2025年沪教版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关反应的离子方程式错误的是A.氯气通入FeCl2溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O2、下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是A.B.浓C.浓D.3、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A.纤维素与合成纤维的成分相同B.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C.光导纤维中所用材料为晶体硅D.NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨4、已知短周期元素的离子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A.质子数：a>b>d>cB.金属性：A>B>D>CC.离子半径：C2->D->B2+>A+D.原子半径：A>B>C>D5、下列说法不正确的是A.液氨制冷、碘的升华、NH4Cl变为气态都是物理变化B.Si是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C.漂白粉可以用于生活用水的消毒D.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查6、下列实验目的能达到的是()A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L−1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸C.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L−1的溶液D.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L−17、下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A.150mL1mol•L﹣1的NaClB.75mL1mol•L﹣1的NH4ClC.150mL3mol•L﹣1的KClD.75mL2mol•L﹣1的CaCl28、室温下；某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左；右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

①1：1②1：2③1：3④3：1A.①②B.②④C.①④D.①③9、今有四种粒子的结构示意图；下列说法正确的是。

①②③④A.它们表示四种元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价C.④表示的元素是非金属元素D.①④表示的是阳离子评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、COCl－、SONO中的几种；现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；__________________。

(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO某同学提出下列假设：

①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③只存在NO

已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液；稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：__________________________。11、工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80mL1.0浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0的浓盐酸。

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。

(2)需要用量筒取12.0的浓盐酸______mL。

(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。

A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯。

B.定容时俯视液面。

C.摇匀后发现液面低于刻度线；于是加水至刻度线。

D.配制前容量瓶中有少量水。

(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。12、A；B、C、D为中学化学中常见的物质；其转化关系如图(反应条件略)。

(1)若A为金属单质，D为非金属单质。C为淡黄色固体，常用作供氧剂。C的化学式为_______，A与水反应的化学方程式为_______。

(2)若D为强碱，B为白色胶状沉淀且为两性化合物，则B与D反应生成C的离子方程式为_______。

(3)若A为黄绿色气体，D为生活中常见金属。写出B与D反应的离子方程式_______。13、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。(_______)14、可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤B.萃取C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘单质，用_______。

(3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。15、分向20mLAlC13溶液中滴入2mol/LNa0H溶液时；得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：

（1）图中A点表示的意义是_____________。

（2）图中B点表示的意义是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的体积______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误17、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误18、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误19、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误20、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共14分)21、判断。

（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子__________

（4）氢氧两种元素只能组成水__________

（5）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（7）白磷和红磷互称为同分异构体__________

（8）由同种元素组成的物质一定是纯净物__________

（9）金属氧化物均为碱性氧化物__________

（10）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物__________

（11）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体__________22、锰在工业中有着重要的作用；也是人体所需的微量元素之一，回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中位于______区。

(2)高锰钢可制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，主要是Fe、C和Mn组成，第三电离能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，可以增产。MnSO4中的化学键除了σ键外，还存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均为离子晶体，其中熔点较高的是_________。

(5)一种正一价锰的配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位数为6，则配位体为________。

(6)某种含锰的磁性材料的晶胞结构如图所示。C在晶体中的堆积方式为______堆积(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若该晶体密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则两个最近的Mn之间的距离为_______pm。

评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)23、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2；他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_______中；

(2)装置C的作用是_______。

(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_______；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成_______；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_______。24、硫酸铁铵aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水；工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料；设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式__________________。

a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是：________________________。（可用语言或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯气通入FeCl2溶液的反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；A正确；

B．Fe溶于足量稀HNO3反应生成Fe3+，故离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O；B错误；

C．由于Al(OH)3不溶于氨水，故AlCl3溶液中滴入过量稀氨水的离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NHC正确；

D．氧化铝溶于NaOH溶液的反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；D正确；

故答案为：B。2、B【分析】【分析】

根据硝酸中氮元素的化合价降低；则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。

【详解】

A．因硝酸中氮元素的化合价没有变化；只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；

B．生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由价降低为价；则体现硝酸的氧化性，故B正确；

C．硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由价降低为价；只体现氧化性，而不能体现酸性，故C错误；

D．反应中没有元素化合价变化；不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A.合成纤维是以石油；天然气为原料；通过人工合成的高分子聚合物，不属于糖类，与纤维素不同，故A错误；

B.在低空的臭氧是污染气体；人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层，故B正确；

C.光导纤维的主要原料为二氧化硅；不是晶体硅，故C错误；

D.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO2；PM2.5颗粒都不会导致酸雨；故D错误；

答案：B4、D【分析】【分析】

短周期元素的离子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-1=b-2=c+2=d+1；C；D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素。

【详解】

A．a-1=b-2=c+2=d+1，质子数：b>a>d>c；故A错误；

B．同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，金属性：Na>Mg，非金属性：O

C．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：O2->F->Na+>Mg2+；故C错误；

D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>Mg>O>F；故D正确；

选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．NH4Cl变为气态是氯化铵受热分解生成氨气和HCl；是化学变化，故A错误；

B．Si是良好的半导体材料；制成的硅光电池，将太阳光的光能直接转化为电能，故B正确；

C．漂白粉具有强氧化性；具有消毒杀菌作用，因此常用于生活用水的消毒，故C正确；

D．硫酸钡是难溶于酸的沉淀；因此用于胃肠X射线造影检查，故D正确。

综上所述，答案为A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．58.5gNaCl的物质的量为=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积不是1L，浓度不是1mol•L-1；不能达到实验目的，故A不选；

B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为=1mol；但是将标准状况下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，不能达到实验目的，故B不选；

C．78gNa2O2的物质的量为=1mol；溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，不能达到实验目的，故C不选；

D．25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶液的体积为0.1L，c===1mol/L；能达到实验目的，故D选；

故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.05L×1mol·L-1×3=0.15mol，由N=nNA可知；离子的物质的量相等推出离子数目相等；

A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.15L×1mol·L-1=0.15mol；故A符合题意；

B．75mL3mol·L-1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.075L×3mol·L-1=0.225mol；故B不符合题意；

C．150mL3mol·L-1的KCl溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.15L×3mol·L-1=0.45mol；故C不符合题意；

D．75mL2mol·L-1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为n(Cl-)=0.075L×2mol·L-1×2=0.3mol；故D不符合题意；

答案为A。8、C【分析】【详解】

反应前，活塞处于容器的中间，左右两室的气体的物质的量相等，因为氢气和氧气的物质的量相等，设氢气和氧气的物质的量均为2mol，所以一氧化碳和氧气的总物质的量为4mol；根据反应2H2+O22H2O，可知氧气过量1mol，并且右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍，所以右室中有3mol气体；设CO的物质的量为xmol，则O2的物质的量为(4-x)mol，根据反应2CO+O22CO2，当CO过量时，O2全部反应，剩余气体的物质的量为2×(4-x)+x-2×(4-x)=3，解得x=3，即CO的物质的量为3mol，则O2的物质的量为1mol，CO与O2的物质的量之比为3:1；当CO全部反应，O2有剩余时，根据方程式有：x+(4-x)-=3，解得x=2，即CO的物质的量为2mol，则O2的物质的量也为2mol，两者物质的量之比为1:1，所以①④正确，答案选C。9、B【分析】【分析】

根据结构示意图可知，①是O2-；②是Mg；③Na+；④Mg2+；据此分析作答。

【详解】

A．②和④是同种元素；A项错误；

B．②表示的元素为Mg；容易失去两个电子，在化合物中通常显+2价，B项正确；

C．④表示的元素是金属元素；C项错误；

D．①表示的是阴离子；D项错误；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、COCl－、SONO中的几种，取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，CO与Mg2＋不能大量共存，则溶液中一定不含CO过滤，向所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO不能大量共存，则溶液中一定不含SO溶液显电中性，则一定含有阴离子，Cl－、NO可能都存在或存在其中之一。

【详解】

(1)根据分析，溶液中一定不存在的离子是COSO

(2)Ⅰ中所发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中所发生反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓；

(3)验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：取少量溶液于试管中、滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-。【解析】①.COSO②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③.Ba2++SO=BaSO4↓④.取少量溶液于试管中、滴加几滴(稀硝酸和)AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-11、略

【分析】配制溶液的物质的量浓度时；要注意所用仪器，胶头滴管和玻璃棒易漏掉，是考查的重点，用量筒量取液体时的精确度是考查的重点，还有误差分析等。

【详解】

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒；烧杯和玻璃棒外；还有胶头滴管和100mL容量瓶，答案为胶头滴管、100mL容量瓶；

(2)配制80mL1.0浸泡所需的稀盐酸，实验室没有80mL的容量瓶，需按100mL的容量瓶来配制，按100ml来计算，则需要用量筒取12.0的浓盐酸的体积为vL×12.0=0.1L×1.0v=(0.1÷12)L=(100÷12)ml=8.3mL；答案为8.3mL；

(3)A．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯；溶质损失，浓度偏低，A符合题意；

B．定容时俯视液面；溶液体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；

C．摇匀后发现液面低于刻度线；于是加水至刻度线，再加水等于溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意；

D．配制前容量瓶中有少量水；对配制溶液浓度没有影响，D不符合题意；

故选AC。

(4)稀盐酸与水垢中反应生成氯化镁和水，其离子方程式为【解析】100mL容量瓶、胶头滴管8.3AC12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A为金属单质，D为非金属单质，C为淡黄色固体，常用作供氧剂，则C为Na2O2，D为O2，A为Na；A与水反应，即Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)D为强碱，B为白色胶状沉淀且为两性化合物，则B为Al(OH)3，C中含有B与D反应生成C的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)A为黄绿色气体，D为生活中常见金属，则A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，B与D反应的离子方程式为【解析】Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O13、略

【分析】【详解】

向试管中滴加液体时，胶头滴管不能插入试管内部，且应垂直悬空，以防止污染胶头滴管，故错误。【解析】错误14、A:B:C【分析】【分析】

【详解】

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒；即分离溶液和固体，用过滤操作，故答案为：A；

(2)由于I2在水中溶解度很小，但在CCl4；苯等有机溶剂中很大；故提取碘水中的碘单质，采用萃取操作，故答案为：B；

(3)由于CaCO3CaO+CO2，故除去氧化钙中的CaCO3用加热分解即可，故答案为：C。15、略

【分析】【详解】

（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，故答案为A13+完全沉淀；

（2）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故答案为Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

（3）0.39gAl(OH)3的物质的量==0.005mol，当NaOH溶液不足时，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3="0.015"mol，需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39gAl(OH)3，剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量="0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035"mol，需要NaOH溶液的体积==0.0175L=17.5mL；此时用去NaOH溶液的体积为：7.5或17.5，答：用去NaOH溶液的体积为：7.5mL或17.5mL。

【点晴】

本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等。明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，注意结合原子守恒来解答，难度中等。注意这类图像上的几个特殊点：A点(图像的最高点)对应溶液的成分，本题中为氯化钠，可以迅速计算出酸或碱的未知量；B点，氢氧化铝完全溶解的点，可以迅速求出氢氧化铝的量等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况。【解析】A13+完全沉淀Al(OH)3刚好完全溶解7.5mL或17.5mL三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；17、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。18、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。19、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。20、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。四、结构与性质(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

（1）

现在人们借助扫描隧道显微镜；应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，正确；

（2）

NaCl是离子化合物；无分子式，错误；

（3）

含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO正确；

（4）

氢氧两种元素能组成水或双氧水；错误；

（5）

人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子；在化学反应中原子不变，所以不能制造新的原子，错误；

（6）

NaCl无分子式；错误；

（7）

白磷和红磷互称为同素异形体；错误；

（8）

由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3；错误；

（9）

金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7；错误；

（10）

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于纯净物；错误；

（11）

氯化铁溶液不是胶体，错误。【解析】（1）对。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）错。

（10）错。

（11）错22、略

【分析】【分析】

(1)根据元素原子结构及元素周期表的关系判断Mn所在位置；

(2)原子核外电子处于其轨道的全充满；半充满或全空时是稳定状态分析；

(3)根据化合物的类型及原子结合方式判断化学键的类型；

(4)根据离子键的强弱判断物质熔沸点的高低；

(5)中心离子Mn+与配位体CO、结合；

(6)根据晶体的基本结构判断晶胞类型；根据晶胞中微粒的相对位置；结合其密度计算最近的两个Mn原子的距离。

【详解】

(1)Mn元素是25号元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，属于d区元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去电子变为Mn3+，由于Mn2+的电子排布是1s22s22p63s23p63d5，处于3d5半充满的稳定状态，再失去一个电子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去电子变为Fe3+，由于Fe2+的电子排布是1s22s22p63s23p63d6，当其再失去1个电子时，会变为1s22s22p63s23p63d5的稳定状态，故其第三电离能比较小，因此第三电离能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+与之间通过离子键结合形成的离子化合物，在中存在S、O共价双键，其中一个σ键，一个π键，故MnSO4中的化学键除了σ键外；还存在离子键和π键；

(4)MnF2和MnCl2均为离子晶体，离子之间通过离子键结合，离子键越强，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于阴离子离子半径：F-＜Cl-，阳离子都是Mn2+，离子半径越小，离子键越强，则离子键：MnF2＞MnCl2，故其中熔点较高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心离子Mn+与配位体CO、结合，故配位体为CO和

(6)根据晶胞结构可知该晶体中C原子的堆积类型为简单立方堆积；用均摊法算出C为1个，Mn为6×=3个，Sn为8×=1个，晶胞质量为m=g，晶胞的密度为ρg/cm3，所以晶胞的边长L=cm=×10-10pm，两个最近的Mn原子是处于面心位置，二者之间的距离是晶胞边长的倍，则其距离为pm。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及元素在周期表的位置、原子核外电子排布、物质的熔沸点、晶胞计算等知识。明确原子结构、核外电子排布规律及物质结构理论是解本题关键，难点是晶胞计算，注意原子的相对位置，利用均摊法在晶胞计算中的灵活运用。【解析】d大于Mn2+的价电子排布为3d5，处于半充满较稳定结构，较难失电子离子键和π键MnF2CO和CH简单立方五、实验题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

(1)氯化铁溶于水后；三价铁离子易水解，加酸抑制氯化铁水解；

(2)SO2有毒，会污染环境，使用氢氧化钠溶液可以吸收；

(3)①二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应；生成硫酸根离子；亚铁离子，据此作答；

②二价铁离子具有还原性；可将其氧化为三价铁离子，再用KSCN溶液；

③硝酸具有强氧化性；

(4)根据氧化还原反应作答。

【详解】

(1)氯化铁溶于水后；三价铁离子易水解，为抑制氯化铁水解，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，故答案为：浓盐酸；

(2)SO2有毒，会污染环境，使用氢氧化钠溶液可以吸收，则装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；

(3)①二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+，故答案为：Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；

②二价铁离子具有还原性；可将其氧化为三价铁离子，再用KSCN溶液，因此检验二价铁离子的方法为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，故答案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，硝酸可以将氧化为干扰试验，干扰试验，做法不合理，故答案为：不合理；硝酸可以将氧化为干扰试验；

(4)SO2通入有淀粉的碘水中，发生反应生成碘离子和硫酸根，其中硫化合价升高、碘的化合价降低，则SO2为还原剂，碘离子为还原产物，I-的还原性弱于SO2，可看到的现象是B中蓝色溶液褪色，故答案为：I-的还原性弱于SO2。

【点睛】

本题重点(4)，判断还原性强弱，要根据价态变化，确定出还原剂和还原产物，再结合物质的性质，确定反应现象变化。【解析】浓盐酸吸收SO2尾气，防止污染空气2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将氧化为干扰试验B中蓝色溶液褪色。24、略

【分析】【分析】

原料中加入硫酸酸化；可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入氧化剂可将硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩；冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵。

【详解】

(1)加入硫酸，可增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，生成CaSO4，同时抑制Fe2+水解，故答案为CaSO4；

(2)为避免引入新杂质，应加入过氧化氢为氧化剂，还原产物是水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为b；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

(3)在80℃下反应可生成硫酸铁铵；经蒸发浓缩；冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止分解，故答案为冷却结晶；常温晾晒；

(4)酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色，应加入K3[Fe(CN)6]溶液，如生成蓝色沉淀，可说明含有亚铁离子，故答案为不能；因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色；

(5)检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH4+；故答案为在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色；

(6)称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe(OH)3，n(Fe(OH)3)==0.02mol，所以14.00g样品中含有Fe2(SO4)30.02mol，向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应，则n(SO42-)=0.05mol，则n(SO42-)总量为0.1mol，因此(NH4)2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，则m(H2O)=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，n(H2O)==0.04mol，n(Fe2(SO4)3)：n((NH4)2SO4)：n(H2O)=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O，故答案为Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O。【解析】CaSO4bH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O冷却结晶常温晾干不能因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O六、推断