2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A.丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷；1－氯环己烷制环己烯B.乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇C.丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH－CH2Cl；苯与液溴制溴苯D.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸2、下列图示或根据图示所得出的结论正确的是。

A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P12D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线3、连花清瘟颗粒中的蒽醌类成分具有抗菌效果；蒽醌的分子结构如图，下列关于蒽醌的说法错误的是。

A.分子式为C14H8O2B.能发生加成和取代反应C.所有原子共平面D.其一氯代物有4种同分异构体4、下列实验方案能达到目的的是A.用分液法分离乙醇和乙酸的混合物B.用蒸馏的方法分离苯和二甲苯C.用溴的CCl4溶液鉴别乙烯和乙炔D.用酸性高锰酸钾鉴别甲苯和环己烯5、下列有关物质的应用说法不正确的是A.苯甲醛：烈性炸药B.氯乙烷：肌肉镇痛的气雾剂C.乙二醇：汽车防冻液D.乙二酸：化学分析中的还原剂6、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是。

。选项。

劳动项目。

化学知识。

A

社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒。

75%的酒精可使蛋白质变性。

B

实验操作：NH3和H2O的喷泉实验。

氨气溶于水呈碱性。

C

生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品。

氢氟酸可与SiO2反应。

D

自主探究：以油脂为原料制肥皂。

油脂可发生皂化反应。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准KOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗。

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定。

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定。

D．滴定结束后；仰视液面，读取KOH溶液体积。

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L（注意有效数字）。

8、按要求写出方程式：

（1）Fe2(SO4)3的电离方程式：___。

（2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式：___。

（3）离子反应方程式CO+2H+=CO2↑+H2O所对应的化学方程式：___。

（4）足量Mg(HCO3)2和少量NaOH溶液反应(离子方程式)：___。

（5）写出NaHSO4在熔融条件下的电离方程式：___。9、氯气及氯的含氧酸盐在与定条件下均可表现出强氧化性。

（1）向氯气与Na2S2O3溶液反应后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色沉淀，写出前者反应的离子方程式_____________________；Cl2与KOH溶液反应时可生成三种盐：KCl、KClO、KClO3，且溶液中c(Cl-)：c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=0.28mol时，Cl2与KOH恰好反应完，且c(Cl-)：c(ClO-)=11，则n(ClO-)=_______，改变温度时，产物中KClO3的最大理论产量是___________mol。

（2）400℃时KClO3会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，写出相应的化学方程式：____________；将KClO3、MnO2、KOH混合后加热，可得到氧化产物K2MnO4反应的化学方程式为___________。10、已知下列有机物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(环戊烷)

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH

⑧CH3—CH2—NO2和

(1)其中属于同分异构体的是___________；

(2)其中属于碳链异构的是___________；

(3)其中属于位置异构的是___________；

(4)其中属于官能团异构的是___________；

(5)其中属于同一种物质的是___________。11、有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？________(填“是”或“否”)12、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)互为同系物的是___________。13、水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的结构简式为

请回答下列问题：

（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团的名称______________________；

（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：____________________________________________________；

（3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：______________________

（4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如下图所示，1摩尔阿司匹林与氢氧化钠完全反应需要氢氧化钠_____摩尔。

（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）_________________________________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误15、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误16、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误17、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误18、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共9分)20、Na3OCl是一种良好的离子导体；具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键。

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。21、与溶液条件相比；晶体条件下发生的反应有产物选择性高；易于分离提纯等优点。

(1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

①氟元素在元素周期表中的位置为_______，六氟苯中碳原子的杂化方式为_______。

②苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因：_______。

(2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式；进而影响物质的性质和反应的选择性。

①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为_______(不考虑立体异构)。

(3)A与B经以下两种途径均可获得E。

①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为_______。

②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为_______。

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和_______。22、判断。

（1）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（2）官能团相同的物质一定是同一类物质_____

（3）含有羟基的物质只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（5）醛基的结构简式为“—COH”_____

（6）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（7）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（8）—COOH的名称分别为苯、酸基_____

（9）醛基的结构简式为“—COH”_____

（10）和都属于酚类_____

（11）CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物_____

（12）命名为2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名称为2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种_____

（17）四联苯的一氯代物有4种_____

（18）与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体_____评卷人得分五、原理综合题(共4题，共24分)23、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料；又是高效；广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___离子通过(填离子符号)，氯气的逸出口是_______填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为___。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___mol；产生“气泡”的化学方程式为___。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___(用离子方程式表示)。24、匹多莫德是一种免疫调节剂；其合成路线如下：

已知：i

ii

（1）A中官能团名称________。

（2）B的结构简式________。

（3）②的反应类型________。

（4）写出谷氨酸生成F的化学方程式________。

该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式________。

（5）③的化学方程式________。

（6）写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式________。

（7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线________。25、下列有关化学合物(F)的合成路线如下：

已知：+R″-CHO

回答下列问题：

(1)化合物D官能团的名称是_________________。

(2)反应⑸的反应类型是____________。

(3)化合物A的键线式是____________。

(4)化合物B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程：____________。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳称为手性碳，则化合物C的手性碳原子数有____个。

(6)芳香化合物G是化合物E的同分异构体；且G满足以下两个条件：

①1molG与足量金属钾反应，在标准状况下放出22.4LH2；

②有三种不同化学环境的氢原子且它们的原子个数比为6:2:1。

则G可能的结构简式____________。

⑺设计由制备的合成路线________。26、辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为其合成路线如下：

已知：R-OHR-BrR-Br+R’-NaR’-R+NaBr

回答下列问题：

(1)辣椒素的分子式为___________；A所含官能团的名称是___________，D的最简单同系物的名称是___________；

(2)A→B的反应类型为___________；写出C→D的化学方程式___________；

(3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：___________；

①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②能发生水解反应；产物之一为乙酸。

③核磁共振氢谱为三组峰；且峰面积比为3︰2︰1

(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4－戊烯酸的合成路线___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．丙烯与溴反应制1；2-二溴丙烷为加成反应，1-氯环己烷制环己烯为消去反应，反应类型不同，故A不符合题意；

B．乙烯和水发生加成反应生成乙醇；溴乙烷和NaOH溶液发生水解反应或取代反应生成乙醇，前者属于加成反应，后者属于取代反应，反应类型不同，故B不符合题意；

C．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2；碳碳双键没有变化，甲基中的H原子被Cl取代，属于取代反应，苯在铁粉存在下与液溴的反应，苯中H原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，两者反应类型相同，故C符合题意；

D．甲苯硝化制对硝基甲苯；为取代反应，甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸，为氧化反应，反应类型不同，故D不符合题意；

答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸是强酸；醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸pH变化更大，醋酸pH变化更小，A错误；

B．铵根离子水解出氢离子，往氯化铵溶液中滴加盐酸时，盐酸抑制铵根水解，则铵根离子浓度增大，但氢离子浓度增大更多，因此增大；B错误；

C．正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷平衡转化率减小，因此P12；C正确；

D．滴入20mL氢氧化钠溶液时；恰好完全反应，此时溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液由于水解溶液显碱性，D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为C14H8O2，故A正确；

B．苯环可与氢气发生加成反应，也可与液溴发生取代反应，故B正确；

C．苯为平面型分子，则所有原子共平面，故C正确；

D．分子结构关于轴对称，有2种氢：其一氯代物有2种同分异构体，故D错误；

故选：D。4、B【分析】【详解】

A．乙醇和乙酸互溶；故不能使用分液的方法分离，故A错误；

B．苯和二甲苯的沸点不同；故可以使用蒸馏的方法分离，故B正确；

C．乙烯和乙炔都可以和溴发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色；不能鉴别，故C错误；

D．甲苯和环己烯都可以被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色；不能鉴别，故D错误；

故选B。5、A【分析】【详解】

A．2,4,6-三硝基甲苯用作烈性炸药；苯甲醛不能用作烈性炸药，A错误；

B．氯乙烷具有冷冻麻醉作用；从而使局部产生快速阵痛效果，可用作肌肉镇痛的气雾剂，B正确；

C．乙二醇与水混合后；能降低水的凝固点，常用作汽车防冻液，C正确；

D．乙二酸；是草酸，具有还原性，常用作化学分析中的还原剂，D正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．病毒；细菌含蛋白质；75%的酒精可使蛋白质变性，故可75%的酒精对桌椅消毒，二者有关联，A不符合；

B．氨气极易溶于水能做成喷泉实验。故“NH3和H2O的喷泉实验”；“氨气溶于水呈碱性”二者没有关联；B符合；

C．因为氢氟酸可与SiO2反应生成四氟化硅和水；所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品；C不符合；

D．油脂可发生皂化反应；利用该反应可以油脂为原料制肥皂，D不符合；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

(1)HA的电离平衡常数K===1.6×10-6，c(HA)≈0.1mol/L，解得：c(H+)=4×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4，则a=3.4；酸溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则H2O电离出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L；

(2)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液；c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸；碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上；

(3)A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗；导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定，不影响HA的物质的量，测定结果不影响，故B错误；

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；

D．滴定结束后；仰视液面，读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；

故答案为AD；

(4)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：=21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知；0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。

【点睛】

考查中和滴定误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。【解析】①.3.4②.2.5×10-11mol/L③.c④.酚酞⑤.c点以上⑥.AD⑦.0.10508、略

【分析】【详解】

(1)Fe2(SO4)3是溶于水的强电解质，故其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3

(2)氢氧化铜溶于盐酸的化学方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故其离子方程式为Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O；

(3)离子反应方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的化学反应是溶于水的碳酸盐和强酸反应生成了溶于水的盐这类化学反应，故答案不是唯一的，符合题意即可，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(4)足量Mg(HCO3)2和少量NaOH溶液反应，由于NaOH溶液少量，所以碳酸氢根不能完全反应，故其离子方程式为Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O；

(5)NaHSO4在熔融条件下电离不出氢离子，故其在熔融条件下电离方程式为NaHSO4=Na++【解析】Fe2(SO4)3=2Fe3++3Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（符合题意即可）Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2ONaHSO4=Na++9、略

【分析】【详解】

(1)向氯气与Na2S2O3溶液反应后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色沉淀，根据元素守恒以及该固体化学性质可知，沉淀为BaSO4，因此氯气与Na2S2O3之间发生氧化还原反应，被氧化为氯气被还原为Cl-，根据氧化还原反应得失电子守恒以及电荷守恒可知，该反应离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；Cl2与KOH恰好反应时产物为KCl、KClO、KClO3，Cl2反应过程中，Cl元素化合价降低部分生成KCl，化合价升高部分生成KClO、KClO3，根据化合价升降守恒可知：n(Cl-)=n(ClO-)+5n()，又因n(Cl-)：n(ClO-)=11、n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.28mol，解得n(ClO-)=0.02mol；改变温度时，要使产物中KClO3产量最大，则Cl2参加反应过程中，Cl元素化合价升高部分只生成KClO3，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，产物中n(Cl-)=5n()，同时还满足n(Cl-)+n()=0.28mol，解得n()=mol；故答案为：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；0.02mol；mol；

(2)400℃时KClO3会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，根据元素守恒可知，该无氧酸盐为KCl，则反应过程中Cl元素化合价有部分降低，则必有一部分元素化合价升高，因另一种产物为含氧酸盐，因此该含氧酸盐为KClO4，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知该反应方程式为4KClO3KCl+3KClO4；将KClO3、MnO2、KOH混合后加热，KClO3具有强氧化性，将MnO2氧化为K2MnO4，其中KClO3被还原为KCl，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及质量守恒可知该反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O。【解析】+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+0.02mol4KClO3KCl+3KClO43MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O10、略

【分析】【分析】

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

碳链异构是相同碳原子形成不同的骨架；

位置异构是同样的官能团连的位置不同；

官能团异构是分子中的各种原子结合方式或顺序不同而有不同的官能团；

组成和结构都相同的物质为同一物质。

【详解】

①CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；碳骨架不同，属于碳链异构；

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3分子式相同；碳碳双键的位置不同，属于位置异构；

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3分子式相同；官能团不同，属于官能团异构；

④和分子式相同；羟基位置不同，属于位置异构；

⑤和组成和结构都相同；属于同种物质；

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和分子式相同；前者有官能团（碳碳双键），后者无官能团，属于官能团异构；

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH分子式相同；官能团不同，属于官能团异构；

⑧CH3—CH2—NO2和分子式相同；官能团不同，属于官能团异构；

综上所述，属于同分异构的是①②③④⑥⑦⑧；属于碳链异构的是①；属于位置异构的是②④；属于官能团异构的是③⑥⑦⑧；属于同一种物质的是⑤。【解析】①.①②③④⑥⑦⑧②.①③.②④④.③⑥⑦⑧⑤.⑤11、略

【分析】【分析】

甲烷属于烷烃；特征反应是取代反应，乙烯属于烯烃，特征反应是加成反应，根据烷烃；烯烃的特征反应分析判断。

【详解】

甲烷和氯气发生取代反应，消耗氯气，使黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴，但CH2=CH2含有碳碳双键，也可以与Cl2发生加成反应，因而也可使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；因此不能根据上述现象确定是否含有甲烷，故该说法不正确。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握烷烃的性质、烯烃碳碳双键官能团的性质，侧重考查学生的分析能力。【解析】否12、略

【分析】【分析】

同位素研究的是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物之间互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；属于同系物关系；

⑥由于甲烷属于正四面体结构，和二者为甲烷的二元取代物，均为二溴甲烷，属于同种物质；

(1)互为同位素的是：③；

(2)互为同分异构体的是：④；

(3)互为同素异形体的是：①；

(4)互为同系物的是：⑤。【解析】①.③②.④③.①④.⑤13、略

【分析】【详解】

（1）水杨酸的学名邻羟基苯甲酸；分子中含有-COOH；-OH，名称分别为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基；

（2）与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式为

（3）水杨酸中的-COOH和碳酸氢根反应，方程式为

（4）根据结构简式可知，阿斯匹林中含有1个酯基，水解产生一个酚羟基；一个羧基，共消耗2mol氢氧化钠；阿斯匹林中含有1个羧基，消耗1mol的氢氧化钠，该有机物共计消耗3molNaOH；

（5）阿斯匹林失效会生成酚类物质，酚类物质与氯化铁溶液显紫色，可以用氯化铁溶液来检验阿司匹林是否变质；（或用浓溴水检验，产生白色沉淀）。【解析】①.羧基，（酚）羟基②.③.④.3⑤.氯化铁溶液（浓溴水）三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。15、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。16、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。17、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。19、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。四、结构与性质(共3题，共9分)20、略

【分析】【详解】

(1)Ti为22号元素，其基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，一个4s轨道上的电子激发到4p轨道上，则该激发态的电子排布为1s22s22p63s23p63d24s14p1，价层电子排布式为3d24s14p1；

(2)基态的锌、铜原子的核外电子排布式分别为[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。则①为基态Zn原子，②为Zn＋，③为基态铜原子，④为Cu＋。同一周期从左到右原子的第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能①＞③；原子的第二电离能大于第一电离能，由于Cu＋的价层电子结构为3d10；3d为稳定的全充满结构，使得电离能增大，因此电离能④＞②，综合电离能排序为④＞②＞①＞③；A符合题意；

(3)①Cl2O2和H2O2均为分子，其沸点取决于分子间作用力，虽然Cl2O2的相对分子质量比H2O2大，但是H2O2间能够形成氢键，使得H2O2的沸点高于Cl2O2；

②根据价层电子对互斥理论，O3分子中中心O原子的价层电子对为则其杂化类型为sp2；等电子体是指原子总数相同，价电子数相等的微粒，与O3互为等电子体的是SO2；

(4)反应中，形成的化学键有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－间的离子键，以及H2中H原子和H原子的非极性键；BE符合题意；

(5)①Na3OCl晶体结构中，空心白球位于面心，为2个晶胞所共有，则一个晶胞中空心白球有个，实心黑球位于晶胞内部，为此晶胞所有，则一个晶胞中实心黑含有1个，O位于顶点，为8个晶胞所共有，则一个晶胞中O含有个，根据Na3OCl的化学式；可判断Cl位于体心；

②晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。根据密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子间存在氢键④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.体心⑧.21、略

【分析】【详解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp2杂化；

②由于F的电负性比C强，C的电负性比H强，F-C键的共用电子对偏向F，H-C键的共用电子对偏向C，故苯环上的电子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子间作用力越大则物质的熔点越高；根据题给已知信息，混晶的熔点最高，则其分子间作用力最大；

②根据X的结构简式，结合已知信息，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，则碳碳双键加成为四元环后，苯环与五氟苯环处于相对位置，整个结构关于中心对称，则Z的结构简式为

（3）①根据题意，与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子，则A()与B()在溶液条件、铜盐催化剂作用下可反应得到：或者

②根据题意，需比较F原子的必要性则B与B’的差别在于是否有F原子，故B’的结构简式为

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性，也可能是F的电负性较强，F原子有吸电子作用，增强了-COOH的酸性。【解析】(1)第二周期ⅦA族sp2>电负性F>C>H；F原子对苯环有吸电子作用。

(2)混晶

(3)##增强了-COOH的酸性22、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯环的烃属于芳香烃；错误；

（2）

官能团相同的物质不一定是同一类物质；如醇和酚，错误；

（3）

含有羟基的物质不一定只有醇或酚；如葡萄糖，错误；

（4）

含有醛基的有机物不一定属于醛类；如甲酸，错误；

（5）

醛基的结构简式为“—CHO”；错误；

（6）

含有苯环的烃属于芳香烃；错误；

（7）

含有醛基的有机物不一定属于醛类；如甲酸，错误；

（8）

—COOH的名称分别为苯、羧基；错误；

（9）

醛基的结构简式为“—CHO”；错误；

（10）

属于醇类；错误；

（11）

CH2==CH2和结构不相似；不互为同系物，错误；

（12）

命名为2-甲基丁烷；错误；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷；正确；

（14）

某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯；不是最长的碳链为主链，错误；

（15）

的名称为3-甲基-1-丁炔；错误；

（16）

分子式为C3H6O2的酯共有甲酸乙酯；乙酸甲酯2种；水解得到的醇为甲醇和乙醇，得到的酸为甲酸、乙酸，相互结合得到的酯共有4种，错误；

（17）

四联苯的一氯代物有5种；错误；

（18）

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH；正确；

（19）

该有机物含有4个环和1个碳碳双键，不饱和度为5，苯环的不饱和度为4，所以有属于芳香族化合物的同分异构体，错误；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）错。

（10）错。

（11）错。

（12）错。

（13）对。

（14）错。

（15）错。

（16）错。

（17）错。

（18）对。

（19）错五、原理综合题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

根据题中图示信息，结合电解饱和食盐水的实质，判断Na+透过离子膜和Cl2的逸出口；根据题中图示信息，由电离常数的表达式计算Ka值；根据氧化还原规律写出所求氧化还原反应；根据氧化还原反应；由电子得失相等进行相关计算和题中信息写出产气泡的化学方程式；根据题中信息和氧化还原反应写出相应的离子方程式；据此解答。

（1）

电解精制盐水，阳极阴离子Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2，由a口逸出；阴极H+得电子发生还原反应生成H2，Na+透过离子膜向阴极移动，即离子膜为阳离子膜，离子膜防止OH-透过与阳极生成的Cl2反应，也防止H2和Cl2混合而发生爆炸；答案为Na+；a。

（2）

HClO的电离常数Ka=由题中图示信息可知，取ClO-与HClO相交的点，即pH=7.5，c(ClO-)=c(HClO)；Ka==c(H+)=10-7.5；答案为10-7.5。

（3）

新制的HgO和Cl2反应，根据化合价只有Cl2的化合价可以升高也可以降低，HgO中两种元素的化合价不变；再根据电子转移守恒，0价的Cl分别生成-1价的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1价的Cl，根据质量守恒写出方程式为2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2；答案为2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2。

（4）

根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高1生成ClO2中+4价的Cl，必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低4，生成稳定价态-1价；根据得失电子守恒，配平离子方程式为5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；产生1molClO2消耗NaClO2的量为mol，即1.25mol，NaHSO4与NaHCO3反应产生CO2气体，即NaHSO4电离出的H+与NaHCO3电离出的发生反应生成气体CO2，其反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；答案为1.25mol；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。

（5）

“84消毒液”的有效成分为NaClO，与酸性清洁剂盐酸混用，会发生氧化还原反应，产生Cl2，降低消毒效果，其反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】（1）Na+a

（2）10-7.5

（3）2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2

（4）1.25NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O24、略

【分析】【详解】

考查有机物的推断，（1）A的分子式为C2H2，即A为乙炔，含有官能团是碳碳三键；（2）根据B的分子式，A→B发生加成反应，即B的结构简式为CH2=CHCN；（3）根据信息i，C的结构简式为NCCH2CH2CHO，根据信息ii，C与HCN反应得到产物的结构简式为NCCH2CH2CH(OH)CN，根据谷氨酸的结构简式，②中NH3应取代－OH的位置，即D的结构简式为NCCH2CH2CH(NH2)CN，即反应②为取代反应；（4）谷氨酸在一定条件下，失去1个H2O，得到F，根据匹多莫德的结构简式，推出F的结构简式为因此反应方程式为：谷氨酸中含有羧基和氨基，可以通过缩聚反应，生成高分子化合物，即、；（5）根据匹多莫德的结构简式，F生成H，发生取代反应，F中羧基，与另一个结构简式中氨基发生取代反应，H的结构简式H中含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，即反应方程式为（6）G与C2H5OH发生酯化反应，即G的结构简式为半胱氨酸与甲醛反应的方程式为（7）高分子化合物单体是CH3CH(OH)COOH，根据上述合成路线，先让CH3CH2OH氧化成乙醛，然后乙醛再与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，因此合成路线是

点睛：有机物的推断中，一般根据反应前后分子式或结构简式的对比，确认哪些化学键的断裂和生成，从而确认反应类型，得出相应的结构简式，如F结构简式的推断，观察匹多莫德的结构简式与对比，发现与不同，从而确认F的结构简式。【解析】碳碳三键CH2=CH-CN取代反应、、25、略