2025年人民版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要里程碑。陶瓷不具有的性质是A.导电B.耐酸碱C.抗氧化D.耐高温2、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.不溶于水，可用作保护气B.极易溶于水，可用作制冷剂C.易挥发，可用来制备硝酸盐D.具有氧化性，可作火箭燃料推进剂3、下列关于氨及其化合物的说法不正确的是A.极易溶于水B.NO、均为大气污染物C.的化学性质稳定，可用作保护气D.常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间；以下叙述正确的是。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢5、镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是。

A.由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积B.该电池使用时，需要定期补充正极反应物C.负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极D.析氢副反应可以表示为6、可以将反应Zn＋Br2=ZnBr2设计成蓄电池；下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是。

①Br2＋2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋④Zn2＋＋2e－=ZnA.②和③B.②和①C.①和③D.④和①7、下列说法错误的是()A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟C.乙烯的结构简式为CH2=CH2D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池方而获得新突破；研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

(1)该电池工作时，b处通入的物质为______________，c通入的物质为______。

(2)该电池负极的电极反应式为_________________。

(3)工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成CO2时时，有_________×6.02×1023个电子发生转移。9、I.如图所示的三个烧杯中；烧杯中都盛有稀硫酸。请回答以下问题：

(1)①中反应的离子方程式为___。

(2)②所示原电池中，Fe电极为电池的___极，发生的电极方程式为：___，Sn极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，随着反应的进行，Sn极附近溶液的pH逐渐___(填增大；减小或不变)。

(3)③中被腐蚀的金属是___，电解质溶液中的H+向___极移动，随着反应的进行，溶液中SO的浓度逐渐___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)比较①、②、③中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是___。

II.利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池；请选择适当的材料和试剂。

(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液)写化学式)：正极为___，负极为___，电解质溶液：___。

(2)负极反应式：__。10、根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水设计成燃料电池，该电池工作时，负极发生的反应为_______；如果将该电池的酸性电解质溶液换成碱性电解质溶液(如KOH溶液)，则负极发生的反应为______；如果将该电池的酸性电解质溶液换成熔融盐(如K2CO3)，则负极发生的反应为______。11、化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维；C与烧碱反应生成化合物D。

(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。

(2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D；同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：______________________________________

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_______________________________。

A．普通玻璃坩埚。

B．石英玻璃坩埚。

C．铁坩埚。

(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是________。12、某学习小组用如图所示A；B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应；实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移。

B.原电池装置需要2个电极。

C.电极一定不能参加反应。

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生13、(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L‒1·min‒1。

(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。

(3)①将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______molA，此时C的物质的量浓度为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)b．容器内压强保持不变

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器内混合气体的密度保持不变。

③在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。

①降低温度②加入催化剂③增大容器体积评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误15、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误16、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误17、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误18、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误19、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)20、化学兴趣小组的同学们设计了如图装置来验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器；夹持装置已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃；易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。

(1)实验时上述装置需要加热，其中应该先加热的是______(填标号)，为使装置A中的乙醇成为稳定的蒸气，适宜的加热方法是______。

(2)实验开始后，装置B中能观察到的现象是_______；装置C中无水硫酸铜的作用是______，观察到的实验现象为______。

(3)乙醇催化氧化反应的化学方程式是_____。

(4)装置D中的药品是______(填名称)，其作用是______。

(5)装置E的作用是_______。21、“酒是陈的香”；就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式，并指出其反应类型：_________________，属于_______________反应。

（2）浓硫酸的作用是：①_________________________；②____________________。

（3）装置中通蒸气的导管要插在_____________溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶。

（5）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是______________。

A．29.5克B．44克C．74.8克D．88克评卷人得分五、原理综合题(共2题，共12分)22、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_____kJ·mol－1，x＝________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为____________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的热量变化为________。23、合成氨反应在时，

(1)从平衡常数来看，合成氨反应的限度已经很大了，为什么还需要使用催化剂？_______。

(2)时，在的密闭容器中充入和开始的瞬间，反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行，反应进行后体系_________(填“吸收”或“放出”)能量，容器内压强与初始压强之比为_________。

(3)从开始至时，用表示该反应的平均反应速率为_________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共4分)24、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．陶瓷属于硅酸盐材料；没有自由电子存在，不能导电，A错误；

B．陶瓷与一般的酸；碱都不发生反应；所以具有耐酸碱的性质，B正确；

C．陶瓷中的元素稳定性强；不能被氧化剂所氧化，抗氧化能力强，C正确；

D．陶瓷是由陶土或瓷土高温烧结而成；所以具有耐高温的性质，D正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．含有氮氮三键；键能大，不易反应，化学性质稳定，因此常用作保护气，故A不符合题意；

B．液氨气化时吸收大量的热；可用作制冷剂，故B不符合题意；

C．硝酸可用来制备硝酸盐与易挥发性质无关；故C不符合题意；

D．具有氧化性，可被压缩为与还原性物质联氨混合在一起发生氧化还原反应，放出大量的热，并产生大量的气体，可为火箭提供强大的推进力，故D符合题意。

综上所述，答案为D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．极易溶于水；在常温；常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气，A项正确；

B．NO、均为大气污染物；可形成硝酸型酸雨；光化学烟雾等，B项正确；

C．N2中氮氮三键键能大；其化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，C项正确；

D．常温下；铁遇浓硝酸钝化，可以用铁制容器盛装浓硝酸，D项错误；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A．甲中形成原电池；铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，故A错误；

B．乙装置未构成原电池；铜片不是负极，故B错误；

C．两装置中的反应原理均为：氢离子浓度减小，pH值增大，故C正确；

D．形成原电池可以加快反应速率；因此产生气泡速度甲比乙快，故D错误；

故选：C。5、B【分析】【详解】

A．由于溶解氧浓度低；反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积来提高反应速率，故A正确；

B．正极反应电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；所以正极反应物为溶解氧，但海水中含有足量的溶解氧，不需要定期补充，故B错误；

C．负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻隔电极与海水的接触，致使负极活性衰减，故C正确；

D．Mg较活泼，可直接与水反应：故D正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

分析反应Zn＋Br2=ZnBr2，Zn化合价升高，发生氧化反应，作原电池负极，负极反应为：Zn－2e－=Zn2＋，Br2化合价降低，发生还原反应，作原电池正极，正极反应为Br2＋2e－=2Br－；故C正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

将一个氧化还原反应设计成原电池时，要分析化合价，化合价升高的为负极，化合价降低的为正极。7、D【分析】【详解】

A．乙烯中碳碳双键有一个键容易断开；故其化学性质比乙烷活泼，故A正确；

B．乙烯中含碳量较高；燃烧时火焰明亮，易产生黑烟，故B正确；

C．乙烯结构中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2；故C正确；

D．乙烯易发生加成反应；不易发生取代反应，故D错误；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图中氢离子的移动方向可判断出右侧电极是正极，左侧电极是负极，负极通入的是甲醇，所以b处通入的物质是CH3OH；正极通入的是空气或氧气，所以c处通入的物质是空气或氧气。

(2)负极发生氧化反应，根据图中所给信息可知，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e−+H2O=CO2↑+6H+；

(3)负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e−+H2O=CO2↑+6H+，工作一段时间后，当12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反应生成CO2时，有2.4mol即2.4NA个电子转移。【解析】CH3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.49、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①中铁与氢离子反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)铁比锡活泼，②所示原电池中，Fe电极为电池的负极，铁失去电子被氧化，发生的电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；Sn极为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应，随着反应的进行，Sn极附近氢离子浓度下降，溶液的pH逐渐增大。

(3)锌比铁活泼，③中锌作负极，锌失去电子被氧化，则被腐蚀的金属是锌，原电池中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，硫酸根离子不参与反应，随着反应的进行，溶液中SO的浓度不变。

(4)比较①、②、③中铁的腐蚀，①中铁发生化学腐蚀、②中铁发生析氢腐蚀、电化学腐蚀速度快，③中铁为正极，没有被腐蚀而是被保护，则铁的腐蚀速率由快到慢的顺序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+设计为一个原电池；则铁失去电子被氧化，故铁作负极，铁离子得到电子被还原，则正极反应为铁离子的还原反应，故电解质溶液为含铁离子的盐，例如氯化铁溶液，正极选择比铁不活泼的导体，则：

(1)正极为Cu/C，负极为Fe，电解质溶液：FeCl3。

(2)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑负Fe-2e-=Fe2+还原增大Zn正/Fe不变②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+10、略

【分析】【详解】

甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水设计成燃料电池中，甲醇在负极反应，电极反应中用氢离子，电极方程式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。若该电池换成碱性电解质溶液，则负极电极反应中有氢氧根离子反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。若酸性电解质溶液换成熔融盐，则负极反应为CH3OH-6e-+3CO=4CO2↑+2H2O。【解析】CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2OCH3OH-6e-+3CO=4CO2↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

二氧化硅用作光导纤维，则C是SiO2；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；故D是硅酸钠。

【详解】

(1)二氧化硅为酸性氧化物，一般与酸不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故答案为：氢氟酸(或HF)；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；

(2)①二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故答案为：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

②纯碱为碳酸钠；高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应，所以不能使用含有二氧化硅的坩埚，如石英坩埚；普通玻璃坩埚，应选择铁坩埚，则AB正确，故答案为：AB；

(3)二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式是SiO2＋CaCOCaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物质的量是＝0.5mol，所以碳酸钙的质量是0.5mol×100g·mol－1＝50g，则混合物中碳酸钙的质量分数是×100%＝50%；故答案为：50%。

【点睛】

二氧化硅为酸性氧化物，一般与酸不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水是硅的特性是解答关键。【解析】①.氢氟酸(或HF)②.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③.SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓④.AB⑤.50%12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)该装置为原电池，Zn板作负极，Cu板作正极，Cu板上有气泡产生，其电极反应为2H++2e-=H2↑；

(3)从能量转化的角度来看；锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故反应物的总能量大于生成物总能量；不同的是，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能；

(4)A．原电池反应是一个氧化还原反应；一定有电子转移，A错误；

B．根据原电池的构成条件；原电池装置需要2个电极，B正确；

C．根据题意；锌被逐渐溶解，参加了反应，即电极可以参加反应，C错误；

D．根据原电池原理；氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，从而产生电流，D正确；

故选BD。【解析】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑有气泡产生2H＋＋2e-=H2↑大于BD13、略

【分析】【详解】

(1)根据同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于各物质的化学计量数之比，可知，v(A):v(B)=1:3，则v(B)=答案为：0.6；

(2)由题可知，3s后N2的物质的量为1.9mol，根据反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物质的量为根据化学反应速率的定义，可知，v(H2)=答案为：0.05mol·L‒1·s‒1；

(3)①根据化学反应速率的定义，可知在最初2s内，消耗A的物质的量=则2s时，容器中A的物质的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根据反应方程式，可知2s时生成C的物质的量=此时C的物质的量浓度=答案为：8.8；0.08mol•L-1；

②a．v(A)=2v(B)不能说明v正=v逆；即不能说明该反应达到平衡状态，a项错误；

b．该可逆反应反应前后气体分子数不相等，则总压强一定，说明反应达到平衡状态。b项正确；

c．根据化学反应方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)；不能说明反应达到平衡状态，c项错误；

d．恒容条件下；该可逆反应前后气体质量不变，密度不变，不能说明该反应达到平衡状态。d项错误；

答案选b；

③①降低温度；化学反应速率减小；

②正催化剂能显著加快反应速率；负催化剂能减慢反应速率；

③增大容器体积；该反应中的物质的浓度减小，化学反应速率减小；

综上所述，改变条件①③，反应速率会减小。答案为：①③。【解析】0.60.05mol·L‒1·s‒18.80.08mol·L‒1b①③三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。15、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。16、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。17、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。四、实验题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知；向装置A中通入干燥的氧气，干燥氧气与加热的装置B中螺旋状的细铜丝反应生成黑色的氧化铜，然后用水浴加热装置A，使装置A中乙醇受热气化得到乙醇蒸汽，乙醇蒸汽与受热的黑色氧化铜反应生成乙醛；铜和水蒸气，反应生成的水蒸气使装置C中的无水硫酸铜变为蓝色，装置D中盛有的碱石灰或无水氯化钙用于吸收装置E产生的水蒸气，防止水蒸气进人C中使无水硫酸铜变蓝，干扰反应生成水蒸气的检验，装置E中盛有的水用于吸收反应生成的易溶于水的乙醛蒸汽和未反应的乙醇蒸汽。

【详解】

(1)由分析可知；实验时A；B装置需要加热，为了使乙醇蒸汽充分反应，应先加热装置B，使燥氧气与加热的装置B中螺旋状的细铜丝反应生成黑色的氧化铜，然后用水浴加热装置A，使装置A中乙醇受热气化得到乙醇蒸汽，乙醇蒸汽与受热的黑色氧化铜反应生成乙醛、铜和水蒸气，故答案为：B；水浴加热；

(2)实验开始后；装置B中螺旋状的细铜丝先与干燥的氧气受热反应生成黑色的氧化铜，后受热的黑色氧化铜与乙醇蒸汽反应生成乙醛；铜和水蒸气，实验中红色的铜先变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜与乙醇蒸汽共热反应生成红色的铜；反应生成的水蒸气使装置C中的无水硫酸铜变为蓝色用于检验水蒸气的生成，故答案为：铜丝由红变黑，再由黑变红；验证乙醇催化氧化反应的产物中有水；无水硫酸铜粉末变为蓝色；

(3)乙醇催化氧化反应为在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)装置D中的药品为可以吸收装置E产生的水蒸气的干燥剂；防止水蒸气进人C中使无水硫酸铜变蓝，干扰反应生成水蒸气的检验，则该药品可能为碱石灰或无水氯化钙或硅胶，故答案为：碱石灰或无水氯化钙或硅胶；防止水蒸气进人C中使无水硫酸铜变蓝；

(5)由分析可知，装置E中盛有的水用于吸收反应生成的易溶于水的乙醛蒸汽和未反应的乙醇蒸汽，故答案为：吸收乙醛和未反应的乙醇。【解析】B水浴加热铜丝由红变黑，再由黑变红验证乙醇催化氧化反应的产物中有水无水硫酸铜粉末变为蓝色2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碱石灰或无水氯化钙或硅胶防止水蒸气进人C中使无水硫酸铜变蓝吸收乙醛和未反应的乙醇21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应类型是取代反应；也是酯化反应；

（2）浓硫酸的作用是：催化剂；吸水剂；

（3）因为挥发的乙酸和乙醇都极易溶于水，装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上；不能插入溶液中，目的是防止倒吸现象的发生；

（4）由于乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；乙酸；乙醇能够溶解在饱和碳酸钠溶液中；因此分类互不相溶的两层液体，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。选项是B。

（5）n(CH3COOH)=0.5mol；n(CH3CH2OH)=1mol；二者反应时的物质的量的比是1:1，所以乙醇过量，反应按照乙酸来计算。由于实际产率是理论产率的67%，所以产生的乙酸乙酯的质量是0.5mol×67%×88g/mol=29.5g。故选项是A。【解析】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）催化剂吸水剂饱和Na2CO3倒吸BA五、原理综合题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)由图可以知道反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应。焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量；

(2)b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O-H的键能，根据焓变△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和可计算出x数值；

(3)用CuCl2作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应生成氯气和水；先根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和求出O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△H；然后根据转移电子数与焓变的对应比例关系确定热量变化。

【详解】

(1)由图可以知道反应物的总能量大于生成物.的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，因此△H=(a-b)kJmol-1，故答案是：放热；(a－b)kJ·mol－1。

(2)b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O-H的键能，因此b=2463kJ·mol－1=926kJ·mol－1，根据焓变△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和可得：436+-4632=-241.8，求得x=96.4，故答案是：926；496.4。

(3)用CuCl2作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：O2＋4HCl2Cl2＋2H2O。由反应方程式可知：当1mol氧气完全反应时转移为4mol电子，放出125.6kJ的热量，所以当