2025年人教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学上册月考试卷718考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是A.X的最高价氧化物可作耐火材料B.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C.原子半径：X>Y>Z>WD.可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物2、下列关于元素周期表的说法中，不正确的是A.副族、Ⅶ族都是金属元素B.非金属元素都位于短周期C.ⅡA族都是金属元素D.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫3、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为31，则X、Y、Z是A.Na、SiB.Mg、AlC.N、O、SD.P、S、O4、下列物质的电子式书写不正确的是A.B.C.D.5、下列离子方程式书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2OB.铁和浓硫酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.铜和浓硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O6、中华民族历史悠久；有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的（）

①“榆荚只能随柳絮；等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素。

②“日照香炉生紫烟；遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5颗粒。

③“零落成泥碾作尘；只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。

④“落红不是无情物；化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程。

⑤“千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲”中发生了分解反应；

⑥“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”蚕丝主要成分为蛋白质，“蜡炬成灰”过程发生了化合反应A.①②⑥B.②③⑥C.①④⑤D.③④⑤评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、填写下表中的空格：。微粒符号质子数中子数质量数核外电子数电子式结构示意图17_______________9F-___10____________8、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶；沸点分别为76.75℃和110.6℃）

（1）分离①、②的操作分别为________、________。

（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________（填序号）。9、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性。

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀。

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。10、结合所学知识；回答下列问题：

(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。还原剂是_______；氧化剂是_______(填化学式)

(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反应的离子方程式为_______。

②氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

(3)已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①该反应的离子方程式为_______。

②反应中HCl的作用为_______。11、阅读下面两条科普信息；回答有关问题：

一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在；亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛CH2O表示)。

(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实，方法和途径。这说明维生素C具有_______性，铁离子具有_______性，第二则则信息中CO2是_______剂。

(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述反应_______，并分析_____元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为_______。12、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL；完成下列步骤：

（1）用天平称取氢氧化钠固体_______g。

（2）将称好的氢氧化钠固体放入_______中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_______移入_______中。

（3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_______(高或低)。

（4）向容量瓶内加水至刻度线_______时，改用_______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_______，应该_______。13、下面是同学们熟悉的物质：

①⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是______填序号，下同只含有离子键的是______；不含化学键的是______。

(2)写出下列物质的结构式______；______。

(3)写出下列物质的电子式______；⑩NaOH______。14、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝；工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。

（2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。15、(1)①写出小苏打的化学名称______；②写出漂白液有效成分的化学式_____。

(2)写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式________。

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误17、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误18、氯气做水的杀菌消毒剂。(___________)A.正确B.错误19、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误20、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误21、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误22、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误23、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共8分)24、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图；回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。

(2)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______。

(3)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。

(4)另取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。25、兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。

(一)铁红制备的流程图分析：

（1）若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1:1；其化学方程式：_________。

（2）实验室完成操作1；用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和____________(填仪器名称)。

（3）你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。

A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉。

（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下；其目的是___________________。

（5）反应2中相关物质的溶解度如表；你认为该反应在常温下能实现的原因是：___________________。

。物质。

X

K2SO4

NH4C1

(NH4)2SO4

溶解度g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.2

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时；可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂。

A．氯化钾饱和溶液B．水C．硫酸钾饱和溶液。

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净；可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡；静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。

A．硝酸银溶液B．过量的氯化钡溶液C．过量的硝酸钡溶液。

(二)铁红的性质实验。

（6）实验装置：已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①实验前应先______________________。

②进入E中的气体是纯净；干燥的一氧化碳；则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。

A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液。

③C装置的作用是________________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，Y的原子序数大于4，则Y含有3个电子层，最外层含有4个电子，为元素；X与Y为同一周期相邻元素，则X为元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，铝离子含有10个电子，则ZW-为10电子微粒，应该为结合原子序数大小可知W为Z为元素。

【详解】

根据分析可知，W为Z为元素，X为Y为

A.X的最高价氧化物为氧化铝；氧化铝熔点较高，可作耐火材料，故A正确；

B.形成的化合物为水和双氧水；常温下都是液态，故B正确；

C.同一周期从左到右，原子半径减小（稀有气体除外），同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径>>>故C正确；

D.Si和Al都与NaOH溶液反应；不能用氢氧化钠溶液分离，故D错误；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．副族；Ⅷ族统称为过渡元素；都是金属元素，故A正确；

B．非金属元素不一定都位于短周期；如溴元素为非金属元素，位于长周期第四周期，故B错误；

C．ⅡA族都是金属元素；没有非金属元素，故C正确；

D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；故D正确；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y、Z是C、Na、Si；则C、Na是两个不同周期元素，且不相邻，Na、Si也不是同一主族元素，A不符合题意；

B．若X；Y、Z是C、Mg、Al；C、Mg是两个不同周期的元素，且不相邻，而Mg、Al是同一周期相邻元素，不是同一主族元素，B不符合题意；

C．若X；Y、Z是N、O、S；则N、O是同一周期相邻元素，O、S是同一主族元素，且三种元素的原子的核内质子数之和为31，C符合题意；

D．P；S、O三种元素原子序数的和是39；由于原子序数等于原子核内质子数，故三种元素原子核内质子数之和为39，D不符合题意；

故合理选项是C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.氯化钠为离子化合物，电子式为故A正确；

B.碳原子最外层有4个电子，形成4对共用电子对形成稳定结构，氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对形成稳定结构，二氧化碳的电子式为故B正确；

C.氢原子最外层有1个电子；氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子中两个原子形成1对共用电子对，两个原子都达到稳定结构，是共价化合物，没有阴阳离子，故C错误；

D.水是共价化合物，H与O以共价键结合，电子式是故D正确；

故选：C。5、D【分析】【详解】

A．大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，写离子方程式不拆，正确的是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；故A错误；

B．铁和浓硫酸反应无论常温下钝化还是加热下反应都不会生成氢气；故B错误；

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，一个Ba2+，对应两个OH-，一个SO对应2个H+，故正确的离子方程式是：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。故C错误；

D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，其离子方程式为：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；故D正确；

本题答案D。6、C【分析】【分析】

【详解】

①“柳絮”和棉花的主要成分相同；都是纤维素，①正确；

②日光照在香炉峰上；像升起的紫色烟尘，不是真的有烟生成，②不正确；

③“香”体现了分子是能稳定存在的；③不正确；

④败落的花经过一系列反应；转化为花草的养分，包含了复杂的化学变化过程，④正确；

⑤高温煅烧石灰石；生成石灰和二氧化碳，发生了分解反应，⑤正确；

⑥蚕丝主要成分为蛋白质；“蜡炬成灰”过程发生蜡烛的氧化反应，⑥不正确；

综合以上分析，只有①④⑤正确，故选C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

元素的质子数=原子序数=元素原子核外电子数=核电荷数；

元素的质量数=质子数+中子数；

元素原子的电子式表示的是在元素符号周围用黑点"·"和叉"×"来表示元素原子的最外层电子；而阳离子的电子式直接用阳离子表示即可（铵根离子除外），阴离子的电子式要表明得电子后最外层电子的情况；

结构示意图指的是小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据核外电子排布规律分析作答。

【详解】

是17号元素，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝17，质量数＝质子数+中子数＝37，中子数＝20，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，最外层7个电子，核外有3个电子层，电子式原子结构示意图：

9F-是阴离子，质子数＝核电荷数＝9，质量数＝质子数+中子数＝19，元素符号左上角为质量数，离子核外电子数＝10，左下角为质子数，最外层8个电子，核外有2个电子层，F-为阴离子，需要标出最外层8个电子，F-的电子式为硫离子核外电子数为8，其结构示意图为：

故答案为。微粒符号质子数中子数质量数核外电子数电子式结构示意图172037179F-9101910【解析】203717919108、略

【分析】【详解】

①饱和食盐水与沙子；沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；

②NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大；则利用冷却结晶法分离，溶解时需要加热得到热饱和溶液；

③水和汽油的混合物；分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；

④CCl4液体与甲苯液体的混合物；混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热；

(1)分离①；②操作分别为过滤、冷却结晶；

(2)水和汽油的混合物分层；利用分液操作分离，必须的仪器及在其他组分离时无需使用为分液漏斗；

(3)以上四种混合物；①需要过滤操作；②需要冷却结晶法操作、③需要分液操作、④需要蒸馏操作，则分离时需使用酒精灯的有②和④。

【点睛】

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。【解析】①.过滤②.结晶③.分液漏斗④.②⑤.④9、略

【分析】【分析】

书写反应的离子方程式时；遵循“以少定多”的原则，即可假设少量的物质为1mol，则另一物质过量，过量的物质，用量需要多少，就能提供多少。

【详解】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)A．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，需n(OH-)=1mol，应投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；A符合题意；

B．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，应投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-参加反应，1molOH-剩余，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；B不合题意；

C．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，则需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；C不合题意；

故答案为：A；

(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，发生反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，过量的硫酸发生电离H2SO4=2H++起初溶液中离子浓度逐渐减小；刚好完全反应时，离子浓度接近0；硫酸过量以后，发生电离，使溶液的导电能力不断增大，最后保持恒定，所以导电能力先减小到接近0，后逐渐增大到一定程度，然后保持不变，故答案为：C；

(4)FeCl3和KClO在强碱条件下发生氧化还原反应，生成Cl-等，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。

【点睛】

在书写离子方程式时，同样遵循离子共存原则，即反应的最终产物，在过量反应物所处的环境中能稳定存在。【解析】Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2OAC2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据化学方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知；Ag元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，作还原剂，O元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低，做氧化剂；

(2)①离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②Cu元素由0价变为+2价；化合价升高，作还原剂，部分N元素化合价与+5价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，生成2个的氮气，表明氧化剂的个数为2，则氧化剂与还原剂的个数之比为2：3；

(3)①反应的离子方程式为：ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②反应中，一部分HCl中的Cl元素的化合价升高，作还原剂，一部分HCl化合价不变，表现出酸性。【解析】AgO23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2：3ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O酸性、还原剂11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题意：服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，三价铁转化为亚铁离子，体现了三价铁的氧化性，所以维生素C起还原剂的作用。反应后CO2转变成有机物甲醛；C元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，则二氧化碳作氧化剂。

(2)制取铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；氧化还原反应中，铁元素由+3升为+6，铁元素被氧化，Cl元素则有0→−1价，所以NaCl为还原产物，每生成3molNaCl则转移3mol电子。【解析】还原氧化氧化2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O铁3NA12、略

【分析】【分析】

（1）

配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量n=cV=1mol⋅L-1×0.25L=0.25mol，称量氢氧化钠固体的质量m=n⋅M=0.25mol×40g⋅mol-1=10.0g；故答案为10.0g；

（2）

将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解；待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250mL的容量瓶中；

（3）

用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次；将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中损失点滴液体，溶质有损失，否则会使溶液的浓度偏低；

（4）

向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到会造成溶液浓度偏偏小，应该重新配置。【解析】（1）10.0

（2）烧杯玻璃棒250mL的容量瓶。

（3）容量瓶低。

（4）1~2cm胶头滴管小重新配置13、略

【分析】【分析】

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由单原子分子形成的物质不含化学键；只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，当然注意个别特例；

过氧化氢；二氧化碳均通过共价键而使分子内的原子达到了稳定结构；据此可写结构式；

氯化铵为离子晶体；由铵根离子与氯离子通过离子键结合在一起；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根内部氧与氢原子共用1对电子；

【详解】

①O2是单质，含有共价键；是化合物，只含共价键，为共价化合物；③MgCl2只含离子键，是离子化合物；④H2SO4是化合物，只含共价键，是共价化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，只含共价键，是共价化合物；⑧Ne为单原子分子，不含化学键；是化合物；既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；⑩NaOH化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；

所以：属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；

故答案为：②④⑦；③；⑧；

过氧化氢存在和共价键，结构式为：二氧化碳含有2个共价键，结构式为：

故答案为：

氯化铵为离子晶体，其电子式为：氢氧化钠电子式为：

故答案为：【解析】②④⑦③⑧14、略

【分析】【详解】

（1）根据框图可知；步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯；漏斗、玻璃棒，故答案为普通漏斗（或漏斗）；

（2）步骤2中加入过量的铁与硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；

（3）步骤3中加入稀硫酸将固体混合物中的铁溶解，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶或结晶、过滤、洗涤、烘干。【解析】过滤普通漏斗（或漏斗）CuSO4+Fe＝FeSO4+CuFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑冷却结晶或结晶15、略

【分析】【详解】

(1)①小苏打的俗名是碳酸氢钠；②漂白液的有效成分为次氯酸钠；化学式为NaClO，故答案为：碳酸氢钠；NaClO；

(2)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。【解析】碳酸氢钠NaClO3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。17、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化剂，可以杀菌消毒，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、工业流程题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)

固体与溶液分离应选择过滤操作；则操作I和操作I均为过滤；

(2)

除去Cu中混有的Fe，并得到FeSO4，则试剂B为稀硫酸，化学式为：H2SO4；

(3)

取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的Fe(OH)2白色沉淀易被空气中氧气氧化；迅速变为灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀，.

(4)

另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，溶液中Fe2+生成Fe3+，该反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI-，反应后的溶液中再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，【解析】(1)过滤。

(2)H2SO4

(3)红褐色。

(4)①.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI-②.KSCN25、略

【分析】【分析】

(一)铁红制备的流程图分析：

反应炉中过量的焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用，固体A为单质铁，和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤除去不反应的杂质，再和碳酸氢铵反应，生成碳酸铁固体和硫酸铵溶液，碳酸铁通过洗涤、干燥、煅烧生成氧化铁，硫酸铵经过一系列转化生成K2SO4晶体。

【详解】

(1)C与Fe3O4在高温的条件下生成铁、二氧化碳和一氧化碳，根据一氧化碳和二氧化碳的比例相等可以得出化学方程式为：9Fe3O4＋8C9Fe＋4CO2+4CO；

(2)把不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗；

(3)反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用，对气体C最佳的处理方法是再通入反应炉，故选C；

(4)因为碳酸氢铵受热分解为氨气；水、二氧化碳；所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；

(5)根据复分解反应发生的条件，反应2中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生，所以反应2在常温下能实现的原因是：常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)；用硫酸钾饱和溶液清洗硫酸钾晶体；硫酸钾晶体不会减少，如果用水或其它溶液都会溶解一部分硫酸钾晶体；故选C；

(6)①实验前应先检查装置的气密性；否则会由于漏气使实验失败；故答案为：检查装置气密性；

②二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收；用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以B中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳，氢氧化钙是验证二氧化碳是否被除净，D中盛放的是浓硫酸，吸收水分；故答案为：C；A；

③二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，还需要用澄清的石灰水检验是否除尽，故装置C的作用是：检验二氧化碳是否被除尽。【解析】9Fe3O4＋8C9Fe＋4CO2+4CO漏斗C防止碳酸氢铵受热分解常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)CCA检查装置气密性CA检验二氧化碳是否被除尽五、推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中