2025年中图版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于空气的说法中，不正确的是（）A.空气是一种混合物B.空气中所有成分对人们身体健康都有益C.空气有调节气候的作用D.空气是一种重要资源，可以制取氮气和氧气2、下列实验操作正确的是（）A.

验满氧气B.

倾倒液体C.

读取液体体积D.

点燃酒精灯3、NH4NO3中N元素的化合价是（）A.-3、+5B.-5、+3C.+3、-5D.+5、-34、下列仪器不能用火焰直接加热的是（）

①试管②平底烧瓶③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙．A.①②③⑥B.①⑤⑥C.②④⑤D.④⑤5、下列物质的主要成分与化学式相符合的是rm{(}rm{)}A.石英砂rm{SiO_{2}}B.铁锈rm{Fe_{3}O_{4}}C.熟石灰rm{CaO}D.纯碱rm{NaHCO_{3}}6、用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是rm{(}rm{)}A.进入超市就闻到榴莲的香味，说明分子之间有间隙B.rm{10}rm{mL}酒精和rm{10}rm{mL}水混合后，总体积小于rm{20}rm{mL}说明分子之间有间隙C.物质能热胀冷缩，说明分子可以再分D.湿衣服放在火炉旁干得较快，说明分子质量很小7、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）A.

称量B.

溶解C.

过滤D.

蒸发评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、下面是实验室制取氧气的装置图；根据装置图回答下列问题：

实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是____；可选用的收集装置是____（写出装置代号）．加热高锰酸钾时试管口要放____，防止____．9、改进下列图中操作中的错误；并说明错误操作将引起的后果。

（1）____

（2）____

（3）____．10、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型；高效的多功能水处理剂；请根据题意，用化学用语填空：

（1）高铁酸钾中含有的非金属元素的符号____；

（2）标出高铁酸钾中铁元素的化合价____；

（3）高铁酸钾受热时发生的反应：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是____．11、用图所示装置研究可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。

（1）若在a处放置红磷；在Y形管中可以观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

（2）若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入______。12、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）氮气、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是____．

（2）写出符号“5SO2”中数字的含义。

①“5”表示____

②“2”表示____．13、（2011秋•金溪县校级月考）（1）正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关操作中的空格．

①用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的____；

②点燃可燃性气体前，都要先____；再点燃；

③做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应预先____；

④用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是____．（填“俯视”；“仰视”或“保持水平”）

（2）如图是检验氢气纯度的操作；请你根据图示分别得出氢气的物理性质；化学性质各一条．

①____②____．14、(5分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为_______，钙元素的原子序数为________；（2）X=_______；（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是__________（填序号）；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_________（填序号）。15、化学是一门以实验为基础的科学；学习化学知识要用到各种化学仪器，现有下列实验仪器，请按要求填写空白（用名称填空）：

（1）有刻度的仪器是____，瓶口做了磨砂处理的是____；

（2）加热少量液体时要用到____

（3）用排水法收集气体时要用到____；

（4）吸取和滴加少量液体时要用到____；

（5）量取一定量液体除了图中某仪器，还需要____；（填仪器名称）

（6）图中加热时需要垫上石棉网的是____．

（7）D的名称是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）17、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．18、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．19、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）20、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共1题，共4分)21、根据如图回答问题：

（1）仪器①的名称是____．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置室____（填序号），其反应的化学方程式为____．若用E装置收集的氧气，来完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留适量的水（图F所示），水的作用是____．

（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是____（填序号），写出其反应的文字表达式____；其基本反应类型是____，用G装置收集氧气时，应将____端与发生装置连接．评卷人得分五、探究题(共2题，共14分)22、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中．他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是______．

五一”假期；小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③20%锌粒61.7④30%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．

（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入．

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．

【得出结论】（4）结论是______．

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．

。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______．

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证______．23、某兴趣小组的同学发现鸡蛋壳接触白醋后会产生大量气泡rm{.}该小组同学进行了如下探究．

【查阅资料】

鸡蛋壳的主要成分是rm{CaCO_{3}}含量在rm{98%}左右；白醋是烹调用的酸味辅料，色泽透亮、酸味醇正，除了醋酸和水之外几乎不含其他成分rm{.}醋酸的化学式为rm{CH_{3}COOH}可用rm{HAc}来简单表示其化学式．

【提出问题】产生的气体是什么？

【猜想与假设】小华说：可能是rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{N_{2}}rm{SO_{2}}．

小明说：不可能含有大量的rm{N_{2}}rm{SO_{2}}因为______．

该小组同学认为：该气体可能含有rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}中的一种或两种．

【进行实验】

。实验编号实验操作实验现象rm{垄脵}将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊rm{垄脷}将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃rm{垄脹}用燃着的木条点燃该气体木条熄灭，气体不燃烧rm{(1)}由实验rm{垄脵}可知；该气体中肯定含有______，写出该反应的化学方程式______．

rm{(2)}由实验rm{垄脷}并不能确定该气体中不含rm{O_{2}}理由是______．

rm{(3)}由实验rm{垄脹}可知该气体中不可能存在大量的______．

rm{(4)}同学们通过查阅资料发现；鸡蛋壳中的碳酸钙能与白醋反应的化学方程式为：

rm{CaCO_{3}+2HAc=Ca(Ac)_{2}+}______rm{+CO_{2}隆眉}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；B、根据空气中会混有有害气体考虑；C、根据气候的变化考虑；D、根据空气的成分考虑．【解析】【解答】解：A；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质；属于混合物，故A说法正确；

B；空气中会混有有害气体；所以不能说空气中所有成分对人们身体健康都有益，故B说法错误；

C；空气有调节气候的作用；故C说法正确；

D；空气是一种重要资源；空气中含有氮气和氧气，所以可以制取氮气和氧气，故D说法正确．

故选B．2、D【分析】【分析】根据实验操作注意事项分析解答．【解析】【解答】解：A；验满氧气时；应将带火星的木条放在集气瓶口，故操作错误；

B；倾倒液体时；瓶盖应倒放，故错误；

C；量筒读数时；视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故错误；

D；酒精灯应该用火柴点燃；故正确．

故选D．3、A【分析】【分析】根据硝酸铵的化学式为NH4NO3，利用物质的类别和原子团的化合价来进行计算．【解析】【解答】解：因硝酸铵是盐类化合物；是由阴阳离子构成的，铵根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，则铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；

在硝酸根中；氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；

故选：A．4、C【分析】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

故选C．

根据常见的用于加热的仪器进行分析解答；可直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．

本题很简单，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．【解析】【答案】C5、A【分析】解：rm{A.}石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为rm{SiO_{2}}故正确；

B.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为rm{Fe_{2}O_{3}}故错误；

C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为rm{Ca(OH)_{2}}故错误；

D.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为rm{Na_{2}CO_{3}}故错误。

故选：rm{A}

根据常见化学物质的名称；俗称、化学式进行分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}进入超市就闻到榴莲的香味；是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释错误．

B、rm{10mL}的酒精和rm{10mL}的水混合后体积小于rm{20mL}是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

C；热胀冷缩；是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误．

D、由于分子在不断运动，火炉旁温度高，分子运动的速率快，湿衣服上水分子不断向空气中扩散rm{.}所以湿衣服在火炉旁容易干；故选项解释错误．

故选：rm{B}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质rm{(}可以简记为：“两小运间，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】A；从可用电子秤称取一定量的粗盐去分析解答；

B；从溶解粗盐时；要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解去分析解答；

C；从过滤时；要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外去分析解答；

D、从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；【解析】【解答】解：A；从可用电子秤称取一定量的粗盐；故A正确；

B；从溶解粗盐时；要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解；故B正确；

C；从过滤时；要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外；故C错误；

D；从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅；要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；故D正确；

故答案为：C．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，加热高锰酸钾时试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析．【解析】【解答】解：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，所以可选用的发生装置是A，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以可选用的收集装置是C或D，加热高锰酸钾时试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管．

故答案为：A，C或D，一团棉花，高锰酸钾粉末进入导管．9、略

【分析】【分析】（1）给固体加热时；试管口应略向下倾斜；

（2）嗅闻气体时；应保持一定的距离，慢慢地用手把挥发出来的气体少量地煽向自己．不要俯向容器直接去嗅．

（3）根据固体药品的取用规则填空．【解析】【解答】解：（1）加热固体时；试管口没有略向下倾斜，后果是试管爆裂；

故填：试管爆裂；

（2）没有用手扇闻；后果是可能吸入有毒气体；

故填：可能吸入有毒气体；

（3）块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中；后果是打破试管；

故填：打破试管．10、略

【分析】【分析】（1）钾元素和铁元素都属于金属元素；氧元素属于非金属元素；

（2）高铁酸钾中；钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以计算铁元素的化合价；

（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类，总个数不变．【解析】【解答】解：（1）高铁酸钾中含有的非金属元素是氧元素；可以表示为O；

（2）高铁酸钾中，设铁元素的化合价为x，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，铁元素的化合价是+6，可以表示为K2O4；

（3）由4K2FeO42R+4K2O+3O2↑可知；反应前钾原子是8个，反应后是8个；

反应前铁原子是4个；反应后应该是4个，包含在2R中；

反应前氧原子是16个；反应后应该是16个，其中6个包含在2R中；

由分析可知，每个R中含有2个铁原子和3个氧原子，是Fe2O3．

故填：O；K2O4；Fe2O3．11、白磷燃烧，红磷不燃烧4P+5O22P2O5白磷和80℃热水【分析】解：（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，白磷能与氧气接触，温度达到了着火点，能燃烧，红磷温度没有达到着火点，不能燃烧。白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。

（2）若要研究可燃物燃烧的另一个条件；即温度达到着火点，应在a处加入白磷和80℃热水，被80℃热水浸没的白磷，与另一侧白磷作对比进行探究。

故答案为：

（1）白磷燃烧，红磷不燃烧；4P+5O22P2O5；

（2）白磷和80℃热水。

（1）白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃，由燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。

（2）根据燃烧需要满足三个条件；进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解析】白磷燃烧，红磷不燃烧4P+5O22P2O5白磷和80℃热水12、略

【分析】【分析】（1）根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

（2）①标在分子符号前面的数字表示分子的个数；②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解析】【解答】解：（1）氮气属于气态非金属单质；是由氮分子构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

（2）①标在分子符号前面的数字表示分子的个数，5SO2中的“5”表示二氧化硫分子的个数为5；②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子．

故答案为：（1）氮气；（2）①二氧化硫分子的个数为5；②1个二氧化硫分子中有2个氧原子．13、略

【分析】【分析】（1）①根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答；②可燃性气体与氧气或空气混合，遇到明火时可能发生爆炸；③铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，生成物的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂；④根据用量筒量取液体时读数方法考虑（2）判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生；【解析】【解答】解：（1）①酒精灯火焰分为：焰心；内焰、外焰三层；外焰温度最高，故要用外焰加热；②可燃性气体与空气混合，遇明火可能发生爆炸，故点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸；③铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙．④用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则容易产生误差；

（2）氢气燃烧生成水；属于化学变化，所以点燃氢气和氧气（或空气）的混合物容易发生爆炸，属于化学性质，试管口略向下倾斜，说明氢气的密度比空气小；

（1）①外焰；②检验气体的纯度；③放少量的水或铺一层细沙；④保持水平；（2）①氢气密度比空气小；②氢气具有可燃性．

故答案为：（1）①外焰；②验纯；③放水；④保持水平；（2）①氢气密度比空气小；②氢气具有可燃性．14、略

【分析】试题分析：（1）元素周期表中的信息：原子序数、元素符号及名称、相对原子质量，故根据图①氟元素的相对原子质量为19．00，根据图②钙元素的原子序数为20（2）在原子中，质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8（3）元素的种类由质子数决定，A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC，因为它们的质子数相等（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，A粒子的化学性质与B化学性质相似，因为它们的最外层电子数相等，都为7考点：元素周期表中的信息，原子的结构，核外电子的排布【解析】【答案】（1）19．0020（2）8（3）BC（4）B15、BFACFGE量筒B漏斗【分析】【分析】烧杯、量筒是有刻度的仪器；细口瓶、广口瓶、集气瓶瓶口做了磨砂处理；加热少量液体时要用酒精灯和试管；排水法收集气体要用水槽和集气瓶；吸取和滴加少量液体时要用胶头滴管；量取一定量液体时除了胶头滴管外还要用量筒；加热时需要垫石棉网的有烧杯、烧瓶等底部面积较大的玻璃容器；D是普通漏斗；【解析】【解答】解：（1）烧杯；量筒是有刻度的仪器；细口瓶、广口瓶、集气瓶瓶口做了磨砂处理；

（2）加热少量液体时要用酒精灯和试管；

（3）排水法收集气体要用水槽和集气瓶；

（4）吸取和滴加少量液体时要用胶头滴管；

（5）量取一定量液体时除了胶头滴管外还要用量筒；

（6）加热时需要垫石棉网的有烧杯；烧瓶等底部面积较大的玻璃容器；

（7）D是普通漏斗；

故答案为：（1）B；F；（2）AC；（3）FG；（4）E；（5）量筒；（6）B；（7）漏斗；三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．17、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．四、简答题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】（1）熟记常用仪器的名称可轻松作答．

（2）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；熟记常用的化学方程式；要有环保意识．

（3）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．【解析】【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为铁架台．故答案为：铁架台；

（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，应选B；氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热生成氯化钾和氧气．反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；若用E装置收集的氧气；来完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留适量的水（图F所示），水的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气；

故答案为：B；2KClO32KCl+3O2↑；吸收生成的二氧化硫气体；防止污染空气；

（3）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，不需要加热；应该用A装置作为发生装置；反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应属于分解反应；用G装置收集氧气时；因为氧气的密度比空气大，所以应将该装置的a端与发生装置连接．

故答案为：A；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；a．五、探究题(共2题，共14分)22、略

【分析】解：浓盐酸具有挥发性；在与碳酸钠反应时会通过导管进入石灰水中，从而阻碍了二氧化碳与石灰水的作用．故没有立刻变浑浊．

故答案为：挥发出来的HCl进入石灰水与Ca（OH）2作用而阻碍了CO2与Ca（OH）2作用．

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）因为氢气不易溶于水；可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e；

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响；其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；

（4）通过①③（都是锌粒；硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；

（5）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行；反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；

（6）如设计温度对反应快慢的影响；具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）

故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

（2）根据进入量筒中水的体积；判断生成氢气的体积；e．

（3）①③或②④．

（4）硫酸的质量分数越大；反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．

（5）由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行；反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．

（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中；然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）．

浓盐酸具有挥发性；在与碳酸钠反应时会通过导管进入石灰水中．

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气；写出反应的方程式；

（2）为测定所收集氢气的体积；则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积；

（3）对比四个实验；利用控制变量法选择合适的对比组；

（4）通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论；

（5）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；

（6）反应物浓度；反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素常影响化学反应速率；利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响．

本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．【解析】挥发出来的HCl进入石灰水与Ca（OH）2作用而阻碍了CO2与Ca（OH）2作用；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e；①