2025年岳麓版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在H2、H2O、Ca（OH）2、H2SO4四种物质中；都含有（）

A.两个氢原子

B.两个氢元素

C.一个氢分子

D.氢元素。

2、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪种元素的原子可以产生NMR现象（）A.B.C.D.3、下列事实所对应的解释中；不合理的是（）

。选项事实解释A双氧水制氧气双氧水分子中含有氧分子B化学反应遵守质量守恒定律化学反应前后原子种类、个数、质量都不变C将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑分子在不断运动D25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中分子之间有间隔A.AB.BC.CD.D4、下列物质前者属于混合物，后者属于氧化物的是（）A.冰水混合物活性炭B.水澄清石灰水C.生锈铁钉氧化镁D.液氧二氧化碳5、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A.原子中a与c的数目一定相同B.原子中b与c的数目一定相同C.决定该原子种类的是b粒子的数目D.原子的质量集中在a和c上评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（）

A.该反应没有单质生成。

B.图中的反应物全部是化合物。

C.参加反应的两种分子个数比为3：2

D.原子在化学变化中是不可再分的。

7、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

8、下列实验操作完全正确的一项是（）A.

加热液体B.

点燃酒精灯C.

称量固体D.

倾倒液体9、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.该实验能证明空气中氧气的含量约占rm{dfrac{1}{5}}B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹10、纪录片rm{隆露}穹顶之下rm{隆路}再次引起了社会对空气质量的热议rm{.}以下不属于空气污染物的是A.rm{CO_{2}}B.rm{SO_{2;;;;;;;;;;}}C.可吸入颗粒物D.rm{N_{2}}11、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、请你根据下列几种粒子的结构示意图；回答下面几个问题。

（1）其中属于阴离子的是（填序号）____。

（2）属于金属元素的是（填序号）____13、Ⅰ；如图1、2所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．查阅资料可知白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是240℃．

（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，主要还起到____的作用．

（2）若将图2中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件之一是____．

（3）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为____．

（4）如图3，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，实验初始阶段发现____，由此可以说明燃烧的条件之一是：____．

Ⅱ、用图4所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”．烧杯中未加NH4NO3溶解之前，导管中液面与烧杯中的平齐，将NH4NO3固体加入到水中搅拌；观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同且右高左低．

（1）由于试管内气体的压强____（选填“增大”或“减小”）；使得玻璃管内液面上升；

（2）NH4NO3固体溶于水____（选填“放出”或“吸收”）热量；

（3）活性炭吸附气体的能力随温度____而增强．

（4）如果将NH4NO3固体换成____，则烧杯中的导管口会冒出气泡．14、取用一定量的液体常用____量出体积．量液时，量筒必须____，视线要____保持水平，再读出液体的体积．15、有下列物质：①洁净的空气②干净的海水③可口可乐④液氧⑤干冰⑥铁水⑦酒精⑧过氧化氢⑨冰水混合物⑩纯牛奶其中属于纯净物的是______，属于混合物的是______。（填序号）16、用化学用语填空：

①2个碳原子：______；

②钙离子：______；

③+2价的铜元素：______；

④3个氮分子：______。17、已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。

。温度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃氯化钠溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾溶解度/g20.931.645.863.985.5110138169（1）20℃时；将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为______；

（2）氯化钠中含有少量硝酸钾；要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是______；

（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20℃的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g。则这一定量水的质量是______g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为______。18、在下面的横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果。

（1）加热前；试管外壁有水未擦干即加热______。

（2）加热时；试管口对着人______。

（3）向燃着的酒精灯里添加酒精______。

（4）用试管刷刷洗试管时；用力过猛______。

（5）把剩下后的药品放回原瓶______。19、铁丝在氧气中燃烧的实验现象是______，该反应的化学方程式______，在集气瓶底部加少量水的目的是______；属于反应______（基本反应类型）。20、在我国的化石燃料中____资源较丰富____资源相对不足，它们都属于____（填“纯净物”或“混合物”），它们都主要由____元素和____元素组成的．这类物质在空气（氧气）中燃烧时，生成____和____，同时释放出____能和____能．评卷人得分四、推断题(共4题，共36分)21、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）空气中含量最多的元素名称是______，该元素原子的最外层电子数为______．

（2）如图所表示的粒子符号为______，它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是______（写化学式）．

（4）由N和O两种元素组成化合物，其中N元素和O元素的质量比为7：12，则该化合物的化学式为：______．

（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．22、化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：甲乙丙rm{(1)}丙的化学式是___________，一个丙分子是由______________构成的。rm{(2)}此反应所属的基本反应类型是________________。rm{(3)}依据图示可得到的信息：rm{垄脵}______________________________________。rm{垄脷}______________________________________。rm{垄脹}______________________________________。23、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

rm{(1)}吸取和滴加少量液体时；需要用______；

rm{(2)}给物质加热时；需要用______；

rm{(3)}量取一定量体积的液体时；需要用______；

rm{(4)}能被加热的仪器是______．24、如图所示。

rm{(1)}如图所示的rm{3}个实验，rm{A}中水发生了______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化；rm{B}中试管rm{2}内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管rm{2}中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较rm{A}rm{B}两个实验过程中水的变化情况______．

rm{(2)}在图rm{B}的装置中，导线rm{a}连接的是电源的______极，小明推测“rm{1}试管内产生的是氢气，rm{2}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的______rm{(}填序号，下同rm{)}环节；还需要______来进行验证．

A.提出问题rm{B.}猜想与假设rm{C.}设计并进行实验。

D.获得结论rm{E.}反思与评价rm{F.}表达与交流。

若试管rm{2}内集到的气体为rm{5mL}则rm{1}试管收集到的气体为______rm{mL}．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成rm{2}试管中气体微粒的模型可表示为______

A.rm{B}．rm{C}．rm{D}．

rm{(3)}写出rm{B}装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能rm{.}根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______rm{(}高、低rm{).}因为______

rm{(4)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______rm{.}由此我们可知分子原子的根本区别是______

rm{(5)}关于通电分解水试验的结论正确的是______

A.水是由氢气和氧气组成的rm{B.}分子是化学变化中的最小粒子。

C.分子在化学变化中可以再分rm{D.}生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

rm{(6)}写出图rm{B}的rm{1}管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______．

rm{(7)}小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图rm{C}的净水器；试回答：

rm{垄脵}其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；rm{垄脷}此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______rm{(}写出一点即可rm{)}长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．评卷人得分五、简答题(共2题，共10分)25、人类对物质结构；原子结构的认识永无止境。

rm{(1)}最早提出如图rm{1}所示原子模型的科学家是______。

rm{(2)a}离子轰击金箔后的运动轨迹如图rm{2}所示，大多数rm{a}粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明______，能证明原子核带正电的现象是______；极少数rm{a}粒子被反弹回来说明______。

rm{(3)}正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；反氢分子中反氢原子的相对原子质量为______，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是______。26、从①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑧元素中选择正确的序号填入下列空格中：（1）化学变化中的最小微粒是______；

（2）Mg和Mg2+属于同一种元素是由于它们具有相同的______数；

（3）世界上任何物质都是由______组成的．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

H2、H2O、Ca（OH）2、H2SO4四种化学式在这里表示的是四种物质；不表示单个的分子，物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，所以四种物质中都含有氢元素．

故选D．

【解析】【答案】化学式既能表示宏观意义；也能表示微观意义，当表示物质时就是宏观意义，宏观的物质是由元素组成的．

2、A【分析】解：

A；根据相对原子质量=质子数+中子数；可知氮元素的质子数为7；中子数为：14-7=7，质子数或中子数为奇数；故A符合题意；

B；根据相对原子质量=质子数+中子数；可知碳元素的质子数为6；中子数为：12-6=6，质子数或中子数为偶数；故B不符合题意；

C；根据相对原子质量=质子数+中子数；可知氦元素的质子数为2；中子数为：4-2=2，质子数或中子数为偶数；故C不符合题意；

D；根据相对原子质量=质子数+中子数；可知氮元素的质子数为8；中子数为：16-8=8，质子数或中子数为偶数；故D不符合题意．

故选A．

根据相对原子质量=质子数+中子数；及题意只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，进行解答．

本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活．【解析】【答案】A3、A【分析】解：A；双氧水制氧气；是因为双氧水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气，该事实说明分子是可以再分的；分子是由原子构成的，双氧水分子中不含氧分子，故选项解释错误．

B；化学反应遵守质量守恒定律；是因为化学反应前后原子种类、个数、质量都不变，故选项解释正确．

C；将墨汁滴入一杯清水中；清水很快变黑，是因为墨汁中含有的分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确．

D、25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中；是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．

故选：A．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】【答案】A4、C【分析】解：A；冰水混合物属于纯净物、活性炭属于混合物；故A错；

B；水属于纯净物中的氧化物；澄清石灰水属于混合物，故B错；

C；生锈铁钉属于混合物；氧化镁属于纯净物中的氧化物，故C正确；

D；液氧、二氧化碳都属于纯净物；故D错。

故选：C。

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】C5、A【分析】解：A；在原子中；质子数=核外电子数，A正确；

B；原子中质子数和中子数不一定相等；如氢原子没有中子，B错误；

C；原子和是由质子和中子构成的；因此决定原子种类的是质子数和中子数，C错误；

D；原子的质量主要集中在原子核上；电子质量可以忽略。D错误；

故选：A。

根据原子的结构和原子中几种微粒的性质进行分析；

本题是对原子的结构的考查，难度不大。【解析】A二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】

A；因生成物中存在一种大小相等的白球的分子；则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；

B；由图可知；反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；

C；由微观示意图可知；反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法错误；

D；由图可知；反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；

故选BD．

【解析】【答案】观察反应的微观示意图；反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，反应的图示变成如图所示的情况，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．

7、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

8、CD【分析】解：A；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等，图中液体太多，故A错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，图中操作错误，故B错误；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；图示操作正确，故C正确；

D；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故D正确．

故选CD．

A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；

B；点燃酒精灯要用火柴；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；

D；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等．

本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用、酒精灯的使用及托盘天平的使用方法；了解给试管中液体加热的方法．【解析】【答案】CD9、BD【分析】解：rm{A}该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{BD}10、AD【分析】【分析】本题考查常见的空气污染物。根据已有的知识即可解答。【解答】空气污染物一般是指有害气体和烟尘。有害气体是指一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等；烟尘是指可吸入颗粒物。二氧化碳与氮气是空气的成分，不属于空气污染物。故选AD。【解析】rm{AD}11、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

三、填空题(共9题，共18分)12、ACD【分析】【解答】（1）在原子中；核电荷数=质子数=核外电子数；在阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；在阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，据此分析图示中质子数与核外电子数间的关系可知，属于阴离子的是A；

（2）依据四种粒子的质子数可知；A；B、C、D分别属于氟元素、氖元素、钠元素和镁元素，由于金属元素的汉字名称中常含有“钅”，可知C、D属于金属元素。

【点评】理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。13、隔绝氧气温度达到着火点白磷燃烧放出热量，使红磷的温度达到其着火点蘸酒精的棉花燃烧、蘸水的棉花不燃烧可燃物减小吸收降低氢氧化钠【分析】【解答】解：

Ⅰ；

（1）此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量；还可以为水中的白磷隔绝氧气．

（2）红磷的着火点高；热水不能使红磷达到着火点，如果图2中的是红磷，就不会看到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点．

（3）如果白磷和红磷靠近些；白磷先起火燃烧放出热量，是红磷的温度达到其着火点所以红磷会随后着火．

（4）小棉花球蘸水后；因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；如果在酒精灯火焰上加热时间较长，棉花球上的水分蒸发，当温度达到棉花的着火点，蘸水的棉花球也燃烧了；

Ⅱ；

（1）硝酸铵溶于水热从而使得试管中的气体温度降低；压强减小，在外界大气压的作用下，两侧玻璃管中液面上升．故填：减小．

（2）NH4NO3固体溶于水吸收热量．故填：吸收．

（3）由图示知；活性炭在加入硝酸铵前和后吸附气体的不一样，就说明在温度降低的情况下，活性炭吸附气体的能力随温度降低．

（4）烧杯中的导管口会冒出气泡；必须使溶液的温度升高，试管内压强变大，而氢氧化钠溶于水放出热量，会使溶液的温度升高．

答案：

Ⅰ；

（1）隔绝氧气；

（2）温度达到着火点；

（3）白磷燃烧放出热量；是红磷的温度达到其着火点；

（4）蘸酒精的棉花燃烧；蘸水的棉花不燃烧；可燃物；

Ⅱ；

（1）减小；

（2）吸收；

（3）降低；

（4）氢氧化钠．

【分析】（1）根据燃烧的条件分析；

（2）根据三个实验得出燃烧的条件；并根据燃烧的条件分析灭火的方法。

（3）硝酸铵溶于水吸热，从而使得温度降低，气体的压强减小．活性炭具有吸附作用，活性炭吸附了部分气体后，也能使得气体的压强减小，从而得出结论14、量筒|放平|与量筒内液面的最低处【分析】【解答】解：取用一定量的液体常用量筒量出体积．量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内液面的最低处保持水平，再读出液体的体积．

故答为：量筒；放平，与量筒内液面的最低处．

【分析】根据量筒的使用方法分析填空．15、④⑤⑥⑦⑧⑨①②③⑩【分析】解：①洁净的空气中含有氮气；氧气等物质；是混合物；

②干净的海水中含有水和氯化钠等物质；是混合物；

③可口可乐中含有水和碳酸等物质；是混合物；

④液氧是由一种物质组成的；是纯净物；

⑤干冰是由一种物质组成的；是纯净物；

⑥铁水是由一种物质组成的；是纯净物；

⑦酒精是由一种物质组成的；是纯净物；

⑧过氧化氢是由一种物质组成的；是纯净物；

⑨冰水混合物是由一种物质组成的；是纯净物；

⑩纯牛奶中含有水和蛋白质等物质；是混合物。

故填：④⑤⑥⑦⑧⑨；①②③⑩。

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成。

由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。【解析】④⑤⑥⑦⑧⑨①②③⑩16、2CCa2+3N2【分析】解：①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C。

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故钙离子可表示为：Ca2+。

③由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+2价的铜元素可表示为：

④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2。

故答案为：

①2C；

②Ca2+；

③

④3N2。

①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

②离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

③化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

④分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】2CCa2+3N217、9：25蒸发结晶5070%【分析】解：（1）由表中的数据可知；在20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，由溶解度的含义可知，将100克氯化钠加入到200克水中，能溶解72.0g的氯化钠，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比=72g：200g=9：25；（2）由表中的数据可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是蒸发结晶；

（3）由表中的数据可知；硝酸钾的溶解度在20℃；60℃分别是110g、31.6g，由溶解度的含义可知，在100g的水中由20℃升高到60℃时多溶解的硝酸钾的质量为：110g-31.6g=78.4g，由题意可知，将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20℃的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。多溶解的硝酸钾的质量为：100g-60.8g=39.2g。

设一定质量水的质量为x；则：100g：78.4g=x：39.2g解得：x=50g。

由硝酸钾在80℃的溶解度是169g可知；100g的水中由60℃升高到80℃多溶解硝酸钾的质量为：169g-110g=59g，若是50g的水多溶解的硝酸的质量是29.5g＞60.8g-34.74g=26.06g，说明了升高到80℃得到的是不饱和溶液，杂质的质量是34.74g。

由60℃硝酸钾的溶解度是110g可知；在50g的水中能溶解硝酸钾的质量为55g，硝酸钾的总质量为：55g+26.06g=81.06g；

原固体混合物中硝酸钾的质量分数为：=70%。

故答案为：（1）9：25；（2）蒸发结晶；（3）50；70%。

（1）根据20℃时；氯化钠的溶解度分析计算；

（2）根据氯化钠；硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析分离提纯氯化钠的方法；

（3）根据20℃；60℃溶解度分析出升高温度时100g的水中多溶解的硝酸钾的质量关系；计算出一定量水的质量；根据一定量的水计算出硝酸钾的质量，即可计算出原固体混合物中硝酸钾的质量分数。

本题主要考查了溶解度的含义和溶解度的计算，根据硝酸钾在不同温度的溶解度，找出在升高温度时100g的水中能多溶解的质量关系是进行计算的关键。【解析】9：25蒸发结晶5070%18、试管炸裂液体沸腾，喷出伤人失火挤破试管污染瓶中试剂【分析】解：（1）加热玻璃仪器时如外壁有水；应在加热前应擦干，以防受热不均匀造成仪器炸裂。

（2）加热液体时；试管口对着有人的方向，可能造成液体沸腾溅出时伤人。

（3）使用酒精灯时要注意“两查；两禁、一不可”；向燃着的酒精灯里添加酒精，容易失火。

（4）用试管刷洗涤试管时；如果用力过猛，会捣破试管底；

（5）实验室剩余的药品不能放回原瓶；否则会污染试剂瓶中的试剂。

故答案是：（1）试管炸裂。

（2）液体沸腾；喷出伤人。

（3）失火。

（4）挤破试管。

（5）污染瓶中试剂。

（1）加热玻璃仪器时如外壁有水；会造成试管受热不均匀。

（2）根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析解答。

（3）根据酒精灯的使用方法；注意事项进行分析解答。

（4）根据试管洗涤的注意事项分析。

（5）根据药品取用的原则判断。

本题主要考查一些实验的注意事项，了解实验室药品的取用方法和原则，了解药品的取用的后剩余药品的“三不”原则。【解析】试管炸裂液体沸腾，喷出伤人失火挤破试管污染瓶中试剂19、剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体3Fe+2O2Fe3O4防止高温熔融物炸裂集气瓶底部化合反应【分析】解：铁丝在氧气中点燃时；铁和氧气水生成四氧化三铁，由于反应物是两种，生成物是一种，因此是化合反应，实验现象为：剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，由于生成的四氧化三铁以及融化的铁温度非常高，为了防止其溅落炸裂集气瓶底部，因此在集气瓶底部加水。

根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁的实验现象；实验注意事项分析；

铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，铁丝燃烧生成的是四氧化三铁不是氧化铁。【解析】剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体3Fe+2O2Fe3O4防止高温熔融物炸裂集气瓶底部化合反应20、略

【分析】

在我国的化石燃料中煤资源较丰富石油；天然气资源相对不足；它们都属于混合物，它们都主要由氢元素和碳元素组成的．这类物质在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳，同时释放出热能和光能．故填：煤；石油、天然气；混合物；氢；碳；水；二氧化碳；热；光．

【解析】【答案】天然气；煤、石油属于化石燃料；用完之后不能再产生，属于不可再生能源．用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源．

四、推断题(共4题，共36分)21、略

【分析】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为5．故答案为：氮；5；

（2）由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为16；这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子，易得2个电子达到稳定结构；故填：S；16；S2-．

（3）原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3．故填：Al2O3；

（4）已知N、O两种元素组成的化合物中，N和O元素的质量之比为7：12，则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为=2：3，故其化学式为N2O3．

故答案为：N2O3．

（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大．

故答案为：原子序数（核电荷数）依次增大．

（1）根据空气的组成来分析；

（2）原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；

（3）原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素；写出其化学式即可；

（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

（5）从元素周期表可以进行解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．【解析】氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大22、（1）NH31个氮原子和3个氢原子

（2）化合反应

（3）①分子是由原子构成的②在化学变化中，分子可再分，原子不可再分③化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子【分析】【分析】本题考查的是物质反应的微观示意图，根据提供的原子模型、分子模型可以判断出物质的化学式及分子的构成，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，结合化学反应中分子、原子的变化情况分析。【解答】rm{(1)}根据提供的原子模型和分子模型可以看出，一个丙分子由rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子构成，故丙的化学式是rm{NH_{3}}故答案为：rm{NH_{3}}rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子；rm{(2)}该反应的反应物是两种而生成物是一种，故是化合反应；rm{(3)}从提供的原子模型、分子模型可以看出分子是由原子构成的；由物质反应的微观示意图可以看出在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，可见化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；故答案为：rm{垄脵}分子是由原子构成的；rm{垄脷}在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；rm{垄脹}化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。【解析】rm{(1)}rm{NH_{3;;}}rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子rm{(2)}化合反应rm{(3)垄脵}分子是由原子构成的rm{垄脷}在化学变化中，分子可再分，原子不可再分rm{垄脹}化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子23、略

【分析】解：rm{(1)}吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管，故填：胶头滴管；

rm{(2)}给物质加热时；需要用酒精灯，故填：酒精灯；

rm{(3)}量取一定量体积的液体时；需要用量筒，故填；量筒；

rm{(4)}能被加热的仪器是试管和烧杯；故填：试管；烧杯．

根据常用仪器的名称；用途选择判断即可．

本题考查了实验室常用仪器，属于容易题，要了解实验室常用仪器名称及用途．【解析】胶头滴管；酒精灯；量筒；试管、烧杯24、略

【分析】解：rm{(1)}由图示的rm{3}个实验可知，rm{A}中没有新物质生成，水发生了物理变化；rm{B}中试管rm{2}内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管rm{2}中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较rm{A}rm{B}两个实验过程中水的变化情况rm{A}中分子的种类不变，发生物理变化，rm{B}中水分子变成氢分子和氧分子；发生化学变化．

rm{(2)}在图rm{B}的装置中，导线rm{a}连接的是电源的负极，小明推测“rm{1}试管内产生的是氢气，rm{2}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证rm{.}电解水时正负极生成的气体体积之比是rm{1}rm{2}若试管rm{2}内集到的气体为rm{5mL}则rm{1}试管收集到的气体为rm{10mL}．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成rm{2}试管中气体微粒的模型可表示为

rm{(3)}在rm{B}装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气，反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能rm{.}根据能量守恒原理；该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为电能转变成化学能；

rm{(4)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为：rm{H_{2}O}不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：rm{H}rm{O}生成新的微粒是请发我脑子和氧分子，符号为：rm{H_{2}}rm{O_{2}.}由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

rm{(5)A.}水是由氢元素和氧元素组成的；结论不正确；

B.分子在化学变化中能再分；不是化学变化中的最小粒子，结论不正确；

C.分子在化学变化中可以再分；结论正确；

D.生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同；结论正确．

rm{(6)}图rm{B}的rm{1}管中气体是氢气具有可燃性，检验的文字表达式：氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水，反应类型是：化合反应，人们认识了该气体的化学性质是可燃性，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有rm{垄脵}用水制取，原料广泛，rm{垄脷}生成物是水，没有污染，rm{垄脹}产热量高．

rm{(7)垄脵}在简易净水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的较大的不可溶性杂质，起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附作用这一过程发生物理变化；

rm{垄脷}此净水器不能将硬水变为软水，原因是过滤和吸附不能除去可溶性物质，鉴别硬水与软水的方法是：加肥皂水搅拌，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：碳酸氢钙rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}碳酸钙rm{+}二氧化碳rm{+}水；该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

故答为：rm{(1)}物理，氧气，带火星的木条靠近气体，木条能复燃，助燃性，rm{A}中分子的种类不变，发生物理变化，rm{B}中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；rm{(2)}负极，rm{B}rm{C}rm{10}rm{B}

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解反应，电能，化学能，高，电能转变成化学能；

rm{(4)H_{2}O}rm{H}rm{O}rm