2025年苏教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学下册月考试卷940考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气；需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/molB.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1kJ/molC.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝70.1kJ/molD.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol2、下列各种物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1-己烯、苯乙烯C.苯、环己烷D.乙苯、苯甲酸3、分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C.8种D.9种4、的结构简式如图所示；下列说法不正确的是。

A.1mol与足量溶液反应时消耗6molB.核磁共振氢谱共有13个吸收峰C.虚框内所有原子共面D.一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应5、下列物质属于纯净物的是：A.焦炉气B.冰醋酸C.福尔马林D.水煤气6、下列是生活中常见的几种药物，维生素B5：阿司匹林：芬必得：扑热息痛：

有关这些物质的说法正确的是：A.都含有苯环B.碳原子都共平面C.都能与Na2CO3反应D.都能水解7、2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得；以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯(图1)和金刚烷(图2)，下列说法正确的是。

A.三蝶烯的分子式为C20H16B.三蝶烯属于苯的同系物C.金刚烷的分子式为C10H16D.三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有2种评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、为测定某盐酸的物质的量浓度；某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定，其实验过程如下：

A．取一支有玻璃活塞的滴定管；用蒸馏水洗净，再用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液。

B．调节好液面后；记下液面刻度读数；

C．取一支10m规格的移液管；用蒸馏水洗涤干净后，取出10mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中；

D．加入酚酞试液10滴（酚酞有弱酸性）；摇匀；

E．滴定时边滴加边轻轻摇匀；眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；

F．当锥形瓶中溶液由无色变成粉红色时；滴定达到终点，立即停止滴定；

G．再重复滴定两次；

H．根据三次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算。

（1）该学生在实验过程中的错误操作有________（填字母；下同）。

（2）以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是________，一定偏低的是________。9、常温下；将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

。实验编号。

HA物质的量浓度/(mol•L-1)

NaOH物质的量浓度/(mol•L-1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.2

pH＝a

请回答：

（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。

（2）②组中c_____0.2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)；③组中a_____9。

（3）常温下；HA的电离平衡常数的值为_____。

（4）从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。10、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。11、下列各组物质中，属于同位素的___(填标号，下同)；属于同素异形体的是___；属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和12、有下列几种物质：

A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．35Cl和37ClF．CO和CO2

属于同分异构体的是__(填字母，下同)；属于同素异形体的是__；属于同系物的是__；属于同位素的是___；以上类别均不属于的是___。13、从环己烷可制备1；4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），试回答：

（1）本题涉及的有机物中，一共出现了四种不同的官能团，这些官能团的名称为________、________、________、_______。

（2）B的结构简式__________________，C的结构简式__________________。

（3）写出反应①的方程式__________________；③的反应类型是_________________；

（4）写出反应④的反应方程式__________________________。14、合成高分子的两个基本反应。

(1)加聚反应：由含有_______键的化合物分子以_______的形式结合成高分子的反应。

(2)缩聚反应：单体分子间缩合_______生成高分子的反应。15、聚苯乙烯的结构为回答下列问题。

(1)聚苯乙烯的单体是_______(写结构简式)。

(2)若实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误17、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误18、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误19、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误20、通常情况下乙醛是一种有特殊气味的气体。(_______)A.正确B.错误21、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误22、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共32分)23、硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4•nH2O］是一种净水剂；广泛用于城镇生活饮用水；工业循环水的净化处理等，可用硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取：

(1)步骤l中用H2SO4酸化的目的是____________________。

(2)下列关于此制备流程的说法正确的是__________。

A.步骤I要进行抽滤时；用倾析法先转移溶液，要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀。

B.宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品。

C.为了后面步骤IV更好的过滤分离；操作B宜用冰水浴快速冷却结晶。

D.操作C为常温干燥或高温干燥。

(3)上述步骤II中氧化后，蒸发前需取少量氧化产物检验Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K.MnO4溶液检验？为什么?_______________________。

(4)某研究小组为探究产品硫酸铁铵中N元素的质量分数，采用了以下方法：取1.40g产品，加入足量NaOH溶液，加热，使产生的NH3全部被20.00mL0.50mol/LH2SO4溶液(足量)吸收，然后再用一定浓度的标准溶液滴定反应后的溶液。此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→滴定管准备完成。

a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3ml所要盛装的溶液。

b.从滴定管上口加入3ml所要盛装的溶液；倾斜着转动滴定管。

c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中。

d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中。

e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下；记录数据。

f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液；无气泡。

g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液；无气泡。

本实验中宜选用的常用指示剂为____________。经测定N元素的质量分数为10%,以下可选用的标准液中最好的是_____________________。

A.0.50mol/LNaOH溶液B.2.0mol/LNaOH溶液C.l.0mol/L氨水24、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表。金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加A后溶液的pH调为4.0，则溶液中Fe3＋的浓度为_________mol/L。

(4)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。

(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。25、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化铁皮。

（2）加适量H2O2目的是___________,溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是___________。

（3）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为___________；（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取___________gK2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有___________（填编号）。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管。

（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。26、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂；制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_______性。

(2)制备ClO2气体的化学方程式为制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：_______。但“吸收”时却不宜用S代替H2O2，理由是_______。

(3)可从“废液”中回收的主要物质是_______(填化学式)；“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL(已知：)。

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是_______。

②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)；继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共9分)27、以硫酸厂矿渣(含等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：

资料：i.化学性质极不活泼；不溶于水也不溶于酸或碱。

ii.

回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。

(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。

(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。

(4)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。

②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。

③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。

(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。

(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时；焙烧时间与金属产率的关系如下图：

请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_______。28、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。

(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点。

B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价。

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。29、某强酸性溶液X，含有中的一种或几种离子；取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息；回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是_______；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_______。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)气体F的化学式为_______，沉淀G的化学式为_______，沉淀K的化学式为_______，实验中，可以观察到反应②的现象是_______。

(3)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式_______。

(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/mol，右图对应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)△H=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol；故D符合题意；

答案：D。

【点睛】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。2、D【分析】【详解】

A.乙烯中含碳碳双键；乙炔含碳碳三键；都可被酸性高锰酸钾氧化，溶液都褪色，不能鉴别，A错误；

B.1-己烯；苯乙烯中都含有碳碳双键；都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，B错误；

C.苯；环己烷中都没有碳碳双键；都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C错误；

D.乙苯是苯的同系物；可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，苯甲酸不能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液不褪色，能鉴别，D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体一定是醇类，根据分子式可知相当于是戊烷分子中的氢原子被羟基取代，戊烷有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，其等效氢原子个数分别是3、4、1种，因此满足条件的同分异构体共有8种。答案选C。4、B【分析】【详解】

A．根据ADP的结构简式，1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4；与NaOH溶液反应，消耗6molNaOH，故A说法正确；

B．根据ADP的结构简式；最左侧P上的两个羟基是相同，有12个不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱共有12个吸收峰，故B说法错误；

C．虚框中有1个全部以单键存在N原子外，其余C、N的杂化类型均为sp2杂化；空间构型为平面形，因此虚框中所有原子共面，故C说法正确；

D．五元环上含有羟基；羟基能被氧化，五元环上所含羟基邻位邻位碳原子上有H，能发生消去反应，羟基；氨基能与羧基能发生取代反应，虚框中双键能与氢气发生加成反应，故D说法正确；

答案为B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．焦炉气中含有氢气；甲烷、一氧化碳等气体；属于混合物，故不选A；

B．冰醋酸是纯醋酸；属于纯净物，选B；

C．福尔马林是甲醛的水溶液；属于混合物，故不选C；

D．水煤气是CO、H2的混合气体；属于混合物，故不选D；

选B。6、C【分析】【详解】

A．不含苯环；故A错误；

B．中连3个碳原子的碳为四面体结构；所连的4个碳不在同一平面上，故B错误；

C．分子中都含有羧基或酚羟基；羧基和酚羟基能与碳酸钠反应，故C正确；

D．不能水解；故D错误；

故答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知三蝶烯的分子式为故A项错误；

B．三蝶烯含有3个苯环；与苯不互为同系物，故B项错误；

C．根据金刚烷的结构简式分析分子式为C10H16；故C正确；

D．有对称性可知；三蝶烯的一氯代物有3种，金刚烷的一氯代物有2种，故D项错误。

故选C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

(1)带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管；不能盛装NaOH溶液，A错误；

移液管未用待测液盐酸润洗；使取出的盐酸变稀，导致测定结果偏低，C错误；

指示剂用量过多；因酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高，D错误；

指示剂变色后应再等待半分钟确认溶液颜色不再改变；若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，导致测定结果偏低，F错误；

故答案为：ACDF；

(2)在上述的错误操作中；C步骤：移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，导致测定结果偏低；而F步骤中，若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，导致测定结果偏低，但是不一定会导致结果偏低；

D步骤：指示剂用量过多；因酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高；

故答案为：D；C。【解析】①.ACDF②.D③.C9、略

【分析】【详解】

(1)二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A−+H2O⇌HA+OH−；

(2)若酸为强酸；等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L，当酸和碱都是0.1mol/L时，pH＝9，当酸和碱都是0.2mol/L时，得到的强碱弱酸盐比①中的盐的浓度大，故碱性越强，a＞9；

(3)HA属于弱酸，当酸和碱都是0.1mol/L时，混合后的溶液为NaA，pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=mol/L=10-5，设发生水解的A-的浓度为x；

Kh=溶液中氢氧根离子来自于水，则x=c(OH-)=10-5，解得Kh=2×10-9，故Ka===5×10-6；

(4)pH＝3的HA的浓度大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，酸剩余，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH−)，根据电荷守恒得c(A−)＞c(Na+)，溶液中酸的电离较微弱，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(A−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)。【解析】A－＋H2O⇌HA＋OH－＞＞5×10-6c(A−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)10、略

【分析】【分析】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【详解】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，则名称为2,3,4,5-四甲基己烷，故答案为：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基，名称为2-甲基-1-丁烯，故答案为：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为故答案为：

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为故答案为：

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体，一氯代物只有一种的结构简式为故答案为：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，则键线式为故答案为：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.11、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，结构相似，分子组成上相差5个CH2原子团，互为同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5，均为正丁烷，是同一种物质；③12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素；④O2和O3均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑤和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；据此回答；

【详解】

据分析，属于同位素的③；属于同素异形体的是④；属于同分异构体的是⑤；属于同系物的是①；属于同一种物质的是②。【解析】③④⑤①②12、略

【分析】【分析】

同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称；同素异形体是同种元素的不同单质的互称；同系物是结构相同、性质相似，组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称；同位素是同种元素不同核素的互称。

【详解】

A．金刚石和石墨是碳元素的两种单质；是碳元素的同素异形体；

B．C2H6和C5H12都属于烷烃，二者的分子组成上相差3个“CH2”；二者互为同系物；

C．C2H4是乙烯，C2H6是乙烷；二者不属于“四同”；

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式都为C4H10；结构不同，二者互为同分异构体；

E．35Cl和37Cl是氯元素的不同核素；二者互为同位素；

F．CO是一氧化碳，CO2是二氧化碳；二者不属于“四同”；

综合以上分析；属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E；以上类别均不属于的是CF。答案为：D；A；B；E；CF。

【点睛】

判断同分异构体时，我们一定要注意分子结构的分析，防止把同种物质看成同分构体。【解析】①.D②.A③.B④.E⑤.CF13、略

【分析】【分析】

环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A，则A的结构简式为：A和氯气反应生成B，B发生消去反应生成所以B的结构简式为则A和氯气发生加成反应生成B，和溴发生1，4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为和氢气发生加成反应生成据此答题。

【详解】

（1）根据题目分析知：和含的官能团名称为氯原子，含的官能团名称为溴原子、碳碳双键，和含的官能团名称为碳碳双键，含的官能团名称为羟基、碳碳双键，含的官能团名称为羟基；

故答案为氯原子；溴原子；碳碳双键；羟基；

（2）通过以上分析知，B和C的结构简式分别为：

故答案为

（3）环己烷和氯气发生取代反应生成和HCl，反应方程式为：+Cl2+HCl；③的反应类型是加成反应；

故答案为+Cl2+HCl；加成反应；

（4）根据分析可得④的反应方程式：+2NaCl+2H2O

故答案为+2NaCl+2H2O；

【点睛】

本题考查有机物的合成，根据有机物官能团的性质结合反应条件判断反应类型和有机物的结构简式为解答该题的关键。【解析】氯原子溴原子碳碳双键羟基+Cl2+HCl加成反应+2NaCl+2H2O14、略

【分析】【详解】

（1）加聚反应是由含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键的化合物分子以加成反应的形式结合成高分子的反应。

（2）缩聚反应是单体分子间缩合聚合，脱去小分子如水、HX等生成高分子的反应。【解析】(1)不饱和加成反应。

(2)脱去小分子(如等)15、略

【分析】【详解】

（1）由聚苯乙烯的结构可知，将中括号和n去掉，两半键闭合，可得其单体为

（2）聚苯乙烯的相对分子质量为104n，则104n=52000，n=500，即该高聚物的聚合度n为500。【解析】(1)

(2)500三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；17、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。19、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

通常情况下乙醛是一种有特殊气味的液体，错误。21、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。22、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；四、工业流程题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

含少量硝酸钙的硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化；可生成硫酸钙沉淀，减压过滤除去硫酸钙，然后加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩；冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒得到纯净的硫酸铁铵。

【详解】

(1)步骤1中加入H2SO4酸化，一方面可以抑制Fe2+的水解，同时增大浓度，使Ca2+沉淀，故答案为：抑制Fe2+水解，增大浓度，使Ca2+沉淀；

(2)A．待溶液快流尽时转移沉淀；A错误；

B．用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品可减少产品因溶解和水解造成的损失；B正确；

C．用冰水浴快速冷却结晶得到的是较小颗粒的晶体；不便于步骤IV更好的过滤分离，C错误；

D．硫酸铁铵高温分解；不能高温干燥，D错误；

故答案为：B；

(3)过量的H2O2也会还原酸性KMnO4溶液，故不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+是否全部被氧化，故答案为：否，过量的H2O2也会还原酸性KMnO4溶液；

(4)本题中需要用到滴定管，需要对滴定管进行润洗，具体步骤为：从滴定管上口加入3ml所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中，从滴定管上口加入高于“0”刻度3ml所要盛装的溶液，轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据，故答案为：b；d；a；g；e；

(5)根据滴定过程可知，该滴定原理为返滴定过量的硫酸(含硫酸铵)，滴定终点显酸性，选甲基橙或甲基红作指示剂，用浓度与硫酸相等或相近的标准NaOH溶液滴定误差最小，NH3·H2O是弱电解质，用氨水滴定变色时不是终点，所以A满足题意，故答案为：甲基橙或甲基红；A。【解析】抑制Fe2+水解，增大浓度，使Ca2+沉淀B否，过量的H2O2也会还原酸性KMnO4溶液bdage甲基橙或甲基红A24、略

【分析】【分析】

辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+；调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜；据此分析解答本题。

【详解】

（1）酸浸时；通过充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等都可以提高浸取率；

（2）“浸取”时：在硫酸酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反应的化学方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；

（3）“除铁”主要是除去溶液中Fe3+，根据题干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+，溶液的pH范围为：3.7～5.6或3.7≤pH<5.6；若溶液pH=4，即c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，c(Fe3+)==mol/L=4.0×10－8mol/L；

（4）“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为：Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋；

（5）“赶氨”时；最适宜的操作方法是减小氨气溶解度，氨气是易挥发的气体，加热驱赶；

故答案为将溶液加热；

（6）沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此检验沉淀是否洗净的操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。

【点睛】

关于沉淀是否洗净的检验操作和描述常用答题模板为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入xxxxxx，若xxxxxx，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。【解析】①.充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等(说法合理即可)②.2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O③.3.7～5.6（或3.7≤pH<5.6）④.4.0×10－8⑤.Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋⑥.将溶液加热⑦.取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）25、略

【分析】【分析】

废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，并调节溶液pH=1～2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液；向溶液中加入适量NaOH溶液并加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子，以此进行解答。

【详解】

（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似；Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用，故答案为AB；

（2）最终产品Fe3O4胶体粒子中含有一定量Fe(III)，因此加适量H2O2目的是将部分亚铁离子氧化成铁离子；溶液B中含有Fe2+、Fe3+，其制备Fe3O4胶体粒子的原理是利用金属离子水解，该过程中不能将Fe2+氧化，因此在该过程中持续通入N2，防止Fe2＋被氧化；

（3）由“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出即倭铅也”可知，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳(该过程中煤炭过量，因此煤炭产物为一氧化碳)，其化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑；

（4）若配制浓度为0.01mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，可选用250mL容量瓶进行配制，需准确称取重铬酸钾固体质量m=0.01mol·L－1×0.25L×294g/mol=0.7350g；根据溶液浓度的精度；应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容，不必要用到的有③量筒⑦移液管，故答案为③⑦；

（5）如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小，滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，由c(待测)=可知，测定结果将偏大。【解析】AB将部分亚铁离子氧化成铁离子防止Fe2＋被氧化ZnCO3＋2CZn＋3CO↑0.7350③⑦偏大26、略

【分析】【分析】

根据流程可知，氯酸钠酸性环境中将H2O2氧化，自身被还原得到ClO2，生成的ClO2被H2O2和NaOH溶液混合溶液吸收，得到NaClO2，蒸发浓缩冷却结晶，过滤得到NaClO2。

【详解】

(1)一般具有强氧化性的物质会具有漂白性；亚氯酸钠是一种高效漂白剂，主要是因为其具有氧化性；

(2)根据所给反应方程式可知双氧水作还原剂，所以用S代替双氧水，S作还原剂，由于+4价的硫也具有较强还原性，所以该反应中S被氧化成硫酸根，根据电子守恒可知ClO和S的系数比为6：1，结合元素守恒可得离子方程式为“制备ClO2”时是酸性条件下，H2O2作还原剂可用S代替，“吸收”时是碱性条件，S会优先与NaOH发生反应，所以不宜用S代替H2O2；

(3)根据第(2)题中所给方程式可知废液中含有大量硫酸钠；

(4)①待测液呈酸性；故移取25.00ml.待测液可用酸式滴定管或移液管；

②为了保证滴定管中流出的液体能完全反应；需要用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；

③根据题给方程式可得关系式故样品中NaClO2的质量分数为由于碘离子具有较强的还原性，能被空气巾的氧气氧化成碘单质，导致消耗Na2S2O3标准溶液的体积偏大，因此实验测得结果偏高。【解析】氧化“制备ClO2”时是酸性条件下，H2O2作还原剂可用S代替，“吸收”时是碱性条件，S会优先与NaOH发生反应Na2SO4酸式滴定管再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质五、元素或物质推断题(共3题，共9分)27、略

【分析】【分析】

含有含的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁

【详解】

（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹；搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；

（2）和稀硫酸反应，生成加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：

（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：和铁粉；

（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：加入促进水解，产生当用沉铁时，溶液中=

（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：

（6）如果超过一定时间，还原剂消耗较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。【解析】(1)粉粹##搅拌##适当升高温度##适当增大酸的浓度

(2)

(3)和铁粉。

(4)加入促进水解，产生140

(5)

(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低28、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，是O；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，是S；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体；N为Cl，Z为Na，X为H；X；Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物