol-1下列叙述正确的是A.每生成1molH—Cl键放出431kJ能量B.每生成1molH—Cl键吸收431kJ能量C.每拆开1molH—Cl键放出431kJ能量D.每拆开1molH—H键放出436kJ能量5、下列物质不能通过化合反应制得的是A.SO2B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO36、下列说法正确的是A.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1B.由v=计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=7、化学与生活息息相关。下列说法错误的是A.中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性B.向豆浆中加入卤水，加热后成豆腐脑利用了胶体的性质C.国庆期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰色试验D.酒精溶液用于消毒利用了其氧化性8、下列说法正确的是A.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以H2SO4是离子化合物B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又存在离子键C.液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D.干冰升华时，共价键发生断裂9、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是。

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B.放电时，负极反应为C.当电路中转移0.lmol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3gD.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.对二甲苯有6种二氯代物B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.异戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物11、中国传统文化对人类文明贡献巨大；古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是。

。选项。

常见古诗文记载。

化学知识。

A

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃；柔铁为茎干，不尔则多断折”

铁的合金硬度比纯铁的大；熔点比纯铁的低。

B

《天工开物》中记载：凡火药；硫为纯阳，硝为纯阴。

硫指的是硫黄。硝指的是硝酸钾。

C

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈；能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”

强水为氢氟酸。

D

《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法；用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”

这里所用的“法”是指萃取。

A.AB.BC.CD.D12、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是。

A.装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl13、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是A.物质X中所有原子可能在同一平面内B.物质X在空气中易被氧化C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2D.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：614、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为________________。16、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=___________。17、回答下列问题。

(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线；下列叙述正确的是_______。

A．t1时，只有正方向反应在进行B．t2时，反应达到最大限度C．反应不再进行D．各物质的浓度不再发生变化(3)t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。若将物质的量之比为的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。的转化率为_______。18、化学反应都有能量变化。丙烷(C3H8)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷在常温常压下完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：

(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO和液态水共放出1607kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。19、我国早在商朝就制造出青铜器；春秋时期开始炼铁，近几十年来铝工业飞速发展。

(1)青铜是铜和锡的合金；青铜的抗腐蚀性___________铜(填“强于”或“弱于”)。

(2)铁锅被广泛应用；主要是利用铁具有___________性。

(3)生活中铁制品容易锈蚀；自行车链条防锈常用的方法是___________。

(4)铝抗腐蚀性较强，是因为___________(用化学方程式表示)。20、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn；电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应式为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______极；Zn发生______反应。

（2）电子由________极流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。21、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mol；

(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”；“右侧”或“两侧”)烧杯中。

评卷人得分四、结构与性质(共2题，共14分)22、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)24、萜类化合物广泛分布于植物；昆虫及微生物体内；是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________；

（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；

（3）H→I第一步的化学反应方程式_________________；

（4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________；

它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）

①不含有环状结构②能发生银镜反应③能与NaHCO3反应生成CO2

（5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________；

（6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________；

（7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物的流程。

例如：原料目标化合物。

___________________。25、丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中；可以用乙烯；丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图：

根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：

(1)过程①是石油分馏，是石油炼制的重要坏节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和________。

(2)反应②的反应方程式为C10H22→2C3H6+X，其中X的一氯代物同分异构体有____种。

(3)写出由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式____________，该反应的类型是_______。

(4)鉴别C和D常用试剂有__________、___________(写两种)。

(5)下列有关说法不正确的是______(填字母序号)。

a．E与丙烯酸乙酯互为同系物。

b．C→D的转化是氧化反应。

c．聚丙烯酸的结构简式为

d．分液不能分离C和E的混合物26、已知乙烯能发生以下转化：

（1）写出化合物D的分子式_____________

（2）写出化合物C的结构简式_____________

（3）写出B所含官能团的名称_____________

（4）写出反应的化学方程式：

①：____________________________反应类型：________________；27、已知：A是来自石油的重要有机化工原料；A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D是日常生活中常用的调味品的主要成分，E是具有果香味的有机物。

(1)A分子中官能团名称是___________；A的电子式为___________。

(2)D的结构简式是___________；F的名称是___________。

(3)①的有机化学反应类型为___________；③的有机化学反应类型为______。

(4)当甲烷中混有A时，_______(填“能”或“不能”)用酸性高锰酸钾溶液除去。

(5)写出反应②的化学方程式：___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】试题分析：A、放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，正确；B、由于该过程中有氢氧根离子参与，且防止M被氧化，所以电解质溶液可为KOH溶液，正确；C、充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是H2O＋M＋e－=MH＋OH－；错误；D；MH为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，正确，答案选C。

考点：考查原电池、电解池的反应原理2、A【分析】【分析】

【详解】

A．氯气分子中两个氯原子共用一对电子；结构式为Cl—Cl，A正确；

B．氧原子的半径比氢原子大；且为V型，B错误；

C．Na+核外有10个电子，结构示意图为C错误；

D．NaOH为离子化合物，电子式为D错误；

综上所述答案为A。3、D【分析】【详解】

①硅位于金属和非金属元素之间；具有金属和非金属的性质，硅单质是半导体的主要材料，故正确；

②光导纤维的主要成分是二氧化硅；光导纤维是利用光反射原理制成的，故正确；

③碳酸钠碱性太强不适合用于中和胃酸；应用碳酸氢钠，故错误；

④铝合金密度小；硬度大、熔点高；所以能用于制造飞机，故正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．成键释放能量，H—Cl键的键能为431kJ•mol-1；即每生成1molH—Cl键放出431kJ能量，A正确；

B．成键释放能量；每生成1molH—Cl键放出431kJ能量，B错误；

C．断键吸收能量；每拆开1molH—Cl键吸收431kJ能量，C错误；

D．断键吸收能量；每拆开1molH—H键吸收436kJ能量，D错误；

综上所述答案为A。5、D【分析】【详解】

A项；单质硫和氧气化合得到二氧化硫；能通过化合反应直接制得，故A错误；

B项；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；能通过化合反应直接制得，故B错误；

C项；氢氧化亚铁可以和氧气、水之间反应生成氢氧化铁；能通过化合反应直接制得，故C错误；

D项；二氧化硅和水不反应；硅酸不能通过化合反应直接制得，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了物质间的反应，熟练掌握元素化合物知识，根据物质间的性质来分析解答是关键。6、D【分析】【详解】

A．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，是指在1s的时间内某物质的浓度变化了0.8mol·L-1；故A错误；

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；都是正值，故B错误；

C．同一化学反应；相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但意义是相同的，表示的都是这个化学反应在这一段时间内的平均速率，故C错误；

D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=

故选D。7、D【分析】【详解】

A．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉；是吸氧剂，是利用了铁的还原性，故A正确；

B．向豆浆中加入卤水；盐溶液使胶体聚沉，加热后成豆腐脑，故B正确；

C．某些金属及其化合物灼烧时具有特殊的焰色；国庆期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰色试验，故C正确；

D．酒精溶液用于消毒利用了其能使蛋白质变性；故D错误；

故答案为D。8、B【分析】A.能够电离的化合物不一定是离子化合物，H2SO4是共价化合物，故A错误；B.Ba(OH)2晶体中Ba2+、OH－之间存在离子键，OH－内存在共价键；故B正确；C.液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故C错误；D.干冰升华时，共价键无变化，故D错误。故选B。

点睛：分子晶体发生物理变化时，共价键无变化，分子间作用力发生变化；发生化学变化时，共价键断开，形成新的化学键。9、C【分析】【分析】

从图中可以看出，a电极上HCOO-转化为发生反应HCOO-+3OH--2e-=+2H2O，C元素由+2价升高为+4价，所以a为负极，b为正极。当负极失去2mole-时，溶液中所需Na+由4mol降为2mol，所以有2molNa+将通过交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极O2得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【详解】

A．由以上分析可知，a极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区；所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B．由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=+2H2O；B正确；

C．依据负极反应式，当电路中转移0.lmol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的O2质量为=0.8g；电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正确；

D．与传统的氯碱工业相比；该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【详解】

A．两个氯原子可能位于同一个甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果两个氯原子位于同一个甲基碳原子上有1种结构；如果两个氯原子位于不同甲基碳原子上有1种结构；如果位于不同碳原子上：一个氯原子位于甲基上；一个氯原子位于苯环上有2种结构；如果两个氯原子都位于苯环上有3种，所以二氯代物有7种，故A错误；

B．M分子中含有醛基和碳碳双键；能和溴水发生氧化反应；加成反应而使溶液褪色，对二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳单键可以旋转，异戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，所以异戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；

D．M的不饱和度是3；苯酚的不饱和度是4，所以M的同分异构体不可能含有苯环，所以M的同分异构体中没有苯酚的同系物，故D错误；

故选：AD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．铁的合金的硬度比纯铁的要大；熔点比纯铁的低，A正确；

B．黑火药中；硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾，B正确；

C．玻璃的主要成分为二氧化硅；能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，C错误；

D．“用浓酒和糟入甑；蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D错误；

故选：AB。12、BD【分析】【详解】

A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A正确；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C正确；D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。13、AD【分析】【详解】

A．X中苯环、羰基均为平面结构，但甲基中的碳是sp3杂化；为立体结构，则分子内所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．X中含有酚羟基；性质不稳定，易被氧气氧化，故B正确；

C．X中只有酚羟基能和NaOH反应，而Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应；所以等物质的量的X；Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2，故C正确；

D．X分子结构中的苯环和羰基均能和H2发生加成反应，Z分子结构中的苯环和碳碳双键能和H2发生加成反应，但酯基不能和H2发生加成反应，则等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4:5；故D错误；

故答案为AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

四种物质的速率的单位均相同，可用每种物质的速率除以其对应的计量数，得到的数值大，则表示该反应速率快，按此计算得到的数值分别为0.15、0.2、0.2、0.225，故该反应进行的快慢顺序为：④>③=②>①。【解析】④>③=②>①16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可得：X、Y为反应物，Z为生成物，方程式为：

(2)【解析】0.075mol/(L·min)17、略

【分析】【详解】

（1）①从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。时X增加了Y减小了故X、Y的化学计量数之比为且化学平衡状态X、Y均存在，浓度不发生变化，则该反应为可逆反应，化学方程式为

②c、a点后XY的量继续改变，没有达到平衡；b、d点后XY的量不再改变，说明达到平衡；故表示化学反应处于平衡状态的点是b；d；

（2）A．对于可逆反应；反应开始后的任何时刻正；逆反应均在进行，A错误；

B．t2时；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，反应达到最大限度，B正确；

C．正；逆反应速率相等，但不等于0，C错误；

D．处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，D正确；

故选BD；

（3）由题意建立如下三段式：

则

若设的物质的量均为根据阿伏伽德罗定律可知，混合气体体积减少了20%，则反应过程中气体减小了根据化学方程式体现的关系可知，反应了的转化率为80%。【解析】(1)bd

(2)BD

(3)20%80%18、略

【分析】【分析】

(1)丙烷燃烧反应是放热的，所以△H<0，分析图象得到生成1mol水的焓变△H=-553.75kJ/mol；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；

(2)依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比。

【详解】

(1)图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应是放热的，所以△H=-553.75kJ/mol；丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)反应放热△H=-553.75kJ/mol，由于丙烷化学式是C3H8，则1mol丙烷完全燃烧产生4molH2O，反应放出热量Q=4mol×553.75kJ/mol=2215.0kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol；

(2)1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量，1mol丙烷完全燃烧放出2215.0kJ的热量，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1607kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为(1-x)，1455xkJ+2215.0(1-x)kJ=1607kJ，解得x=0.8，则混合气体中丙烷物质的量为0.2mol，故混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比n(C3H8)：n(CH3OCH3)=0.2mol：0.8mol=1：4。

【点睛】

本题考查了图示法在热化学方程式书写的应用及化学反应与能量关系的计算与判断的判断。注意把握盖斯定律的含义及其应用方法。若反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应，否则为吸热反应。物质在反应过程中的能量变化不仅与反应的物质多少有关，还与物质的存在状态有关，在书写热化学方程式时要注意注明物质的存在状态及对应的能量数值及符号，放热反应△H<0，吸热反应△H>0。【解析】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol1：419、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)青铜是铜和锡的合金；锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀能力大大增强，故青铜的抗腐蚀性强于铜；

(2)铁锅被广泛应用；主要是利用铁具有导热性；

(3)生活中铁制品容易锈蚀；自行车链条防锈常用的方法是涂油；

(4)铝抗腐蚀性较强，是因为Al与空气中的氧气反应产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属的进一步被氧化，因此具有一定的抗腐蚀能力，用方程式表示为：4Al+3O2=2Al2O3。【解析】强于导热涂油4Al+3O2=2Al2O320、略

【分析】【分析】

(1)根据在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应的工作原理进行判断；

(2)在原电池中；电子由负极经过外电路流向正极，根据电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子进行计算。

【详解】

(1)由电极反应式Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-可知，锌失电子，所以作负极，发生氧化反应，Ag2O得电子做正极，发生还原反应，故答案：正；氧化；

(2)原电池工作时，电子由负极经过外电路流向正极，即由Zn极流向Ag2O极；由电极反应式可知，每消耗1molZn转移2mol电子，所以通过0.1mol电子时消耗0.05molZn，即0.05mol65g/mol=3.25g锌，故答案：Zn；Ag2O；3.25g。【解析】正氧化ZnAg2O3.2521、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置构成原电池，铁易失电子而作负极，铜作正极，铁电极上铁失电子而发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

(2)负极上铁溶解（Fe-2e-=Fe2+），正极上析出铜（Cu2++2e-=Cu），铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为xmol，解得x=0.02；

(3)含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该注入右侧烧杯中。【解析】Fe-2e-=Fe2+0.02mo1右侧四、结构与性质(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD23、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，沸点相对更高；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；符合分子晶体的性质；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②观察晶胞结构、掌握各种微粒的空间位置关系，用均摊法计算晶胞中含有的Ni2+、O2-离子数目；计算晶胞的质量，再根据晶胞质量=晶胞密度×晶胞体积计算。

【详解】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9:1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②设晶胞参数为anm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d=a=×10-7nm，设Ni2+半径为xnm,则有2r+2x=a，x=×107nm。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式、氢键、晶体类型与性质、空间构型、晶胞结构与计算等，(6)中计算为易错点、难点，需要学生具备一定的书写计算能力，中学基本不涉及晶胞参数问题，可以适当进行拓展。这些都是常考知识点，需要学生具备扎实的学科基础和数学功底。【解析】①.[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子间存在氢键⑤.分子晶体⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×107五、有机推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

由D的结构简式逆推可知C为对比A、C的结构，结合信息I中取代反应，可推知B为结合反应条件与信息II、III，可知E为对比F与I的结构简式，可知从F→I转化中F中甲基被氧化为羧基转化为I，由于酚羟基易被氧化，故F与乙酸酐反应生成G，是为保护酚羟基，G中甲基氧化生成H，H发生水解反应、酸化重新引入酚羟基，故G为H为据此分析解答。

【详解】

(1)A()的名称为间甲基苯酚或3-甲基苯酚；根据上述分析；A+B→C的反应类型是取代反应，故答案为间甲基苯酚或3-甲基苯酚；取代反应；

(2)F()的分子式为C15H22O2；结构中所含官能团有羟基和醚键，故答案为羟基；醚键；

(3)H()与氢氧化钠溶液反应时，酯基水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此H→I第一步的化学反应方程式为故答案为

(4)根据上述分析，B含有一个环状结构，B的结构简式为分子式为C5H6O3，不饱和度==3，它的同分异构体有多种，①不含有环状结构，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，因此结构中还含有1个碳碳双键，符合条件的结构中含有—C—C=C—，根据定一移二的方法分别确定羧基和醛基的位置，共有8种结构，故答案为8；

(5)对比F与I的结构简式；可知从F→I转化中F中甲基被氧化为羧基转化为I，由于酚羟基易被氧化，故F与乙酸酐反应生成G，是为保护酚羟基，G中甲基氧化生成H，H发生水解反应；酸化重新引入酚羟基，流程中设计F→G这步反应的作用为，故答案为保护酚羟基不被氧化；

(6)F()与(CH3CO)2O按物质的量1:1发生反应生成G的化学方程式为故答案为

(7)以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，制备高分子化合物要制备需要先合成CH2=C(CH3)-CH=CH2，根据信息Ⅱ，CH3COCH3经过①CH3CH2MgBr、②H2O/H+得到消去羟基可以得到CH3-C(CH3)=CH-CH3，经过CH3-C(CH3)=CH-CH3与溴加成再消去溴原子即可得到，CH2=C(CH3)-CH=CH2，CH2=C(CH3)-CH=CH2发生聚合反应即可生成目标产物，因此合成路线为CH3COCH3CH3-C(CH3)=CH-CH3CH3-CBr(CH3)-CHBr-CH3CH2=C(CH3)-CH=CH2故答案为CH3-C(CH3)=CH-CH3CH3-CBr(CH3)-CHBr-CH3CH2=C(CH3)-CH=CH2。

【点睛】

充分利用题示信息结合流程图推断物质的结构简式是解题的关键，也是本题的难点。本题的易错点为(3)中方程式的书写，要注意酚羟基也能够与氢氧化钠反应。【解析】间甲基苯酚或3-甲基苯酚取代反应C15H22