2025年外研版2024选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）

①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液。

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂。

③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象。

④草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。

⑥热的纯碱溶液去油污效果好．A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①③④⑥2、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5%B.10%C.15%D.20%3、钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池；用它作电源按如图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是()

A.已知钴酸锂电池放电时总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，则Li1－xCoO2作负极B.当外电路中转移0.2mol电子时，电极b处有2.24LCl2生成C.电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－=CuClD.随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－4、由下列实验和现象推出的结论错误的是。选项实验和现象结论A向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含Cl－”或或两者均有B向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜油脂完全皂化C向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝氧化性：酸性条件下＞I2D向5mL0.1mol∙L−1KI溶液中加入0.1mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色Fe3+和I－反应为可逆反应

A.AB.BC.CD.D5、室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是A.K2SO4B.NaHSO4C.NH4ClD.NaClO6、下列说法错误的是A.与电源正极相连的是电解槽的阳极B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C.在铁上镀铜，用纯铜作阳极，铁作阴极，电镀液中铜离子的浓度保持不变D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列实验能达到目的的是。实验目的A将溶液与溶液混合，产生白色絮状沉淀验证结合质子的能力B用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样测定试样中的浓度C将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀比较元素Cl、Si的非金属性强弱D向溶液中加入过量的NaCl溶液，静置后滴加NaI溶液探究AgCl与AgI的Ksp相对大小

A.AB.BC.CD.D8、丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。实验测得的转化率和的产率随温度变化关系如下图所示。

已知：

下列说法正确的是A.的转化率和的产率随温度变化曲线分别是b、aB.温度升高催化剂的活性增大，的转化率增大C.时的选择性为66%D.选择相对较低的温度能够提高的选择性9、下列热化学方程式不正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol10、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色Fe3+与Iˉ反应具有可逆性B向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB弱D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强

A.AB.BC.CD.D11、常温下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒浓度的负对数与溶液的关系如图所示。增大的过程中，滴入的溶液是溶液。已知常温下某酸的电离常数下列说法正确的是。

A.B.与足量的溶液反应的离子方程式为C.的溶液中：D.的溶液中：评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯；以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则：

(1)电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为___________。

(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正极反应式为____________，电池总反应式为____________。13、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。

(1)甲中b电极称为___极(填“正”或“负”)。

(2)乙中d电极发生___反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中电极增重___g。

(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH-通过阴离子交换膜向___电极方向移动(填“a”或“b”)。

(5)燃料电池中a的电极反应式为___。14、如图所示的装置；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，试完成以下问题：

(1)电源A极的名称是______。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是______(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。15、NO是一种性质活泼的大气污染物；它能与很多物质发生反应。

Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。已知：＞则该反应是___热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率。

v=___________。

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度。

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂。

Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：。时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)(mol/L)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H_____0（填写“＞”；“＜”、“＝”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度。

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积。

（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究_______________和_____________________对化学反应速率的影响。实验编号T(℃)NO初始浓(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ3501.20×10－35.80×10－312416、根据电解饱和食盐水的工作原理回答下列问题：

（1）阳极：优先放电的离子：_______，电极反应式：_______，反应类型：_______反应。

（2）阴极：优先放电的离子：_______，电极反应式：_______，反应类型：_______反应。

（3）阳极产物为_______，阴极产物为：_______。17、氮的氧化物和SO2是常见的化工原料；但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是化学家研究的主要内容。根据题意完成下列各题：

（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染。反应方程式如下：该反应平衡常数表达式为_________。

（2）硫酸生产中，接触室内的反应：SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。某温度下，将2.0molSO2和1.0molO2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa。用氧气表示该反应的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是____。

a又加入一些催化剂b又加入一些氧气。

c降低了体系的温度d升高了外界的大气压。

（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去。转化流程如图所示；

若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式_________评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)18、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)19、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。21、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

由题知①氯化铁固体直接溶于水易水解生成氢氧化铁和稀盐酸；故①错误。

②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合后，HCO3-和Al3+会双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；可作为灭火剂灭火，故②正确。

③氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，所以将Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中有气泡产生；故③错误。

④（NH4）2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨气逸出；会造成氮元素损失，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用，故④正确。

⑤碳酸钠溶液因为水解而呈碱性，碱性溶液不能用磨口玻璃塞，这是因为碱性溶液会与磨口玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐而粘结住塞子；故⑤正确。

⑥热的纯碱溶液去油污效果好；升高温度促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，故⑥正确。

故正确的为②④⑤⑥；故答案为C。

【点睛】

本题考查了盐类水解的性质，注意会运用化学知识解释生产、生活中现象，学以致用。2、C【分析】【详解】

在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%；消耗的氢气为2mol，则：

平衡时氨气的体积分数=故选：C。3、D【分析】【分析】

根据题意，结合图示，a电极上一直有气泡产生，且a电极的材料为铜，故a电极为阴极，b电极为阳极，c为阴极，d极为阳极，d电极反应式为：Cu＋Cl--e-=CuCl；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

【详解】

A．已知钴酸锂电池放电时总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，LixC6中C为负价，根据电池总反应，C的化合价升高，失电子，发生氧化反应，LixC6作负极，则Li1－xCoO2为正极；得到电子，故A错误；

B．没有说明是否是标准状况；因此无法直接计算氯气的体积，故B错误；

C．a电极一直由气泡产生，且a电极的材料为铜，故a电极为阴极，b电极为阳极，d极为阳极，电极反应式为：Cu＋Cl--e-=CuCl；故C错误；

D．结合C项分析，d电极先产生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)，发生的反应为：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－；故D正确；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根；硫酸根与银离子结合生成沉淀，由实验现象可知，溶液中可能含有亚硫酸根离子，故A错误；

B．油脂含有酯基；加热时与氢氧化钠溶液发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油均溶于水，则水面上无有油滴与油膜，则B正确；

C．酸性溶液中碘酸钾和碘化钾反应生成单质碘，溶液变蓝，则氧化性：酸性条件下＞I2；故C正确；

D．根据题中分析氯化铁量不足；反应后滴加KSCN溶液，可知溶液含铁离子，则铁离子不能完全转化，证明反应为可逆反应，故D正确。

综上所述，答案为A。5、C【分析】【详解】

A．K2SO4是强酸强碱盐；不促进也不抑制水电离，故A错误；

B．NaHSO4是强酸的酸式盐；电离出氢离子使氢离子浓度增大；抑制了水的电离，溶液呈酸性，故B错误；

C．加入少量氯化铵；铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水的电离，故C正确；

D．加入少量NaClO；次氯酸根离子水解促进水的电离，但溶液呈碱性，故D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A.与电源正极相连的是电解槽的阳极；A正确；

B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿；因为锌比铜活泼，形成原电池后，Zn作负极，能阻止铜失电子，从而保护了铜，B正确；

C.在铁上镀铜；用纯铜作阳极，铁作阴极，电镀液中铜离子的浓度保持不变，符合电镀的条件，C正确；

D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；D错误；

答案为D。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则结合质子的能力：故A能达到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不测定样品中的浓度；故B不能达到目的；

C．发生强酸制取弱酸的反应；可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸；不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C不能达到目的；

D．加入过量的NaCl溶液，银离子完全沉淀，此时滴加NaI溶液时，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI更难溶，可以探究AgCl与AgI的Ksp相对大小；故D能达到目的；

故选AD。8、BD【分析】【详解】

A．根据题干信息，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质，因此的转化率大于的产率，即的转化率和的产率随温度变化曲线分别是a、b；A错误；

B．升高温度，可提高催化剂的活性，从而使得的转化率增大；B正确；

C．由已知，575℃时，C错误；

D．由图像可知，温度较低时，的转化率和的产率相差较小，则的选择性偏高，因此选择相对较低的温度能够提高的选择性；D正确；

答案选BD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热要求生成物必须是稳定的氧化物，其中H2O必须是液态水，故选项所写热化学方程式中H2O的状态标写错误，且燃烧属于放热反应，△H应为负值；A错误；

B．中和热要求生成的H2O为1mol；其中强酸与强碱中和，若无沉淀生成，则对应的中和热为57.3kJ/mol，B正确；

C．H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量；C正确；

D．N2+3H2⇌2NH3此反应的△H为1molN2完全反应对应的能量变化，而在题目所给条件下，0.5molN2不可能完全转化为NH3，即放热19.3kJ时N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反应对应的△H≠-19.3×2kJ/mol；D错误；

故答案选AD。10、AC【分析】【详解】

A．5mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合反应，KI过量，完全反应萃取后的水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明还含有Fe3+，即Fe3+和Iˉ反应具有可逆性；故A正确；

B．向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明相同条件下AgI更容易沉淀，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B错误；

C．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应；收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA溶液中存在电离平衡，消耗氢离子促进HA的电离，所以反应过程中氢离子浓度大于HB溶液，反应速率较快；pH相等，HA的浓度更大，产生氢气更多，都说明HA酸性比HB弱，故C正确；

D．两溶液的浓度不一定相等；无法比较，故D错误；

综上所述答案为AC。11、BC【分析】【详解】

A．由图可知，当时，当时，选项A错误；

B．因为电离常数所以酸性与足量的溶液反应的离子方程式为选项B正确；

C．由图可知，的溶液中：因为与成反比，所以选项C正确；

D．增大的过程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在电荷守恒：选项D错误。

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

（1）以铝；海水电池作为能源的新型海水标志灯；这种新型电池以Al为负极，发生氧化反应，空气中的氧气为正极，发生还原反应；

（2）正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子；在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即可得电池反应式。

【详解】

（1）以铝、海水电池作为能源的新型海水标志灯，Al为负极，发生氧化反应：4Al-12e-=4Al3+，空气中的氧气为正极，正极材料为石墨，该电极上发生还原反应：3O2+6H2O+12e-=12OH-；

故答案为：铝；4Al-12e－=4Al3＋；3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

（2）该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2=2CO2；

故答案为：2CO+O2=2CO2。【解析】铝4Al-12e－=4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－=12OH－2CO＋O2=2CO213、略

【分析】【分析】

根据图示可知，甲装置为原电池，乙装置为电解池；原电池中a电极为负极，发生氧化反应；b电极为正极；发生还原反应；根据导线连接，可知c电极为阳极，发生氧化反应，d电极为阴极，发生还原反应，由此解答。

【详解】

(1)根据分析可知，甲装置为原电池，甲中b电极称为正极；

(2)乙为电解池；乙中d电极为阴极，发生还原反应；

(3)当燃料电池消耗0.15molO2时，转移电子0.6mol，乙中阴极发生电极反应：电极增重

(4)原电池中阴离子向负极移动，故OH-通过阴离子交换膜向a电极方向移动；

(5)燃料电池中a为负极，发生反应的电极反应式为：【解析】正还原19.2a14、略

【分析】【分析】

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，则表明F极附近c(OH-)＞c(H+)，则在F电极，水电离出的H+得电子；F极为阴极。

【详解】

(1)由分析知；F极为阴极，则C电极为阳极，电源A极的名称是正极。答案为：正极；

(2)甲装置中电解CuSO4溶液，阴极Cu2+得电子生成Cu，阳极水电离出的OH-失电子，生成O2等，反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4。答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；

(3)乙装置的电解反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，由化学方程式可知，Cl2、H2的物质的量相等；则两种气体的体积比是1:1。答案为：1:1；

(4)欲用丙装置给铜表面镀银，则银作阳极材料，G是阳极，应该是银，电镀液应该是含有Ag+的可溶性盐，只能是硝酸银，其主要成分是AgNO3。答案为：银；AgNO3；

(5)装置丁中；氢氧化铁胶粒向Y极迁移，使Y极附近液体的红褐色加深，所以看到的现象是Y极附近红褐色变深；Y极是阴极，则说明氢氧化铁胶粒带正电荷。答案为：Y极附近红褐色变深；正。

【点睛】

胶粒可能带电，但胶体一定呈电中性，不带电。【解析】正极2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO41:1银AgNO3Y极附近红褐色变深正15、略

【分析】【详解】

（1）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，由平衡常数定义可知该反应的平衡常数表达式：K=已知：＞温度升高，K值减小，由K的表达式可知，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；

（2）由方程式计量数之比各物质的浓度变化量之比，对照图中浓度数据，二氧化氮又是生成，所以，曲线b代表NO2的变化；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=（0.005-0.002）mol/L/2s=1.5×10－3mol/（L·s）；

（3）a及时分离出NO2气体，反应速率降低，错误；b.适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，错误；c.增大O2的浓度；反应速率加快，平衡向正反应方向移动，正确；d.催化剂不能改变平衡状态，错误；选c。

Ⅱ、（1）NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。分子数由多到少，是熵减过程，由焓变与熵变联合判断，反应能够自发进行，则该反应的△H＜0；

（2）A．催化剂不影响平衡移动；错误；B．升高反应体系的温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，错误；C．降低反应体系的温度，平衡正向移动，NO转化率提高，正确；D．缩小容器的体积，平衡向分子数减小方向移动即平衡正向移动，NO转化率提高，正确。选C；D。

（3）分析表中数据，本实验是控制变量研究法，反应物初始浓度不变，一是温度变化，二是催化剂的比表面积的变化。通过这两个变化来研究它们对此反应化学反应速率的影响。【解析】K＝放b1.5×10－3mol·L-1·s-1c＜C、D温度催化剂比表面积16、略

【分析】【分析】

（1）

根据电解池中阳极的放电顺序(电极本身＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-)可知：Cl-优先于OH-放电，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极发生氧化反应，故答案为：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；氧化反应；

（2）

根据电解池中阴极的放电顺序(Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+)可知，H+优先Na+放电，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)，阴极发生还原反应，故答案为：H2O的H+(或H+)；2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)；还原；

（3）

根据上述分析可知，阳极产物为Cl2，阴极产物为H2，剩余的OH-与从阳极室通过离子交换膜过来的Na+形成NaOH溶液，故阴极产物为：NaOH、H2，故答案为：Cl2；NaOH、H2。【解析】（1）Cl-2Cl--2e-=Cl2↑氧化。

（2）H2O的H+(或H+)2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)还原。

（3）Cl2NaOH、H217、略

【分析】【分析】

⑴根据平衡常数表达式完成。

⑵根据反应得出氧气的转化率；再计算出用氧气表示的反应速率。

⑶状态由A变到B时，二氧化硫转化率升高，压强增大，根据平衡移动原理分析。

⑷从氧化还原反应的角度判断反应产物；根据氧原子个数守恒写出相关反应的方程式。

【详解】

⑴该反应平衡常数表达式为：故答案为：

⑵图中信息得出二氧化硫的转化率是0.8，根据加入量之比等于计量系数之比，转化率相等得出氧气转化率也为0.8，消耗氧气的物质的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧气表示反应速率为：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化剂，催化剂不影响化学平衡，故a不符合题意；b.加入一些氧气，压强增大，增加氧气浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率升高，故b符合题意；c.反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，气体的物质的量减少，压强减小，故c不符合题意；d.升高了外界的大气压，化学平衡不移动，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。

⑷由题意可知，铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，则反应物中MFe2Ox为还原剂，SO2为氧化剂，生成物为MFe2O4和S，根据氧原子守恒得到反应的关系式为4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案为：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S。【解析】0.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S四、判断题(共1题，共2分)18、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、有机推断题(共4题，共28分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元