2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、“可燃冰”的主要成分是（）A.冰B.干冰C.甲烷D.煤和石油2、下列有关氢气性质；用途的描述；错误的是（）

A.氢气是无色；无臭、难溶于水的气体．密度比空气小。

B.氢气在空气中燃烧；产生蓝色火焰。

C.点燃氢气前一定要检验其纯度。

D.氢气燃烧后的产物是水；不污染空气，它是理想的清洁；高能燃料。

3、某化学反应为：H2S+Cl2═2HCl+S↓该反应的类型为（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4、下列物质不能导电的是rm{(}rm{)}A.金属铜B.酒精溶液C.烧碱溶液D.饱和食盐水5、能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（）A.酚酞试液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.硫酸铜溶液6、下列物质的主要成分属于氧化物的是（）A.

钻石（C）B.

水晶（SiO2）C.

食盐（NaCl）D.

钟乳石（CaCO3）7、（2009•福州）根据如图信息判断；下列叙述不正确的是（）

A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D.t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.铜、氧化镁、空气B.氮气、氧气、牛奶C.稀有气体、水、果汁D.金刚石、冰水混合物、海水9、下列关于氧气性质的说法中正确的是（）A.氧气的密度比空气大B.在常温下，硫与氧气不发生反应C.鱼能在水中生活说明氧气易溶于水D.铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体10、除去CO中少量的CO2；选用的试剂和装置不正确的是（）

A.试剂：NaOH溶液。

装置：

B.试剂：碱石灰。

装置：

C.试剂：浓硫酸。

装置：

D.试剂：Na2SO4溶液。

装置：

11、江苏省疾病预防控制中心专家指出，H7N9禽流感病毒和其它流感病毒一样，普通消毒剂很容易将其杀灭。戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，下列有关戊二醛的说法不正确的是A.戊二醛属于有机高分子化合物B.戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成C.戊二醛中碳、氢、氧的原子个数比为5︰8︰2D.20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%12、下列气体和空气混合后点燃，可能发生爆炸的是（）A.氢气B.甲烷C.氮气D.氧气13、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节天平平衡，再把游码放在标尺的零刻度处B.将干燥的药品直接放在托盘上称量C.称量时左盘放称量物，右盘放砝码D.称量完毕把砝码放回砝码盒14、为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是（）A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加入Cu也能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、开展污染源普查是了解环境状况的重要手段；沙洋县积极参加了全国第一次污染源普查工作．

（1）普查对象为工业污染源、农业污染源和____污染源及集中式污染治理措施等；

（2）为改善汉江的水体质量，防止水的污染，你能够做些什么？（回答一点）：____．

（3）最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起．请你提出一条具体的节能建议____．16、某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗？”这一问题时；他们设计了下列实验：①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋．观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质．②将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放人二氧化碳中，发现立即熄灭．请根据同学们的实验回答下列问题．

（1）写出镁条在CO2中反应的化学方程式____；

（2）同学们做铁丝在CO2中燃烧的实验目的是____；

（3）通过镁、铁在CO2中燃烧的实验，你得出什么结论？____．

（4）通过镁可以在CO2中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？____．17、用数字和符号填空。

（1）两个氮气分子____（2）硝酸根离子____

（3）两个亚铁粒子____（4）标出氧化镁中镁元素的化合价____

（5）氦气____（6）氧化镁____

（7）硝酸钾的阴离子____（8）地壳含量最高的金属元素____

（9）两个钙离子____（10）4个氢原子____

（11）4个二氧化碳分子____（12）铝元素____

（13）氮气____（14）氯化钠____

（15）钠离子____（16）2个硫酸根离子____．18、为充分利用资源；全国各地都在试行垃圾分类回收，有以下生活垃圾：

①纸盒；②铝质易拉罐；③雪碧塑料饮料瓶；④铜导线；⑤镀锌自来水管。

可以作为同一类回收的是____（填编号），它们属于____（填“金属”、“非金属”）19、“嫦娥一号”卫星发射成功；标志月球探测成为中国航天的现实．

（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了____变化，氢气燃烧的化学方程式为____．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是____．

（2）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素的有____种．

（3）月球表面富含钛铁矿；钛因其硬度大；熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为____价．

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，反应方程式为____，属于____（填基本反应类型）．

③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量Mg，可加入稀盐酸（化学式为____）除去，反应方程式为____．

评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)20、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）21、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）22、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）23、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)24、某学生在做石蜡成分探究试验：点燃的一支蜡烛；在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到杯壁上有______，由此说明蜡烛中一定含有______元素；移走蜡烛，向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的现象是______，由此说明蜡烛中一定含有______元素．

25、请根据如图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

（1）整个过程中，除了有白色沉淀产生之外，还能观察到的明显实验现象是____

（2）实验中产生二氧化碳的质量为____克．

（3）根据上述信息，还能计算出的数据有____（填编号）．

A．原固体混合物中MgCO3的质量。

B．实验①稀盐酸的溶质质量分数。

C．实验②中所用NaOH溶液的质量。

（4）试通过计算，求实验①后烧杯中所得不饱和溶液中MgCl2的质量（计算结果精确到0.1g）．26、（2008•烟台）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后；废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共11.88kg；向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：

（1）通过如图可知；当碳酸钠溶液质量加到______kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）．

（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%一20%之间）？请通过计算回答．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】根据可燃冰的定义和主要成份进行分析判断，确定所选答案．【解析】【解答】解：“可燃冰”是水和甲烷在低温；高压的条件下形成的冰状固体．分布于深海沉积物中；由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷．

故选：C．2、B【分析】

A；氢气是无色、无臭、难溶于水的气体．密度比空气小．故A描述正确；

B；氢气在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰．故B描述错误；

C；由于氢气与空气（或氧气）的混合气体在点燃时易发生爆炸．所以；点燃氢气前一定要检验其纯度．故C描述正确；

D；氢气燃烧后的产物是水；不污染空气，它是理想的清洁、高能燃料．故D描述正确．

故选B．

【解析】【答案】根据氢气的性质；用途、燃烧产物的特点等分析回答．

3、C【分析】【分析】某化学反应为：H2S+Cl2═2HCl+S↓，该反应中H2S、Cl2分别是化合物、单质，HCl、S分别是化合物、单质，进行分析解答．【解析】【解答】解：某化学反应为：H2S+Cl2═2HCl+S↓，该反应中H2S、Cl2分别是化合物；单质；HCl、S分别是化合物、单质，即该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

故选：C．4、B【分析】解：rm{A}铜属于金属；有能自由移动的电子，能导电，故选项错误。

B；酒精是有机化合物；酒精的水溶液中不会形成自由移动的离子，而不能导电，故选项正确。

C；烧碱溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子；能够导电，故选项错误。

D；饱和食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子；能够导电，故选项错误。

故选：rm{B}

物质导电有两种原因；一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握物质导电的原因并能灵活运用是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，使酚酞溶液分别显示红色、红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

B；稀盐酸均能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应；分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

C；碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

D；硫酸铜溶液均能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应；均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：C．6、B【分析】【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；钻石（C）是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项错误．

B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；属于氧化物，故选项正确．

C；食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物；但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．

D、钟乳石（CaCO3）是由钙；碳、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项错误．

故选：B．7、D【分析】

由两物质的溶解度曲线不难看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等，故B正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此给硝酸钾的饱和溶液降温时，会有晶体析出，故C正确；在t2℃时；硝酸钾的溶解度是85克，即100克水中最多溶解85克硝酸钾，因此把80克硝酸钾溶于100克水中形成的是不饱和溶液，故D错误；故选D

【解析】【答案】通过固体的溶解度曲线可以知道：①某一物质在某温度下的溶解度，如：在t2℃时，硝酸钾的溶解度是85克，②可以比较在某温度下，不同物质的溶解度的大小，如：在t1℃时；氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，③可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，④可以判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等．

二、多选题(共7题，共14分)8、AD【分析】【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，氧化物中含有氧元素和另外一种元素，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物【解析】【解答】解：A；铜是铜元素组成；属于单质；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故A正确；

B；氮气是由氮元素组成的纯净物；属于单质；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故B错；

C；稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质属于混合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；果汁中含有水和一些有机物，属于混合物，故C错；

D；金刚石是由碳元素组成的纯净物；属于单质；冰是水的固体，冰水是同种物质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故D正确．

故选：AD．9、AB【分析】【分析】根据氧气的物理性质、化学性质和可燃物在空气中燃烧的现象等方面的知识，进行分析、判断、解答即可．【解析】【解答】解：A；氧气的密度比空气略大；故说法正确；

B；硫与氧气在点燃或加热的条件下能发生反应；在常温下不发生反应，故说法正确；

C；鱼在水中生活；说明氧气能溶于水，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故说法错误；

D；铁丝在空气中不能燃烧；故说法错误．

故选：AB．10、CD【分析】

A；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水但不能吸收一氧化碳；再结合氢氧化钠的溶液是液体装在试剂瓶中可用于吸收二氧化碳等和它反应的气体，故A正确．

B；碱石灰能吸收二氧化碳；碱石灰是固体装在干燥管中吸收水蒸气或其他能和它反应的气体，B正确．

C；浓硫酸是液体不能装在干燥管中；且浓硫酸可吸水干燥气体但不能吸收二氧化碳，C不正确．

D；硫酸钠溶液是液体可盛装在洗气瓶中但硫酸钠不能吸收二氧化碳；D不正确．

故选CD

【解析】【答案】A；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水但不能吸收一氧化碳；再结合氢氧化钠的溶液是液体装在试剂瓶中可用于吸收二氧化碳等和它反应的气体分析．

B；根据碱石灰能吸收二氧化碳；碱石灰是固体装在干燥管中吸收水蒸气或其他能和它反应的气体分析．

C；根据浓硫酸是液体不能装在干燥管中；且浓硫酸可吸水干燥气体但不能吸收二氧化碳分析．

D；根据硫酸钠溶液是液体可盛装在洗气瓶中但硫酸钠不能吸收二氧化碳分析．

11、AD【分析】【解析】试题分析：根据戊二醛的化学式是C5H8O2分析。A、由于C5H8O2的相对分子质量=12×5+1×8+16×2=100，而相对分子质量高于10000的分子称为高分子，故该物质不是有机高分子化合物，错误；B、C5H8O2是由C、H、O三种元素组成的，正确；C、C5H8O2中碳、氢、氧的原子个数比为5︰8︰2，正确；D、根据某元素的质量分数=×100%分析，20%的戊二醛溶液中还含有80%的水，若设该溶液的质量为m，则其中的戊二醛中的氢元素的质量=20%m××100%=1.6%m；而水中的氢元素的质量=80%m××100%=8.9%m，则20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数=×100%=10.5%，错误。故选AD考点：有关化学式的计算和推断，元素的质量分数计算，相对分子质量的计算【解析】【答案】AD12、AB【分析】【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火），进行解答此题．【解析】【解答】解：A；氢气具有可燃性；和空气混合后点燃，可能发生爆炸；故A符合题意；

B；甲烷具有可燃性；和空气混合后点燃，可能发生爆炸；故B符合题意；

C；氮气不具有可燃性；也不助燃；和空气混合后，不会点燃，不会爆炸；故C不符合题意；

D；氧气具有助燃性；不具有可燃性，和空气混合后，不会点燃，不会爆炸；故D不符合题意；

故选AB．13、AB【分析】【分析】天平的使用规则及注意事项是一个重点知识，包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体，右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等【解析】【解答】解：A；使用托盘天平称量前；必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A操作不正确；

B；潮湿或具有腐蚀性的药品；必须放在玻璃器皿里称量，但是其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故B操作不正确；

C；称量时；按照“左物右码”的原则称量，故C操作正确；

D；称量完毕把砝码放回砝码盒；防止砝码锈蚀，故D操作正确．

故选：AB．14、AB【分析】【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用Cu和Zn两种金属及其化合物间可发生的反应，推断Cu和Zn两种金属活动性由强弱关系．【解析】【解答】解：A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的；故A正确；

B、ZnSO4溶液中加入Cu；Cu不能置换出硫酸锌中的锌，可以说明铜的活动性不如锌强；故B正确；

C、利用Cu、Zn分别与H2SO4溶液反应，或是Cu、ZnSO4溶液的反应，或Zn、CuSO4溶液的反应等都可设计实验方案；故C不正确；

D；金属的硬度属于物理性质；金属的活动性属于化学性质，二者之间没有必然的联系；故D不正确．

故选AB．三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】可以根据生活、生产中的实际情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）普查对象一般为工业污染源；农业污染源和生活污染源及集中式污染治理措施等；故填：生活．

（2）我们应该能够做到不排放生活污水；不让工厂排放污水．故填：不排放生活污水；

（3）具体的节能建议有：使用节能灯；随手关灯；出行多乘坐公共汽车等，任填一点即可，故填：随手关灯．16、略

【分析】

根据实验现象，将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧．观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质．并结合已有氧化镁为白色固体，碳为黑色固体，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故（1）答案：2Mg+CO22MgO+C；该实验要验证二氧化碳在任何条件下都不支持燃烧吗？总结出做铁丝不能在二氧化碳中燃烧实验的目的是对比镁虽能在二氧化碳中燃烧但铁不能；故（2）答案：与镁可在二氧化碳中燃烧作对比；镁虽能在二氧化碳中燃烧但铁不能，结论围绕实验目的，故（3）答案：二氧化碳支持金属镁燃烧，但不支持铁燃烧．根据镁能在二氧化碳中燃烧，对原有燃烧条件中可燃物必须与氧气接触，不全面，应是含氧的气体．故（4）答案：可燃物与含氧的气体接触也可能燃烧，不一定是氧气．

【解析】【答案】根据实验现象；将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧．观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质．并结合已有氧化镁为白色固体，碳为黑色固体，解决第一问．再根据二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗？这一实验验证目的，得出第二题答案．围绕实验目的得出结论，对原有知识有更全面的认识．

17、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氮气原子表示为：2N2；4个氢原子表示为：4H；

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为：4CO2．

由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：；

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：；两个亚铁粒子2Fe2+；硝酸钾的阴离子是硝酸根，硝酸根离子可表示为：；两个钙离子可表示为：2Ca2+；钠离子可表示为：Na+；2个硫酸根离子可表示为：2；

根据化学式的表示方法，氦气可表示为：He；氧化镁MgO；地壳含量最高的金属元素是Al；氮气可表示为：N2；氯化钠可表示为NaCl．

答案：

（1）2N2；（2）；（3）2Fe2+；（4）；

（5）He（6）MgO（7）：；（8）Al（9）2Ca2+（10）4H（11）4CO2．

（12）Al（13）N2（14）NaCl（15）Na+（16）218、略

【分析】【分析】纸盒回收可以再进行造纸；饮料瓶属于可回收的塑料制品；铝制易拉罐、铜导线和镀锌自来水管，属于金属制品．【解析】【解答】解：铝制易拉罐；铜导线和镀锌自来水管均属于可回收利用的废旧金属．纸盒属于可回收的非金属；饮料瓶属于塑料制品．

故答案为：②④⑤；金属．19、略

【分析】

（1）在氧气从淡蓝色液体变成无色气体的过程中没有生成新物质，为物理变化；燃烧的条件下是点燃，氢气燃烧是和氧气反应，生成物是水，所以方程式为：2H2+O22H2O；氢气作为燃料的优点有：燃烧放热多；能用水分解制得，可再生，产物是不污染环境的水；

（2）元素的汉语名称的偏旁为金字旁的为金属，统计上述元素，共有K、Th（钍）、U（铀）、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）；Gd（钆）12种．

（3）①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为0-（+2）-（-2）×3=+4；

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti；根据质量守恒定律，还应有氯化镁，是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应．

③根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁；而钛不能与酸反应，镁能与酸反应，要除去镁，可加入稀盐酸．

故答案为：（1）物理、2H2+O22H2O、无污染（2）12（3）①+4②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应。

③HCl、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

【解析】【答案】（1）根据氧气从淡蓝色液体变成无色气体时是否生成了新物质判断属于什么反应类型；根据氢气和氧气的组成判断燃烧产物；进一步书写方程式；根据氢气燃烧放热多，可再生，产物是水回答其优点；

（2）根据元素的汉语名称的偏旁判断是否属于金属元素．

（3）①根据钛酸亚铁的FeTiO3化学式及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛的化合价；

②根据TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti；以及质量守恒定律书写方程式；

③根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁；再根据钛和镁的化学性质判断除杂选择的试剂．

四、判断题(共4题，共28分)20、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；22、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．五、计算题(共3题，共9分)24、略

【分析】

蜡烛燃烧；在火焰上方罩一个干冷烧杯，若看到烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，证明蜡烛中含有氢元素，向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊说明生成物中有二氧化碳，从而说明蜡烛中含有碳元素．

故答案为：一层水雾；氢；石灰水变浑浊；碳；

【解析】【答案】根据反应前后元素种类不变；物质燃烧生成二氧化碳和水即说明反应物中有碳元素和氢元素．

25、略

【分析】【分析】（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁；水、二氧化碳；所以有气泡产生；

（2）根据烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；

（3）根据算出来的二氧化碳的质量可以计算出碳酸镁的质量和参加反应的盐酸中氯化氢的质量；再用氯化氢的质量除以100g乘以百分之百即