2025年外研版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法不正确的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2、常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是。

A.由图可知常温下B.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数目不变C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：D.d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)3、如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图；下列有关判断正确的是。

A.通过该装置可以将化学能转化为电能B.石墨电极为正极C.在铁电极上得到电子被还原为钠单质D.电流从负极流出，流入铁电极4、在一固定容积的密闭容器中充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9molA、0.3molB和2.1molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为A.1B.2C.3D.任意值5、合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如图所示；下列关于合成氨工业的说法中不正确的是。

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.升高温度可提高平衡转化率C.压缩原料气既可加快反应速率又可提高转化率D.及时分离氨利于增大反应转化率6、下列说法不正确的是A.纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果B.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C.配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解D.明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.溶液中，阴、阳离子总数大于1.5NAB.25℃时，的溶液中含有的数目为0.01NAC.含的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NAD.标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA8、2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是。

A.Ni2P电极与电源正极相连B.In/In2O3-x电极上发生氧化反应C.电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移D.Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________________。

（2）该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1molCO和5molH2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K_________1.0（填“大于”；“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_______移动。（填“向正方向”；“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为_________（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。10、回答下列问题：

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________(填序号)。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体。

（3）由甲；乙两人组成的实验小组；在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

。反应物。

起始温度。

t1/℃

终了温度。

t2/℃

中和热。

/kJ·mol-1

A．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL

13.0

ΔH1

B．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL

13.0

ΔH2

①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是___________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均为1g·cm-3)11、某同学设计一个燃料电池(如图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中，通入氢气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为_______；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为_______。

(2)关于乙装置，下列说法正确的是_______(填序号)；

①溶液中Na＋向C极移动。

②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度。

④若标准状况下Fe极产生2.24L气体；则溶液中转移0.2mol电子。

该装置中发生的总反应的离子方程式为_______。

(3)乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应_______(填“改变”或“不变”)。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_______。12、(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是_____（选填“极性”“非极性”）分子。可用FeS与稀硫酸制取H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力__________________。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是___________。

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为_________mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x=______。

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象_____________________________。

(4)已知25℃：H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12；H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7

将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为______。13、Ⅰ.已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体；中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中____。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生_____。

（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小。

b．t2时；反应达到平衡，反应不再进行。

c．t2～t3；各物质浓度不再变化。

d．t2～t3；各物质的浓度相等。

e．0～t2，N2O4浓度增大。

f．反应过程中气体的颜色不变。

Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件；下表是其实验设计的有关数据：

（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。

（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响。

（3）进行实验2时；小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=_____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误15、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误16、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误17、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误18、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)19、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9gE与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________；B________；F________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。

（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共3分)20、以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）；其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）。

（2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________________________________。

（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）3．已知：。Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀时的pH2.27.53.7完全沉淀时的pH3.29.04.7

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为______________。

a．Al2O3b．NaOHc．Al（OH）3d．Na2CO3

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是____________________________。

③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________。

④20℃时，0.1mol·L－1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具体数字计算式，不必化简）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A选项，明矾中的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体；具有吸附作用，可用作净水剂，故A正确；

B选项，因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体，HCl易挥发，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法；故B正确；

C选项，水解反应为吸热反应，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋反应达到平衡后；升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D选项；盐类水解反应为可逆反应，其逆反应是中和反应，盐类水解是吸热反应，故D正确。

综上所述，答案为C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．温度未变，则Ksp不变，由图可知常温下，饱和Ca(OH)2溶液中当c(Ca2+)=10-3mol/L时c(OH-)=10-2mol/L，Ksp[Ca(OH)2]=10-7，c点当c(Ca2+)=10-6mol/L时mol/L，Ksp(CaWO4)=10-10，则A分析正确；

B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，反应放热温度升高，溶液变浑浊，仍为饱和溶液，但溶剂减少，且溶解度变小，则Ca2+离子数减少，B分析错误；

C．饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡。

则其饱和溶液中溶液中饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡则其饱和溶液中因此等体积混合后溶液中C分析错误；

D．d点的CaWO4溶液为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，减小，不变；则d点溶液组成沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，D分析错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．电解装置将电能转化为化学能；故A错误；

B．石墨电极连接电源正极；为阳极，故B错误；

C．铁电极是阴极，在铁电极上得到电子被还原；故C正确；

D．电子从负极流出；进入铁电极，电流方向与电子流向相反，故D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

恒温恒容下，开始充入3molA和1molB与开始充入0.9molA、0.3molB和2.1molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=3mol、n(B)=1mol，故0.9mol+×3=3mol；解得x=3，但是对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料等比即等效，所以x=4也是正确的，因此C满足题意；

故答案为C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．混合气进行循环利用可以节约能源；提高原料的利用率；遵循绿色化学思想，A正确；

B．合成氨为放热反应；升高温度平衡逆向移动，降低平衡转化率，B错误；

C．对原料气进行压缩；即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大反应速率，且增大原料气的转化率，C正确；

D．及时分离氨可以使平衡正向移动；利于增大反应转化率，D正确；

综上所述答案为B。6、B【分析】【详解】

A．纯碱溶液显碱性，可用于去除油污，且加热时的水解程度大；溶液的碱性强，去污效果增强，A正确；

B．碳酸氢钠属于抗酸药，服用时若喝些醋，会与NaHCO3反应；从而降低药效，B不正确；

C．氯化铁为强酸弱碱盐；溶于水后易发生水解，为抑制水解，配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液，C正确；

D．明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体；而氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质并使之沉降的作用，D正确；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中发生水解反应使溶液中阴离子物质的量增大，则1L0.5mol/L碳酸钾溶液中阴、阳离子总数大于0.5mol/L×1L×3×NAmol-1=1.5NA；故A正确；

B．25℃时，1LpH=12的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA；故B正确；

C．浓硫酸与足量的镁反应时，浓硫酸会变为稀硫酸，浓硫酸与镁反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，2mol浓硫酸反应转移2mol电子，稀硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，2mol稀硫酸反应转移4mol电子，则含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数介于0.2mol×NAmol-1=0.2NA和0.4mol/L×NAmol-1=0.4NA之间，属于反应转移电子数大于0.2NA；故C错误；

D．1mol氢气和1mol一氧化碳完全燃烧均消耗0.5mol氧气，则标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为×0.5×NAmol-1=0.2NA；故D正确；

故选B。8、B【分析】【分析】

由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O；据此分析解答。

【详解】

A．Ni2P电极上发生氧化反应；则为阳极，与电源正极相连，故A正确；

B．In/In2O3-x电极为阴极；电极上发生还原反应，故B错误；

C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移；故C正确；

D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O；故D正确；

故答案为B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。所以该反应的化学平衡常数K=c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)；

(2)根据化学平衡常数与温度的关系可知：升高温度；化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应；

(3)化学平衡常数只与温度有关；加入的反应物的多少无关，由于温度为830℃，所以K=1.0；

(4)830℃；容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，即减小压强，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，属于减小压强，化学平衡不发生移动；

(5)若1200℃时，当加入上述物质的量浓度的物质时，Qc=c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此时上述反应的平衡移动方向逆反应方向。【解析】①.K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)②.吸热③.等于④.不⑤.逆反应方向10、略

【分析】【分析】

（1）

中和热测定的实验中；用到的玻璃仪器有烧杯；量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计；

（2）

量取反应物时；取50mL0.50mol/L的盐酸，还需加入的试剂等体积但浓度略大的NaOH溶液，使碱过程或酸完全中和，并且根据酸的浓度和体积计算生成水的物质的量，答案选B；

（3）

①甲认为A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同；而乙认为NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热；所以热效应不同；

②△H1=-≈-56.9kJ/mol，△H2=-≈-52.7kJ/mol。【解析】（1）量筒环形玻璃搅拌棒。

（2）B

（3）A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热，所以热效应不同-56.9kJ/mol-52.7kJ/mol11、略

【分析】【分析】

甲池为原电池；氧气发生还原反应，通入氧气的一极为正极，氢气发生还原反应，通入氢气的一极为负极；乙池中Fe电极与负极相连为阴极，石墨电极为阳极；丙池中精铜为阴极，粗铜为阳极。

【详解】

(1)氢氧燃料电池中氢气发生还原反应，所以通入氢气的一极为负极，电解质溶液为KOH溶液，所以电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极为通入氧气的一极，若电解质为硫酸，氧气得电子后会生成水，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)①C极为阳极；电解池中阳离子流向阴极，故错误；

②电解饱和食盐水时阳极上氯离子放电生成氯气；氯气可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故正确；

③电解饱和食盐水阳极生成氯气；阴极生成氢气，所以反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度，故正确；

④电子不能在溶液中转移；故错误；

综上所述答案为②③；

乙装置中右侧阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，左侧阴极反应为水电离的氢离子放电：2H++2e-=H2↑，总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙装置中右侧阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，左侧阴极反应为水电离的氢离子放电：2H++2e-=H2↑，水的电离平衡被破坏，电离出更多的氢氧根，X为阳离子交换膜，所以生成的OH-无法迁移到阳极，所以左侧溶液中pH增大；由于Mg2+会与OH-反应生成沉淀；所以总反应发生改变；

(4)丙池中阴极即精铜上发生反应：Cu2++2e-=Cu；而阳极即粗铜上由于由比铜活泼的金属杂质放电，所以转移相同电子数目时，阳极不能生成与阴极消耗的等量的铜离子，所以硫酸铜溶液浓度减小。

【点睛】

第2题第4个选项为易错点，学生要注意审题，电子并不能在溶液中进行转移，不要盲目计算，【解析】负极H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O②③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑增大改变减小Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【分析】

(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子的结构不对称。可用FeS与稀硫酸制取H2S气体，说明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，则表明其溶解出S2-的能力比H2S弱。实验室制取并收集H2S气体；除FeS和稀硫酸外，还需考虑尾气处理。

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，从化合价变化分析，可确定1molNa2SX失去的电子数；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10；依据电子守恒求x。

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸；先考虑单一物质与稀硫酸反应，再考虑反应产物间发生反应。

(4)从电离常数看，HSO3-的酸性比H2S强，将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则H2S全部被氧化为S，可写出方程式，确定a：b的值。

【详解】

(1)H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子的结构不对称，即H2S分子是极性分子。可用FeS与稀硫酸制取H2S气体，说明溶解出S2-的能力前者比后者大；而CuS不溶于稀硫酸，则表明其溶解出S2-的能力比H2S弱，据此得出FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还需考虑尾气处理，还必需的试剂是NaOH溶液。答案为：极性；FeS＞H2S＞CuS；NaOH溶液；

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，从化合价变化分析，可确定1molNa2SX失去的电子数为6x+2；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10；依据电子守恒得6x+2=10×2，求出x=3。答案为：6x+2；3；

(3)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，单一物质与稀硫酸反应，现象分别为臭鸡蛋气味的气体(H2S)、刺激性气味的气体(SO2)；再考虑反应产物间发生反应生成S，所以反应现象为有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体。答案为：有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体；

(4)从电离常数看，HSO3-的酸性比H2S强，将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则H2S全部被氧化为S，反应方程式为：3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，从而得出a：b=3：2，若SO2过量，还会与Na2SO3反应生成NaHSO3，则a：b的值为≥1.5。答案为：≥1.5。

【点睛】

在判断得失电子的数目或求某物质的组成时，要利用电子守恒，而要建立电子守恒关系，化合价的正确标出是关键。【解析】①.极性②.FeS＞H2S＞CuS③.NaOH溶液④.6x+2⑤.3⑥.有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体⑦.≥1.513、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）浓硫酸的稀释是放热过程；硝酸铵的溶解过程是吸热过程，结合勒夏特列原理可知；

（2）在2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)反应中；随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物；生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项；

Ⅱ.（1）第5组实验时温度最高；浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池；

（2）1和2除固体表面积不同外；其它因素相同；

（3）速率=浓度变化量/时间。

【详解】

Ⅰ.（1）浓硫酸的稀释是放热过程，硝酸铵的溶解过程是吸热过程，所以盛有浓硫酸的烧杯中溶液温度升高、溶解硝酸铵的烧杯中溶液温度降低，A中气体颜色加深，说明正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，所以B中红棕色变浅。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动；

（2）a．t1时，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，则NO2浓度在减小，故a正确；

b．t2时，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡，反应仍然进行，为动态平衡状态，故b错误；

c．t2～t3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以各物质浓度不再变化，故c正确；

d．t2～t3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以各物质浓度不再变化，但各物质的浓度不相等，故d错误；

e．0～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则N2O4浓度增大；故e正确；

f．反应过程中气体的颜色变浅，达到平衡后颜色不再改变，故f错误；

答案选ace；

Ⅱ.（1）第5组实验时温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池，因此反应速率最快，锌完全消失所需的时间最短；

（2）1和2除固体表面积不同外，其它因素相同，是考查固体反应物的表面积对速率的影响；

（3）从图中看出2-4分钟内产生氢气最多，故AB这段时间内反应速率最大；

2-4分钟内，产生氢气179.2mL-44.8mL=134.4mL，物质的量为=6×10-3mol，根据反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量为：6×10-3mol，v（H2SO4）=0.06mol•L-1•min-1。【解析】①.B中红棕色变浅②.化学平衡的移动③.ace④.5⑤.固体反应物的表面积⑥.AB⑦.0.06mol·L-1·min-1三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。16、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。17、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、元素或物质推断题(共1题，共7分)19、略

【分析】【详解】

A；B、C、D、E、F六种短周期元素；其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是碳元素；C的氢化物在常温下为液体，C为氧元素，B为氮元素；0.9gE与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L，生成氢气的物质的量为0.05mol，0.9gE失电子0.1mol，E摩尔电子质量为9g，符合条件的元素为铝；F的族序数与周期序数之差为4，得出F为氯元素；D能形成DF型离子化合物，故D为钠元素。

（1）元素符号：A：C；B：N；F：Cl。（2）六种元素中，钠原子半径最大，单质还原性最强的是Na；氯元素的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是HClO4；（3）C与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式：O22－离子内部两个氧形成共价键，和Na＋之间形成离子键；（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，该物质是NaClO，是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，ClO-+H2OHClO+OH-；（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3和NaOH，发生反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（6）用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【解析】CNClNaHClO4过氧化钠离子键、共价键ClO-+H2O====HClO+OH-Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2五、工业流程题(共1题，共3分)20、略

【分析】【分析】

（1）铝灰中A12O3、FeO、Fe2O3均被稀硫酸溶解，所以剩余的“滤渣”的主要成分是SiO2；二氧化硅与氢氧化钠焙烧制备硅酸钠；蒸发皿不能用来加热固体；铁与二氧化硅、氢氧化钠均不反应，可以用铁坩埚进行加热；玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应；瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应；

（2）双氧水在氧化亚铁离子时，溶液中的Fe3+对H2O2的分解有催化作用，所以流程中加入H2O2有气体产生；

（3）本流程最终制备氧化铝，因此，要加入含有铝元素，能够与酸反应，但不溶于水的化合物来调节溶液的pH，氧化铝、氢氧化铝都不溶于水，都能和酸反应，溶解后又不产生新杂质，满足流程要求；而氢氧化钠、碳酸钠不仅和铁离子反应，也能和铝离子反应，无法达到只沉铁的目的；

为了使铁离子变为沉淀，而铝离子不沉淀，根据表中数据可知，调节溶液的pH的范围为3.2≤pH<3.7；

（4）