2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷501考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。下列反应中，有机物发生还原反应的是（）A.甲醛和氢气反应制甲醇B.乙烯和水反应制乙醇C.乙醇在铜或银作催化剂时与氧气反应D.乙醇在浓硫酸加热条件下制乙烯2、用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（）A.用待测液润洗锥形瓶B.用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液C.选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂D.实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡3、下列离子方程式书写正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OD.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH－4、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.+H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl5、NA用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L1mol·L-1的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NAB.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的C.将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＝2NAD.室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+6、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有的碳原子都可能共面C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④7、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是()

A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.1mol该分子最多与9molH2发生加成反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列关于离子方程式的评价不合理的是。选项化学反应及其离子方程式评价AKAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlOB已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2正确C稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O正确D向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu正确，钠的活泼性比铜的强

A.AB.BC.CD.D9、下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.向酸性高锰酸钾溶液中通入少量H2S：2MnO2+H2S+2H2O=2Mn2++S↓+6OH-B.向HI溶液中加人Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.向稀硝酸溶液中加入Na2SO3：2NO+2H++3SO=3SO+2NO↑+H2OD.向氨水中通入过量的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O10、已知碳酸Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；苯酚Ki=1.28×10-10，下列化学方程式正确的是（）A.+H2O+CO2+Na2CO3B.+H2O+CO2+NaHCO3C.+Na2CO3+NaHCO3D.+NaHCO3+Na2CO311、苯基环丁烯酮（）是一种十分活泼的反应物；我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。

+

下列关于Y的说法正确的是A.分子中含有4种官能团B.分子中含有两个手性碳原子C.1molY与足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOHD.分子不存在顺反异构12、纳米分子机器日益受到关注；机器常用的“车轮”组件结构如图所示，下列有关说法正确的是。

A.①②③④均属于烃B.①③均不属于苯的同系物C.①②③均能发生取代反应D.②④的二氯代物分别有3种和6种13、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)。实验目的玻璃仪器试剂A实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、NaOH溶液B乙醛官能团的检验试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制备并收集乙烯圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶乙醇、浓硫酸、水

A.AB.BC.CD.D14、某化合物的结构简式及分子结构模型如图所示：

该有机物分子的核磁共振氢谱图如图。下列关于该有机物的叙述正确的是。

A.该有机物有8种不同化学环境的氢原子B.该有机物属于芳香族化合物C.该化合物结构简式中的Et代表的基团为—CH3D.该有机物的官能团有酯基、羟基、酮羰基15、肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、(1)将等径圆球在二维空间里进行排列；可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积；得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。17、某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸；同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中，闭合开关K，电流表指针发生偏转。

（1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）至反应完全，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

（2）将Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。

①滴加Ba(NO3)2溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

②滴加Na2SO4溶液的过程中，电流表指针的偏转角度__（填“增大”“减小”或“不变”）。

③滴加Na2CO3溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。18、完成下列问题：

(1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=________。

(2)25℃时，已知:HB为一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是_________。

A.此溶液中不存在HB分子B.升温，pH增大

C.加水稀释，c(OH-)增大.D.NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。

(4)明矾能净水，其原理为：______________________(用离子方程式解释)。

(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常温下其Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞_______。19、(1)有下列各组物质：A.O2和O3；B.和C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G.和H.和用序号填空：

①_________组两物质间互为同位素。

②_________组两物质间互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水；

未发生化学键破坏的是_________；(填序号，下同)仅破坏离子键的是_________；仅破坏共价键的是_________；既破坏离子键又破坏共价键的是_________。20、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃b．炔烃c．环烯烃d．二烯烃。

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；21、从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

(1)写出C的分子式________。

(2)用A；B、C、D填空：

①能发生银镜反应的有________；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________。

(3)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：_____________

(4)写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式____________________。22、下列五种物质中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号；下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应；又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)23、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误24、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误25、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)26、(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1.将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________。

(2)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式___________。NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“酸性”；“中性”或“碱性”)。

(3)已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。27、pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝__________。若按体积比2：3混合后溶液的pH=_____________。28、已知水的电离平衡曲线如图所示；试回答下列问题：

(1)图中五个点的Kw间的关系是_________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。

a．升温b．加入少量的盐酸c．降温d．加入少量的NaOH固体。

(3)在E点对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的则NaOH溶液与溶液的体积比为________。

(4)在B点对应的温度下，将的NaOH溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的则_______。评卷人得分六、推断题(共1题，共4分)29、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应；有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应，据此解答。

【详解】

A.甲醛和氢气反应制甲醇属于加氢的还原反应；A符合题意；

B.乙烯和水反应制乙醇属于加成反应；B不符合题意；

C.乙醇在铜或银作催化剂时与氧气反应属于氧化反应；C不符合题意；

D.乙醇在浓硫酸加热条件下制乙烯属于消去反应；D不符合题意；

答案选A。2、C【分析】【详解】

A．用待测液润洗锥形瓶；待测液溶质物质的量增加，消耗标准液体积增大，误差偏高，故A不符合题意；

B．用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液；待测液浓度减小，取出相同体积待测液时待测液溶质的物质的量减小，消耗标液体积减小，误差偏低，故B不符合题意；

C．选用酚酞作指示剂；实验时不小心多加了两滴指示剂，所消耗的标液体积不变，没有误差，故C符合题意。

D．实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡；结束实验时有气泡，读出的标液体积偏小，误差偏低，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。3、C【分析】【详解】

A.向漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO；故A错误；

B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故B错误；

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O；故C正确；

D.钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH－；故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

注意少定多变的思想，少的先定为“1mol”进行分析，电离出的离子和其他离子反应。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．弱酸根CH3COO-水解使溶液显碱性(生成OH-)，同时生成对应的弱酸CH3COOH；A正确；

B．水解生成的一水合氨，化学式为NH3∙H2O，不能写成NH4OH；B不正确；

C．CH3COOH与NaOH发生酸碱中和反应，生成CH3COONa和H2O；中间应使用“=”，C不正确；

D．NaCl为强酸强碱盐，与H2O不能发生复分解反应；也就是不能生成NaOH和HCl，D不正确；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中C1-的数目为3NA时，Fe3+的个数小于NA；故A错误；

B．合成氨的反应为可逆反应，1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，不能进行彻底，转移的电子数小于6NA个；故B错误；

C．氯气与水的反应是可逆反应，所以氯气未完全转化，1molCl2由氯元素守恒，可得N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＜2NA；故C错误；

D．室温下，1LpH=l的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为c(H+)=0.1mol/L，则1L溶液中含有氢离子个数为：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA；故D正确；

答案为D。6、B【分析】【详解】

A.由结构可知，分子中均含8个C，8个H，分子式为C8H8相同；故A正确；

B.①含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的原子一定不在同一个平面上，故B错误；

C.①④的结构对称；均含2种H，则一氯代物均有2种，故C正确；

D.③中均为单键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④中含碳碳双键能被高锰酸钾氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，故D正确；

故答案：B。7、C【分析】【分析】

根据该有机物的结构简式；该结构中含有酚羟基；醚基、酯基、羰基、碳碳双键、苯环等结构，由此分析。

【详解】

A．由上述结构可知，该结构中含酚-OH，与FeCl3溶液发生显色反应；故A不符合题意；

B．由上述结构可知；该结构中含-COOC-，可在酸溶液中水解，且水解产物含酚羟基；羧基，可与碳酸钠溶液反应，故B不符合题意；

C．由上述结构可知；该结构中结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故C符合题意；

D．由上述结构可知，该结构中含两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，均与氢气发生加成反应，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，则1mol该分子最多与3×2+2+1=9molH2发生加成反应；故D不符合题意；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应应该生成偏铝酸盐；故A正确；

B．根据氧化性Br2>Fe3+，可知还原性：Fe2+>Br-。向FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2+反应；故B错误；

C．盐酸酸性强于碳酸，故发生反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；且符合离子方程式的书写规则，故C正确；

D．钠与盐溶液反应时；应该钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，故D错误；

故选BD。9、AD【分析】【详解】

A．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量H2S，生成锰离子，硫酸根离子和水，离子方程式为：8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O；A错误；

B．向HI溶液中加入Fe(OH)2生成碘化亚铁和水，离子方程式为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；B正确；

C．向稀硝酸溶液中加入Na2SO3生成硫酸钠，一氧化氮和水，离子方程式为：2NO+2H++3SO=3SO+2NO↑+H2O；C正确；

D．向氨水中通入过量的SO2生成亚硫酸氢铵和水，离子方程式为：NH3·H2O+SO2=NH+HSOD错误；

故选AD。10、BC【分析】【分析】

已知碳酸Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；苯酚Ki=1.28×10-10，则酸性强弱顺序为H2CO3>>HCO3-；强酸能和弱酸的盐发生复分解反应生成弱酸，据此分析解答。

【详解】

已知碳酸Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；苯酚Ki=1.28×10-10，则酸性强弱顺序为H2CO3>>HCO3-；强酸能和弱酸的盐发生复分解反应生成弱酸；

A．酸性H2CO3>>HCO3-，所以苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，方程式为+H2O+CO2+NaHCO3；故A错误；

B．酸性H2CO3>>HCO3-，所以苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，方程式为+H2O+CO2+NaHCO3；故B正确；

C．酸性>HCO3-，所以苯酚和碳酸钠会发生反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应方程式为+Na2CO3+NaHCO3；即苯酚和碳酸钠不会同时产生，故C正确；

D．酸性>HCO3-；所以苯酚和碳酸氢钠不反应，故D错误；

故答案选：BC。

【点睛】

强酸能和弱酸的盐发生复分解反应生成弱酸，利用强酸制弱酸的原理判断化学方程式的正确与否。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A.Y分子中含有3种官能团：羟基；酯基、碳碳双键；A错误；

B.Y分子中含有两个手性碳原子（标注*的碳原子是手性碳原子）：B正确；

C.Y分子中含有2个酯基；其中1个酯基是酚羟基形成的，1molY与足量NaOH溶液反应，可消耗3molNaOH，C错误；

D.Y分子中含有碳碳双键；其中1个不饱和碳原子连接2个氢原子，Y分子不存在顺反异构，D正确；

答案选BD。12、BD【分析】【详解】

A．富勒烯只含有碳元素；属于碳单质，不属于烃，A错误；

B．苯的同系物只含有1个苯环；三蝶烯分子中含有3个苯环，不属于苯的同系物，富勒烯中不含氢原子，不可能是苯的同系物，B正确；

C．富勒烯只含有碳元素；不能发生取代反应，C错误；

D．立方烷的二氯代物有3种：金刚烷的二氯代物有6种：D正确；

故选BD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制备并收集氯气，发生装置需要酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，浓盐酸、进行反应；收集装置需要导管和集气瓶，尾气处理装置需要烧杯盛有NaOH溶液，A正确；

B．将10%NaOH溶液与2%溶液在烧杯中制成氢氧化铜悬浊液；用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛的官能团醛基，实验需要用到胶头滴管以及试管，并在酒精灯上直接加热，B正确；

C．食盐精制实验中滴加稀盐酸中和时需要进行pH的测定；需要玻璃仪器还有表面皿，另试管实验还需要胶头滴管，C错误；

D．制备并收集乙烯需要控制温度在170℃；需要温度计，D错误；

故选AB。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据核磁共振氢谱图分析；该有机物有8种不同化学环境的氢原子，A项正确；

B．其分子中没有苯环；不属于芳香族化合物，B项错误；

C．结合题给球棍模型可知，Et代表C项错误；

D．由该有机物的结构简式可知；该有机物的官能团有酯基；羟基、酮羰基，D项正确；

答案选AD。15、BC【分析】【详解】

A．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故A错误；

B．0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ的热量，焓变为负值，故B正确；

C．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故C正确；

D．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ×2=534kJ的热量，H2O的聚集状态为气态而非液态；故D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

密置层的排列最紧密；靠的最近，空隙最少，每一层中，一个原子与周围三个原子相互接触，据此分析；根据配位数为中心原子直接接触的原子的个数分析；金属原子周围直接接触的原子数目有六个，每个晶胞有8个原子，一个原子被8个晶胞所共有，据此分析；根据钋元素是氧族元素解答。

【详解】

（1）密置层的排列最紧密；靠的最近，空隙最少，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A中的排布不是最紧密，A属于非密置层，一个中心圆球周围有四个圆球，配位数是4；B中排布是最紧密的结构，B属于密置层，一个中心圆球周围有六个圆球，配位数是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）将非密置层一层一层地在三维空间里堆积；得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子周围直接接触的原子数目有六个，金属原子的配位数是6，每个晶胞有8个原子，一个原子被8个晶胞所共有，平均每个晶胞所占有的原子数目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符号是Po，最外层电子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4。【解析】非密置4密置661六ⅥAPo6s26p417、略

【分析】【详解】

（1）滴加氢氧化钡溶液的过程中，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，由于产生沉淀和水使溶液中电解质减少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，则电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

（2）①滴加硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，反应生成了硝酸，由于溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，则电流表指针偏转角度减小，但不为0，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；Ba2++SO=BaSO4↓；

②硫酸溶液与硫酸钠溶液不反应；溶液的离子浓度和密度均不变，则电流表指针偏转角度不变，故答案为：不变；

③滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑，反应生成的硫酸钠完全电离，但溶液体积增大，所以溶液中离子浓度减小，电流表指针偏转角度减小，但不为0，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；2H++CO=H2O+CO2↑。【解析】①.产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉②.Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③.产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉④.Ba2++SO=BaSO4↓⑤.不变⑥.有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉⑦.2H++CO=H2O+CO2↑18、略

【分析】【详解】

(1)某温度时，纯水的pH=6，则该温度下纯水中c(H＋)=c(OH－)=10-6mol·L－1，该温度下的离子积常数为10-12，该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液c(H＋)=mol·L－1=10-10mol·L－1，pH=-lgc(H＋)=-lg10-10=10。故答案为：10；

(2)A．HB为一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值为3；说明此酸是弱酸，部分电离，此溶液中存在HB分子，故A不选；

B．升温；HB的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B不选；

C．加水稀释，氢离子浓度减小，c(OH-)增大；故C选；

D．强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)；故D选；

故答案为：CD；

(3)根据电荷守恒，25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L(填准确数值)。故答案为：(10-6-10-8)mol/L；

(4)明矾能净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，其原理为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式解释)。故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；

(5)氢氧化铜的溶度积：Ksp=c(Cu2＋)·[c(OH－)]2=2×10-20，c(Cu2＋)=0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c(0H－)=mol·L－1=1×10-9mol·L－1，所以溶液中氢离子浓度为：c(H＋)=mol·L－1=10-5mol·L－1，即pH=-lg(10-5)=5，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞5。故答案为：5。【解析】10CD(10-6-10-8)mol/LAl3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+519、略

【分析】【详解】

(1)①和是质子数相同；中子数不同的原子；互为同位素，B组两物质间互为同位素；

②O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体，A组两物质间互为同素异形体；

③甲烷和庚烷结构相似、分子组成相差6个“CH2”原子团；互为同系物，D组两物质属于同系物；

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式都是C4H10；结构不同，互为同分异构体，E组两物质互为同分异构体；

⑤冰醋酸和乙酸结构简式都是CH3COOH，和分子式相同、结构相同，和分子式相同；结构相同；CGH组是同一物质。

(2)①水的汽化是水分子间距离改变，分子没变，未发生化学键破坏；②NaCl是离子化合物，熔化时电离为Na+、Cl-，破坏离子键；③NaOH是离子化合物，溶于水时电离为Na+、OH-，破坏离子键；④H2SO4是共价化合物，溶于水时电离为H+、SO42-，破坏共价键；⑤O2溶于水未发生化学键破坏；⑥NaHSO4是离子化合物，溶于水时电离为Na+、H+、SO42-，既破坏离子键又破坏共价键；⑦Na2O2是离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，既破坏离子键又破坏共价键；未发生化学键破坏的是①⑤；仅破坏离子键的是②③；仅破坏共价键的是④；既破坏离子键又破坏共价键的是⑥⑦。【解析】BADECGH①⑤②③④⑥⑦20、略

【分析】【详解】

(1)含有碳碳双键的最长的链含4个C，碳碳双键处于2、3号C中间，2、3号C上有2个甲基，故A的系统命名法为2，3−二甲基−2−丁烯；在通常状况下呈液态；

答案为：2，3−二甲基−2−丁烯；液；

(2)(CH3)2C=C(CH3)2与Br2加成生成B(CH3)2CBr−CBr(CH3)2，B与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成二烯烃的化学方程式为：则C的结构简式为：反应类型为消去反应；

答案为：消去反应；

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D为通过加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：n→

答案为：n→

(4)C是二烯烃；不饱和度为2，而炔烃；环烯烃、二烯烃的不和度也为2，可以互为同分异构体，而芳香烃的不饱和度至少为4，因此与芳香烃不可能是同分异构体；

答案为：a；

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H中不可能含碳碳叁键，H也不可能是二烯烃，只能为环烯烃，在高锰酸钾作用下，双键断裂转变为羧基，则H的结构简式为

答案为：

【点睛】

(3)求C的关键知识点是二烯烃的加成反应，当二烯烃和溴单质1:1反应时，可以发生1，2-加成和1，4-加成，当分子不对称时，可以得到3种加成产物。【解析】2，3−二甲基−2−丁烯液消去反应a21、略

【分析】【分析】

(1)根据结构简式书写分子式；

(2)含有醛基的物质能发生银镜反应；含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水。

【详解】

(1)根据结构简式知分子式为C9H10O；

(2)①含有醛基的物质能发生银镜反应，所以能发生银镜反应的是AC，故答案为AC；

②含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，符合条件的只有D，故答案为D；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，其结构简式为

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应方程式为【解析】①.C9H10O②.A、C③.D④.⑤.22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含酚羟基；酯基、羧基的有机物可以和NaOH反应；所以选③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以发生银镜反应；所以选①④；

(3)含羟基的有机物能发生酯化反应；且与羟基相连碳原子的邻位C上有H能发生消去反应(苯环上的碳原子除外)，所以选②；

(4)只有含羧基的有机物能和NaHCO3反应，所以选⑤。【解析】③④⑤①④②⑤四、判断题(共3题，共27分)23、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。25、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。五、计算题(共3题，共30分)26、略

【分析】【详解】

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH−)=将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，c(H＋)＝1.0×10−7mol·L−1，溶液中的=0.62mol/L。

(2)H3PO2是一元中强酸，则其电离方程式为H3PO2H++由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2为正盐；酸根水解，其溶液显碱性。

(3)①曲线A所对应的温度下KW=1×10－14，pH=2的HCl溶液中c(H＋)＝0.01mol·L−1，pH=12的某BOH溶液中c(OH−)=0.01mol·L−1，所以对于水的电离抑制程度相同，则α1等于α2；若将二者等体积混合，由于BOH的碱性强弱不能确定，反应后溶液的酸碱性不能确定，则混合溶液的pH与7的关系不能确定。

②曲线B所对应的温度下KW=1×10－12，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后氢氧根离子过量，反应后溶液中氢氧根离子的浓度为因此氢离子