2025年人教B版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学上册阶段测试试卷502考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）A.氧气用于气焊B.干冰用作制冷剂C.生铁做锅D.金刚石用于切割玻璃2、已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA和8gB刚好完全反应后，生成6gC．A的相对分子质量为30，则D的相对分子质量是（）A.9B.18C.36D.723、如图是分离与提纯海水的流程；下列有关认识错误的是（）

A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法；过滤法、高分子膜分离法等。

B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解；过滤、蒸发。

C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁。

D.海水中的氯化钠用途广泛；例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱。

4、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（）

A.②③能形成的氯化钠是由离子构成的B.①③属于同种元素C.②是金属元素，在化合价中常显+1价D.④属于阳离子，离子符号为Mg+25、下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）A.O2B.2HC.OD.K6、据报道北京rm{2016}年rm{12}月出现了严重雾霾天气，多次启动空气重污染红色预警，实行机动车单双号行驶、中小学幼儿园停课等措施rm{.}下列做法不会加剧雾霾天气形成的是rm{(}rm{)}A.机动车辆排放尾气B.露天焚烧垃圾C.城市绿化D.工厂排放烟尘7、下列说法错误的是（）A.NaOH、Ca（OH）2都是碱B.生铁和钢都是铁的合金C.空气和冰水混合物都是混合物D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质8、卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子核式结构模型；卢瑟福的这一研究过程是一个（）

A.建立模型的过程。

B.得出结论的过程。

C.提出问题的过程。

D.验证证据的过程。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、以下叙述中，不正确的是（）A.催化剂在化学反应中能加快化学反应速率B.水电解的反应是一个分解反应C.金刚石和石墨组成相同，结构不同，所以他们不是同一种物质D.混合物中一定含有两种或两种以上元素10、某阳离子的结果示意图为则x的数值可能是（）

A.9

B.10

C.12

D.11或13

11、能正确反映对应变化关系的图象是（）A.

在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B.

等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C.

向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D.

等质量形状不同的CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应12、如图所示实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

过滤B.

倾倒液体C.

检查气密性D.

加热液体13、向如表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量；反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用如图所示曲线表示的是（）

。序号甲乙A铜、锌的混台物稀盐酸B硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液C盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液D氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、用化学符号表示：

（1）两个亚铁离子____；

（2）氧化铁____；

（3）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物____；

（4）有一种谷仓杀虫剂叫磷化铝，化学式为____．15、等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图：

（1）A、B两种金属的活动性强弱是____；

（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是____；

（3）如果纵坐标改变为产生的氯化物的质量分数，而图象的基本变化趋势不变，则A、B两种金属的金属活动性强弱为____．16、实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液．

（1）查阅硝酸钾溶解性．由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为____g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）．

（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为____g，所需蒸馏水的体积为____mL（水的密度近似看做1g/mL）．

（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，____（填字母）．

A；先移动游码到所需位置；再添加硝酸钾直到天平平衡。

B；先添加所需的硝酸钾；再移动游码直到天平平衡。

（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（填如图2所示的字母）．

（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．

（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：____g/mL．

硝酸钾溶液的密度（单位1g/rnL）

。温度℃

质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.004（7）20℃时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是____．

A．保持温度不变；减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大。

B．保持温度不变；加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大。

C．保持温度不变；加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小。

D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小．17、写出下列仪器的名称：

A____B____C____E____F____．18、实验是科学探究的重要途径；请将下列有关实验的问题填写完整．

（1）准确量取一定体积的液体时，除选用合适的量筒外，还应该使用的仪器是____；

（2）倾倒液体时，细口瓶的标签没有向着手心，可能导致的后果____；

（3）除去CO2中混有的HCl气体，不能选用氢氧化钠溶液的原因是____．19、某学习小组在研究物质的性质时；取A；B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验．已知：①三种固体均由三种元素组成；

②CaCl2溶液呈中性．

（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后；A中出现白色浑浊，B；C均为澄清溶液．

（2）分别滴加无色酚酞溶液；三支试管中溶液均由无色变为红色．

（3）继续向三支试管中分别加入盐酸；A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化．请回答：

A中原白色固体是____；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是____、____．将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液．若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是____（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH＜7，则该溶液中所含溶质是____．

20、农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出．小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量____g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）21、（1）有下列的物质：①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石；请按下列要求填空（填序号）：

能用于人工降雨的是____；能用来蒸馒头的盐是____；瓦斯的主要成份是____；

可用做建筑材料的是____．

（2）用化学符号表示：2个氢分子____；1个硫酸根离子____；2个钠离子____．评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)22、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）23、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)24、A～F是初中化学中常见的六种不同的物质；A是铁锈的主要成分，B和C为单质，C和F状态相同，D和F为氧化物，B→A的过程比较复杂，它们有如图所示的反应关系（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转。

化为另一种物质；反应条件；部分反应物和生成物己略去）。请写出：

（1）物质A的化学式为______；

（2）E与F反应的化学方程式为______。评卷人得分六、探究题(共3题，共9分)25、在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究。【实验一】rm{垄脜}用rm{pH}试纸测定反应过程中溶液的rm{pH}用__________rm{(}填一种仪器名称rm{)}醮取溶液沾在rm{pH}试纸上，再把rm{pH}试纸显示的颜色与__________________对照。当测得溶液的rm{pH}_______rm{7}时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验：

rm{7}指出rm{垄脝}指出rm{(}或改正rm{)}上述操作中存在的错误：_______________________________________。或改正rm{垄脝}上述操作中存在的错误：_______________________________________。

rm{(}rm{)}你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：__________________________________。26、下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。

rm{(1)}加热氧化铁之前，先通一氧化碳的目的是rm{_}______。rm{(2)}玻璃管中现象是______________，反应的化学方程式是_______________。试管中的现象是__________________。rm{(3)}该装置的不足之是______________。rm{(4)}工业炼铁的设备是__________，原料中焦炭的作用是______________。27、学校小组的同学在实验室中进行探究实验；请你参与进来：

图rm{1}实验中；通过______的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应．

向乙中滴加稀盐酸一段时间后，溶液的盐酸一直没有发生变化，却出现了气泡rm{.}产生上述现象的原因是______；

【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了图rm{2}的现象；同学们对废液中的离子成分展开探究：

【提出问题】废液中含有哪些离子？

【猜想与假设】甲的猜想：rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}

乙的猜想：rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}

你的猜想：______

上述猜想中；错误的是______的猜想，理由是______；

【实验探究】取无色溶液少量于试管中；滴加______溶液，出现______，证明“你的猜想”成立．

【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，只需探究可能存在的离子是都存在就可以确定溶液中的离子成分．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解析】【解答】解：A；氧气用于气焊是利用氧气的助燃性；属于化学性质，故选项正确；

B；干冰用作制冷剂是干冰升华吸热；属于物理性质，故选项错误；

C；生铁做锅是利用铁的导热性；属于物理性质，故选项错误；

D；金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大；属于物理性质，故选项错误；

故选A2、D【分析】【分析】依据质量守恒定律可知反应物D的质量，进而确定了A和D的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可；【解析】【解答】解：依据质量守恒定律可知10gA和8gB恰好完全反应生成6gC时D的质量是：10g+8g-6g=12g；

设D的相对分子质量为x

2A+B=2C+D

60x

10g12g

x=72

故选：D．3、A【分析】

A；常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法；过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，故A错误；

B；粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐；故B正确；

C、苦卤中含有Mg2+；向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，故C正确；

D；氯化钠用途广泛；例如它可做调味品、可用于配制生理盐水，可以用来制纯碱等工业原料，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】根据从海水中提取氯化钠；氯化镁的具体实验操作分析即可。

4、D【分析】【分析】A；根据②③的原子的结构分析判断．

B；依据同种元素质子数相同分析判断．

C；根据化合价与最层电子数关系密切分析．

D、依据离子符号的写法分析判断．【解析】【解答】解：A；由②粒子的结构示意图可知；最外层电子数是1，易失去最外层一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，由③粒子的结构示意图可知，最外层电子数是7，易得到最外层电子形成带一个单位负电荷的阴离子，所以②③能形成的氯化钠是由离子构成的，故A正确；

B；同种元素质子数一定相同；①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故B说法正确；

C；②的质子数=电子数=11；为钠原子，属于金属元素，最外层电子数是1，易失去最外层一个电子，在化合价中常显+1，故C说法正确；

D、④中的质子数=12＞电子数=10，是阳离子，为镁离子，符号为：Mg2+；故D说法不正确．

故选：D．5、D【分析】【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解析】【解答】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A；该符号是氧气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

B；该符号可表示2个氢原子；不是元素符号，故选项不符合题意．

C；O属于气态非金属元素；可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

D；K属于金属元素；可表示钾元素，表示一个钾原子，还能表示钾这一纯净物，故选项符合题意．

故选：D．6、C【分析】解：rm{A}机动车辆排放尾气会产生直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物；故A错误；

B、露天焚烧垃圾会产生烟尘等，会产生直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物；故B错误；

C；城市绿化能够吸收空气中的灰尘等；能起到保护环境的作用，故C正确；

D、工厂排放烟尘中含有直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物；故D错误．

故选C．

根据rm{PM2.5}是指大气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物，燃烧秸秆、常见化石燃料的燃烧等都会产生rm{PM2.5}．

本题主要考查了环境保护问题，难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】根据已有的碱的概念、合金的知识、混合物和单质的概念等进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A、NaOH、Ca（OH）2都是由金属离子和氢氧根离子构成的；都属于碱，说法正确；

B；生铁和钢都是铁的合金；说法正确；

C；空气中含有氮气、氧气等；属于混合物，冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，说法错误；

D；金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物；都属于碳的单质，说法正确；

故选C．8、A【分析】

卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验；在分析实验结果的基础上，他提出了原子核式结构模型，这一研究过程就是建立模型的过程．

故选A．

【解析】【答案】解决本题的关键是了解化学探究的过程；通过实验提出假设属于建立模型的过程．

二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【分析】A；根据催化剂的特点进行判断．

B；分解反应是“一变多”；化合反应是“多变一”．

C；结构不同的物质不是同一种物质．

D、根据混合物的概念进行判断．【解析】【解答】解：A；催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率．故A叙述不正确；

B；水电解生成氢气和氧气；是“一变多”，属于分解反应．故B叙述正确；

C；金刚石中碳原子呈网状结构；石墨中碳原子呈层状结构，所以他们不是同一种物质．故C叙述正确；

D；混合物是两种或两种以上物质组成；而组成混合物的物质可以是单质，也可以是化合物，不一定含有两种或两种以上的元素；同一种元素可以组成不同单质，如：氧气和臭氧，它们共同组成的物质是混合物．只含有一种元素．故D叙述不正确．

故选：A、D．10、CD【分析】

由题意；某阳离子的结果示意图，则符合“阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数”，则x的数值可能是11；12、13．

故选C；D．

【解析】【答案】由某粒子的结构示意图；结合“原子，核电荷数=核内质子数=核外电子数；阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数”则可判断x的值．

11、BD【分析】

由于本题是图象分析选择题；所以可运用分析比较法，抓住图象的三个点快速对比解答．

A；反应开始时是氢氧化钠和硫酸反应没有沉淀生成；所以图象画错．

B；等质量的镁和锌和足量硫酸反应；生成的氢气镁多，所以图象的终点高，又由于镁活泼，所以反应快，图象的斜率大，所以图象正确．

C；开始时氢氧化钠溶液是碱性；pH大于7，但图象开始是小于7，所以错误．

D；首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的；所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，所以图象正确．

故选BD．

【解析】【答案】解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质；其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可．如A选项化学反应的意义是氢氧化钠首先和硫酸反应没有沉淀生成，所以图象开始画错了；C选项开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，但图象是小于7，所以错．

12、BC【分析】解：rm{A}过滤操作中要用玻璃棒引流；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故图中操作错误；

B；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；

C；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中所示操作错误；

故选BC．

A；根据过滤操作的正确方法分析；

B；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据检查装置气密性的方法进行分析判断；

D；根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{BC}13、BD【分析】【分析】从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀，所以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；铜和稀盐酸不反应；锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生，故A不符合图中信息；

B；硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钠溶液溶液反应；开始无沉淀，故B符合图中信息；

C；稀硫酸和氯化钡产生的沉淀不能和盐酸反应；所以开始即有沉淀产生，故C不符合图中信息；

D；氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸；氢氧化钠与稀盐酸反应，开始无气体生成，故D符合图中信息；

故选BD．三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．

（4）磷化铝中铝元素显+3价，磷元素显-3价，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子可表示为：2Fe2+．

（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3．

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．

（4）磷化铝中铝元素显+3价；磷元素显-3价，其化学式为：AlP．

故答案为：（1）2Fe2+；（2）Fe2O3；（3）Al2O3；（4）AlP．15、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，金属与酸反应当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少．【解析】【解答】解：（1）金属的位置越靠前；与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B，故填：A＞B；

（2）金属与足量的酸反应时；当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的，故填：A＞B；

（3）如果纵坐标改变为产生的氯化物的质量分数，而图象的基本变化趋势不变，则可以看出相同的时间内A的氯化物的质量大于B的氯化物的质量，故A的活动性大于B的，故填：A＞B．16、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为×100%分析解答；

（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=；

（3）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；

（4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管；

（6）据溶液的质量=该温度下；该溶质质量分数的溶液的密度×体积进行选择；

（7）根据饱和溶液的含义进行解答．【解析】【解答】解：（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为×100%≈23%；

（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液；所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需要水的质量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；

（3）要称量4g的硝酸钾；应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；

（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；

（6）20℃时；将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；

（7）A．保持温度不变；减少10g溶剂后，会有晶体析出，所以溶液中溶质的质量分数不变，故A错误；

B．保持温度不变；加入10g溶质后，溶质不会溶解，所以溶液中溶质的质量分数不变，故B错误；

C．保持温度不变；溶质的溶解度不变，故C错误；

D．降温至10℃后；硝酸钾的溶解度减小，故D正确．

故答案为：（1）30；23；

（2）4；36；

（3）A；

（4）BC；

（6）1.063；

（7）D．17、略

【分析】【分析】熟悉常见仪器，了解它们的名称．【解析】【解答】解：熟悉常见仪器；了解它们的名称．图中仪器A；B、C、E、F的名称分别是：烧杯、胶头滴管、集气瓶、量筒、酒精灯．

故填：烧杯、胶头滴管、集气瓶、量筒、酒精灯．18、略

【分析】【分析】（1）根据量筒；胶头滴管的用途和使用方法填空；

（2）根据倾倒液体需注意事项填空；

（3）除杂试剂只能与杂质其反应（且不生成新的杂质气体），不能与被净化的气体发生反应．【解析】【解答】解：（1）量筒是量取液体体积的；使用时，当加入的液体量接近刻度线时，要改用滴管滴加液体．故填：胶头滴管；

（2）标签向着手心是防止残留在瓶口的药液顺着瓶壁留下来腐蚀标签；故填：腐蚀标签；

（3）氢氧化钠不仅能吸收HCl气体，同时能与CO2反应，所以不能用氢氧化钠溶液来除CO2中混有的HCl气体；故填：因为氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应．19、略

【分析】

根据题中信息A；B、C三种物质都是白色固体；均由三种元素组成用都显碱性，A加入水后出现白色浑浊，说明A的溶解度小，因此可猜测是氢氧化钙，B溶于水，加入盐酸产生气泡，可猜测B为碳酸钠，C与盐酸反应无现象可推测C为氢氧化钠．

B与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；C氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；A氢氧化钙与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钙，B和C与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钠，若溶液pH=7，说明盐酸不过量，碱性溶液完全反应完，故溶液中的溶质为NaCl、CaCl2；若测得溶液的pH＜7，说明盐酸剩余，该溶液中所含溶质是NaCl、CaCl2；HCl

故答案为：氢氧化钙Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2；HCl

【解析】【答案】由三种元素组成且呈碱性的溶液；熟悉的物质有常见的碱：氢氧化钙；氢氧化钠，与盐酸反应产生气泡的呈碱性的溶液为碳酸钠盐溶液，根据这些信息进行分析推断．

20、略

【分析】

氯化钠质量：500g×16%=80g；用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大．

故答案为：80；偏高．

【解析】【答案】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；根据俯视读数看到的读数偏大，但量取的液体正好偏小，根据溶质不变，溶剂减少，溶液质量就减少来判断溶质质量分数的情况．

21、略

【分析】

（1）干冰升华能吸收大量的热；使空气中的水蒸气遇冷凝结成小液滴，成为雨水降落；碳酸钠能与面粉发酵生成的酸反应能生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软；瓦斯的主要成分是甲烷；大理石硬度大，价格低，常用作建筑材料．

（2）氢气的化学式为H2，可表示一个氢分子，如表示两个氢分子，应在化学式前添加2，可表示为2H2；硫酸根表示为SO4，1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，可表示为SO42-，钠离子带1个单位的正电荷，2个钠离子可在前面加上2，故可表示为：2Na+

故答案为：（1）②；④；⑤；③；

（2）2H2；SO42-；2Na+

【解析】【答案】（1）根据干冰升华吸热的性质回答第一空；根据碳酸钠与酸反应能生成二氧化碳气体的性质回答第二空；根据瓦斯的成分回答第三空；根据大理石的性质和用途回答第四空．

（2）根据化学用语的含义回答．

四、判断题(共2题，共20分)22、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√23、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．故说法错误．

故答案为：×五、推断题(共1题，共5分)24、Fe2O3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：A是铁锈的主要成分；则A是氧化铁，B和C为单质，则可猜想B是铁，则C是氢气，D是水，氢气和水可以相互转化，水和氧化钙反应可以生成氢氧化钙E，氢氧化钙可以和二氧化碳反应，故F是二氧化碳，符合C和F状态相同，D和F为氧化物，B→A的过程比较复杂，可能是铁的生锈过程，带入框图推断合理；

（1）物质A是氧化铁，化学式为Fe2O3；

（2）E与F反应是二氧化碳和氢氧化钙反应，其方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：（1）Fe2O3；

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

A是铁锈的主要成分；则A是氧化铁，B和C为单质，则可猜想B是铁，则C是氢气，D是水，氢气和水可以相互转化，水和氧化钙反应可以生成氢氧化钙E，氢氧化钙可以和二氧化碳反应，故F是二氧化碳，符合C和F状态相同，D和F为氧化物，B→A的过程比较复杂，可能是铁的生锈过程，带入框图推断合理；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】Fe2O3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O六、探究题(共3题，共9分)25、rm{(1)}玻璃棒；标准的比色卡；rm{=}rm{(2)}用温度计搅拌；如果盐酸过量；酚酞试液也不变色。

【分析】【分析】本题主要对中和反应所设计的相关的知识进行了考查；其中也对常用仪器的用途进行了考查，比如温度计的使用．

【实验一】根据实验室测定溶液rm{PH}值的方法进行解答；根据酸碱度判断溶液的酸碱性．

【实验二】rm{(1)}根据操作的图示及温度计的使用注意事项分析进行分析；rm{(2)}根据盐酸不能使酚酞试液变色进行分析．【解答】【实验一】在实验室测定rm{PH}值的最简单的方法是借助rm{PH}试纸，要用玻璃棒蘸取液体，不能直接的伸入待测的液体中，将所显得颜色与标准的比色卡对照，读出rm{PH}值rm{.}只要溶液中没有了氢氧化钠，两者就完全的反应了，也就是rm{PH=7}时，溶液中既没有氢氧化钠，也没有盐酸，溶液呈中性rm{.}

【实验二】rm{(1)}温度计的下端的液泡相当的薄，稍微碰撞，就会破裂，所以不能用于搅拌rm{.}所以错误为：用温度计搅拌rm{.}rm{(2)}如果盐酸多了；酚酞也是不变色的。

【解析】rm{(1)}玻璃棒；标准的比色卡；rm{=}rm{(2)}用温度计搅拌；如果盐酸过量；酚酞试液也不变色。

26、（1）排尽空气，防止爆炸

（2）红色粉末变为黑色澄清石灰水变浑浊

（3）没有进行尾气处理

（4）高炉生成还原剂一氧化碳，提高炉温【分析】【分析】本题考查的是氧化铁的还原实验，根据一氧化碳的可燃性、毒性分析，根据一氧化碳和氧化铁的实验现象、反应原理及二氧化碳的检验分析；根据工业炼铁的设备是高炉及实验中焦炭的作用分析。【解答】rm{(1)}一氧化碳是一种可燃性气体，和空气混合加热易发生爆炸，故实验前要先通一氧化碳，排尽空气，防止爆炸；故答案为：排尽空气，防止爆炸；rm{(2)}一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应方程式为：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}氧化铁是一种红色粉末，而生成的铁粉是一种黑色粉末，故可以看到玻璃管中固体由红色变为黑色；二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，故可以看到试管中澄清石灰水变浑浊；故答案为：红色粉末变为黑色；rm{3CO+F{e}_