2025年浙教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A.移走少量CB.选择良好的催化剂C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入“惰”气2、劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是A.纯碱溶液去除油污：CO+H2OHCO+OH-B.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.用FeS除去废水中Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓D.草木灰不宜与铵态氮肥混合：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO3、下列说法不正确的是A.由H原子形成1molH-H键要放出热量B.所有燃烧反应都是放热反应C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4、2019年诺贝尔化学奖授予在发展锂电池领域做出巨大贡献的三位科学家。锰酸锂是其中一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池的反应方程式为Li1-xMn2O4+LixC6LiM2O4+C6(x<1)。下列说法错误的是。

A.放电时，b为正极，电极反应式为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4B.放电时，Li+由a极区域移向b极区域C.充电时，阴极电极反应式为C6+xe-+xLi+=LixC6D.充电时，b电极与电源的负极相连5、下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是A.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4B.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油C.用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中D.用Al2(SO4)3溶液净化含少量泥土的浑浊水6、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是A.HCl+NH3=NH4ClB.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率甲乙丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列说法正确的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<18、时，向二元酸溶液中滴加溶液，溶液的与的变化关系如图所示。表示或下列说法正确的是。

A.为的第一步电离常数，则B.时，若则约为C.时，D.与恰好完全反应时，9、常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

甲基橙变色范围溶液pH＜3.13.1~4.4>4.4颜色红色橙色黄色

下列叙述正确的是A.常温下，的数量级为B.常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色C.浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：D.B点对应溶液中：10、常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.29)。下列分析正确的是。

A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]B.室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)2的Ksp不变，钙离子浓度不变C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH—)D.d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸；将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊。

酸性：醋酸>碳酸>硅酸。

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4；振荡；静置，溶液分层，下层呈橙红色。

还原性：Br->Cl-

C

室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液；有黄色沉淀生成。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，KMnO4溶液紫红色褪去。

草酸具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D12、常温下，将NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反应混合液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液显碱性B.C.溶液pH由2.2升至4时发生的反应为D.NaH2AsO4溶液中部分离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；如图是该电池的示意图，回答以下问题。

(1)该电池的正极为_________(“a”或“b”)；

(2)电池正极的电极反应为______________________________；负极的电极反应为_______________________________。

(3)电池工作时，1mol乙醇被氧化时,有________mol电子转移；

(4)电池工作一段时间后，a极附近溶液的pH________(“增大”或“减小”)14、(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H1=-270.0kJ/mol；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)，△H2=-1675.7kJ/mol。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________（填“能”或“不能”），你的理由是___________________。

(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式)：_____________________。15、依据实验数据；写出下列反应的热化学方程式。

(1)2molAl(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的热量___。

(2)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：___。

(3)①如图是一定量丙烷(C3H8)气体完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”___。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。16、铁；铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为______，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

(2)①钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀时石墨电极的电极反应式：___________。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为___________。用该电池电解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol电子时，被电解溶液的pH为___________(溶液体积变化忽略不计)。17、结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:。酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7H2C2O4K1=5.4×10-2H2SK1=1.3×10-7HClO3×10-8K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15

请回答下列问题:

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。

（2）0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

（4）向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)18、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误19、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误20、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误21、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)22、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1；试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡____，若未达到平衡，向____方向进行；

(2)达到平衡时，CO的转化率为_____；23、Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子；查找有关数据如下：

。难溶电解质。

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号）；沉淀效果最好。

ANaOHBNa2SCKIDCa（OH）2

（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_______mol/L。

Ⅱ；为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化；某同学设计如下实验。回答下列问题：

。步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液；静置。

出现白色沉淀。

步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe（NO3）3溶液。

溶液变为红色。

步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

________；且溶液红色变浅。

步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出现黄色沉淀。

已知：25℃，Ksp（AgI，黄色）=8.3×10‾17，Ksp（AgSCN，白色）=1.0×10‾12。

（3）步骤3中现象a是________________。

（4）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。24、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________。

(2)由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HN≡N键能/(kJ·mol-1)436391945

已知反应：试根据表中所列键能数据估算的值为__________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：25℃、时：

与反应生成无水的热化方程式是：___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.C是固体；移走少量C不影响速率和平衡，A错误；

B.选择良好的催化剂影响速率；不影响平衡，B错误；

C.正反应体积减小且放热；缩小容积，增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，D的物质的量浓度c(D)增大，C正确；

D.容积不变，充入“惰”气，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误；答案选C。2、C【分析】【详解】

A．纯碱在水中发生水解反应：CO+H2OHCO+OH-；使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中会发生完全水解反应生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而可以去除油污，故A正确；

B．泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，可以用于灭火，工作原理为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故B正确；

C．用FeS除去废水中Pb2+，FeS不溶于水，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为：Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+；故C错误；

D．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥中NH的发生互相促进的双水解反应：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO生成的NH3·H2O容易分解为氨气逸出；从而降低了氮肥的肥效，故D正确；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由原子形成化学键放出能量；故A正确；

B．燃烧是剧烈的发光发热的反应；都是放热反应，故B正确；

C．根据中和热概念；在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故C正确；

D．吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关；与反应条件无关，故D错误；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．根据题图中电子的流向，可知b为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为A项正确；

B．原电池中阳离子向正极移动，故Li+由a极区域移向b极区域；B项正确；

C．充电时，a为阴极，电极反应式为C项正确；

D．充电时，原电池的负极与直流电源的负极相连，原电池的正极与直流电源的正极相连，故b电极与电源的正极相连；D项错误；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4；可生成更难溶的碳酸钙固体，与水解原理无关，A符合题意；

B．热饱和Na2CO3溶液由于碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，植物油在碱性条件下易水解生成可溶性的物质，则用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油与水解有关；B与题意不符；

C．用FeCl3晶体配制溶液时；加水稀释，铁离子的水解平衡正向移动，先将其溶于较浓盐酸中，可抑制铁离子的水解，C与题意不符；

D．Al2(SO4)3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体；具有吸附性，能净化含少量泥土的浑浊水，D与题意不符；

答案为A。6、D【分析】【分析】

放热反应使体系能量降低；有利于反应的自发，熵增反应使体系混乱度增大，有利于反应自发，根据反应自发的焓判据和熵判据进行分析。

【详解】

A．HCl与NH3的反应是放热熵减反应；常温下能自发，适用焓判据，熵判断为非自发反应，不适用熵判据，A不符合题意；

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是吸热熵增反应；常温下能自发，适用熵判据，焓判断为非自发反应，不适用焓判据，B不符合题意；

C．KClO3分解得KCl和O2是吸热熵增反应；常温下不能自发，且焓判断为非自发反应，不适用焓判据，C不符合题意；

D．Na2O2与H2O的反应是放热熵增反应；焓判断和熵判断都为自发反应，则既能用焓判据又能用熵判据解释，D符合题意；

故答案选D。二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【详解】

A．合成AB3是放热反应，其逆反应AB3分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，温度降低平衡向吸热方向进行的程度小，则平衡常数K乙＞K丙；A正确；

B．在恒温恒压条件下乙和丙平衡时c乙=c丙，AB3分解是吸热的，则乙的温度降低，该反应为放热反应，则乙与丙相比相当于降低温度，平衡向着正向移动，AB3的平衡浓度增大，即c乙＞c丙；B错误；

C．甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解AB3生成A2和B2，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，即物质的浓度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C错误；

D．甲容器反应物投入1molA2、3molB2与乙容器反应物投入2molAB3，若甲、乙均在恒温恒容条件下达到平衡，则形成的平衡为等效平衡，此时甲+乙=1，现乙为绝热恒容，反应逆向进行时是吸热过程，平衡要逆向移动，AB3的转化率降低，则a甲+a乙＜1；D正确；

故答案为：AD。8、AB【分析】【分析】

Ka1=Ka2=则-lg=-lg=-lgKa1-pH，-lg=-lg=-lgKa2-pH，因为Ka1>Ka2，当溶液的pH相等时，-lg<-lg则含有a点的直线表示-lg与pH的关系，含有b的直线表示-lg与pH的关系。

【详解】

A．根据分析可知，-lg=-lgKa1-pH，-lgKa1=pH-lg将a点代入得到-lgKa1=3.2-2=1.2；A正确；

B．pH=4.2时，-lg=0，则c(A2-)=c(HA-)，-lg≈-3，则c(HA-)=1000c(H2A)，若c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L，c(A2-)=c(HA-)且c(HA-)=1000c(H2A)，则有2c(HA-)≈0.1mol/L，则c(HA-)约为0.05mol/L；B正确；

C．pH=7，-lg约为-3，则溶液中阴离子主要为A2-，c(A2-)>c(HA-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，c(Na+)<3c(A2-)；C错误；

D．H2A与NaOH恰好完全反应，则溶液中溶质为Na2A，A2-水解生成HA-和H2A，H全部来源于H2O，则有c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)；D错误；

故答案选AB。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图像可知，的NaCN溶液中的H+全部是由水电离出的，则水电离出的则溶液中的数量级为A项正确；

B．得出即pH=5.1，甲基橙的变色范围是pH<3.1为红色，pH>4.4为黄色，pH=3.1~4.4为橙色，故的HCN溶液使甲基橙试液显黄色；B项错误；

C．因为的水解程度大于HCN的电离程度，所以此时溶液中C项正确；

D．B点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCl和HCl，根据电荷守恒.根据物料守恒：两式联立：D项错误；

故选AC。10、AB【分析】【详解】

A．由图可知，溶液中钙离子浓度为10-3mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度和钨酸根离子浓度分别为10-2mol/L、10-7mol/L，氢氧化钙和钨酸钙的溶度积分别为Ksp[Ca(OH)2]=10-3mol/L×(10-2mol/L)2=10-7、Ksp(CaWO4)=10-3mol/L×10-7mol/L=10-10，则Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]；故A正确；

B．室温下；饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会有氢氧化钙析出使溶液变浑浊，当恢复至室温时，氢氧化钙溶度积不变，溶液中氢氧化钙的浓度不变，钙离子浓度不变，故B正确；

C．由氢氧化钙的溶度积可知，饱和溶液中钙离子的浓度为=2.9×10-3mol/L、氢氧根离子浓度为2×2.9×10-3mol/L=5.8×10-3mol/L；则饱和氢氧化钙溶液和饱和钨酸钙溶液等体积混合后，溶液中钙离子浓度大于氢离子浓度，故C错误；

D．由图可知；d点溶液为未钨酸钙的不饱和溶液，溶液中钙离子浓度增大，钨酸根离子浓度不变，d点溶液组成沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，故D错误；

故选AB。11、BC【分析】【详解】

A．醋酸易挥发；醋酸也可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能比较醋酸；碳酸、硅酸的酸性，A错误；

B．该现象说明发生了Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br-为还原剂，Cl-为还原产物；根据还原剂的还原性强于还原产物，即溴离子还原性大于氯离子，B正确；

C．浓度相同时Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C正确；

D．草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；草酸起到还原性的作用，D错误；

故选BC。12、BC【分析】【详解】

A．根据图象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液显酸性；故A错误；

B．根据图象，c(HAsO)=c(AsO)时，的K==c(H+)=10-11.5；故B正确；

C．当溶液pH由2.2升至4时，H3AsO4的含量逐渐减小，H2AsO的含量逐渐增大，说明发生反应为故C正确；

D．根据图像可知，NaH2AsO4溶液显酸性，说明H2AsO的电离程度大于水解程度，但对于弱酸而言，电离程度一般较小，则c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D错误；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O；以此解答该题。

【详解】

(1)由分析可知，b为正极，故答案为：b；

(2)电池正极氧气得电子生成水，电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O；a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故答案为：4H++O2+4e-═2H2O；C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；

(3)乙醇中C元素的化合价为-2价；被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故答案为：12；

(4)a极附近发生电极反应C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，氢离子浓度增大，pH减小，故答案为：减小。【解析】b4H++O2+4e-═2H2OC2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+12减小14、略

【分析】【分析】

(1)结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；利用铝热反应大量制取金属时考虑经济效益；

(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到待求反应的热化学方程式；

【详解】

(1)将方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。

利用铝热反应在工业上大面积炼铁时；需要消耗冶炼成本更高的Al，冶炼Fe的成本就太高了，不经济，因此不能用于工业炼铁；

(2)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根据盖斯定律，①×4+②-③得到反应的热化学方程式为：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol；则反应产生1mol乙炔的热化学方程式为：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol。

【点睛】

本题考查了物质燃烧的热化学方程式的书写、焓变求算。注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题及与反应的物质相对应的反应热。注意基础知识的积累掌握是关键，题目侧重考查学生的综合运用能力。【解析】2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol不能该反应为引发反应，需消耗大量能量，并且铝比铁更难冶炼，价格更高，成本较高△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2molAl(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的热量，因此反应的热化学方程式为2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1644.3kJ/mol。

(2)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时发出的能量，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则其燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。

(3)①由于反应物总能量高于生成物总能量；因此是放热反应，则答案为：－。

②生成CO2和1molH2O(l)时放热是553.75kJ，则生成4molH2O(l)时放热是4×553.75kJ＝2215.0kJ，因此表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215.0kJ/mol。【解析】2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1644.3kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215.0kJ/mol16、略

【分析】【详解】

(1)FeS2中Fe、S的化合价分别为+2价和-1价，在高温下与氧气反应生成Fe3O4和SO2其Fe、S的化合价分别为（Fe的平均化合价）和+4价，化合价升高的元素为Fe、S，所以氧化产物为SO2、Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，则有8molO2参加反应，转移的电子数目为4×8mol=32mol，故答案为：SO2、Fe3O4；32mol；

(2)①碳是惰性电极，所以只能形成电解池才能防止铁腐蚀，所以Fe为阴极、C为阳极，则电子的方向为由C电极流向Fe电极，即电子的流向为（如图所示）

②石墨电极为正极发生还原反应，所以氧气在正极得到电子被还原为氢氧根离子，则其电极的离子反应方程式为：故答案为：

(3)正极得到电子，所以FeO得电子，铁的化合价由+6降到+3，FeO+3e-=Fe(OH)3，由电池反应式可知电解质溶液为碱性溶液，用OH-配平电荷：FeO+3e-=Fe(OH)3+5OH-，最后用水配平得：FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；根据阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以参加反应的n(OH-)=0.1mol，生成n(H+)=0.1mol，c(H+)=1mol·L-1，pH=0，故答案为：FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；0。【解析】SO2、Fe3O432molFeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-017、略

【分析】【详解】

（1）一定温度下；弱酸电离常数越大，酸性越强，根据表格数据可知酸性：

H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根离子对应的酸酸性越强，该酸根离子结合氢离子的能力越弱，则同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中结合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案为HC2O4-；

（2）H2C2O4溶液与KOH溶液等浓度等体积混合，二者完全反应生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三个平衡：HC2O4－⇌C2O42-+H＋；HC2O4－+H2O⇌H2C2O4+OH-；H2O⇌H＋+OH-。溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因为H＋来自于HC2O4－的电离和水的电离，而C2O42-只来自于HC2O4－的电离，所以c(H＋)>c(C2O42－)；则溶液中离子浓度大小顺序为：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（3）NaClO溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H＋)；CH3COOK溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H＋)；又因为NaC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]；故答案为=；

（4）常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5==所以又则c(H+)=1.0×10-5mol/L；pH=-lgc(H+)=5；故答案为5.

点睛：溶液中判断某些微粒的大小关系，要以三大守恒式及平衡常数表达式为突破口，进行式子变形。【解析】①.HC2O4－②.c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)③.＝④.5四、判断题(共4题，共32分)18、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。19、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质