2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、图中装置不可用于。

A.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B.实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D.实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气2、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是。

A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小3、一定温度下在密闭容器中，和发生反应，达平衡时有生成，则在平衡混合气体中所占的体积分数为（）A.B.C.D.4、下列有关实验原理或操作正确的是（）A.喷泉实验B.转移溶液C.收集氯化氢气体D.分离苯和水5、在一定条件下，将A和B两种气体通入密闭容器中，发生反应xA+yB⇌2C，2s内反应速率如下：v(A)=1.5mol/(L·s)，v(B)=1mol/(L·s)，v(C)=1mol/(L·s)，则x，y的值是A.2和1B.3和2C.3和1D.4和36、下列热化学方程式或说法正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同D.已知中和热为57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-17、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()A.CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OB.CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OC.2CH2=CH2＋O22CH3CHOD.CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出9、将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1B.该硝酸中的物质的量浓度是C.和NO的混合气体中，的体积分数是30%D.无法计算该硝酸中的质量分数10、潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.若有64gCu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2L(标准状况)C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓11、下列性质中，烷烃不具备的是（）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空气中燃烧C.能与发生取代反应D.能使酸性溶液褪色12、固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是。

A.电池在常温下可以工作B.可以传导和分隔与C.所在电极上发生的电极反应式：D.电池工作过程中消耗时，在正极生成评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、据《中国环境报》报道；某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：

。水质分类。

项目及标准。

I类。

II类。

III类。

IV类。

V类。

磷(P)≤

0．02

0．1

0．2

0．3

0．4

氮(N)≤

0．2

0．5

1．0

1．5

2．0

锌(Zn)≤

0．05

1．0

1．0

2．0

2．0

铅(Pb)≤

0．01

0．01

0．05

0．05

0．1

pH

6～9

6～9

6～9

6～9

6～9

1.如让你测定河水样的酸碱度，可选用______

A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.碳酸钠溶液。

2.材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指_______

A.单质B.元素C.离子D.分子。

3.经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3)___________

A.I类B.Ⅲ类C.Ⅳ类D.V类14、（共18分）有机物A；B、C、D、E、F有如下转化关系；化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯环上的一氯代物只有2种，其分子中含碳、氢两元素的质量分数和为85.19%，相对分子质量小于110，E为一种最简单的芳香酸。

请回答下列问题：

（1）写出C转化成D的反应条件_________________________________________。

（2）B的结构简式_______________，F的分子式___________________________。

（3）与C具有相同环的同分异构体共有________________（含C）种，请写出其中的任意3种与C不同类别有机物的结构简式______________________________________。

（4）写出反应③的化学方程式___________________________________________。

写出反应④的化学方程式____________________________________。15、请你判断芳香烃C8H10（含一个苯环）的同分异构体有_______种，并试写出这些同分异构体的结构简式______________________________________。16、I.有下列各组微粒或物质；请按要求填空(填字母)：

A.O2和O3B.C和CC.CH3CH2CH2CH3和D.和E.CH3CH2CH2CH3和

(1)____组两种物质互为同素异形体。

(2)____组中两种物质属于同系物。

(3)____组中两种物质互为同分异构体。

II.现有A；B、C三种烃；其球棍模型如图：

(4)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____。(填字母)

(5)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(6)将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：____。

(7)用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：____。17、常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯；按要求回答下列问题：

(1)仪器①的名称______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号；下同)。

(3)分离互溶的乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物应选用装置________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。18、下表为元素周期表的一部分；回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be和9Be______________

a．是同一种核素b．具有相同的中子数c．互为同素异形体d．互为同位素。

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。

(4)碘(53I)是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。

③资料显示:Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

19、汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应正反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为________，若升高温度，平衡常数K值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是________。

A增大CO2浓度。

B降温。

C改用更高效的催化剂。

D在恒温恒容条件下，充入He20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是2Cu＋O22CuO；

②黑色变为红色的化学方程式为_________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加热”或“冷却”，下同)；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是___________(任写两种即可)。21、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气_____L（标准状况下），正极的电极反应式是_____。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)22、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误23、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误24、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)27、利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe2O3、A12O3、和SiO2)制备金属Pb的流程如下：

已知：I.PbS不溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4；

Ⅱ.PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。

(1)硫铅矿石预先粉碎的目的是_______。

(2)步骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是______，该过程中发生反应的离子方程式为：_______。

(3)滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。

(4)步骤③发生反应的化学方程式为______，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是_______，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是_______。

(5)步骤⑤发生反应的化学方程式为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

该实验装置为固体的加热装置；可用于固体在加热条件下进行的反应，结合题中物质的状态；性质解答该题。

【详解】

A．碳酸钠；碳酸氢钠都为固体；且碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故A不选；

B．氯酸钾和二氧化锰都为固体；在加热条件下可生成氧气，可用该装置制备，故B不选；

C．氯化铵和氢氧化钙都是固体；加热条件下可生成氨气，可用于制备，故C不选；

D．浓盐酸为液体；不能用该装置制备氯气，故D选；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A.根据示意图可知1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量；A正确；

B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol；B正确；

C.反应是放热反应；则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；

D.反应是放热反应；则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误；

答案选D。3、D【分析】【详解】

则平衡混合气体中所占的体积分数为

答案为D。4、D【分析】【详解】

A．氮气不溶于水，图中装置不会形成喷泉，故A错误；B．转移液体应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．HCl极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故C错误；D．苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图中分液装置合理，故D正确；故选D。5、B【分析】【详解】

分析：同一可逆反应在相同条件下；用不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比。

详解：同一可逆反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比。在一定条件下，将A和B两种气体通入密闭容器中，发生反应xA+yB⇌2C，2s内反应速率如下：v(A)=1.5mol/(L·s)，v(B)=1mol/(L·s)，v(C)=1mol/(L·s)，v(A)：v(B)：v(C)=3:2:2；则x，y的值分别为3和2。B正确，本题选B。

点睛：同一反应在相同时间内，用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不能，但是其表示的意义是相同的，其数值之比等于化学计量数之比。6、C【分析】【详解】

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于水的稳定状态是液态，所以其燃烧的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；A错误；

B.由于氮气与氢气产生氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，该反应的ΔH>-38.6kJ·mol-1；B错误；

C.由于反应热只与反应物、生成物的状态及物质的量的多少有关，与反应途径无关，所以在同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2无论是在光照条件下还是在点燃条件下充分反应；所产生的热量相同，C正确；

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了BaSO4沉淀和水，SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀会放出热量，所以该反应的ΔH>-57.3kJ·mol-1×2；D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了热化学方程式正误判断，物质发生反应既有物质变化，也有能量变化，断键吸热，成键放热，因此任何反应都有一个活化过程，与反应的热效应无关。掌握燃烧热、中和热的概念是本题解答的关键。7、B【分析】【详解】

A．反应中Cu元素化合价降低；乙醛被氧化为乙酸，属于氧化反应；

B．反应中乙醇中-OH被-Br取代生成溴乙烷；属于取代反应；

C．反应中O氧元素化合价降低；乙烯被氧化为乙醛，属于氧化反应；

D．反应中Cu元素化合价降低；乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应；

综上所述，与其他三个反应类型不同的是B，故选B。二、多选题(共5题，共10分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂；1，2-二氯乙烷为溶剂，A错误；

B．冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水进入实验装置，B正确；

C．将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应，除去Br2；HCl；C正确；

D．减压蒸馏；可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛高温下被氧化，D错误；

故合理选项是AD。9、AD【分析】【分析】

最后得到沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，根据上述分析，可以得知，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，据此分析；

【详解】

A．合金的质量为64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，2n(Cu)+2n(Mg)=解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，两者物质的量之比为1∶1，故A正确；

B．金属离子全部转化为沉淀时，钠离子和硝酸根结合转化为NaNO3，即NaNO3物质的量为0.54mol，混合气体总体积为1120mL，有n(NO2)+n(NO)==0.05mol，根据原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol+0.05mol=0.59mol，则硝酸浓度为=11.8mol/L；故B错误；

C．根据A选项分析，设NO、NO2分别为xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的体积分数为=70%；故C错误；

D．题中没有说明硝酸的密度；无法计算出硝酸溶液的质量，因此无法计算硝酸的质量分数，故D正确；

答案为AD。10、BD【分析】【分析】

A．根据原电池的构成条件及图中的信息可判断正负极；

B．结合电子得失守恒确定铜和氧气的关系；

C．分析多孔结构对原电池反应的影响；注意焓变的影响因素；

D．结合电极反应的产物及电解质环境中的离子可确定反应的方程式。

【详解】

A．结合图示信息可知青铜基体中的铜失去电子变为Cu2+；失电子应为原电池的负极，腐蚀过程中，青铜基体是负极，A错误；

B．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，64g铜的物质的量为1mol，n(e-)=2mol，正极上O2得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，由于正负极得失电子总数相等，则反应消耗O2的物质的量为n(O2)=mol=0.5mol；其在标况下的体积为11.2L，B正确；

C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率主要是因为其作正极；多孔结构能够增大反应物与电极的接触面积从加快了反应速率，但对反应的焓变没有影响，C错误；

D．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，正极氧气得电子发生反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，产生的阴、阳离子与溶液中氯离子结合生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题主要考查金属腐蚀过程，注重对原电池原理的分析和理解，确定两电极的物质之间的量的关系，通过电子得失守恒建立，计算气体体积时要注意题中是否明确了标准状况。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃只能和卤素单质的蒸汽发生取代；不能和溴水等混合物反应，故A选；

B．烷烃中含有C；H元素；所以烷烃可以在空气中燃烧，故B不选；

C．烷烃的特征反应为取代反应；在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，故C不选；

D．烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色；故D选；

故选AD。12、BD【分析】【分析】

通过固体燃料电池工作原理的应用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解决化学问题的能力，体会化学知识的应用价值，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。

【详解】

A．从题中信息可知电池℃条件下才具有离子导电性；所以常温下电池不能工作，A项错误；

B．电池工作时，在℃具有导电性，阴离子从正极移向负极，同时与被分隔；以免电极反应物直接接触，B项正确；

C．从题中信息可知电极反应过程中无所在电极上发生的电极反应式应为C项错误；

D．在电池工作时被还原为电极反应式：即每消耗转移的电子为所以消耗时，在正极生成D项正确；

故选BD。三、填空题(共9题，共18分)13、B:C:D【分析】【详解】

(1)要测定溶液的酸碱度；可以选择pH试纸，A；B、D只能是定性检测溶液的酸碱性，而不能定量，答案选C。

(2)材料2中所指出的“氮”；“磷”、“锌”、“铅”是指元素的含量；离子和分子都是微观粒子，很难测定，工业废水中不存在单质，因此不会是单质的含量，所以正确的答案选B。

(3)该工业废水中铅的含量是所以该污水的水质是V类，答案选D。14、略

【分析】【分析】

C氧化生成D，D与新制氢氧化铜反应生成E，E为最简单的芳香酸，则E为逆推可知C为D为A与氢气发生加成反应生成B，B与E酯化反应生成F，则B中有羟基，且A的化合物的水溶液呈弱酸性，猜测A含有酚羟基．A分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108，则A、C中碳、氢元素总相对分子质量为108-16=92，则分子中碳原子最大数目为=78，故A分子式为C7H8O，A为B为B与E酯化反应生成F，故F为据此分析。

【详解】

（1）C为苯甲醇；在Cu或Ag做催化剂条件下，催化氧化生成苯甲醛。

答案：Cu；加热。

（2）根据上面分析，可知B的结构简式F的结构简式为分子式C14H18O2；

答案：C14H18O2

（3）与C具有相同环的同分异构体共有5（含C）种，分别是

答案：5

（4）反应③属于醇的催化氧化，化学方程式2+O22+2H2O；

写出反应④属于醛的氧化反应，化学方程式+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O；

答案：2+O22+2H2O；+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O；【解析】Cu、加热C14H18O252+O22+2H2O+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O15、略

【分析】【分析】

含有苯环的碳氢化合物是芳香烃；结合有机物的分子式解答。

【详解】

芳香烃C8H10（含一个苯环）的同分异构体如果苯环上含有1个取代基，则应该是乙基，结构简式为如果含有2个取代基，应该是2个甲基，有邻间对三种，分别是所以符合条件的同分异构体是4种。【解析】①.4种②.16、略

【分析】【详解】

（1）同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，O2和O3属于同素异形体；故选：A；

（2）同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；故选：C；

（3）分子式相同；结构不同的有机物，互为同分异构体，故选：E；

（4）A为CH4，B为C2H4可简化为CH2，C为CH3CH3，可简化为CH3，三者C原子个数相同，CH4中H原子数目最多，则等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4；故选：A；

（5）将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，设CH3Cl的物质的量为amol，由C元素守恒可得amol+(amol+0.1mol)+(amol+0.2mol)+(amol+0.3mol)=1mol，解得a=0.1，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，则参加反应的Cl2的物质的量为0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol；

（6）B为乙烯C2H4，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式：CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br；

（7）碱性燃料电池中，正极是氧气得电子生成OH-，其电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】(1)A

(2)C

(3)E

(4)A

(5)3

(6)CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br

(7)O2+2H2O+4e-=4OH-17、略

【分析】【详解】

（1）仪器①烧瓶带有支管；此烧瓶为蒸馏烧瓶；

（2）CaCO3不溶于水，则除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用过滤操作；应选用装置C；

（3）乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的沸点差异较大；则分离互溶的乙酸和乙酸乙酯用蒸馏的方法，应选用装置A；

（4）用CCl4提取碘水中的碘单质需要的操作是萃取；需要分液漏斗，应该选用装置D。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握混合物分离方法及物质的性质为解答的关键，题目难度不大。【解析】冷凝管CAD18、略

【分析】【分析】

质子数相同；中子数不同的一类原子互称为同位素；根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为S元素，⑥为K元素。

【详解】

(1)10Be和9Be的质子数相同；但中子数不同，故两者互为同位素。

(2)元素①为H和②为C；两者形成分子时，C原子能形成4条共价键，H原子形成1条共价键。a为乙烯，c为甲烷，d为苯，均由C；H组成；但c分子的中心原子形成3条键，不符合碳的四价键原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期从左到右，同主族从上到下，元素金属性越来越强，故元素①~⑥中，金属性最强的是K。②的单质为C，⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族从上到下，相应阴离子的还原性越来越强，故CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为I->Br->Cl-。

③Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，这两种单质为银和碘，故反应的离子方程式为2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化钾溶液和硝酸银溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝，则银离子与碘离子反应生成碘化银，原因可能为Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生。【解析】dbK

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率。物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生19、略

【分析】【分析】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；则该反应的正反应为放热反应。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应；升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小。

⑶A选项；增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意。

【详解】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故答案为：<。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小，故答案为：减小。

⑶A选项，增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【解析】<减小B20、略

【分析】【分析】

乙醇易挥发；在甲中水浴加热下，同空气一同进入反应管内，在反应管中，乙醇与空气在铜的催化作用下发生氧化反应生成乙醛，乙中试管在冷水冷却下用于收集乙醛，该反应不能充分进行，还可收集到乙醇；水等。

【详解】

(1)黑色变为红色是因为发生反应：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；该反应是乙醇的催化氧化反应，铜在反应中作催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应。

(2)根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发；与空气中的氧气混合，有利于下一步反应的进行；乙处用冷水浴降低温度，使生成的乙醛冷凝为液体，聚集在试管的底部。

(3)乙醇的催化氧化实验中乙醇、乙醛和水的沸点相差不大，且乙醛可部分被氧化生成乙酸，在试管a中能收集到这些不同的物质。【解析】CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O放热加热冷却乙醛、乙醇、水、乙酸等21、略

【分析】【分析】

【详解】

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，金属性锌强于铜，锌是负极，电极反应式为Zn-2e－=Zn2＋，铜是正极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e－=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，消耗锌的物质的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，转移0.1mol电子，根据电子守恒可知产生氢气是0.05mol，在标况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。【解析】1.122H++2e－=H2↑四、判断题(共3题，共21分)22、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。23、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。24、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。五、推断题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含