2025年北师大版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学下册月考试卷131考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12mol/L，则下列说法正确的是A.该溶液中水的电离被促进B.该溶液的pH一定为12C.该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存D.该溶液一定是NaOH溶液2、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是A.KI溶液久置空气中变黄色：B.过量铁粉与稀硝酸反应：C.用酸性溶液吸收含的尾气：D.用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为)：3、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液；各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是。

A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4、某体积可变的密闭容器；盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是。

①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④5、化合物MA是由碱MOH和酸HA中和所得的盐，其水溶液显中性，下列叙述一定正确的是A.温度升高，水的电离程度增大B.水溶液的C.MOH在水中的电离方程式为：D.MA水溶液中：6、下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是A.在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀B.自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀7、25℃时，0.1mol·L-1R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.B.P、Q点对应溶液中的值：PC.若将溶液无限稀释，溶液中c(R+)≈c(SO)D.相同条件下，若改为c(R2SO4)=0.2mol·L-1，P点移至W点8、下面关于水电解实验的叙述正确的是。

A.实验说明水是由氢氧两种元素组成的B.实验说明水是由氢气和氧气组成的C.水电解的化学方程式：D.如图若试管气体为则b试管气体为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中；在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为___________；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为___________。

(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是___________。

A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了气体CD．缩小了容器体积。

(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为___________。10、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。

（2）该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________。

（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”；“向右”或“不”）

（4）表明该反应已达平衡状态的是______________

A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2B.恒容时混合气体的压强不变。

C.混合气体的总质量不变D.CO2的体积分数不变E.Fe的浓度不变11、根据要求；回答下列问题：

I.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)⇌bN(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b=________。

(2)若t2—t1=10min，则从t1到t2时刻，平均反应速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

II.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验序号t(℃)NO初始浓度(mol•L-1)CO初始浓度。

(mol•L-1)催化剂的比表面积。

(m2•g-1)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。

(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。

A.容器内混合气体温度不再变化B.容器内的气体压强保持不变C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器内混合气体密度保持不变12、(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_______。

A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水。

(2)已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量；请回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式_______。

②反应物断键需要吸收的能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物生成新键放出的能量。

③若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量_______(填“>”“<”或“=”)2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。

④某航天器上使用了一种新型装置；其构造如图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_______能转化为_______能的装置。a极上的电极反应式为_______，b极上的电极反应式为_______，SO向_______(填a或b)极移动。13、钢铁是目前应用最广泛的金属材料；了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

(1)抗腐蚀处理前；生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为______________。

(2)利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒；则为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于__________处。

②若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为______________。14、生活中常用到酸和碱；请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：25°C时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是_______(用a、b；c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

①0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。

②0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小。

b．0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同。

c．常温下，将10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10L后，的值减小。

d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力不一定相同15、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入_______。(“+”或“−”)

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成；整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误17、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误18、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误19、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误20、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误21、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)22、铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料(主要成分为CeO2、SiO2、FeO等)为原料制备Ce(OH)4和NH4Fe(SO4)2·xH2O(硫酸铁铵晶体)；其流程如图：

回答下列问题：

(1)上述流程中加入的“稀酸A”，其溶质的化学式为____。

(2)步骤②中选用足量的H2O2，理由是___。

(3)为了不引入杂质，步骤③中所选用“固体A”的化学式为___。

(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___。

(5)“滤渣1”需要洗涤后在进行步骤⑤，其目的主要是为了去除___(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是____。

(6)步骤⑤反应的离子方程式是___，“滤渣2”的主要成分是___。

(7)取Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的纯度为___(计算结果保留3位有效数字)。23、CIGS靶材是一种主要含铜、镓(Ga)、铟(In)、硒(Se)的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性能，被广泛运用在薄膜太阳能电池领域。实验室设计从废弃CIGS中回收稀散金属铟和镓的氯化物(性质类似于AlCl3)的流程图：

已知：

I.“溶解”步骤所得溶液中含有Cu2+、In3+、Ga3+和H2SeO3。

II.“减压蒸馏”步骤中得到InCl3·xH2O和GaCl3·yH2O固体混合物。

回答下列问题：

(1)镓位于元素周期表第四周期IIIA族，则其原子结构示意图为______。

(2)“溶解”过程中生成Ga3+的离子方程式为______和2Ga+6H+=2Ga3++3H2↑；利用王水也能溶解CIGS，试分析以王水代替HCl和H2O2的缺点是______(答出一点即可)。

(3)“电解”步骤中采用不同的电压可在极______(填“阴”或“阳”)上先后生成硒和铜，其中生成硒的电极反应式为______。

(4)SOCl2与水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则“加热回流”步骤中加入SOCl2的目的除了脱水外，还有______。

(5)取mgCIGS靶材(其中镓的质量分数为a%)，按上述流程进行实验，最终得到纯度为b%的GaCl3固体ng，则镓元素的回收率为______。(用含m、n、a、b的代数式表示)。24、草酸钴用途广泛，用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，还含有少量的碳及有机物等)制取的一种工艺流程如下：

已知：与的化学性质相似。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是___________。

(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有___________，写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式___________。

(3)“钻浸出”过程中转化为反应的离子方程式为___________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在35℃左右加入其作用是___________；再升温至80℃，加入溶液；调pH至4.7以上。

(5)为测定产品的纯度，将ag产品用适当试剂转化，得到草酸铵溶液。已知：的的

①常温时，溶液pH___________7(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化，用溶液滴定，测得平均消耗溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)25、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________________。

（2）若已知下列数据：。化学键H—HN≡N键能/kJ·mol－1435943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)═2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)═2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的热化学方程式：________。(用含a、b的式子表示ΔH3)。

（4）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________________。26、形成配位化合物的过程存在动态平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K稳θ=已知[Ag(SCN)2]-的K稳θ=3.72×107，现将0.2mol•L-1AgNO3溶液与2.0mol•L-1KSCN溶液等体积混合(忽略溶液体积的改变)；请计算：

(1)平衡时c(SCN-)=____。

(2)列式计算平衡时c(Ag+)的值___。27、已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的热量；而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：

（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c（OH-）=1×10-7mol/L，该溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L；说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液。

A.通过上述分析该溶液可能是酸或碱溶液；溶液中的溶质抑制水的电离，故A错误。

B.溶液可能是酸或碱溶液；该溶液的pH=12，或pH=2，故B错误；

C.无论该溶液是酸性还是碱性溶液，K+、Na+、Cl－、NO3－在该溶液中均可以共存；故C正确；

D.通过上述分析可知，该溶液可能是酸或碱溶液，故D错误。答案选C。2、B【分析】【详解】

A．KI溶液久置空气中被氧化成I2，溶液变黄色：故A正确；

B．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+：故B错误；

C．用酸性溶液吸收含二氧化硫被氧化成硫酸：故C正确；

D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为)利用率沉淀的转化，生成更难溶的碳酸钠：故D正确；

故答案为B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．生铁块是铁碳合金；活泼金属作负极，失去电子，所以碳是原电池的正极，A项不符合要求；

B．左侧盛有食盐水；形成吸氧腐蚀，吸收氧气，气体压强减小，右侧盛有食醋，形成析氢腐蚀，释放出氢气，气体压强增大，右侧压强偏大，红墨水向左侧运动，红墨水的液面为左高右低，B项符合题意；

C．左侧试管中负极是Fe反应，正极是O2反应，左侧试管中负极是Fe反应，正极是H+反应，相同的反应为Fe-2e-=Fe2+；C项不符合题意；

D．a试管是中性环境，发生吸氧腐蚀，b试管是酸性环境；发生析氢腐蚀，D项不符合题意；

故正确选项是B4、A【分析】【分析】

【详解】

设起始A和B的体积分别为a、b

a-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合气体的体积为1.1VL，反应到平衡消耗气体A体积为0.05VL，消耗B的体积为0.15VL，故选A。5、A【分析】【分析】

如果HA是弱酸；MA的水溶液显中性，则MOH为弱碱，且MOH和HA的电离平衡常数相等；如果HA是强酸，MA的水溶液显中性，则MOH为强碱，据此分析判断。

【详解】

A．水的电离是吸热过程；升高温度，促进水电离，因此水的电离程度增大，故A正确；

B．根据分析可知，HA可能是弱酸，则水溶液的不一定等于2；故B错误；

C．根据分析可知，MOH可能为弱碱，电离方程式可能为：MOH⇌M++OH-；故C错误；

D．MA的水溶液中存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)，c(H+)不一定等于c(HA)；故D错误；

故选A。6、C【分析】【详解】

A．钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金；改变了金属的内部结构，防止金属腐蚀，故A正确；

B．生铁中含有Fe和C等物质；容易形成原电池，更易被腐蚀，故B正确；

C．钢铁设备上连接铜块；形成铁；铜原电池，金属铁为负极，会加速设备的腐蚀，故C错误；

D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连作阴极；阴极金属不放电，可有效的防止钢铁设备的腐蚀，故D正确；

故选：C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．P点lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，=-2.3，即=102.3mol/L，A正确；

B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而显酸性，加水稀释，酸性减弱，所以P点稀释程度大，=稀释程度越大，c(ROH)越小，而水解平衡常数不变，故的数值小；B正确；

C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，c(R+)≈c(SO42-)；C正确；

D．溶液浓度增大，Kb(ROH)不变；所以关系曲线不变，D错误；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是由氢氧两种元素组成的，故A正确；

B．水是纯净物，所以不可能是由氢气和氧气组成的，故B错误；

C．该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，而选项中没有反应条件，故C错误；

D．水通电生成氢气、氧气，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，从图中可以得出a试管这边电极与电源负极相连，为阴极，故产生的气体要比b试管产生的气体多；故D错误；

答案为A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)根据0至t1时间内C物质的平均反应速率为mol·L-1·min-1；0至t2时间内A；B、C物质的量的变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根据化学计量数比等于物质的量变化之比，反应的方程式是3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)A．根据图像，t1~t2速率加快；加入了催化剂可加快反应速率；故A可能；

B．降低了反应温度；反应速率减慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物质的量应该突变，而图像中C的物质的量是渐变，故C不可能；

D．缩小了容器体积；浓度增大，化学反应速率加快，故D可能；

故答案选AD；

(3)化学平衡常数

【点睛】

可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式化学计量数幂次方)乘积比是化学平衡常数。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)⇌2C(g)AD4×10410、略

【分析】【详解】

（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为K=综上所述，本题答案：

（2）11.2g铁的物质的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，根据方程式可知消耗CO是0.3mol，浓度是0.15mol/L，所以10min内CO的平均反应速为0.15mol/L÷10min＝0.015mol/（L·min）；综上所述，本题答案：0.015mol·L－1·min－1。

（3）纯固体的浓度为定值，改变其用量，速率不变，平衡不动，因此该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡不移动；保持恒温恒容通入CO，相当于增加反应物浓度，平衡右移；综上所述，本题答案：不；向右。

（4）A.CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；说明反应达到平衡状态，A正确；

B.该反应为反应前后体积不变的反应，压强恒为定值，所以恒容时混合气体的压强不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误；

C.CO或（CO2）的质量不再改变；物质的量不变，浓度不变，反应达到平衡状态，C正确；

D.CO2的体积分数不变，CO2的浓度保持不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确；

E.Fe为纯固体；浓度恒为定值，不能说明反应达到平衡状态，E错误；

综上所述，本题选ACD。【解析】0.015mol·L－1·min－1不向右ACD11、略

【分析】【分析】

I．(1)化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；

(2)若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以N的浓度变化表示该反应的平均反应速率v=

(3)t1、t2时刻随时间变化，M、N物质的量发生变化，t3时刻；M；N物质的量随时间变化不变，反应达到平衡状态；

II．验证温度对化学反应速率的影响；温度要不同，其他条件相同；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同；

(2)验证温度对化学反应速率的影响；只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；

(3)催化剂的表面积大；反应速率快，达平衡的时间短；

(4)根据反应达到平衡状态时的特点或物理量由变化量变为不变量来分析判断。

【详解】

I．(1)参加反应的M的物质的量为8mol−2mol=6mol，生成的N的物质的量是5mol−2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中a:b=6:3=2:1，已知计量系数比为最简整数比，b为1；

(2)若t2−t1=10min，则从t1到t2时刻，以N的浓度变化表示该反应的平均反应速率v==0.05mol/(L∙min)；

(3)t1、t2时刻随时间变化，M、N物质的量发生变化，t3时刻，M、N物质的量随时间变化不变，反应达到平衡状态，t3时刻达到反应的最大限度；

II.(1)验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×10−3；验证催化剂的表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的表面积不同，其他条件相同，b=5.80×10−3；

(2)验证温度对化学反应速率的影响；只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；

(3)催化积表面积大；反应速率快，达平衡的时间短，曲线乙的斜率大，达到平衡的时间短，反应快；

(4)A．因反应在绝热容器中进行；容器内的温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态，故A能说明该反应已达到平衡状态；

B．该反应是一个反应前后气体体积减小的反应；当容器内的气体压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故B能说明该反应已达到平衡状态；

C．v逆(NO)=2v正(N2)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故2v逆(NO)=v正(N2)时反应没有达到平衡状态；故C不能说明该反应已达到平衡状态；

D．由质量守恒定律可知；反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态，故D不能说明该反应已达到平衡状态；

答案选CD。

【点睛】

利用控制变量法来探究外界条件对化学反应速率的影响时，只能有一个外界条件改变，其它条件不变。【解析】①.1②.0.05mol.L-1.min-1③.t3④.1.20×10-3⑤.5.80×10-3⑥.I和III⑦.乙⑧.CD12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．电解水制氢气需要消耗大量电能；不经济，A不符题意；

B．锌和稀硫酸反应制取氢气消耗大量锌和硫酸；不经济，B不符题意；

C．地球上海水丰富；太阳光也丰富，光解海水制氢气可行且经济，C符合题意；

答案选C；

(2)①1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，则4g(2mol)氢气燃烧生成液态水放出143kJ×4=572kJ的热量，因此该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；

②反应放热，则反应物断键需要吸收的能量<生成物生成新键放出的能量；

③水蒸气转化为液态水放出热量，则若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的能量<2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量；

④由图可知，该装置应为氢氧燃料电池，它是将化学能转化为电能的装置；a电极H元素化合价升高，则a电极为负极，结合电解质溶液显中性可知a电极反应式为2H2-4e-=4H＋；b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；阴离子移向负极，则SO向a极移动。【解析】C2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1<<化学电2H2-4e-=4H＋O2＋2H2O＋4e-=4OH-a13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+，其化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；

(2)①若X为碳棒；利用外接电源的阴极保护法，则需要将铁件接电源的负极，即开关K置于N处；

②若X为Zn，开关K置于M处，则Zn-Fe-海水构成原电池，其中Zn作负极，Fe作正极，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。【解析】2FeCl3+Fe=3FeCl2N牺牲阳极的阴极保护法14、略

【分析】(1)

①冰醋酸是由分子构成的化合物；在加水前冰醋酸中只有醋酸分子，无自由移动的离子，因此其导电能力几乎为零；

②醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加入的水量越多，发生电离的醋酸分子就越多，醋酸发生电离程度逐渐增大，醋酸电离产生的H+的物质的量逐渐增多，由于加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是a＜b＜c；

③在c点溶液中含有醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+及水的电离平衡：H2OH++OH-，因此该溶液中存在CH3COOH、H2O、CH3COO-、H+及OH-共5种微粒；

(2)

①25°C时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中Ka=所以c(H+)=

在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中Kb=则c(OH-)=则根据水的离子积常数Kw=10-14可知该溶液中c(H+)=

②CH3COOH是弱酸，电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，NH3·H2O是弱碱，电离产生OH-，也会对水的电离平衡其抑制作用，由于二者的电离平衡常数相同，所以0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)相等，故其中水的电离程度相等；当二者混合时发生反应产生CH3COONH4和水，离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O；

(3)

a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，醋酸的电离平衡正向移动，导致的值逐渐增大；a错误；

b．电离平衡常数只与温度有关，而与电解质的浓度大小无关，所以0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同，b正确；

c．常温下，将10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10L后，=Kb的值不变；c错误；

d．电解质溶液的导电能力大小与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带的电荷大小有关，而与电解质的种类无关，CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相同；若二者等浓度，则导电能力相同，若二者的浓度不等，则它们溶液的导电能力不相同，d正确；

故合理选项是bd。【解析】(1)只有电解质分子，无自由移动的离子a＜b＜c5

(2)1.265×10-37.9×10-12等于CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O

(3)bd15、略

【分析】【详解】

（1）①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75KJ/mol；故答案为：-；

②丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75kJ/mol，1mol丙烷燃烧生成4molH2O(l)放出的热量为：4则写出的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol；故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1-x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol，得到丙烷燃烧放热(1-x)2215kJ；依据条件得到：1645kJ-1455xkJ=(1-x)2215kJ；计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案为：1：3；

（2）①已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol

根据盖斯定律，③-②+①3可得方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=−(3Q1−Q2+Q3)kJ/mol，则23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3kJ，故答案为：1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3；

②设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到；故答案为：碳；一氧化碳的燃烧热．

（3）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于该反应为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2；故答案为：＞；

S(g)变为S(s)放热，则S(g)燃烧放出的热量多，又燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2；故答案为：＜；

等量的C(s)燃烧生成CO2(g)，即充分燃烧时放出的热量多，又燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2；故答案为：＜。

【点睛】

热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键；反应热的大小比较时不能忽略“+”“-”。【解析】−C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol1:31.5Q1−0.5Q2+0.5Q3碳、一氧化碳的燃烧热><<三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。17、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。18、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。19、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。四、工业流程题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】

先用酸A溶解玻璃废料，根据后续流程、产物可知其为稀硫酸。过滤、滤液1中主要阳离子为亚铁离子及其氧化产物铁离子，滤液1中加双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子、所得溶液中加入固体A即硫酸铵，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干就得到硫酸铁铵晶体。滤渣1中加入稀酸A酸化、双氧水，双氧水将CeO2还原为Ce3+，二氧化硅不反应，过滤后滤渣2为二氧化硅，滤液2加碱产生Ce(OH)3沉淀，经氧气氧化为Ce(OH)4、过滤、洗涤干燥后得Ce(OH)4产品；据此回答。

（1）

上述流程中加入的“稀酸A”，其溶质的化学式为H2SO4。

（2）

步骤②中选用足量的H2O2；理由是：将亚铁离子完全氧化为铁离子。

（3）

为了不引入杂质，步骤③中所选用“固体A”的化学式为(NH4)2SO4。

（4）

失掉1.5个结晶水，失重5.6%。失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，由题意可得：解得x≈12，故该结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。

（5）

“滤渣1”表面有亚铁离子、硫酸根离子，流程后续会继续加入稀硫酸，故洗涤的主要目的是为了去除Fe2+；检验该离子是否洗净的方法是：取最后的洗涤液，加入少量铁氰化钾，若无蓝色沉淀出现，则表明沉淀已洗净；若有蓝色沉淀出现，则表明沉淀还未洗干净。

（6）

步骤⑤为酸性溶液中双氧水将CeO2还原为Ce3+，反应的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。据分析，“滤渣2”的主要成分是SiO2。

（7）

用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，消耗25.00mLFeSO4、铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则n(FeSO4)=0.1000mol/L-1×0.025L=0.0025mol，按关系式Ce(OH)4～FeSO4，得m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce(OH)4的质量分数为【解析】（1）H2SO4

（2）将亚铁离子完全氧化为铁离子。

（3）(NH4)2SO4

（4）NH4Fe(SO4)2·12H2O

（5）Fe2+取最后的洗涤液；加入少量铁氰化钾，若无蓝色沉淀出现，则表明沉淀已洗净；若有蓝色沉淀出现，则表明沉淀还未洗干净。

（6）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2

（7）97.0%23、略

【分析】【分析】

“溶解”步骤所得溶液中含有Cu2+、In3+、Ga3+和H2SeO3，然后电解得到Se和Cu，“减压蒸馏”步骤中得到InCl3·xH2O和GaCl3·yH2O固体混合物，加入SOCl2加热回流得到InCl3固体，过滤得到的滤液蒸馏得到GaCl3固体和SOCl2，SOCl2可以循环利用；据此解答。

【详解】

(1)镓位于元素周期表第四周期ⅢA族，原子序数是31，则其原子结构示意图为

(2)“溶解”过程Ga被氧化生成Ga3+，反应的离子方程式为2Ga+3H2O2+6H+＝2Ga3++6H2O和2Ga+6H+＝2Ga3++3H2↑；王水中含有硝酸；氧化过程中生成的氮氧化合物会导致污染。

(3)“电解”步骤中Cu和Se元素均得到电子，所以采用不同的电压可在极阴上先后生成硒和铜，其中生成硒的电极反应式为H2SeO3+4e-+4H+＝Se+3H2O。

(4)SOCl2与水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，分别是HCl和SO2，由于GaCl3和InCl3均易水解，则“加热回流”步骤中加入SOCl2的目的除了脱水外，还有SOCl2与水反应生成HCl，抑制GaCl3和InCl3的水解。

(5)取mgCIGS靶材(其中镓的质量分数为a%)，按上述流程进行实验，最终得到纯度为b%的GaCl3固体ng，则镓元素的回收率为【解析】2Ga+3H2O2+6H+＝2Ga3++6H2O生成的氮氧化合物导致污染阴H2SeO3+4e-+4H+＝Se+3H2O与水反应生成HCl，抑制GaCl3和InCl3的水解×100%或×100%24、略

【分析】【分析】

焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3、ZnO溶解生成NaAlO2、Na2ZnO2，Co2O3、Fe2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液中含NaAlO2、Na2ZnO2，向过滤得到的固体中加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得含Co2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+的溶液，在35℃左右加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.7以上，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有Co2+；加入草酸铵溶液得到草酸钴。

【详解】

(1)碳和有机物焙烧后变为气体；所以“焙烧”可以除去碳和有机物；

(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有升高温度或增大氢氧化钠溶液的浓度；ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱，加入氢氧化钠溶液，Al2O3溶解生成NaAlO2，ZnO生成Na2ZnO2，反应的离子方程式为：

(3)“钴