2025年上教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO+CO2+H2O=2HCOB.向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.碳酸钠的水解反应：CO+H3O+HCO+H2OD.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2、常温下，下列说法正确的是A.pH=4的醋酸中c(H+)=4.0mol/LB.pH=2的盐酸与pH=l的盐酸中c(H+)之比为1：10C.pH=1的盐酸与pH=1的硫酸中c(H+)之比为l∶2D.0.lmol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸中c(H+)之比为l∶23、下列各选项有机物同分异构体的数目（不考虑立体异构），与分子式为ClC4H7O2，且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物数目相同的是A.立方烷（）的二氯取代物B.分子式为C4H8的烃C.分子式为C3H9N的有机物（N以三个单键与其它原子相连）D.分子式为C4H8O2的酯4、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展；其合成示意图如图。

下列说法正确的是（）A.过程①发生了取代反应B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离5、下列关于有机物的说法不正确的是A.乙醇、乙酸都可以与CuO反应B.乙酸、乙酸乙酯都能与烧碱溶液反应C.制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列离子方程式正确的是（）A.NaHCO3溶液与稀盐酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2OB.将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-C.钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓7、下列离子方程式书写正确的是（）A.在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+=H2S↑B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al＋2OH-=AlO2-＋H2↑C.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-8、25℃时，向10mL0.2mol•L-1的H3R溶液中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，pH曲线如图所示。判断多元弱酸滴定中的突跃个数以及能否被准确滴定的方法(以二元弱酸为例)：若cKa1≥10-8(c代表弱酸的浓度、K代表弱酸的电离平衡常数)，且≥104，则可分步滴定至第1终点，产生第1个突跃；若同时cKa2≥10-8，则可继续滴定至第2终点，产生第2个突跃；若cKa1和cKa2都大于10-8，但＜104；则只能滴定到第2终点，产生1个突跃；对于其他多元弱酸分步滴定的判断，方法类似。下列说法错误的是。

A.Ka1(H3R)=10-2.2B.b点溶液中，c(R3-)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(H3R)C.NaOH溶液滴定H3R溶液过程中，可分3步滴定，产生3个滴定突跃D.H3R溶液第二步滴定可用酚酞作指示剂9、下列说法正确的是A.除去苯中少量的苯酚，可向混合液中先加适量溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去B.新鲜的苹果被切开后，切面很快发生褐变的原因是组织中的酚在酶的催化下被空气氧化C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出D.苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂10、下列关于验证蔗糖属于非还原糖；而其水解产物具有还原性的实验方案的说法正确的是。

A.验证蔗糖属于非还原糖的操作顺序：④③B.验证蔗糖属于非还原糖的操作顺序：④⑤C.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤D.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤11、下列说法不正确的是（）A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解12、从夏威夷天然植物蜘蛛百合中分离得到的除了优异的抗病毒活性外，还具有体外和体内抑制癌细胞生长的生理活性，其结构如图所示。下列有关的说法正确的是。

A.一定条件下，最多能与发生加成反应(不考虑开环)B.分子中含有6个手性碳原子C.该物质与乙酸酐1：1发生反应，最多可以生成4种酯D.该物质与稀反应，最多消耗评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复；如NaCl；HCl）。常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示。请回答：

(1)若A为氨水，甲图中a>9的理由是_____________。

(2)已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能为___________（填化学式）。

(3)根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B______，C_______。

(4)另取浓度为c1的NaOH溶液25mL；向其中逐滴滴加0.2mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。

①c1=________mol/L；

②D为________（填化学式）；

③G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V______12.5mL（填“>”，“<”或“=”）14、现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸②醋酸③氨水④NaOH溶液。回答下列问题：(1)②的电离方程式为________；③，④中水的电离程度较大的是______(2)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=______；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH=______(3)将①、③等体积混合，所得溶液呈______(填酸，碱或中)性。(4)将②、④等体积混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②_____④(填“>”、“<”或“=”)(5)室温时，若用标准溶液①滴定④，滴定过程中，需要加入_______作指示剂，滴定终点的判断方法是_________。15、有下列物质：①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬NaOH。

（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。16、（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；

（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________，此反应中SO2作____________剂，1mol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。

（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。

（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。17、有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3

B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________组两种微粒互为同位素。

(2)________组两种物质互为同素异形体。

(3)________组两种物质属于同系物。

(4)________组两物质互为同分异构体。

(5)________组两物质是同一物质。18、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应。

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水；写出反应的化学方程式：___________；

(5)2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。19、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是_______；

(2)的分子式为_______；

(3)写出中官能团的名称_______；

(4)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)发生加聚反应生成的；

(5)写出异丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化反应的化学方程式：_______。20、按要求完成下列问题：

（1）甲醛与银氨溶液的反应的化学方程式：___；

（2）苯酚和碳酸钠反应的化学方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反应方程式：___。21、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：

（1）若B能发生银镜反应；试回答下列问题。

①试确定有机物甲的结构简式：________________________；

②用化学方程式表示下列转化过程。

甲→A：__________________________________________；

B和银氨溶液反应：________________________________。

（2）若B不能发生银镜反应；请回答下列问题：

①试确定A的结构简式：______________________________；

②用化学方程式表示下列转化过程。

甲＋NaOHD：__________________________________；

A―→B：____________________________________________；

D―→E：____________________________________________。评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)22、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程；回答以下问题：

（1）KMnO4溶液应该用__(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有__。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__。

（3）滴定终点的颜色变化：溶液由__色变为__色。

（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高__(填字母编号)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管。

b．滴定结束后俯视读数。

c．滴定结束后；滴定管尖端悬有一滴溶液。

d．滴定过程中；振荡时将待测液洒出。

（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L-1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水；pH较低时不会沉淀]

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择__(填“石蕊”；“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___；

③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为__g。23、化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等。纯Na2C2O4为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性。实验室可用标准KMnO4溶液测定市售草酸钠中Na2C2O4的质量分数(假设杂质不与KMnO4反应)。

(1)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应如下，请将相关物质的化学计量数填写在横线上________。

___________MnO＋___________C2O＋___________H+→___________Mn2+＋___________CO2↑＋___________H2O

(2)准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至___________(填仪器名称)中；加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，作被测试样。

(3)将0.06mol·L-1KMnO4标准溶液置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。如果液面初始位置如图所示，初始读数为___________mL。

(4)用KMnO4标准溶液滴定，判断滴定终点的依据是___________。

(5)重复滴定4次，并记录KMnO4溶液的终了读数。实验数据如下表所示(假设每次实验滴定管中的初始读数均相同)。滴定终点第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL20.70mL

据此计算出草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为___________。

(6)以下操作会造成测定结果偏高的是___________(填字母编号)。

A．配制草酸钠溶液时；定容时仰视刻度线。

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4溶液。

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗。

D．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失24、滴定是分析化学中最要的分析方法之一；根据其原理回答下列问题：

I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为__________(填“大于”；“小于”或“等于”)15.00mL。

(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为___________。

(3)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是___________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后；用待测HCl溶液润洗。

B．随着NaOH溶液滴入；锥形瓶中溶液pH由大变小。

C．用酚酞作指示剂；当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。

D．滴定达终点时；发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大。

II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。

实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2＋2S2O=2I-＋S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3＋，写出该反应的离子方程式___________。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为___________。

(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。

(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏___________(填“高”、“低”或“不变”)25、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品；根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。产生的氧气按从左到右流向各导管的连接顺序为g-f，e-h，i-c，d-a。

回答下列问题：

(1)C装置中浓H2SO4的作用______________________________________。

(2)D装置中MnO2的作用为________________________。

(3)E中CuO的作用为_____________________。

(4)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物最简式为______________，若此有机物的相对分子质量为90，则其分子式为______________。评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)26、水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________mol∙L﹣1。100℃时，5×10﹣5mol∙L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。

27、（1）25℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。

（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL与pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，则，Va：Vb=___________。

（3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10-13。该温下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液与0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5mol·L-1，c(B2)=0.1mol．L-1，c(AB)=1.4mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b；c表示。请回答：

①a、b应满足的关系是_________。

②a的取值范围是___________。28、1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，(反应前后均为182℃、1.01×105Pa)；求：

①原1升混合气体中烯烃的可能的分子式________。

②乙炔和烯烃的物质的量之比_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓；故A错误；

B．还原性Fe2+>Br-，向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气，氯气先氧化0.5molFe2+，再氧化0.5molBr-，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；故B错误；

C．碳酸钠的水解反应CO+H2OHCO+OH-；故C错误；

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应，双氧水被氧化为氧气，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D正确；

选D。2、B【分析】【详解】

A．pH=4的醋酸中c(H+)=10-4mol/L；A错误；

B．pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=l的盐酸中c(H+)=10-1mol/L，c(H+)之比为10-2：10-1=1：10；B正确；

C．pH=1的盐酸与pH=1的硫酸中c(H+)都为10-1mol/L；两者的氢离子浓度之比为l∶1，C错误；

D．0.lmol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸中电离程度不同，不能确定c(H+)；D错误；

故选B。3、B【分析】【分析】

分子式为ClC4H7O2，且能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物中含有羧基，则结构简式为C3H6Cl-COOH，则Cl原子有3种同分异构体，上2种；合计5种。

【详解】

A．立方烷（）的二氯取代物有邻；面对、体对3种同分异构体；种类不相同，A错误；

B．分子式为C4H8的烃，若为碳碳双键时，有若为环烷烃；有4元环；3元环，合计5种，B正确；

C．分子式为C3H9N的有机物（N以三个单键与其它原子相连）；首先不饱和度为0，说明没有不饱和键；然后看结构，将C都连在一条线上，那么N就可以处在3个位置，分别是在第一个C上，第一个C与第二个C之间，第二个C上，一共有三种；三个C还可以都在N上，有一种，合计4种，C错误；

D．分子式为C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；合计4种，D错误；

答案为B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M；故A错误；

B．由M的球棍模型知，M的结构简式为故B正确；

C．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成经过程②得到间二甲苯；但由相同原料；相同原理不能合成邻二甲苯，故C错误；

D．过程①的原子利用率为100%；但过程②除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于100%，故D错误；

故答案为B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇与CuO的反应为CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O，乙酸与CuO的反应为2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O；A正确；

B．乙酸与烧碱溶液能发生中和反应；乙酸乙酯与烧碱溶液能发生水解反应，B正确；

C．制乙酸乙酯时；先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，C错误；

D．乙酸和乙醇的酯化反应；乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应；D正确；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)6、AC【分析】【详解】

A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；故A正确；

B．将氯水滴入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故B错误；

C．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故C正确；

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D错误；

故答案为AC。

【点睛】

考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。7、CD【分析】【详解】

A．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液，硫氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HS-+H+＝H2S↑；故A错误；

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑；故B错误；

C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O；故C正确；

D．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32-；故D正确；

答案选CD。8、BC【分析】【详解】

A．由题图可知，当时，溶液的pH为2.2，故A正确；

B．点时，溶液中的溶质可看作质子转移情况如图：

从而可得出故B错误；

C．从题图中三点，可得出的则可分步滴定至第1终点，产生第1个突跃；同时则可继续滴定至第2终点，产生第2个突跃，但由于不能直接被滴定；不能产生第3个突跃，故C错误；

D．溶液第二步滴定生成溶液呈碱性，应选变色范围pH＞7的指示剂，可选用酚酞作指示剂，故D正确；

故选BC。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯是一种有机溶剂，既能溶解又能溶解三溴苯酚，因此在含少量苯酚的苯溶液中加入溴水后是不能通过过滤方法除去三溴苯酚的，正确的方法是加入适量的NaOH溶液使苯酚与NaOH反应生成溶于水的苯酚钠，再用分液漏斗分离，A项错误；

B．新鲜的苹果被切开后；组织中的酚暴露在空气中，容易在多酚氧化酶的催化作用下被氧化而发生褐变，B项正确；

C．苯酚的酸性比碳酸弱，几乎不能使酸碱指示剂变色，不能与反应；C项错误；

D．苯酚分子中的苯环受羟基的影响而被活化；使苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，D项正确；

故选：BD。10、BD【分析】【详解】

根据题目分析，通过银镜反应来验证糖的还原性，银镜反应采用水浴加热方式，同时考虑到银镜反应要在碱性条件下进行，所以蔗糖水解后应先加碱中和作催化剂的酸，然后才能进行银镜反应，综上所述，答案选BD。11、AC【分析】【详解】

A．醇分子中羟基能与水分子间形成氢键；所以羟基亲水，而烃基憎水。醇分子中羟基所占比例越大，溶解性越强，烃基所占比例越大，憎水越大，在水中溶解度越小，故A错误；

B．过量饱和亚硫酸氢钠溶液具有还原性；能与溴反应生成硫酸根离子和溴离子，溴乙烷难溶于水，可用分液法分离，故B正确；

C．油脂能水解；但不是高分子化合物，故C错误；

D．碘单质遇淀粉溶液变蓝色；淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，故D正确；

故选AC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物中苯环可以和H2发生加成反应，故1mol该有机物最多与3molH2发生加成反应；A错误；

B．分子中手性碳如图所示（五角星标记），B正确；

C．该有机物中含有5个羟基；均可与乙酸酐反应生成酯，且结构均不同，故最多可生成5种酯，C错误；

D．该有机物中能与NaOH反应的官能团有：酚羟基（1个）；酰胺键（1个）；故1mol该有机物最多消耗2molNaOH，D正确；

故答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

从图中可知，常温下将物质从1mL稀释到1000mL，对B来说，pH由12变为9，则B为强碱，从而得出其为NaOH；对A来说，pH由12变为a(a>9)，则说明A为弱碱，其应为NH3·H2O；对C来说，稀释1000倍后，pH由2变为5，则C为强酸，从而得出其为HCl；对D来说，pH由2变为(<5)的数，则D为弱酸，从而得出其为CH3COOH。

【详解】

(1)若A为氨水，则加水稀释后，虽然c(OH-)减小，但电离生成的n(OH-)增大，所以甲图中a>9的理由是稀释1000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一。答案为：稀释1000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一；

(2)已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），说明NH4+、CH3COO-的水解程度相同，则E可能为NaCl、CH3COONH4。答案为：NaCl、CH3COONH4；

(3)由分析可知；物质的化学式：B为NaOH，C为HCl。答案为：NaOH；HCl；

(4)①从图中可以看出，pH=13，则c1=0.1mol/L；答案为：0.1；

②由以上分析可知，D为CH3COOH；答案为：CH3COOH；

③当醋酸与NaOH刚好完全反应时，消耗醋酸12.5mL，G点溶液呈中性，则此时滴加的D溶液体积V>12.5mL。答案为：>。

【点睛】

在分析酸碱反应的用量时，我们可先将问题推向极端，然后再进行微调，这样容易得出结果。如醋酸与NaOH的反应，当二者刚好完全反应时，产物为CH3COONa，溶液呈碱性，要想使溶液呈中性，需再加入一定量的醋酸，从而使醋酸的体积大于刚好完全反应时所用的体积。【解析】①.稀释1000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一②.NaCl、CH3COONH4③.NaOH④.HCl⑤.0.1⑥.CH3COOH⑦.>14、略

【分析】【分析】

(1)醋酸为弱酸；应用可逆符号连接，NaOH为强碱，对水的电离程度抑制较大；

(2)利用Kw=c(H+)•c(OH-)计算即可；

(3)生成物为强酸弱碱盐；为酸性溶液；

(4)若二者刚好反应完全；溶液呈碱性，实际呈中性，则酸过量；

(5)待测液呈碱性；用酚酞作指示剂。

【详解】

(1)醋酸为弱酸，应用可逆符号连接，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-＋H+；氨水是弱碱；NaOH为强碱，对水的电离都有抑制作用，浓度均为0.01mol/L，NaOH溶液中氢氧根离子浓度大，对水的电离程度抑制较大，故答案为④；

(2)盐酸为强酸，溶液中完全电离，浓度为0.01mol/L，则电离出的c(H+)=0.01mol/L；浓度为0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度0.01mol/L，100摄氏度时，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，则c(H+)=则pH=10；

(3)将等体积的①、③混合是盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+；溶液显酸性；

(4)将②醋酸；④NaOH溶液若等体积混合生成的醋酸钠为强碱弱酸盐；溶液显碱性，若溶液呈中性，酸应略微过量，则消耗两溶液的体积②＞④；

(5)室温时，若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，待测液呈碱性，用酚酞作指示剂；滴定终点的判断方法是：加入最后一滴盐酸标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点。【解析】①.CH3COOH⇌CH3COO-＋H+②.④③.1.0×10-12mol/L④.10⑤.酸性⑥.＞⑦.酚酞⑧.溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点15、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液和熔融状态下本身均不能电离出阴；阳离子的化合物属于非电解质；非电解质一般包含非金属氧化物、大多数有机物；在水溶液中本身只能部分电离出阴、阳离子的化合物属于弱电解质，弱电解质一般包含弱酸、弱碱和水。

（2）书写离子方程式时；强酸；强碱、大多数可溶于水的盐写成离子形式，其它物质均写成化学式形式。

①NaHCO3和醋酸反应生成醋酸钠；水和二氧化碳；

②过量与CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠；

③Cl2和NaOH反应生成氯化钠；次氯酸钠和水。

【详解】

（1）在水溶液和熔融状态下本身均不能电离出阴；阳离子的化合物属于非电解质；非电解质一般包含非金属氧化物、大多数有机物，属于非电解质的为⑤⑨⑩⑪；在水溶液中本身只能部分电离出阴、阳离子的化合物属于弱电解质，弱电解质一般包含弱酸、弱碱和水，则属于弱电解质的为⑦；②盐酸中存在自由移动的离子，能够导电，⑥铜中存在自由移动的电子，也能够导电，则能导电的是②⑥；

故答案为：⑤⑨⑩⑪；⑦；②⑥；

（2）书写离子方程式时；强酸；强碱、大多数可溶于水的盐写成离子形式，其它物质均写成化学式形式。

①NaHCO3和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

故答案为：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②过量与CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3—；

故答案为：CO2＋OH－=HCO3—；

③Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。【解析】①.⑤⑨⑩⑪②.⑦③.②⑥④.HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑤.CO2＋OH－=HCO3—⑥.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O16、略

【分析】【分析】

(1)浓硫酸有吸水性；脱水性和强氧化性；

(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O；结合氧化还原反应的知识分析即可；

(3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L；

(4)氨气极易溶于水，溶液中的NH3•H2O能部分电离出OH-；则氨水显碱性。

【详解】

(1)敞口放置的浓硫酸；溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；

(2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，则将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4的硫元素降为0价，说明反应中SO2作氧化剂；1mol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有4mol电子发生转移；

(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L，溶液的pH=5<5.6，属于酸雨；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L；此时溶液的pH=3；

(4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶于水；所得氨水中的NH3•H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，电离方程式为NH3•H2ONH4++OH—。

【点睛】

二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。【解析】吸水性脱水性淡黄色粉末小水珠SO2+2H2S3S↓+2H2O氧化4<5.6属于3水充满了整个试管氨气极易溶于水红色NH3•H2ONH4++OH—17、略

【分析】【详解】

(1)由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，即B互为同位素；(2)由同素异形体是同种元素形成的不同单质，则A互为同素异形体(3)由同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列，则C互为同系物；(4)由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则E互为同分异构体。(5)由碳是四面体结构，是同一物质。【解析】①.B②.A③.C④.E⑤.D18、略

【分析】【详解】

(1)苯分子由6个C原子和6个H原子构成，苯的分子式为C6H6；故答案为：C6H6；

(2)乙烯的官能团为C=C；名称为碳碳双键；故答案为：碳碳双键；

(3)乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是加成反应；故答案为：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，生成沉淀和HBr，反应的化学方程式：+3Br2+3HBr；故答案为：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，制备TNT的方程式为：+3HNO3+3H2O。故答案为：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳双键加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)3－甲基－2－戊烯的结构简式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(2)根据可知其分子式为C4H8O；

(3)中官能团的名称为羟基和羧基；

(4)聚偏二氯乙烯属于加聚产物，根据结构简式可知它是由Cl2C=CH2发生加聚反应生成的；

(5)异丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成醛和水，反应的化学方程式为2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O。【解析】CH3CH=C(CH3)CH2CH3C4H8O羟基、羧基Cl2C=CH22(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O20、略

【分析】【分析】

（1）甲醛分子中含2个醛基；

（2）苯酚的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子；

（3）2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯；溴化钠和水。

【详解】

（1）甲醛与银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水，其化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（2）苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，其化学方程式为：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；

（3）2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，其反应的化学方程式为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O。

【点睛】

甲醛分子中可以看做含有两个醛基，且在与银氨溶液发生银镜反应时生成的盐是碳酸铵，这是学生的易错点。【解析】HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O21、略

【分析】【详解】

分子式为C3H7Br的卤代烃有两种，但不论哪一种其消去产物均是丙烯CH2＝CHCH3；(1)①若C3H7Br在碱性条件下水解后的产物被氧化后的产物能发生银镜反应,说明甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；②CH3CH2CH2Br在碱性条件下水解生成生成醇，化学方程式为：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr；丙醛与银氨溶液反应方程式为：CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O；

（2）①若C3H7Br在碱性条件下水解后的产物被氧化后的产物不能发生银镜反应，说明甲的结构简式为CH3CHBrCH3，A结构简式为CH3CH(OH)CH3；②在强碱的醇溶液、加热条件下，CH3CHBrCH3发生消去反应生成丙烯，化学方程式为：

A―→B即2-丙醇催化氧化，化学方程式为：

D―→E即丙烯的加聚反应，化学方程式为：【解析】①.CH3CH2CH2Br②.CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr③.CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O④.⑤.⑥.⑦.四、实验题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

(1)高锰酸钾具有强氧化性；能氧化碱式滴定管的橡胶管；

(2)滴定时；高锰酸钾与草酸反应生成锰离子；二氧化碳和水；

(3)当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时；高锰酸钾过量；

(4)a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管；导致高锰酸钾溶液的浓度降低，使用的体积偏大；

b．滴定结束后俯视读数；导致读取高锰酸钾溶液的体积偏小；

c．滴定结束后；滴定管尖端悬有一滴溶液，导致读取高锰酸钾溶液的体积偏大；

d．滴定过程中；振荡时将待测液洒出，导致待测液物质的量减小，使用高锰酸钾溶液的体积减小；

(5)①已知Ca(OH)2微溶于水；pH较低时不会沉淀，则滴定终点时溶液呈酸性；

②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体；

③n(CaCO3)=×[n(HCl)-n(NaOH)]。

【详解】

(1)高锰酸钾具有强氧化性；能氧化碱式滴定管的橡胶管，故用酸式滴定管装盛高锰酸钾溶液，滴定时，在锥形瓶中滴定，烧杯装盛试剂；

(2)滴定时，高锰酸钾与草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

(3)当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时；高锰酸钾过量，则溶液由无色变为紫色；

(4)a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管；导致高锰酸钾溶液的浓度降低，使用的体积偏大，计算结果偏高，a符合题意；

b．滴定结束后俯视读数，导致读取高锰酸钾溶液的体积偏小，计算结果偏低，b与题意不符；

c．滴定结束后；滴定管尖端悬有一滴溶液，导致读取高锰酸钾溶液的体积偏大，计算结果偏高，c符合题意；

d．滴定过程中；振荡时将待测液洒出，导致待测液物质的量减小，使用高锰酸钾溶液的体积减小，计算结果偏低，d与题意不符；

答案为ac。

(5)①已知Ca(OH)2微溶于水；pH较低时不会沉淀，则滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙变色范围为3.1~4.4，选甲基橙作指示剂；

②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体；加热可降低二氧化碳的溶解度；

③n(CaCO3)=×[n(HCl)-n(NaOH)]=(0.1×0.02-0.1×0.008)=0.0006mol，m(CaCO3)=n(CaCO3)×100g/mol=0.06g。

【点睛】

根据草酸根离子与高锰酸根离子的反应方程，使用的高锰酸钾的体积偏大，计算出草酸根离子的物质的量则偏大。【解析】酸式烧杯、锥形瓶2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O无紫ac甲基橙将溶解在溶液中的CO2气体赶出0.0623、略

【分析】【详解】

(1)MnO中的Mn元素化合价从+7价降低到+2价，C2O中的C元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)准确称取2.680g草酸钠样品溶于水冷却至室温后，将溶液转移至100mL容量瓶，加水稀释至刻度线制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，作被测试样；(3)KMnO4具有强氧化性，可氧化碱式滴定管上的橡胶管，所以应将0.06mol·L-1KMnO4标准溶液置于酸式滴定管中；滴定管的0刻度在上方，满刻度在下方，根据液面初始位置可知，初始读数为0.70mL；(4)用KMnO4标准溶液滴定，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；(5)重复滴定4次，并记录KMnO4溶液的终了读数，由表中数据可知，第二次终点读数与另外三次读数偏差较大，应舍去，则三次消耗KMnO4溶液的体积分别为：(20.72-0.70)mL=20.02mL、(20.68-0.70)mL=19.98mL、(20.70-0.70)mL=20.00mL、消耗KMnO4溶液的平均体积为：=20.00mL，由2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O可知，Na2C2O4的物质的量为：0.0200L×0.06mol·L-1×=0.003mol，则草酸钠样品中Na2C2O4的物质的量为：0.003mol×=0.015mol，草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为：×100%=75%；(6)A．配制草酸钠溶液时，定容时仰视刻度线，配制的草酸钠溶液浓度偏低，则滴定时消耗KMnO4溶液的体积偏小，测定结果偏低，故A不选；B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4溶液，KMnO4溶液被稀释，滴定时消耗KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，故B选；C．锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗，锥形瓶中草酸钠的量偏多，滴定时消耗KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，故C选；D．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，滴定时读取KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，故D选；答案选：BCD。

【点睛】

第(5)小题计算消耗KMnO4溶液的平均体积时，要注意观察是否有数据和另几组数据偏差较大，若有，则应舍去，不能直接计算平均值，为易错点。【解析】①.2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O②.100mL容量瓶③.酸式④.0.70⑤.滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色⑥.75%⑦.BCD24、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)碱式滴定管0刻度在上端；最大刻度在下端，但最大刻度下方还有一段无刻度，则向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为大于15.00mL；

(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为检查滴定管是否漏水；

(3)A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后；不需要润洗，否则滴定结果偏大，故A错误；

B．随着NaOH溶液滴入；盐酸不断被消耗，则锥形瓶中溶液pH由小变大，故B错误；

C．碱滴定酸；用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为红色，则锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟不变时停止滴定，故C错误；

D．滴定达终点时；发现滴定管尖嘴部分有悬滴，消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏大，故D正确；

故答案为D；

Ⅱ．(1)Cr2O被还原成Cr3＋，可知I元素的化合价升高、Cr元素的化合价降低，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为Cr2O+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2＋7H2O；

(2)滴定终点时发生I2＋2S2O＝2I-＋S4O淀粉为指示剂，溶液由蓝色变为无色，则滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液后；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原；

(3)由Cr2O+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2＋7H2O、I2＋2S2O＝2I-＋S4O可知存在Cr2O～6S2O～3I2，则粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为×100%=62%；

(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，溶液被稀释，消耗K2Cr2O7溶液体积偏大，则测定结果偏高。【解析】①.大于②.检查滴定管是否漏水③.D④.Cr2O+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2＋7H2O⑤.最后—滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原⑥.62%⑦.高25、略

【分析】【分析】

实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳、B用来吸收水、C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。

【详解】

(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸