2025年外研版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学与社会、生活、生产密切相关。下列关于物质应用的解释错误的是A.液氢可用作“长征5号”火箭的燃料，因为液氢无毒无污染，且燃烧热值高B.高纯硅可用于制造光感电池，因为单质硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能C.二氧化硅可用于制造光导纤维，因为二氧化硅硬度大且是酸性氧化物D.钛被称为“第三金属”，钛合金可用于制造飞机的结构部件，因为钛合金强度高且耐腐蚀2、下列反应中；属于取代反应的是()

①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrA.①②B.③④C.①③D.②④3、下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4、下图中能实现人工固氮的是A.闪电B.合成氨车间C.豆科植物根瘤D.绿色植物光合作用5、下列有关物质应用的叙述中，正确的是A.Si用于制造光导纤维B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸6、化学反应常常伴随能量的变化，图是与反应的能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.氯化氢分子的电子式：B.该反应既是氧化还原反应又是放热反应C.形成键要吸收的能量D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量7、已知反应2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的活化能为akJ·mol-1；其反应机理如下：

①NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）（慢）；

②NO（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）（快）

下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率主要取决于②的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.该反应的焓变等于akJ·mol-1D.反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、如图所示装置；电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A；B、C应是下列各组中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液9、下列说法正确的是A.人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治B.注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验C.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用10、下列说法正确的A.苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯B.对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C.分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种D.分子中的所有碳原子有可能共平面11、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.对二甲苯有6种二氯代物B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.异戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物12、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-。有关此电池的推断正确的是A.电池工作过程中，溶液的碱性逐渐减小B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2C.通入乙烷的电极为正极D.电解质溶液中的OH-向正极移动13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.Fe棒为负极，电极反应为Fe-3e-=Fe3+B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降14、下列实险装置和操作正确且能达到实验目的的是。A．配制0.1mol/L的NaOH溶液B．除去乙烷中的乙烯C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制备NH3D．比较S、C、Si的非金属性强弱

A.AB.BC.CD.D15、下列有关常见有机物的说法正确的是A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B.乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应都属于取代反应C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和蛋白质均为天然高分子化合物16、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是A.苹果B.坚果C.白菜D.花生评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_______________，该电极反应式是____________________________。

18、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步；是化学对人类的一项重要贡献。

(1)现有如下两个反应：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

上述反应能设计成原电池的___是(填字母)，应选用的负极材料是___。

(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲；乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间；回答下列问题：

①下列说法正确的是___(填字母)。

A.甲；乙均为化学能转变为电能的装置。

B.乙中铜片上没有明显变化。

C.甲中铜片质量减少；乙中锌片质量减少。

D.两烧杯中溶液的pH均增大。

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___(填“＞”“＜”或“=”)乙。

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式：___。

(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂，则电流表会偏转的是___(填字母)。

A.醋酸溶液B.无水乙醇C.苯D.CuSO4溶液19、化学平衡。

(1)化学平衡状态的概念：

在一定条件下，当反应进行到一定程度时，_______与_______相等，反应物的_______和生成物的_______都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为_______状态。

(2)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的_______程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大_______。

(3)转化率=_______。

(4)影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学_______状态。20、糖类；油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

。每100g含有。

营养成分。

糖类。

油脂。

蛋白质。

维生素C

钙。

镁。

钠。

锌。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

18.2mg

30.8mg

8.1mg

8.1mg

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。21、随着原子序数的递增；八种短周期元素(用字母x；y、z・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______

(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______

(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。

(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)23、甲醛(HCHO)在化工；医药、农药等方面有广泛的应用。

（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态）；结合下图回答问题。

①此反应的热化学方程式是______

②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）

③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____

a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生。

b．温度高于650℃催化剂烧结；活性减弱。

c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率。

（2）甲醛超标会危害人体健康；需对甲醛进行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______

24、对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题；科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：

①

②

③

④

⑤

回答下列问题：

(1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4+CH2=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应______(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为____________________________，反应速率常数k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

(3)一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是___________；

a．再充入1molCH3COCH3b．及时分离出CH4c．使用适宜的催化剂。

达到平衡后，测得容器中存在amolCH4和bmolCO，则CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在该温度下的平衡常数K_____mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。

(4)分解产物中的CH4可用于制备氢气：

反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ·mo1-1

写出CO与水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：_________________。830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1.2mol2·L-2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H2)=2.0mol·L-1，则此时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。25、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护；烧杯内液体均为饱和食盐水。

①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。

②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。

(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如图所示。

①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。

②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。

③该电池的总反应方程式为____。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共12分)26、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变27、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD28、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢气的燃烧产物是水；无污染，燃烧热值高，可以用作火箭燃料，故A正确；

B．硅单质是优良的半导体材料；用于制作光感电池，可以将太阳能转换为电能，故B正确；

C．二氧化硅晶体能传递光信号；可以用于制造光导纤维，与二氧化硅的硬度和酸性氧化物的性质无关，故C错误；

D．钛合金的密度小；质量轻，强度大，耐腐蚀，具有很多优良的物理；化学特性，可以用于制作飞机的结构部件，故D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O；苯环上的氢被硝基取代，属于取代反应；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH3CH2OH两个碳原子上分别提供氢和羟基；由单键变成双键，属于消去反应；

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O醇提供羟基氢；酸提供羟基，生成酯和水，属于取代反应；

④CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br；丙烯中碳碳双键变成碳碳单键，属于加成反应；

故选C。3、C【分析】【详解】

A、利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)；A正确；

B、碳酸钠溶液中因CO32-发生水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-使其溶液呈碱性；B正确；

C、钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe-2e-=Fe2＋；C错误；

D、长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体；D正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．闪电时；氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，选项A错误；

B．合成氨车间N2与H2在一定条件下反应生成NH3；属于人工固氮，选项B正确；

C．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白；属于生物固氮，选项C错误；

D．光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气；不属于固氮，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。5、D【分析】【详解】

A．Si是很好的半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维；选项A错误；

B．硅在自然界中以化合态形式存在；选项B错误；

C．铝的化学性质非常活泼；在空气中会与氧气反应，选项C错误；

D．Al；Fe与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化；可储运浓硝酸、浓硫酸，选项D正确；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯化氢是共价化合物，电子式为：A错误；

B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；有元素化合价变化，燃烧一定是放热反应，则该反应既是氧化还原反应又是放热反应，B正确；

C．成键放热，形成键要放出的能量；C错误；

D．正反应放热；则反应物断键时吸收的能量小于产物形成化学键时释放的能量，D错误；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A.反应速率主要取决于①的快慢，故A错误；B.NOBr2是该反应的中间产物，故B错误；C.该反应的焓变等于正反应的活化能和逆反应活化能的差，故C错误；D.速率比等于方程式计量数之比，反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故D正确；故选D。二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【分析】

原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性；负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。

【详解】

该原电池中；A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除C选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B不选；A；D选项分别析出金属Cu和Ag，所以均符合题意。

答案选AD。

【点睛】

解答时明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，关键是根据A极变粗明确电解质要含有可放电金属阳离子。9、BD【分析】【详解】

A．OTC药品可以去药店直接购买；非处方药必须由医生开具证明方可购买，故A错误；

B．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应；从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性试验，故B正确；

C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；长期大量服用阿司匹林可引起恶心；呕吐、听力下降、过敏反应等不良后果，故C错误；

D．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以确保用药安全，故D正确；

故选BD。10、CD【分析】【详解】

A．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，不可能得到苯甲酸乙酯；选项A错误；

B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维；同时还有水生成，为缩聚反应，选项B错误；

C．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，﹣OH取代甲基上的H原子有2种结构，（CH3）4C中甲基有1种，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种；选项C正确；

D．根据苯分子中12个原子共面、乙烯分子中6个原子共面，若两个面中共用的两个碳原子形成同面而不是相交就可使分子中所有碳原子共面；选项D正确；

答案选CD。11、AD【分析】【详解】

A．两个氯原子可能位于同一个甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果两个氯原子位于同一个甲基碳原子上有1种结构；如果两个氯原子位于不同甲基碳原子上有1种结构；如果位于不同碳原子上：一个氯原子位于甲基上；一个氯原子位于苯环上有2种结构；如果两个氯原子都位于苯环上有3种，所以二氯代物有7种，故A错误；

B．M分子中含有醛基和碳碳双键；能和溴水发生氧化反应；加成反应而使溶液褪色，对二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳单键可以旋转，异戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，所以异戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；

D．M的不饱和度是3；苯酚的不饱和度是4，所以M的同分异构体不可能含有苯环，所以M的同分异构体中没有苯酚的同系物，故D错误；

故选：AD。12、AB【分析】【分析】

电极反应式为C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-，据以上两极反应式可知，该反应的总反应为：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；乙烷在负极发生氧化反应；氧气在正极发生还原反应，据以上分析解答。

【详解】

A．电池的总反应为：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；据方程式可知，电池工作过程中，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减小，故A正确；

B．乙烷在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，根据电池的总反应：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O可知；正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2，故B正确；

C．原电池中；负极发生氧化反应，根据电极反应式可知，乙烷在负极失电子，发生氧化反应，故C错误；

D．原电池中，阴离子向负极移动，因此电解质溶液中的OH-向负极移动；故D错误；

故选AB。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe棒为负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．氧气和氢气得失电子能力不同；能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，故B正确；

C．锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C错误；

D．铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；

故答案为BD。14、CD【分析】【详解】

A．不能直接在容量瓶中溶解固体药品；应该先在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，A错误；

B．乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；导致乙烷中混入新的杂质，应该使用溴水洗气除杂，B错误；

C．固体混合物加热时，为了防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，试管口略向下倾斜；由于NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气方法收集；同时为了防止NH3与空气对流；在试管口放一团酥松的棉花，C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。由于酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；所以可利用强酸与弱酸的盐反应制取弱酸的性质来比较S；C、Si三种元素的非金属性强弱，D正确；

故合理选项是CD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键；都能使溴水褪色，故A正确；

B．乙烯与溴水发生加成反应；苯与液溴发生取代反应；故B错误；

C．乙醇与NaOH溶液不反应；故C错误；

D．淀粉和蛋白质均为天然高分子化合物；故D正确；

选AD。16、BD【分析】【详解】

A．苹果含丰富的维生素和糖类；A不符合题意；

B．坚果含丰富的油脂；蛋白质；B符合题意；

C．白菜含丰富的维生素和纤维素；C不符合题意；

D．花生含丰富的油脂；蛋白质；D不符合题意。

故本题选BD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

原电池是把化学能转变成电能的装置；该原电池中锌片作负极，负极上失电子，发生氧化反应，铜片做为正极，铜片上能够观察到的现象是有无色气泡生成；该电极上氢离了得电子产生氢气，反应式是2H++2e-=H2↑。【解析】化学电氧化有无色气泡生成2H++2e—=H2↑18、略

【分析】【分析】

根据构成原电池的条件判断是否构成原电池；根据原电池原理判断正负和书写电极反应式；根据反应方程式进行浓度的计算。

【详解】

(1)原电池原理必须是氧化还原反应；伴随着电子转移，则能设计成原电池的是B反应，B反应中Cu失去电子，作负极，发生氧化反应，故答案为：B；Cu；

(2)①A.由装置图可知；甲装置形成了闭合回路，具备原电池的条件，可以将化学能转变为电能；乙装置中未形成闭合回路，没有构成原电池，所以不能将化学能转变为电能，故A错误；

B.乙装置未构成原电池；铜与稀硫酸不反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确；

C.甲装置构成了原电池；锌作负极，锌片质量减小，铜作正极，铜片上有氢气生成，铜片质量不变，乙装置中Zn片溶解，锌片质量减少，故C错误；

D.两烧杯中均发生了锌与稀硫酸的反应；溶液酸性减弱，pH均增大，故D正确，故答案选：BD；

②甲装置构成了原电池，促使反应速率加快，所以反应速率：甲＞乙，故答案为：>；

③活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，故答案为：Zn－2e－=Zn2＋；

(3)锌与醋酸溶液发生氧化还原反应，锌与硫酸铜溶液也能发生氧化还原反应，无水乙醇与苯都不是电解质溶液，不能组成闭合回路，故答案为：AD。【解析】BCuBD>Zn－2e－=Zn2＋AD19、略

【分析】【详解】

（1）化学反应在一定条件下反应达到平衡；正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态；

（2）化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度；即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率；

（3）转化率的计算公式为：转化率=×100%；

（4）外界条件影响化学平衡，改变外界条件，可以在一定程度上改变该化学的化学平衡状态；【解析】(1)正反应速率逆反应速率浓度浓度化学平衡。

(2)最大转化率。

(3)转化率=×100%

(4)平衡20、略

【分析】【分析】

（1）根据蛋白质的代谢过程；油脂的生理功能、微量元素与常量元素的分类依据回答；

（2）根据维生素C的性质回答。

【详解】

（1）蛋白质是由多种氨基酸构成的；在体内酶的作用下，它与水反应生成氨基酸；油脂是人体的贮备能源，每克油脂，在人体内氧化时放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人体内氧化时放出能量15.6kJ，每克蛋白质，在人体内氧化时放出能量16.7kJ，油脂最多，属于微量元素的是锌；

（2）向维生素C水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，说明维生素C不稳定，受热易分解，所以烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；由于在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时要保持酸性条件为好，最好加一点食醋。【解析】蛋白质油脂锌不宜长时间加热食醋21、略

【分析】【分析】

从图中的化合价和原子半径的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此回答各题。

【详解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共价化合物是NH3其电子式为：

(4)y元素与x元素的质量比为12:1，可推知所以A的最简式为CH,又根据A的相对分子质量为78，可推知A的分子式为C6H6，A是一种常用的比水轻的有机溶剂，可知A是苯，结构简式为：A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为反应类型为取代反应；

(5)f的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，该反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

本题主要考查了元素周期表、元素周期律的应用、据图表准确推断元素是关键、离子半径的大小比较注意具有相同核外电子排布的离子半径遵循“序小径大”的规律。元素非金属性强弱的比较，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。有机物据最简式结合相对分子质量进行分子式的推断，据性质确定结构简式、注意化学反应方程式的书写等。【解析】ⅢAO2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O四、判断题(共1题，共2分)22、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。五、原理综合题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

（1）①由图可知1molCH3OH脱氢生成1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol；据此写出热化学方程式；

②由图可知反应活化能：过程I>过程II；

③a．由图可知，甲醇转化率大于甲醇生成甲醛的转化率，说明有其它副反应发生；

b．由图可知，温度高于650℃甲醇生成甲醛的转化率降低，说明催化剂烧结，活性减弱；

c．减小生成物浓度平衡向正反应方向移动，所以及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率；

（2）①由图可知，甲醛气体传感器为原电池原理，b极为负极，甲醛发生氧化反应生成CO2，以此书写电极反应式；根据电极反应式计算反应的甲醛的量。

②分析图像可知，水温约15℃时选择Ca(ClO)2处理甲醛污染的水源，甲醛去除率较高。

【详解】

（1）①由图可知1molCH3OH脱氢生成1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol，所以反应的热化学方程式是CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol；

故答案为CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol；

②由图可知反应活化能：过程I>过程II，

故答案为>；

③a．由图可知，甲醇转化率大于甲醇生成甲醛的转化率，说明有其它反应发生，所以甲醇脱氢法制备甲醛过程有副反应发生，故a错误；

b．由图可知，温度高于650℃甲醇生成甲醛的转化率降低，说明催化剂烧结，活性减弱，故b正确；

c．减小生成物浓度平衡向正反应方向移动，所以及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率，故c正确。

故答案为b、c；

（2）①由图可知，甲醛气体传感器为原电池原理，b极为负极，甲醛发生氧化反应生成CO2，电极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+；由反应式可知，当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为30g/mol=310-3g=3mg。

②分析图像可知，水温约15℃时选择Ca(ClO)2处理甲醛污染的水源，甲醛去除率较高，且甲醛去除率受pH的影响不大；

故答案为3；Ca(ClO)2。【解析】CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol＞b、cHCHO-4e-+H2O=CO2+4H+3Ca(ClO)224、略

【分析】【详解】

(1)根据反应历程分析，两个平行反应为：①CH3COCH3CH4+CH2=C=O、②2CH3COCH3CH4+CO+C2H5COCH3，①反应的快慢主要由上述历程中活化能大的反应①决定，根据反应④和反应⑤，反应④生成甲基自由基，甲基自由基浓度增大，比较反应④和⑤的活化能，反应⑤速率更快，则反应速率常数k4＜k5，故答案为：①；2CH3COCHCH4+CO+C2H5COCH3；＜；

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，该反应的化学方程式：CH2=C=O+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3，故答案为：CH2=C=O+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3；

(3)提高乙烯酮反应选择性的关键因素是催化剂的选择；达到平衡时，根据2CH3COCH3CH4+CO+C2H5COCH3反应中，生成的CO为bmol，则该反应中生成的CH4也是bmol，所以CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)反应中，生成的CH4是(a-b)mol，CH2=C=O等于(a-b)mol，剩下的CH3COCH3的物质的量为(1-a-b)mol，则反应CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)的平衡常数为mol·L-1，故答案为：c；

(4)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·mol-1；②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ·mo1-1；根据盖斯定律②-①可的：CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1；830℃时，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1；＞。【解析】①2CH3COCH3CH4+CO+C2H5COCH3＜CH2=C=O+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3ca(a-b)/(2-2a-2b)CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1＞25、略

【分析】【分析】

(1)①中铁作负极；铜为正极，②中锌为负极，铁为正极，是牺牲阳极的阴极保护法；③中铁为阴极，石墨为阳极，是外加电源的阴极保护法。

(2)①放电时，石墨电极LiC6失去电子变为锂离子；为负极，左边为正极；②原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；③将正负极电极反应式相加得到总反应方程式。

【详解】

(1)①在相同条件下，①中铁作负极，铜作正极，铁被腐蚀，腐蚀较快，②中锌为负极，铁为正极，铁受到一定保护，是牺牲阳极的阴极保护法，③中铁为阴极，石墨为阳极，铁受到保护，是外加电源的阴极保护法，因此三组装置中铁电极腐蚀最快的是①，该装置是吸氧腐蚀，因此正极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－；故答案为：①；O2+2H2O+4e－=4OH－。

②根据前面分析得到为防止金属Fe被腐蚀；可以采用上述②③装置原理进行防护；故答案为：②③。

(2)①放电时，石墨电极LiC6失去电子变为锂离子，作负极，因此电流由磷酸铁锂(正极)电极经负载流向石墨(负极)电极；负极反应式为LiC6－e－=Li++6C；故答案为：磷酸铁锂；石墨；LiC6－e－=Li++6C。

②原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；因此该电池工作时Li+移向正极即磷酸铁锂电极；放电时；石墨电极为负极，则充电时石墨电极接电源的负极；故答案为：磷酸铁锂；负。

③该电池的负极反应是LiC6－e－=Li++6C，正极反应是M1-xFexPO4+e－+Li+=LiM1-xFexPO4，因此总反应方程式为M1-xFexPO4+LiC6XLiM1-xFexPO4+6C；故答案为：M1-xFexPO4+LiC6XLiM1-xFexPO4+6C。

【