2025年人教B版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版八年级化学上册月考试卷265考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、人类生存离不开水；如图是一个水分子的微观图示，下列关于水的说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧原子构成的。

B.水是由三个原子构成的。

C.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

D.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。

2、如图表示CO2的循环过程；其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（）

A.X中H、O的原子个数之比为1：2：1B.转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径C.X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将减小D.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量减少3、构成物质的粒子有①元素②原子③离子④质子⑤分子（）A.只有①B.只有③C.②③⑤D.以上都可以4、下列关于氧气的性质描述，错误的是rm{(}rm{)}A.氧气极易溶解于水，使水中生物能生存B.氧气的密度比空气略大C.氧气是一种化学性质比较活泼的气体D.液氧是一种淡蓝色的液体5、化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究了空气成分的科学家是()A.拉瓦锡B.侯德榜C.门捷列夫D.道尔顿6、下列有关实验现象描述正确的是()

A.红磷在氧气中燃烧；产生大量白烟，生成五氧化二磷。

B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；生成一种有剌激性气味的气体。

C.碳在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体D.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体7、空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是A.空气中分离出的氧气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气B.空气中的成分可以作为生产化肥的原料C.空气是由多种气体组成的混合物，含量最多的是氧元素D.空气由氧气和氮气组成，其中氮元素的质量约占空气质量的rm{dfrac{4}{5}}8、如图所示一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是rm{(}rm{)}A.

我是紫红色的固体B.

我在天然界硬度最大C.

我会生锈D.

为在常温下是气体评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施____

（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为____g，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后生成二氧化碳气体，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转（填“左”或“右”）．该反应____质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建议是____．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____；一定改变的是____，可能改变的是____（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．10、如图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：

根据各实验得到相应的燃烧条件有：。实验1____实验2____实验3____11、如图是某小组同学设计的实验室中净化黄泥水的流程图．

（1）步骤①、③的操作名称分别为______、______，步骤③中发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）．

（2）如图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息描述中，不正确的是______．

①保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

②化学反应前后；分子的个数不变。

③该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

④该化学变化中；原子的种类；数量不变。

（3）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验______；实验B中没有发生改变的微粒是______，试管2中得到的气体是______．

（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是______（填序号）．

A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放。

C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放。

（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______（填序号）．

A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变。

C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质．12、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：

表中rm{a}的值为_________，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为_________，rm{拢脴}中一定含有_________元素。13、粗盐提纯实验主要分为下列三个操作步骤：

rm{(1)}请填写操作rm{B}rm{C}的名称____、____。

rm{(2)}在实验中使用次数最多的仪器是____，操作rm{B}中该仪器的主要作用是rm{_}____rm{(3)}小明在溶解粗盐时，想要用量筒量取rm{30mL}的蒸馏水，应选用____rm{mL}的量筒rm{(}填“rm{25}”“rm{50}”“rm{100}”rm{)}当液面接近rm{30mL}时，改用胶头滴管滴加，此时该学生俯视量筒滴加至rm{30mL}该同学量取水的体积____rm{30mL}rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”“rm{=}”rm{)}14、一位同学在新年晚会上给来宾表演了一个魔术节目；道具如图所示。

rm{(1)}通过该节目可观察到棉花团由白色变成____色；大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。

rm{(2)}请你用学过的化学知识对此现象加以说明。______15、填写____：rm{(1)}天然气的主要成分_______，rm{(2)}可用于人工降雨的是______，rm{(3)3}个铁原子____，rm{(4)}氯化亚铁中铁元素的化合价____rm{(5)}最清洁的能源_________rm{(6)}某反应的微观示意如图。请回答：反应前后的物质中属于单质的化学式是____；该反应的化学方程式为：基本反应类型为评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)16、实验室部分装置如图所示；请回答下列问题：

rm{(1)}写出图中带有标号仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______，rm{c}______．

rm{(2)}实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若选用rm{A}装置作为气体发生装置，则应从rm{a}中加入______；反应过程中要放入少量二氧化锰，二氧化锰是该反应中的______剂，写出该反应的文字表达式______，该反应类型是______反应．

rm{(3)}要将二氧化锰和反应后的液体分离开；需要的实验操作是______．

rm{(4)}实验室常用rm{B}或rm{D}装置收集氧气，能用rm{B}装置收集氧气是因为______，用rm{B}装置收集氧气时，要等到导管口气泡______时再开始收集，这样操作的目的是______rm{.}用rm{D}装置收集氧气时，导管要深入到瓶底，这样操作的原因是______，用该装置收集氧气，验满的方法是______rm{.}集满气体的集气瓶应______rm{(}填“正”或“倒”rm{)}放在桌面上．17、如图为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

rm{(1)}一个水分子共有______个原子核、______个质子rm{.}一个rm{M}rm{g}rm{{,!}^{2+}}核外共有______个电子；rm{C}rm{l}rm{{,!}^{--}}的最外层电子数和______原子的最外层电子数相同．

rm{(2)}我发现如下规律：

从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的______数；同一纵行的元素具有相同的______数rm{.}此外还能发现什么规律：______．18、rm{(1)}某学校应仪器不足，老师发动同学们想办法rm{.}一位同学想用如图rm{1}所列物品来代替化学实验仪器rm{.}如果rm{B}可代替玻璃导管，你认为rm{A}可代替______，rm{C}可代替______．

rm{(2)}要把玻璃管插入带孔橡胶塞；先把玻璃管口______，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．

rm{(3)}用试管刷刷洗试管时，须______，但用力不能过猛，以防损坏试管rm{.}洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不______又不______；表明仪器已洗干净．

rm{(4)}利用图rm{2}所示______法rm{(}填收集气体方法rm{)}收集一瓶呼出的气体，标上rm{A}取一个同样装有空气的集气瓶，标上rm{B.}将两根同样的小木条点燃后同时伸入rm{A}瓶和rm{B}瓶，rm{A}瓶中的木条先熄灭，这个实验现象______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}说明呼出的气体中二氧化碳更多．

19、rm{(3}分rm{)}初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

rm{(1)}氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是____________rm{(2)}是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易____________电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}rm{(3)}下图是rm{CO}与rm{O_{2}}反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是____________rm{(}填序号rm{)}A.rm{垄脵垄脷}rm{B.垄脷垄脹}rm{C.垄脹垄脺}rm{D.垄脺垄脻}20、把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中；观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：

rm{(1)}硬度______rm{(}填“大”或“小”rm{)}

rm{(2)}熔点______rm{(}填“高”或“低”rm{)}21、某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水；也不与其他物质反应）中碳酸钙的含量分两次加入同种稀盐酸，进行如图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式：______；

（2）第一次加入50g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为______；

（3）根据已知条件列出第一次石灰石中参加反应物质（X）的比例式为______；

（4）该样品中碳酸钙的质量分数为______；

（5）若工业上用125t上述石灰石样品高温完全高温煅烧制取二氧化碳，同时可得到含杂质的氧化钙的质量为______。评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)22、水是由大量的______构成，水由______组成．一个水分子是由______构成．水和氧气中都含有______元素．23、rm{(1)}尿素rm{(CO(NH_{2})_{2})}其中氮元素的质量分数为_____rm{(}精确到rm{0.1%)}____rm{g}尿素中含有rm{28g}氮元素。rm{(2)}在实验室里加热rm{30g}氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为rm{20.4g}请计算：rm{垄脵}生成氧气的质量为____rm{g}rm{垄脷}原混合物中氯酸钾的质量。24、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数；称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：

（1）实验时要“先通一氧化碳气体；后加热”的目的是______．

（2）装置A中发生反应的方程式为______2Fe+3CO2

评卷人得分五、探究题(共1题，共10分)25、实验室常用下列装置来制取气体。请回答下列有关问题：rm{(1)}用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起rm{(1)}作用，发生反应的化学方程式为

。用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为

rm{(2)}氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。若实验室制取氢气，用如图所示的装置收集氢气，则气体应从端通入。选填“rm{(3)}”、“rm{(}”rm{m}rm{n}小明选用块状的大理石与稀盐酸反应制取rm{)}rm{(4)}小明选用块状的大理石与稀盐酸反应制取rm{CO}rm{(4)}

rm{CO}下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是rm{{,!}_{2}}填字母标号，下同，请回答有关实验问题：rm{垄脵}下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是rm{(}填字母标号，下同rm{)}rm{垄脵}

rm{(}加入药品rm{)}收集气体，其中操作有误的是检查装置气密性。验满rm{a.}清洗仪器

rm{b.}加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生rm{c.}rm{d.}rm{e.}rm{NH_{4}HCO_{3}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取rm{垄脷}加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生rm{CO}应该选用的发生装置是____。他不选用碳酸氢铵制取rm{垄脷}的理由是____。rm{CO}实验室里将用rm{{,!}_{2}}装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是____。，发生反应的化学方程式分别是：参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A；水中不含有氢分子．不正确．

B；水中含有大量的水分子；水不是由三个原子构成的．不正确．

C；由如图信息可知；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．正确．

D；水是由氢元素和氧元素组成的；元素不能论个数．不正确．

故选：C．

【解析】【答案】A；水中没有氢分子和氧分子；

B；水中含有大量的水分子；水分子是由氢原子和氧原子构成的；

C；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；

D；元素只论种类；不论个数，原子既论种类，又论个数．

2、D【分析】【解答】解：由图中可知，转化1是光合作用，转化2是呼吸作用．X是葡萄糖，化学式是C6H12O6．

A；X中C、H、O的原子个数之比为1：2：1；正确．

B；转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径；正确．

C、X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出；能与水反应生成碳酸，则血液的pH将减小，正确．

D、人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加；不正确．

故选D．

【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．3、C【分析】解：①物质是由元素组成的；元素不是构成物质的粒子．

②原子是构成物质的粒子之一；可直接构成物质，如金属单质可由金属原子直接构成的．

③离子是构成物质的粒子之一；如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成．

④质子是构成原子的粒子；质子不能直接构成物质．

⑤分子是构成物质的粒子之一；可直接构成物质，如氧气；水等可由氧分子、水分子直接构成．

故②③⑤都能直接构成物质；是构成物质的粒子．

故选C．

根据构成物质的微观粒子（分子；原子、离子）进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子微观构成是正确解答本题的关键．【解析】【答案】C4、A【分析】【分析】本题难度不大，解答本题的关键是要掌握氧气的性质和用途方面的知识；根据氧气的物理性质、化学性质、用途等方面进行分析判断即可。【解答】A.氧气不易溶解于水；在水中溶有少量的氧气，使水中生物能生存，故A错误；

B.氧气的密度比空气略大；故B正确；

C.氧气是一种化学性质比较活泼的气体；故C正确；

D.液氧是一种淡蓝色的液体；故D正确。

故选A。

【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】本题考查化学史的了解。【解答】A.拉瓦锡研究了空气的组成，得出空气中氧气约占空气总体积的五分之一，故A正确；

B.侯德榜发明了“侯氏制碱法”制取纯碱，故B错误；

C.门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，故C错误；

D.道尔顿是近代原子理论的提出者，故D错误。故选A。【解析】rm{A}6、B【分析】略【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】

本题考查了空气的成分；空气质量报告，以及氮气的化学性质和用途，只要熟记课本上所列的有关知识就能很容易的解决此题。

【解答】

A.氧气化学性质较活泼；不能用作保护气，故A错误；

B.空气中的氮气可以用作生产化肥；故B正确；

C.空气是由多种气体组成的混合物；含量最多的元素是氮元素；故C错误；

D.空气由氧气和氮气组成，氮气约占空气体积的五分之一，故D错误。故选B。

【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A}紫红色固体；描述的是物质的物理性质，故A错误；

B；硬度大描述的是物质的物理性质；故B错误；

C、我会生锈需要通过化学变化表现出来，属于化学性质rm{.}故选项正确；

D、我在常温常压下是气体不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质rm{.}故选项错误．

故选C．

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

本题考查了物质的物理性质和化学性质的判断，完成此题，可以依据物理性质和化学性质的概念进行．【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

（1）调节天平平衡时；游码一定要在零刻度，然后再调节平衡螺母，故答案为：先将游码归零，再调节平衡螺母．

（2）左盘内装置及物质总重量=50g+20g+3.2g=73.2g；观察到反应后天平不平衡；天平指针向右偏转，因为产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，右边比较重；反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；建议是管口或瓶口用气球封闭．故答案为：73.2；右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；管口或瓶口用气球封闭；

（3）在化学反应中；从微观上原子种类；原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类或物质的种类；可能改变的是分子数目．故答案为：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】调节天平平衡时；游码一定要在零刻度；称量时要左物右码．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体；或有气体加入，就必须用密闭的容器．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目．

10、可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的着火点【分析】【解答】燃烧的条件有三个；即：可燃物；氧气（或空气）、温度达到燃烧所需的着火点；

再根据题干中图进行分析可知答案：

实验一：玻璃棒不是可燃物；故不燃烧；

实验二：由图可知；隔绝氧气，则不能继续燃烧，说明燃烧与氧气（或空气）有关；

实验三：不同的物质；着火点不同，注意可燃物的温度要达到燃烧所需的着火点．

故答案为：

实验一：可燃物；实验二：氧气（或空气）；实验三：达到燃烧所需的着火点．11、略

【分析】解：

（1）由黄泥水变成清水；说明水中的不溶性杂质已除，由过滤的原理可知是用过滤的方法，自来水变为蒸馏水，是经过蒸馏，蒸馏是把水加热变成水蒸气，然后把通过降温把水蒸气再凝聚成水，这样得到的水称为蒸馏水，所以该步骤中发生的是物理变化；

故答案为：过滤；蒸馏；物理变化；

（2）①水由水分子构成；所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，正确；

②观察图示；反应前分子个数为2个，反应后分子个数为3个，错误；

③原子是化学变化中的最小粒子；该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，正确；

④该化学变化中；原子的种类；数目和质量不变，所以反应前后元素的种类和质量不变，正确．

故选②．

（3）水沸腾是由液态变为气态；只是状态发生变化，属于物理变化，电解水生成氢气和氧气属于化学变化；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，所以实验B中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子；电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，所以体积小的是氧气；

（4）A；大量使用化肥农药会污染环境；使水受到污染，不利于保护水资源，故A错误．

B；工业废水处理达标后排放有利于保护水资源；故B正确．

C；使用含磷洗衣粉会污染水资源；不利于保护水资源，故C错误．

D；生活污水直接排放不利于保护水资源；故D错误．

故选B．

（5）

A；分子总是在不断的运动的；在水蒸发过程中，温度升高，分子运动的速率更快，故选项说法正确．

B；在水蒸发过程中；温度升高，水分子之间间隔变大，故选项说法错误．

C；水蒸发；属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项说法错误．

D；分子是保持物质化学性质的最小粒子；在水蒸发过程中，水分子可以保持水的化学性质（而不是物理性质），故选项说法错误．

答案：

（1）过滤；蒸馏；物理变化。

（2）②

（3）水的沸腾；氢原子和氧原子；氧气；

（4）B

（5）A

（1）根据水的净化方法和原理以及物质的变化的判断依据解答；

（2）根据微观示意图和分子；原子的有关性质解答；

（3）根据物理变化是没有新物质生成的变化；原子是化学变化中最小的微粒以及水通电分解生成氢气和氧气；氢气和氧气的体积比2：1进行解答；

（4）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析；判断；从而得出正确的结论；

（5）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题结合实际，切入点新颖，综合考查了水的净化原理、物质变化的判断、化合价原则、微观示意图的观察等知识，需细心解答．【解析】过滤；蒸馏；物理变化；②；水的沸腾；氢原子和氧原子；氧气；B；A12、2.816：11碳、氧【分析】【分析】本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确物质中元素质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键。【解答】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即：rm{6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+7.2+9.2+a}则rm{a=2.8}参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为rm{(14.8g-2g)}rm{(9.2g-0.4g)=16}rm{11}rm{6.0g}丙醇中含碳元素的质量为：rm{6.0g隆脕

dfrac{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=3.6g}rm{(14.8g-2g)}rm{(9.2g-0.4g)=16}rm{11}丙醇中含碳元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=3.6g}rm{6.0g}丙醇中含氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}生成的二氧化碳中碳元素的质量为：rm{(9.2g-0.4g)隆脕dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=2.4g}生成的水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100拢楼=0.8g}由质量守恒定律可知，rm{6.0g隆脕

dfrac{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=3.6g}中一定不含氢元素，一定含有碳元素和氧元素。故答案为：rm{6.0g}rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}rm{(9.2g-0.4g)隆脕

dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=2.4g}碳、氧。rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100拢楼=0.8g

}【解析】rm{2.8}rm{16}rm{11}碳、氧rm{2.8}rm{16}碳、氧rm{11}13、（1）过滤蒸发

（2）玻璃棒引流

（3）50>【分析】【分析】粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过rm{垄脵}溶解：用玻璃棒搅拌；rm{垄脷}过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；rm{垄脹}蒸发：用玻璃棒搅拌，避免液体局部过热造成液滴飞溅。据此解答。【解答】rm{(1)}粗盐的提纯，目的是除去泥沙，步骤为rm{垄脵}溶解，rm{垄脷}过滤：注意“一贴二低三靠”，rm{垄脹}蒸发，故答案为：过滤；蒸发；rm{(2)}在实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒，操作rm{B}中该仪器的主要作用是引流。故填：玻璃棒；引流；中该仪器的主要作用是引流。故填：玻璃棒；引流；rm{B}rm{(3)}的蒸馏水，应选用rm{(3)}小明在溶解粗盐时，想要用量筒量取rm{30mL}的蒸馏水，应选用rm{50}的量筒，rm{30mL}时，改用胶头滴管滴加，此时该学生俯视量筒滴加至rm{50}该同学量取水的体积大于rm{mL}的量筒，故填：rm{mL}当液面接近rm{30mL}时，改用胶头滴管滴加，此时该学生俯视量筒滴加至rm{30mL}该同学量取水的体积大于rm{30mL}【解析】rm{(1)}过滤蒸发rm{(2)}玻璃棒引流rm{(3)50}rm{>}rm{>}14、（1）红（2）分子在不断运动【分析】【分析】本题考查分子的特性。掌握分子的特性是解决此题的关键。【解答】分子是不断运动；浓氨水易挥发出氨气，氨气分子通过运动溶解在棉花上的酚酞试液中，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，铁丝上的棉花变红色。

故答为：rm{(1)}红；rm{(2)}分子在不断运动。【解析】rm{(1)}红rm{(2)}分子在不断运动15、略

【分析】【分析】本题考查了化学用语的书写、微观反应示意图的信息，掌握化学式的写法、化合价的表示方法、微观示意图的信息是解题的关键。【解答】rm{(1)}天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为rm{CH_{4}}故答案为：rm{CH_{4}}rm{(2)}固态的二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，常用于人工降雨，其中碳元素显rm{+4}价，氧元素显rm{-2}价，所以其化学式为rm{CO_{2}}故答案为：rm{CO_{2}}rm{(3)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{3}个铁原子，就可表示为：rm{3Fe}故答案为：rm{3Fe}

rm{(4)}由化合价的表示方法可知，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化亚铁中的铁元素的化合价rm{(+2}价rm{)}表示为故答案为：rm{(5)}氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，是最清洁的能源，氢气的化学式为rm{H_{2}}故答案为：rm{H_{2}}rm{(6)}由微观反应示意图可知，该反应是二氧化硫与氧气在催化剂和高温加热的条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：rm{2SO_{2}+O_{2}}rm{2SO_{3}}其中氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，其余两种物质均为氧化物；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故答案为：rm{O_{2}}rm{2SO_{2}+O_{2}}rm{2SO_{3}}化合反应。【解析】rm{(1)CH_{4}}rm{(2)CO_{2}}rm{(3)3Fe}rm{(4)}rm{(5)H_{2}}rm{(6)O_{2}2SO_{2}+O_{2}}rm{2SO_{3}}化合反应三、简答题(共6题，共12分)16、略

【分析】解：rm{(1)a}是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；rm{b}是锥形瓶，常用作反应容器；rm{c}是集气瓶；常用来收集气体．

故填：分液漏斗；锥形瓶；集气瓶．

rm{(2)}实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若选用rm{A}装置作为气体发生装置，则应从rm{a}中加入过氧化氢溶液；反应过程中要放入少量二氧化锰，二氧化锰是该反应中的催化剂；

该反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．

故填：过氧化氢溶液；催化；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；分解．

rm{(3)}要将二氧化锰和反应后的液体分离开；需要的实验操作是过滤．

故填：过滤．

rm{(4)}实验室常用rm{B}或rm{D}装置收集氧气，能用rm{B}装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；

用rm{B}装置收集氧气时；要等到导管口气泡均匀；连续冒出时再开始收集，这样操作的目的是将锥形瓶中的空气排出，收集到纯净氧气；

用rm{D}装置收集氧气时；导管要深入到瓶底，这样操作的原因是将空气排净，收集到纯净氧气，用该装置收集氧气，验满的方法是：用带火星木条放于瓶口，木条复燃证明已经收集满；

因为氧气的密度比空气大；集满气体的集气瓶应正放在桌面上．

故填：氧气不易溶于水；均匀；连续冒出；将锥形瓶中的空气排出；收集到纯净氧气；将空气排净，收集到纯净氧气；用带火星木条放于瓶口，木条复燃证明已经收集满；正．

rm{(1)}要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

rm{(2)}通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

rm{(3)}过滤可以把不溶于水的物质除去；

rm{(4)}氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；

利用排水法收集气体时；刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气．

本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．【解析】分液漏斗；锥形瓶；集气瓶；过氧化氢溶液；催化；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；分解；过滤；氧气不易溶于水；均匀、连续冒出；将锥形瓶中的空气排出，收集到纯净氧气；将空气排净，收集到纯净氧气；用带火星木条放于瓶口，木条复燃证明已经收集满；正17、（1）31010Ar（2）电子层最外层电子同一纵行从上到下电子层数逐渐增加（合理即可）【分析】【分析】本题考查元素周期表的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}一个水分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，共有rm{3}个原子核；rm{1}个氢原子含有rm{1}个质子，rm{1}个氧原子含有rm{8}个质子，rm{1}个水分子共含rm{10}个质子；镁元素的质子数为rm{12}镁原子的核外电子数为rm{12}镁离子失去rm{2}个电子，其核外共有rm{10}个电子；氯离子得到电子，其最外层电子数为rm{8}与rm{Ar}原子的最外层电子数相同；rm{(2)}从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；此外：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加rm{(}合理即可rm{)}故答案为：rm{(1)3}rm{10}rm{10}rm{Ar}rm{(2)}电子层；最外层电子；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加rm{(}合理即可rm{)}【解析】rm{(1)3}rm{10}rm{10}rm{Ar}rm{(2)}电子层最外层电子同一纵行从上到下电子层数逐渐增加rm{(}合理即可rm{)}18、量筒胶头滴管用水润湿转动或上下移动移动试管聚成水滴成股流下排水集气不能【分析】解：rm{(1)}图中的rm{A}注射器可代替量筒，rm{B}饮料吸管可以代替实验室中的导管，用于输送液体；图中的rm{C}眼药水瓶可以代替实验室中的胶头滴管；用于液体的滴加．

rm{(2)}要把玻璃管插入带孔橡胶塞；先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．

rm{(3)}用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动移动试管，但用力不能过猛，以防损坏试管rm{.}洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴又不成股流下；表明仪器已洗干净．

rm{(4)}根据图示可知：利用图乙所示是排水法收集一瓶呼出的气体，将两根同样的小木条点燃后同时伸入rm{A}瓶和rm{B}瓶，rm{A}瓶中的木条先熄灭；这个实验现象不能说明呼出的气体中二氧化碳更多，因为氮气也不支持燃烧；

故答案为：rm{(1)}量筒；胶头滴管；rm{(2)}用水润湿；rm{(3)}转动或上下移动移动试管；聚成水滴；成股流下；rm{(4)}排水集气；不能．

rm{(1)}根据图中所示物品的特点分析可代替的仪器；饮料吸管可以能够输送液体；眼药水瓶可以滴加液体．

rm{(2)}根据把玻璃管插入带孔橡胶塞方法分析．

rm{(3)}根据刷洗试管的方法进行分析．

rm{(4))}根据图示分析收集方法．

化学来源于生活，与生活息息相关，我们做生活中的有心人就会更好的学习科学知识．【解析】量筒胶头滴管用水润湿转动或上下移动移动试管聚成水滴成股流下排水集气不能19、（1）氯化钠

（2）失去

（3）D【分析】rm{(1)}氯化钠属于盐类，是由氯离子和钠离子构成的；金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。所以应填写氯化钠。rm{(2)}该原子的最外层电子数为rm{1}小于rm{4}个，在化学反应中易失去电子。rm{(3)}根据图示可知，该反应为一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳。化学变化的实质是原子的重新组合，其中构成一氧化碳分子和氧分子的碳原子和氧原子进行了重新组合形成新分子rm{隆陋隆陋}二氧化碳分子；三种分子均发生了变化，而碳原子和氧原子没有发生变化。所以应选D项。【解析】rm{(1)}氯化钠rm{(2)}失去rm{(3)D}20、略

【分析】解：可以用小刀切说明金属很软；硬度小，在水中能熔化说明金属的熔点低，能浮在水面上说明金属的密度比水小．

故答案为：小；低。

可以用小刀切说明金属很软；在水中能熔化说明金属的熔点低，能浮在水面上说明金属的密度比水小．

解答本题要掌握各种物质的颜色，要充分理解实验现象，并且能够把实验现象和物质的性质有机的结合起来，从而得出正确的结论．【解析】小；低21、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.4g=80%81t【分析】解：根据加入50g稀盐酸总质量变化为4.4g且继续加入50g稀盐酸恰好完全反应；所以加入第一个50g稀盐酸反应掉了样品中一半的碳酸钙。

（1）实验中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）根据质量守恒定律可得；第一次加入50g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为25g+50g-70.6g=4.4g；

（3）设第一次石灰石中参加反应物质的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X4.4g

=

X=10g

（4）该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；

（5）若工业上用125t上述石灰石样品高温完全高温煅烧制取二氧化碳；设生成的二氧化碳的质量为y

CaCO3CaO+CO2↑

10044

125t×80%y

=

y=44t

则可得到含杂质的氧化钙的质量为125t-44t=81t。

故答案为：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）4.4g；

（3）=

（4）80%；

（5）81t。

根据加入50g稀盐酸总质量变化为4.4g且继续加入50g稀盐酸恰好完全反应；所以加入第一个50g稀盐酸反应掉了样品中一半的碳酸钙，据此结合对应的化学方程式求算第一次反应的碳酸钙的质量以及样品中碳酸钙的质量分数，然后求算得到的氧化钙的质量（求算气体，用总质量减去气体或者是求算生成的氧化钙的质量，加上杂质的质量）

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【解析】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.4g=80%81t四、计算题(共3题，共12分)22、略

【分析】解：水是由大量的水分子构成，其分子式为H2O；由氢氧元素组成．一个水分子是由两个氢原子一个氧原子构成．水和氧气中都含有氧元素元素．

故答案是：水分子；氢氧元素、两个氢原子一个氧原子、氧．

水由水分子构成，其分子式为H2O；根据分子式填空．

本题考查了水的组成．掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】水分子；氢氧元素；两个氢原子一个氧原子；氧23、（1）46.7%60

（2）①9.6

②解：设生成9.6g氧气，需要氯酸钾的质量为x

24596

x9.6g

x=24.5g

答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g【分析】【分析】rm{(1)}物质中元素的质量分数等于相对原子质量和原子个数的乘积与相对分子质量之比，物质的质量rm{=}物质中元素的质量rm{隆脗}物质中该元素的质量分数；rm{(2)}根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，然后利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量。【解答】rm{(1)}尿素中氮元素的质量分数为：rm{dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼隆脰46.7拢楼}若含有rm{dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼隆脰46.7拢楼

}氮元素，则尿素的质量rm{28g}或者尿素的质量为：rm{28g隆脗[dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼]=60g}故答案为：rm{=28g隆脗46.7%隆脰60g}rm{28g隆脗[

dfrac{14隆脕2}{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼]=60g}rm{46.7%}根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量rm{60}故答案为：rm{(2)垄脵}rm{=30g-20.4g=9.6g}根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量：设生成rm{9.6}氧气，需要氯酸钾的质量为rm{垄脷}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}

rm{9.6g}rm{x}

rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6g}}

rm{96}

答：原混合物中氯酸钾的质量为rm{x}rm{9.6g}【解析】rm{(1)46.7%}rm{60}rm{(2)垄脵9.6}rm{垄脷}解：设生成rm{9.6g}氧气，需要氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}

rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}

rm{245}rm{96}rm{245}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{9.6g}}

rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x}24、略

【分析】

（1）一氧化碳具有可燃性；点燃时会可能发生爆炸，实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；

（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）实验装置B中二氧化碳通入石灰水中，现象是澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2

（4）一氧化碳有剧毒；不能直接排放到空气中，故需将尾气点燃或用气球收集起来．

定量分析：（1）反应后管内固体是铁和铜的混合物；加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，根据氢气的质量