2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组实验中，最后有沉淀生成的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合后，再加足量的稀硝酸B.碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合后，再加足量的稀盐酸C.氢氧化钙溶液和氯化铜溶液混合后，再加足量的稀硝酸D.硝酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合后，再加足量的稀硫酸2、下列说法中不正确的是（）A.通常情况下，可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈B.缓慢氧化不发光，也不放热C.油库、面粉厂等地方都应严禁烟火D.白磷在高于它的着火点时也不一定燃烧3、化学知识中有很多的“不一定”．下列叙述中不正确的是（）

A.最外层有8个电子的粒子不一定是稀有气体元素的原子。

B.核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素。

C.由一种元素组成的物质不一定是单质。

D.由同种分子构成的物质不一定是纯净物。

4、下列实验方案，实验设计达不到实验目的是（）。方案实验目的实验设计A比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中B鉴别CO和CO2分别通过灼热的CuOC验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻D除去CaCl2溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤A.AB.BC.CD.D5、消防安全是保障我们人身财产安全的一项重要工程，下列有关说法正确的是（）A.消防通道可以随意堆放杂物B.消防员用高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点C.所有的爆炸都是由剧烈燃烧引起的D.将发生爆炸时，应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位6、下列物质属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.过氧化氢溶液B.食醋C.空气D.铜导线内芯7、t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC．若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞A＞BC.B＞C=AD.A＞B＞C8、100gCO2和O2组成的混合气体中，实验测得碳元素的质量分数为15%，则混合气体中O2和CO2的质量比为（）A.11：7B.1：2C.9：11D.11：99、（2007•连云港模拟）下列实验方案中，你认为可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色深沉，证明该溶液是盐酸C.用硫在密闭容器中燃烧，验证密闭容器内空气中氧气的含量D.pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、（2014春•成华区校级月考）加碘食盐相关信息如图所示．

。产品标准号：GB5461-2000质量等级：二级碘含量：35±15（20-50）mg/kg配料：食盐、碘酸钾储存方法：防潮、放热、避光分装日期：年/月保质期：十二个月食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O

（1）从上述信息中可以分析得出碘酸钾的物理性质和化学性质（各写一条）：

物理性质：____；化学性质：____．

（2）向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘酸钾，则加入食盐后的实验现象____．

（3）小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．当加入质量分数为0.316%的Na2S2O3溶液1g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（请写出计算过程）．11、（下图中为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子．请你根据图示回答下列问题：

（1）A物质由元素组成（填写元素符号）；

（2）A；B、C三种物质中属于化合物的是；（填写字母序号）

（3）该反应的化学方程式为．12、通过一年的化学学习；请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的____离子（填符号）．

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，它们都能使无色酚酞试液变，其中氢氧化钠固体还可作某些气体的干燥剂，如：干燥____等气体（填一种即可）．

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：____．13、既可以用浓硫酸干燥；又可用氢氧化钠固体干燥的气体是______．

A.rm{CO_{2}}rm{B.NH_{3}}rm{C.H_{2}}rm{D}．______．14、在科学研究中，实验设计的严密性和操作的规范性都是确保获得正确结论的前提rm{.}如图所示，在一个空集气瓶的上面，倒扣一个装有红棕色的二氧化氮气体的集气瓶，两个瓶口之间用一块玻璃片隔开rm{.}抽去玻璃片后，看到空集气瓶中慢慢有红棕色气体进入rm{.}用该实验验证“气体分子在不停地运动”不够严密，因为出现这一实验现象的原因，也可能是______．15、在餐桌上，当我们发现某种汤太淡时，通常做法是向汤中加入____，在这个过程中，一定改变的是____（填序号），一定不变的是____（填序号）．

①水的质量②汤的质量③盐的质量④盐的质量分数．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）17、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）18、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．19、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．20、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)21、小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置，有人建议在装置E之后再连接一个内装生石灰的干燥管，目的是减小实验误差．原因是____，否则，实验结果可能____（选填“偏大”；“偏小”、或“不变”）

22、图中A；B、C、D是四种粒子的结构示意图；E是钾元素在元素周期表中的信息图．

（1）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是____（填序号）；

（2）D图中X=____；

（3）从E图中你可以获得的信息有____（写一条）．23、（2012•宝应县模拟）取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验．将MO和碳粉充分混合物，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a．待反应完全后，停止加热，____；直至玻璃管冷却，此时，管中有红色金属生成．

根据以上叙述回答：

（1）元素M是____；M的氧化物除MO外，还有一种氧化物的化学式为____．

（2）A仪器的名称____，实验过程中b装置中的实验现象有____，反应的化学方程式____．

（3）实验前为什么要将MO与C充分混合？____，玻璃管a中发生的反应有2MO+C2M+CO2↑和____（请再举一例，用化学方程式表示），请补全题干中的实验步骤____．

（4）实验开始时先缓缓通入氮气，过一段时间后，再加热玻璃管a的原因____

____．停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？____（填“是”或“否”）为什么？____．

（5）若反应管a中只发生反应2MO+C2M+CO2↑；则1.8g的MO与0.12g的C充分反应，①生成的二氧化碳至少需要溶质质量发生为0.1%的澄清石灰水多少g才能完全吸收，转化为碳酸钙？（MO的相对分子质量为80）（本题2分，写出计算过程）

②反应后，玻璃管a中剩余的固体是____，质量比为____．24、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：

（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置；研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．

①加入浓硫酸的目的是____；

②放白磷的小船用铜做的原因是____；

③最终，液面大约位于量筒刻度____处；

④为何要向水槽内加水至内外液面相平____；

⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷____．

（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g；并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．

①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为____g，水的体积为____mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

②配制氢氧化钠溶液时；需要的玻璃仪器有量筒；烧杯、玻璃棒。

及____．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存；其原因是：

____（写化学方程式）．

③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应；

实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：

I、要得到此变化曲线，所进行的操作是____（填字母）．

A；将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中。

II、b点对应的溶液中的溶质为____（写化学式）．

④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）____．评卷人得分五、简答题(共2题，共10分)25、写出下列物质的名称或化学式：

氮气____Al____氧化铁____H2SO4____FeCl2____

碳酸钠____硝酸银____氖气____硝酸铵____．26、（2015秋•港南区期中）A；B、C是九年级化学中常见的物质；其中A为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示，有些产物已略．请按要求写化学方程式：

A+盐酸____，B+氢氧化钠____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳进行解答；

B；根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行解答；

C；根据氢氧化钙和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水进行解答；

D、根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其中硫酸钡既不溶于水不也不溶于酸进行解答．【解析】【解答】解：A、BaCl2、Na2CO3、HNO3溶液混合BaCl2与Na2CO3可生成BaCO3沉淀，生成的BaCO3沉淀又可与HNO3反应生成Ba（NO3）2、H2O和CO2；若HNO3量不足则会有沉淀生成，若HNO3过量则不会有沉淀生成；故A不一定有沉淀生成；

B、BaCl2、Na2CO3、HCl溶液混合BaCl2与Na2CO3可生成BaCO3沉淀，生成的BaCO3沉淀又可与HCl反应生成BaCl2、H2O和CO2；若HCl量不足则会有沉淀生成；若HCl过量则不会有沉淀生成；故B不一定有沉淀生成；

C；氢氧化钙和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸量不足会有氢氧化铜蓝色沉淀，若盐酸过量就没有蓝色沉淀生成，故C不一定有沉淀生成；

D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其中硫酸钡既不溶于水不也不溶于稀盐酸，所以Ba（OH）2、H2SO4、硝酸钠溶液混合后可生成BaSO4沉淀；故D一定有沉淀生成；

故选D．2、B【分析】【分析】A；燃烧需要可燃物与氧气接触；与氧气接触越充分，燃烧会越剧烈．

B；根据缓慢氧化的特点分析；

C；根据油和面粉属于可燃物分析；

D、根据燃烧的条件分析．【解析】【解答】解：A；空气中氧气含量只有21%；可燃物在空气中燃烧时，因氧气含量小氧气浓度不高，所以可燃物的燃烧不如在氧气中剧烈．故A说法正确；

B；缓慢氧化是进行的很缓慢；不会发光、但会放出热量的氧化反应，故B说法错误；

C；油和面粉属于可燃物；与空气混合达到一定的程度，有爆炸的危险，所以油库、面粉厂等地方都应严禁烟火，故C说法正确；

D；可燃物燃烧的条件是与氧气接触和达到着火点；所以白磷要燃烧不但要达到着火点，还需要与氧气接触，故D说法正确．

故选B．3、D【分析】

A；具有稳定结构的粒子还可能是阴、阳离子；如：钠离子，故A正确；

B；核电荷数相同的粒子还可能是分子和原子；如水分子和氖原子，核电荷数均为10，故B正确；

C；一种元素组成的物质还可能是混合物；如金刚石和石墨的混合物，故C正确；

D；纯净物由一种物质组成；所以同种分子构成的物质一定是纯净物，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A；具有稳定结构的粒子可能是阴、阳离子；

B；核电荷数相同的粒子可能是分子和原子；

C；一种元素组成的物质可能是混合物；

D；同种分子构成的物质一定是纯净物．

4、C【分析】【分析】A；根据氧气能支持燃烧；进行分析判断．

B；根据一氧化碳具有还原性；进行分析判断．

C；根据燃烧的条件；进行分析判断．

D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中；插入吸入的空气的木条正常燃烧，插入呼出气体的木条熄灭，可以比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的．

B；一氧化碳具有还原性；能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的．

C；用玻璃棒分别蘸取酒精和水；放在酒精灯火焰上加热片刻，蘸取酒精的可以燃烧，蘸取水的不能燃烧，验证燃烧的条件之一是可燃物，故选项实验设计不能达到实验目的．

D；盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的．

故选：C．5、D【分析】【分析】A；根据防止灾难发生时的应急措施分析；

B；根据灭火的原理分析；

C；爆炸的条件是在有限的空间内；气体的急剧膨胀．

D、根据安全避险分析．【解析】【解答】解：A；安全门和安全疏散通道禁止堆放杂物；这样一旦发生火灾，群众会及时撤离，故说法错误；

B；消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的温度到着火点以下；而不是降低着火点，故说法错误；

C；爆炸的条件是在有限的空间内；气体的急剧膨胀，不一定需要燃烧；例如高压锅爆炸，故说法错误；

D；将发生爆炸时；应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位，如头部，以减少伤害，故说法正确；

故选D．6、D【分析】解：rm{A}过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢；属于混合物；

B；食醋中含有水和醋酸等物质；属于混合物；

C；空气中含有氮气、氧气等物质；属于混合物；

D；铜导线内芯是铜；铜是由一种物质组成的，属于纯净物．

故选：rm{D}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成．

由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分数进行比较．【解析】【解答】解：B物质的溶解度是25g，则B物质的溶质质量分数为：%=20%，C物质的溶质质量分数为：%=15%；取等质量的3种物质的饱和溶液，则B含有的溶质最多，A和C一样多．

故选C．8、C【分析】【分析】根据混合气体中碳元素的质量分数即可求碳元素的质量；依据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数；即可求二氧化碳的质量，与氧气的质量；即可解答．【解析】【解答】解：混合气体中碳元素的质量为：100g×15%=15g；

混合气体中二氧化碳的质量为x，15g=x××100%；x=55g

混合气体中氧气的质量为：100g-55g=45g

则混合气体中O2和CO2的质量比为45：55=9：11

故选C．9、A【分析】

A、CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水；可以使用溶解；过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；

B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液；产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；

C；用硫在密闭容器中燃烧；生成的是二氧化硫，不能用于验证密闭容器内空气中氧气的含量，故C错误；

D；用PH试纸测定食用白醋的PH；试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法；银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，测定密闭容器中氧气额含量使用的可燃物燃烧后不能生成气体，用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿．

二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等．

（2）根据题意，食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2）；据此进行分析解答．

（3）根据题意，KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，碘酸钾中碘元素和Na2S2O3的对应关系为：I～6Na2S2O3，据此由加入质量分数为0.316%的Na2S2O3溶液1g时，I2恰好反应完全，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由加碘食盐相关信息；加碘食盐颜色为白色；易溶于水，可推知碘酸钾为白色固体、易溶于水；菜未煮熟不宜加入碘盐，碘盐不可长时间炖炒，说明碘酸钾在较高的温度下可能不稳定、易分解．

（2）食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2）；向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中；滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘酸钾，则会生成碘，碘与淀粉变蓝色，则会观察到混合液变蓝色．

（3）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，碘酸钾中碘元素和Na2S2O3的对应关系为：I～6Na2S2O3；

设10g食盐样品中碘元素的质量为x；

1g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：1g×0.237%=0.00237g；

I～6Na2S2O3；

127948

x0.00237g

=x=0.0003175g；

10g食盐样品中碘元素的质量是0.0003175g，1000g食盐样品中碘元素的质量为0.0003175g×=0.03175g=31.75mg．与图中的信息比较；20mg＜31.75mg＜50mg，该食盐样品合格．

故答案为：（1）白色固体（或易溶于水等）；受热易分解；（2）混合液变蓝色；（3）含碘量31.75mg/kg；合格11、略

【分析】

（1）A物质的分子由2个N原子构成；该物质的化学式为，则该物质由N元素组成；

（2）A物质的分子由同种原子N原子构成；B物质的分子由同种原子H原子构成；均为单质的分子；而C物质的分子由1个N原子、3个H原子，两种不同种原子构成，该分子为化合物分子；因此，物质C为化合物；

（3）反应由1个A物质的N2分子与3个B物质的H2分子反应，生成2个C物质的NH3分子，因此该反应的化学方程式为N2+3H2═2NH3；

故答案为：（1）N；（2）C；（3）N2+3H2═2NH3．

【解析】【答案】根据化学反应的微观模拟示意图，反应由1个A物质的N2分子与3个B物质的H2分子反应，生成2个C物质的NH3分子．

12、略

【分析】

（1）酸类物质电离时，电离出的阳离子全部为氢离子，所以酸类物质化学性质相似；氢离子符号为H+；

故答：H+；

（2）氢氧化钠可用于碱性气体或中性气体的干燥；如呈碱性的气体氨气；呈中性的气体氢气、氧气等；

故答：氨气（或氢气；氧气）；

（3）硫酸与氢氧化钙通过交换成分而生成硫酸钙和水；

故答：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．

【解析】【答案】（1）酸类物质化学性质之所以相似；是由于它们的溶液中都含有相同的离子；

（2）氢氧化钠呈碱性；所以不能用于干燥酸性气体，常用于干燥中性或碱性气体；

（3）中和反应是复分解反应中的一种特殊形式；是酸与碱通过交换成分而生成盐和水的反应．

13、略

【分析】解：rm{A}二氧化碳能与氢氧化钠反应；故选项错误；

B；氨气能与浓硫酸反应；故选项错误；

C；氢气既不与浓硫酸反应；也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故选项正确；

D；氮气既不与浓硫酸反应；也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故选项正确．

故选：rm{C}补充：氮气．

既能用酸干燥又能用碱干燥说明该气体既不与酸反应也不与碱反应；利用此知识解决．

此题考查了常见气体的干燥知识，总结了干燥剂不可与被干燥的物质发生反应的规律．【解析】rm{C}氮气14、略

【分析】解：二氧化氮的密度大于空气的密度；放在上面由于重力原因，自然要下落，不足以说明分子运动，正确应该把空气放在上面；所以用该实验验证“气体分子在不停地运动”是不可行的．

故答案为：二氧化氮气体的密度大于空气的密度．

密度大的气体易向下运动；密较小的气体易向上运动，如果把较大密度的气体放在上面，不能充分说明气体分子的不停运动．

通过本题应记住：rm{垄脵}研究气体分子不停地做无规则运动实验时，空气在上，二氧化氮在下rm{.垄脷}实验设计的严密性和操作的规范性都是确保获得正确结论的前提，在做其他实验题时也要注意．【解析】二氧化氮气体的密度大于空气的密度15、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，要增大溶质质量分数，可以采用加入溶质的方法，据此解答．【解析】【解答】解：向汤中加入食盐，则溶质质量增大、溶液质量增大、溶剂质量不变、溶质质量分数增大，故填：食盐，②③④，①．三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．17、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．20、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．四、实验题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】根据空气中含有水蒸气和图中氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量判断．【解析】【解答】解：空气中含有水蒸气，空气中的水蒸气进入E中使E增重的质量更大，而计算时就根据水中氧元素的质量就是氧化铜中氧元素的质量所以计算出来的氧化铜质量大于实际值，使结果偏大；再连接一个内装生石灰的干燥管就能防止空气中的水蒸气进入装置E；故答案：空气中含有水蒸气；偏大．22、略

【分析】【分析】（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定；进行判断；

（2）根据根据原子结构示意图的含义进行解答；

（3）根据元素周期表一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定；可知元素AB的质子数相同，因此AB属于同种元素的粒子；

（2）根据根据原子结构示意图的含义可知D图中X=18-2-8=8；

（3）根据E图中获得的信息有：钾元素的质子数为19（相对原子质量为39.10；属于金属元素）；

故答案为：（1）AB；

（2）8；

（3）钾元素的质子数为19（或相对原子质量为39.10、属于金属元素）．23、略

【分析】【分析】（1）根据实验现象推断物质的名称和化学式；

（2）根据仪器的图形和用途填写名称；二氧化碳和石灰水反应；

（3）从影响反应速率的角度分析；从反应物和反应条件分析可能发生的化学方程式；

（4）从实验目的和实验操作的出现的现象分析操作的原因；

（5）根据化学方程式计算要确定完全反应的物质的质量，MO没有全部参加反应，要根据碳的质量计算参加反应的氧化铜和消耗氢氧化钙溶液的质量；【解析】【解答】解（1）反应后管中有红色金属生成，可推断红色金属是铜，那么元素M是Cu；铜有+1和+2两种化合价，故Cu的氧化物除CuO外，还有一种氧化物是Cu2O．

（2）A仪器的名称锥形瓶，碳和氧化铜反应生成二氧化碳，b装置中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（3）实验前将MO和碳粉充分混合的原因的增大反应物间接触面，加快反应速率，碳和氧化铜反应除了生成铜和二氧化碳外，还能生成一氧化碳，生成的一氧化碳也能与氧化铜反应，生成的二氧化碳能与碳反应，故玻璃管a中发生的反应有2MO+C2M+CO2↑和MO+CM+CO↑、MO+COM+CO2、CO2+C2CO；为了防止生成的铜重新被氧化，待反应完全后，停止加热，还要仍继续通氮气，直至反应管冷却；

（4）实验开始时先缓缓通入氮气，再加热玻璃管a，这样做的原因的排尽装置中的空气或氧气，防止氧气对实验的影响．停止加热前不需要先断开a和b的连接处，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中．

（5）①首先根据化学方程式判断反应物之间的质量关系；根据完全反应的物质质量进行计算，由质量关系可知，氧化铜是过量的，要根据碳的质量进行计算；

设生成二氧化碳的质量为x；参加反应的氧化铜的质量为y，生成铜的质量为z，生成的二氧化碳和质量为a的氢氧化钙溶液反应。

2CuO+C2Cu+CO2↑

1601212844

y0.12gzx

解得：x=0.44g；y=1.6g，z=1.28g

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

4474

0.44g0.1%a

a=740g

②反应后；玻璃管a中氧化铜的质量是过量的，故剩余的固体是氧化铜和铜，氧化铜和铜的质量比为（1.8g-1.6g）：1.28g=5：32．

故答案为：（1）Cu，Cu2O

（2）锥形瓶，变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（3）增大反应物间接触面，加快反应速率；MO+CM+CO↑或MO+COM+CO2或CO2+C2CO；

仍继续通氮气；直至反应管冷却；

（4）排尽装置中的空气或氧气，否，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中；

（5）740g

（6）氧化铜和铜，5：3224、略

【分析】【分析】（1）①白磷燃烧需要一定的温度②盛放白磷的容器要有很好的导热性③氧气被消耗；气体体积减小，压强减小④气体体积受压强影响大，读数时要保证压强内外相同⑤量筒不能用作反应容器。

（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶剂质量+溶质质量②配制溶液还要用到胶头滴管，NaOH在空气中能与CO2反应③I有图象可知溶液有酸性变为碱性IIb点溶液显碱性，硫酸全部反应，氢氧化钠有剩余④恰好完全反应说明，氢氧化钠和硫酸都没剩余【解析】【解答】解：（1）①白磷燃烧需要一定的温度；故加入浓硫酸的目的是：浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上。

②盛放白磷的容器要有很好的导热性；故放白磷的小船用铜做的原因是：铜导热性好且化学性质稳定。

③氧气被消耗；氧